实验六 醋酸电离度和电离常数的测定
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p、129、)，计算HAc电离度和电离常数。
醋酸电离度及电离常数的测定
cr,e(HAc) = cr(HAc) ×(1 -α)
Kaθ(HAc)c1r -2
当α＜5％时， Kaθ(HAccr)2
由 pH
cr,e(H+) α
Kaθ (HAc)
五、实验内容
1. 按照下表所示配制不同浓度的醋酸溶液
编号 V(HAc)/mL
1
3.00
2
6.00
3
12.00
4
24.00
体积即可，用后倒回，不要污染。 4. 实验完毕将电极洗净，套入盛有KCl溶液的帽中。 5. 若酸度计不稳定，可以按住确定键，重新打开开
关，重新启动酸度计。
5
48.00
V(H2O)/mL
45.00 42.00 36.00 24.00 0.00
c (HAc)/mol∙L-1
2. 醋酸溶液pH、电离度和电离常数的测定
编号 pH
cre (H+)/mol∙L-1 α
K
a
(
HAc)
测定值 平均值
1 2 3 4 5
三、酸度计的使用方法
1. 将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热 15min，使仪器稳定。
醋酸电离度 及电离常数的测定
化学实验教学中心
一、实验目的
1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法 2、加深对弱电解质电离平衡的理解 3、学习酸度计的使用方法
二、实验原理
HAc
H+ ＋ Acˉ
Kaθ(HAcc)r,e(cH r,e()cH r,e(AAcc))
cr,e (H )
cr (HAc)
2. 打 开 橡 皮 塞 和 电 极 帽
3. 温度补偿
按动
调整 确认
醋酸电离常数和电离度的测定
(2)
以（2）式绘制2pH～lgc图，图上各点应
位于斜率为－1的直线上。当lgc等于零时，
该直线与2pH坐标在处相交。从图中可得来自到，进而求出电离常数。
实验步骤
1．0.2mol·dm-3NaOH溶液的标定 NaOH溶液的标定采用的基准物质是邻苯二 甲酸氢钾（KHC8H4O4），在100℃～ 125℃条件下干燥1h后，放入干燥器中备用。 在分析天平上采用减量法准确称取约 0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾，放入250cm3锥 形瓶中，加入30~40cm3蒸馏水溶解后，再 加入1~2滴酚酞指示剂，，用待标定的NaOH 溶液滴定到呈现微红色，保持半分钟不退色
通过对已知浓度的醋酸溶液的pH值测定， 即可求出电离平衡常数和电离度。
为了减少实验误差，还可采用作图法进 行精确计算。将(1)式两边取对数。
又由于
lg K HAc 2 lg[H ] lg c pH -lg[H ]
所以
lg KHAc 2 pH lg c
或
2 pH lg KHAc lg c
即为终点，记录使用的NaOH溶液的体积， 平行测定3次，计算NaOH溶液的浓度。
2．醋酸溶液浓度的标定
用移液管平行吸取三份25cm3 0.2mol·dm3HAc溶液（注意移液管的使用方法），分 别置于三个250cm3锥形瓶中，各加2～3滴 酚酞指示剂．分别用标准NaOH溶液滴定至 溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。 记下所用NaOH溶液的体积，算出HAc溶液 的精确浓度。
实验化学 醋酸电离常数和电离度的测定
实验目的
1．了解测定醋酸电离常数的原理和方法。 2．进一步加深有关电离平衡基本概念的
认识。 3．了解pH计的使用方法，学习用pH计
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
醋酸电离度和电离常数测定方法的比较研究
醋酸电离度和电离常数测定方法的比较研究醋酸是日常生活、工业生产及科学研究中广泛使用的一种有机酸。
了解醋酸的电离度和电离常数对于理解其化学性质，以及掌握其使用方法具有重要意义。
本文将对醋酸电离度和电离常数的测定方法进行比较研究。
1.醋酸电离度测定方法醋酸电离度是指溶液中醋酸分子被电离成乙酸根离子和氢离子的比例。
涉及到的公式为：α = iC1/(C1 + Ca)其中，α为电离度，i为电离系数，C1为醋酸浓度，Ca为乙酸根离子浓度。
目前测定醋酸电离度的方法主要有电导法、pH法和比色法。
（1）电导法电导法通过测量溶液的电导率来确定其中的电解质含量进而求得电离度。
然而，醋酸电导率较小，且电离度很低，相应的电导率变化很微妙，因此存在误差。
（2）pH法pH法是通过测量醋酸溶液的pH值及其在不同浓度时的变化来求解电离度。
醋酸在水中的离解常数为10^-5，pH 值与它的电离度有相关性，pH值越小电离度越大。
但由于醋酸与水之间的相互影响，pH值会受到温度、离子强度、总浓度等因素的影响，增加了实验的难度和误差。
（3）比色法比色法基于质量守恒和化学平衡原理，通过对醋酸离子和水合作用离子的颜色反应进行比较，得出离子浓度进而求得醋酸的电离度。
虽然比色法的操作相比pH法和电导法较复杂，但由于比色法具有灵敏度高、反应快等优点，现被广泛运用于醋酸电离度的测定。
2.醋酸电离常数测定方法醋酸电离常数是电离失效度的倒数，表示单位浓度溶液中醋酸分子发生电离的程度。
涉及到的公式为：Ka = [H+][C2H3O2-]/[HC2H3O2]其中，Ka为电离常数，[H+]为氢离子浓度，[C2H3O2-]为乙酸根离子浓度，[HC2H3O2]为醋酸浓度。
当前测定醋酸电离常数的方法主要有酸碱滴定法、选择电极法和紫外分光光度法。
（1）酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的一种测定醋酸电离常数的方法，即通过滴定一定浓度的强碱来求得醋酸中的氢离子浓度。
