物理化学(上)(天津大学)智慧树知到课后章节答案2023年下天津大学
《物理化学》课后习题答案(天津大学第四版)
青 海 民 族 学 院 ( 化 学 系
)
物 理 化 学
(第四版)
习题及答案
天津大学物理化学教研组 编 王正烈 周亚平 李松林 刘俊吉 修订
高等教育出版社
第二章 热力学第一定律
2.5 始态为25°C,200kPa的5mol某理想气体,经途径a,b两不同 途径到达相同的末态。途经a先经绝热膨胀到 -28.47°C,100 kPa,步骤的功Wa=-5.57KJ,再恒容加热到压力200 kPa的末态,步 骤的热Qa=25.42KJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的Wb及Qb。 解:先确定系统的始、末态
同上题,先求功
同样,由于汽缸绝热,根据热力学第一定律
2.23 5 mol双原子气体从始态300 K,200 kPa,先恒温可逆膨胀到压 力为50 kPa,在绝热可逆压缩到末态压力200 kPa。求末态温度T及整 个过程的及 。 解:过程图示如下
要确定
,只需对第二步应用绝热状态方程 对双原子气体
因此 由于理想气体的U和H只是温度的函数,
g的
系统冰和水的质量分别为
2.30 蒸汽锅炉中连续不断地注入 20 °C的水,将其加热并蒸发成 180 °C,饱和蒸汽压为 1.003 MPa 的水蒸气。求生产 1 kg 水蒸气所需要 的热量。 已知:水 在 100 °C的摩尔蒸发焓 , 水的平均摩尔定压热容 ,水蒸气 的摩 尔定压热容与温度的函数关系见附录。 解:将过程看作是恒压过程( ),系统的初态和末态分 别为 和 。插入平衡相变点 ,并将蒸汽看作理想气体,则过程的焓变为 注:压力对凝聚相焓变的影响可忽略,而理想气体的焓变与压力无关 查表知 因此,
利用附录中各物质的数据求上述反应在25利用附录中各物质的数据计算上述反应在2525c若始态chg的分压均为150kpa末态cog和hg的分压均为50kpa求反应的3设立以下途径341已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的函数关系为这反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为试用热力学基本方程推导出该反应的标准摩尔反应吉布斯函数与温度t的函数关系式
《物理化学》课后习题答案(天津大学第四版)2 (课件)
可由
表出(Kirchhoff公式)
设甲烷的物质量为1 mol,则 最后得到
,
,
,
第三章 热力学第二定律
3.1 卡诺热机在 的高温热源和 的低温热源间工作。 求(1) 热机效率 ; (2) 当向环境作功 时,系统从高温热源吸收的热 及 向低温热源放出的热 。
解:卡诺热机的效率为 根据定义
3.5 高温热源温度 ,低温热源 。今有120 kJ的热直接从高温热源传给低温热源,求此过程的 。 解:将热源看作无限大,因此,传热过程对热源来说是可逆过程
由于加热缓慢,B可看作经历了一个绝热可逆过程,因此
功用热力学第一定律求解
气体A的末态温度可用理想气体状态方程直接求解,
将A与B的看作整体,W = 0,因此
2.25 在带活塞的绝热容器中有4.25 mol的某固态物质A及5 mol某单原 子理想气体B,物质A的 。始态温度 , 压力 。今以气体B为系统,求经可逆膨胀到 时, 系统的 及过程 的。
解:图示如下
假设:绝热壁与铜块紧密接触,且铜块的体积随温度的变化可忽略不 计, 则该过程可看作恒容过程,因此
假设气体可看作理想气体
则:
2.16 水煤气发生炉出口的水煤气的温度是1100 °C,其中CO(g)和 H2(g)的摩尔分数均为0.5。若每小时有300 kg的水煤气由1100 °C冷却 到100 °C,并用所收回的热来加热水,是水温由25 °C升高到75 °C。求每小时生产热水的质量。CO(g)和H2(g)的摩尔定压热容 与温度的函数关系查本书附录,水 的比定压热 容 。
NO2(g) 33.18
90.25
HNO3(l) -174.10
-241.818
Fe2O3(s) -824.2
(完整word版)物理化学天津大学版答案解析
5.一定量的范德华气体,在恒容条件下,其压力随温度的变化率 =( )。
将范德华状态方程改写为如下形式:
所以
6.理想气体的微观特征是:(理想气体的分子间无作用力,分子本身不占有体积)。
7.在临界状态下,任何真实气体的宏观特征为:(气相、液相不分)。
1.2.1填空题
1.温度为400K,体积为2 的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压力 =(13.302) 。
或
=
2.在300K,100 下,某理想气体的密度 。则该气体的摩尔质量M=(2.016 )。
=
=
3.恒温100 下,在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气 ,当缓慢地压缩到压力 (101.325) 时才可能有水滴 出现。
由压缩因子 的定义知:
3.在以下临界点的描述中,哪条是错误的?(c)
(a) =0, =0
(b)临界参数是pc、Vm c、Tc的统称
(c)在pc、Vm c、Tc三个参数中,临界摩尔体积最容易测定
(d)在临界点处,液体与气体的密度相同、摩尔体积相同
4.已知H2的临界温度tc=-239.9℃,临界压力pc=1.297*103kPa。有一氢气钢瓶,在-50℃时瓶中H2的压力为12.16*103kPa,则H2一定是(a)态。
(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。
在温度一定条件下,一定量某物质由液体变为蒸气,分子间势能减小,则
5.真实气体经历自有膨胀过程,系统的 (c),系统的温度变化 ()
(a)=0,=0;(b) 0,=0;(c)=0, 0;(d) 0, 0。
自由膨胀过程 ,则 ,但 ,当 时,
天津大学 第五 物理化学上册习题答案
第一章 气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下:1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系?解:对于理想气体,pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl )气体300m 3,若以每小时90kg 的流量输往使用车间,试问贮存的气体能用多少小时?解:设氯乙烯为理想气体,气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=(÷)=小时1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解:33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ1-4 一抽成真空的球形容器,质量为。
充以4℃水之后,总质量为。
若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体,则总质量为。
试估算该气体的摩尔质量。
解:先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接,泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学(上)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学(上)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.某绝热密闭刚性容器中,某一化学反应发生后,容器内的温度升高,压力增大,则此过程的DU()。
