2021届高三化学一轮复习——N2H4、H3PO2及砷的化合物(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学第一轮复习知识点总结。
常见物质俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
2024年高考化学新视角考前提醒-知识梳理
2024年高考化学新视角考前提醒[热考情境素材]一、物质情境素材1.硼的化合物(1)硼砂(Na2B4O7·10H2O)，可通过反应4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O7·10H2O ＋Na2CO3制备；可用于制备硼酸(H3BO3)：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，电离方程式为H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－(促进水的电离)。
(3)硼氢化钠的结构为，其中氢元素为－1价，具有还原性，可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂。
2.联氨联氨(N2H4)又叫肼，电子式为，其中氮元素呈－2价。
联氨为二元弱碱，碱性比NH3弱，电离方程式为N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－，能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
N2H4·H2O在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，自身被氧化为N2。
3.磷及其化合物(1)P4呈正四面体结构，每个分子含6个P—P键，键角为60°。
(2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性气体，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
(3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。
4.砷的化合物(1)As2O3：俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H 3AsO 4)。
As 2O 3属于两性氧化物：As 2O 3＋6NaOH===2Na 3AsO 3＋3H 2O ，As 2O 3＋6HCl===2AsCl 3＋3H 2O 。
(2)H 3AsO 4：三元弱酸，具有弱氧化性，可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应：H 3AsO 4＋2KI ＋H 2SO 4===H 3AsO 3＋K 2SO 4＋H 2O ＋I 2。
高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第6讲氮及其氧化物氢化物和铵盐考点2氨N2H4及铵盐含答案
考点2 氨、N 2H 4及铵盐1.氨（1）氨的电子式和物理性质电子式密度 气味水溶性[1]H ×·N ·×··×·H H比空气[2] 小强烈[3] 刺激 性气味极易溶于水（1∶700）（2）从物质类别、元素价态角度认识NH 3的化学性质（3）氨的实验室制法 ①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨的其他三种简易方法方法化学方程式（或原理）发生装置加热浓氨水 NH 3·H 2O △[10] NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体NaOH 固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH －浓度增大促进平衡NH 3＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌N H 4＋＋OH －左移，利于氨气的逸出浓氨水＋CaO 固体CaO 与水反应生成Ca （OH ）2，并放出热量，温度升高促使一水合氨分解，且OH －浓度增大促进平衡NH 3＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌ N H 4＋＋OH －左移，利于氨气的逸出2.铵盐及N H 4＋的检验 （1）铵盐的物理性质大多数铵盐是白色固体，易溶于水。
（2）铵盐的化学性质（3）N H4＋的检验3.N2H41.易错辨析。
（1）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。
（√）（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。
（✕）（3）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。
（✕）（4）现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1。
（✕）（5）[2022重庆改编]工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2N A。
（✕）2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（A）A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质C.氨水与FeCl2反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋Fe（OH）2↓，新制氯水与FeCl2反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质3.氨分子的空间结构是三角锥形，氮原子的杂化类型为sp3，氨极易溶于水和氨易液化都与氢键有关。
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
必修1全册-2021年高考化学考前回归教材知识大梳理 附答案
2021年高考化学考前回归教材知识大梳理必修一全册答案见末尾1.P4常见危险化学品的标志，注意易燃气体与易燃液体火焰的区别、自燃、遇湿易燃、氧化剂的图标特点。
如酒精为、高锰酸钾为、浓硫酸为、KCN为。
2. P6-7过滤所需玻璃仪器：、、蒸发所需仪器：、、、蒸馏装需注意的事项：①. ②. ③. ④.⑤. 乙醇和水蒸馏时注意事项：蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别：3.P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂顺序应注意两点：①.②. ，其中Na2CO3的作用是：。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，萃取分液操作步骤：①. ②. ③.④. ⑤. 。
溴水呈、溴的（苯）CCl4。
碘水呈，碘的（苯）CCl4呈。
注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作（默写一遍）P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题CO32-的检验方法：6. P16配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液主要步骤：所需仪器：容量瓶的规格主要有：图示中注意的事项：阅读课本回答：学与问、（P18习题5、6）容量瓶使用的第一步操作：。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
7.20页8题重做8.P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：、为不成盐氧化物，溶于水生成HNO3，但不是氧化物，HNO3的酸酐为。
酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。
能和强碱反应，也能和酸反应，但不是两性氧化物。
1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为元酸，NaHPO3为盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为元酸，为正盐。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第四章知识拓展专题N2H4、H3PO2及砷的化合物
知识拓展专题N2H4、H3PO2及砷的化合物1.N2H4(1)碱性：二元弱碱,碱性比NH3弱。
在水中的电离方式与氨相似,分两步进行：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－。
(2)强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质,如2N2H4·H2O ＋2Ag＋===2Ag↓＋2NH＋4＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化,可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
2.As2O3、As2O5和As2S3(1)As2O3俗称砒霜,微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3),可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4),属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O,As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。
(2)As2O5遇热不稳定,在熔点(300 ℃)附近即失去O变成As2O3。
(3)As2S3俗称雌黄,可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S===2Na3AsS3,As2S3＋6NaOH===Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。
也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。
雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3。
1.(2016·全国卷Ⅱ,26改编)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
联氨是一种常用的还原剂,向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。
答案NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O N2H6(HSO4)2固体逐渐变黑,并有气泡产生2.[2014·新课标全国卷Ⅰ,27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
高三化学复习辅导(元素及其化合物部分).doc
高三化学复习辅导（元素及其化合物部分）
重要考点与认知要求：
1、了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。
2、了解这些元素的氧化物的重要性质。
3、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4、掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质和用途。
5、了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。
6、了解常见盐类的性质和用途。
7、了解常见化肥的基本性质。
8、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
9、了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。
复习要点：
1、要掌握以下重要物质的相互关系。
（1）有关O2、H2、H2O、H2O2的转化关系。
（2）硫及其重要化合物
（3）氮气其重要化合物
（4）磷及其重要化合物
（5）碳及其重要化合物
（6）硅及其重要化合物
2、非金属的单质、氢化物、氧化物往往在常温下呈气态，因此对于它们的实验室制法、性质、主要用途作一归纳是十分重要的。
3
NaCl+N
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
CaCl
注：
①因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。
②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。
思考：对于NH3和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？。
高考一轮复习化学课件专题肼及磷砷的主要化合物
操作规范
数据记录与处理
严格按照实验步骤进行操作，避免操作失 误导致实验失败或安全事故的发生。
实验过程中应详细记录实验数据，实验结束 后对数据进行整理和分析，得出准确的实验 结论。
04
CATALOGUE
高考考点解析与答题技巧
高考对肼和磷砷化合物知识的考查要求
了解肼、磷及其化合 物、砷及其化合物的 主要性质和应用。
高考一轮复习化 学课件专题肼及 磷砷的主要化合 物
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 肼的基本性质与结构 • 磷砷主要化合物概述 • 肼与磷砷化合物的反应机理 • 高考考点解析与答题技巧 • 实验探究与拓展延伸
01
CATALOGUE
肼的基本性质与结构
肼的分子式与结构特点
01
02
03
分子式
例题2
磷及其化合物的推断题。通过给出的 一系列化学反应，考查学生对磷及其 化合物之间转化关系的理解和应用能 力。
答题技巧总结与提高策略
答题技巧
在解答与肼、磷砷化合物相关的题目时，首先要审清题意，明确考查的知识点； 其次要理清思路，按照化学反应原理进行分析；最后要注意检查答案是否符合题 意和实际情况。
产物的生成和键的形成
中间体经过一系列的转化和重组，最终生成产物。产物分 子中的化学键重新形成，并释放出能量。
影响反应速率的因素探讨
反应物浓度
反应物浓度的增加可以提高单位体积 内活化分子的数量，从而加快反应速 率。
温度
温度的升高可以增加分子的热运动速 度和碰撞频率，提高活化分子的比例 ，从而加快反应速率。
磷砷化合物的实验结果分析
磷砷化合物的实验结果可以通过X射线衍射、扫描电子显微镜等手段进行表征和分析。同时，可以对其结构、性 质以及应用性能等方面进行深入研究和探讨。
2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《氮及其化合物》
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《氮及其化合物》【知识梳理】一、氮气与氮的氧化物1.氮气自然界存在氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA 族。
在自然界中,氮元素既有态,也有化合态,大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。
将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工业固氮物理性质N 2是无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质稳定性常温下,氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大),通常情况下不易发生化学反应氧化性△3Mg ＋N 2=====Mg 3N 2N 2＋3H 22NH 3还原性放电N 2＋O 2=====2NO2.一氧化氮和二氧化氮温馨提示：（1）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
