各类物质之间的相互转化关系

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三大营养物质之间的转换关系

三大营养物质之间的转换关系
营养物质是指在生物体内具有生命活动必需特性的化合物，主要包括蛋白质、脂肪、碳水化合物和矿物质4大类。

它们之间的转换关系如下：
1、蛋白质和碳水化合物的转换：蛋白质能够被消化分解后，在
体内会被代谢转化成氨基酸，经过生物糖、脂肪和其它生物体的代谢，它能被转化成碳水化合物，而碳水化合物也能被消化分解后，通过氨基酸和其它营养物质的代谢，转变成蛋白质。

2、脂肪和碳水化合物的转换：脂肪可以通过氧化和分解，把三
酸甘油脂转变成三酰甘油和水，而从三酰甘油又能转变成乙酰辅酶
A和乙醛，而乙酰辅酶A也能被转变成碳水化合物，这种转变过程通常称为Beta酸氧化反应。

3、蛋白质和脂肪的转换：蛋白质可以分解出氨基酸，而氨基酸
又可以在体内利用葡萄糖或脂肪进行二次氧化，把氨基酸转换成脂肪，而脂肪也可以被氨基酸氧化分解，转换为蛋白质。

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各类物质之间的相互转化关系

各类物质之间的相互转化关系天才在于勤奋，聪明在于积累。

本文将复各类物质之间的相互转化关系，包括一个知识网络、两种反应条件、四种离子检验和六种物质性质。

首先，我们需要掌握酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系的网络图，其中包括酸、碱、盐、氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系。

这个网络图可以用八圈图表示。

其次，我们需要理解两种反应条件。

复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。

判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。

复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说，盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。

②对于生成物来说，要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。

金属与盐溶液发生置换反应的条件是：(1)金属的位记忆口诀：两条纵线通到底，四条横线相联系，六条交叉成网络，17条规律要牢记。

只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2)特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3)盐必须溶于水。

(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。

最后，我们需要应用以上规律，总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）。

举个例子，现有石灰石、水、碳酸钠，我们可以制取烧碱的化学方程式为：CaCO3 + 2NaOH →Na2CO3 + Ca(OH)2.总之，掌握这些知识，我们就能更好地理解各类物质之间的相互转化关系，进而更好地应用于实践中。