参考答案:=02.对于真实气体的卡诺循环过程,下列热力学量中()不为零。
参考答案:W3.冰的熔点随压力的增大而()。
参考答案:降低4.800℃下,CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)【图片】CaO(s) + CO2(g) 达到平衡,系统的组分数C =()。
参考答案:25.可以通过精馏过程将两种完全互溶的液体分开,从而得到两个纯组分。
参考答案:错误6.某封闭系统发生一个不可逆循环过程,其DG()0。
=7.理想气体节流膨胀过程中DU()0。
参考答案:=8.800℃下,CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)【图片】CaO(s) + CO2(g) 达到平衡,系统的自由度F =()。
参考答案:9.将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中,60℃时发生下列分解反应NH4HCO3(s)【图片】NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)系统达平衡后,其自由度F=()。
参考答案:10.将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中,60℃时发生下列分解反应NH4HCO3(s)【图片】NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)系统达平衡后,其组分数相数P=()。
参考答案:211.将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中,60℃时发生下列分解反应NH4HCO3(s) 【图片】 NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)系统达平衡后,其组分数C =()。
112.将过量的固态氨基甲酸氨(NH2COONH4)放在抽空容器内,于30℃下发生分解反应并达到平衡:NH2COONH4(s)【图片】 2NH3(g) + CO2(g)则此平衡系统的组分数自由度F =()。
参考答案:13.当向化学反应体系中增加反应物的量时,平衡一定向右移动。
大学化学智慧树知到答案章节测试2023年天津大学
第一章测试1.气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。
A:对B:错答案:B2.在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A:对B:错答案:A3.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A:对B:错答案:A4.只要压力足够大,在任何温度都可以使气体液化。
A:错B:对答案:A5.任何电离气体都是等离子体。
A:对B:错答案:B第二章测试1.某气缸中有气体1.20 L,在197.3 kPa下,气体从环境吸收了8.00×102 J的热量,在等温等压下体积膨胀到1.50 L。
根据热力学第一定律,体积功W和系统的热力学能变化△U分别是。
A:59.2 J和741 JB:-59.2 J和741 JC:59.2 J和-741 JD:-59.2 J和-741 J答案:B2.A:-571.66,-481.8B:571.66,-481.8C:-571.66,481.8D:571.66,481.8答案:B3.A:低于571.6 KB:高于1110.4 KC:低于298.15 KD:1110.4 K和571.6 K之间答案:D4.A:37.8 kJ·mol-1,Kθ = 1.2B:-37.8 kJ·mol-1,Kθ = 12C:37.8 kJ·mol-1,Kθ = 12D:-37.8 kJ·mol-1,Kθ = 1.2答案:A5.A:Kθ = 32.5;不利于反应向右进行B:Kθ = 3.25;有利于反应向右进行C:Kθ = 3.25;不利于反应向右进行D:Kθ = 32.5;有利于反应向右进行答案:C第三章测试1.反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应,当反应进行了1分钟后,C的物质的量增加了0.6 mol,这个反应的平均速率表达正确的是( ) A:v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1B:v(A)= 0.015 mol∙L-1∙s-1C:v(B)= 0.005 mol∙L-1∙s-1D:v(D)=0.0015 mol∙L-1∙s-1答案:D2.某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1,该反应的级数是()A:2B:1C:无法判断D:0答案:D3.关于零级反应,下列叙述正确的是()A:零级反应的反应速率为零B:零级反应的反应速率常数为零C:零级反应的反应速率与起始浓度有关D:对零级反应,其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同答案:D4.A:温度升高,正反应速率加快,逆反应速率变慢。
物理化学(上)智慧树知到课后章节答案2023年下陕西师范大学
物理化学(上)智慧树知到课后章节答案2023年下陕西师范大学陕西师范大学绪论单元测试1.物理化学的发展意义是什么()?。
答案:提升了化学科学的研究水准;拓展了化学科学的研究领域;促进了化学相关学科的发展;开阔了化学工作人员的视野第一章测试1.一定量气体经历某一过程,体系的热力学能增加,则此过程 ( )答案:体系温度升高2.绝热圆筒上有一理想的 (无摩擦无重量的) 绝热活塞内放入理想气体,内壁绕有电阻丝,当通电时气体慢慢膨胀,以气体和电阻丝为体系,则 ( )答案:3.一定量的理想气体从始态分别以等温可逆(1)和等温不可逆(2)膨胀至相同终态,则下列关系中(1) (2)(3) (4)正确的有 ( )。
答案:(2) (3)4.下列四种理想气体的物质的量相等,若均以温度为恒容加热到,则吸热最少的气体是 ( )。
答案:氦气5.某实际气体的状态方程为(为大于零的常数),当该气体经绝热向真空膨胀后,气体的温度 ( )。
答案:不变6.以下四种过程和均为零的是 ( )。
(1) 气体不可逆循环过程(2) 等温等压两种理想气体混合(3) 理想气体自由膨胀(4) 实际气体的绝热自由膨胀答案:(1) (2) (3)7.公式适用于什么变化? ( )答案:理想气体的任何绝热变化8.下列公式不受理想气体条件限制的是 ( )。
答案:9.对一化学反应,若知其,则该反应的 ( )答案:随温度升高而增大10.对于理想气体,其反应放热,则与之间的关系为 ( )。
答案:11.液体苯在时置于弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热,则其等压燃烧焓为 ( )。
答案:12.测定有机物的燃烧热,一般在氧弹中进行,所测的热效应为。
由公式,得到。
本题中应为何值?答案:生成物与反应物中气相物质的摩尔数之差第二章测试1.nmol某气体的恒容下由T1加热到T2,其熵变为ΔS1,相同量的气体在恒压下由T1加热到T2,其熵变为ΔS2,则ΔS1与ΔS2的关系为 ( )。
物理化学(天津大学第四版)上册答案完整版
一章气体的pVT关系1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的,与压力、温度的关系。
解:根据理想气体方程1.2 气柜内贮有121.6 kPa,27℃的氯乙烯(C2H3Cl)气体300 m3,若以每小时90 kg的流量输往使用车间,试问贮存的气体能用多少小时?解:假设气柜内所贮存的气体可全部送往使用车间。
