重量分析法课后习题及答案
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学课后习题答案 第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案一、选择题）说法是正确的。
C1．下述（）称量形式和沉淀形式应该相同A（）称量形式和沉淀形式必须不同B（）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子（D一般来说，）。
，同离子效应使沉淀的溶解度（ 2．盐效应使沉淀的溶解度（ A））后一种效应较前一种效应（）增大，减小，大得多（B（A）增大，减小，小得多）增大，减小，差不多（DC）减小，减小，差不多（）中比在水中较易溶解是因为（ D1mol/L的HCl3．氯化银在）络合效应D（C）同离子效应（B）盐效应（（A）酸效应(A )的溶液中的溶解度pH=2的溶液中的溶解度较在pH=54．CaF沉淀在2）难以判断D）小（B）相等（CA（）大（）D 5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）混晶D （）机械吸留（C）包藏（A）表面吸附（B）B 6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）吸附共沉淀B （（A）混晶共沉淀）后沉淀（D（C）包藏共沉淀2+BaSO时，生成的SO沉淀BaKCl中含有NaCl、、CaCl等杂质，用H7．若BaCl4222）离子。
最容易吸附（C 4+2+++HD）Ca）（（A）Na （B）KC （）D 8．晶形沉淀的沉淀条件是（浓、热、快、搅、陈）稀、热、快、搅、陈 (B) （A稀、热、慢、搅、陈）稀、冷、慢、搅、陈 (D) （C，化学因素OMgP，称量形式为MgNHMgO，沉淀形式为PO·6HO9．待测组分为724242）等于（A2.210D）（（B）0.724 C）1.105 （）（A0.362）C 为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（CrO．关于以10K42的量越少越好KCrO（A）指示剂42）滴定应在弱酸性介质中进行（B————SCN，但不能测定I（C）本法可测定Cl或和Br）莫尔法的选择性较强（D-范围内，若酸度过高，则含量时，要求介质在Mohr法测定ClpH=6.5~10.011． (D )会沉淀AgO（B）形成（A）AgCl沉淀不完全2- 沉淀不生成AgCrO（DC）AgCl吸附Cl）（42-时，下列错误的是CNS标准溶液滴定Cl12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4）D （标准溶液AgNO（A）滴定前加入过量定量的3沉淀滤去AgCl（B）滴定前将）滴定前加入硝基苯，并振摇C（析出O）应在中性溶液中测定，以防Ag（D2溶液23.36mL0.1000mol/LAgNOKIO，将其还原成碘化物后用13．有纯的0.5000g3x）B x应是（恰能滴到计量点，则7D）B（）3 5 （（A）22-2+）时，沉淀首先吸附（沉淀SOC 14．在下列杂质离子存在下，以Ba 43-2+- 3+NO （D（C）Ba））（A Fe （B）Cl+=）（AgCl的浓度为（B ）。
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案
重量分析法与沉淀滴定法思考题1、沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之。
答:在重量分析法中,沉淀就是经过烘干或灼烧后再称量得。
沉淀形式就是被测物与沉淀剂反应生成得沉淀物质,称量形式就是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量得物质。
有些情况下,由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化,使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式与称量形式可以相同,也可以不相同。
例如:BaSO4,其沉淀形式与称量形式相同,而在测定Mg2+时,沉淀形式就是MgNH4PO4·6H2O,灼烧后所得得称量形式却就是Mg2P2O7。
2.为了使沉淀定量完全,必须加人过量沉淀剂,为什么又不能过量太多?答:在重量分析法中,为使沉淀完全,常加入过量得沉淀剂,这样可以利用共同离子效应来降低沉淀得溶解度。
沉淀剂过量得程度,应根据沉淀剂得性质来确定。
若沉淀剂不易挥发,应过量20%~50%;若沉淀剂易挥发,则可过量多些,甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多,否则可能发生盐效应、配位效应等,反而使沉淀得溶解度增大。
3.影响沉淀溶解度得因素有哪些？它们就是怎样发生影响得？在分析工作中,对于复杂得情况,应如何考虑主要影响因素?答:影响沉淀溶解度得因素有:共同离子效应,盐效应,酸效应,配位效应,温度,溶剂,沉淀颗粒大小与结构等。
共同离子效应能够降低沉淀得溶解度;盐效应通过改变溶液得离子强度使沉淀得溶解度增加;酸效应就是由于溶液中H+浓度得大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡得影响来影响沉淀得溶解度。
若沉淀就是强酸盐,如BaSO4,AgCl等,其溶解度受酸度影响不大,若沉淀就是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸(如硅酸、钨酸)以及与有机沉淀剂形成得沉淀,则酸效应就很显著。
除沉淀就是难溶酸外,其她沉淀得溶解度往往随着溶液酸度得增加而增加;配位效应就是配位剂与生成沉淀得离子形成配合物,就是沉淀得溶解度增大得现象。
因为溶解就是一吸热过程,所以绝大多数沉淀得溶解度岁温度得升高而增大。
重量分析法有答案解析
