解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别导言：化学中的物质可以分为电解质和非电解质两种类型。
电解质与非电解质在物理和化学性质上存在着一定的区别。
本文将就电解质与非电解质的性质、溶解度以及应用领域等方面进行探讨。
一、电解质的性质：1.1 导电性：电解质是指能够在溶液中自由移动离子的物质。
当电解质溶解或熔融时，其离子能够快速移动并导致溶液具有良好的导电性能。
这是因为电解质溶液中的正离子和负离子可以通过电场自由移动，从而形成电流。
1.2 电离能力：电解质具有良好的电离能力，即能够在溶液中迅速分解为离子。
盐酸（HCl）是典型的强电解质，能够完全电离为H+和Cl-离子。
而弱电解质如乙酸（CH3COOH）只能部分电离为H+和CH3COO-离子。
1.3 电解质的固体形态：电解质在固体态时通常以离子晶体的形式存在。
正离子和负离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
这种结构的稳定性使得电解质具有较高的熔点和沸点。
二、非电解质的性质：2.1 导电性：非电解质在溶液中不能自由移动离子，因此不能导电。
这是因为非电解质分子之间的化学键不会在溶液中断裂，无法形成离子来传导电流。
2.2 溶解度：与电解质不同，非电解质的溶解性通常非常有限。
非电解质在溶液中以分子形式存在，其溶解度受溶质与溶剂之间的相互作用力的影响。
一般来说，非电解质与极性溶剂更容易溶解。
2.3 电化学反应：非电解质不参与电化学反应。
在电解质溶液中，电流通过电解质溶液时，会发生氧化还原反应，产生新的物质。
而非电解质对电流没有反应，不会发生任何化学变化。
三、电解质与非电解质的应用：3.1 电解质的应用：电解质在许多领域具有重要应用。
例如，电解质溶液可以用于电池和燃料电池中的电解质，用于电镀和电解制氢等。
3.2 非电解质的应用：非电解质在生活和工业中也有广泛的应用。
例如，许多有机溶剂如乙醇、醚类和石油醚等都是非电解质，广泛应用于溶解物质和提取物质的分离纯化。
结论：总体而言，电解质与非电解质在导电性、电离能力、溶解度和参与电化学反应等方面存在一定的区别。
如何区分电解质和非电质、强电解质和弱电解质.txt
3.研究的对象：电解质研究的是纯净物。单质和混合物不管在
水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是
电解质或非电解质。
4.电解质的分类:强电解质、弱电解质、非电解质。
二.电解质、非电解质的判断：
1.牢记两大条件：
①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以上两个条件缺一不可！
2.辨别结构类型：
在水溶液或熔融状态下能够够导电，是因电解质发生了电离反应，可以离解成离子。
至于物质能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
指点迷津：这是一道信息题。但是从我们的核心概念出发仍然可以轻松解题。
实践略解：晶体熔点低、在熔融状态下不能够导电，这是共价化合物的特点；在水溶液中能够微弱电离，证明HgCl2属于弱电解质。
答案：A。
实践3
3 在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ） A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
2、化合物类别
强电解质：离子化合物，部分共价化合物
弱电解质：部分共价化合物
强电解质：强酸，强碱，大多数的盐
弱电解质：弱酸，弱碱，水，极少数的盐
3、电离程度，溶液中微粒的种类，电离方程式:
强电解质：完全电离，溶液中只存在离子，电离方程式完全，用＝，一步到底
弱电解质，不完全电离，溶液中既有离子，也有分子，电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离分步。
课后练习
1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 （ ）
A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
高中化学最基础考点系列考点强弱电解质的判断新人教选修
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol•L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸；规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；（5）通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH 变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH⇌H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；（6）通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别实验：在100mL0.01mol•L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大；规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。
强电解质和弱电解质
电解质和非电解质:
电解质——在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物.如HCl,HAc,NaOH,NaCl,NH4Ac等是电解质;
非电解质——在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物.如蔗糖,酒精是非电解质.