1.3 0℃,101.325kPa的条件常称为气体的标准状况,试求甲烷在标准状况下的密度?解:将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体: PV=nRT , PV =mRT/ M w甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT=101.32516/8.314273.15(kg/m3)=0.714 kg/m31.4 一抽成真空的球形容器,质量为25.0000g充以4℃水之后,总质量为125.0000g。
若改充以25℃,13.33 kPa的某碳氢化合物气体,则总质量为 25.0163g。
试估算该气体的摩尔质量。
水的密度1g·cm3计算。
解:球形容器的体积为V=(125-25)g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体:PV=nRT , PV =mRT/ M wM w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)8.314300.15/(1333010010-6)M w =30.51(g/mol)1.5 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结,泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到 100℃,另一个球则维持 0℃,忽略连接细管中气体体积,试求该容器内空气的压力。
解:由题给条件知,(1)系统物质总量恒定;(2)两球中压力维持相同。
标准状态:因此,1.6 0℃时氯甲烷(CH 3Cl )气体的密度ρ随压力的变化如下。
试作p p-ρ图,用外推法求氯甲烷的相对分子质量。
1.7 今有20℃的乙烷-丁烷混合气体,充入一抽成真空的200 cm3容器中,直至压力达101.325 kPa,测得容器中混合气体的质量为0.3897 g。
天津大学《物理化学》第四版上、下册部分习题解答
面向21世纪课程教材 天津大学物理化学教研室编 高等教育出版社《物理化学》(上、下册)第四版习题解答上册P94(热力学第一定律):15.恒容绝热,ΔU=Q V =0ΔU=ΔU Ar +ΔU Cu =(nC V ,m ΔT)Ar +(nC p,m ΔT)Cu =4(20.786-R)(T -273.15)+2×24.435(T -423.15)=0 T=347.38KΔH=ΔH Ar +ΔH Cu =(nC p,m ΔT)Ar +(nC p,m ΔT)Cu =4×20.786(347.38-273.15)+2×24.435(347.38-423.15)=2469J 19.恒压绝热,ΔH=Q p =0ΔH=ΔH A +ΔH B =(nC p,m ΔT)A +(nC p,m ΔT)B =2×2.5R(T -273.15)+5×3.5R(T -373.15)=0 T=350.93KW=ΔU=ΔU A +ΔU B =(nC V ,m ΔT)A +(nC V ,m ΔT)B =2×1.5R(350.93-273.15)+5×2.5R(350.93-373.15)= -369.2J 35.(1) Δr H øm =Δf H øm,酯+2Δf H øm,水-2Δf H øm,醇-Δf H øm,氧= -379.07+2(-285.83)-2(-238.66)-0= -473.41kJ .mol -1 (2) Δr H øm =2Δc H øm,醇+Δc H øm,氧-Δc H øm,酯-2Δc H øm,水=2(-726.51)+0-(-979.5)-0= -473.52 kJ .mol -137.由 HCOOCH 3+2O 2==2CO 2+2H 2OΔc H øm,酯=Δr H øm =2Δf H øm,二氧化碳+2Δf H øm,水-Δf H øm,酯 Δf H øm,酯=2Δf H øm,二氧化碳+2Δf H øm,水-Δc H øm,酯=2(-393.509)+2(-285.83)-(-979.5)= -379.178 kJ .mol -1由 HCOOH+CH 3OH==HCOOCH 3+H 2O Δr H øm =Δf H øm,酯+Δf H øm,水-Δf H øm,酸-Δf H øm,醇= -379.178+(-285.83)-(-424.72)-(-238.66)= -1.628 kJ .mol -1P155(热力学第二定律):1. (1) η=1-T 2/T 1=1-300/600=0.5(2) η= -W/Q 1Q 1= -W/η=100/0.5=200kJ 循环 ΔU=0,-W=Q=Q 1+Q 2 -Q 2=Q 1+W=200-100=100kJ10.理想气体恒温 ΔU=0,ΔS 系统=nR ln (p 1/p 2)=1×8.3145ln (100/50)=5.763J .K -1(1) Q= -W=nRT ln (p 1/p 2) =1×8.3145×300ln (100/50)=1729J 可逆 ΔS 总=0(2) Q= -W=p ex ΔV=22111247J 2nRT nRT p nRT p p -==⎛⎫⎪⎝⎭-11247 4.157J K 300Q Q S T T--∆====-⋅环境环境环境ΔS 总=ΔS 系统+ΔS 环境=5.763-4.157=1.606J .K -1 (3) Q= -W=0 ΔS 环境=0ΔS 总=ΔS 系统+ΔS 环境=5.763J .K -1 19.恒压绝热,ΔH=Q p =0ΔH=ΔH 冷+ΔH 热=(C p ΔT)冷+(C p ΔT)热 =100×4.184(T -300.15)+200×4.184(T -345.15)=0 T=330.15KΔS=ΔS 冷+ΔS 热=C p,冷ln (T/T 1)+C p,热ln (T/T 1) =100×4.184ln (330.15/300.15)+200×4.184 ln (330.15/345.15)=2.678J .K -1 23.恒压 Q=ΔH=n Δvap H m =(1000/32.042)×35.32=1102.3kJW= -p ex ΔV= -p(V g -V l )= -pV g = -nRT= -(1000/32.042)×8.3145×337.80= -87655J ΔU=Q+W=1102.3-87.655=1014.6kJ可逆相变 ΔS=ΔH/T=1102.3/337.80=3.2632kJ .K -136. H 2O(l) 101.325kPa ,393.15K H 2O(g)ΔH 1=C p ΔT=1×4.224(-20)= -84.48kJ ΔH 3=C p ΔT=1×2.033×20= 40.66kJ ΔS 1=C p ln (T 2/T 1)=4.224ln (373.15/393.15) ΔS 3=C p ln (T 2/T 1)=2.033ln (393.15/373.15)=-0.2205kJ .K -1 =0.1061kJ .K -1H 2O(l) 101.325kPa,373.15KH 2O(g)ΔH 2=2257.4kJΔS 2=ΔH 2/T=2257.4/373.15=6.0496kJ .K -1ΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3= -84.48+2257.4+40.66=2213.58kJ ΔS=ΔS 1+ΔS 2+ΔS 3= -0.2205+6.0496+0.1061=5.9352kJ .K -1 ΔG=ΔH -T ΔS=2213.58-393.15×5.9352= -119.84kJ或由22112211T T T p T T p T T T H H C dTC dT S S T∆=∆+∆∆∆=∆+⎰⎰计算40.