中考化学考点汇总(考前必备)

中考化学考点汇总（考前必备）
1.中考化学【反应方程式】考点35个
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会
变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出大量的热。

5.实验室制取氧气
（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：①氢气是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：①把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；②导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；③在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；④先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；⑤试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；⑥C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：①实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;②实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：①碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；②不能用浓盐
酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。

使CO2不纯；③不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；④不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：①一氧化碳是一种常见的还原剂；
②点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2=2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相关知识点：①氢气是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2=2CO 相关知识点：①一氧化碳是一种常见的还原剂；②点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O=H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑相关知识点：①碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；②分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

24.金属和水的反应（置换反应）①2K+2H2O=KOH+H2↑②
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）C+H2O=CO+H2↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）①SO3+H2O=H2SO4②
Na2O+H2O=2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象：固体溶解，产生气泡。

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2.初中化学常见【物质的颜色+元素】汇总
固体物质的颜色
白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

黄色固体：硫粉S
红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O
黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
生成沉淀的颜色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2
溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等
浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
无色液体：水，双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

元素
1、含义
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较
3、元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成。

原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变
5、元素符号
①书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

②表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

③原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

④元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：6N：6表示6个氮原子。

6、元素周期表
①发现者：俄国科学家门捷列夫
②结构：7个周期16个族
③元素周期表与原子结构的关系：1）同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数2）同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
④原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
3.初中化学常考元素
初中必背前20号元素
序号元素拼音符号相对原子质量数
第一周期元素：1氢(qīng)H1.0079≈12氦(hài)He4.0026≈4
第二周期元素：3锂(lǐ)Li6.941≈74铍(pí)Be9.0122≈95硼(péng)B10.811≈106碳(tàn)C12.011≈127氮(dàn)N14.007≈148氧(yǎng)O15.999≈169氟(fú)F18.998≈1910氖(nǎ
i)Ne20.17≈20
第三周期元素：11钠(nà)Na22.9898≈2312镁(mě
i)Mg24.305≈2413铝(lǚ)Al26.982≈2714硅(guī)Si28.085≈2815磷(lín)P30.974≈3116硫(liú)S32.06≈3217氯(l
ǜ)Cl35.453≈35.518氩(yà)Ar39.94≈40
第四周期元素：19钾(jiǎ)K39.098≈3920钙(gài)Ca40.08≈40
前20个元素符号记忆口诀如下氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
初中常考非前20号元素
30锌（xīn)Zn65.38≈6526铁（tiě）Fe55.854≈5629铜(tóng)Cu63.546≈6480汞(gǒng)Hg200.59≈20147银(yí
n)Ag107.8682≈108
11。