（2）收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
（3）工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。
总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。
（4）通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。
由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。
此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
2021届高考化学一轮复习强化：非金属及其化合物
非金属及其化合物1、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是( )答案 B解析液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B项错误；ClO2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D 项正确。
2、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是( )A．Y、Z分别为H2、Cl2B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．SiHCl3极易水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅为＋2价D．多晶硅是硅的一种同素异形体答案 C解析A项，电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，Y和Z点燃下能够发生反应，即X为NaOH，根据流程中，SiHCl3被还原成Si，即Y为H2，Z为Cl2，正确；B高温SiC＋2CO↑，焦炭既是氧化剂又是项，焦炭和石英发生的副反应：SiO2＋3C=====还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，正确；C项，SiHCl3水解的产物是H2SiO3、H2、HCl，推出SiHCl3中H应为－1价，即Si的化合价为＋4价，错误；D项，多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，正确。
3、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O答案 B解析SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH 溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确；NH＋4与NO－2在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。
高三化学第一轮复习的知识点解析
高三化学第一轮复习的知识点解析对于课堂所学知识有疑问或有独到的见解，应及时做上标记，及时提问，及时解决。
若课堂上无法解决，课后找可以老师继续请教探讨。
以下是小编给大家整理的高三化学第一轮复习的知识点解析，希望能助你一臂之力!高三化学第一轮复习的知识点解析11、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
(错误的，加碘盐对人体是有好处的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性质：(1)漂白性：HClO(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO12、HF可以腐蚀玻璃。
I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。
干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。
北京高三化学一轮复习 氮及其化合物复习(学案及强化训练)
2021年北京高三化学一轮复习氮及其化合物复习知识点：1、N和P在周期表中的位置分别为：非金属性顺序为：设计实验证明N和P非金属强弱的实验：2、NH3、PH3、AsH3稳定性顺序：还原性顺序：HNO3、H3PO4、H3AsO4酸性顺序：3、N2的物理性质： N2的电子式为：氮气的化学性质：（1）N2和氧气：（2）N2和氢气4、NO的物理性质：设计实验证明NO的存在：5、NO2的物理性质：NO2和水的反应：6、NH3的物理性质：NH3的结构（电子式和结构式）（1）NH3和水（2）NH3的催化氧化(3)NH3和氧化铜加热（4）NH3和硝酸7、（1）经验NH3的操作：（2）检验铵根离子的操作8、实验室制备NH3（1）NH4Cl和Ca（OH）2固固加热；碳酸氢铵加热（2）浓氨水和固体氧化钙、浓氨水和固体氢氧化钠、浓氨水和碱石灰（3）浓氨水加热9、硝酸的物理性质：10、硝酸的化学性质：（1）铜和浓硝酸（2）、铜和稀硝酸（3）、C和浓硝酸（4）、少量的铁和稀硝酸（5）、过量的铁和稀硝酸（6）氧化亚铁和稀硝酸（7）氢氧化亚铁和稀硝酸11、思考：将过量的铁放入浓硝酸，在不同条件下发生的反应和变化？强化训练：1、下列不可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的试剂是 ( )A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.冷却时看颜色变化C.硝酸银溶液D.分别溶解于水2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰13、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2克NH3被氧化，则反应用去的氯气在标况下体积为（）A. 5.04LB. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D5、下列反应中氨作氧化剂的是 ( )A ．NH 3 + H 3PO 4 = NH 4H 2PO 4B ．4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2OC ．2NH 3 + 3Cl 2 = 6HCl + N 2D ．NH 3 + NaH = NaNH 2 + H 26、只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是( )A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)27、在下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A.CuO ＋浓HNO 3B.C ＋浓HNO 3C.FeO ＋浓HNO 3D.H 2S ＋浓HNO 38、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是A ．KClB ．NaNO 3C ．ZnSO 4D ．盐酸9、右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A ．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl 2B ．用浓氨水和生石灰制取NH 3C ．用电石跟水反应制取C 2H 2D ．用浓硝酸跟铜反应制取NO 210、下列各组微粒在溶液中大量共存的 ( )A ．H +、Na +、OH —、Cl —B ．