【化学】高中化学炔烃教学案新人教版必修1
高中化学必修乙炔教案
高中化学必修乙炔教案教学内容：炔烃的基本概念、结构、性质及生产应用教学目标：1. 了解炔烃的基本结构和性质2. 掌握炔烃的命名方法3. 分析炔烃的化学反应4. 了解炔烃在生产和应用中的作用教学重点：1. 炔烃的结构和性质2. 炔烃的命名方法3. 炔烃的化学反应教学难点：1. 炔烃的不饱和度对其性质的影响2. 炔烃在生产和应用中的作用教学环节：一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是炔烃？炔烃有什么特点？二、讲解炔烃的基本概念和结构（15分钟）1. 介绍炔烃的结构和化学式2. 分析炔烃的不饱和度对其性质的影响三、讲解炔烃的命名方法（10分钟）1. 根据炔烃的结构命名其名称2. 介绍常见炔烃的命名方法四、总结炔烃的性质和化学反应（15分钟）1. 分析炔烃和卤代烃的重要性2. 讲解炔烃的化学反应及应用五、探讨炔烃在生产和应用中的作用（10分钟）1. 讨论炔烃在有机合成、工业生产中的应用2. 分析炔烃的重要性六、作业布置（5分钟）布置相关阅读任务：了解炔烃在生产和应用中的具体作用教学反馈：◆通过课堂讨论、问题解答等方式对学生的学习情况进行及时跟进，并针对性地进行答疑。
◆帮助学生巩固所学知识，引导学生独立阅读相关资料，提高学生对炔烃知识的理解和应用能力。
教学延伸：◆鼓励学生主动了解炔烃在日常生活和工业生产中的应用，并进行相应的活动和探究。
◆引导学生进一步深入学习炔烃相关知识，拓展学生的化学视野。
教学资源：1. 课本《高中化学必修》2. PPT课件3. 实验室实验材料教学评估：1. 学生课堂表现2. 作业完成情况3. 考试成绩注：本教案参考了《高中化学必修课程标准》并根据实际教学情况做了适当调整。
【高中化学】高二化学教案 乙炔和炔烃
【高中化学】高二化学教案乙炔和炔烃【高中化学】高二化学教案乙炔和炔烃教学目标1.使了解乙炔的重要性质和主要用途;2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要性质；教学重点乙炔的结构和主要性能。
教学难点乙炔分子的三键结构与其化学性质的关系。
教学1.通过制作乙炔的棒状模型，了解乙炔分子的碳-碳三键结构；2.实验验证乙炔的化学性质;3.通过类比分析，得出了炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程之前，我们从C2H6分子的club模型中移除了两个氢原子球，并在碳原子和碳原子之间连接了一根小棍子，以获得含有乙烯双键的共面结构。
现在，如果在C2H4分子中通过反应再失去两个氢原子，我们可以得到C2H2分子的俱乐部模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子是乙炔。
在这个分子中，两个碳原子之间有三个共同的电子对，它们以三个键的形式结合在一起。
因此，请写下乙炔分子的分子式、电子式和结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演:一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式c2h-c的比例模型≡ C-H乙炔分子二、乙炔的实验室制法cac2+2h2oc2h2↑+ca（oh）2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢?【投影显示】实验室乙炔生产的一些注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用;② 装有电石的试剂瓶应及时密封，防止电石吸水失效；③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石;④ 作为反应容器的烧瓶在使用前应干燥；⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;⑥ 电石与水反应剧烈。
向烧瓶加水时，使水一个接一个慢慢滴下。
当乙炔流量达到要求时，及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成c2h2气体。
很显然c2h2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦ 在实验室，kip发生器或具有kip发生器原理的实验装置不能用作制备乙炔气的实验装置。
高中化学炔烃烃教案
高中化学炔烃烃教案
一、教学目标：
1. 了解炔烃和烃的概念；
2. 掌握炔烃和烃的命名规则；
3. 了解炔烃和烃的性质和化学反应。
二、教学重点：
1. 炔烃和烃的概念；
2. 炔烃和烃的命名规则；
3. 炔烃和烃的性质和化学反应。
三、教学内容：
1. 炔烃和烃的概念；
2. 炔烃和烃的命名规则；
3. 炔烃和烃的性质和化学反应。
四、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过提问引导学生回顾烃的概念，并引入炔烃的概念。
2. 知识讲解（15分钟）：介绍炔烃和烃的定义、分类、命名规则等内容，让学生掌握基
本知识。
3. 实验演示（20分钟）：进行炔烃和烃的实验演示，让学生亲自操作，并观察实验现象。
4. 讨论交流（15分钟）：组织学生分组讨论炔烃和烃的性质和化学反应，促进学生间的
互动和交流。
