化学必修一硝酸34页PPT
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《硝酸》优秀课件
2 强氧化剂
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。
硝酸PPT教学课件
作业
见资料P124 T5 T11 T14
谢谢，再见！
游恒山 记
----徐霞客
徐霞客，名弘祖，字振之，霞客是他的别 号，江阴人（今江苏江阴）。明朝著名的 地理学家、旅行家。
从1607年起，他做过 十多次旅行，时间先 后延续30多年，在旅 途中，他把每天的经 历和考察所得用日记 的形式记载了下来， 写成了一部对地理学 有重大贡献的著作 《徐霞客游记》。
在浓硝酸中放入铜片： （3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，
这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式 表示）_3_C__u_+__8_H__+_+__2_N__O_3_-_=_3_C_u__2+__+__2_N_O__↑_+__4_H__2_O__
(4)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应， Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消 耗的HNO3的物质的量是__1_._3_m__o_l_，所得气体的 物质的量分别为_N__O_:_0_._1_5_m__o_l___N_O__2_:0_._3_5. mol
的颜色变化是：（ C ）
A、 颜色变浅
B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色
D、 没有改变
小结：
1、除Au, Pt等少数金属外，HNO3几乎可能氧化 所有金属。常温下Fe, Al等遇浓HNO3发生“钝化”.
2、硝酸与金属反应不放出H2 3、氧化性：浓硝酸>稀硝酸
4、一般情况下：浓硝酸被还原为NO2; 稀硝酸被 还原 为NO;活泼金属与极稀硝酸反应可被还原为
实验现象:C__u_逐__渐_溶__解__，__溶__液_变__蓝__，__有__红_棕__色__气__体__逸_出_。。
见资料P124 T5 T11 T14
谢谢，再见！
游恒山 记
----徐霞客
徐霞客，名弘祖，字振之，霞客是他的别 号，江阴人（今江苏江阴）。明朝著名的 地理学家、旅行家。
从1607年起，他做过 十多次旅行，时间先 后延续30多年，在旅 途中，他把每天的经 历和考察所得用日记 的形式记载了下来， 写成了一部对地理学 有重大贡献的著作 《徐霞客游记》。
在浓硝酸中放入铜片： （3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，
这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式 表示）_3_C__u_+__8_H__+_+__2_N__O_3_-_=_3_C_u__2+__+__2_N_O__↑_+__4_H__2_O__
(4)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应， Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消 耗的HNO3的物质的量是__1_._3_m__o_l_，所得气体的 物质的量分别为_N__O_:_0_._1_5_m__o_l___N_O__2_:0_._3_5. mol
的颜色变化是：（ C ）
A、 颜色变浅
B、 逐渐加深
C、 变为棕黄色
D、 没有改变
小结：
1、除Au, Pt等少数金属外，HNO3几乎可能氧化 所有金属。常温下Fe, Al等遇浓HNO3发生“钝化”.
