高中化学选修五第三章第二节醛
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人教化学选修5第三章第二节 醛(共20张PPT)
c.与新制氢氧化铜的反应
实验3-6
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH＋ Cu2O↓＋2H2O
应用：
用于醛基的检验和测定。
医学上检验病人是否患糖尿病。
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液
褪色？
能
-CHO是常见的唯一既有氧化性又有还原 性的有机物官能团。
1、用化学方法鉴别下列三种物质： 溴乙烷 、乙醇 、乙醛
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
应用: 此反应可以用于醛基的定性和定量检测。 工业上用来制镜或保温瓶胆。
1.试管要洁净。 2.水浴加热时不可振荡和摇动试管。 3.乙醛的量不能过多。 4.银氨溶液现用现制，不能久置。 5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗。 6.每1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原。
人教版高中化学选修五
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛
家装污染知多少？
醛：是由烃基与 醛基 相连而构成的 化合物。
简写为：R-CHO
分子式： CH2O 结构式： O
H CH
结构简式： HCHO
物理性质：
最简单的醛。 无色，有刺激性气味的气体，易溶于 水。
甲醛的1H-NMR
甲醛的应用：
1.重要的有机合成原料。 2.35％~40％的甲醛水溶液被称为福尔马 林，具有杀菌、防腐性能。
分子式： C2H4O 结构式：
HO HC C H
H 结构简式： CH3CHO
乙醛的1H-NMR
物理性质：
无色有刺激性气味的液体，沸点 20.8℃， 密度比水小，易挥发，易燃 烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
O=
人教化学选修5第三章第二节 醛(共22张PPT)
O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液 ：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构 室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的 气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具 有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
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第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：
最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
高中化学选修5第三章 第二节 醛
作者：史努比
第二节
教学目标： 教学目标：
醛
1.了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学难点： 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 氨水防止过量； 3、水浴加热； 水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： 乙醛和新制的 和滴入2％硫酸铜4-6滴 实验3-6： 和滴入 实验 ：2mL10%NaOH和滴入 ％硫酸铜 滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 乙醛， 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象：红色沉淀。 实验现象：红色沉淀。 原因分析： 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知： 我们已知：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
第二节
教学目标： 教学目标：
醛
1.了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学难点： 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 氨水防止过量； 3、水浴加热； 水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： 乙醛和新制的 和滴入2％硫酸铜4-6滴 实验3-6： 和滴入 实验 ：2mL10%NaOH和滴入 ％硫酸铜 滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 乙醛， 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象：红色沉淀。 实验现象：红色沉淀。 原因分析： 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知： 我们已知：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系：
1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶 液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，
实验失败的原因
②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。 银镜反应有关方程式： ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是（B ）
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素
的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是B（ ）
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出
21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下)，则此醛是（CD ） A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
人教版高中化学选修五 第三章 第二节 醛
人教版化学·选修5
三、酮 1．酮的概念和结构特点
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2．丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为
。
(2)常温下丙酮是无色透明液体，易 挥发 ，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、
新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，但能燃烧、能催化加氢生成 醇 。
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4．下列说法正确的是( ) A．醛类只能发生还原反应 B．乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，表现酸性 C．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的 O2 氧化，生成对应的醛 D．甲醛是一种无色气体，使用不当会危害人体健康
解析：醛类既能发生氧化反应又能发生还原反应；乙醛被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧 化表现还原性；分子结构中羟基所连 C 原子上无 H 原子的醇不能被催化氧化，只有 一个 H 原子的醇被催化氧化成酮。 答案：D
3.了解醇、醛(或酮)之间的相互转化 面，对社会贡献巨大；醛特别是甲醛是一
关系。 种有毒物质，是空气污染物之一，严重危
4.了解甲醛对环境和健康可能产生 害人体健康，应该合理使用，保护环境。
的影响。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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[微思考] 银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液都是弱氧化剂，分析乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液氧化？