5. 练习评测（10分钟）：布置练习题目，检测学生对炔烃和烃知识的掌握情况。
6. 总结反馈（5分钟）：做一次课堂总结，梳理重点知识，并对学生的学习情况进行反馈。
五、教学资源：
1. 教材、实验器材等；
2. PowerPoint课件；
3. 炔烃和烃的样品。
六、板书设计：
1. 炔烃和烃的概念；
2. 炔烃和烃的命名规则；
3. 炔烃和烃的性质和化学反应。
七、教学反思：
本节课通过实验演示等方式，让学生亲自操作，提高了学生的实践能力和观察力。
同时，通过组织讨论和交流，促进了学生之间的互动和合作，提高了学生的学习积极性和思维能力。
但在接下来的教学工作中，需要进一步巩固和延伸学生的知识，以提高他们的学习效果。
高中化学炔烃烃教案人教版
高中化学炔烃烃教案人教版
【教学目标】
1.了解炔烃的命名方法和结构特点。
2.掌握炔烃的物理性质、化学性质和应用。
3.能够正确运用化学知识解决实际问题。
【教学重点】
1.炔烃的结构特点和命名方法。
2.炔烃的物理性质、化学性质和应用。
【教学难点】
1.炔烃的异构体结构。
2.炔烃的反应机理。
【教学过程】
一、导入新课
通过导入实验或图片展示方式引入炔烃的知识，引起学生的兴趣，激发他们探究的欲望。
二、炔烃的基本概念和结构特点
1.介绍炔烃的定义和结构特点。
2.讲解炔烃的命名方法和异构体结构。
3.让学生进行练习，巩固炔烃的结构认识。
三、炔烃的物理性质和化学性质
1.介绍炔烃的物理性质，如熔点、沸点等。
2.讲解炔烃的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
3.进行实验演示，观察炔烃的一些典型反应过程。
四、炔烃的应用和相关实例
1.介绍炔烃在工业生产和生活中的应用。
2.通过案例分析，让学生了解炔烃的实际应用情况。
五、课堂小结
对本节课内容进行复习总结，强调重点难点部分，澄清学生疑惑。
【课后作业】
1.完成相关习题。
2.查阅资料了解炔烃的最新应用情况。
【教学反思】
通过本节课的教学，学生对炔烃的概念和特点有了更深入的了解，同时也增强了他们的实
践操作能力和科学思维能力。
在教学过程中，应注重引导学生发现问题和解决问题的能力，培养他们的探究精神和创新意识。
高中化学乙炔和炔烃教案
高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。
教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。
教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。
教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。
二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。
三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。
四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。
五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。
六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。
七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。
乙炔、炔烃教学设计人教版
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
- 学生活动：
完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
拓展学习：阅读老师提供的拓展资源，加深对乙炔、炔烃的理解。
反思总结：对自己的学习过程和作业进行反思总结，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
设计预习问题：提出问题如“乙炔的结构如何影响其化学性质？”引导学生自主思考。
监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，确保预习效果。
- 学生活动：
自主阅读预习资料：阅读PPT，理解乙炔、炔烃的基本概念。
思考预习问题：尝试回答问题，记录自己的理解和疑问。
提交预习成果：在平台上提交预习笔记和问题。
- 教学方法/手段/资源：
实践活动法：通过实验，让学生亲手操作，掌握乙炔的制备和性质。
合作学习法：小组实验促进学生之间的合作和沟通。
- 作用与目的：
帮助学生深入理解乙炔的知识点，掌握其基本性质。
通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
- 教师活动：
布置作业：布置有关乙炔、炔烃性质的课后练习题。
2. 证据推理与模型建立：通过学习乙炔和炔烃的结构和性质，培养学生从实验现象中提取有效信息，进行证据推理和模型建立的能力。
3. 宏观辨识与微观探析：培养学生从宏观现象中识别化学物质，通过微观结构解释其性质的能力，提高他们对物质性质的深入理解。
4. 变化观念与平衡思想：通过学习乙炔和炔烃的反应过程，培养学生对化学反应变化观念的理解，认识化学反应达到平衡的重要性。
2.乙炔的制法和检验方法
