新人教版化学必修一课件第一章本章整合
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人教版高中化学必修1一全册课件【精品】
练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热 蒸干
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
高中新教材化学课件必修第一册第一章本章整合
化学键与分子结构
化学键
化学键是连接原子形成分子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。离子键是由正负 离子间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的 自由电子形成的。
分子结构
分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。分子的结构决定了其物理和化学性质，如熔 点、沸点、溶解度、化学反应活性等。
离子共存问题
了解离子共存的条件和判断方 法，掌握离子不能大量共存的
情况。
离子反应的应用
了解离子反应在日常生活和工 业生产中的应用，如硬水的软
化、海水的淡化等。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平
掌握化学方程式配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等 。
根据化学方程式的计算
理解化学方程式中各物质质量之间的关系，掌握根据化学方程式进 行计算的方法。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。这些作用力对物质的性质和行为有重要 影响，如物质的聚集状态、溶解度、粘度等。
化学反应与能量变化
化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的断裂和形 成。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放。反应物总能量 高于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 能量变化可以通过热化学方程式表示。
实验步骤与操作
了解实验的基本步骤和操作规范，如 药品的取用、称量、溶解、加热、冷 却等。
实验数据处理与分析方法
数据处理基础
掌握实验数据的收集、整 理和处理方法，如数据的 分类、筛选、计算等。
数据分析方法
学习常用的数据分析方法 ，如比较法、图表法、统 计法等，用于揭示实验数 据的规律和趋势。
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
[学法指导] 1．明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质 进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的化学通性，并建立转化关系。 2．理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划 分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
2 ． 按 照 酸 解 离 的 H ＋ 个 数 ， 可 将 酸 分 为 一 元 酸 、 __二__元__酸____ 、 __多__元__酸____ ； 按 酸 中 是 否 含 有 氧 元 素 ， 将 酸 分 为 __含__氧____ 酸 与 __非__含__氧____酸。
3．溶液是指___一__种__或__几__种___物质分散到___另__一__种___物质里，形成的 均 一 、 稳 定 的 ___混__合__物___ ， 溶 液 由 溶 质 和 __溶__剂____ 组 成 ， 溶 质 可 以 是 ___固___体，也可以是__液____体或气体。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
学习目标
核心素养
1．根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。
1．通过对“物质分类”的学 习，培养证据推理和宏观辨识
2．感受分类方法对化学研究和学习化 能力。
学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
2．通过对“分散系”的学
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
D．①④⑤⑥⑦
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一
元酸、化合物。
4．下列物质属于纯净物的是
(B )
A．浓盐酸
B．液氮
C．稀硫酸
D．不锈钢
解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的
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d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。
（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
.精品课件.
14
②给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管
底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热
管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
灭火器的种类
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式 泡沫式
CO2灭火器
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
.精品课件.
1
.精品课件.
2
第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科 学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究 和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法， 所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及 完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
.精品课件.
3
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
.精品课件.
31
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入
几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀 硝酸。
加AgNO3后有白色沉淀生 成，再加稀硝酸，白色沉淀
高一化学必修一第一章课件
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。
高一化学必修一第一章完整ppt课件
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
最新人教版高中化学必修一第一章复习ppt课件
人教版高中化学必修一第 一章复习
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（1）可加热的仪器有：
★可直接加热的仪器
试管、坩埚、蒸发皿
★垫石棉网加热的仪器
烧杯、烧瓶、锥形瓶
★不能加热的仪器
量筒、容量瓶
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★量筒
•无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有 10、20、50、100ml •精确度为0.1ml •不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤 •读数时平视刻度线，否则会怎样？
~1
100 nm
多数均一 透明
介稳性
不均一
＞100 nm
不透明 不稳定
不能 不能
能 不能
豆浆、牛奶 墨水、血液
泥浆水
思考
胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的电荷。
原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动。
由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做电泳。
练习：
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ D ）
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。
如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO
酸 、碱、盐、活泼金属氧化物、水
非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。
如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（1）可加热的仪器有：
★可直接加热的仪器
试管、坩埚、蒸发皿
★垫石棉网加热的仪器
烧杯、烧瓶、锥形瓶
★不能加热的仪器
量筒、容量瓶
一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★量筒
•无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有 10、20、50、100ml •精确度为0.1ml •不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤 •读数时平视刻度线，否则会怎样？
~1
100 nm
多数均一 透明
介稳性
不均一
＞100 nm
不透明 不稳定
不能 不能
能 不能
豆浆、牛奶 墨水、血液
泥浆水
思考
胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的电荷。
原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动。
由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做电泳。
练习：
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ D ）
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。
如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO
酸 、碱、盐、活泼金属氧化物、水
非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。
如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3
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• ①不能加热和量取必须放平， 视线要跟量简内液体的凹 液面的最低处保持水平， 再读出液体体积。
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
最新人教版必修一高中化学第一章第一节课件ppt
_________ 2.物理性质 不 溶于冷水, 在热 淀粉是一种白色粉末, ______ 水中淀粉颗粒会膨胀, 一部分溶解在水里, 另
一部分悬浮在水里, 形成胶状淀粉糊.