由于滴定中醋酸分子和乙酸根离子都会与碱反应生成水，因此要设法使这两种离子生成水的速率相等才能正确求得氢离子浓度。
实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法
一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定[教学难点]pH计的使用[实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc → H+ + Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α = × 100%K a = =当α小于5时，C - [H+] ≈C，所以K a≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号123C NaOH(mol·L-1)V HAc(mL25.0025.0025.00V NaOH (mLC HAc 测定值平均值2．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液编号C (mol·L-1)pH[H+](mol·L-1)α(%)电离常数K测定值平均值K值在1.0×10-5 ～ 2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5)四、提问1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
醋酸电离度和电离常数的实验测定
醋酸电离度和电离常数的实验测定1电离度测定电离度（Ionization Degree）是指溶液中各离子浓度之比，也称离子质量分数或离子强度。
它研究对离子起重要作用，包括离子的活性、构型的改变及离子的结合，主要用于分解离子的溶解反应以及电离有关的离子化学。
按照氢离子浓度的大小，所有的溶液可以归类为酸性、中性和碱性。
因此，可以用电离度来测定溶液的PH值。
2电离常数测定电离常数（Ionization Constant），也叫常数，是物理和化学中研究电解溶液配位稳定性及水分子离解率的主要参数。
它可以用来评估溶质的可离解性，反映溶质分子由实验室中的体系可以分解的程度，它完全反映的电解的反应速率。
电离常数是指测定溶液的会离解度，可以快速测出溶液是否会离解，如水、醋酸、次碳酸钠等电离常数都比较小，它们是完全离解溶质，表明它们容易参与反应。
3醋酸电离度和电离常数的实验测定醋酸电离度和电离常数的实验测定是通过测定溶液中可容纳的极性分子（如水分子、离子）的数量来实现的。
通常，我们会以pH滴定法或量热法来测定电离度，并使用液体离子选择电极（ISFET）来测定电离常数。
可以用pH滴定法测定溶液的pH值：将醋酸溶液和滴定液（通常采用钠氢溶液）的比例准确确定后，加入一定量的滴定液，观察反应的色谱变化，最后测得pH值。
用ISFET来测定电离常数：ISFET是一种离子选择电极，其中包含了一个载体物质和一个离子选择物质，可检测醋酸溶液中的离子浓度，从而推知出隐含的电离常数值。
4结论电离度和电离常数利用实验可以更好地了解醋酸溶液的性质，它作为一种常见的酸类溶液，应用绝对不可少。
研究人员运用pH滴定法和ISFET的测定方法，可以用来准确地测定醋酸溶液的pH值和电离常数值，为调节溶液的性质提供有力的实验依据。
实验醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．学习测定醋酸的
实验 醋酸电离度和电离常数的测定——pH 计的使用一、实验目的1．学习测定醋酸的电离度和电离常数的方法；2．进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点；3．学习使用pH 计。
二、实验原理醋酸在水溶液中存在电离平衡：HAcH + + Ac 平衡常数关系式：] [ ] ][ [ HAc Ac H K a - + =HAcH + + Ac 始C 0 0 平衡 CC α C α C α当α< 5%时，[HAc] = C(1α) ≈ C则 cH HAc Ac H K a 2 ] [ ] [ ] ][ [ + - + = = cK H a = + ] [ % 100 ] [ ´ = + cH a 测定已知浓度醋酸溶液的pH 值，便知[H + ]，从而可求出醋酸的电离度和电离常数。
三、实验用品仪器：碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、烧杯(50mL)、pH计、容量瓶(50mL)液体药品：HAc(0.2mol/L)、NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验内容1．醋酸溶液浓度的测定用标准氢氧化钠溶液标定醋酸的准确浓度，酚酞指示剂。
滴 定 序 号Ⅰ Ⅱ Ⅲ NaOH 溶液的浓度/ mol/LHAc 溶液的用量 / mLNaOH 溶液的用量 / mL测定值 HAc 溶液的浓度mol/L平均值 2．配制不同浓度的 HAc 溶液分别移取 25.00mL 、5.00mL 、2.50mL 上面已测出准确浓度的醋酸溶液，分别定容 在50mL 容量瓶中，计算三个容量瓶中醋酸的准确浓度。
3．测定醋酸溶液的 pH 值，计算醋酸的电离度和电离常数由稀到浓的次序测定四种不同浓度的 HAc 溶液（溶液分别置于干燥、洁净的小烧 杯中或烧杯不干燥，用所盛装溶液润洗）的pH ，记录数据，计算电离度和电离常数。
温度℃ 电离平衡常数 K 溶液编号C mol/L pH [H + ] mol/L α 测定值平均值 1234五、实验基本操作1．强化碱式滴定管的使用方法及滴定操作；2．强化由液体试剂准确配制溶液的操作；3．酸度计的使用方法（1） 仪器的安装；（2） 电极的安装；（3） 仪器校正；（4） 定位；（5） 测量——重点指导。
