高中常见的强电解质和弱电解质
判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示
判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。
一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）CH3COOH （弱酸）可逆符号CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子) 此外弱酸还有多级电离，如H2S一级电离：H2S 可逆符号H（氢离子）+HS（硫氢根离子）二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号H（氢离子）+S（硫离子）写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离一律用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
总之，电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。
离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。
化学《强电解质和弱电解质》教案
化学《强电解质和弱电解质》教案教学内容：化学《强电解质和弱电解质》教学目标：1.了解电解质概念2.掌握强电解质和弱电解质的概念与分类3.了解强电解质和弱电解质的性质与应用教学重点：1.强电解质和弱电解质的概念2.强电解质和弱电解质的分类3.强电解质和弱电解质的性质与应用教学难点：1.弱电解质的概念和分类2.弱电解质的性质与应用教学方法：讲授、实验、讨论教学过程：一、导入新课1.教师介绍本节课将要学习的内容：强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用2.教师通过实验演示强电解质和弱电解质的区别，并引入强电解质和弱电解质的概念二、讲授内容1.电解质的概念和分类a.介绍电解质的概念：指能在溶液中导电的化合物或物质b.介绍电解质的分类：分为强电解质和弱电解质2.强电解质a.强电解质的概念：指在水中能完全离解产生大量离子的化合物或物质，如NaCl、KOH等b.强电解质的性质：溶液中离子浓度高，导电能力强，溶液中离子对光线有折射现象c.强电解质的应用：如制取碱性离子水、提高涂料的粘附性和耐久性等3.弱电解质a.弱电解质的概念：指在水中只能部分离解产生少量离子的化合物或物质，如CH3COOH、NH4OH等b.弱电解质的性质：溶液中离子浓度低，导电能力弱，溶液中离子对光线无折射现象c.弱电解质的应用：如控制橡胶硫化反应速度、生产肥料和合成纤维等三、实验部分通过实验演示强电解质和弱电解质的控制，让学生深刻理解强电解质和弱电解质的区别。
四、总结教师再次强调了强电解质和弱电解质的概念和特点，并让学生在课后巩固和练习。
五、作业让学生在课后完成练习册中的相关题目，以加深对此知识点的理解。
教学资源：1.实验器材：NaCl、CH3COOH、NH4OH、盐酸、电导仪等2.实验操作方法3.练习册等教学资料教学评价：在教学过程中，教师通过实验演示和讲述强电解质和弱电解质的相关知识点，深入浅出地向学生传授相关知识，让学生在理解强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用方面受益匪浅。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
【高中化学】高中化学知识点：强电解质弱电解质
【高中化学】高中化学知识点：强电解质弱电解质【高中化学】高中化学知识点：强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。
包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。
包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”他说。
强电解质和弱电解质的比较:强弱电解液的判断依据：1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.2.浓度与pH值的关系溶液的ph>1，则证明这是一种弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。
如如果溶液是碱性的，说明醋酸是一种弱电解质。
4．稀释前后的ph变化与稀释倍数的关系。
例如，将ph=2的酸溶液稀释1000倍，若ph<5，则证明该酸为弱电解质；若ph=5，则证明该酸为强电解质。
5.实验证明了电离平衡。
如果将石蕊试液滴入醋酸溶液，溶液会变红，然后加入醋酸钠晶体以使颜色变浅。
相关高中化学知识点：电解质、非电解质电解质和非电解质：1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2.电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
（2）电解质导电性必须有外部条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。
co2、so2、so3、nh3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
（4）电解质的强度由物质的内部结构决定，与溶解性无关。
一些水不溶性化合物，如BaSO4和AgCl，虽然它们的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此它们是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
高中化学：离子平衡的必考知识点
⾼中化学：离⼦平衡的必考知识点概念（1）电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能导电的化合物⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和⾮电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于⾮电解质。
②电解质必须是⾃⾝能直接电离出⾃由移动的离⼦的化合物。
③对于电解质来说，只须满⾜⼀个条件即可，⽽对⾮电解质则必须同时满⾜两个条件。
例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3（2）强电解质：溶于⽔或熔融状态下⼏乎完全电离的电解质弱电解质：溶于⽔或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离⼦键或强极性键，但含有强极性键的不⼀定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度⽆关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能⼒没有必然联系。
判断（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分⾦属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和⽔⾮电解质：⾮⾦属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是⾮电解质）（2）性质判断：熔融导电：强电解质（离⼦化合物）均不导电：⾮电解质（必须是化合物）（3）实验判断：①测⼀定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH③⼀定pH溶液稀释测pH变化④同等条件下测导电性电解质溶液的导电性和导电能⼒①电解质不⼀定导电(如NaCl晶体、⽆⽔醋酸)，导电物质不⼀定是电解质(如⽯墨)，⾮电解质不导电，但不导电的物质不⼀定是⾮电解质。
