高一化学必修一第一章第一节PPT 课件
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（一贴、二低、三靠）
过滤操作
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
通过加热，使液体（溶剂）挥发，溶质过饱和从 溶液中析出的过程
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体（出现较多固体）时， 停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
答案：CD
2、蒸馏和萃取
蒸馏
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从
而跟其他组分分开。
2.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.冷凝水，下 口进，上口出
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 分液：将互不相容的两种液体分开的操作
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
汞（Hg）、铅（Pb）等 氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
4、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。
浓酸撒在实验台上：NaHCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
酸碱腐蚀处理：
NaHCBaidu Nhomakorabea3中和
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和
酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重
者立即就医。
大量碱洒到桌子上：适量的醋酸中和，再用水冲洗，并用抹布 擦净。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密
度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。
2、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
第一章 从实验学化学
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则：
课前要阅读实验说明，理解实验目的，明确 实验步骤和注意事项，自行设计的实验方案 要征得老师的意见；实验时整齐有序，注意 安全并实事求是地做好记录；实验完毕要及 时清洗并整理好实验用品；实验后要认真处 理实验数据，分析实验结果；要爱护公共财 物，注意节约。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
3、危险化学品标志的识别（认识P4图1-1）
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等） 自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
组装好仪器先检查气密性， 气密性良好后进行实验
4.烧瓶底 加垫石棉
网
蒸馏的注意事项：
①仪器的安装顺序：从左至右，从下到上 ②石棉网： 圆底烧瓶不能直接加热。 ③溶液体积不超过烧瓶体积2/3,但也不少于1/3 ④沸石作用:防止暴沸 ⑤温度计水银球应与
蒸馏烧瓶支管口平行 ⑥先通水，再加热 ⑦冷却水的方向：下口进上口出。 ⑧刚开始收集到的馏分应弃去
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
常见化学药品的储存方法
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。 液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。 碱瓶需用橡胶塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。 实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
HCl
BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
萃取
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件： 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 事 剂中的溶解度大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
5、掌握正确的操作方法
仪器的使用 调零防腐 左物右码 先大后小 归零放盒
药品的取用
酒精灯的使用
与气体有关的操作
1、闻气体的方法 2、气密性检查 3、点燃可燃性气体前要验纯 4、防倒吸 5、尾气处理
浓硫酸的稀释
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？ （分离固体与液体的一种方法，不互溶） ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
过滤操作
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
通过加热，使液体（溶剂）挥发，溶质过饱和从 溶液中析出的过程
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体（出现较多固体）时， 停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
答案：CD
2、蒸馏和萃取
蒸馏
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从
而跟其他组分分开。
2.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.冷凝水，下 口进，上口出
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 分液：将互不相容的两种液体分开的操作
思考
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
汞（Hg）、铅（Pb）等 氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
4、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。
浓酸撒在实验台上：NaHCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
酸碱腐蚀处理：
NaHCBaidu Nhomakorabea3中和
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和
酸、碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重
者立即就医。
大量碱洒到桌子上：适量的醋酸中和，再用水冲洗，并用抹布 擦净。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密
度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。
2、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
第一章 从实验学化学
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则：
课前要阅读实验说明，理解实验目的，明确 实验步骤和注意事项，自行设计的实验方案 要征得老师的意见；实验时整齐有序，注意 安全并实事求是地做好记录；实验完毕要及 时清洗并整理好实验用品；实验后要认真处 理实验数据，分析实验结果；要爱护公共财 物，注意节约。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
3、危险化学品标志的识别（认识P4图1-1）
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油等） 自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
组装好仪器先检查气密性， 气密性良好后进行实验
4.烧瓶底 加垫石棉
网
蒸馏的注意事项：
①仪器的安装顺序：从左至右，从下到上 ②石棉网： 圆底烧瓶不能直接加热。 ③溶液体积不超过烧瓶体积2/3,但也不少于1/3 ④沸石作用:防止暴沸 ⑤温度计水银球应与
蒸馏烧瓶支管口平行 ⑥先通水，再加热 ⑦冷却水的方向：下口进上口出。 ⑧刚开始收集到的馏分应弃去
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
常见化学药品的储存方法
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。 液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。 白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。 碱瓶需用橡胶塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。 实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
HCl
BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
萃取
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件： 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 事 剂中的溶解度大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
5、掌握正确的操作方法
仪器的使用 调零防腐 左物右码 先大后小 归零放盒
药品的取用
酒精灯的使用
与气体有关的操作
1、闻气体的方法 2、气密性检查 3、点燃可燃性气体前要验纯 4、防倒吸 5、尾气处理
浓硫酸的稀释
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？ （分离固体与液体的一种方法，不互溶） ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？