必须熟记的化学基础知识
九年级化学必背知识点公式
九年级化学必背知识点公式化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于九年级学生来说，掌握一些基础的化学知识点和公式是学习化学的基础。
以下是一些重要的化学知识点和公式，同学们需要熟记并理解其含义。
1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的价电子数。
3. 化学式：化学式表示物质的组成，如H2O表示水，由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
6. 摩尔概念：1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，1摩尔物质中包含的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
7. 物质的量：物质的量（n）表示物质中所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。
8. 摩尔质量：摩尔质量（M）表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
9. 物质的量浓度：物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。
12. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属能置换不活泼金属的离子。
13. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，如C + O2 → CO2。
14. 电解反应：电解反应是在电流作用下，电解质溶液中发生氧化还原反应的过程。
15. 酸碱盐的溶解性规律：大多数钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐可溶于水，而大多数碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐和氯化物不溶于水。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点一、元素符号记忆歌谣。
碳是C 、磷是P 、铅的符号是Pb。
Cu铜、Ca钙、钨的符号W。
H氢、S硫、硅的符号Si。
金Au、银Ag、镁的符号Mg。
钠Na、氖Ne、汞的符号Hg。
硼是B、钡Ba、铁的符号Fe。
锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn。
钾是K、碘是I、氟的符号是F。
氧是O、氮是N、溴的符号Br。
Al铝、Cl氯、锑的符号Sb。
二、化合价记忆歌谣。
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，
单质价态总为零。
三、化学实验基本操作歌谣。
固体需匙或纸槽，
一送二竖三弹弹。
块固还是镊子好，
一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，
手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，
垂直悬空不玷污。
不平不倒不乱放，
用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，
游码旋螺针对中。
左放物来右放码，
镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，
粘在棒上向气靠。
四、制取氧气的步骤歌谣（以高锰酸钾制取氧气为例）查装定点收离熄，
茶庄定点收利息。
检查装置气密性，
装药连接好仪器。
固定试管口略低，
点燃酒精灯加热。
排水收集氧气毕，
先离导管后灭灯。
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识包括很多方面，以下是一些主要的化学基础知识：
物质的变化和性质：
物理变化：没有新物质生成的变化。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
原子和分子：
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子的质量主要集中在原子核上。
化学式和化合价：
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
化合价是元素在化合物中表现出的价态。
常见的化学反应：
氧化反应：物质与氧发生的反应。
还原反应：失去氧的反应。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱盐的性质和反应：
酸的性质和反应：能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的酸和新的盐等。
碱的性质和反应：能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的碱和新的盐等。
盐的性质和反应：能与某些碱反应生成新的盐和新的碱；能与某些酸反应生成新的盐和新的酸等。
有机化学基础：
有机化合物：含碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单化合物外。
无机化合物：不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
高中化学必背基础知识
高中化学必背基础知识常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2高中化学必背知识点常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S。
直线型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角锥型：NH3。
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构：C2H4、C6H6。
（2）键角：H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
常见粒子的饱和结构①具有氦结构的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
2024年化学必熟记常考知识点(2)
6.氧化物：两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物。
7.有机物：含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的无机物有：酸、碱、盐、氧化物。
注意：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙属于无机物。
十三、理解熟悉物质的分离和提纯：
1.化气法：把杂质转化成气体除去。如：除去Na2SO4溶液中Na2CO3，可以加适量稀硫酸。
1.黄铜(铜锌合金)和黄金：方法一：灼烧，变黑的是黄铜，不变色的是黄金；方法二:加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金。
2.硬水和软水：加肥皂水，出现泡沫多、浮渣少是软水，出现泡沫少、浮渣多是硬水。