②强电解质溶液导电性不⼀定⽐弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不⼀定⽐弱电解质强。
弱电解质的电离平衡定义和特征：1.、电离平衡的含义：在⼀定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分⼦电离成离⼦的速率与离⼦结合成分⼦的速率相等，溶液中各分⼦和离⼦的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在⽔溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最⼤电离程度。
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH 为12的氢氧化钠和氨水各1 mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl 作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl 标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH 和NH 3·H 2O 的电离程度不同，pH 相同的NaOH 的浓度小于NH 3·H 2O 的浓度，说明NaOH 完全电离，而NH 3·H 2O 只是部分电离。
高中化学电解质知识点总结
高中化学电解质知识点总结【篇一：高中化学电解质知识点总结】高中化学电解质知识点：基础知识 1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(co2、so2等)、某些非金属氢化物(如nh3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。
弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如hac、h2s)、弱碱(如nh3 h2o) 、al(oh)3、h2o 等。
因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。
这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
高中化学电解质知识点：分类强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。
也有少部分盐不是电解质。
弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如;醋酸、一水合氨(nh3h2o)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
高中化学电解质知识点：判断方法由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。
高中化学电解质
高中化学电解质在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
它不仅是理解溶液导电性、化学反应原理的基础，还与我们的日常生活和工业生产有着密切的联系。
首先，咱们来搞清楚什么是电解质。
简单来说，电解质就是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意两个关键点，一是化合物，二是能导电。
像金属单质虽然能导电，但它不是化合物，所以不是电解质。
而像蔗糖、酒精这样的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，它们就属于非电解质。
那电解质为什么能导电呢？这就得从物质的微观结构说起了。
电解质在水溶液中或熔融状态下，其分子会解离成带电荷的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电。
比如说氯化钠（NaCl），在水溶液中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），当我们把两个电极插入氯化钠溶液中，并接通电源，钠离子就会向阴极移动，氯离子会向阳极移动，这样电流就产生了。
根据在水溶液中电离程度的不同，电解质又可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，也就是说它们在溶液中几乎是以离子的形式存在的。
像强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和大部分盐（如氯化钠、硫酸铜）都是强电解质。
而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中既有离子，又有未电离的分子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水。
了解了电解质的分类，咱们再来说说电解质在生活中的应用。
比如说电池，里面就用到了电解质溶液。
在铅蓄电池中，硫酸溶液就是电解质，它能让电池在充放电过程中实现电子的转移和电流的产生。
还有我们人体的体液，也可以看作是一种电解质溶液，其中包含了钠离子、钾离子、钙离子等各种离子，这些离子对于维持人体的正常生理功能起着至关重要的作用。
如果体内的电解质平衡失调，就可能会导致各种疾病。
在工业生产中，电解质也有着广泛的应用。
比如电解精炼铜，就是利用硫酸铜溶液作为电解质，通过电解的方法将粗铜中的杂质去除，得到纯度较高的铜。
高中强弱电解质物质分类
所有高中会出现的强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气.。
电解质的强弱和电离程度
电解质的强弱和电离程度电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质。
根据电解质的强弱程度和电离程度的不同，可以将其分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在溶液中能够完全电离解离，生成大量的离子。
强电解质的电离程度非常高，可以达到100%。
典型的强电解质包括强酸和强碱，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等。
当这些物质溶解在水中时，它们会快速而完全地分解成对应的离子，而这些离子则能与溶液中的其他物质发生化学反应。
与强电解质相比，弱电解质的电离程度较低。
在溶液中，只有一小部分弱电解质会电离解离成离子。
大部分的弱电解质仍然以分子形式存在。
弱电解质的电离程度通常在1%以下，甚至更低。
典型的弱电解质包括弱酸和弱碱，如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根(HCO3-)等。
电离程度与电解质的强弱程度密切相关。
弱电解质的电离程度较低，主要是由于溶解度和离解度较小所致。
强电解质的离解度高，溶解度大，因此能够电离生成大量离子。
而弱电解质的溶解度和离解度较小，只有一小部分能够电离，所以其电离程度较低。
电离程度的大小可以通过电离度常数来表示。
电离度常数(K)是指在给定温度下，电解质溶液中电离产生的离子浓度与初始电解质浓度之比。
对于强电解质来说，其电离度常数非常大，接近1或很接近。
而弱电解质的电离度常数则远小于1，通常在很小的范围内变化。
电离程度的大小对电解质的溶液性质和化学反应有着重要的影响。
强电解质能够迅速与其他物质反应，产生明显的化学变化，而弱电解质反应相对缓慢且不明显。
这也是为什么强酸和强碱可以在化学实验中常用于溶液的中和反应和酸碱中和反应。