提示：可以，因为醛具有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新 制 Cu(OH)2 悬浊液强得多，故酸性 KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从 而使溶液褪色。
人教版选修5：第三章 第二节 醛
第二节 醛[课标要求]1．了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2．了解醇、醛之间的相互转化。
3．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2．醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2ORCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
3．“量”的关系：1 mol R —CHO ～2Ag ～1 mol Cu 2O1 mol HCHO ～4Ag ～2 mol Cu 2O4．乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1．醛2．常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能，但对人体健康有害，不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外，其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1．下列物质不属于醛类的是( )解析：选B 根据醛的概念可判断 不属于醛类。
2．下列说法错误的是( )A ．饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n ＋1CHOC ．所有醛类物质中，一定含有醛基(—CHO)D ．醛类物质中不一定只含有一种官能团解析：选B B 项从结构简式中可以看出，该物质分子中含有—CHO 官能团，并含有苯环应属于芳香醛。
乙醛的化学性质1．氧化反应(1)银镜反应①化学方程式：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH3COONH4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
②应用：a.检验醛基的存在。
b ．工业上用于制镜或保温瓶胆。
(2)与新制Cu(OH)2的反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
人教版高中化学选修五醛-PPT课件
CH CHO+2 Ag(NH ) OH 3 图3－2 培养服务人才的步骤 还原剂 氧化剂 3、培训范围：全体员工
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
32
水浴
（3）人事部和督察部，要对市场各级人员检查。把思想状况和工作做为考核内容，及时做出处理。
CH COONH +2Ag +3NH +H O 32.1 评标委员会在初审时将检查其报价是否有算术错误，对价格的算术错误按下述原则修正。修正后的结果对投标人有约束力，如投
三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 （1）实施或监督货物的运输、现场移动、安装和调试；
四、投标文件的递交
服务人员应该从头做起，从心开始，展现出容貌、气质、谈吐、服饰、反应、姿态、精神面貌等多方面的美姿美仪，还应动静结合，
注意走姿、手势以及手部修饰与保养等方面的礼仪和技巧
15.2 投标分项价格表填写时应注意下列要求：
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧 ②农民阶级思想觉悟不够高，始终拜托不了封建思想的束缚，最关心的仍然是和自身利益相关的土地）
③思想基础:新文化运动使一批青年的知识分子，受到了马克思主义的影响，迅速地成长起来，为五四运动的爆发提供了思想基础。
历史化作用：剂氧化，但可催化加氢生成醇。
作业 P.59 1、2、3、4
醛类应该具备哪些重要的化学性质？
四、醛类的化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应
①催化氧化成羧酸 ②.燃烧 ③.被弱氧化剂氧化
a.银镜反应 b.与新制的氢氧化铜反应
④.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 甲苯 乙醛 1-己烯
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
醛基，但含醛基的物
人教版选修5化学第三章_第二节_醛(共23张PPT)
分子式： C2H4O
HO 结构式： H C C H
H
结构简式：
O CH3CHO 或 CH3 C H
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取 什么信息？请指出两个吸收峰的归属。
吸 收 强 度
10
8
醛基上的氢
6
4
2
0
δ
甲基上的氢
实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化
实验
现象
结论
1、取适量乙醛溶液，滴
加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
HO
不饱和
HC C H
H
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三、乙醛的化学性质
2、 乙醛的加成反应：
1、乙醛的氧化反应（还原性）
（1）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等） 反应规
（2）与弱氧化剂
律？
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 +H2O ＋2Ag↓＋3NH3
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
1 mol醛基可还原__2__mol Ag+或_2___mol Cu(OH)2， 醛基转化为_羧__基___
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迁移提高
• 根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律， 写出乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液、新制 Cu(OH)2反应的化学方程式。
人教化学选修5第三章第二节 醛(共17张PPT)
生活当中常见的醛
复习引入
分子结构
物理性质 化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节 醛
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理， 完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水
（氢氧化二氨合银）
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考：
1、氧化产物为什么写成乙酸铵？
2、试管内壁的银镜怎么清洗？
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其 在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳 氢 键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应 我们应该怎样判断呢?
复习引入
分子结构
物理性质 化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节 醛
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理， 完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水
（氢氧化二氨合银）
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考：
1、氧化产物为什么写成乙酸铵？
2、试管内壁的银镜怎么清洗？
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其 在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳 氢 键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应 我们应该怎样判断呢?