•单项选择1、往AgCI沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的（）要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度3、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量4、称取硅酸盐试样I.OOOOg，在105 C下干燥至恒重，又称其质量为0.9793g ，湿存水分质量分数为（）A、97.93 %B、96.07 %C、3.93 %D、2.07 %5、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积6、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物8、已知BaSO 4 的溶度积Ksp=1.1 X10-16,将O.1mol/L 的BaCl2 溶液和0.01moI/L溶液等体积混合，则溶液（）则该硅酸盐中的H2SO4A、无沉淀析岀B、有沉淀析岀C、析岀沉淀后又溶解D、不一定9 、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（）A、热、稀、搅、慢、陈B、冷、浓、快C、浓、热、快D、稀、冷、慢10 、重量分析对称量形式的要求是（）A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（）A、0.1710 B 、0.4116 C 、0.5220 D 、0.620112、称量分析中以Fe2O3 为称量式测定FeO ，换算因数正确的是（）A、B、C、 D 、13、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
重量分析法答案
第9章 重量分析法参考答案9.1 单项选择题：9.1.1 B 9.1.2 A 9.1.3 C 9.1.4 D 9.1.5 B 9.1.6 D 9.1.7 C 9.1.8 C 9.1.9 C 9.1.10 C 9.1.11 A 9.1.12 B 9.1.13 B 9.1.14 B 9.1.15 C 9.1.16 A 9.1.17 A 9.1.18 C 9.1.19 B 9.1.20 D 9.1.21 A 9.1.22 A 9.1.23 A 9.1.24 B 9.1.25 C9.2 填空题：9.2.1 减小；增大；增大；增大 9.2.2 Ba 9.2.326KK PtCl M M α；34233Fe O Fe OM M α 9.2.4 0.1183 9.2.5 0.3621 9.2.6 ①偏低；②偏低 9.2.7 副9.2.8 小；过滤及洗涤；纯净；称量形式 9.2.9 大；小；小；小；大；大 9.2.10 晶核的；晶核的 9.2.11 小；无定型；增多 9.2.12 小；大；晶型9.2.13 大于；无定型；小于；晶型9.2.14 共沉淀；后沉淀9.2.15 表面吸附；吸留及包夹；混晶及固溶体9.2.16 稀；慢；搅拌；热；陈化9.2.17 浓；热；加电解质；不陈化9.2.18 洗涤；陈化9.2.19 陈化；重结晶9.2.20 a、选择适当的分析步骤；b、选择适当的沉淀剂；c、改变杂质的存在形式；d、改善沉淀条件；e、重结晶。
9.3 简答题：9.3.1 答：①过饱和溶液中的构晶离子自发形成晶核的过程。
②过饱和度较大时均相成核为主，生成大量的晶核，只能形成小颗粒的无定型沉淀。
9.3.2答：晶型沉淀：稀、慢、搅、热、陈化。
无定型沉淀：浓、热、加电解质及不陈化。
9.3.3答：陈化：沉淀生成后，让初生的沉淀与溶液一起放置一段时间，使之形成稳定沉淀的过程。
作用：①使小晶粒消失，使大晶粒不断成长，使亚稳态转化为稳定态。
第三章--重量分析法
第三章 重量分析法一、内容提要本章阐述了挥发法、萃取法、沉淀法这三种分离方法的基本原理和分离条件, 并重点讨论沉淀法及其相应的计算。
重量分析法简称重量法, 是称取一定重量的试样, 用适当的方法将被测组分与试样中的其它组分分离后, 转化成一定的称量形式, 称重, 从而求得该组分含量的方法。
分析结果准确度高, 因此常用重量分析法来校对其它方法的可靠程度。
在药物分析中, 某些组分的含量测定、挥发性物质的干燥失重、灼烧残渣及中药灰分的测定等都可以应用重量分析法。
按不同的分离方法, 重量分析法可分为沉淀重量法、挥发重量法、萃取重量法及电解重量法。
其中沉淀重量法是重量分析的经典方法。
沉淀重量法是以沉淀反应为基础的分析方法, 是通过在一定条件下加入沉淀剂, 将被测组分以难溶化合物的形式沉淀, 再将沉淀过滤、洗涤、干燥或灼烧, 转化为一定的称量形式, 然后进行称量, 根据称量形式的质量计算被测组分的量。
因此, 提高沉淀重量法准确度的关键在于沉淀的完全度和沉淀的纯度, 两者都与实验条件有直接关系。
通过对实验条件的控制得到易于过滤、洗涤的沉淀, 从而获得理想的测定结果。
对于任一沉淀反应, 设A 为被测组分, D 为称量形式, 其计量关系一般可表示如下： aA ＋ bBcC dD被测组分 沉淀剂 沉淀形式 称量形式根据反应式, 可得换算因数（化学因数） , 其中MA 和MD 分别为被测组分A 和称量形式D 的摩尔质量。
在定量分析中, 分析结果通常以待测组分的百分含量表示, 一般计算式为：其中F 为换算因数, mA 为称量形式的质量；W 为试样量。
本章的难点是沉淀的溶解度及影响因素、沉淀的纯度及其影响因素和沉淀的形成与沉淀条件。
%100%⨯⨯=Wm F x A二、习题（一）判断题（）1. 若想获得大颗粒的晶形沉淀, 应设法降低生成沉淀物的浓度, 适当增大沉淀的溶解度。
（）2. 晶形沉淀的条件是在缓慢搅拌下, 加入沉淀剂于热而浓的待测组分溶液中, 沉淀完毕需陈化。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
重量分析法有答案解析
一．单项选择1、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度3、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( )计算试样的称样量。