强电解质
在水溶液中能完全解离成离子的化合物，如NaCl、CuSO4等物质。
弱电解质(weak electrolyte)
在水溶液中只能部分解离成离子，如HAc、NH3·H2O等物质。从结构上区分，强电解质包括离子型化合物(如氯化钠，氢氧化钾)和强极性分子(如氯化氢)。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。
钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：
NaHCO3=Na++HCO (易) HCO H++CO (难)
非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。
将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识电解质是高考化学中非常重要的一个知识点，其对于理解化学反应、电化学等领域都有着基础性的作用。
下面，就让我们来一起详细了解高考化学电解质知识。
一、电解质的定义电解质是指在溶液中能够离解出大量离子，并且能够导电的化合物。
其离解程度越高，则导电性越强。
二、电解质的种类1.强电解质：指在水溶液中的离解程度极高，几乎完全离解并能够导电的化合物，如NaCl、HCl等。
2.弱电解质：指在水溶液中的离解程度较低，只有很少的分子离解成离子，并能够导电的化合物，如CH3COOH、NH4Cl 等。
3.非电解质：指在水溶液中几乎不离解成离子不能够导电的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
三、电解质的分类1.无机电解质：指由无机物质经水解或熔融而成的化合物。
2.有机电解质：指由有机物质经水解或熔融而成的化合物，如酸、碱、盐等。
3.氧化还原电解质：指在溶液中能够氧化或还原的化合物，如CuSO4、FeCl3等。
四、电解质的离解电解质在水中溶解时，其离子会与水分子结合形成水合离子，同时放出热量。
根据水合能的大小，电解质分为三类：水合离子中结合能比化合物中结合能高的叫做准弱电解质；水合离子中结合能与化合物中结合能相差不大的叫做弱电解质；水合离子中结合能比化合物中结合能低的叫做强电解质。
五、电解质的电导率电解质的电导率是指单位长度内的电流强度。
其公式为：k=I/（U/L），其中k为电导率，I为电流强度，U为电势差，L为导体长度。
电解质的电导率与其浓度成正比，且强电解质的电导率通常会高于弱电解质。
六、电解质的电解反应1.非氧化还原电解质的电解非氧化还原电解质如NaCl，在电解时可以分解为阳离子和阴离子。
在电解过程中，阳极会发生氧化反应，而阴极会发生还原反应。
其反应方程式为：2NaCl → 2Na+ + 2Cl-阳极：2Cl- → Cl2 + 2e-阴极：2Na+ + 2e- → 2Na综上所述，高考化学电解质知识是理解化学反应及电化学的基础，需要我们掌握有关电解质的种类、分类、离解、电导率以及电解反应等方面的知识。
10分钟区分电解质与非电解质 强弱电解质
看那么多概念，还是晕，最好的方法，死记硬背。
嘿嘿大体的思路是：首先列出电解质常见种类（包括强和弱电解质）；然后是非电解质的常见种类；最后是使劲背。
一、强电解质①强酸，（常见的是六大强酸，你背会了吧？）HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。
②强碱，（还用想吗？）四大强碱K、Na、Ba、Ca （即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）③绝大多数盐：高中见到的盐全部是强电解质。
注：在高中阶段，可以认为所有的酸碱盐都是电解质，因为少量铅化物在大学中会接触到，并不是电解质。
如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。
二、弱电解质①弱酸：碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH；氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。
②弱碱：首先是一水合氨（NH3·H2O）其次是除四大强碱（K、Na、Ba、Ca）所有的氢氧化金属 R（OH）如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。
③ H2O 水也是弱电解质。
三、非电解质①非金属氧化物：一氧碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3...②大多数有机物：甲烷CH4、乙醇、蔗糖（有机酸和有机盐除外，因为所有的酸碱盐都是电解质）③非金属化合物：氨气 NH3...例题：以下物质属于非电解质的是（）属于电解质的是（）。
①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3答案：非电解质是：2干冰、4铜、6蔗糖、7酒精、9浓硝酸电解质是：1NaCl晶体、3液态的醋酸、5BaSO4固体、8熔融的KNO3解析：1、NaCl晶体生成钠离子和氯离子。
