高中化学必修一第一章第一节课件

4、萃取
A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种 溶剂中提取出来的方法。 比如： 利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶 剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如 CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。
B、操作步骤：
1. 检漏 2. 装液 3. 振荡 倒转分液漏
仪器：
铁架台（铁夹、铁 圈）、酒精灯、石 棉网，蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝管、 接收器（牛角管、 尾接管）、锥形瓶
注意事项： ①要先检查装置气密性 温度计 ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 冷 蒸 ③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 凝 馏 ④冷凝管中冷却水“下进上出”。 管 烧 ⑤先打开冷凝水，再加热。
不能引 入新的 杂质！
我们要的是： NaCl 杂质离子： 2+、Ca2+、SO 2Mg BaCl2 ？ 4 除杂离子： NaOH OH-、 CO 2-、 ？？ 2+ Ba 3
Na2CO3
除杂
[除杂原则]
不增:
不增加新的物质
不减: 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体 暴沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（进水 ）， 上口（出水 ）。
分离提纯物质的常见方法分类
化学方法
物理方法
沉 淀 法
气 体 法
转 化 法
升 过 华 滤
蒸 发
蒸 馏
分 萃 液 取
【作 业】 • 课本P10 ： 3，4，6，7
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1、过滤
过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。 （例：提纯粗盐）
①一贴：
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水 润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液 体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在 玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端 轻靠滤纸三层一侧。
【除杂流程】
Ca2+,Mg2+ SO42Na+, ClBaCl2
过滤
Ca2+,Mg2+ Ba2+ Na+, Cl-
2+,OHCa NaOH Ba2+ 过滤 Na+, Cl-
Na2C03 CO 2-,OH3
稀盐酸
过滤
Na+, Cl-
Na+, Cl-
中性到酸性
试剂加入顺序： ①②③④或②①③④或①③②④ 注意： 在加入HCl前要过滤，除去 Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀
3.掌握正确的操作方法
取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 块状、密度大：用镊子夹取 “一斜二送三直立” “一横二放三慢竖”
使用药品做到“三不”：
不用手接触药品 不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不尝药品味道
用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 (钠例外) 不随意丢弃 不拿出实验室（放到废物缸里）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
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千 淘 万 唐 漉吹 刘 虽尽 辛狂禹 苦沙锡 ，始《 浪 到淘 金沙 。》
你知道金子是从哪里来的吗？
——
【思考与交流】
“ 吹尽狂沙始到金”， 那淘金者又是利用什么 性质和方法将金子从沙 子里分离出来的呢？
【思考与交流】 • 金子是很不活泼的金属，在自然界通常 以游离态存在。金子的密度又很大，可 以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大 的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥 土、细沙等物质被水冲去，剩下的就是 金子。 （金的密度：19.3g/cm3）
【实验现象】
步 骤 现 象
1.溶解（称取约4g粗 固体粗盐逐渐溶解而减少， 盐加到约12ml水中） 盐水略显浑浊
2.过滤
不溶物留在滤纸上，液体 渗过滤纸，沿着漏斗颈流 入另一个烧杯中
3.蒸发
水分蒸发，逐渐析出固体
2、蒸发
⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体 从液体中进行分离（例：从食盐水 中提纯氯化钠）。为了提高分离效 果，还可以进行重结晶。
斗振荡，要使上下两个 玻璃塞关闭（振荡过程 要注意开塞放气） 。
4. 静置
5. 分液 待液体分层后，将
分液漏斗上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽（或小孔）对准 漏斗上的小孔，再将分液漏斗 下面的活塞拧开，使下层液体 慢慢沿烧杯壁流下，待界面进 入活塞时，关闭活塞，再将上 层液体从上口倒出。
C：萃取剂的选择：
⑤误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。
意外事故的紧急处理：
①玻璃割伤等创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦 洗消毒，然后敷药包扎; ②浓酸洒在实验台上，先用NaHCO3中和，后用水冲擦干净；沾 在皮肤上，立即用水冲洗，再用3 % -5%的NaHCO3溶液清洗; ③浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾 在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液.
瓶 热水 冷水 锥形瓶
尾 接 管
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 淀生成，再加稀硝酸， 和几滴稀硝酸。 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的 烧瓶中的水变成水蒸气， 自来水，再加入几粒沸石，按 水蒸气经过冷凝管后变 图1-4连接好装置，向冷凝管中 成液态水，流到锥形瓶 通入冷却水。加热烧瓶，弃去 里。 开始馏出的部分液体，用锥形 瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试 加AgNO3和稀硝酸，没 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 有白色沉淀生成,说明经 和几滴稀硝酸。（得到的液体 蒸馏冷凝后得到的液体 中含有Cl-吗？） 没有Cl-
【思考与交流】
• 如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪 些方法将铁屑分离出来？ 1、用淘金的方法将铁屑和沙子分离 2、用磁铁将铁屑吸出来
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：
——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定 的状态）称为物质的分离。
物质的提纯：
——将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；
3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。 如：碘水中碘的萃取，常用萃取剂：四氯化碳、 苯、汽油 注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳
b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流 出，要将上层液体由上口倒出。
第 一 章 从 实 验 学 化 学
第 一 节 化 学 实 验 基 本 方 法
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则 2.了解安全措施
①金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放， 尤其不宜与水直接接触； ②过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或 受热可能发生热爆炸，使用时轻拿轻放，远离热源； ③酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用 湿布、沙子盖灭;小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用 沙盖灭； ④使用有毒气体（如CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在 通风橱中进行操作；
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾 晶体）。
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