实验6 HAc电离度和电离常数的测定
2．试剂
HAc 溶液（约0.1 mol· L-1）、pH 标准溶液 （pH=4.00，pH=6.86）。
实验步骤
1. 准备酸式滴定管：
检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→读数。 2．不同浓度的HAc溶液的配制。 3．HAc溶液pH值的测定： 用pH计按溶液浓度由低到高分别测定。 4．测定同离子效应时的pH值。
5．滴定管的使用（检漏的方法、凡士林的涂法、
排气泡的方法、读数的方式）。
6．实验完毕，补充电极帽内KCl溶液。
问题与讨论
1. 根据实验结果说明醋酸浓度与电离度、电离
常数的关系。 答：电离常数与醋酸的浓度无关；
醋酸的浓度越小，电离度越大。 2. 强电解质醋酸钠的存在对醋酸电离度、电离 常数有何影响？ 答：对醋酸的电离常数无影响，但使其电离度减小。
3．如果改变所测醋酸的温度，其电离度 和电离常数有无变化？ 答：所测醋酸的温度升高，醋酸的电离度 变大，电离常数升高，因为醋酸的离 解是吸热的。若所测醋酸的温度降低， 其结果相反。
THE END
酸管的准备工作
酸度计的使用
结果处理
T=
HAc溶 c(HAc) 液编号 mol· L-1 pH c(H+) mol· L-1 α Kaθ(HAc) 测定值 平均值 1 2 3 4
K
注意事项
1．玻璃电极不得与硬物接触。
2．标准缓冲溶液用后勿倒。
3．取标准溶液必须直接用滴定管去取。
4．滴定管的握姿。
实验六 HAc电实验步骤 数据处理 注意事项 问题讨论
实验目的
1. 掌握pH计法测定HAc电离常数的原理和方法。
醋酸电离常数和电离度的测定实验
醋酸电离常数和电离度的测定实验一、实验目的1．掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法。
2．了解测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计。
3．熟悉容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc H+(aq)+ Ac-(aq)一定温度下，平衡常数表达式为：K={c( H+)c(Ac-)}/c(HAc)各括弧中的浓度项均是指平衡浓度。
若醋酸的总浓度为c，电离度为α，在醋酸溶液中：c(H+)= c(Ac-)，c(HAc)= c-c(H+)，则α= c(H+)/ c K=c2(H+) / c-c(H+)当α﹤5%时，K≈c2(H+) / c本实验在室温下进行。
在酸度计上测定不同浓度醋酸溶液的pH值，由pH= -lgc(H+),求出相应的c(H+)，从而计算出不同浓度下醋酸的电离度和电离常数。
三、器材和试剂1．器材：酸度计（PHS-2型）；容量瓶（250mL）；烧杯（50mL）；吸量管（5mL、10mL）；温度计。
2．试剂：HAc标准溶液（约0.5mol.L-1）。
四、操作步骤1．配制不同浓度的醋酸溶液（两个组一起做，每组配一种溶液）用吸量管分别取5.00mL和10.00mL已知准确浓度（约0.5mol.L-1）的醋酸溶液于两个250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释并摇匀，计算两个容量瓶中醋酸溶液的浓度。
2．测定醋酸溶液的pH值取两个容量瓶中的醋酸溶液和未稀释的醋酸溶液各约25mL于3个50mL干烧杯中，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测出它们的pH值。
记录数据和室温。
3．测完数据后，关闭电源开关，小心拆下电极，将复合电极放在电极盒内。
五、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和电离常数？醋酸电离常数和电离度的测定一、实验目的二、实验原理三、器材和试剂1．器材：2．试剂：三、操作步骤四、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？若直接用带水的烧杯来进行实验，将如何影响实验结果？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系？。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用
醋酸电离度和电离常数的测定——pH 计的使用[实验目的]测定醋酸的电离度和电离常数。
进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
学习使用pH 计。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中中存在以下电离平衡：+-HAc H +Ac其平衡方程式为[]+-H Ac H Ac iK ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=c 为HAc 的起始浓度，[H ＋]、[Ac －]、[HAc]分别为H ＋、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
在纯的HAc 溶液中，[H ＋]＝[Ac －]＝c α，[HAc]＝c (1－α)。
则H 100%cα+⎡⎤⎣⎦=⨯[]2H A c H H A c H i K c +-++⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦==⎡⎤-⎣⎦当α＜5%时，c －[H ＋]≈c ，故2H iKc+⎡⎤⎣⎦=根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 溶液的pH ，就知道其[H ＋]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