2、干冰溶于水中时与水反应,生成碳酸,但他本身不是电解质,而是他的生成物为电解质。
3、液态的醋酸为氢离子和醋酸根离子，而不是指醋酸与水的混合物，只是状态为液态。
高中学电解质知识点
电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质 弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3→K ++NO 3—H 2SO 4→2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH _H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2-1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
电解质与非电解质的区别与性质
电解质与非电解质的区别与性质电解质和非电解质是我们研究化学性质时经常接触的概念。
在本文中，我将介绍电解质和非电解质的区别，并讨论它们的性质特点。
一、电解质的特点电解质是指在溶液中可以完全或部分电离成带电离子的化合物。
它们在溶液中具有以下特点：1. 电离能力：电解质在溶液中能够通过溶剂的作用，将分子中的正负电荷解离出来，形成带电离子。
这种电离过程是可逆的。
2. 导电性：由于电离产生了带电离子，电解质溶液可以导电。
其中，强电解质的溶液导电能力强，而弱电解质的溶液导电能力相对较弱。
3. 反应性：电解质在溶液中会参与化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
这是因为溶液中的离子能够与其他物质发生相互作用。
二、非电解质的特点非电解质是指在溶液中不会电离成离子的化合物。
它们在溶液中具有以下特点：1. 不电离：非电解质溶液不会产生离子，分子保持完整。
这种溶液中的分子是不带电的。
2. 不导电：由于非电解质溶液中没有带电粒子，因此溶液是不导电的。
3. 化学稳定性：非电解质一般具有较好的化学稳定性，不易发生化学反应。
这使得它们常常被用作溶剂或稀释剂。
三、电解质与非电解质的区别基于以上的特点，电解质和非电解质之间存在一些明显的区别。
1. 电离能力：电解质能够通过溶剂的作用发生电离，而非电解质不会电离。
2. 导电性：电解质溶液具有导电性，而非电解质溶液不导电。
3. 反应性：电解质溶液中的离子能够参与化学反应，而非电解质溶液中的分子保持完整，不发生反应。
4. 应用范围：由于电解质具有导电性和反应性，它们在电化学、化学分析等领域有广泛的应用。
而非电解质由于其较好的化学稳定性，常常被用作溶剂、溶液稀释剂等。
综上所述，电解质和非电解质在溶液中的行为和特性存在明显差异。
电解质能够发生电离，导致溶液导电，并且能参与化学反应；而非电解质不电离，溶液不导电且不发生反应。
这些差异使得电解质和非电解质在化学和生物学等领域中具有各自的应用价值。
【知识解析】强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质1 电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨气等深化理解（1）化合物是电解质的本质必须是化合物本身电离出离子，而不是与水反应的产物电离。
例如SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，是它们与水反应后生成的H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 电离所致，并非自身能电离出自由移动的离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。
（2）电解质本身不一定导电，如NaCl晶体，能导电的物质不一定是电解质，如石墨；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石。
2 强电解质和弱电解质（1）教材P56·实验3－1酸0.1 mol/L盐酸0.1 mol/L醋酸pH 1 ＞1导电能力强较强与镁条反应的装置实验现象剧烈反应，产生大量气泡反应平缓，产生少量气泡实验结论Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速率小，表明相同物质的量浓度时，盐酸中的c（H＋）较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度可知，在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH只有部分电离（2）强、弱电解质的概念及比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质电离过程不可逆过程，全部电离可逆过程，部分电离水溶液中存在的粒子（水分子及由水电离出的H＋和OH－不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离方程式（举例）KNO3===K＋＋NO-3，H2SO4===2H＋＋SO2-4CH3COOH H＋＋CH3COO－，NH3·H2O NH4＋＋OH－共同特点在水溶液中均能电离出自由移动的阴、阳离子（3）强、弱电解质的分类名师提醒（1）强弱电解质的划分依据是电解质在水溶液中的电离程度。