例2：用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2O3 + 3Zn + 6HCl → 2FeCl3 + 3ZnCl2 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl22Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2Fe2(SO4)3 + 6Zn → 3ZnSO4 + 2Fe + 3ZnSO4 + 3H2O例3：试用七种不同的方法制备氯化锌，化学方程式为：1.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22.Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O3.Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O + SO24.Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H25.Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H26.Zn + 2HCOOH → Zn(HCOO)2 + H27.Zn + 2HCl + 2NaCl → ZnCl2 + 2NaCl + H2例4：氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质，都可以跟某物质反应生成同一物质X，X的化学式为Mg(OH)2，化学反应方程式分别为：1.MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl2.Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O3.MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO24.Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O强化试题：一.写出下列一系列变化的化学反应方程式（不得重复）1.(1) Na + Cl2 → 2NaCl2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H23) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu4) CaCO3 → CaO + CO25) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H27) 2H2 + O2 → 2H2O8) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.(1) Fe + S → FeS2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H24) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H25) 2KClO3 → 2KCl + 3O26) 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO27) 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl48) 2H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O9) CaO + H2O → Ca(OH)210) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O11) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H212) 2HCl + Mg → MgCl2 + H213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O3.(1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO42) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3) 2KClO3 → 2KCl + 3O24) 2H2O2 → 2H2O + O25) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H26) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H27) 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2O8) Fe + 2HCl → FeCl2 + H29) 2Na + Cl2 → 2NaCl10) 2H2 + O2 → 2H2O11) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H212) CaO + H2O → Ca(OH)213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O二.按照反应类型，根据给出的下列物质完成化学方程式1.现有碳酸钙、镁条、盐酸、氧气1) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O2) 2Mg + O2 → 2MgO3) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CaC O3 → CaO + CO22.从铁、生石灰、硫酸铜溶液、烧碱溶液、水和空气中，按下列要求选择反应1) Fe + CaO → FeO + Ca2) CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO43) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O4) 2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2O3.碱式碳酸铜、石灰石、盐酸、镁条、空气1) CuCO3·Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + 3H2O2) CaCO3 → CaO + CO23) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + CO2 + H2O4.从铁、氧气、氢氧化钡、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙中选择适当的物质1) Fe + O2 → FeO22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O3) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O5.用氢、碳、氧、铜、氯五种元素组成的物质，按下列要求写出有水生成的化学方程式：1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H22) C + O2 → CO23) 2H2 + O2 → 2H2O4) H2 + Cl2 → 2HCl1.制取XXX的两种方法：方法一：使用氢氧化钾和稀盐酸反应制取KOHKOH + HCl → KCl + H2O方法二：使用氢氧化钾和硫酸反应制取KOH2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O3.制取难溶性碱的方法：使用高锰酸钾和铁屑/铜粉反应制取难溶性碱2KMnO4 + 3Fe → 5Fe2O3 + K2MnO4 + 2MnO2 + 3O22KMnO4 + 5Cu → 2KOH + 5CuO + 2MnO2 + 3O24.制取可溶性碱的方法：方法一：使用生石灰和硝酸反应制取烧碱Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O方法二：使用石灰石和纯碱以及水反应制取烧碱CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2Ca(OH)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2O + H2O5.制取硫酸亚铁的方法：方法一：使用锌粒和硫酸铜反应制取硫酸亚铁Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuFeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe方法二：使用盐酸和氧化铁反应制取硫酸亚铁Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl26.制取硫酸亚铁的三种方法：方法一：使用氢氧化钠和硫酸反应制取硫酸亚铁NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + Na2SO4 → Na2Fe(SO4)2方法二：使用氢氧化钠和硫酸铜反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu方法三：使用氢氧化钠和硫酸铁反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + FeSO4 → Fe2(SO4)37.制取氢氧化铁的方法：使用氧化铁和生石灰反应制取氢氧化铁Fe2O3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3CaO8.化学反应方程式：NaOH + Mg → Mg(OH)2 + Na2NaOH + 2SO3 → Na2SO4 + H2O2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O2NaOH + O2 → Na2O2 + H2O9.化学反应方程式：水 + 硝酸银溶液→ AgNO3氯化钡溶液 + 硫酸锌溶液→ ZnSO4 + BaCl2稀硫酸 + 烧碱→ Na2SO4 + H2O纯碱 + 盐酸→ NaCl + H2O10.化学反应方程式：1）Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + 2H2O2）Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 1.生成不支持燃烧气体的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.中和反应生成蓝色溶液：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.生成硝酸镁的中和反应：Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O 4.可溶性碱参加的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5.有沉淀生成的酸和盐的反应：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2↓ + 2H2O6.生成硝酸钡的酸和盐的反应：HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2↓ + 2H2O 7.难溶盐和酸的反应：HCl + AgCl↓ → AgCl(s) + H2O8.易溶盐和酸的反应（有气体生成）：HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S↑9.有蓝色沉淀生成的碱和盐的反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO410.有红褐色沉淀生成的碱和盐的反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl11.生成烧碱的复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH12.生成氢氧化镁的复分解反应：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl13.有双沉淀生成的碱和盐的反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl14.生成硫酸钡的两种盐的反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl15.生成氯化银的两种盐的反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO316.两种物质反应生成一种盐和一种金属：2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑选择适当物质写出符合下列要求的一个化学方程式：1.两种物质反应，有不支持燃烧的气体生成：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液：HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O置换反应：1个复分解反应：2个1.实验室制氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2.生成碱性氧化物的分解反应：Ca(OH)2 → CaO + H2O3.有浅蓝色难溶物质生成的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34.生成一种剧毒气体的反应：XXX → NaCl + XXX↑生化学反应，写出有关化学方程式：1.有水生成的化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.氧化铜作氧化剂的置换反应：CuO + H2 → Cu + H2O3.有氯化银和硝酸生成的复分解反应：AgCl + HNO3 → AgNO3 + HClAgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。