炔烃大学教案
课时：2课时年级：高中教材：《有机化学》人教版教学目标：1. 知识目标：了解炔烃的定义、结构特点、命名规则及其在生活中的应用。
2. 能力目标：培养学生分析、归纳、总结的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感目标：激发学生对有机化学的学习兴趣，培养学生严谨的科学态度。
教学重点：1. 炔烃的定义、结构特点、命名规则。
2. 炔烃的物理性质和化学性质。
3. 炔烃在生活中的应用。
教学难点：1. 炔烃的结构特点及其在化学性质上的体现。
2. 炔烃的命名规则。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，我们已经学习了烯烃，那么今天我们来学习炔烃，请大家谈谈对炔烃的了解。
2. 引导学生从烯烃的结构特点入手，引出炔烃。
二、新课讲授1. 炔烃的定义：炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。
2. 炔烃的结构特点：碳碳三键、单键交替排列。
3. 炔烃的命名规则：以碳碳三键的位置和取代基的名称为基础。
4. 炔烃的物理性质：无色、无味、易挥发。
5. 炔烃的化学性质：加成反应、氧化反应、聚合反应等。
三、课堂练习1. 判断下列化合物是否属于炔烃。
2. 命名下列炔烃。
3. 列举炔烃的两种化学性质。
四、小结1. 总结本节课所学内容，强调炔烃的定义、结构特点、命名规则及其化学性质。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时一、复习导入1. 回顾上节课所学内容，提问学生炔烃的定义、结构特点、命名规则等。
2. 引导学生思考炔烃在生活中的应用。
二、新课讲授1. 炔烃在生活中的应用：a. 合成橡胶：丁二烯、异戊二烯等。
b. 合成塑料：聚乙烯、聚丙烯等。
c. 合成药物：抗癌药物、心血管药物等。
2. 炔烃的实验操作：a. 炔烃的制备：通过卤代烃与金属钠反应制备。
b. 炔烃的检验：通过加成反应检验。
c. 炔烃的提纯：通过蒸馏提纯。
三、课堂练习1. 列举三种炔烃在生活中的应用。
2. 实验操作题：制备并检验乙炔。
四、小结1. 总结本节课所学内容，强调炔烃在生活中的应用及其实验操作。
炔烃教案[新]
![炔烃教案[新]](https://img.taocdn.com/s3/m/4e416519ec630b1c59eef8c75fbfc77da269978e.png)
炔烃教案一、炔烃的概念炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物，通式为CnH2n-2，其中n为大于等于2的整数。
炔烃中的碳原子通过三键连接，形成线性结构，因此炔烃的化学性质非常活泼。
二、炔烃的分类炔烃可以分为两类：烷基炔和芳基炔。
1. 烷基炔烷基炔是指炔烃中的碳原子都是脂肪族碳原子，即它们都与两个相邻的碳原子通过单键连接。
烷基炔的通式为CnH2n-2，例如乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等。
2. 芳基炔芳基炔是指炔烃中的碳原子至少有一个是芳香族碳原子，即它们与相邻的碳原子通过芳香环连接。
芳基炔的通式为CnHn-2，例如苯乙炔（C8H6）、苯丙炔（C9H8）等。
三、炔烃的制备1. 乙炔的制备乙炔可以通过碳酸钙和水的反应制备：CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)22. 芳基炔的制备芳基炔可以通过苯环上的卤代烃与强碱（如丙酮钠）反应制备：C6H5X + NaOCH3 → C6H5C≡C-H + NaX + CH3OH四、炔烃的性质1. 物理性质炔烃是无色、无味、易挥发的液体或气体，密度小于水，不溶于水，溶于有机溶剂。
2. 化学性质炔烃的化学性质非常活泼，易于发生加成、氧化、还原等反应。
(1) 加成反应炔烃可以与卤素、水、氢等发生加成反应，生成相应的加成产物。
例如，乙炔可以与氢气发生加成反应，生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H4(2) 氧化反应炔烃可以与氧气或过氧化氢发生氧化反应，生成相应的醛、酮、羧酸等产物。
例如，乙炔可以与氧气发生氧化反应，生成乙醛：2C2H2 + O2 → 2C2H2O(3) 还原反应炔烃可以与氢气或金属钠等发生还原反应，生成相应的烃、烯烃等产物。
例如，乙炔可以与氢气发生还原反应，生成乙烷：C2H2 + 2H2 → C2H6五、炔烃的应用炔烃在化工、医药、农业等领域都有广泛的应用。
1. 化工领域炔烃可以用于制备乙烯、丙烯等重要的化工原料，也可以用于制备合成橡胶、塑料、纤维等。
高中化学公开课备课教案炔烃(已完善)
§2-1脂肪烃——炔烃教案【导课】只含有碳和氢两种元素的有机物是烃。
前两节课，我们学习了烷烃与烯烃。
烷烃中碳与碳以单键相连，烯烃中含有碳碳双键，那么碳和碳是否能以三键相连呢？那么这节课我们就来认识一下另一类脂肪烃，即炔烃。
【板书】§2-1脂肪烃——炔烃【设问】首先我们来了解一下什么是炔烃？即炔烃的定义是什么？【板书】一、炔烃 1、定义【讲解】分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
【板书】一C三 C一脂肪烃【讲解】分子内存在碳碳三键炔烃是脂肪烃，是链状，无环状结构。
