高一化学必修一第一章63034.ppt
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高一化学必修一第一章课件
加盐酸酸化后
先加HCl 再BaCl2
加 产入生B白aC色l2沉溶淀液，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Cl- 稀HNO3
和
出现白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3
AgNO3
盐酸
澄清石 CO32- 灰水
加入盐酸产生 无色无味、使 澄清石灰水变 混浊的气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第二十九页
解:
n( HCl )
V (HCl) Vm
11.2L 22.4L
mol
0.5 mol
L
m(HCl) n(HCl) M (HCl) 0.5mol 36.5g / mol 18.25g
N(HCl) n(HCl) NA 0.5mol 6.021023mol1 3.011023
C (HCl )
可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水,
可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯
(沸点为110.6℃)的混合物.
第二十二页
小结：离子的检验
离子 试剂
现象
化学方程式
SO42-
胶头滴_管_小心
地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成
溶液浓度偏
。低
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标
签。
第三十六页
溶液配制的误差分析
C=
n
高中化学必修一PPT课件
晶体的性质
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
高中化学必修一PPT 课件
汇报人：
2024-01-01
目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
感谢观看
分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
晶体的性质包括硬度、熔点、沸点、导电性、导热性和溶解性等。不同类型的晶体具有不同的性质特点 。例如，离子晶体具有较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性；而分子晶体通常具有较低的熔点和 沸点，不导电。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
01
02
03
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸 收的热量的化学方程式。
高中化学必修一PPT 课件
汇报人：
2024-01-01
目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子结构以及 物质的物理和化学性质。
研究物质与物质之间、物质与能量之 间的相互作用和影响。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方法和现象，如氯离子、硫 酸根离子、碳酸根离子等的检验。
物质分离
了解物质分离的原理和方法，如蒸馏、分液、萃 取等分离方法的选择和操作。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和注意事项，如重结晶、升 华等提纯方法的选择和操作。
THANKS
感谢观看
分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成。分子可以分为单质分子和化合物分子。
化学键
化学键是连接原子的强相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。离子键是阴阳离子 间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通 过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力是分子间的瞬时偶极相互作用 力，氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
高一化学必修一一ppt课件
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关，是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质（熔沸点、溶解性等）、化学性质（可燃性、取代反应、 加成反应等）。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在 桌上，标签要向着手心，瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水流入试管 底部，引起试管炸裂。
现代化学
高一化学必修一第一章课件
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
高一化学必修一第一章..PPT课件
8. 实验中如发生中毒、失火、爆炸等意 外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处 理，并向老师和实验室报告。事后要检查原 因并记入事故登记簿。
.
3
b.了解安全措施
了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项 着火、烫伤和化学灼伤的处理 意外事故的紧急处理方法 如何防止中毒 灭火器材、电闸等的位置和使用方法 报警电话
.
41
5.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害， 下列实验操作或事故处理中不正确的是 ( c )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水 冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的 酒精灯
自燃。
实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）保
管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，
白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮
肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈
合的烧伤。
.
17
遇湿易燃物品
特性：本项化学品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和 热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。
(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码， 必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数后，将砝 码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处。
.
27
(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 注意：a.腐蚀性药品(如 NaOH)应放在小烧杯内称量。b.托盘 天平的精确度为 0.1 g，只能粗略称量物质的质量。c.托盘天平遵循 杠杆的原理：m(物)＝m(砝码)＋m(游码)。若“物”“码”放反， 则实际称得物质质量为 m(物)＝m(砝码)－m(游码)。
.
3
b.了解安全措施
了解危险化学药品的存放和使用时的注意事项 着火、烫伤和化学灼伤的处理 意外事故的紧急处理方法 如何防止中毒 灭火器材、电闸等的位置和使用方法 报警电话
.