(1) Δr H øm =2Δf H øm,CO +2Δf H øm,H2-Δf H øm,CH4-Δf H øm,CO2=2(-110.525)+0-(-74.81)-(-393.509)=247.269kJ .mol -1 Δr S øm =2S øm,CO +2S øm,H2-S øm,CH4-S øm,CO2=2×197.674+2×130.684-186.264-213.74=256.712J .K -1.mol -1 Δr G øm =Δr H øm -T Δr S øm =247.269-298.15×256.712/1000=170.730 kJ .mol -1 (2) Δr G øm =2Δf G øm,CO +2Δf G øm,H2-Δf G øm,CH4-Δf G øm,CO2=2(-137.168)+0-(-50.72)-(-394.359)=170.743kJ .mol -1(3) 反应物(150kPa) 产物(50kPa)ΔS 1=nR ln (p 1/p 2)=2R ln (150/100)=6.742 ΔS 2=nR ln (p 1/p 2)=4R ln (100/50)=23.053 ΔG 1=-nRT ln (p 1/p 2)=-2010 ΔG 1=-nRT ln (p 1/p 2)=-6873反应物(100kPa) 产物(100kPa)Δr S øm Δr G ømΔr S m =Δr S øm +ΔS 1+ΔS 2=256.712+6.742+23.053=286.507J .K -1.mol -1Δr G m =Δr G øm +ΔG 1+ΔG 2=170.743-2.010-6.873=161.860 kJ .mol -1 或 先求出各压力下的S m 、Δf G m 值或 由等温方程Δr G m =Δr G øm +RT ln J p (见第五章化学平衡) P208(多组分系统热力学):2. (1)/////(1)/0.095/0.1801580.01040.095/0.180158(10.095)/0.0180153B B BB BB B AB B A AB B B An m M mw M x n n m M m M mw M m w M ===+++-==+-(2) -3/0.0951036.5546mol m /0.180158B B B B B Bn m M w c V m M ρρ⨯=====⋅(3) -1//0.095/0.1801580.583mol kg (1)10.095B B BB B B AAB n m M mw M b m m m w =====⋅--7. k B =p B /x B =101.325/0.0425=2384kPa由 p=p A +p B =p A *x A +k B x B 101.325=10.0(1-x B )+2384x B x B =0.03847//36.4610.03847///36.461100/78.114B B BB B B AB B A AB n m M m x n n m M m M m ====+++m B =1.867g24.b B =ΔT f /K f =0.200/1.86=0.1075mol .kg -1**1000/18.01533.167 3.161kPa 1000/18.01530.1075A A A A A A Bn p p p x p n n ===⋅=⨯=++25.-30.400010000.16136mol m 8.3145298.15B c RT∏⨯===⋅⨯4-13/10 6.2010g mol0.16136110B B BB B B B n m M c VV m M c V-=====⨯⋅⨯⨯27.b B =ΔT f /K f =0.56/1.86=0.301mol .kg -1(1) Π=c B RT=ρb B RT=1000×0.301×8.3145×310.15=7.76×105Pa(2) /B B B BB An n m M b m m Vρ=≈=30.301100010342.30103g B B B m b VM ρ-==⨯⨯⨯=P245(化学平衡):5. 反应之间的关系为:(3)=2(2)-(1)故 Δr G øm,3=2Δr G øm,2-Δr G øm,1-RTlnK ø3=2(-RTlnK ø2)-(-RTlnK ø1) K ø3=( K ø2)2/ K ø16. SO 2Cl 2 == SO 2 + Cl 2开始压力 0 44.786 47.836 平衡压力 p 44.786-p 47.836-p平衡总压Σ=p+44.786-p+47.836-p=86.096 得p=6.526kPa22222222(44.786 6.526)(47.836 6.526)2.4226.526100SOCl SO ClSO Cl SO Cl p p p p ppK p p ppφφφφφ⋅⋅--====⋅⨯8. (1) PCl 5 == PCl 3 + Cl 2开始量 1 0 0平衡量 1-a a a 平衡总量Σ=1+a摩尔分数 1 111αααααα-+++ 325210.31211PCl ClPCl p p p p p p K p pppφφφφφφαααα⋅⋅+===-⋅+⎛⎫ ⎪⎝⎭代入p=200kPa ,p ø=100kPa ,得a =0.367 (2) PCl 5 == PCl 3 + Cl 2 开始量 1 0 5平衡量 1-a a 5+a 平衡总量Σ=6+a摩尔分数 15 666αααααα-++++ 3255660.31216PClClPCl p p p p pp p p K p pppφφφφφφφαααααα+⋅⋅⋅++===-⋅+⎛⎫⎛⎫ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭代入p=101.325kPa ,p ø=100kPa ,得a =0.26810.32266.66/20.1111100NH H Sp p K p p φφφ=⋅==⎛⎫ ⎪⎝⎭(1) NH 4HS (s) == NH 3 + H 2S 开始压 0 39.99平衡压 p 39.99+p 平衡总压Σ=39.99+2p 3239.990.111110010018.87kPa39.99277.73kPaNH H Sp p p p K ppp p φφφ+=⋅=⋅==∑=+=(2) 即要求Δr G m >0,也即J p =32NH H Sp p ppφφ⋅>K ø6.6660.1111100100p⨯> p>166.7kPa17.AgCl 的溶度积即反应AgCl==Ag ++Cl -的平衡常数Δr G øm =Δf G øm,Ag++Δf G øm,Cl --Δf G øm,AgCl=77.107+(-131.22)-(-109.789)=55.676kJ .mol -1105-355.6761000ln 22.4598.3145298.151.7610 1.3310mol dmr m G K RTK s c c φφφ--+-∆⨯=-=-=-⨯=⨯====⨯⋅下册P46(电化学): 10.Λm =κ/c=0.0368/(0.05×1000)=0.000736Ω-1.m 2.mol -1Λm ∞=λ+∞+λ-∞=0.034982+0.00409=0.039072Ω-1.m 2.mol -1 a =Λm /Λm ∞=0.000736/0.039072=0.018842250.050.01884 1.80910110.01884c K φαα-⨯===⨯--19.