九年级化学知识点专项复习 二氧化碳的制取
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
人教初中化学课标九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究 知识点归纳
自学材料课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2＋H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：实验室制取二氧化碳的收集装置为：动手试一试：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
九年级化学复习指导：二氧化碳的制取
一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名: 熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
初中化学有哪些制取二氧化碳的方法
初中化学有哪些制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳方法
1.碳酸钙+盐酸
大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。
（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）。
由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法收集。
反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2.加热碳酸氢钠
将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。
然后，加热使碳酸氢钠分解。
最初发生的二氧化碳可放掉。
分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。
3.燃烧碳单质（但是要控制相应的物质的量）
4.碳酸氢钠溶液+盐酸
注：实验室制取一般用第一个.
二氧化碳简介
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
以上就是一些制备二氧化碳的相关信息，希望对大家有所帮助。
《二氧化碳的制取研究》知识点
《二氧化碳制取的研究》必记知识点知识点一实验室制取二氧化碳的原理在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__与__大理石__(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。
反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
难点点拨：制取二氧化碳时选择的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)，为什么不能选用浓盐酸或稀硫酸？大理石(或石灰石)能不能换为碳酸钠？答：浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，混入制取的二氧化碳中，使气体不纯；稀硫酸与大理石(或石灰石)反应后会生成微溶于水的物质硫酸钙，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行。
碳酸钠与稀盐酸的反应很剧烈，放出气体很快，不利于气体的收集，而大理石(或石灰石)与稀盐酸反应速率适中，廉价易得。
知识点二实验室制取二氧化碳的实验装置与操作1．实验室制取二氧化碳和氧气的比较二氧化碳氧气原理稀盐酸与大理石(或石灰石)加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢反应物状态稀盐酸：液体；大理石(或石灰石)：固体高锰酸钾：固体氯酸钾：固体过氧化氢溶液：液体反应条件常温加热加热，二氧化锰作催化剂常温，二氧化锰作催化剂气体密度比空气的大比空气的大溶解性能溶于水不易溶于水2.实验室制取二氧化碳的实验装置根据制取二氧化碳所用的反应物的__状态__(稀盐酸是液体，大理石或石灰石是固体)、__反应条件__(常温)和二氧化碳的__密度__(比空气大)及__溶解性__(能溶于水)，选择下图所示装置来制取二氧化碳。
3．实验室制取二氧化碳的步骤(1)查：组装仪器，检查装置的__气密性__。
(2)装：装入大理石或石灰石，塞紧橡胶塞。
(3)定：固定好反应装置。
(4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸至__浸没长颈漏斗下端管口__。
(5)收：收集气体。
(6)验：检验气体是否收集满。
4．二氧化碳的检验和验满二氧化碳的检验二氧化碳的验满方法将收集到的气体通入__澄清石灰水__中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳把燃着的木条放在__集气瓶口__，如果木条火焰立即熄灭，证明二氧化碳已收集满图示(1)选择反应原理。
第07讲 二氧化碳的制取-2022年新九年级化学暑假(沪教版)(解析版)
第07讲二氧化碳的制取【学习目标】1．学习实验室制备二氧化碳的方法，掌握基本技能。
2．联系对比高锰酸钾制氧气的实验，了解实验室制备气体的两种基本类型。
【基础知识】一、实验室制取二氧化碳1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）2.反应原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（1）不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
（2）不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
（3）不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。
3. 实验装置：（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）4. 步骤：查、装、收①组装仪器，检查装置的气密性②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。
③收：收集气体。
5. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
6. 检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
二、实验室制取气体的一般思路1．发生装置选择（1）依据：反应物的状态和反应条件（是否加热）（2）方法：固固加热型固液不加热（常温）型高锰酸钾、氯酸钾制氧气过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气、大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳试管口略向下倾斜适合制取少量气体适合制取大量气体长颈漏斗方便添加液体药品，注意下端管口液封分液漏斗、注射器可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率可通过打开和关闭弹簧夹实现固液的接触和分离，从而控制反应的开始和停止2. 收集装置选择（1）依据：气体的溶解性和气体的密度（2）方法：排水集气法向上排空气法向下排空气法不易溶于水、不与水反应的气体密度比空气大不与空气反应的气体密度比空气小不与空气反应的气体注：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满注：导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。
模块复习06 二氧化碳的制取(解析版)
专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾：（一）制取气体的装置1、装置：发生装置：（1）选择依据：药品状态、反应条件（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净（二）实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
二、中考考点梳理二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
初中化学专题二氧化碳的制取
初中化学专题二氧化碳的制取考点五：二氧化碳的制取考试1.初步学习二氧化碳的实验室制取方法。
2、学会实验室制取气体的思路和方法聚焦考点☆温习理解考点1二氧化碳的制法一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水的气体用排水法收集。
CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。
CO2只能用向上排空气法（因为能溶于水）③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑实验突破1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。
③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、装置图：装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的气体从漏斗溢出）。
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
制二氧化碳方法
制二氧化碳方法
二氧化碳的制取有以下几种方法：