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)
△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO （1）水浴检加验热分有银子镜中生醛成基，可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后，
化（学C方H3程）2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→
（CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2）—检CH验O后分，子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加，是银看氨是溶否液褪氧色化。
？1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag？
即：H2CO3
6
或
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
特1别mo提l H醒C：HO～利4 m用o银l C镜u(O反H应)2～或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1．醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛 中一定含醛基，而含醛基的物质不一定 是醛。
高中化学选修五第三章 醛第二节第三课时 甲醛.ppt
小结：
被还原
CH3CH2OH
CH3CHO
被氧化
CH3COOH
－CH2OH 被还原 －CHO 被氧化 －COOH
1、和H2加成被还原成醇
(1)燃烧
(2)催化氧化 2、氧化反应 (3)银镜反应
(4)与新制的Cu(OH)2反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧
还原反应
氧化反应：加氧或失氢
甲醛的化学性质：
（1）加成反应(还原反应) HCHO+H2 →Ni CH3OH
甲醛的化学性质：
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O 注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质 的量相等，若水为气态，反应前后气体的体 积不变。
或
（H2CO3
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧 化铜反应的化学方程式。
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银 21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水， 通过计算求该醛可能的化学式。
n（Ag）=0.2mol CnH2nO ~ 2Ag
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1
2
0.1
0.2
该醛若饱和则化学式为:C3H6O 该醛若不饱和则化学式为:C4H6O
芦荟吊兰能吸收甲醛 目前对于室内空气污染的治理主要有活性炭
吸附、光触媒催化以及绿色植物净化等3种方法， 但它们各有利弊。
很多市民在日常生活中，都会在室内种植一 些盆栽的绿色植物，以净化空气。在室内空气污 染低于一定程度的时候，某些绿色植物确实具有 净化空气的作用。
比如，芦荟、吊兰和虎尾兰等对甲醛有一定 的吸收作用，而常青藤和龙舌兰等也可以吸收苯 系物。但当室内空气污染达到一定程度以上，单 靠这些绿色植物根本无法解决污染问题，相反， 它们甚至还在污染袭击中枯萎死亡。
人教版化学选修五第三章第二节-醛(共51张PPT)
分子式： C2H4O HO
结构式 H C C H
H O
结构简式: CH3 C H
或CH3CHO
醛基:不要写成—COH
O
或—CH=O
官能团： C H 简写为—CHO
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
2CH3CH2OH+O2
△ Cu 2CH3CHO+2H2O
CH2=CH2＋H2
催化剂
→ CH3CH3
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
一定条件
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
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（2） 氧化反应
3、乙醛的化学性质
H δ-O H C C δ+ H
H
（1）—CHO官能团中含有一个C=O双键， C=O的内部结构与C=C双键类似，可发生加成 反应 （2）C=O双键对C—H键有活化作用，C—H键 可断裂，发生氧化反应。
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
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3、 乙醛的化学性质
(1)乙醛的加成反应(与H2)
O
O-H
催化剂
CH3-C-H +H—H
CH3-C-H
H
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下， 醛 基中的C＝O不能和HX、X2、H2O发生加成反 应醛基只局限与H2的加成
人 教 版 化 学 选修五 第三章 第二节 -醛(共 51张PP T)
人教版化学选修五第三章第二节《醛》
甲烷、苯、 乙酸
5、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后，
水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
（CH3）2C=CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→ （CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 化学方程式为 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 在加银氨溶液氧化 —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 化学方程式为（ （CCHH33） ）22CC=BCrCHHCBHr2CCHH22CCHO2OCHO+OBHr2→ （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） O
结构式：
H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应
O
催化剂
HCHO+O2 → H—O—C—O— H
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
5、某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。 （1）检验分子中醛基的方法是 加入银氨溶液后，
水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
（CH3）2C=CHCH2CH2CHO +2Ag（NH3）2OH→ （CH3）2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 化学方程式为 （2）检验分子中碳碳双键的方法是 在加银氨溶液氧化 —CHO后，调pH至酸性再加入溴水，看是否褪色。 化学方程式为（ （CCHH33） ）22CC=BCrCHHCBHr2CCHH22CCHO2OCHO+OBHr2→ （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？
乙醛能否被强氧化剂氧化呢??