(1) Pb + Hg 2SO 4 == PbSO 4 + 2Hg(2) Δr G m = -zFE= -2×96485×0.9647= -186.16×103J .mol -1 Δr S m =zF(∂E/∂T)p =2×96485×1.74×10-4=33.58J .K -1.mol -1 Δr H m =Δr G m +T Δr S m = -186.16×103+298.15×33.58= -176.15×103 J .mol -1 Q r,m =T Δr S m =298.15×33.58=10.01×103 J .mol -1 21.Ag + 0.5Hg 2Cl 2 == AgCl + HgΔr S m =S m,AgCl +S m,Hg -S m,Ag -0.5S m,Hg2Cl2=96.2+77.4-42.55-0.5×195.8=33.15J .K -1.mol -1 Δr G m =Δr H m -T Δr S m =5435-298.15×33.15= -4449J .mol -14-144490.04611V19648533.15 3.43610V K 196485r m r m pG E zFS E T zF -∆=-==⨯∆∂===⨯⋅∂⨯⎛⎫ ⎪⎝⎭35.负极反应:2Sb+3H 2O -6e →Sb 2O 3+6H +6*21210.05916lg 0.05916lg 0.05916pH60.05916pH 0.05916pH 0.34510.228pH pH 3.98 5.960.059160.05916H H a a E E E E φφφφϕϕϕϕϕϕϕϕ++----+-+-=+=+=-=-=-+=+--=+=+=37.(1) 反应Fe 2++Ag +==Fe 3++Ag 相应电池为:Pt|Fe 2+,Fe 3+||Ag +|AgE ø=φ+ø-φ-ø=0.7994-0.770=0.0294V1964850.0294ln 1.1448.3145298.153.14zFE K RTK φφφ⨯⨯===⨯=(2) Fe 2+ + Ag + == Fe 3+ + Ag 开始浓度 0 0 0.05 平衡浓度 x x 0.05-x2-30.05 3.140.0439mol dmx K xx φ-===⋅40.(1) 溴化银电极的标准电势即银电极的非标准电势,||||130.05916lg 0.05916lg4.88100.79940.05916lg0.07105V1sp Ag AgBr Br Ag Ag Ag Ag Ag Ag Ag BrK a a φφφϕϕϕϕ-++++--==+=+⨯=+=(2) AgBr 的Δf G øm 即反应Ag+0.5Br 2==AgBr 的Δr G øm该反应相应电池为:Ag,AgBr|Br -|Br 2,Pt E ø=φ+ø-φ-ø=1.065-0.07105=0.99395V Δr G m ø= -zFE ø= -1×96485×0.99395= -95.901×103J .mol -1 P191(界面现象):3.汞γ乙醚-汞=γ水-汞+γ乙醚-水cos θ 0.379=0.375+0.0107cos θ θ=68.050 4. 02lnr p Mp RTrγρ=920.072750.018015ln1.07722.337998.38.3145293.15106.863kPar r p p -⨯⨯==⨯⨯⨯=6. 对水中气泡,66220.05885 1.17710Pa 0.110p r γ-⨯∆===-⨯-⨯ 对空中水滴,66220.05885 1.17710Pa 0.110p rγ-⨯∆===⨯⨯P289(化学动力学):7. CH 3NNCH 3 == C 2H 6 + N 2t=0 21.332 0 0 t=1000s p 21.332-p 21.332-p 总压Σ= p+(21.332-p)+(21.332-p)=22.732得 p=19.932kPa一级反应5-10141/2511121.332l n l n 6.78810s100019.932l n 2l n 21.02110s 6.78810p k t p t k --===⨯===⨯⨯9. 由题意 r 0=k 1c 0=1×10-3r=k 1c=0.25×10-3 两式相除,得 c 0/c=4一级反应 -1011/2111ln ln 40.0231min60ln 2ln 230.0min0.0231c k t c t k ======c 0=1×10-3/k 1=1×10-3/0.0231=0.0433mol .dm -313.二级反应 3-1-1201111110.0333d m m o l m i n1010.251k t c c =-=-=⋅⋅-⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 23.由题意,半衰期与初压成反比,可知该反应为二级反应-1-1201/2110.00493kPa s 101.3252k p t ===⋅⨯30.1111lna E k k R T T =--⎛⎫⎪⎝⎭-1103.3100011ln1.56060.2928.3145353.15338.151.390minkk ⨯=--==⎛⎫⎪⎝⎭由速率常数的单位可知反应为一级反应,故1/2ln 2ln 20.4987min 1.390t k === 37.由动力学方程()11001ln1nnc kt cc kt c n --=-=-或可知:反应从某相同初始浓度c 0到达某一定浓度c 时,k 与t 成反比。
化学反应工程知到章节答案智慧树2023年天津大学
化学反应工程知到章节测试答案智慧树2023年最新天津大学第一章测试1.碳球在空气中燃烧生成二氧化碳,初始的碳和氧气的摩尔比为1:2,初始的碳球直径为5mm,随着反应的进行,碳球直径变为1mm。
请问此时气相的总摩尔数是:参考答案:不变的2.碳球在空气中燃烧生成一氧化碳,初始的碳和氧气的摩尔比为1:1,初始的碳球直径为5mm,随着反应的进行,碳球直径变为1mm。
请问此时气相的总摩尔数是:参考答案:增加的3.碳球在空气中燃烧生成二氧化碳,初始的碳和氧气的摩尔比为1:1,初始的碳球直径为5mm,随着反应的进行,碳球直径变为1mm。
请问此时碳的转化率与氧气的转化率:参考答案:相等4.碳球在空气中燃烧生成一氧化碳,初始的碳和氧气的摩尔比为1:0.5,初始的碳球直径为5mm,随着反应的进行,碳球直径变为1mm。
请问此时碳的转化率与氧气的转化率:参考答案:相等5.碳球在空气中燃烧首先生成一氧化碳,随后深度氧化成二氧化碳,初始的碳和氧气的摩尔比为1:1,初始的碳球直径为5mm,随着反应的进行,碳球直径变为1mm。
两步反应的反应进度:参考答案:只有当两种碳氧化物的生成量相同时才相等;两步反应有各自的反应进度第二章测试1.反应速率定量描述了反应器中某一点的反应快慢。
参考答案:对2.当多个反应同时发生时,只有一个相对反应速率,即。
参考答案:错误;各步反应有各自的相对反应速率3.非基元反应的化学计量系数可以同时乘或除以非零的数,基元反应也同样。
参考答案:仅对非基元反应的描述正确;错误;仅对基元反应的描述错误4.对气相反应因其总摩尔数发生变化,所以CO2的浓度由下式计算:参考答案:错误5.反应速率方程中的摩尔浓度可以替换成摩尔数或反应体积。
参考答案:错第三章测试1.参考答案:2.参考答案:越小3.判断正误:在间歇釜式反应器中进行的反应,达到一定转化率所需反应时间与反应原料的初始浓度无关。
()参考答案:错4.在绝热的理想连续釜式反应器中进行某放热反应,关于反应器中温度分布描述正确的是()参考答案:反应温度高于进料温度;反应釜内的温度均一5.C点;A点第四章测试1.参考答案:1台PFR2.判断正误:相同的原料及温度条件下,在由两台反应体积均为1m3的串联活塞反应器(工况1)和一台反应体积为2 m3的活塞流反应器(工况2)中,分别进行反应A→P。
大学物理(上)智慧树知到课后章节答案2023年下天津大学