总的来说，电解质的强弱程度和电离程度是电解质的基本特性。
强电解质具有较高的电离程度，能够完全电离生成大量离子；而弱电解质的电离程度较低，只有一小部分能够电离。
电离程度的大小对电解质在溶液中的化学性质和反应性质有着重要的影响。
理解电解质的强弱程度和电离程度对于化学研究和实验具有重要的指导意义。
强电解质和弱电解质归纳
强电解质和弱电解质归纳在化学的世界里，有一种现象让人又爱又恨，那就是电解质。
听上去高大上，其实就是指那些能在水中分解成离子的物质。
强电解质和弱电解质，就像是两位性格迥异的朋友，一个热情似火，一个温柔腼腆。
强电解质就像是在派对上那种超级活跃的人，一到场就能把气氛炒热。
它们在水里几乎完全 dissociate，像是将自己一分为二，变成各种正负离子，瞬间成为超级导电的小能手。
想象一下，像氯化钠（就是食盐啦）、硫酸和氢氧化钠这些家伙，一碰到水就像是见了老朋友，立马开怀大笑，完全不客气。
无论是海水里的咸味，还是电池里的神奇，它们都能让电流流动得飞快，真是电解质界的“风云人物”。
反观弱电解质，它们就像是那种在聚会上比较腼腆的朋友，可能不太想跟大家攀谈。
它们在水中分解得比较少，比如醋酸和氨水。
这些小家伙一旦放到水里，才只会小心翼翼地释放出一部分离子，剩下的大部分还是安安静静待着，根本不想参与热闹。
它们就像是那些在朋友圈默默点赞，却从不发言的朋友。
虽然它们的电导率比强电解质低，但是它们却能在某些场合发挥意想不到的作用，像是把酸碱中和的化学反应搞得有声有色。
许多时候，弱电解质在生活中也是扮演着重要的角色，像我们常用的醋，虽说味道酸酸的，却也是厨房的必备良品，真是给生活增添了不少色彩。
说到这里，有没有觉得强电解质和弱电解质的差异就像是生活中的两种选择？有些人喜欢轰轰烈烈，追求刺激，觉得强电解质的表现就像是一场酣畅淋漓的篮球赛，瞬间点燃激情。
而有些人则喜欢安静，欣赏那种细水长流的感觉，弱电解质的表现就像是在小溪边静静流淌，给人一种宁静的美感。
生活就是如此多姿多彩，正是这些不同的选择让我们的世界变得更加丰富。
如果你去超市，随便拿起一瓶饮料，你可能就能发现这些电解质的身影。
很多运动饮料中就加入了强电解质，让你在运动后迅速补充体液，恢复活力。
想象一下，刚打完一场球，满身大汗，喝上一口那清凉的饮料，哇！瞬间就像打了一针强心剂，神清气爽，真是太爽了！而有些饮料则可能含有弱电解质，这些看似低调的成分，实际上却能在体内悄无声息地发挥作用，帮助我们维持健康的体液平衡。
高中学电解质知识点
电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质 弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3→K ++NO 3—H 2SO 4→2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH _H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2-1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
高三化学强弱电解质与水的电离
强、弱电解质与水的电离本讲教学主要内容1.电解质的强弱、电离度的大小、溶液导电能力的大小2.水的电离(酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响)（一）强电解质、弱电解质1.相互关系3.电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大,导电能力越强.②温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反)③离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强.由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强.如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强.CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.例下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析 4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变,NH4+代替了H＋,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.(2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.(3)醋酸是弱电解质,当通入NH3发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.(三)、水的电离及其平衡的移动水的电离虽然仅是《电解质》一章中的一小节,但它却是整章的灵魂.从水的电离引出溶液的PH值,到盐的水解实质,再到电解质溶液等知识均与水的电离有关.因此不仅要学会定性分析电离程度的变化,还应掌握在酸、碱，盐较浓溶液中水电离的定量计算.现列表如下:。
高中化学常考易错知识点——电解质与非电解质
高中化学常考易错知识点——电解质与非电解质1．电解质和非电解质的比较注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2．强电解质和弱电解质的比较3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
易错点1误认为能导电的物质一定是电解质。
正确解析能导电的物质不一定是电解质，如Fe能导电，但它既不属于电解质，已不属于非电解质。
易错点2误认为电解质一定能导电。
正确解析电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等。
易错点3误认为不导电的物质一定是非电解质。
正确解析非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
易错点4误认为溶于水能导电的物质一定是电解质。
正确解析电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
易错点5误认为强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
正确解析电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
易错点6误认为BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。
正确解析电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
易错点7误认为强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
正确解析HCl属于强电解质，但它属于共价化合物。
4.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。
教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计
教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
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强电解质和弱电解质
[教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。
[重点讲解]
一、强电解质和弱电解质
（一）电解质