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等强氧化剂氧化
常用的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。
2、甲醛（蚁醛） O
结构式：
H CH
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 分子式：CH2O 结构简式：HCHO 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、
气体，易溶于水 应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上 主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
化学性质：
（1）加成反应(还原反应)
HCHO+H2 →Ni CH3OH
（2）氧化反应
O
催化剂
HCHO+O2 → H—O—C—O— H
催化剂
2HCHO+O2 → 2HCOOH
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
人教版化学选修五第三章第二节醛
10%NaOH
在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4 溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶 液0.5mL，加热至沸腾。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
△
CH3COONa +Cu2O↓ +3H2O
还原剂
氧化剂
红色
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O 应用： a.检验醛基的存在 b.医院里，利用这一反应原理检查尿糖 是否正常（检查葡萄糖的醛基）
二、乙醛的分子组成及结构
化学式 C2H4O
OHale Waihona Puke H O H结构式 H C C H
结构简式 CH3CH 或 CH3CHO
三、乙醛的物理性质
1、色、态、味： 无色、有刺激性气味的液体， 密度比水小 2、溶解性： 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3、沸点：20.8℃，易挥发。
四、乙醛的化学性质
O CH3CH O C H O 发生在 C H 上的加成反应 O 发生在 C H 上的氧化反应
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
加热
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(4)甲醛与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂
△
CH3OH
(5)加聚反应 nHCHO → [ CH2 O ]n
【练习】用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体。 新制的Cu(OH)2
【科学视野】丙酮
1 、 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。酮的通式R1COR2。 酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基 直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。 2 、丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。 3、丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 OH
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Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－高银中化氨学选修络五第(三合章第二)节离醛 子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液 中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水 浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
高中化学选修五第三章第二节醛
2、乙醛的物理性质：
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2 C 3 C H H 5 O 2 O 点 4 燃 C 2 O 4 H 2 O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2 C 2 H 2 5 O 2 点 燃 4 C 2 O 2 H 2 O
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
在分子量接近时，通常极性强的 分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
高中化学选修五第三章第二节醛
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的 共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也 不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不 跟醛发生加成反应。
高中化学选修五第三章第二节醛
② 与新制氢氧化铜的反应：（实验3-6）
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入 乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
【现象】生成红色沉淀
高中化学选修五第三章第二节醛
新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
能使溴水、高锰酸钾 褪色的有机物：
五三p73
高中化学选修五第三章第二节醛
C、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应：（实验3-5）
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积高中比化学选约修五为第三3章：第二节1醛
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
b. 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
第三章烃的含氧衍生物
高中化学选修五第三章第二节醛
醛的概念： 由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
高中化学选修五第三章第二节醛
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
高中化学选修五第三章第二节醛
（2）乙醛的氧化反应
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加高中化成学选：修五H第三2章、第二X节醛2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
应我们应该怎样判断呢?
（防止生成易爆物质）
高中化学选修五第三章第二节醛
工业上可利用这一反应原理，把银 均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又 与NH3反应生成乙酸铵。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg被还原，此反应可用于醛基的 定性和定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
醛基的检验
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂
CH3COONH4
+2Ag
银镜
+3NH3+H2O
离子方程式？
高中化学选修五第三章第二节醛
【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即 去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的 反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化 性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化， 乙醛又有还原性。 高中化学选修五第三章第二节醛
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－高银中化氨学选修络五第(三合章第二)节离醛 子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液 中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水 浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
高中化学选修五第三章第二节醛
2、乙醛的物理性质：
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2 C 3 C H H 5 O 2 O 点 4 燃 C 2 O 4 H 2 O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2 C 2 H 2 5 O 2 点 燃 4 C 2 O 2 H 2 O
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
在分子量接近时，通常极性强的 分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
高中化学选修五第三章第二节醛
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的 共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也 不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不 跟醛发生加成反应。
高中化学选修五第三章第二节醛
② 与新制氢氧化铜的反应：（实验3-6）
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入 乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
【现象】生成红色沉淀
高中化学选修五第三章第二节醛
新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
高中化学选修五第三章第二节醛
高中化学选修五第三章第二节醛
能使溴水、高锰酸钾 褪色的有机物：
五三p73
高中化学选修五第三章第二节醛
C、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应：（实验3-5）
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积高中比化学选约修五为第三3章：第二节1醛
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
b. 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
第三章烃的含氧衍生物
高中化学选修五第三章第二节醛
醛的概念： 由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
高中化学选修五第三章第二节醛
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
高中化学选修五第三章第二节醛
（2）乙醛的氧化反应
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加高中化成学选：修五H第三2章、第二X节醛2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
应我们应该怎样判断呢?
（防止生成易爆物质）
高中化学选修五第三章第二节醛
工业上可利用这一反应原理，把银 均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又 与NH3反应生成乙酸铵。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg被还原，此反应可用于醛基的 定性和定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
醛基的检验
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂
CH3COONH4
+2Ag
银镜
+3NH3+H2O
离子方程式？
高中化学选修五第三章第二节醛
【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即 去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的 反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化 性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化， 乙醛又有还原性。 高中化学选修五第三章第二节醛
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应