240单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系(201211)讲解

2、碱在水溶液中能解离出 OH一，
所以碱具有相似的化学性质
那些物质能与氢氧化钙反应，请写出他们反应的化学方程式
碱+酸性氧化物——盐+水碱+酸——盐+水碱+某些盐——新碱+新盐
3、你学过的反应中有哪些有盐生成的？写出有关反应的化学方程式。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Ca(OH)2+ NH4NO3=
2H2O
注意：参加反应的碱和盐都必须
能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥
发的碱（NH3·H2O）
7、酸1+盐1==酸2+盐2 例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
请你练习下面的化学反应方程式
CCl+l+AAggNNOO3=3===AgCl↓+HNO3 HH2S2SOO4+4+BBaaCCl2l=2===BaSO4↓+2HCl BBaaCCOO3+3+2HHNNOO33====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
盐+酸——盐+酸盐+碱——盐+碱
Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 盐+盐——新盐+新盐
HCl+NaOH==NaCl+H2O 盐+金属——新盐+金属
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+2H2O
NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

物质的特殊转化关系及框图推断

物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。

(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。

通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。

5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。

(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。

酸碱盐之间的转换

氧化物的性质
2.化合反应：金属氧化物+非金属氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 3.与酸碱反应盐
（1）.碱 + 酸性氧化物盐+水 CO2+2NaOH=NaCO3+H2O （2）酸 + 碱性氧化物盐+水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、各类物质间的转化
1.完成下列反应的化学方程式
（1）Ca C CaO CO2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 CaCO3
完成下列化学方程式，并总结反应规律（1）2Na + Cl2== 2NaCl (2)CaO + SiO2== CaSiO3 (3)CO2 + Ca(OH)2== CaCO + H O 3 2 (4)CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O (5)NaOH + HCl== NaCl + H2O (6)H2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HCl (7)NaCl + AgNO3== AgCl + HNO3 (8)3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3 + 3NaCl (9)Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2 (10)Fe + CuSO4== Cu + FeSO4
新酸 + 新盐
一、性质
碱的通性
1.碱使紫色石蕊变蓝，物色酚酞变红
2. 碱 + 非金属氧化物
3.酸 + 碱盐+水
盐+水
4. 碱 + 某些盐（可溶）（可溶）
新碱 + 新盐

物质的转化

2H2O22H2O＋O2↑ _____________________
典型例题
金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
2.按照反应类型研究物质的转化为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格：
＋2 ＋4 －2
0 △ ＋2 C 项中MnO2＋4HCl (浓)=====MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O，化合价有变化，属于氧化还原反应。 △ D 项中 NaCl(s)＋H2SO4(浓)===== NaHSO4 ＋ HCl↑为复分解反应，属于非氧化还原反应。
＋4 －1
【答案】
BC
5.下列说法中正确的是( ) A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应 D．置换反应一定是氧化还原反应
【解析】 A 的说法太绝对，因为有些化合物间的化合反应也可能是氧化还原反应；选项的 B 说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。对 C 而言，有盐参加反应可能是化合反应： 2FeCl3＋Fe===2FeCl2；置换反应： Cl2 ＋ 2KBr===Br2 ＋ 2KCl ；分解反应：高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑。【答案】 D
(3)写出下列对应反应的化学方程式。化合反应：________________________，分解反应：________________________。
【解析】该诗描述了由石灰石的开采到熟石灰的制备过程，第一句描述了开采石灰石的景象，第二句描述了 CaCO3 高温分解制生石灰的过程，第三句描述了 CaO 与水反应生成 Ca(OH)2 的过程，第四句描述了熟石灰在建筑中的广泛应用，所涉高温及的化学方程式有 CaCO3=====CaO＋CO2↑， CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O。