3.羊毛、棉花和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味是羊毛，有烧纸气味的是棉花，有特殊气味的是合成纤维(如：涤纶、锦纶、尼龙、腈纶等)。
十一、熟记5大环境问题考点
1.温室效应：二氧化碳过多导致全球气温变暖，后果：两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化等。
2.酸雨：SO2和NO2溶于水形成酸雨，也就是说PH<5.6雨水，叫酸雨。正常的雨水PH=5.6。
3.臭氧层空洞：氟利昂致冷剂排放空气中致导臭氧层空洞。
4.空气污染物：有害气体和烟尘，三大有害气体：SO2、NO2、CO。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃或灼烧，无气味的是聚乙烯，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料。
5.硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠：加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，无变化的是氯化钠。
6.合金与组成金属：（黄铜和纯铜）相互刻画，有痕迹的是纯铜，无变化的是黄铜。
十五．熟记化学之最考点：
1.最简单的有机物：CH4。2.密度最小气体：H2。3.世界上产量最多金属：Fe。4.刑场化合物种类最多的元素：C。5.空气中最多气体：N2。6.地壳中最多的元素是：O，金属元素是：Al。7.人体中最多元素是：Ca。
必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式
1、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途
金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银汞Hg温度计
干冰二氧化碳
固体CO2
人工降雨，致冷剂
水水H2O 最常见溶剂
双氧水过氧化氢H2O2消毒剂
铁锈氧化铁Fe2O3
生石灰氧化钙CaO食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清
石灰水）
氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、
水垢等）
碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥
盐酸氢氯酸(氯
化氢)
HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料
酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油2、、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH － NO 3－ CO 32－ SO 4 2－ NH 4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨，致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe SnPb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
初三化学上册必背知识点(精华)-(精华版)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、前二十号元素、符合及其原子序数：氢(H)1、氦(He) 2、锂(Li) 3 、铍(Be) 4、硼(B)5 ；碳(C) 6 、氮(N) 7、氧(O) 8、氟(F) 9 、氖(Ne) 10钠(Na)11 、镁(Mg) 12、铝(Al) 13 、硅(Si)14、磷(P)15硫(S) 16 、氯(Cl)17 、氩(Ar) 18、钾(K) 19、钙(Ca) 202、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋3、化合价口诀(1）.常见单质化合价：钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价铝三硅四氧负二铜有一二铁二三单质零价要牢记（2）.常见原子团化合价：一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－4、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油5、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
化学学科知识与教学能力高级中学必背
化学学科知识与教学能力高级中学必背一、化学学科知识1.元素周期表：熟记元素周期表的组成和规律，包括元素周期表中周期数和族别的规律、元素名称、符号及其重要的物理、化学性质。
2.化学键：理解和掌握原子、分子和离子之间的化学键，包括非共价键和共价键的类型和性质、键能、键长、键角等。
3.化学反应：了解化学反应的基本概念和分类，包括化学反应的热力学和动力学基础、化学方程式、反应速率、反应平衡等。
4.酸碱化学：掌握酸碱化学的基本概念，包括氢离子浓度、pH值、酸碱中和反应、弱酸弱碱等。
5.氧化还原化学：了解氧化还原化学的基本概念，包括氧化还原反应的定义及其类型、氧化剂和还原剂的概念、氧化数的计算等。
6.物质的量和化学计量：掌握物质的量的概念、单位及其计算，了解化学计量在化学分析、合成和工业生产中的应用。
7.化学热力学：掌握化学热力学基本概念，包括内能、焓、热容、熵、反应焓等，理解热力学第一性原理及其在化学反应中的应用。
8.电化学：了解电化学基本概念，包括电解质、电离度、电极势、电池、电解等。
9.化学元素的应用：了解化学元素的应用范围，掌握合成、提取、加工、使用化学元素的基本方法和实验技术，加深对化学元素的理解和认识。
10.有机化学：掌握有机化学基本概念，包括有机化合物结构、性质和反应，了解有机化学在化学工业、生命科学和环境保护中的重要作用。
二、教学能力1.课程设计：能根据不同年级、不同教学目标、不同学生需求制定具体的课程设计。
在课程设计中注意包含教学内容、教学方法、教学流程、教学评价等要素。
2.教学方法：运用多种教学方法与手段，从视觉、听觉、触觉等角度入手，强化学生的感性认识，帮助学生建构知识体系，提高学生学习兴趣和参与度。
3.组织管理：善于组织课堂教学，合理把握授课时间、进程和节奏，保证课程质量高效进行。
有条理地安排教学内容，注意课堂纪律，积极维护教学环境和秩序。
4.知识传授：将复杂的化学知识简单化，并通过丰富多彩的课件、实验，大量实例等不同的途径，使学生能够自主掌握知识，形成归纳总结和应用实践能力。
初三化学常化学用语必背
初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背，感谢您的每一次阅读。
初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一：形成网络，优化忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
高一化学必背的基础知识点总结
高一化学必背的基础知识点总结高一化学必背的基础知识点总结一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学反应的'速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