电解质与非电解质
电解质与非电解质在化学中，物质可以分为电解质和非电解质两大类。
这两种物质具有不同的性质和行为，对于我们理解化学与生活中的现象非常重要。
本文将从电解质和非电解质的定义、性质及应用方面进行探讨。
一、电解质的定义与性质电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质。
具体来说，电解质是由带电离子（阳离子和阴离子）组成的化合物。
当电解质溶解在水中时，其分子会分解成离子，并形成带电的离子云。
这些离子可以在溶液中自由移动，导致了溶液的导电性。
电解质可进一步分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，产生大量的离子；而弱电解质只有少量分子电离，产生少量的离子。
强电解质的溶液导电性强，而弱电解质的溶液导电性较弱。
二、非电解质的定义与性质非电解质是指在溶液中或熔融状态下无法导电的物质。
与电解质不同，非电解质的分子在溶解过程中不会分解成离子，也没有带电粒子的形成。
因此，非电解质的溶液不会导电。
常见的非电解质包括许多有机化合物，如糖类、酒精、脂肪、脂溶性维生素等。
这些物质的分子都是非常稳定的，并且在溶解过程中不会发生离子化反应。
三、电解质与非电解质的应用电解质和非电解质在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 电解质的应用：电解质溶液是电解过程中必不可少的媒介。
例如，电池中的电解质溶液能够促进电子在电池中的流动，产生电能。
此外，电解质溶液还用于电解制备金属、电镀、电解电容等工业生产过程中。
2. 非电解质的应用：非电解质在溶剂、溶液浓度和溶解度研究中具有重要作用。
以水为溶剂的非电解质溶液的研究可以帮助我们了解溶液中分子之间的相互作用和溶解过程。
此外，非电解质还广泛应用于药物、化妆品、食品等领域。
总结：电解质和非电解质是化学中两种重要的物质类型。
电解质在溶液中能够形成离子云，具有导电性强的特点；非电解质则无法在溶液中产生离子，导致溶液无法导电。
这两类物质在科学研究和工业应用中都发挥着重要的作用。
通过对电解质和非电解质的研究，我们能够更好地理解化学与生活中的各种现象，并应用于实际生产和生活中的各个方面。
电解质、非电解质,强弱电解质
电离方程式的抒写
原子种类守恒
质量守恒
原子数目守恒 电荷守恒
CuSO4·5H2O == Cu2+ + SO42- + 5H2O
NaHCO3 NaHSO4
熔融：NaHCO3 == Na++ HCO3-
水溶：NaHCO3=Na+ +HCO3熔融：NaHSO4 == Na++ HSO4水溶：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
• 完成课后习题33页1、3题，34页11题
前后互相提问背诵电解质、非电解质、强弱电解质概念 及包含物质类别
1.一种物质不是电解质就一定是非电解质吗？ 2.电解质的电离需要通电吗？ 3.能导电的物质一定是电解质吗？不能导电的一定是非 电解质吗？举例 4.氨气、二氧化碳的水溶液可以导电，但是他们却不是 电解质，为什么？ 5.液态HCl不导电，那么HCl是电解质吗？ 6.BaSO4属于电解质，为什么？
概念:水溶液或熔融状态 能导电 化合 物 电解质
类别：酸（HCl）、碱（Cu(OH)2）盐
化
（BaSO4）、活泼金属氧化物（Na2O）、
合
少部分有机物（CH3COOH）
物
概念:水溶液和熔融状态 都不导电
化合物
非电解质
类别：大多数有机物、NH3、非金属
氧化物（CO2）
强电解质和弱电解质：
强酸：HCl、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
完全电离成离
电 子 的电解质） 大多数盐BaSO4
解
质 弱电解质：
弱酸：碳酸、醋酸等
（在水溶液里只 弱碱： Cu(OH)2、NH3·H2O
导电 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质
导电、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质，这些在化学领域中常常被提及的概念，它们之间的关系和特性需要我们深入探讨和理解。
在本篇文章中，我将从简到繁地介绍这些概念，并共享我对它们的个人观点和理解。
一、导电导电是指物质能够传导电流的性质。
在化学中，通常导电的物质包括金属、电解质溶液和石墨等。
导电的物质具有良好的电子传导性能，能够在外加电压作用下形成电流。