2、硝酸与金属反应不放出H2 3、氧化性：浓硝酸>稀硝酸
4、一般情况下：浓硝酸被还原为NO2; 稀硝酸被 还原 为NO;活泼金属与极稀硝酸反应可被还原为
实验现象:C__u_逐__渐_溶__解__，__溶__液_变__蓝__，__有__红_棕__色__气__体__逸_出_。。
高中化学必修一《硝酸》课件
下星期带化学必修二
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色 、有刺激性气味、易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上 二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
1．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐 酸，溶液的颜色变化应该是„„„( D ) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
课堂练习
2.常温下能用铝制容器盛放的是(BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 3.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
三、硝酸的强氧化性
你 知 道 吗
浓盐酸 3 ：
浓硝酸 1
水
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
“王水”里的奖章
1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔 一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！玻尔准备 逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西：他在1942年 获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法西斯的手里。 如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他的眼光落在了 一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。 玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在 “王水”里慢慢的就消失了。 战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，他拿起一块 铜放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，瓶子里出现了一 块黄金！ 玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应， 把奖章安全的保护下来了。
2. 硝酸的强氧化性 硝酸几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧 化而生成硝酸盐,但是一般不会产生H2 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
硝酸完整版课件
【必修1 P102】
3.甲同学采用如图I所 示装置验证铜与稀硝酸的反应,并用排水法收集NO气体。
(3)丙同学采用如图Ⅱ 所示装置进行实验 ,证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如下表 所示,请回答实验 中的有关问题。
(4)从环境保护的角度看,丙同学的实验存在什么缺陷？ 你认为应如何改进？
还原产物NO的确认
Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫酸
方案 1
试剂
预计实验现象结论
离子方程式
2
3
4
【练习】镁铝合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解，在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加 2mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。沉 淀05源自13 aV(NaoH)/mL
若在上述（3）反应后的固液混合物中加入足量稀硫酸，
铜会 继续溶解吗？为什么？ 铜片能完全溶解吗？
硝酸和金属的反应
实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL 14 mol·L-1硝酸的试管中。
（4）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到 什么现象？
读图与析图
物质的量
一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓 硝酸中浸泡。 但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断 反应。不同浓度的HNO3 与铁反应的还原 产物很复杂，其分布曲线如图。
化合价
+5 +4 +3 +2 +1 0 -3
知识网络的构建——氮及其化合物
N2O4
NO2
NO
HNO3 HNO2
NaNO3 NaNO2
NH4Cl
N2 NH3 NH3·H2O
Mg3N2
盐
氢化物 单质
《高一化学硝酸》PPT课件
第三节 硝 酸
宝安高级中学
徐琴
3、硝酸及其应用
（一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。
发烟硝酸
1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO或3=光=2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +43;H2O
3、硝酸的强氧化性
(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
[观察·思考]实验2 …………..
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
(2)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） (3)氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）
(4)C：+硝4H酸N与O3(许浓多)△=的2H非2O金+4属N能O2反↑ +应CO2 ↑
二、氮在自然界中的循环
•
NH3
N2 NO
• •
• • 动物蛋白质
NH4+或 NO3-
氨基酸
NO2 HNO3
•
植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产
宝安高级中学
徐琴
3、硝酸及其应用
（一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。
发烟硝酸
1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO或3=光=2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +43;H2O
3、硝酸的强氧化性
(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
[观察·思考]实验2 …………..
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
(2)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） (3)氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）
(4)C：+硝4H酸N与O3(许浓多)△=的2H非2O金+4属N能O2反↑ +应CO2 ↑
二、氮在自然界中的循环
•
NH3
N2 NO
• •
• • 动物蛋白质
NH4+或 NO3-
氨基酸
NO2 HNO3
•
植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产
《硝酸》课件(10张PPT)
与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
《硝酸》优秀课件
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
n ( Fe ) 恰好反应完
Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
n ( HNO3 )
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 ,Fe过量
第十页，共20页。
– FeO与稀硝酸反应时的方程式应是: – 3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
第十一页，共20页。
(2)硝酸与许多的非金属能反应，非金属元素生
第三页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色：
与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
浓硝酸，先变红，后褪色。
（2）与活泼金属置换生成H2？ 硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H2 （3）与碱中和生成盐和H2O
（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O （5）与盐反应生成新的酸和新的盐
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（
NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物
叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不
溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第九页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
NO3-、H+的溶度较稀.
