高中化学必修一第一章第一节课件

不能引 入新的 杂质！
我们要的是： NaCl 杂质离子： 2+、Ca2+、SO 2Mg BaCl2 ？ 4 除杂离子： NaOH OH-、 CO 2-、 ？？ 2+ Ba 3
Na2CO3
除杂
[除杂原则]
不增:
不增加新的物质
不减: 不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；
3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。 如：碘水中碘的萃取，常用萃取剂：四氯化碳、 苯、汽油 注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳
b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流 出，要将上层液体由上口倒出。
【除杂流程】
Ca2+,Mg2+ SO42Na+, ClBaCl2
过滤
Ca2+,Mg2+ Ba2+ Na+, Cl-
2+,OHCa NaOH Ba2+ 过滤 Na+, Cl-
Na2C03 CO 2-,OH3
稀盐酸
过滤
Na+, Cl-
Na+, Cl-
中性到酸性
试剂加入顺序： ①②③④或②①③④或①③②④ 注意： 在加入HCl前要过滤，除去 Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀
第 一 章 从 实 验 学 化 学
第 一 节 化 学 实 验 基 本 方 法
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则 2.了解安全措施
①金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放， 尤其不宜与水直接接触； ②过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或 受热可能发生热爆炸，使用时轻拿轻放，远离热源； ③酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用 湿布、沙子盖灭;小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用 沙盖灭； ④使用有毒气体（如CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在 通风橱中进行操作；
瓶 热水 冷水 锥形瓶
尾 接 管
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 淀生成，再加稀硝酸， 和几滴稀硝酸。 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的 烧瓶中的水变成水蒸气， 自来水，再加入几粒沸石，按 水蒸气经过冷凝管后变 图1-4连接好装置，向冷凝管中 成液态水，流到锥形瓶 通入冷却水。加热烧瓶，弃去 里。 开始馏出的部分液体，用锥形 瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试 加AgNO3和稀硝酸，没 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 有白色沉淀生成,说明经 和几滴稀硝酸。（得到的液体 蒸馏冷凝后得到的液体 中含有Cl-吗？） 没有Cl-
斗振荡，要使上下两个 玻璃塞关闭（振荡过程 要注意开塞放气） 。
4. 静置
5. 分液 待液体分层后，将
分液漏斗上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽（或小孔）对准 漏斗上的小孔，再将分液漏斗 下面的活塞拧开，使下层液体 慢慢沿烧杯壁流下，待界面进 入活塞时，关闭活塞，再将上 层液体从上口倒出。
C：萃取剂的选择：
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
⑤误食重金属盐应立即服用生鸡蛋清或牛奶。
意外事故的紧急处理：
①玻璃割伤等创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦 洗消毒，然后敷药包扎; ②浓酸洒在实验台上，先用NaHCO3中和，后用水冲擦干净；沾 在皮肤上，立即用水冲洗，再用3 % -5%的NaHCO3溶液清洗; ③浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾 在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液.
你知道金子是从哪里来的吗？
——
【思考与交流】
“ 吹尽狂沙始到金”， 那淘金者又是利用什么 性质和方法将金子从沙 子里分离出来的呢？
【思考与交流】 • 金子是很不活泼的金属，在自然界通常 以游离态存在。金子的密度又很大，可 以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大 的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥 土、细沙等物质被水冲去，剩下的就是 金子。 （金的密度：19.3g/cm3）
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体 暴沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（进水 ）， 上口（出水 ）。
分离提纯物质的常见方法分类
化学方法
物理方法
沉 淀 法
气 体 法
转 化 法
升 过 华 滤
蒸 发
蒸 馏
分 萃 液 取
【作 业】 • 课本P10 ： 3，4，6，7
End show
3.掌握正确的操作方法
取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 块状、密度大：用镊子夹取 “一斜二送三直立” “一横二放三慢竖”
使用药品做到“三不”：
不用手接触药品 不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不尝药品味道
用剩药品做到“三不”：
不放回原瓶 (钠例外) 不随意丢弃 不拿出实验室（放到废物缸里）
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
千 淘 万 唐 漉吹 刘 虽尽 辛狂禹 苦沙锡 ，始《 浪 到淘 金沙 。》
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• •滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【思考与交流】
• 如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪 些方法将铁屑分离出来？ 1、用淘金的方法将铁屑和沙子分离 2、用磁铁将铁屑吸出来
二、混合物的分离和提纯
物质的分离：
——将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定 的状态）称为物质的分离。
物质的提纯：
——将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
仪器：
铁架台（铁夹、铁 圈）、酒精灯、石 棉网，蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝管、 接收器（牛角管、 尾接管）、锥形瓶
注意事项： ①要先检查装置气密性 温度计 ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 冷 蒸 ③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 凝 馏 ④冷凝管中冷却水“下进上出”。 管 烧 ⑤先打开冷凝水，再加热。
⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾 晶体）。
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
1、过滤
过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物。 （例：提纯粗盐）
①一贴：
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水 润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液 体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在 玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端 轻靠滤纸三层一侧。
4、萃取
A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种 溶剂中提取出来的方法。 比如： 利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶 剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如 CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。
B、操作步骤：
1. 检漏 2. 装液 3. 振荡 倒转分液漏
【实验现象】
步 骤 现 象
1.溶解（称取约4g粗 固体粗盐逐渐溶解而减少， 盐加到约12ml水中） 盐水略显浑浊
2.过滤
不溶物留在滤纸上，液体 渗过滤纸，沿着漏斗颈流 入另一个烧杯中
3.蒸发
水分蒸发，逐渐析出固体
2、蒸发
⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体 从液体中进行分离（例：从食盐水 中提纯氯化钠）。为了提高分离效 果，还可以进行重结晶。