大学物理(上)智慧树知到课后章节答案2023年下天津大学天津大学第一章测试1.地球绕太阳作椭圆轨道运动. 若忽略其他星球的作用, 在地球的运行过程中()答案:地球的动能不守恒, 但地球对太阳的角动量守恒2.人造地球卫星绕地球作椭圆轨道运动. 卫星轨道近地点和远地点分别为A和B,用L和E k分别表示卫星对地心的角动量及其动能的瞬时值, 则应有答案:3.答案:4.答案:系统的动量守恒,机械能守恒.5.一块长方形板以其一个边为轴自由转动,最初板自由下垂.现有一小团粘土垂直于板面撞击板, 并粘在板上. 对粘土和板系统, 如果不计空气阻力, 在碰撞过程中守恒的量是答案:绕长方形板转轴的角动量6.在系统不受外力作用的非弹性碰撞过程中答案:动能不守恒, 动量守恒7.答案:8.答案:9.对于作匀速率圆周运动的物体,以下说法正确的是()答案:切向加速度等于零10.质点系的内力可以改变答案:系统的总动能11.一物体作匀速率曲线运动,则()答案:其切向加速度一定总为零12.弹性范围内, 如果将弹簧的伸长量增加到原来的3倍, 则弹性势能将增加到原来的()答案:9倍13.对于一个物体系统来说,在下列条件中,哪种情况下系统的机械能守恒?答案:外力和非保守内力都不做功14.一力学系统由两个质点组成,它们之间只有引力作用,若两质点所受外力的矢量和为零,则此系统()答案:动量守恒,但机械能和角动量守恒与否不能断定15.人造地球卫星绕地球作椭圆轨道运动. 若忽略空气阻力和其他星球的作用, 在卫星的运行过程中()答案:卫星的动能不守恒, 但卫星对地心的角动量守恒16.答案:17.答案:18.答案:19.银河系中一均匀球体天体, 其半径为R, 绕其对称轴自转的周期为T.由于引力凝聚作用, 其体积在不断收缩. 则一万年以后应有答案:自转周期变大, 动能增大20.答案:21.答案:22.答案:23.答案:24.答案:25.答案:-2mv26.答案:变速直线运动27.答案:变加速直线运动,加速度沿X轴负方向28.答案:29.答案:30.质点作半径为R的变速圆周运动时的加速度大小为(v表示任一时刻质点的速率)()答案:31.答案:3 J32.一质点在平面上运动, 已知质点位置矢量的表示式为, 则该质点作()答案:变速直线运动33.答案:34.对于一个物体系来说,在下列的哪种情况下系统的机械能守恒?答案:外力和非保守内力都不作功.35.答案:第二章测试1.绳的一端系一质量为m的小球, 在光滑的水平桌面上作匀速圆周运动。
物理化学天津大学版答案解析
1.2.1填空题1.温度为 400K,体积为 2 m3的容器中装有2mol 的理想气体 A 和 8mol 的理想气体B,则该混合气体中 B 的分压力p B=(13.302)kPa。
p B n B RT / V88.314 400 / 2 Pa13.302kPa或p B py B n A n B RT /V y B=8 2 8.314400 /2 Pa0.813.302kPa2.在 300K, 100kPa 下,某理想气体的密度80.827510-3 kg m 3。
则该气体的摩尔质量 M= ( 2.01610-3 kg mol 1)。
pV nRT m / M RT V/M RTM RT / p= 80.827510-3kg m 3 8.314mol1K1 300/ 100 103Pa J K=2.016 10-3 kg mol 13.恒温100 C下,在一带有活塞的气缸中装有 3.5mol 的水蒸气H2O g,当缓慢地压缩到压力 p(101.325 )kPa时才可能有水滴H 2O l 出现。
100 C时的水的饱和蒸气压为 101.325kPa,故当压缩至 p101.325kPa时才会有水滴 H 2O l 出现。
4.恒温下的理想气体,其摩尔体积随压力的变化率V m /=(- RT / p2)。
理想气体满足理想气体状态方程, pV m RT, 所以p V m / p V m 0, 即 V m / pV m / p RT / p 25.一定量的范德华气体,在恒容条件下,其压力随温度的变化率/ T V=(nR / V nb )。
将范德华状态方程改写为如下形式:nRT an2pV 2V nb所以p / T V nR / V nb6.理想气体的微观特征是:(理想气体的分子间无作用力,分子本身不占有体积)。
7.在临界状态下,任何真实气体的宏观特征为:(气相、液相不分)。
8.在 n,T 一定的条件下,任何种类的气体当压力趋近于零时均满足:lim pV=(nRT)。
天津大学物理化学第五版(上)习题答案
第一章 气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下:1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系?解:对于理想气体,pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl )气体300m 3,若以每小时90kg 的流量输往使用车间,试问贮存的气体能用多少小时?解:设氯乙烯为理想气体,气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=(14618.623÷1441.153)=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解:33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ1-4 一抽成真空的球形容器,质量为25.0000g 。
充以4℃水之后,总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体,则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解:先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接,泡内密封着标准状况条件下的空气。
智慧树知到《物理化学》章节测试答案
智慧树知到《物理化学》章节测试答案绪论1、物理化学建立的标志是什么()。
十八世纪中叶俄国科学家罗蒙诺索夫(M. V. Lomomnocov)使用了“物理化学”术语19世纪中叶提出热力学第一定律和热力学第二定律1887年德国科学家奥斯瓦尔德(W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫(J. H. van't Hoff)创办德文《物理化学杂志》1906-1920年建立能斯特(Nernst)热定理和热力学第三定律答案: 1887年德国科学家奥斯瓦尔德(W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫(J. H. van't Hoff)创办德文《物理化学杂志》2、狭义物理化学可以看作是格物致知学。
对错答案: 对3、广义物理化学可以看作是格物明德学。
对错答案: 对4、下列不属于人生任务的是()。
明德孝弟仁爱享受答案: 享受5、人生奋斗的自然依据是什么()。
天行健地势坤智者乐仁者寿答案: 天行健,地势坤6、“学士(bachelor)”在社会上的内涵是什么()。
本科生“白吃饭”的人有独立生活能力的人单身生活的人答案: 有独立生活能力的人7、狭义物理化学的任务是什么()。
物质变化的方向和限度问题物质变化的速率和机制问题物质的宏观性质与微观结构间的关系问题物质的物理现象和化学现象的关系问题答案: 物质变化的方向和限度问题,物质变化的速率和机制问题,物质的宏观性质与微观结构间的关系问题8、狭义物理化学就是经典物理化学,将经典物理化学理论知识应用于认识阐释人文学科内容,就形成了广义物理化学。
对答案: 对9、物理化学学科本身具有较强的开放性特点,将该其学科知识应用于社会学、哲学等领域,就会形成了广义物理化学。
对错答案: 对10、物理化学的主要内容是什么()。
