核素

2 1
同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一 定相同。
5、元素原子量的计算：
公式(元素平均原子量) ：
M=M1X1+M2X2+......(其中，M1、M2 表示同位素的原子量 ;X1 、 X2 表示 原子百分比)
公式2(元素的近似原子量)
M=A1X1+A2X2+...( 其中 A1 、 A2 表示 元素的质量数)
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
元素非金属性强弱判断依据：
微粒 质子数 1 中子数 1 1 2 质量数 0
1 1 2 1 3 1

H
wenku.baidu.comH H

同种元素
化学性质几乎完全相同
1 1
2
3

自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变
思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？
质子数 中子数 1 0
1 1 1 2
原子名称 氕
氘 氚
原子符号 1 Ｈ 1
Ｈ或Ｄ 3 Ｈ或Ｔ 1
1、根据非金属单质与氢气反应生成气态氢化物 的难易程度和气态氢化物的稳定性。 2、根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸 性越强，则非金属元素的非金属性越强。 3、根据置换反应。
③卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同 位素的概念。 ②同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子 数—— 核外电子结构————，化学性质————物理 性质———在元素周期表中位置—————。 ③ 在天然存在的某元素里，不论游离态还是化合态， 各核素所占的原子个数百分比是不变的。
氢元素的三种核素 互称同位素

定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质 子和中子的相对质量取近似整数值加起来所 得的数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、原子组成的表示方法
A Z
X
A——质量数，
Z——质子数，
X——元素符号
微粒
氯原子 钠离子
质量数
质子数
中子数
电子数
35 23 32 80
17
18 12
（2）核素
12 C 6
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
14 C 6 17 O 8 16 O 8
（1）表示核素要用原子符号：A ZX （2）核素的概念界定了一种原子，是微观概念。
（3）一种核素就是一种原子，不指离子。
（3）同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
元素
核素
……核素
同 位 素
练习
1、下列核素中互为同位素的是（ 35Cl 37Cl ）
14N 7
14 C 6 35 Cl 37Cl
2、判断下列说法正误： （1）质子数相同的原子一定是同一种元素。（ 对 ） （2）一种元素只有一种核素。（ 错 ）
练习3：
ZX中，中子个数为———个，核外 电子数为：———个。 A
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
原子的核电荷数=质子数=核外电子数
原子的特点
构成原子的 粒子 质量/kg 相对质量 电子 质子 9.109×10-31 质子质量的 1/1836 原子核 中子
1.673×10-27 1.675×10-27 1.007 1.008
1、质量数（A）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 （第三课时）
碱金属元素从上到下，随着原子序数 的增加，原子的电子层数逐渐 增多 ，原 子半径逐渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的 引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐 渐 增强 。 增强 元素的金属性逐渐 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 剧烈 来越 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越 强 。
5、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子
B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
1
8、现在有下列基本粒子： 1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K, 40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①其中，它们分别属于———种元素，属于氢 元素的核素的有———种。互为同位素的原 子分别为：————————————。 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素 16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的分 子种类为————————
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性：
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性：
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
请你小结
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
17 10
11 16
35
硫离子
80 35
16
45
Br
18 35
阳离子：
核外电子数=质子数- 电荷数
阴离子：
核外电子数=质子数+ 电荷数
3、元素、核素和同位素 （1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同 一类原子的总称。
注意：①元素是宏观概念，不说个数，只说种类。
②同一元素可以带电荷不同，可以具有不同 的化合价，化学性质可以不同。
A
为：——————。
A
n+中子数为 X ———核外电子数为————。质子数 Z
n-中质子数为 X ————核外电子数为————。 Z
某原子R，核外有17个电子，核内有18个中子， 表示该原子。 某离子得到2个电子后，核外有10个电子， 中子数比质子数多1个，表示该原子。
4、已知某元素X的一种核素的质量数为A， 中子数为N，则下列判断不正确的是（C ） A．这种核素的符号可表示为 A X A-N B．A可代表这种核素的近似相对原 子质量 C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量