高中化学《强电解质与弱电解质》优秀表格式教案

教学用品:药品：盐酸(0.1mol/L和1mol/L)、醋酸溶液(0.1mol/L和1mol/L)、氨水（0.1mol/L）、氯化钠（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）0.50g镁带。
仪器：pH试纸、100mL锥形瓶、气球、导电性试验装置等。
教学流程图：
民本中学左娜
教学过程
教学内容
教师活动
[板书并讲解]四、电离方程式的书写
强电解质：电离方程式，中间用“→”表示完全电离。如：HCl→H++ Cl-，NaOH→Na++ OH-
弱电解质：电离方程式，由于不完全电离，中间用“ ”可逆符号表示。如：
CH3COOH CH3COO-+ H+
NH3.H20 NH4++ OH-
H2CO3 H++ HCO3-
分组实验：
现象记录与结论：
1．灯都亮。
2．灯有明有暗。
导电，导电能力不同。
[疑问]相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么导电能力不同？
讨论归纳：
电解质溶液盐酸醋酸
氢氧化钠氨水
电灯亮暗
导电性强弱
离子浓度大小
电离程度完全不完全
电解质分类强电解质弱电解质
养观察、记录及分析实验的能力。
[板书]三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）
2．弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子。（如：弱酸、弱碱、水）
[分组实验]现象记录、计算、结论：
0.1 mol/L盐酸pH,c（H+）
0.1 mol/L醋酸pH,c（H+）
镁与盐酸反应速率快
结论：自由离子的浓度不同。
（4）弱酸：H2CO3、HF、HClO等
（5）弱碱：NH3•H2O等。
[板书]3．强电解质、弱电解质的判断
讨论：
(1)离子化合物在水溶液中，如氯化钠晶体在水中→Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液→水合钠离子、水合氯离子。离子化合物（溶解）→水合阴离子和水合阳离子
[结果]只有水合离子（完全电离）。
(2)某些共价化合物在水溶液中，如：HCl气体，分子形式存在，溶于水： （全部）。 结果：只有水合离子。不存在电解质分子。
学生活动
说明
知识回顾
[组织学生思考]：潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
（结合学生的回答并总结）手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力
从结合生活常识创设问题入手，目的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣
新课引入
[提问]在导电性实验中，我们已经知道，电解质导电是因为它们在水溶液或熔化状态下能产生自由移动的离子。但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？盐酸和醋酸是常见的两种酸，你认为它们的电离程度是否一样？
HCl →H++ Cl-
NaOH→Na++ OH-
弱电解质电离方程式书写：由于不完全电离，中间用“ ”可逆符号表示。如：
CH3COOH CH3COO-+ H+
NH3.H20 NH4++ OH-
H2CO3 H++ HCO3-
HCO3- H++ CO32-
多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。
归纳总结
强电解质与弱电解质的比较
问题探讨：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？与其水溶液的导电能力有何关系？怎样区分强弱电解质？
(3)某些的共价化合物在水溶液中,如：CH3COOH CH3COO-+ H+
（部分电离）
结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子。
进一步揭示微观过程，由表及里的分析，形成用物质结构知识与结构决定性质的学科思想分析问题的方法，从现象到本质建立强弱电解质的概念。
训练叙述表达能力。
电离方程式的书写
[提问]如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离？
教学重难点:强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离方程式的书写。
教学方法:多媒体演示、演示实验
设计思路:首先课的引入从结合生活常识创设问题入手，目的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣。新课的切入点是从盐酸和醋酸电离程度探究入手，通过实验：同浓度盐酸和醋酸溶液的pH测定及与镁反应速率分析，理解强电解质和弱电解质的概念。课的深入拓展：探究碱溶液和盐溶液的导电性实验，让学生掌握如何判断强弱电解质。最后通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。
强调：
①强弱电解质≠溶液的导电能力
②强弱电解质≠物质的溶解性
③强酸（碱）弱酸（碱）≠溶液的酸碱性
作业
1.思考：镁分别与盐酸和醋酸反应，比较气球大小？
2.走进新课程P77
为下节课内容铺垫，培养学生分析思考能力
2．主要板书
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质——在水溶液里全部电离为离子的电解质
判断：强酸，如：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4
[设计探究活动]探究一：测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH并计算c（H+）
[设计探究活动]探究二：1mol/L盐酸和醋酸30mL溶液与0.5g镁的反应。
[设计探究活动]探究三：相同条件下，
测定下列电解质溶液的导电性：20 ml0.1 mol/L的盐酸、醋酸、氯化钠、氢氧化钠溶液和氨水。
[提问]相同浓度、相同体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同？是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？
强、弱电解质的判断
[提问]如何判断强、弱电解质？强、弱电解质在水溶液中以什么形式存在？
[讨论]下列物质在水溶液中的存在形式，并判断哪些是强电解质，哪些是弱电解质。
（1）强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4
（2）强碱：KOH、NaOH、
Ca（OH）2、Ba（OH）2
（3）盐类：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、BaSO4
强碱，如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
大部分盐，如：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、Mg SO4、BaSO4
2．弱电解质——在水溶液里只有部分电离为离子
判断：弱酸，如：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO
弱碱，如：NH3•H2O
四、电离方程式
强电解质电离方程式书写：中间用“→”表示完全电离。如：
7．1电解质的电离第2课时
强电解质与弱电解质
教学目标:
知识与技能:掌握强电解质与弱电解质的概念；电离方程式书写；
过程与方法:通过对不同电解质导电性比较的实验，相同浓度盐酸、醋酸溶液的pH测定和镁带反应，学习比较、测定、分析问题的科学思想与方法；
情感态度与价值观:通过分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系，进一步养成学会质疑、积极探索、创新的科学精神；培养学生合作意识。
HCO3- H++ CO32-
多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。
电离方程式：强电解质完全电离，弱电解质可逆电离，多元弱酸分步电离。
写出下列酸碱盐的电离方程式：
H2SO4、Ba（OH）2、Al2（SO4）3、NH3•H2O、NaHCO3、NaHSO4
学生练习
形成科学的文字表达能力，深化强、弱电解质的概念。