【设问】碳碳三键比碳碳双键多出一条键，所以相同碳原子数炔烃应比烯烃少两个氢。
那么炔烃的通式是什么？【板书】2、通式：C n H2n-2（n大于2）如C4H6【讲解】因为炔烃中含有碳碳三键，所以至少含有两个碳，所以n应大于2.二烯烃的通式也是C n H2n-2，所以炔烃与相同碳原子数的二烯烃互为同分异构体。
【板书】3、物理性质：C↗而递变4、化学性质：【讲解】烷烃的化学性质与最简单的烷烃甲烷相似，烯烃的化学性质与最简单的烯烃乙烯相似，那么，为了研究炔烃的化学性质，我们可以从最简单的炔烃开始研究，最简单的炔烃含有2个碳，名为乙炔。
【板书】二、乙炔【讲解】首先得知道乙炔分子是什么结构！1、分子结构【展示并讲解】比例模型这是乙炔的比例模型，同学们仔细观察就会发现乙炔的分子式、结构式、电子式、结垢简式。
【板书】C2H2 H一C三C一H H:C.：：.C:H HC三CH 【讲解】乙炔的空间结构：碳碳三键上的两个碳原子和与其直接相连的2个氢原子处在同一直线上。
【板书】直线型【讲解】碳碳三键和碳氢键的夹角是180。
我们先从微观上认识了乙炔分子，再从宏观上了解一下乙炔的状态等，即物理性质。
【板书】2、物理性质【讲解并板书】纯净的乙炔是无色无味的气体，密度略小于空气，易溶于有机溶剂，微溶于水，俗称电石气。
那么为什么称其为电石气呢？是应为乙炔是由电石得到的气体，【板书】3、实验室制法CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 +C2H2↑【讲解】电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应太快，所以为了降低反应速率，观察书上图片2-6.我们应使用块状而不是粉末状电石，用饱和食盐水来代替水，使用分液漏斗以控制反应速率，得到较平稳的气流。
高二化学教案-第四节乙炔炔烃教案 最新
第四节乙炔炔烃教案教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。
本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。
教学目标:知识技能1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。
3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
能力培养1、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力；3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。
科学思想通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。
科学品质通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
科学方法通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。
教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：炔烃的结构教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法课型：新课课时：1课时教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
教学过程：电子式：叁键，中有两个板书设计：§5.4 乙炔 炔烃一、物理性质 二、乙炔结构 1、分子式：C 2H 2 2、电子式：3、结构式：三、实验室制法 1、反应原理：CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2 2、发生装置： “固+液 气” 3、收集方法：排水集气法 四、化学性质 1、氧化反应燃烧: 2C 2H 2+5O 24CO2+2H 2O 2、加成反应：（X-X H-H H-X H-OH ）CH ≡CH+Br 2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2(使溴水褪色) CH ≡CH+2H 2 CH 3CH 3（用于制乙烷） CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （制氯乙烯） 3、制氯乙烯、聚氯乙稀CHCl C H HCl CH HC 2=−−−→−+≡∆催化剂，1、概念2、通式：CnH 2n-23、通性点燃。
乙炔 炔烃教案
第四节乙炔炔烃教材分析：本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃—炔烃，已经学习了同系物的物理性质递变，化学性质相似的规律的情况之下，再学习炔烃，学习起来相对困难要小一些。
本节学习时仍然是演绎法，即先从乙炔学起，先由结构开始，根据结构决定性质来探讨有关物质的化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法，乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物。