1. 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。
2. 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
3. 副产气体回收法：从工业生产中回收二氧化碳，比如在生产尿素、甲醇等其他化工产品时，会有副产的二氧化碳气体，可以收集起来。
4. 吸附膨胀法：利用吸附剂对二氧化碳的吸附作用，将二氧化碳吸附膨胀，从而制取高纯度的二氧化碳气体。
5. 炭窑法：在炭窑中燃烧含碳物质（如煤、天然气等），产生二氧化碳气体，经收集、压缩、提纯等步骤制得二氧化碳。
6. 实验室制取法：在实验室中，可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体）。
请注意，不同的制取方法适用于不同的场景和需求，在选择二氧化碳制取方法时需考虑纯度需求、收集速度、能源消耗等因素。
二氧化碳的制取知识点
二氧化碳的制取知识点
一、二氧化碳的制取
1、气相法
气相法是最常用的二氧化碳制取方法，其基本原理是将一氧化碳（CO)或碳氢化合物（如甲烷，乙烷等）与蒸汽经过加热加压条件，在非活性氧
气气氛下经过氧化反应，产生二氧化碳。
该方法反应速率较快，洗涤效率高，但是反应温度较高，即燃气中一氧化碳和碳氢化合物的氧化温度可达
到900°C以上。
热量损失较大，且产物和污染物易混合，操作费用较高。
2、化学法
化学法是用硫酸钠等化学药品溶解碳氢化合物，产生氢离子和一氧化碳，在水溶液中加入氢氧化钠或氢氧化钙，经过热氧化反应，产生二氧化碳。
热源可为工业废水，汽油、煤油、汽油等有机溶剂，也可以使用电加
热的回流式加热器。
该方法节省能量，洗涤效率高，但产品粒度较大，操
作费用较高。
三、晶体水合物法
晶体水合物法是将CO2加入到一种特定晶体水合物（如Ca(H2O)6、
Na2CO3等）中，再加入酸或碱，使其变成液态，经过一定的反应条件，
放出二氧化碳。
该方法操作简单，洗涤效率高，但需要大量的晶体水合物，操作费用较高。
四、壁式水合物法
壁式水合物法是将CO2加入到一种特定壁式水合物（如滑石、凝灰岩等）中。
人教版初三化学上册二氧化碳的性质及制取
二氧化碳的性质及制取知识点2 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。
升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。
①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。
2．化学性质⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。
①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。
②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。
【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。
⑵二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
文字表达式如下：二氧化碳+ 水→ 碳酸碳酸−−→−加热二氧化碳+ 水CO2H2O H2CO3H2CO3CO2H2O【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。
②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。
九年级化学二氧化碳的制取知识精讲
九年级化学二氧化碳的制取【本讲主要内容】二氧化碳的制取1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法【知识掌握】【知识点精析】一、实验室制取二氧化碳的反应原理实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑。
一般不用纯净的碳酸钙或碳酸钠粉末，因为它们和盐酸反应速率太快，不易控制，也不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，不用硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙的微溶物，会包在石灰石的表面阻止反应的进行。
二、实验室制取二氧化碳的装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应条件是常温，属于固液反应常温性。
用以上仪器可以组装以下几套装置用来制取二氧化碳气体。
2、收集装置（1）排水集气法：适用于难溶于水或微溶于水的气体（2）向上排气取气法：适用于气体密度比空气大的气体（3）向下排气取气法：适用于气体的密度比空气小的气体二氧化碳气体的密度为1.97g/L，比空气的密度1.29g/L大，且能溶于水，所以实验室可以采取向上排空气法收集。
三、检验二氧化碳气体1、检验二氧化碳气体在初种阶段用澄清石灰水即可，若石灰水通入二氧化碳气体后变浑浊，则可证明是二氧化碳气体。
不能选用燃着的木条熄灭的方法，因为除了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧外，例如氮气也具有同样的性质。
2、二氧化碳的验满的方法，如果已经知道是二氧化碳气体，要验证是否收集满，这时可以选择燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭则证明已经收集满了。
【解题方法指导】例1. 如图为实验室制取二氧化碳装置。
根据图回答：（1）标号为①②的仪器名称，①是；②是；（2）容器②中盛放的块状药品是，从仪器①中加入的液体药品是。
（3）仪器①的下端管口必须插入液面以下的原因是。
初中化学中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(基础)知识讲解含答案
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取概括（基础）【考大纲求】1. 掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；认识二氧化碳的用途以及温室效应。
2. 掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作重点。
【知识网络】物理性质无色无味的气体密度比空气大 能溶于水①一般状况下不可以焚烧 , 也不支持焚烧，不可以供应呼吸②与水反响生成碳酸： CO 2+H 2O=H 2CO 3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变污浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O④与灼热的碳反响： C + CO 2高温2CO① 药品：大理石或石灰石和稀盐酸② 反响原理： CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑实验室制法③装置：固液不加热型④ 采集方法 ：向上排空气法⑤ 验满方法：用焚烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ⑥查验方法：通入澄清石灰水，石灰水变污浊工业制法：煅烧石灰石CaCO高温3CaO+CO ↑2用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1. 物理性质： 无色、无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 固态二氧化碳叫做干冰。
2. 化学性质 :（ 1）一般状况下，二氧化碳不可以焚烧, 也不支持焚烧，不可以供应呼吸。
（ 2）与水反响生成碳酸： CO 2+H 2O=H 2CO 3碳酸不稳固 , 易分解： H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑（ 3）能使澄清的石灰水变污浊： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O 该反响用于查验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原由。
（ 4）与灼热的碳反响： C + CO高温CO 是氧化2 2CO （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，2剂， C 是复原剂） 3. 用途 :(1) 灭火（灭火器原理： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不可以焚烧 , 也不支持焚烧）。
人教版九年级化学第六单元课题二二氧化碳制取的研究知识点总结笔记
课题二、二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1、药品：块状大理石或石灰石、稀盐酸。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、发生装置：固体和液体在常温下反应生成气体。
3、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气大）4、检查装置的气密性：先用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。
5、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
6、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
7、长颈漏斗下端管口要液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
8、净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