A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量4、称取硅酸盐试样1.0000g，在105℃下干燥至恒重，又称其质量为0.9793g，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为（）A、97.93％B、96.07％C、3.93％D、2.07％5、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积6、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物8、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，则溶液（）A、无沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定9、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（）A、热、稀、搅、慢、陈B、冷、浓、快C、浓、热、快D、稀、冷、慢10、重量分析对称量形式的要求是（）A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（）A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.620112、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是（）A、B、C、D、13、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是利用（）A、同离子效应B、酸效应C、配位效应D、异离子效应14、过滤BaSO4沉淀应选用（）A、快速滤纸B、中速滤纸C、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚15、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4（）A、在较浓的溶液中进行沉淀B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C、进行陈化D、趁热过滤、洗涤、不必陈化16、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件（）A、沉淀反应易在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C、沉淀反应宜在热溶液中进行D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化17、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A、沉淀作用在较浓溶液中进行B、在不断搅拌下加入沉淀剂C、沉淀在冷溶液中进行D、沉淀后立即过滤18、过滤大颗粒晶体沉淀应选用（）A、快速滤纸B、中速滤纸C、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚19、称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ｎｉ沉淀丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（Mr=288.84），经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g。
(完整word版)分析化学习题(第6章重量分析法法)
习题 11。
计算下列重量因数（左边为测定物，右边为称量物）1）FeO Fe2O32)KCl( -〉 K2PtCl6-> Pt ）Pt3）Al2O3Al（C9H6ON)34）P2O5（NH4)3PO4·12MoO3（参考答案)答：2.称取某可溶性盐0.3232 克,用硫酸钡重量法测定其中的含硫量,得BaSO4沉淀0。
2982 克，计算试样中含SO3的百分数。
（参考答案）答:3.用重量法测定莫尔盐（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？（参考答案）答：4.称取含磷矿石0.4530 克,溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O7 0。
2825 克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。
（参考答案）5。
沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1％的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。
沉淀以形式称重时,产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时,产生多大的误差？（参考答案）答：6.测定硅酸盐中SiO2含量,称取0.4817克试样，获得0。
2630克不纯的SiO2（主要有Fe2O3，Al2O3）。
将不纯的SiO2用H2SO4—HF 处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0。
0013克，计算试样中纯SiO2含量。
若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？(参考答案）答：7.称取风干(空气干燥）的石膏试样1。
2030 克，经烘干后得吸附水分0。
0208 克,再经灼烧又得结晶水0。
2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。
(参考答案）8.有0。
5000 g纯KIO x，将它还原为I－后，用0。
1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。
（参考答案）答：因此该化合物的分子式为KIO3。
分析化学第六版第9章 重量分析法及答案
第九章重量分析法一、判断题（对的打√, 错的打×）1、沉淀的颗粒越大，溶解度越大。
（ ）2、AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，所以这两类难溶化合物的沉淀类型相同。
