高中化学选修四-酸碱中和滴定
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指示剂 甲基橙 酚酞 pH变色范围
橙色 3.1 4.4
粉红色 8.2
酸色 红色（pH<3.1） 无色（pH<8.2）
碱色 黄色（pH>4.4） 红色（pH>10.0）
10.0
⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定-- 用甲基橙（酸性范围内变色）
②强碱和弱酸中和滴定-- 用酚酞（碱性范围内变色）
偏高
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；
偏低
偏低
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
又未摇匀洗下。
偏高
偏低
19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。 A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量 2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元 碱相互中时，溶液显什么性（ D ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液 面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[ 练习 2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
0.1000 mol / L 0.01996 L 0.02000 L
=
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示 剂），试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行Βιβλιοθήκη Baidu定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
偏高 无影响
后仍留有少量蒸馏水；
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 甲基橙 酚酞
pH变色范围
橙色 3.1 4.4
10.0 8.2 粉红色
酸色 红色（pH<3.1） 无色（pH<8.2）
碱色 黄色（pH>4.4） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙 （由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 ④移液管内液体未达所需刻度 理由: ①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 ②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在锥形瓶外 ⑤锥形瓶用待测液润洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 ⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由: ①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 nC 酸 V酸 ②标准酸用量过多，即V酸增多 C碱 = V碱 ③标准酸用量增多，即V酸增多 ④标准酸用量增多，即V酸增多 ⑤V碱增多，引起V酸增多
[ 练习 1] 在 20.00mL 0.1000mol/L 的盐 酸中 ，逐 滴滴入 0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 ①未滴NaOH溶液时HCl的pH； （pH=1）
②滴加 NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的 体积是0.04mL），这时溶液的pH； （pH=4）
高二化学
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
一、酸碱中和反应原理
1.实质：H++OH- =H2O
2. 概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方 法叫酸碱中和滴定。
3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或 酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 [问题2]运用这种方法的关键问题是什么？
强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙 （由红色变橙色） 酚酞 （由无色变粉红色） 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
（半分钟内不变色）
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸
C碱V碱
nC酸V酸 C碱= V碱
nC酸V酸 C碱= V碱
[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是 否一致？
[问题8]用什么试剂可指示酸碱
恰好完全反应？
6.试剂 酸碱指示剂：酚酞
变色范围(pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0) 显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定 碱，完全反应时，溶液的颜色将发 生怎样的变化？ 由红色变成无色
4.关键：
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 [问题3]测定溶液体积的仪器有哪些？
5.仪器
量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管 [问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ [问题5]滴定管精确到多少毫升？可估计到 多少毫升？
[问题6]量筒和滴定管 哪个更精确一些？
中和滴定的操作过程： 1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示 剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱 的浓度：计算时可用公式： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； （pH=10） ④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH； （pH=12+lg3.3=12.5） ⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴）， 对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）
c( NaOH) V [ NaOH(aq)] c(HCl)= V [ HCl(aq)]
橙色 3.1 4.4
粉红色 8.2
酸色 红色（pH<3.1） 无色（pH<8.2）
碱色 黄色（pH>4.4） 红色（pH>10.0）
10.0
⑴为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和弱碱中和滴定-- 用甲基橙（酸性范围内变色）
②强碱和弱酸中和滴定-- 用酚酞（碱性范围内变色）
偏高
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；
偏低
偏低
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
又未摇匀洗下。
偏高
偏低
19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。 A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量 2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元 碱相互中时，溶液显什么性（ D ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液 面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[ 练习 2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
0.1000 mol / L 0.01996 L 0.02000 L
=
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示 剂），试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行Βιβλιοθήκη Baidu定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
偏高 无影响
后仍留有少量蒸馏水；
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 甲基橙 酚酞
pH变色范围
橙色 3.1 4.4
10.0 8.2 粉红色
酸色 红色（pH<3.1） 无色（pH<8.2）
碱色 黄色（pH>4.4） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙 （由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 ④移液管内液体未达所需刻度 理由: ①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 ②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在锥形瓶外 ⑤锥形瓶用待测液润洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 ⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由: ①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 nC 酸 V酸 ②标准酸用量过多，即V酸增多 C碱 = V碱 ③标准酸用量增多，即V酸增多 ④标准酸用量增多，即V酸增多 ⑤V碱增多，引起V酸增多
[ 练习 1] 在 20.00mL 0.1000mol/L 的盐 酸中 ，逐 滴滴入 0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 ①未滴NaOH溶液时HCl的pH； （pH=1）
②滴加 NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的 体积是0.04mL），这时溶液的pH； （pH=4）
高二化学
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
一、酸碱中和反应原理
1.实质：H++OH- =H2O
2. 概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方 法叫酸碱中和滴定。
3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或 酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 [问题2]运用这种方法的关键问题是什么？
强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙 （由红色变橙色） 酚酞 （由无色变粉红色） 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。
（半分钟内不变色）
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸
C碱V碱
nC酸V酸 C碱= V碱
nC酸V酸 C碱= V碱
[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是 否一致？
[问题8]用什么试剂可指示酸碱
恰好完全反应？
6.试剂 酸碱指示剂：酚酞
变色范围(pH<8.2) (8.2<pH<10.0) (pH>10.0) 显色 无色 粉红色 红色
[问题12]酚酞作指示剂，用酸滴定 碱，完全反应时，溶液的颜色将发 生怎样的变化？ 由红色变成无色
4.关键：
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 [问题3]测定溶液体积的仪器有哪些？
5.仪器
量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管 [问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ [问题5]滴定管精确到多少毫升？可估计到 多少毫升？
[问题6]量筒和滴定管 哪个更精确一些？
中和滴定的操作过程： 1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示 剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱 的浓度：计算时可用公式： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； （pH=10） ④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH； （pH=12+lg3.3=12.5） ⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴）， 对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）
c( NaOH) V [ NaOH(aq)] c(HCl)= V [ HCl(aq)]