41
5.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害， 下列实验操作或事故处理中不正确的是 ( c )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒搅拌 C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水 冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得点燃添满酒精的 酒精灯
自燃。
实例：白磷（白磷同时又是剧毒品）保
管及使用时的注意事项：放在盛水的瓶中，
白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮
肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈
合的烧伤。
.
17
遇湿易燃物品
特性：本项化学品系指遇水或受潮时， 发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和 热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。
(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码， 必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。准确计数后，将砝 码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零刻度处。
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27
(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。 注意：a.腐蚀性药品(如 NaOH)应放在小烧杯内称量。b.托盘 天平的精确度为 0.1 g，只能粗略称量物质的质量。c.托盘天平遵循 杠杆的原理：m(物)＝m(砝码)＋m(游码)。若“物”“码”放反， 则实际称得物质质量为 m(物)＝m(砝码)－m(游码)。
化学必修一ppt课件
强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
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3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊，怎么办？ 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法：
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），那由n可以求出哪些 物理量？
质量
÷M
m （ ） ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏 水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后 ，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀 物洗净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部过热，液体飞溅
不可以，酒精与水互溶，无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯（密度比水小），汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘，实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里，得到的是含碘的 CCl4溶液，若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法？
人教版化学必修1第一章第一节 PPT课件 图文
• ①不能加热和量取必须放平， 视线要跟量简内液体的凹 液面的最低处保持水平， 再读出液体体积。
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
俯视 偏大
“羊小虎大”
仰视 偏小
g.酒精灯的使用方法：
• ①酒精灯的灯芯要平整。 • ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3,不少于
人民教育出版社高中化学必修1
高一化学引言
化学——人类进步的关键
诺贝尔奖获得者——西博格
化学是21世纪的中心科学
国际纯粹和应用化学联合会提出
授课人 肖君萍
化学：
是一门在原子、分子或离子层次上 研究物质组成、结构、性质、变化 以及变化过程中能量变化的科学。
化学的作用：
1、化学是一门实用性很强的科学：
（2）意外事故的紧急处理方法：
（3）特殊化学药品的存放
①氧化剂和还原剂不能放一起；酸和碱不能 放一起。
②固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体 ——集气瓶，密度大于空气正放，密度小 于空气倒放。
③遇光易分解的物质要放在棕色瓶中（如硝 酸、硝酸银、氯水）。
④盛装强碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 塞，而应该用橡皮塞或者软木塞。
课堂练习：
• 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确 的是（ CD ）
• A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼；
• B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量 水冲洗，然后涂上硼酸；
• C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃 烧，立即逃离现场
• D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体 积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
a、取用药品对应的仪器
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
b、药品取用的几个原则：
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
【典例 1】 清晨，松树林方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2．物质的分类 对于数以千万计的物质，人们常根据物质的____组__成_______、 ___结__构________、___性__质________或_____用__途______等进行分类。 根 据 物 质 的 组 成 和 性 质 分 类 的 方 法 有 __交__叉__分__类__法___ 和 __树_状__分__类__法____。
新教材人教版高中化学必修第一册课件
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④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
16
2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
溶剂、 溶质
＋ 萃取剂
萃取
萃取剂、 溶质
原溶剂
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走
17
3.分液 分液是_分__离_两__种__互__不__相_溶__的__液__体__混_合__物__的 操作。 所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时 _上_层__液_体__应_从__上__口_倒__出_,_而_下__层__液_体__应_从__下_口__放_出
7
2.蒸发 适用于可溶性固体溶质与溶剂的分
离
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）有较多溶质析出时，利用余热加 热
（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
8
操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
13
第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取
14
1、蒸馏
利用液体混合物中
温度计
各物质的沸点不同
（一般来说沸点相差
30℃以上），用加热 蒸
的方法将沸点低的物
馏 烧
质变成气态挥发而分 瓶
冷凝管
离出来。
牛角管
15
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/3~2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
4
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
5
第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
6
一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤 过滤适用于:
18
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 实验步骤：混液---振荡---静置---分液
19
实验现象： 液体分层，上层液体显（浅黄 ）色，