小升初化学基础知识大全
小升初化学基础知识大全
化学是一个非常有趣的学科，通过研究化学基础知识，可以更好地了解我们身边的世界。
下面是一些小学生应该掌握的常见化学基础知识：
元素
元素是组成所有物质的基本单位。
常见元素包括氢、氧、碳、铁等，它们通过不同的组合构建成不同的物质。
化学反应
化学反应是指不同元素或化合物之间的结合或分离过程。
常见的化学反应包括酸碱反应、燃烧反应、氧化还原反应等。
化学式
化学式是表示化学物质中不同元素原子数量比例的符号。
比如水的化学式是H2O，表示每个氧原子和两个氢原子结合。
表面张力
表面张力是液体表面在空气中形成的薄膜的紧张程度。
比如水滴在银质上不会扩散就是由于其表面张力所致。
溶解度
溶解度是指一种物质在特定条件下溶于其他物质的最大量。
比如食盐在水中的溶解度是有限的。
酸碱度
酸碱度是介绍物质酸性或碱性程度的量。
酸性物质具有低pH 值，而碱性物质具有高pH值。
常见的酸性物质包括醋和柠檬汁，而碱性物质则包括氨水和肥皂水。
离子
离子是在化学反应中被氧化或还原的原子或分子。
离子可以带正电荷或负电荷，常见的离子包括氢离子、氧离子、铵离子等。
以上是小学生在学习化学时应该学习和掌握的基础知识。
化学知识需要不断实践和深入学习才能够更好地掌握。
祝小学生们学习愉快！。
初中化学必背知识点(专题复习)
初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
化学知识记忆口诀
化学知识记忆口诀1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。
” <2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。
初三化学必背知识点(精华)
初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。
2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。
初三化学必背知识点8篇
初三化学必背知识点8篇化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
以下是为大家整理的初三化学必背知识点8篇,欢迎品鉴!初三化学必背知识点篇1 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三五氮磷三价铝铜汞一二铁二三二、四、六硫四价碳许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根。
(3) 娴熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
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必须熟记的化学基础知识大检查常见的金属及其化合物钠及其氧化物[考纲要求] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。
2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
知识点一钠1．物理性质Array2.化学性质与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 ，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？3．将一小块钠投入到4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。
3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。
4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止与空气中的和发生反应。
5．钠的用途①制用于原子反应堆里的导热剂。
②作剂来制取稀有金属。
③制作高压钠灯。
知识点二钠的氧化物请完成下列表格问题思考4．2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？钠的其它常见化合物碱金属元素[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
2.了解23和3的性质、转化和制法。
知识点一钠的其它常见化合物1．氢氧化钠()(1)物理性质：的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种色体，溶于水并放出大量的热，有性；易吸收空气中的水分而。
(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应的离子方程式为：。
③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与2O3反应的离子方程式为：。
④与盐反应如与、2＋反应的离子方程式分别为：；如与反应的离子方程式为：。
⑤与单质反应如与、反应的离子方程式分别为：；。
(3)的制取①土法制碱：23＋()23↓＋2；②现代工业制碱：2＋2H22＋H2↑＋2↑。
(4)在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。
问题思考1．实验室称量固体时应注意什么问题？2．盛放溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较问题思考3．向饱和23溶液中通入过量的2，可观察到什么现象？为什么？知识点二碱金属元素1．碱金属元素、、K的原子结构示意图分别为、、。
(1)相同点：最外层都是个电子。
(2)不同点：从到电子层数，原子半径。
2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈色(除外)，有金属光泽，硬度，密度，熔点，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H22＋H2↑(M代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现趋势；(2)元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越；(4)与水反应的程度越来越，产物的碱性逐渐。
知识点三焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。
2．焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3．常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。
问题思考4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是，原因是，反应的化学方程式是。
2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：。
3．铝与强碱的反应铝与溶液反应的离子方程式为：。
4．铝热反应与2O3共热的化学方程式为：。
知识点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为：，它是色晶体，溶于水，水溶液7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原因是：。