导电物质在电路中扮演着重要角色，广泛用于电子设备和电工行业。
二、电解质电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质通常包括酸、碱和盐等化合物，在溶液中能够分解成离子，从而导致溶液导电。
电解质在化学反应和生物代谢过程中起着重要作用，对维持生命活动具有重要意义。
三、非电解质相对于电解质，非电解质是指在水溶液中不会导电的物质。
非电解质通常是分子化合物，如葡萄糖、乙醇等。
这些物质在水中不发生离子化，因此不能导电。
非电解质在生活中广泛存在，如食盐和砂糖等。
四、强电解质强电解质是指在水溶液中完全离解成离子的电解质。
强电解质的溶液能够导电，因为其中的离子能够自由移动。
常见的强电解质包括盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
这些物质在水中能够迅速离解成离子，形成高导电能力的溶液。
五、弱电解质相对于强电解质，弱电解质是指在溶液中只部分离解成离子的电解质。
弱电解质的导电能力较强电解质弱，溶液中的离子浓度较低。
常见的弱电解质包括醋酸、碳酸氢钠等。
这些物质在水中只能部分离解成离子，因此导电能力较强电解质差。
在化学中，导电、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质这些概念相互通联、相辅相成。
深入理解和掌握这些概念对于我们理解化学反应、溶液性质和生物代谢过程具有重要意义。
希望通过本篇文章的介绍，您能对这些概念有更深入的了解。
总结回顾：在本篇文章中，我从简到繁地介绍了导电、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质这些概念。
通过对这些概念的理解，我们能够更好地掌握化学中溶液的性质和应用。
在化学实验和工业生产中，这些概念都具有重要的意义。
电解质与非电解质的区分与应用
电解质与非电解质的区分与应用电解质和非电解质是化学中的两个重要概念。
电解质指能够在溶液中自由移动，产生电导的物质；而非电解质则不具备这样的特性。
本文将详细介绍电解质和非电解质的区分，以及在实际应用中的具体运用。
一、电解质与非电解质的区分在化学中，电解质与非电解质可以通过它们在溶液中的电离情况来进行区分。
1. 电解质电解质是指在溶液中能够完全或者部分电离，形成离子的物质。
电解质能够导电，并且对电流有明显的影响。
电解质又可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质指在溶液中完全电离的物质，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
它们可以迅速产生大量的离子，从而提高溶液的电导率。
弱电解质在溶液中只能部分电离，生成较少的离子，如乙酸（CH3COOH）等。
弱电解质的电离度较低，因此对电流的影响相对较小。
2. 非电解质非电解质是指在溶液中不电离，不生成离子的物质。
它们不具备导电性，并且对电流没有明显的影响。
非电解质通常以分子形式存在，如葡萄糖（C6H12O6）、甲醇（CH3OH）等。
二、电解质与非电解质的应用电解质和非电解质在生活和科学研究中有着广泛的应用。
下面将分别介绍它们在不同领域的具体应用。
1. 电解质的应用电解质在电池、电解槽以及电解过程中起着重要角色。
举例来说，铅蓄电池中的硫酸就是一种电解质，它能够促使电池正负极的反应进行，并产生电能。
此外，电解质也广泛应用于金属提取、电镀、电泳等过程中。
此外，在生物体内，电解质也起着重要的调节作用。
身体内的生理盐水、细胞内外的离子浓度差异等都与电解质有关。
电解质的不平衡可能导致电解质紊乱，如低钾血症、高钠血症等疾病。
2. 非电解质的应用非电解质在生活中有广泛的运用，尤其是在化妆品、药品、食品等行业中。
许多药物和化妆品的成分大多属于非电解质，如维生素C、酒精等。
非电解质的存在使得这些物质能够更好地渗透皮肤，发挥作用。
此外，非电解质也常常被用作溶剂和稀释剂。
举例来说，酒精常被用作清洁剂和消毒剂，苯酚则是一种常用的溶剂。
初中化学知识点归纳电解质溶液和非电解质溶液
初中化学知识点归纳电解质溶液和非电解质溶液电解质溶液和非电解质溶液是化学中重要的概念。
了解它们的性质和特点对于初中化学学习者来说至关重要。
本文将对这两个知识点进行归纳和解释。
一、电解质溶液电解质溶液是指能够导电的溶液。
在电解质溶液中，存在着可以自由移动的离子，这些离子能够通过溶液中的导电性质来运动。
电解质溶液的离子通常来自于盐类、酸和碱的溶解。
电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液两种类型。
1. 强电解质溶液强电解质溶液中，几乎所有的溶质都解离为离子，在水中完全电离。
这意味着，溶液中的电解质能够形成大量的离子，并且能够有效地导电。
例如，盐类溶解在水中时会形成阳离子和阴离子，如NaCl溶解为Na+和Cl-，这些离子能够在溶液中自由移动并产生电流。