化学热力学化学动力学结构化学统计热力学E:物理化学专题答案: 化学热力学,化学动力学,结构化学,统计热力学,物理化学专题第一章1、理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是PV=nRTP(V-a)=nRT(P-a)V=nRTPV=nR(T-a)答案: PV=nRT2、理想气体是忽略了分子间的相互作用分子自身的体积未做任何忽略温度的影响答案: 分子间的相互作用,分子自身的体积3、1 mol单原子分子理想气体,当其经历一循环过程后,作功W= 400 J,则该过程的热量Q为:(A)0(B) 因未指明是可逆过程,无法确定(C)400 J(D)-400 J答案:(D)-400 J4、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?(A) WT>WA(B) WT<WA(C) WT=WA(D) WT和WA无确定关系答案: (B) WT<WA5、封闭体系从 A 态变为 B 态,可以沿两条等温途径:甲)可逆途径;乙)不可逆途径则下列关系式:⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵W可逆 > W不可逆⑶Q可逆 > Q不可逆⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是:(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(4)答案: (B)(2),(3)6、下面陈述中,正确的是:两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化虽然Q和W是过程量,但由于QV=ΔU,Qp=ΔH,而U和H是状态函数,所以QV和Qp是状态函数热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化答案:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热7、恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将降低增加不变增加、减少不能确定答案:降低8、实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?Q=0,△H=0,△P<0Q=0,△H<0,△P>0Q>0,△H=0,△P<0Q<0,△H=0,△P<0答案: Q=0,△H=0,△P<09、理想气体的焦耳-汤姆孙系数mJ-T一定等于零。
天津大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案1
天津大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案(图片大小可自由调整)第1卷一.综合考核(共15题)1.500K下,抽空密闭容器中的氧化银固体部分分解成Ag(s)和氧气,此平衡体系的自由度数F等于:()A.2B.1C.0D.-12.固体表面的吸附中,化学吸附:()A.易于达到吸附平衡B.可以是多分子层吸附C.一定是多分子层吸附D.一定是单分子层吸附3.布朗运动属于溶胶的:()A.聚沉性质B.电学性质C.动力学性质D.光学性质4.任何温度下,所有真实气体的压缩因子随温度变化曲线(Z~p曲线),在p→0时均趋于一点,该点处Z 等于:()A、0B、1C、0.375D、1005.某理想气体反应在298.15 K时的标准摩尔反应吉布斯函数小于零,则该温度下反应的标准平衡常数:()A、等于0B、小于0C、大于1D、大于0小于16.关于亨利系数,下列说法中正确的是:()A.其值与温度、溶质性质和浓度有关B.其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关C.其值与温度、溶剂性质和浓度有关D.其值与温度、浓度和压力有关7.一个大气压下,110℃的液态水气化为同温度的水蒸气,此过程系统的熵变()A、大于零B、小于零C、等于零D、小于等于零8.玻璃毛细管插入某液体中,管内液面上升,说明该液体与毛细管的接触角:()A、>90°B、C、>180°D、<0°9.气体在固体表面吸附的朗缪尔(Langmuir)理论最重要的基本假设为:()A、气体处于低压状态B、固体表面是不均匀的C、吸附是单分子层的D、吸附是多分子层的10.从同一始态出发的理想气体,经历绝热可逆与绝热不可逆过程:()A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态C、两过程熵变相等D、两过程熵变都大于零但不相等11.封闭系统经历一个恒压过程,系统与环境交换的热:()A.等于过程的焓变B.等于过程的热力学能变C.等于焓D.等于热力学能12.固体表面的吸附中,化学吸附:()A、一定是单分子层吸附B、可以是多分子层吸附C、一定是多分子层吸附D、易于达到吸附平衡13.某热力学系统经历一个不可逆循环过程,则系统的熵变()A、大于B、等于0C、小于0D、可能大于也可能小于014.弯曲液面(非平面)上的附加压力()。
天津大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案卷3
天津大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案(图片大小可自由调整)第1卷一.综合考核(共10题)1.25℃时氮气、氢气、氧气和二氧化碳在水中的亨利系数分别为8.68 GPa、7.2 GPa、4.40 GPa和0.166 GPa。
则25℃、101.325 kPa下的上述气体,在水中溶解度最小的是:()A、氮气B、氢气C、氧气D、二氧化碳2.气体在固体表面吸附的朗缪尔(Langmuir)理论最重要的基本假设为:()A、气体处于低压状态B、固体表面是不均匀的C、吸附是单分子层的D、吸附是多分子层的3.电渗现象表明:()A、胶体粒子是电中性的B、分散介质是电中性的C、胶体系统中分散介质是带电的D、胶体粒子处于等电状态4.硅胶能吸水,是因为水在硅胶内的毛细管中形成:()A.平液面B.凹液面C.凸液面D.不规则液面5.冰的熔点随压力的升高而:()A、升高B、降低C、不变D、先升高后降低6.电渗现象表明:()A.胶体系统中分散介质是带电的B.胶体粒子是电中性的C.胶体粒子处于等电状态D.分散介质是电中性的7.当真实气体的压缩因子Z()时,该气体比理想气体易于压缩。
A.等于1B.等于0C.小于1D.大于18.一个大气压下,100℃的液态水蒸发为同温度的水蒸气,此过程系统的焓变△H()。
A.等于零B.小于零C.小于等于零D.大于零9.封闭系统经历一个恒压过程,系统与环境交换的热:()A.等于过程的焓变B.等于过程的热力学能变C.等于焓D.等于热力学能10.在101.325kPa下,383.15K的水变为同温度的水蒸气,该过程系统的熵变与环境的熵变之和:()A.等于0B.无法确定C.小于0D.大于0第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案:A2.参考答案:C3.参考答案:C4.参考答案:B5.参考答案:B6.参考答案:A7.参考答案:C8.参考答案:B9.参考答案:A10.参考答案:D。
其他智慧树知到“其他”《物理化学(上)》网课测试题答案卷1
其他智慧树知到“其他”《物理化学(上)》网课测试题答案(图片大小可自由调整)第1卷一.综合考核(共10题)1.关于组成恒定的均相封闭系统的热力学基本方程,下列说法正确的是()。
A、只适用于可逆过程B、只适用于不可逆过程C、既适用于可逆过程,也适用于不可逆过程2.气体经节流膨胀后,结论一定正确的是()。