NO 3—、SO 32—、Na +、H +C ．NO 3—、SO 32—、H +、NH 4+D ．Cl —、S 2—、Na +、K +11、下列事实所对应的方程式不正确．．．的是（ ） A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O B ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O12、下列说法中，正确的是（ ）A ．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO 2B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl -C ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO 42- D ．向某溶液中加入NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH 4+13、表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+ C ．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4++OH － △ H 2O+NH 3↑ D ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O 2H ++Cl －+ClO － 14、（17年北京高考）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确．．．的是① ② ③ A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体△ △B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应15、氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
高三化学一轮复习专题知识点总结
高三化学一轮复习专题知识点总结化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的构造、变化。
以下是查词典化学网为大家整理的高三化学一轮复习专题知识点，希望能够解决您所碰到的有关问题，加油，查字典化学网向来陪同您。
1：各样水聚集(一 )纯净物：重水 D2O; 超重水 T2O; 蒸馏水 H2O; 双氧水 H2O2; 水银 Hg; 水晶 SiO2 。
(二 )混杂物：氨水 (分子： NH3 、 H2O 、 NH3 离子： NH4+ 、 OH ￣、 H+)氯水 (分子： Cl2 、 H2O 、 HClO; 离子： H+ 、 Cl￣、 ClO ￣、OH￣)王水 (浓 HNO3 ∶浓 HCl=1 ∶ 3 溶质的体积比 )卤水 (MgCl2 、NaCl 及少许 MgSO4)硬水 (溶有许多量Ca2+、 Mg2+ 的水 )软水 (溶有较少许或不溶有Ca2+、 Mg2+ 的水 )铁水 (Fe、 C、 Mn 、 Si、 S、 P 等单质的熔融态混杂体 )苏取水 (Na2CO3 的溶液 )生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 )硝(盐)镪水 [浓硝 (盐 )酸 ]水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 )水泥 (2CaOSiO2 、 3CaOSiO2、 3CaOAl2O3)2：各样气聚集(一 ) 无机的：爆鸣气 (H2 与 O2);水煤气或煤气 (CO 与 H2);高炉气或高炉煤气(CO 、 CO2、 N2)笑气 (N2O)碳酸气 (CO2)(二 )有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)电石气 (CHCH ，常含有 H2S、PH3 等 )裂化气 (C1～ C4 的烷烃、烯烃 )裂解气 (CH2=CH2 、CH3CH=CH2 、 CH2=CHCH=CH2等)焦炉气 (H2 、 CH4 等)炼厂气 (C1～ C4 的气态烃，又叫石油气、油田气。
)3：氧化物的分类(一 )氧化物的分类：成盐氧化物 :酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 (过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等);不可盐氧化物 CO、NO(二 )易混杂观点分辨酸酐不必定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等 ;酸性氧化物必定是酸酐。
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2021届高三化学一轮复习——N2H4、H3PO2及砷的化合物（知识梳理与训练）
知识梳理
1．N2H4
(1)碱性：二元弱碱，碱性比NH3弱。
在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－、N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－。
(2)强还原性：①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，如2N2H4·H2O ＋2Ag＋===2Ag↓＋2NH＋4＋N2↑＋2H2O；②能被氧气、H2O2等氧化，可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
2．As2O3、As2O5和As2S3
(1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)，属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。
(2)As2O5遇热不稳定，在熔点(300 ℃)附近即失去O变成As2O3。
(3)As2S3俗称雌黄，可溶于碱性硫化物或碱溶液中：As2S3＋3Na2S===2Na3AsS3，As2S3＋6NaOH===Na3AsS3＋Na3AsO3＋3H2O。
也可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4)：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。
雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3。
1．(2016·全国卷Ⅱ，26改编)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
联氨是一种常用的还原剂，向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
答案NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O N2H6(HSO4)2固体逐渐变黑，并有气泡产生2．[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成
PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。
答案2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
3．[2017·全国卷Ⅲ,28(2)节选]工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式：。
答案2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
4．(2019·广东惠州4月模拟)利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图1所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41 ℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为。