问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？铁、铜及其重要化合物[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以2＋、3＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(2O3)、氧化亚铁()、四氧化三铁(3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①②③④⑤⑥⑦(2)以上反应属于氧化还原反应的是，说明＋2价与＋3价之间在氧化剂、还原剂的作用下可以，3＋具有性，2＋具有性。
()2不稳定，容易被空气中的。
(3)反应②、④说明()2、()3具有性，能与反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了()3、()2的。
(5)2、3的水溶液显性，说明了2＋、3＋具有性。
(6)检验溶液中是否会有3＋的方法是：向溶液中加入溶液，现象是。
(7)()2、()3的颜色分别是、，2＋、3＋在水溶液中的颜色分别是、。
问题思考2．怎样保存铁盐和亚铁盐？3．教材中有关()2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色()2沉淀(几乎分辨不出来)。
为什么不能容易观察到白色的()2沉淀呢？可采取哪些措施使()2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：色固体，具有良好的延展性、导性和导性。
(2)化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与反应生成色的，与2反应生成。
②与盐溶液的反应：与3、(3)2发生置换反应；与3反应生成和。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成2＋和、2、2等。
(1)物理性质：色溶于水的固体。
(2)化学性质：()2属于性，能与反应生成盐和水。
用途广泛的金属材料[考纲要求] 1.了解金属的通性及冶炼方法。
2.了解合金的概念及重要应用。
知识点一金属的性质1．金属的物理性质金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。
大多数金属单质呈色，但等少数金属有特殊颜色。
除外，常温下金属都是固体。
不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是(0.534 g·－3)，常见金属中密度最大的是(，俗称白金，21.45 g·－3)。
金属中硬度最大是()。
金属的熔、沸点相差也很大，的熔点都低于水的沸点(100℃)，而熔点最高的达到3 410 ℃。
金属可分成重金属和轻金属(以单质密度·－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。
2．金属的化学性质金属原子的最外层电子数一般个，在化学反应中易失电子，因而常做，表现出较强的还原性，其主要表现为：(1)易与O2、2、2等非金属反应；(2)大多数能与H2O反应；(3)大多数能与酸反应；(4)一般能与盐溶液发生反应。
问题思考1．怎样判断金属活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？2．金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关？知识点二合金1．合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2．合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
问题思考3．合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？3．常见的合金(1)我国最早使用的合金是，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有(含及少量、、等)和(含、、)。
(2)铁的合金有生铁和钢，其中是用量最大、用途最广泛的合金。
根据化学成分，可以把钢分为两大类：和。
其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。
4．正确选用金属材料在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：(1)主要用途、外观(即实用美观)。
(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。
(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。
常见的非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅[考纲要求] 1.了解C、元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、元素及其重要化合物的性质及应用。
知识点一碳、硅1．C、单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有态又有态。
碳的同素异形体有、、无定形碳、等。
(2)硅在地壳中的含量占第位，仅次于，全部以态存在，是一种亲元素，单质硅有和形两种。
晶体硅是良好的材料，在计算机等电子工业，可用作、大规模等。
硅是人类将能转化为能的常用材料，所以硅还用于制造。
2．C、的化学性质(1)碳单质的化学性质常温下(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强性。
①可燃性：2C＋O22、C＋O22。
②还原性a．与2反应的化学方程式：C＋22；b．与水蒸气反应的化学方程式：；c．与浓H24反应的化学方程式：(2)硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，但能与、、反应。
①与烧碱反应的离子方程式：②加热时与O2、2等非金属单质反应，其化学方程式为。
问题思考1．哪些反应体现了单质硅具有一定的金属性？知识点二碳、硅的氧化物1．碳的氧化物比较2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下：问题思考2．为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液？3．2既能和溶液反应又能和溶液反应，一定是两性氧化物吗？知识点三硅酸、硅酸盐1．硅酸硅酸溶于水，其酸性比碳酸，硅酸(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与溶液反应的化学方程式为：。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水份能力强，常用作。
2．硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称，有黏性。
(2)化学性质①水解显性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：。
与2水溶液反应：。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
问题思考4．反应①23＋H2O＋223＋H23↓，说明H23的酸性强于H23。