物质的三态与相变的关系

物质的三态与相变的关系一、物质的三态物质的三态包括固态、液态和气态。

在不同的温度和压力条件下，物质可以相互转化。

1.固态：固态物质具有固定的形状和体积，分子间距离较小，分子运动受限。

2.液态：液态物质具有固定的体积，但没有固定的形状，分子间距离较大，分子运动较为自由。

3.气态：气态物质没有固定的形状和体积，分子间距离很大，分子运动极为自由。

二、相变及其分类相变是指物质在一定条件下，从一种物态转化为另一种物态的过程。

相变分为以下几种类型：1.熔化：固体变为液体的过程，吸热。

2.凝固：液体变为固体的过程，放热。

3.汽化：液体变为气体的过程，吸热。

4.液化：气体变为液体的过程，放热。

5.升华：固体直接变为气体的过程，吸热。

6.凝华：气体直接变为固体的过程，放热。

三、物质三态与相变的关系1.固态与液态之间的相变：熔化和凝固。

熔化时，固体吸收热量，分子运动加剧，最终形成液体。

凝固时，液体放出热量，分子运动减缓，最终形成固体。

2.液态与气态之间的相变：汽化和液化。

汽化时，液体吸收热量，分子运动加剧，最终形成气体。

液化时，气体放出热量，分子运动减缓，最终形成液体。

3.固态与气态之间的相变：升华和凝华。

升华时，固体吸收热量，分子直接从固态变为气态。

凝华时，气体放出热量，分子直接从气态变为固态。

四、相变的特点1.伴随着吸热或放热：相变过程中，物质会吸收或放出热量，例如熔化吸热，凝固放热。

2.温度不变：在相变过程中，物质的温度保持不变，例如冰融化成水时，温度保持在0℃。

3.熵增加：相变过程中，物质的熵（无序度）通常会增加，例如固态变为液态或气态。

4.体积变化：相变过程中，物质的体积会发生显著变化，例如水从液态变为冰时体积减小。

五、相变在实际生活中的应用1.生活中的应用：相变现象在日常生活中随处可见，如冬天的冰雪融化、夏天的水蒸发等。

2.工业中的应用：相变在工业领域也有广泛应用，如制冷剂的汽化和液化用于空调制冷。

3.科学研究中的应用：相变研究对于理解物质性质、发现新材料具有重要意义，如超导体的相变现象。

体液的四种成分之间的相互转化

体液是人体内非常重要的一部分，它包含了多种成分，包括水分、电解质、蛋白质和其他物质。

这些成分之间存在着复杂的相互转化关系，对于维持人体内稳态具有重要的作用。

以下是体液的四种成分之间的相互转化的主要内容：1. 水分与电解质的相互转化水分和电解质是体液中最为基础的成分，它们之间的相互转化是体内稳态维持的基础。

水分通过细胞膜上的水通道蛋白进入细胞内部，同时电解质则通过其浓度梯度和离子通道蛋白在细胞膜上进行进出。

在这个过程中，水分和电解质之间会发生动态平衡，以保持细胞内外液体的稳定。

2. 蛋白质与水分的相互转化蛋白质在体液中扮演着重要的角色，它们不仅是细胞结构的重要组成部分，同时也参与了体液的渗透调节和物质运输。

在体内，蛋白质与水分之间存在着动态的转化关系，即蛋白质对水分的吸附和释放。

当体内水分过多时，蛋白质会通过渗透压的调节作用减少细胞内外水分的差异；而当体内水分不足时，蛋白质则释放水分以维持细胞内的稳态。

3. 电解质与蛋白质的相互转化电解质和蛋白质之间的相互转化主要体现在渗透调节和酸碱平衡上。

电解质如钠、钾、氯等通过细胞膜上的离子通道蛋白进出细胞，在维持细胞内外离子平衡的过程中，蛋白质在内外渗透调节中发挥重要作用，同时参与了体液的酸碱平衡调节。

4. 其他物质的相互转化除了水分、电解质和蛋白质之外，体液中还含有多种其他物质，如脂类、糖类、激素等。

这些物质与前三种成分之间存在着复杂的相互转化关系，如脂类与蛋白质结合形成脂蛋白，糖类与水分形成葡萄糖等。

这些相互转化关系对于维持体内稳态、供给能量、调节代谢等均具有重要的作用。

总结起来，体液的四种成分之间存在着复杂的相互转化关系，它们通过生理调节和代谢调节维持了人体内的稳态。

进一步研究这些成分之间的相互转化关系，有助于更好地了解人体的生理功能和疾病发生机制，为临床治疗和药物研发提供理论基础。

体液的四种成分之间的相互转化是人体内部复杂而有序的调节过程，其不仅体现了生命活动的动态平衡和协调性，同时也在维持人体内稳定状态和健康方面具有重要作用。

化学常见物质的转化关系网络图

常见物质的转化关系网络图一、钠及其化合物之间的相互转化Na2SO3SO2(20)HCl(13)/Cl2(19)CO2(12)H2O(10)C a(O H)2(11)NaOHH2O(8)H2O(9)O2(1)O2(2)CO2(3)CO2(6)Na Na2O Na2O2Na2CO3NaHCO3NaOH/△(7)O2点燃（4）HCl(14)HCl(15)Cl2(17)CO2(5)NaCl电解(18)先通NH3再通CO2(16)粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）涉及的化学方程式：（1）4Na+O2=2Na2O（白色固体）(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)(4)2Na+O2Na2O2（5）Na2O+CO2=Na2CO3（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3））（7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中．．．的少量NaHCO3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（除去Na2CO3固体中．．．