(2)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除可采用冷水浴之外，还可采取的措施是。
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点118.5 ℃)的装置如图2所示。
NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6 ℃)水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是。
②滴液漏斗内的试剂是；若滴液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为；将滴液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是。
③写出流程图中生成水合肼反应的化学方程式：。
(4)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分0.300 0 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.550 0 mol·L－1的碘的标准溶液滴定。
已知：
N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O。
①滴定时，选用的指示剂为。
②达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为(保留4位有效数字)。
答案(1)8Cl2＋16OH－===5ClO－＋ClO－3＋10Cl－＋8H2O(2)减缓Cl2的通入速率(3)①冷凝回流水合肼，提高水合肼的产率②NaClO碱性溶液N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O ＋2NaCl打开滴液漏斗颈上的玻璃塞，再拧开下面的活塞使漏斗内的液体缓缓流下③NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH===NaCl＋N2H4·H2O ＋Na2CO3(4)①淀粉溶液②91.67%
解析(1)若温度为41 ℃，产物中除NaClO外还有NaClO3，Cl元素的化合价均升高，则还应有部分Cl元素的化合价降低，即有NaCl生成，根据NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1，结合得失电子守恒，可知ClO－、ClO－3、Cl－的化学计量之比为5∶1∶10，故反应的离子方程式为8Cl2＋16OH－===5ClO－＋ClO－3＋10Cl－＋8H2O。
(2)氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，可通过减缓Cl2的通入速率，避免反应过于剧烈放出大量的热而导致反应温度高于40 ℃。
(3)①使用冷凝管，可起到冷凝回流、减少挥发损失、提高水合肼产率的作用。
②为了避免生成的N2H4·H2O与NaClO剧烈反应生成N2，需要控制NaClO碱性溶液的滴加速率和量，则实验中通过滴液漏斗滴加的溶液应是NaClO碱性溶液；若滴液漏斗内液体滴加过快，发生已知信息②中的反应，即N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl，放出滴液漏斗的液体，
需要先打开滴液漏斗颈上的玻璃塞，然后拧开下面的活塞。
③根据流程图，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH===NaCl＋N2H4·H2O＋Na2CO3。
(4)①淀粉遇碘单质变蓝，因此有碘单质参与反应或生
成时，可选择淀粉溶液作指示剂。
②根据关系式N2H4·H2O～2I2，n(N2H4·H2O)＝1
2n(I2)＝
1
2
×0.020 L×0.550 0 mol·L－1＝5.5×10－3mol，则N2H4·H2O的质量分数为5.5×10－3 mol×50 g·mol－1
0.300 0 g×100%≈91.67%。
5．(2020·成都3月二诊)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液呈中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铜等。
一种以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如图所示：
已知：P4与Ca(OH)2、NaOH的反应主要有
Ⅰ.3Ca(OH)2＋2P4＋6H2O===3Ca(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.3NaOH＋P4＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑
(1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，离子方程式为，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为、、过滤、洗涤和干燥。
(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为。
(4)“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。
(5)“过滤2”的滤液需要用Ag2SO4、Ba(OH)2溶液除去其中Cl－，加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是。
(6)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式：。
答案(1)正盐(2)PH3＋2ClO－＋OH－===H2PO－2＋2Cl－＋H2O蒸发浓缩冷却结晶(3)2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl(4)CaCO3、Al(OH)3(5)过量的Ag＋会氧化H2PO－2(6)H2PO－2－4e－＋2H2O===H3PO4＋3H＋
解析(1)H3PO2是一元中强酸，在溶液中部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2，H2PO－2不能再电离，则NaH2PO2为正盐。
(2)根据题中所给信息，PH3与NaClO反应生成NaH2PO2和NaCl，反应的离子方程式为PH3＋2ClO－＋OH－===H2PO－2＋2Cl－＋H2O，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
(3)根据题意，NiCl2中Ni元素转化成Ni单质，H2PO－2转化为H3PO4，氯化物应有NaCl，依据得失电子守恒写出2NiCl2＋NaH2PO2―→2Ni↓＋H3PO4＋NaCl，产物有H3PO4，说明该溶液呈酸性，左边少O元素，补H2O，右边少H元素和Cl元素，补HCl，配平得2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl。
(4)“调pH”过程中可除去Ca2＋和AlO－2，CO2与碱反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋反应生成CaCO3，AlO－2与CO2、H2O反应可生成Al(OH)3，因此“滤渣2”的成分是CaCO3和Al(OH)3。
(5)根据题干信息，NaH2PO2具有强还原性，可用于化学镀银，Ag＋具有氧化性，因此加入Ag2SO4溶液不宜过量太多，否则过量的Ag＋会氧化H2PO－2。
(6)NaH2PO2具有较强的还原性，用惰性电极进行电解时，阳极上H2PO－2失电子，其阳极反应式为H2PO－2－4e－＋2H2O===H3PO4＋3H＋。