[思考题]1.若所用的醋酸浓度极稀，醋酸的电离度＞5%时，是否还能用2H iKc+⎡⎤⎣⎦=式计算电离平衡常数？为什么？2.实验中[HAc]和[Ac －]浓度是怎样测定的？3.同温度下不同浓度的HAc 的溶液的电离度是否相同？电离平衡常数是否相同？ [实验用品]仪器：碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(50mL)、烧杯(50mL)、pH 计。
液体药品：HAc (0.20mol·L －1)、NaOH (0.20mol·L －1)标准溶液、酚酞指示剂 [基本操作]1.滴定管的使用，参见第四章二。
2.移液管、吸量管的使用，参见第四章二。
3.容量瓶的使用，参见第四章二。
4.pH 计的使用，参见第七章一。
[实验内容]一、醋酸溶液浓度的测定[思考题]本实验应选用哪些仪器？如何正确地进行滴定操作？二、配制不同浓度的HAc溶液用移液管和吸量管分别取25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50mL容量瓶中（并依次编为3#、2#、1#），再用纯水稀释至刻度，摇匀，并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用[实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mo l·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL 已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
实验6 pH计法测定醋酸的电离度和电离常数
六、思考题
1. 测定醋酸的Ka时，醋酸溶液的浓度必须精确 测定，而测定未知酸的 Ka 时，酸和碱的浓度都不 必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？ 2. 除 pH 计法，还有哪些方法可以测定醋酸溶
液的电离度和电离常数？简单说明其原理。
(三) 提问
1. 不同浓度的醋酸溶液的电离度是否相同？电离常数是否
相同？ 2. 电离度约大，“酸度越大”，这句话是否正确？ 3. 若所用醋酸溶液的浓度极稀是否还能用Ka ≈ [H+]2/c求电 离常数？ 4. 测定醋酸的Ka时，醋酸溶液的浓度必须精确测定，而测 定未知酸的Ka时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴
(二) 注意事项
1. 将配制好的待测HAc溶液转移到烧杯之前一定要润
洗烧杯。 2. 用pH计分别测定上述各种醋酸溶液的pH值时一定 要按照由稀到浓顺序操作。 3. 温度计水银球离管底1cm左右，且被溶液或溶剂淹
没。
4. 搅拌时，上下轻缓搅拌，防止打碎温度计或试管。 5. 温度读到小数点后两位，计算结果保留到小数点后 一位。
（二）讨论
酸碱电离常数的常用实验测定方法：电导率法，电位
法，紫外-可见分光光度法, 毛细管电泳法，核磁共振法等。
每种方法都有各自的特点、适用范围和误差来源。
五、实验延伸
（一）延伸实验 1.采用分光光度法测定溴甲酚绿的电离常数。 2. 电导率法测定醋酸的电离度和电离常数。 （二）参考书 (1) 自编实验讲义中的“实验2-4”； (2) 浙江大学化学系组编/郭伟强主编. 大学化学基础实验,科 学出版社，2005。 (3) 南京大学化学实验教学组编，大学化学实验，高等教育 出版社，1999。 (4) 蔡维平主编，基础化学实验（一），科学出版社，2004。 (5) 浙江大学，华东理工大学，四川大学合编/殷学锋主编， 新编大学化学实验，高等教育出版社，2002。
实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法
一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定[教学难点]pH计的使用[实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc → H+ + Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α = × 100%K a = =当α小于5时，C - [H+] ≈C，所以K a≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号123C NaOH(mol·L-1)V HAc(mL25.0025.0025.00V NaOH (mLC HAc 测定值平均值2．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液编号C (mol·L-1)pH[H+](mol·L-1)α(%)电离常数K测定值平均值K值在1.0×10-5 ～ 2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5)四、提问1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
醋酸电离度和电离常数的测定实验报告
醋酸电离度和电离常数的测定实验报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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醋酸电离度及电离常数的测定
重新启动酸度计。
cr,e(HAc) = cr(HAc) ×(1 -α)
K
θ a
(HAc)
cr 2 1-
当α＜5％时， Kaθ (HAc) cr 2
由 pH
cr,e(H+) α