（ ）3、均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，是因为在生成沉淀的过程中有效地降低了溶液的相对过饱和度。
（ ）4、加入适当过量的沉淀剂可降低沉淀的溶解度，但如果沉淀剂过量太多，反而会引起盐效应和络合效应而增加沉淀的溶解度。
（ ）二、选择题1．重量分析对沉淀形式的要求有哪些（ ）A、溶解度要小B、要纯净C、相对分子质量摩尔质量要大D、要便于过滤和洗涤E、易于转化为称量形式2．以SO42-作为Ba2+的沉淀剂，其过量应为A、10 %B、10 % ~20 %C、20 % ~ 50 %D、50 % ~ 100 %E、100 % ~200 %3．Ag2CO3的K SP=8.1×10-12，若不考虑CO32-的水解，则Ag2CO3在纯水中的溶解度为A、1.3×10－4 mol·L－1B、3.0×10－4 mol·L－1C、2.0×10－4mol·L －1D、5.2×10－4 mol·L－1E、2.6×10－4 mol·L－14．Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其K SP值为A．1.0×10-30 B．5.0×10-30 C．1.1×10-38 D．1.0×10-125．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为A、S=K SP/C(C2O42-)B、s=C、s= K SP×α C2O4(H) /C(C2O42-)·D、S=6．已知Mg(OH)2的K SP=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是A、3.59B、10.43C、4.5;D、9.417．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。
第9章 重量分析法(课后习题及答案)
第九章 重量分析法思考题与习题1. 沉淀重量法中，对沉淀形式和称量形式的要求？答：①对沉淀形式的要求：溶解度小；易过滤、洗涤；纯度高；易转化为称量形式。
②对称量形式的要求：有确定的化学组成；稳定，不受空气中水分、CO 2和O 2等的影响；称量形式的摩尔质量要大。
2. 简述获得晶形沉淀和无定形沉淀的主要条件。
答：①晶形沉淀的条件：“稀、热、慢、搅、陈”。
②无定形沉淀的条件：“浓、热、快、稀、再’。
3. 为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么不能过量太多？答：在沉淀法中，由于沉淀剂通常是强电解质，所以在利用同离子效应保证沉淀完全的同时，还应考虑盐效应的影响，盐效应使沉淀溶解度增大。
有时还应考虑酸效应、配位效应等的影响。
4. 影响沉淀纯度的因素有哪些？简述提高沉淀纯度的措施。
答：影响沉淀纯度的因素主要有两个：共沉淀和后沉淀。
共沉淀包括:表面吸附、混晶、吸留与包藏。
提高沉淀纯度的措施有：选择合理的分析步骤 、降低易被吸附杂质离子的浓度、选择合适的沉淀剂、选择合理的沉淀条件、必要时进行再沉淀等。
5. 计算下列换算因数称量形式 被测组分（1） Al 2O 3 Al（2） BaSO 4 (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O（3） Fe 2O 3 Fe 3O 4（4） BaSO 4 K 2SO 4 ·Al 2 (SO 4)3·24H 2O（5） Mg 2P 2O 7 MgO（6） PbCrO 4 Cr 2O 3解：（1） （2） （3） （4） 23AlAl O 2M M ()()444222BaSO NH Fe SO 6H O 2M M 3423Fe O Fe O 2M M ()4242423BaSO K SO Al SO 24H O 4M M（5） （6） 6. 称取0.7089g 不纯的KCl 试样，以过量的AgNO 3处理，得到1.3028gAgCl ，求该试样中KCl 的百分含量。
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案
重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO 4 ,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定 Mg 2+时，沉淀形式是MgNH 4PO46H20,灼烧后所得的称量形式却是 Mg 2P2O7。
2 ．为了使沉淀定量完全,必须加人过量沉淀剂,为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中,为使沉淀完全,常加入过量的沉淀剂,这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度,应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发,应过量 20%~50% ；若沉淀剂易挥发,则可过量多些,甚至过量 100% 。
但沉淀剂不能过量太多,否则可能发生盐效应、配位效应等,反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中,对于复杂的情况,应如何考虑主要影响因素 ?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应,盐效应,酸效应,配位效应,温度,溶剂,沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H +浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐,如 BaS0 4，AgCI等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐［如CaC2O4、Ca3(PO 4)2］或难溶酸(如硅酸、钨酸)以及与有机沉淀剂形成的沉淀,则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外,其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些它们是怎样发生影响的在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
