电解质经典练习题

一、电化学

1.钢铁的吸氧腐蚀：负极：正极：

总反应：其他反应：

2.钢铁的析氢腐蚀：负极：正极：

总反应：

在负极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，现象是

3.―H2－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：

负极反应：

正极反应：反应一段时间溶液的pH

4.―H2－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总反应：

负极反应：

正极反应：反应一段时间溶液的pH

5.―CH4－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：

负极反应：

正极反应：

6.―CH4－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总的离子反应：

负极反应：

正极反应：

7.铅蓄电池总反应：

放电时负极反应：

放电时正极反应：

充电时阳极反应：

充电时阴极反应：

8.工业上电解氯化钠制备金属钠：

阳极：阴极：

9.工业上电解氯化镁制备金属镁：

阳极：阴极：

10.工业上电解氧化铝制备金属铝：

阳极：阴极：

11.用惰性电极电解饱和食盐水溶液：

阳极：阴极：溶液复原需加入

12.用惰性电极电解硫酸铜溶液：

阳极：阴极：溶液复原需加入

13.用惰性电极电解硝酸银溶液：

阳极：阴极：溶液复原需加入

14.电解精炼铜：电解质溶液：

阳极：阴极：电解后Cu2+浓度

15.铁件镀铜：电镀液：阳极：阴极：

二、第10题

1. 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol ，E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

则E(H－Cl)＝；

(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：；

最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆) 固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。

①电池的正极反应式为____ ；

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动(填正或负)。

2. 已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填―<‖― >‖― =‖)；(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20

mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．c(A)不随时间改变

c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1000℃时反应的平衡常数的值为。

3. 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

请回答：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为。

(2)当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2(填―>‖、―<‖或―=‖)。

(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。

a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O b．容器中各组分浓度不随时间而变化

c．容器中混合气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

的转化率和化学反应速率同时提高的措施

(4)在工业生产中，可使H

有 (写出一条合理措施即可)。

(5)工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是反应(填

―放热‖或―吸热‖)，判断依据是__________________。

(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，

该电池负极反应的电极反应式为。

4. 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

(1)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式

为。

(2)铁红(Fe2O3)是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束

共收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为。

(3)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是(填序

号)。

A．X、Y两端都必须用铁作电极B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－= H2↑+ 2OH－D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为，该反应的化学方

程式为。

三、选择题

1. 对于实验I〜IV的描述正确的是