教学目的与要求：1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2、使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学重点：乙炔的结构和主要性质教学难点：乙炔的实验室制法及乙炔的结构和性质教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法教学用具：乙炔的结构模型、实验用具课型：新课课时：1教学内容：新课的准备：复习：1、不饱和烃；2、烯烃同系物的结构、组成、物理性质递变、化学性质等新课进行：引入：我们已经学过不饱和烃概念，不饱和烃中还有一类烃—炔烃，先从乙炔开始认识炔烃。
一、概述：俗名—电石气1、制法：CaC2+H2O→C2H2↑+Ca(OH)2说明：电石成份、反应装置及饱和食盐的原因，能否用启普发生器2、物理性质无色无味气体，因含有杂质而有臭味，密度空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3、乙炔的结构分子结构中含有碳碳叁键，写为CH≡CH.二、乙炔的化学性质1、可燃 2 CH≡CH +5O2 === 4CO2+2H2O 氧炔焰：3000℃2、使高锰酸钾溶液退色3、加成反应乙炔使溴的四氯化碳或溶液褪色CH≡CH + 2Br2→CHBr=CHBr 1.2—二溴乙烯CHBr=CHBr +Br2→CHBr2—CHBr 21，1，2，2—四溴乙烷乙炔也可以与氢气、氯化氢、水加成：CH≡CH +HCl →CH2 = CHClnCH2 = CHCl →[ CH2 —CHCl ] n聚氯乙烯简介：聚氯乙烯塑料和聚氯乙烯纤维。
聚氯乙烯的用途及有关特性：老化、变质等。
强调：不能直接用来盛放食品。
炔烃教学设计
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
记录方程式
【提问】复述刚才的实验现象
【提问】实验现象说明了乙炔的那些化学性质？
【板书】
4、乙炔的化学性质
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②燃烧反应：
2C2H2+5O2=（点燃）4CO2+2H2O
现象：有明亮的火焰和黑烟产生（乙炔不完全燃烧产生炭黑）
一位同学板书，其余同学书写并评价同学板书的正误。
练习巩固乙炔C？电石+水
教学反思：
炔烃的定义性质与实验室制法教学用具试验用具铁架台圆底烧瓶试管带支管试管干燥管导管橡胶管试管架长颈漏斗脱脂棉饱和硫酸铜溶液饱和氯化钠溶液溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液电石多媒体设备创新点充分调动学生积极性不适用试管承装饱和硫酸铜溶液除杂使用干燥管和脱脂棉饱和硫酸铜溶液吸收杂质减少硫酸铜溶液的用量教学过程教师活动学生活动设计意图及资源准备讲述乙烯分子与乙烷分子相比乙烯比乙烷少两个氢原子出现一个双键
③发生加成反应：
C2H2+Br2=CH(Br)CHBr
CH(Br)CHBr+Br2=CH(Br)2CHBr2
④加聚反应
【回答】电石与水剧烈反应，生成大量气体，导管口有气泡冒出，溴的四氯化碳溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔燃烧时有明亮的火焰和大量黑烟
培养学生的观察能力，总结能力
【练习】写出乙炔与氯化氢1：1加成的方程式，并写出产物的加聚反应方程式
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图及资源准备
【讲述】乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键；
高中炔烃的教案
高中炔烃的教案教案标题：高中炔烃的教案教学目标：1. 了解炔烃的基本概念和性质。
2. 掌握炔烃的命名规则和化学式的表示方法。
3. 理解炔烃的物理性质和化学性质。
4. 学会应用炔烃进行有机合成和反应机理的解析。
教学重点：1. 炔烃的命名规则和化学式的表示方法。
2. 炔烃的物理性质和化学性质。
3. 炔烃的反应机理和有机合成应用。
教学难点：1. 炔烃的反应机理和有机合成应用的解析。
2. 炔烃的化学性质的理解和应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：炔烃的实验样品、试剂和实验器具。
3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放与炔烃相关的实际应用，如乙炔焊接、乙炔灯等，引起学生的兴趣。
2. 提问：“你们对炔烃有什么了解？它有哪些特点和应用？”二、知识讲解（20分钟）1. 介绍炔烃的基本概念和性质，包括碳碳三键的特点和炔烃的分子结构。
2. 讲解炔烃的命名规则和化学式的表示方法，包括根据碳原子数和炔烃的官能团进行命名。
3. 详细说明炔烃的物理性质和化学性质，包括燃烧、加成反应等。
三、案例分析与讨论（15分钟）1. 提供一些炔烃的实际应用案例，让学生分析其化学反应过程和机理。
2. 引导学生讨论炔烃的有机合成方法和应用领域，如有机合成反应中的炔烃的应用等。
四、实验演示（20分钟）1. 进行炔烃的实验演示，如炔烃的燃烧实验、加成反应实验等。
2. 引导学生观察和记录实验现象，并分析实验结果。
五、拓展应用（10分钟）1. 提供一些炔烃的拓展应用案例，如炔烃在医药领域的应用等。