的少量NaHCO3（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打）（8）Na2O+H2O=2NaOH（9）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（10）2Na+2H2O=2NaOH+H2[现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）]（11）Na2CO3+C a(O H)2=CaCO3+2NaOH（土法炼碱原理）(12)2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O(13)NaOH+HCl=NaCl+H2O(14)Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2+H2O可用互相滴加的方法鉴别(15)NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2+H2O盐酸和碳酸钠溶液(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3（2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）（侯氏制碱法原理）(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）(18)2NaCl（熔融）2Na+Cl2（工业制金属钠的方法）（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）(20)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）二、镁及其化合物之间的转化(6)CO2MgO(5)O2(7)HCl(8)△(10)N2(1)HCl(3)Ca(OH)2Mg3N2Mg MgCl2Mg(OH)2(11)H2O(2)通电(4)HCl(9)H2O、△涉及的化学方程式：(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(典型的放热反应)(2)MgCl2Mg+Cl2（工业上制取金属镁的方法）（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(5)2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光用途：提供光照条件）(6)2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）(7)MgO+2HCl=MgCl2+H2O(8)Mg(OH)2MgO+H2O(9)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者与水反应的差异比较金属性强弱）(10)3Mg+N2Mg3N2（说明氮气也可以支持燃烧）(11)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3三、硫及其化合物之间的相互转化(16)O2(13)SO2Na2SO4Na2SO3NaHSO3(4)(12)NaOH(5)O2(6)H2OSO3(1)H2(2)O2(9)Na2SO3H2S S SO2H2SO4(3)O2(10)Cu(11)C(14)CaO H2SO3(19)H2SO4(18)Fe(17)Hg(18)O2CaCO3(7)H2O(8)O2(15)O2FeS HgS FeS23CaSO4涉及到的化学方程式（1）S+H2H2S（2）S+O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)（3）2H2S+O2(不足)2S+2H2O（4）2H2S+SO2=3S+2H2O（体现二氧化硫氧化性的）（5）2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）（6）SO3+H2O=H2SO4（7）SO2+H2O=H2SO3酸雨形成的两条途径（8）H2SO3+O2=H2SO4（9）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）（10）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性）思考一：1、实验现象？2、如何检验产物（CuSO4和SO2））3、硫酸体现什么性？4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？（11）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（硫酸体现强氧化性）思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？（12）SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）（13）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（14）SO2+CaO CaSO3（15）2CaSO3+O2=2CaSO4（钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）（16）2Na2SO3+O2=2Na2SO4思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？2、如何检验亚硫酸钠是否变质？3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？（17）S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）（18）S+Fe+2FeS说明氯气的氧化性比硫单质强（3Cl2+2Fe2+3FeCl3）（19）FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S（实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）（20）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4））工业制硫酸的原理。

初中化学物质间的相互转化关系总结

初中化学物质间的相互转化关系总结
一、物质分类
1、合成反应
合成反应是将两种或以上的原料物质或物质组合成一种新物质的化学反应。

如，饱和的氯气与水混合反应，会形成氯化氢：
Cl2+H2O→HCl+HClO。

2、分解反应
分解反应是将一种物质分解成两种或以上的物质，它的原料也是一种物质。

如，水解硫酸铵，会分解成硫酸和氨气：NH4HSO4→NH3+H2SO4
3、变性反应
变性反应在原料不变的情况下，对物质进行一系列的变化。

如，氧化反应是通过氧化剂对另一种物质进行氧化，从而产生一种新的物质。

如铁粉（氧化剂）+柠檬汁（被氧化物）→柠檬汁（氧化后）+Fe2O3
二、物质间的相互转化关系
1、氧、氢和水之间的相互转化
氧气与氢气的反应能够产生水，即2H2+O2=2H2O。