1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物
实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。
注意：
（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。
（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。
例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。
（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。
（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。
2、中学常见的电解质
酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。
3、电解质导电
（1）原因：形成自由移动的离子。
（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。
（二）强电解质和弱电解质
1、比较：强电解质弱电解质
电离程度全部部分
电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
NaHCOO3=Na++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO42-
溶质微粒离子分子为主，离子为辅
实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3
HBr，HI等
CH3COOH，，H2S，
H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3
Ca(OH)2等不溶性碱
大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等
注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。
例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。
2、弱电解质的电离平衡
（1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。
（2）特点：等，V电离=V结合；
定，离子浓度和分子浓度不变；
动，动态平衡；
变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。
（3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。
①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。
加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。
②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
（4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为：
[H+]=1×10-4mol/L
[H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
[例题讲解]
1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A、自来水
B、0.5mol/L 盐酸
C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/L氯化铵
分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。
A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。
C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。
故A、C不
选。
B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。
答案：B、D
2、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：
，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（）
A、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
B、2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]
C、[H+]=[HS-]+[S2-]
D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
分析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。
本题中阳离子只有H+，H+所带正电荷数应与该溶液中的阴离子（OH-，S2-，HS-）所带电荷数之和相等，所以A正确。
②质量守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以达到平衡后三者之和应为0.1mol/L。
答案：（A、D）
3、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在
③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是
A、①=③>②
B、③>②>①
C、③=②>①
D、①=②=③
分析：消耗NaOH的量取决于溶液中能电离的H+的物质的量，H+的物质的量减少；③中加CH3COONa 会和HCl发生反应；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能电离出的H+的物质的量不变，加入NaOH
后，OH-和CH3COOH电离出的H+反应，使向右移动，直到全部电离，所以消耗NaOH的体积和③一样大，故选C。
参考练习：
1、下列物质中属于电解质的是（）
A、稀硫酸
B、熔融氢氧化钠
C、乙醇
D、HCl溶液
2、下列物质容易导电的是（）
A、熔融的氢氧化钠
B、硝酸钾溶液
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇
3、某1∶1的盐酸vmL，与锌完全反应产生H2标准状况下为mmL，但反应速率太快，若要降低反应速率，使vmL盐酸仍产生mmL H2，应加入
A、NaOH
B、蒸馏水
C、NaCl晶体
D、CH3COONa
4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液中的[H+]增大的是（）
A、①③
B、②④
C、②③④
D、只有①
5、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A、1mol/L甲酸溶液的[H+]约为1×10-2mol/L
B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
6、在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3
2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3
则HR和HR'电离出H+能力大小比较___________
参考答案：（1）B （2）AB （3）BD （4）B （5）A （6）HR'<HR。