A、温度必定降低B、焓不变C、温度必定上升3.工作在300K和800K两个热源间的热机,以可逆热机的效率为最大,此叙述()。
A、正确B、不正确C、不一定4.孤立系统中发生一个不可逆过程,下列说法正确的是()。
A、系统的熵变大于零B、系统的熵变等于零C、系统的熵变小于零5.对于恒温恒容和只做体积功的过程,可用()的变化作为过程可逆性的判据。
A、亥氏函数 AB、吉氏函数 GC、热力学能 U6.卡诺热机中的工作介质()。
A、必须是水B、必须是理想气体C、可以是任何物质7.压力趋近于零时,物质在任何温度下的压缩因子都趋近于()。
A、1B、0C、无法确定8.物理化学具体要研究哪两板块?()A、平衡规律B、速率规律C、运动规律9.范德华气体分子的微观模型为()。
A、只具有吸引力的硬球B、只具有吸引力的软球C、不具有吸引力的硬球10.物质A和 B的对比温度和对比压力均相等,按对应状态原理,则它们的()也相等。
A、临界体积B、对比体积C、温度和压力第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案:C2.参考答案:B3.参考答案:A4.参考答案:A5.参考答案:A6.参考答案:C7.参考答案:A8.参考答案:AB9.参考答案:A10.参考答案:B。
诗情画意谈力学智慧树知到课后章节答案2023年下天津大学
诗情画意谈力学智慧树知到课后章节答案2023年下天津大学第一章测试1.拴于郊野渡口无人驾驭的小船可能的状态()A:与河岸成一定角度向上游倾斜 B:与河岸成一定角度向下游倾斜 C:平行于河岸边,在水面上静止 D:垂直于河岸摆动答案:与河岸成一定角度向下游倾斜;垂直于河岸摆动2.用流体力学简化模型分析“野渡无人舟自横”现象时,前提假设是()A:小船简化为细长椭圆柱 B:理想流体 C:来流均匀 D:不可压缩流体答案:小船简化为细长椭圆柱;理想流体;来流均匀;不可压缩流体3.用流体力学观点分析“野渡无人舟自横”现象时,小船的平衡位置有A:与来流成-45° B:与来流成45° C:顺向来流 D:与来流成90°答案:顺向来流;与来流成90°4.“野渡无人舟自横”的实际情况与流体力学简化假设不符的有A:细长椭圆柱 B:三维问题 C:黏性流体 D:尾部有涡旋区答案:三维问题;黏性流体;尾部有涡旋区5.“野渡无人舟自横”的问题本质是A:黏性流体 B:理想不可压缩流体 C:二维椭圆绕流 D:涡旋现象答案:理想不可压缩流体;二维椭圆绕流6.“春潮带雨晚来急,野渡无人舟自横。
”诗句出自哪里?A:《滁州西涧》 B:《烛影摇红:题安陆浮云楼》 C:《春日登楼怀归》 D:《三国演义》答案:《滁州西涧》7.“春潮带雨晚来急,野渡无人舟自横。
”诗句的作者是A:韦应物 B:寇准 C:廖世美 D:王维答案:韦应物8.“野水无人渡,孤舟尽日横。
”诗句出自哪里?A:《烛影摇红:题安陆浮云楼》B:《三国演义》C:《春日登楼怀归》D:《滁州西涧》答案:《春日登楼怀归》9.鲨鱼皮上的沟槽水中的运动与“野渡无人舟自横”的流体力学原理相同。
A:对 B:错答案:错10.下列哪项技术不能够保证细长体在流体中沿着长轴方向平稳地运动A:箭和箭羽B:将船和潜艇的螺旋桨改为泵喷推进 C:船的舵D:三体船答案:将船和潜艇的螺旋桨改为泵喷推进第二章测试1.描写水波形态的诗句是A:断弦离柱箭脱手 B:骏马下注千丈坡 C:飞电过隙珠翻荷 D:有如兔走鹰隼落答案:骏马下注千丈坡;有如兔走鹰隼落2.“仍于非时作,未可一理贯”描述了涡的A:不规则性 B:不稳定性 C:非定常性 D:相干性答案:不规则性;不稳定性;非定常性3.卡门涡街引起的事故A:塔科马大桥坍塌事故B:当潜艇航速超过7海里/小时,潜望镜失去作用 C:2014年吉林隧道坍塌事故 D:2018年老挝一座水电站大坝坍塌事故答案:塔科马大桥坍塌事故;当潜艇航速超过7海里/小时,潜望镜失去作用4.涡旋运动中利害并存,需要防止涡旋运动不利作用的有A:涡旋星云 B:深海涡流 C:建设电视塔 D:台风答案:深海涡流;建设电视塔;台风5.下面流动是涡旋运动的是A:简单剪切流 B:边界层 C:均匀流 D:混合层答案:简单剪切流 ;边界层;混合层6.《百步洪二首》的作者A:范成大 B:杜甫 C:李白 D:苏轼答案:苏轼7.《百步洪二首是作者任()时所作。
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物理化学(上)(天津大学)智慧树知到课后章节答案2023年下天津大学
天津大学
绪论单元测试
1. 5 mol A和物质的量为n B的B 物质形成的混合物,A的摩尔分数为:
A:
B:
C:
D:
答案:
;
2.有关物理量,下列表述正确的是:
A:物理量符号为斜体,单位为正体 B:物理量由数值和单位组成 C:物理量符号及单位均为斜体 D: 物理量符号及单位均为正体
答案:物理量符号为斜体,单位为正体;物理量由数值和单位组成
第一章测试
1.
A: B: C: D:
答案:
2.
A:
B:
C:
D:
答案:
3.范德华方程为
A:
B:
C:
D:
答案:
4.今有0℃,40530 kPa的N2气体,实验测得其摩尔体积为0.0703
dm3×mol-1,则该条件下的压缩因子Z为:
A:1 B:0.797 C:1.255
答案:1.255
5.对真实气体,在临界点处
A:
B:
C:
D:
答案:
;
第二章测试
1.
A:
B:
C:
D:
答案:
2.
A:
B:
C:
D:
答案:
3.
A:
B:
C:
答案:
4.
A:
B:
C:
D:
答案:
5.
A:
B:
C:
D:
答案:
;
第三章测试
1.
A:
B:
C:
D:
答案:
;
2.
A: >0 B:=0 C:<0
答案:=0
3.恒容下,当温度升高时,系统的亥姆霍兹函数一定()
A:不变 B:减小 C:增大
答案:减小
4.描述纯物质两相平衡的克拉佩龙方程为
A:
B:
C:
答案:
;
5.
A:
B:
D:
答案:
第四章测试
1.理想液态混合物的模型是
A:分子间有相互作用力且都相等 B:分子本身没有体积 C:分子间没有相互作用力 D:分子本身有体积且彼此相等
答案:分子间有相互作用力且都相等;分子本身有体积且彼此相等
2.
A:大于 B:等于 C:小于
答案:大于
3.真实气体混合物中B组分的化学势表达式为
A:
B:
C:
D:
答案:
;
4.
A:
B:
C:
D:
答案:
5.
A:与溶剂和溶质的性质都有关 B:只与溶剂的性质有关 C:只与溶质的性质有关 D:与溶剂和溶质的性质都无关
答案:只与溶剂的性质有关
第五章测试
1.
A:
B:1.11 C: 0.901 D:
答案:
2.
A:0.901 B:0.001 C:
D:1000
答案:0.001
3.
A:
B:87.01 C:
D: 1.15
答案:
4.
A:
B:
C:
D:
答案:
5.
A:变小,变小 B:变小,不变 C:变大,不变 D:变大,变小
答案:变小,不变
6.
A:大于,变小 B:小于,变大 C:大于,不变 D:小于,不变
答案:大于,变小
7.
A:减小 B:无法确定 C:增大 D:不变
答案:减小
第六章测试
1.单组分系统具有不确定三相点;具有临界点。
A:1 B:3 C:2 D:不确定
答案:1
2.纯物质的固–液–气三相点处,固–气线的斜率液–气线的斜率。
A:不确定 B:< C:= D:>
答案:>
3.若二组分气–液系统的压力–组成图中气相线和液相线出现极小值,则该两
条曲线在它们的极值点处相切,该系统的温度–组成图气相线和液相线不会出现极小值。
A:对 B:错
答案:对
4.某压力下蔗糖的水溶液的凝固点随着冰的析出。
A:降低 B:升高 C:保持不变 D:不确定
答案:降低
5.有一固体样品在某一压力下具有尖锐的熔点,该固体样品为。
A:不确定 B:低共熔混合物 C:混合物 D:纯化合物
答案:低共熔混合物;纯化合物。