2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中，只有一小部分的溶质会解离为离子。
相对于强电解质溶液，弱电解质溶液中的离子浓度较低，导电性也较弱。
例如，乙酸在水中形成醋酸离子（CH3COO-）和氢离子（H+），但只有少数乙酸分子会解离为这些离子。
二、非电解质溶液非电解质溶液是指不能导电的溶液。
与电解质溶液不同，非电解质溶液中溶质分子不会解离为离子。
由于没有自由移动的离子，所以非电解质溶液无法导电。
非电解质溶液的例子包括纯水、醇类、糖类等。
这些溶液的溶质分子在溶解过程中只是与溶剂分子相互作用而并不形成离子。
三、电解质溶液和非电解质溶液的区别电解质溶液和非电解质溶液在性质和特点上存在明显的区别。
1. 导电性电解质溶液能够导电，而非电解质溶液不能导电。
这是因为电解质溶液中存在离子，离子能够在溶液中自由移动并完成电荷传递。
而非电解质溶液中没有游离离子存在，无法导电。
2. 分子解离电解质溶液中的溶质能够解离为离子，而非电解质溶液中的溶质分子则不能解离为离子。
3. 导电能力电解质溶液的导电能力比非电解质溶液要强。
这是因为电解质溶液中的离子浓度较高，离子具有较强的电荷传递能力。
而非电解质溶液中溶质分子没有电离，所以导电能力较差。
3.1.1 强电解质和弱电解质
×100% 100%
例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH 时 的
溶液中， 溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该 × ， 温度下CH3COOH的电离度？ 的电离度？ 温度下 的电离度
影响电离度大小的因素: 影响电离度大小的因素 弱电解质本身的性质 （1）内因： ）内因： 外因： （2）外因：
最终收集到的氢气的物质的量____________________。 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 • 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸=醋酸 硫酸＞盐酸=
三者相等 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， _____________________， 醋酸＞硫酸= 醋酸＞硫酸=盐酸 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 ____________________。
C (OH ) C ( NH 3 ⋅ H 2 O)
−
B.
C ( NH 4 ) − C (OH )
+
C(NH3 ⋅ H2O) C(NH4 )
+
D.
C(OH )
−
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 相同温度下，两种稀氨水 和 ， 相同温度下 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L， 和 度分别为 ， 浓度之比为（ 则A、B的OH-浓度之比为（ B ） 、 的 A.大于 大于2 B. 小于 小于2 大于 C. 等于 等于2 D. 不能肯定
（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 强碱: 、 、 （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 大部分盐: 等
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解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质
河北省宣化县第一中学栾春武
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下:
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、
非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。
电解质可分为强电解质与弱电解质两类。
一、电解质与非电解质
(１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。
(2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。
HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。
(3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、
(4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、
(６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。
酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。
(7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。
电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。
(8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
(9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。
二、强电解质与弱电解质
三、注意常见得思维定势
1、电解质得强弱与溶解性没有必然联系
判断电解质得强弱仅仅从它们在水溶液中就是否完全电离角度思考,ＣaCO3、BaＳＯ4等难溶于水得盐就是强电解质,因为它们得水溶液中自身就是完全电离得。
２、电解质得强弱与浓度没有必然联系
强电解质溶液得浓度不一定大,弱电解质得浓度不一定小。
如强电解质CaＣO３、BａSO4即使饱与溶液,浓度也极稀,强电解质HNO3溶液可以很浓;弱电解质醋酸可以与水任意比互溶,浓度可以很大,Fe(ＯＨ)3难溶解于水,饱与溶液得浓度也极稀。
3、电解质得强弱与溶液导电能力得关系
电解质溶液导电能力强得不一定就是强电解质溶液,电解质溶液导电能力弱得不一定就是弱电解质溶液;因为电解质导电能力得直接决定因素就是自由移动离子得浓度与离子所带电荷,不就是电解质得强弱。
4、同条件下同浓度得电解质导电能力强弱可以判断电解质得相对强弱,导电能力强得电解质溶液中得电解质电离程度相对较大,但不能说明就是强电解质;导电能力弱得电解质溶液,一定就是弱电解质溶液,溶质一定就是弱电解质。
四、例题分析
【例题１】有下列物质:①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电得就是＿____＿__;
(2)属于电解质得就是___＿_＿__＿_;
(３)属于非电解质得就是__＿_＿_＿_＿;
(４)属于电解质但在上述状态下不能导电得就是__＿___＿__＿_。
解析:①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质,在该状态下不存在自由移动得离子,因此不能导电;②铁丝属于单质,即不属于电解质,也不属于非电解质;③氯化氢气体属于电解质,但在该状态或纯液态时不存在自由移动得离子,因此不能导电;④稀硫酸、⑥氨水属于混合物,即不就是电解质,也不就是非电解质;⑤SO2属于非金属氧化物,不就是电解质,但属于非电解质;⑧蔗糖晶体就是有机物化合物,属于非电解质;⑨熔融氯化钠属于电解质,在该状况下存在自由移动得电子,可以导电。
答案:(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
【例题２】下列关于强弱电解质及在水溶液中得存在说法正确得就是
A、ＮaCl溶液中只有阴阳离子存在,没有分子存在
B、物质全部以离子形式存在时,该物质导电能力强,就是强电解质
C、乙酸溶液中存在得微粒有CH3COOＨ、CH3ＣOO—、H+、ＯH—、Ｈ2O
Ｄ、强电解质溶液得导电能力一定强于弱电解质溶液
E、０.0５mol得NaＯH晶体分别加入到体积都就是１００ｍl得自来水、０、5ｍol／Ｌ得乙酸、０、５mol/L得盐酸与0。
5moｌ/L得NａCl溶液中,溶液导电能力变化最小得就是自来水。
F、在相同温度下,浓度都为0.1mol/Ｌ得硝酸溶液、硫酸溶液与乙酸溶液中,PH最小得就是硫酸。
G、BaCO3、浓硫酸与HCl都就是强电解质
H、凡就是溶液中既有阴、阳离子,又有分子存在得溶液,都就是弱电解质溶液
I、在相同温度下,a强电解质,ｂ弱电解质,c金属Al得导电能力相同,升高温度后它们得导电能力都增强。
解析:A错,NaCl溶液中有溶剂分子。
B错,固体NaCl就是离子晶体,全部以离子形式存在,但就是离子不能自由移动,晶体Na Ｃl不导电。
C正确,溶液中存在两个电离平衡,即
H2ＯH++ OH－,CH３CＯＯHＣH３ＣOO-+Ｈ+。
Ｄ错,电解质溶液得导电能力与溶液中离子得浓度大小、离子带电荷得多少有关,与电解质得强弱没有直接得关系。
E错,NａOH在自来水中电离出Nａ+与OH－,NaＯＨ加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠,加入ＮaＣｌ溶液中电离出Na+与OH－离子,离子浓度增大,溶液导电能力都明显增强;加入盐酸中刚好完全反应,原来得Ｈ+换成等浓度得Ｎａ+,溶液导电能力几乎不变。
F正确,在相同温度下,浓度都为０。
1mｏl／L得硝酸溶液、硫酸溶液与乙酸溶液中得ｃ(Ｈ+)分别就是为0。
1mol／L、为0、2moｌ/L、小于0.1mol/L。
G错,浓硫酸就是混合物
H错,任何电解质水溶液中一定有水分子,也有阴、阳离子。
Ｉ错,温度升高,a得离子浓度几乎不变,导电能力几乎不变;b电离程度增大导电能力增强;ｃ得电阻增大,导电能力减弱。
答案:C、F。