K
θ a
(HAc)
五、实验内容
1. 按照下表所示配制不同浓度的醋酸溶液
编号 V(HAc)/mL
1
3.00
2
6.00
3
12.00
4
24.00
醋酸电离度 及电离常数的测定
化学实验教学中心
一、实验目的
1、掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法 2、加深对弱电解质电离平衡的理解 3、学习酸度计的使用方法
Байду номын сангаас
二、实验原理
HAc
H+ ＋ Acˉ
K
θ a
(HAc)
cr,e (H )cr,e (Ac ) cr,e (HAc)
cr,e (H )
cr (HAc)
2. 打 开 橡 皮 塞 和 电 极 帽
3. 温度补偿
按动
调整 确认
4. 以pH=4.00的标准缓冲溶液定位
按动
调整 确认
5. 清洗电极，测试所配溶液pH。
按动
六、注意事项
1. 电极每次使用前应先用蒸馏水冲洗干净，再用软纸 擦干，注意保护玻璃膜。
2. pH值测定由低浓度到高浓度进行。 3. 已知pH的缓冲溶液应用专用、洁净的小烧杯取1/3
5
48.00
醋酸电离度和电离常数的测定优秀文档
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
一、实验原理
1、醋酸溶液浓度的测定
NaOH+HAc=NaAc+H2O
CHAc
VNaOHCNaOH 25.00
2、醋酸电离度及电离常数的测定
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
[H ]2
Ka =
c
吉首大学 化学实验教学中心
2、醋酸电离度及电E离xp常e数r的im测e定ntal Chemistry Center of Jishou University
将以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 mL烧杯中。
三、实验试剂 3、检漏→洗涤→装液→稀释→定容→摇匀
2、配置不同浓度的HAc溶液
分别移取 HAc溶液
25.00 mL 5.00 mL 2.50 mL
稀释至50.00 mL
吉首大学 化学实验教学中心
Experimental Chemistry Center of Jishou University
3、测定醋酸溶液的pH ，计算醋酸的电离度和电离常数 将以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 mL烧杯中。 测定顺序由稀到浓。 记录数据及室温，计算电离度和电离常数。
2、醋酸浓溶液用100mL烧杯取，严禁用大烧杯。
洗涤→润洗→移液→放液→最后一滴的处理
3、检漏→洗涤→装液→稀释→定容→摇匀
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实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH法
一、实验目的
1．测定醋酸的电离度和电离常数；
2．学习pH计的使用。
[教学重点]
醋酸的电离度、电离常数的测定
[教学难点]
pH计的使用
[实验用品]
仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极
药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)
二、基本原理
HAc → H+ + Ac-
C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；
α：电离数；K：平衡常数
α = × 100%
K a = =
当α小于5时，C - [H+] ≈C，所以K a≈
根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)
三、实验内容
1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号123
C NaOH(mol·L-1)
V HAc(mL25.0025.0025.00
V NaOH (mL
C HAc 测定值平均值
2．配制不同浓度的HAc溶液
用移液管或吸量管分别取2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。
K值在1.0×10～ 2.0×10范围内合格(文献值25℃1.76×10)
四、提问
1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？
答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
2．测定原理是什么？
五、思考题
1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式K a=[H+]2/C来计算K，为什么？
答：若C HAc很小，则C酸/K a就可能不大于400，就不能用近似公式K a=[H+]2/C ，如用近似公式，会造成较大的误差。
2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？
答：C HAc减小，α增大， K a不变；
K a随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项
1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。
pH电极的标定：
1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。
打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。