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
10
加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3
HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
第一章复习课
1
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
2
一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
3
危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
易燃固体：
自燃物品： 遇湿易燃物品：
如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
有白色晶体析出
9
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH B2- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
分离、 提纯方
法 过滤
蒸发
蒸馏
适用范围
不溶固体和液体的分 离 可溶性固体和液体的 分离 沸点不同的互溶液体 混合物的分离
分离的物质
从液体中分离出不 溶性固体 从液体中分离出可 溶性溶质 分离沸点不同的互 溶液体混合物
萃取 溶质在两种互不相 把溶质提取到萃 溶的溶剂中溶解度 取剂中
不同
分液 分离互不相溶、密 两种不互溶的液 度不同的液体混合 体
分离固体和液体混合物时，除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，
漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
3、分液时，分液漏斗下 端紧贴烧杯内壁。当分液 漏斗内的下层液体恰好流 尽时，立即关闭分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出。上层液体由上口倒出。
20
作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； • 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于
在原溶剂中的溶解度； • 3、与溶质、溶剂均不反应；
21
小结：混合物的分离和提纯
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
11
[除杂原则]
不增:
不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分离: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
12
物
实例
粗盐提纯 用海水制盐 用海水制纯水 蒸酒
从碘水中 提取碘 分离油和水
22
练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过
滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用____⑤____方法分离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
16
2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
溶剂、 溶质
＋ 萃取剂
萃取
萃取剂、 溶质
原溶剂
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走
17
3.分液 分液是_分__离_两__种__互__不__相_溶__的__液__体__混_合__物__的 操作。 所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时 _上_层__液_体__应_从__上__口_倒__出_,_而_下__层__液_体__应_从__下_口__放_出
7
2.蒸发 适用于可溶性固体溶质与溶剂的分
离
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）有较多溶质析出时，利用余热加 热
（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
8
操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
13
第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取
14
1、蒸馏
利用液体混合物中
温度计
各物质的沸点不同
（一般来说沸点相差
30℃以上），用加热 蒸
的方法将沸点低的物
馏 烧
质变成气态挥发而分 瓶
冷凝管
离出来。
牛角管
15
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/3~2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
4
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
5
第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
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一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤 过滤适用于:
18
【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯 实验步骤：混液---振荡---静置---分液
19
实验现象： 液体分层，上层液体显（浅黄 ）色，
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
10
加入除杂试剂的顺序可以是：
过滤
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3
HCl
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
第一章复习课
1
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
2
一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
3
危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
易燃品
易燃固体：
自燃物品： 遇湿易燃物品：
如：H2、CH4、CO 如：酒精、汽油 如：硫磺 如：白磷 如：Na、K
有白色晶体析出
9
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH B2- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
分离、 提纯方
法 过滤
蒸发
蒸馏
适用范围
不溶固体和液体的分 离 可溶性固体和液体的 分离 沸点不同的互溶液体 混合物的分离
分离的物质
从液体中分离出不 溶性固体 从液体中分离出可 溶性溶质 分离沸点不同的互 溶液体混合物
萃取 溶质在两种互不相 把溶质提取到萃 溶的溶剂中溶解度 取剂中
不同
分液 分离互不相溶、密 两种不互溶的液 度不同的液体混合 体
分离固体和液体混合物时，除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，
漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
3、分液时，分液漏斗下 端紧贴烧杯内壁。当分液 漏斗内的下层液体恰好流 尽时，立即关闭分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出。上层液体由上口倒出。
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作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； • 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于
在原溶剂中的溶解度； • 3、与溶质、溶剂均不反应；
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小结：混合物的分离和提纯
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
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[除杂原则]
不增:
不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分离: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
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物
实例
粗盐提纯 用海水制盐 用海水制纯水 蒸酒
从碘水中 提取碘 分离油和水
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练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过
滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用____⑤____方法分离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