2. 引导学生思考炔烃在其他领域的潜在应用和发展前景。
六、小结与评价（5分钟）1. 对本节课的重点内容进行小结，强调炔烃的命名规则、化学性质和有机合成应用。
2. 进行学生的课堂表现评价，并提供必要的反馈和指导。
教学延伸：1. 布置相关的课后作业，包括炔烃的命名和化学性质的解析题目。
2. 鼓励学生进行炔烃相关实验的设计和实施，并撰写实验报告。
2019-2020年高中化学 乙炔教学设计 新人教版必修1
2019-2020 年高中化学 乙炔教学设计 新人教版必修 1
授课年级 高 二 学 科 化 学 课 型 问题解决课（新课） 课 时
主题 1
乙炔 授课日期
教材首先通过烯烃，介绍了不饱和链烃除烯烃外，还有一类在分子结构中含有 C
教 ≡C 三键的烃，并由此给出了炔烃的概念。乙炔的实验室制法，可以通过电石与水的
生 化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了
分 较系统地学习某一类烃的方法，对有机物结构与性质之间的关系也有了更加深入的了
析 解。
1、结构是决定化学性质的关键，所以对乙炔结构的学习是本节内容的重点之一。
对于这一知识，首先让学生自己制作乙炔的球棍模型，体会空间感，并在制作中渗透
二
3 学生讲述，教师 组织学生发表自己的见解，并应用 反应实质；对关键物
讨
质的制取能实现记 分钟 应用软件展示。 软件展示出同学们所设计的装置。
论
忆，设计出合理的发
交
生装置。
流 2 教师强调实验 引导学生得出验注意事项
分钟 注意事项
学生活跃，并能理解、 领会。
任
学生能够认识到
务
乙炔与乙烯都为不饱
三
2 类比烷、烯烃，
回
展示一瓶乙炔，
顾
3 得 出 乙 炔 的收 组织学生细心观察，得出物理性质。 学生回答踊跃，能客
观
感
分钟 集方法，教师应 教师应用软件展示收集装置。
知
用软件展示
讲述所感知的物质
回顾所学，反馈
问
疑问，引出硫酸 组织学生积极思考，提出疑问（乙
学生回答踊跃，能客
高中化学新教材教案：炔烃
第2课时炔烃[核心素养发展目标] 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。
1．炔烃(1)定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
(2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。
(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为C n H2n－2(n≥2)。
(4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔(1)组成和结构结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。
(2)物理性质乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法及有关性质验证实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
②装置B的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置C中的现象是溶液褪色，装置D中的现象是溶液褪色，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的—C≡C—有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为火焰明亮，伴有浓烈黑烟。
③注意事项a．用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。
b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。
(4)化学性质乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构()(2)乙炔分子中只存在极性键()(3)乙炔的最简式是CHCH()(4)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔()(5)实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率()(6)某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔()(7)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×1．请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：_________________________ _______________________________________________________________________________。
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【关键字】化学
陕西省汉中市陕飞二中高一化学《炔烃》教学案新人教版必修1 2、链状单炔烃的同系物
【问题2】将链状单炔烃系列的名称“翻译”成结构简式。
名称：乙炔丙炔1-丁炔1-戊炔...
