分析化学实验报告本(1)
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《分析化学》实验报告本
专业：
班级：
教师：
学生：
学号：
四川化工职业技术学院
制药与环境工程系工业分析教研室
分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）
完成日期
一、目的要求
二、仪器与试剂
三、实验步骤
1. 天平使用规则
2. 直接法称量练习
3. 减量法称量练习
四、实验数据记录与处理
1. 直接法称量
2. 减量法称量（称量范围：0.3~0.5 g）
五、思考题及实验误差分析
六、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；
酸碱标准溶液的配制和浓度的比较
完成日期
一、目的要求
二、仪器与试剂
三、实验步骤
1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法
2. 0.1mol·L-1的HCl标准溶液的配制
3．0.1mol·L-1的NaOH标准溶液的配制
4. 酸碱标准溶液浓度的比较
四、实验数据记录与处理
1. NaOH滴定HCl
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. HCl滴定NaOH
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
五、思考题及实验误差分析
六、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；
混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1. 盐酸标准溶液的配制和标定
配制方法：；标定方式：；基准物质：；
标定反应式：
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. 混合碱液中Na
2CO
3
、NaHCO
3
含量测定
测定方法：；标准滴定溶液：；
滴定反应式：
指示剂：和；
终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1．0.1mol·L-1 HCl标准溶液浓度的标定
2．混合碱液中Na
2CO
3
、NaHCO
3
含量的测定
五、实验数据记录与处理
1. 盐酸标准溶液浓度的标定
计算公式：c（HCl）/ mol·L-1 = 式中各符号的意义：
2. 混合碱液中Na
2CO
3
、NaHCO
3
含量测定
计算公式：ρ（Na2CO3）/g·mL-1 =
ρ（NaHCO3）/g·mL-1 = 式中各符号的意义：
六、思考题及实验误差分析
七、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1. 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
配制方法：；标定方式：；基准物质：；
标定反应式：
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. 实用醋中乙酸含量的测定
测定方法：；标准滴定溶液：；
滴定反应式：
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液浓度的标定
2．食用醋中乙酸含量的测定
五、实验数据记录与处理
1. 氢氧化钠标准溶液浓度的标定
计算公式：c（NaOH ）/ mol·L-1 = 式中各符号的意义：
2. 食用醋中乙酸含量的测定
计算公式：ρ（HAc）/g·mL-1 = 式中各符号的意义：
六、思考题及实验误差分析
七、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验 5 实验名称：EDTA标准溶液的配制和标定；Ca、Mg含量的测定
完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1. EDTA标准溶液的配制和标定
配制方法：；标定方式：；基准物质：；
标定反应式：
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
2. 水的总硬度（钙镁含量）测定
测定方法：；标准滴定溶液：；
滴定反应式：
指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1．0.02mol·L-1EDTA标准溶液的配制和标定
2．水的总硬度测定
五、实验数据记录与处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
计算公式：c（EDTA）/mol·L-1 = 式中各符号的意义：
2. 自来水总硬度的测定
计算公式：总硬度/度=
式中各符号的意义：
六、思考题及实验误差分析
七、心得、体会、建议和意见
分析化学实验报告
实验 6 实验名称：KMnO 4标准溶液的配制和标定；H 2O 2含量的测定 完成日期
一、目的要求
二、实验原理
1. KMnO 4标准溶液的配制和标定
配制方法： ；标定方式： ；基准物质： ； 标定反应式及反应条件：
指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。 2. H 2O 2含量测定
测定方法： ；标准滴定溶液： ； 滴定反应式：
指示剂： ；终点颜色变化：由 色变为 色。
三、仪器与试剂
四、实验步骤
1． c （5
1KMnO 4）= 0.1mol ·L -1 KMnO 4标准溶液的配制和标定