重量分析法有答案
一．单项选择1、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度3、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( )计算试样的称样量。
A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量4、称取硅酸盐试样1.0000g，在105℃下干燥至恒重，又称其质量为0.9793g，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为（）A、97.93％B、96.07％C、3.93％D、2.07％5、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积6、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物8、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，则溶液（）A、无沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定9、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（）A、热、稀、搅、慢、陈B、冷、浓、快C、浓、热、快D、稀、冷、慢10、重量分析对称量形式的要求是（）A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（）A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.620112、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是（）A、B、C、D、13、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是利用（）A、同离子效应B、酸效应C、配位效应D、异离子效应14、过滤BaSO4沉淀应选用（）A、快速滤纸B、中速滤纸C、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚15、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4（）A、在较浓的溶液中进行沉淀B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C、进行陈化D、趁热过滤、洗涤、不必陈化16、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件（）A、沉淀反应易在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C、沉淀反应宜在热溶液中进行D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化17、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A、沉淀作用在较浓溶液中进行B、在不断搅拌下加入沉淀剂C、沉淀在冷溶液中进行D、沉淀后立即过滤18、过滤大颗粒晶体沉淀应选用（）A、快速滤纸B、中速滤纸C、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚19、称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ｎｉ沉淀丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（Mr=288.84），经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g。
分析化学习题(第6章重量分析法法)
习题 11.计算下列重量因数（左边为测定物，右边为称量物）1）FeO Fe2O32）KCl（ -> K2PtCl6-> Pt）Pt3）Al2O3Al(C9H6ON)34）P2O5(NH4)3PO4·12MoO3（参考答案）答：2.称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，计算试样中含SO3的百分数。
（参考答案）答：3.用重量法测定莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度，若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？（参考答案）答：4.称取含磷矿石0.4530克，溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O7 0.2825克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。
（参考答案）答：5.沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1%的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。
沉淀以形式称重时，产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时，产生多大的误差？（参考答案）答：6.测定硅酸盐中SiO2含量，称取0.4817克试样，获得0.2630克不纯的SiO2（主要有Fe2O3，Al2O3）。
将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0.0013克，计算试样中纯SiO2含量。