结构简式：
分子式：
●链状单烯烃同系列的分子通式是，随着分子中碳原子数的增大，
沸点逐渐升高
●链状单炔烃的分子通式是，其缺氢指数为
三、炔烃的命名
炔烃的系统命名法
①寻找包含叁键在内的最长碳链作为主链，称为“某”炔，作为“主名”
②给主链碳原子编号，确定坐标。
（从离叁键最近的一端开始编号）
③将支链及叁键编码，联合作为“附名”
④将“附名”和“主名”合并为“全名”
【问题3】写出分子式为C5H8炔烃所有同分异构体，并加以命名。
四、炔烃的化学性质
1.炔烃的加成反应
【问题4】炔烃的官能团是C≡C，完成下列任务：
①CH≡CH能使Br2的四氯化碳溶液褪色，写出乙炔和溴的四氯化碳溶液（或溴水）
反应的化学方程式：（有机反应均必须注明条件，下同）
②写出CH≡CH和H2反应的化学反应方程式
③写出CH≡CH和H2O反应的化学反应方程式
（提示：C=C结构不稳定，发生“分子内重排”，自动转变为更稳定）
④以CH≡CH和HCl为原料，制备聚氯乙烯塑料，写反应的化学反应方程式
⑤以CH≡CH和H-CN为原料制备聚丙烯氰（人造羊毛）
⑥CH≡CH能否使得Br2的四氯化碳溶液褪色？（填“能”或“不能”）
写出CH≡CH和Br2的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式
⑦写出CH≡CH和H2反应的化学反应方程式
⑧写出CH≡CH和HCl按照1：1反应的化学反应方程式
（提示：炔烃不对称加成时，也遵循“马氏规则”）
⑨写出CH≡CH和H-CN按照1：1反应的化学反应方程式
2.炔烃的加聚反应
【问题5】以乙炔作为单体合成导电塑料聚乙炔的反应方程式:
3.炔烃的氧化反应
炔烃的官能团是碳碳叁键，能够被高锰酸钾等强氧化剂氧化。
因而，凡是含有碳碳叁键的有机物，均能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色。
四、乙炔的制备
实验室通常用电石和水反应来制备乙炔，电石的主要成分是CaC2，电石具有强吸水性，吸水后就转变为粉末或糊状。
电石和水反应时，除了产生乙炔还产生少量的硫化氢等杂质。
回答下列问题：
①写出电石和水反应的化学方程式
②在上图中添加适当的装置证明乙炔能够被高锰酸钾溶液氧化。
直接画在上图中。
课后练习
1．下列化学式表示一种纯净物的是
A．C4H10 B．C C．C2H2 D．CH2Cl2
2．下列一各组物质一定属于同系物的是
A．C2H2、C4H6 B．C2H4、C10H．C3H4、C4H6 D．C2H6、C10H22
3．下列说法正确的是
A．丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上
B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C．分子中组成符合CnH2n-2的链烃一定是炔烃
D．在所有炔烃中，乙炔所含碳的质量分数最高
4．描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
5．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
6．某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3-四溴戊烷，则该烃的同分异构体是
A．1-戊炔 B．2-戊炔 C．2-戊烯 D．3-甲基-1-戊炔
7．某烃1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，此氯代烃1mol能与6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，此烃是
A．CH≡CH B．CH2＝CH2 C．CH3—C≡CH D．CH2＝CH2
8．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（气体体积都已折并为标况下）和3.6g H2O，则这两种气体可能是
A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H6
9．CaC2（电石）和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2都属于离子化合物。
请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙烷(C3H8)
C ．Mg 2C 3水解生成丙烯(C 3H 4)n
D ．Li 2C 2水解生成乙烯(C 2H 4)
10．近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：CH≡C -C≡C -C≡C -C≡C -C≡N，对该物质判断正确的是
A ．能与15molH 2发生加成反应
B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．不能发生加成反应
D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
11．某烃A 与过量H 2充分加成后得到的化合物的结构简式是： ⑴若A 为炔烃，则A 的结构简式为 或 ； ⑵若A 为单烯烃，则A 的可能结构有 种。
12．C 4H 4多种同分异构体A 、B 、C ，它们分别具有以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式：
⑴若A 为链状结构，可由两个乙炔分子加成而得；
⑵若B 为平面结构，与Br 2发生1︰1加成反应，加成方式有两种，但加成产物中只有一种； ⑶若C 为多面体型立体结构，且不能使溴水褪色。
则A B C 。
13．近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC ）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A D 的化学方程式_______________________________。
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CH 3。