9、收集CO2导气管要接近集气瓶底部，以便排出空气使收集气体更纯。
二、实验室制取O2和CO2的比较：三、以下情况也生成了CO2，但不适用于实验室制取CO2。
说明理由：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑1、 C+O 2CO 2 2CO+O 22CO 2【气体不纯，不便收集】2、 C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑【高温条件苛刻，装置操作复杂，反应缓慢】3、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑【Na 2CO 3易溶于水，两种溶液反应太快，不便收集】4、不能用稀硫酸代替稀盐酸： CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑【稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面， 阻碍反应继续进行】5、 不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有 氯化氢气体而不纯。
初中化学中考复习实验室制取二氧化碳知识点(必考重点实验)
中考化学必考重点实验实验室制取二氧化碳（1）实验药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：（3）发生装置：反应物为固体和液体，且不需要加热，故使用固液不加热型装置。
①装置A：便于制取少量气体，操作简单。
②装置B：便于添加液体，但长颈漏斗的下端口要伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
③装置C：可以控制反应速率，便于平稳地制取气体。
（4）收集装置：二氧化碳能溶于水且会与水反应，密度比空气大，故采用向上排空气法收集。
【注意】导管要伸到集气瓶底部，便于排净瓶内的空气。
（5）检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
（6）验满方法：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条立即熄灭，证明已收集满。
（7）二氧化碳的净化①除杂：CO2中常会混有少量氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去。
②干燥：浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸作CO2的干燥剂。
【注意】净化二氧化碳的方法是先除杂后干燥，这两个步骤都可用下图装置操作，气体必须是长管进短管出。
【实验目的】1.分析比较制取氧气的装置，了解二氧化碳的制取装置及选择装置时应考虑的因素。
2.二氧化碳检验和验满3.总结实验室中制取气体的一般思路和方法。
【实验用品】锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、大理石、稀盐酸、澄清石灰水【反应原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【药品选择】不用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应中途停止。
不用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
【实验装置】发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）；收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳密度比空气密度大，且和水不反应。
二氧化碳制取知识点
二氧化碳的制取一、二氧化碳制取的原理需准备的材料：大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑讨论：为什么用稀盐酸与大理石作为原料1、为什么用大理石而不用碳酸钙粉末？因为碳酸钙粉末固体的表面积大，与稀盐酸混合反应速度太快，来不及收集二氧化碳气体2、为什么不用大理石与稀硫酸？因为反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。
3、为什么不用浓盐酸而用稀盐酸？因为浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体，使制取的二氧化碳的气体不纯。
用稀盐酸与大理石作为原料，立即有大量的旗袍产生，且反应速度适中。
同时原料来源十分广泛，并容易得到。
二、二氧化碳制取的装置装置：试管（或锥形瓶）、分液漏斗、橡皮塞（双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、集气瓶、玻璃片、镊子、火柴、澄清石灰水三、实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）检查气密性检查方法：一.将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。
若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。
二.将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.三.将导管的一端放入水中,若导管的另一端插在组装仪器上,连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好.总结:前两种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第三种方法是利用了压强的缘故,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑本实验可采用第二种方法，比较简便。
（3）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（4）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（5）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（6）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
【初中化学】必备的九年级化学期末复习要点：二氧化碳的制法
【初中化学】必备的九年级化学期末复习要点：二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集：CO只能用排水法(排空气法易中毒)
密度比空气大用向上排空气法：CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)密度比空气小用向下排空气法
(3)化学实验注意与结论
a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。
b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。
②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。
b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地应对新学习，达到长远目标。
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令公桃李满天下，何用堂前更种花。
出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》（2017·青岛中考）根据下列装置图填空：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先___________________________，再添加药品。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置序号），该反应的化学方程式为
_____________________________________________。
（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_________和_________。
（1）①酒精灯②集气瓶
（2）检查装置的气密性
（3）B CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（4）药品的状态反应的条件
【素材积累】
1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。
倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。
求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。
桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。
你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。
倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。
求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。
桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。
你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。