水可以通过电解反应分解成水分子的氢原子和氧原子，即2H2O=2H2+O2
2、碳和氧的相互转化
碳（C）与氧（O2）可以通过燃烧反应产生二氧化碳（CO2）：
C+O2=CO2、二氧化碳能够通过光合作用被转化为有机物质，如糖：
CO2+H2O→C6H12O6+O2
3、硫化物和酸的相互转化
硫化物与酸可以通过熔融硫酸盐反应产生硫酸，如：
2Na2S+H2SO4→Na2SO4+2H2S。

硫酸可以由含硫的碱性物质中通过水解反应分解成硫化物，如：2NaHSO4→Na2S+H2SO4。

物质转化的规律

△ Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
25
氢气还原氧化铜
5、如图，通入氢气后，如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。过一会给氧化铜加热。试管中的变化：管中的变化：黑色变红色 ____________________。试管口有什么生成？试管口有什么生成？水珠生成 ____________________。 ____________________ 6、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到、反应完成后停止加热，继续通入氢气，试管冷却。化学方程式：试管冷却。化学方程式：
2
一、非金属单质与其化合物的转化
硫和氧气的反应
1、取一药匙硫黄，观察其外观：取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。 ____________________________。 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫将硫黄放到燃烧匙中，观察现象：____________________。黄，观察现象：____________________。 3.把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内， 3.把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内观察现象：______________________。观察现象：______________________。
14
金属单质
氧气
金属氧化物
水
碱酸
非金属与其化合物的转化
(只有种：CaO Na2O K2O BaO ) 只有4种只有
盐
15
16
自然界中有现成的铁ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ？自然界中有现成的铁吗？
赤铁矿

物质间的转化关系PPT课件

CuSO4
小结反思
1、解题突破口的寻找：明确试题要求 2、解题技巧：从单质入手，考虑物质的转化 3、解题感悟：
克服思维定势对典型物质的性质要熟悉平时要注意化学学习方法的培养
例题4：
构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化
学学习中的一种重要方法。如右图中，连线两端的
物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要
例题2：以下框图中的物质均为常见的物质，其中甲、乙、
丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为
紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G
是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工
业上用甲和丙化合制备G。
通电
A
（体积分数）
空气成分示意图
丙78%
乙21%
高温
B
甲丙 G
小结反思
1、解题突破口的寻找：物质的颜色、状态空气成分示意图
2、推断方法：注意题示信息如物质的颜色状态、物质的分类、物质的用途反应条件（如高温、通电、研磨）用足题给条件
3、解题感悟：对物质的性质（物理性质和化学性质）、重
要的用途要准确、熟悉化学用语的使用要规范如条件、气体、沉淀
的表示方法等 4、试题特点及延伸拓展
丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为
紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G
是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工
业上用甲和丙化合制备G。
通电
A
（体积分数）
空气成分示意图
丙78%
乙21%
高温
B
丙
甲
G
戊
乙
H

第2节物质转化的规律

第2节物质转化的规律[知识梳理]1．各类物质之间存在相互关系并在一定的条件下可相互转化，其中非金属单质与氧气反应可生成非金属氧化物，某些非金属氧化物与水反应可生成酸，金属单质与氧气反应可生成金属氧化物，某些金属氧化物与水反应可生成碱。

2．金属的冶炼就是利用碳作还原剂夺取金属氧化物中的氧，使之由化合态变为游离态。

常见的还原剂还有一氧化碳和氢气。

[解题指引]例1将CO2通入CaCl2溶液中未见沉淀出现，则再在溶液加入下列哪种物质后就会出现沉淀A．盐酸B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸（）指引：往CaCl2溶液中通入CO2不会沉淀生成是因为H2CO3是弱酸，溶液中CO32-离子浓度很小不足于和Ca2+结合生成CaCO3沉淀。