3.化学性质——水解反应
麦芽糖
葡萄糖
酸
葡萄糖
想一想 2.米饭没有甜味, 但咀嚼后有甜味, 为什么？ 【提示】 淀粉是一种多糖, 属于天然高分子化合物, 但 它本身没有甜味; 在唾液淀粉酶的催化作用 下, 淀粉可水解生成麦芽糖, 故咀嚼后有甜味
(2)另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成
糖元 _________ 而储存起来. 脂肪 (3)还有一部分葡萄糖可以转变成_________,
储存在脂肪组织中. 三、淀粉是如何消化的 1.淀粉的组成与结构 淀粉是一种重要的多糖, 其分子式为
(C6H10O5)n, 其中n值为几百到几千.
淀粉是一种相对分子质量很大的
A.①②⑤⑥④③ C.①⑤②③④⑥
B.①⑤②④⑥③ D.①⑥④⑤③②
解析: 选C. 淀粉水解在酸性条件下进行, 水解 后验证葡萄糖用新制的Cu(OH)2悬浊液, 但必 须是碱性条件.
要点突破讲练互动
要点1 葡萄糖的结构与性质
探究导引 1 葡萄糖的结构有什么特点？它具有哪些性
质？
提示: 葡萄糖的结构简式为CH2OH (CHOH)4CHO, 葡萄糖分子中含有5个醇羟 基, 1个醛基, 所以葡萄糖既具有多元醇的性质, 又具有醛的性质.
想一想 想一1.符合通式Cn(H2O)m的物质都是糖类 吗？ 【提示】有些组成符合通式Cn(H2O)m的物 质并不是糖, 如乙酸(C2H4O2).
2.典型代表物质
种类 代表物名称 分子式 种类 代表物名称 分子式 单糖 葡萄糖 蔗糖 C12H22O11 _____________ 多糖 二糖
一部分悬浮在水里, 形成胶状淀粉糊.
3.化学性质——水解反应
麦芽糖
葡萄糖
酸
葡萄糖
想一想 2.米饭没有甜味, 但咀嚼后有甜味, 为什么？ 【提示】 淀粉是一种多糖, 属于天然高分子化合物, 但 它本身没有甜味; 在唾液淀粉酶的催化作用 下, 淀粉可水解生成麦芽糖, 故咀嚼后有甜味
(2)另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成
糖元 _________ 而储存起来. 脂肪 (3)还有一部分葡萄糖可以转变成_________,
储存在脂肪组织中. 三、淀粉是如何消化的 1.淀粉的组成与结构 淀粉是一种重要的多糖, 其分子式为
(C6H10O5)n, 其中n值为几百到几千.
淀粉是一种相对分子质量很大的
A.①②⑤⑥④③ C.①⑤②③④⑥
B.①⑤②④⑥③ D.①⑥④⑤③②
解析: 选C. 淀粉水解在酸性条件下进行, 水解 后验证葡萄糖用新制的Cu(OH)2悬浊液, 但必 须是碱性条件.
要点突破讲练互动
要点1 葡萄糖的结构与性质
探究导引 1 葡萄糖的结构有什么特点？它具有哪些性
质？
提示: 葡萄糖的结构简式为CH2OH (CHOH)4CHO, 葡萄糖分子中含有5个醇羟 基, 1个醛基, 所以葡萄糖既具有多元醇的性质, 又具有醛的性质.
想一想 想一1.符合通式Cn(H2O)m的物质都是糖类 吗？ 【提示】有些组成符合通式Cn(H2O)m的物 质并不是糖, 如乙酸(C2H4O2).
2.典型代表物质
种类 代表物名称 分子式 种类 代表物名称 分子式 单糖 葡萄糖 蔗糖 C12H22O11 _____________ 多糖 二糖
人教版化学必修1第一章第一节(课堂PPT)
现象的反复观察、
探成要所究的用以和。的，从 实 验验化是学证 学 实 习逐 研 验 化化学实验步 究 方 学完 主 法 也， 离不开中实验，基掌握 实化技的能验学关方实键，学 化 学法验。是以 所学及 必好本方法完 须化成 的学
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则 2.了解安全措施
（如着火和烫伤的处理方法）
23
4、萃取 A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取 出来的方法。
比如： 利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中
溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘 水中的碘提取出来加以分离。
B：萃取剂的选择：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂； 3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。
3.掌握正确的操作方法
（如仪器和药品的使用）
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处 理方法
还认识这些图标吗？
P4 资料卡片
8
化学实验规则:
1. 进实验室前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
Na2CO3
问题2 如何除去过量的Na2CO3、NaOH 、BaCl2
试剂加入顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
问或题N3aO试H剂Ba如C何l2 N添a2加CO更3 科HC学l 合或理BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
注意：加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀
试一试：
• 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种 阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3
探成要所究的用以和。的，从 实 验验化是学证 学 实 习逐 研 验 化化学实验步 究 方 学完 主 法 也， 离不开中实验，基掌握 实化技的能验学关方实键，学 化 学法验。是以 所学及 必好本方法完 须化成 的学
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则 2.了解安全措施
（如着火和烫伤的处理方法）
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4、萃取 A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取 出来的方法。
比如： 利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中
溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘 水中的碘提取出来加以分离。
B：萃取剂的选择：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂； 3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。
3.掌握正确的操作方法
（如仪器和药品的使用）
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处 理方法
还认识这些图标吗？
P4 资料卡片
8
化学实验规则:
1. 进实验室前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
Na2CO3
问题2 如何除去过量的Na2CO3、NaOH 、BaCl2
试剂加入顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
问或题N3aO试H剂Ba如C何l2 N添a2加CO更3 科HC学l 合或理BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
注意：加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀
试一试：
• 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种 阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3