若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？（参考答案）答：7.称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030 克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。
（参考答案）答：8.有0.5000 g纯KIO x，将它还原为I－后，用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。
（参考答案）答：因此该化合物的分子式为KIO3。
重量分析法习题
重量分析法习题1.重量分析对沉淀的要求是什么？答：要求沉淀要完全、纯净。
对沉淀形式的要求：溶解度要小，纯净、易于过滤和洗涤，易于转变为称量形式。
对称量形式的要求：沉淀的组分必须符合一定的化学式、足够的化学稳定性、尽可能大的摩尔质量。
2.解释下列名词：沉淀形式，称量形式，固有溶解度，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，聚集速度，定向速度，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法，换算因数。
答：沉淀形式：往试液中加入沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得沉淀称为沉淀形式。
称量形式：沉淀经过过滤、洗涤、烘干或灼烧之后所得沉淀。
固有溶解度：难溶化合物在水溶液中以分子状态或离子对状态存在的活度。
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响。
配位效应：溶液中存在能与沉淀构晶离子形成配位化合物的配位剂时，使沉淀的溶解度增大的现象。
聚集速度：沉淀形成过程中，离子之间互相碰撞聚集成晶核，晶核再逐渐长大成为沉淀的微粒，这些微粒可以聚集为更大的聚集体。
这种聚集过程的快慢，称为聚集速度。
定向速度：构晶离子按一定的晶格排列成晶体的快慢，称为定向速度。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再加入沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置一段时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀剂不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀剂从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。
这种方法称为均匀沉淀法。
换算因数：被测组分的摩尔质量与沉淀形式摩尔质量之比，它是一个常数。
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第八章重量分析法计算下列换算因数:
(1) 从Mg
2P
2
O
7
的质量计算MgSO
4
·7H
2
O的质量;
(2) 从(NH
4)
3
PO
4
·12MoO
3
的质量计算P和P
2
O
5
的质量;
(3) 从Cu(C
2H
3
O
2
)
2
·3Cu(AsO
2
)
2
的质量计算As
2
O
3
和CuO的质量;
(4) 从丁二酮肟镍Ni(C
4H
8
N
2
O
2
)
2
的质量计算Ni的质量;
(5) 从8－羟基喹啉铝(C
9H
6
NO)
3
Al的质量计算Al
2
O
3
的质量。
以过量的AgNO
3
处理0.3500g的不纯KCl试样，得到，求该试样中KCl的质量分数。
欲获得0.3g Mg
2P
2
O
7
沉淀，应称取镁质量分数为%的合金试样多少克？
今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。
有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl
2
气流中加热，使AgBr转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。
铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO
2
，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。
求铸铁中碳的质量分数。
取磷肥2.500g，萃取其中有效P
2O
5
，制成250mL试液，吸取试液，加入HNO
3
，
加H
2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H
3
PO
4
沉淀为磷钼酸喹啉。
沉淀分
离后洗涤至中性，然后加mol·L－1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。
过量的NaOH
以酚酞作指示剂用mol·L－1HCl溶液回滴，用去。
计算磷肥中有效P
2O
5
的质量分
数。
称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO
2
(含有
Fe
2O
3
，Al
2
O
3
等杂质)。
将不纯的SiO
2
用H
2
SO
4
－HF处理，使SiO
2
转化为SiF
4
而除
去。
残渣经灼烧后,其质量为0.0013g。
计算试样中纯SiO
2的含量。
若不经H
2
SO
4
－HF处理，杂质造成的误差有多大?
某混合物仅含NaCl和NaBr。
称取该混合物0.3177g，以mol·L－1 AgNO
3
液滴定，用去.求混合物的组成。
将12.34L的空气试样通过H
2O
2
溶液,使其中的SO
2
转化为H
2
SO
4
，以·L－
1Ba(ClO
4)
2
溶液滴定至终点。
计算空气试样中SO
2
的质量和1L空气试样中SO
2
的
质量。
某化学家欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可用以测量大体积液体的适当量具，他把420gNaCl放入桶中，用水充满水桶,混匀溶液后，取所得溶液，以溶液滴定，达终点时用去.该水桶的容积是多少?
mol·L－1 AgNO
3。