往溶液中加强酸更不会出现沉淀。

往溶液中加碱能出现沉淀，这是因为加碱后与H2CO3中和生成可溶性的碳酸盐，溶液中CO32-离子浓度增大，从而与Ca2+结合生成CaCO3沉淀。

答案：C例2 某学生对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

（2）设计方案：使一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应测得参加反应的碳元素和氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁反应，可用来隔绝氧气。

（（6）结论：根据对数据的处理结果得知，原假设_________（填“成立”或“不成立”），理由是____________________________________________________________。

指引：反应前玻璃管和物质的总重量为3.2克+2克+48.48克=53.68克，反应后质量减少了53.68克-52.24克=1.44克，因为减少的质量小于原碳的质量2克，说明碳有剩余，而氧化铁完全反应。

生成的碳的氧化物中氧元素的质量等于氧化铁中氧元素的质量：3.2克×30%=0.96克，所以参加反应的碳元素质量是1.44克-0.96克=0.48克，根据质量守恒定律得生成的碳的氧化物中碳元素与氧元素的质量比为：0.48:0.96克=1:2，而二氧化碳中两元素的质量比为12: (16×2)=3:8≠1:2，所以产物不只有二氧化碳。

初中常见的物质转化关系

初中常见的物质转化关系一、固体与固体的转化固体与固体的转化是指两种固体物质之间发生化学反应或物理变化，导致物质的性质发生改变。

常见的固体与固体的转化包括金属与非金属的反应、金属与金属的反应等。

1. 金属与非金属的转化：金属与非金属之间常发生氧化反应。

例如，铁与氧气反应生成铁(III)氧化物，即铁生锈的过程。

这个过程中，铁中的铁离子与氧气结合生成氧化物。

2. 金属与金属的转化：金属与金属之间也可以发生转化。

其中一个常见的例子是铜与锌的反应，生成黄铜。

黄铜是铜与锌的合金，具有较高的强度和耐腐蚀性。

二、液体与液体的转化液体与液体的转化是指两种液体物质之间的相互作用，导致物质的性质发生改变。

常见的液体与液体的转化包括溶解、混合等。

1. 溶解：溶解是指一个物质在另一个物质中均匀分散，形成溶液的过程。

例如，将食盐加入水中，食盐溶解在水中，形成食盐水溶液。

2. 混合：混合是指将两种或多种液体物质混合在一起，使其均匀分散的过程。

例如，将醋和油混合在一起，形成醋油混合物。

三、固体与液体的转化固体与液体的转化是指固体物质与液体物质之间的相互作用，导致物质的性质发生改变。

常见的固体与液体的转化包括溶解、熔化等。

1. 溶解：与液体与液体的溶解类似，固体物质也可以在液体中溶解。

例如，将糖加入水中，糖分子与水分子相互作用，形成糖水溶液。

2. 熔化：熔化是指固体物质受热而转化为液体的过程。

例如，将冰受热后会熔化成水，这是因为热能使冰的分子振动增强，从而打破了分子之间的固定排列。

四、液体与气体的转化液体与气体的转化是指液体物质转化为气体物质的过程，也称为蒸发。

蒸发是液体分子在表面受到热能作用，从而获得足够的能量逃脱液体表面，进入气相的过程。

1. 蒸发：蒸发是液体与气体的转化过程，液体分子在表面受到热能作用，从而获得足够的能量逃脱液体表面，进入气相的过程。

例如，水在受热后会蒸发成水蒸气。

五、固体与气体的转化固体与气体的转化是指固体物质转化为气体物质的过程，也称为升华。

2023中考化学考前必背核心知识《物质的转化与推断》原卷

中考知识点（四）——物质间的转化与推断一、初中化学物质间转化网络关系图1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化C CH4CuOFe3O4(1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20)(22)(6) (7)2(8) (9) (17)(10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16)(18)CaCO3 H2O2 CO物质之间转化关系的化学方程式：（1）2C + O2点燃 2CO（2）C + O2点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（3）2CO + O2点燃 2CO2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2（4）CO2 + C 高温 2CO（5）CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O（6）CO2 + H2O = H2CO3（7）H2CO3 = H2O + CO2↑（8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O（9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O（12）2H2O通电2H2↑+ O2↑（13）2H2 + O2点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O（14）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（15）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（16）O2 + 2C 点燃 2CO（17）CO 2 + C 高温 2CO（18）2CO + O 2 点燃 2CO 2（19）O 2 + C 点燃 CO 2（20）2O 2 + 3Fe 点燃 Fe 3O 4（21）O 2 + 2Cu △ 2CuO（22）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2（23）CuO + H 2 加热 Cu + H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化CaCO 3 FeCl 3 Fe 3O 4(1) (2) (3) (14) (13) (12) (7) CaCl ₂ (6) CaO Fe(OH)FeCl 2(5) (4) (15) (16) (11) (9) Ca(OH)2 FeSO 4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂O + CO ₂↑（2）CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl CaCl 2 + K 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2KCl（3）CaCO 3 高温CaO + CO 2↑（4）CaO + H 2O = Ca(OH)2（5）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2↓+ CaCl 2（6）Ca(OH)2 +CO 2=CaCO ₃↓+ 2H 2O Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + K 2CO 3= CaCO 3↓+ 2KOH（7）3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4（8）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu（9）Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（10）Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O（11）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（12）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（13）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O（14）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl 3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2（15）2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O（16）Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaSO 43.以酸和碱为中心的知识网络酸碱指示剂CO2(2) (3) (4) (6) (7)Fe2O3 NaOH Na2CO3 H2SO4物质之间反应的化学方程式：（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O（4）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（5）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（7）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O（8）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O4.以几种盐为中心的各物质的转化4 FeSO4物质之间转化关系的化学方程式：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑（2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑（4）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（5）NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3（7）BaCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2（8）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl（9）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓（10）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（11）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4二、推断突破口1.物质的颜色（1）固体物质的颜色白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3等暗红色固体：红磷等绿色固体：Cu2(OH)2C03等淡黄色固体：S等黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等紫黑色固体：KMnO4等（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰2.物质的气味（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）3.特殊反应条件（1）点燃：一般有O2参加反应（2）高温：主要有4个化学反应3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）通电：主要有3个化学反应2H2O通电2H2↑+O2↑ 2Al2O通电4Al+3O2↑（4）催化剂：主要有2个反应2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO3MnO₂∆4.化学之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧（3）空气中含量最多的物质——氮气（4）最简单的有机物——CH4（5）相对分子质量最小的氧化物——水（6）相同条件下密度最小的气体——氢气（7）相对原子质量最小的原子——氢（8）组成化合物种类最多的元素——碳（9）日常生活中应用最广泛的金属——铁（10）最早使用的金属——铜5.反应的特征现象化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等模拟预测1. A、B、C是三种初中阶段常见的三种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，(箭头表示转化，横线表示反应)，已知B与另外两种物质的元素种类均不相同。

(完整版)高中化学各类有机物之间的相互转化关系

+3NH 3+H 2O
△
（ 26） CH3CHO+2Cu(OH) 2 CH3COOH+Cu 2O↓+2H 2O
（ 27） CH3CHO+H 2
催化剂 △
CH 3CH 2OH
（ 28） CH3COOH+HOC 2H5
浓 H 2SO4 △
CH3COOC2H 5+H 2O
（ 29） CH3COOC2H5+H 2O
CH 2Br
（ 34） CH2Br + 2NaOH
水 △
CH2OH
CH2OH +2NaBr
（ 35） CH 2BrCH 2Br+2NaOH
乙醇 △
CH≡ CH↑ +2NaBr+2H 2O
CH2OH
（ 36） CH2OH +O2
催化剂 △
CHO
CHO +2H 2O
CHO
（ 37） CHO +O2
催化剂 △
(31)
CH3COOCH 2CH3
CH 3 COONa
CH 3
O2N
(14)
CH 3 NO 2
(15) COOH
NO 2
Br
OH
ONa
NO 2
(16) (17) (18)
OH
Br
Br
Br
（ 1）CH3CH3+Br 2 光照 CH3CH2Br+HBr
（ 2）CH2＝CH2+H2
催化剂 △
CH 3CH 3
CH 3
O2N
+
3HO －NO 2
浓 H 2SO4 △