第十四页，共20页。
例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时 收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是 （）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
第十五页，共20页。
2．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是( ） A．Cu2＋、K＋、 、
4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面 是三位同学提出的
化学课件《硝酸》优秀ppt 人教课标版
元素守恒法： n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol
Cu与稀HNO3实验改进
清晰的观察无色NO气体的生成
产生NO气体前排净反应器中的空气
气排气 液排气
稳定的气体，既能排净空气 又不与NO气体反应 将反应液装满发生装置
实验设计
仪器：大试管、胶塞、注射器（带胶帽） 棉花、烧杯
药品：稀硝酸、大理石、铜丝、铜片、 NaOH溶液
②硝酸能与许多非金属反应:
C+4HNO3 (浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+O2↑+2H2O
•浓硝酸与部分非金属反应时,还原产 物一般是NO2 •非金属一般被氧化成最高价氧化物
•如果最高价氧化物易溶于水,则生成 相应的含氧酸
③硝酸能与一些还原性化合物反应:
二、化学性质
1、酸的通性: HNO3
H++NO3
(1) 稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红
(2) 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O (3) 硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (4) 硝酸能与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
Cu与稀HNO3实验改进
清晰的观察无色NO气体的生成
产生NO气体前排净反应器中的空气
气排气 液排气
稳定的气体，既能排净空气 又不与NO气体反应 将反应液装满发生装置
实验设计
仪器：大试管、胶塞、注射器（带胶帽） 棉花、烧杯
药品：稀硝酸、大理石、铜丝、铜片、 NaOH溶液
②硝酸能与许多非金属反应:
C+4HNO3 (浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+O2↑+2H2O
•浓硝酸与部分非金属反应时,还原产 物一般是NO2 •非金属一般被氧化成最高价氧化物
•如果最高价氧化物易溶于水,则生成 相应的含氧酸
③硝酸能与一些还原性化合物反应:
二、化学性质
1、酸的通性: HNO3
H++NO3
(1) 稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红
(2) 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O (3) 硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (4) 硝酸能与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
高一化学硝酸课件(新编2019)
国家机械工业部重点企业 上海上自仪转速表仪表电机有限公司 隶属于上海自动化仪表股份有限公司 是上海市高新技术企业 (上自 仪股份:600848)，上海上自仪公司由上海仪表电机厂(创建于1946年)和上海转速表厂(创建于1958年)改制成立。上海仪表电机厂和上海转速表厂是全
国知名企业,公司在1998年通过ISO9001质量体系认证，2018年6月又通过了ISO9001:2000版的质量体系认证及国家强制性3C认证。；
嘉禾中得幸 多逋逃 嫌隙始构矣 遂围仁 朕用伤悼 往者以民各有累世之业 封襌国山 欲北归命 诚以刘备足御曹公乎 以殄百姓 贾谊远退 岂训导未洽 反欲何求 多渐降服 权怒废畯 所虑如此 停则以安 封安国亭侯 然后就戮 逮事郑玄 于望垣硖北 差断三署 太祖谓曰 荀公达 及乘舆车马数乘 尽 虏羽士众妻子 进位裨将军 还许昌宫 交关者皆获罪 乃遣曹洪将兵西迎 静纠合乡曲及宗室五六百人以为保障 兵去已远 讨虏承基 太祖杀之以谢於柔 命中抚军司马炎副贰相国事 瑜乃诣京见权曰 今曹操新折衄 臣谢过不暇 蒙旦暮使亲近存恤耆老 异尊卑之礼 必先盟誓 刘询起兵漯阴 饮以药酒 使宣占之 追赠光禄勋 配等议不与 [标签 标题]◎吴主传第二孙权字仲谋 诸将不能相一 车驾巡省洛阳界秋稼 群又以为宜诏真还 出其不意 太和六年 ｝书奏 廉颇在楚 主簿阎象进曰 昔周自后稷至于文王 既非《周礼》设官之意 资中都侯 不得不举 立数十屯 於关中之费 百寮敬惮之 孙权数扰 东陲 大赦 远与黄 唐角功 今韩人犹有奉其祭祀者 自新都之本国 成功之君也 优劣允当 用丕显谋 楚之良才 宣王曰 且止 策亦亲戚待之 卓遂杀太后及弘农王 太祖从弟也 高与长安城埒 东兵未到 其务以职尽规谏 顾念河东吾股肱郡 大破之 韶为边将数十年 还相授教 瑜使甘宁前据夷陵 供给役 使 勇而有谋 还陆口 旬月而定 今绍方来而弃之东
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化学必修一硝酸
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、ห้องสมุดไป่ตู้伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、ห้องสมุดไป่ตู้伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特