中科大分析化学课件chapter3(3)
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《中科大有机化学》PPT课件
1.83
➢ +I使酸性减弱 HCOOH
pKa 3.75
编辑ppt
CH3COOH (CH3)2CHCOOH
4.76
4.86
11
Organic Chem
共轭效应：
X
COOH
X= OH OCH3 pKa 4.57 4.47
CH3 H
Cl NO2
4.38 4.20 3.97 3.42
场效应：
H
COOH Cl
CH3
β-甲基戊酸（3-甲基戊酸）
编辑ppt
4
COOH
NO2 3-硝基苯甲酸（或间-）
Organic Chem
二、羧酸的物理性质
1. 分子中有两个部位可形成H-键，常以二聚体存在
O HO
RC
CR
OH O
1） b.p很高（比M相近的醇高）
例：
M甲酸 = M乙醇，
b.p 100.7℃ 78.5℃
2） 与水形成H-键=>易溶于水
IR(cm-1 )
O C R Cl
OO CC ROR
V C=O 1800
VC-O(C-N
1800~1860 链强 Δ60
1750~1800 环强 1045~1310
VN-H
O C R OR'
O C R NH2
1735 1650~1690
1050~1300
1400
缔合 游离 δ N-H
3180 3400 1600 3350 3520 1640
香蕉香
菠萝香
O
C 4H 9CO C H 2C H 2C H (C H 3)2
苹果香
b) 酰胺分子之间形成多个氢键，b.p.（m.p.）比相应羧 酸还高。甲酰胺（b.p. 111℃/20mm），其余均为固体
➢ +I使酸性减弱 HCOOH
pKa 3.75
编辑ppt
CH3COOH (CH3)2CHCOOH
4.76
4.86
11
Organic Chem
共轭效应：
X
COOH
X= OH OCH3 pKa 4.57 4.47
CH3 H
Cl NO2
4.38 4.20 3.97 3.42
场效应：
H
COOH Cl
CH3
β-甲基戊酸（3-甲基戊酸）
编辑ppt
4
COOH
NO2 3-硝基苯甲酸（或间-）
Organic Chem
二、羧酸的物理性质
1. 分子中有两个部位可形成H-键，常以二聚体存在
O HO
RC
CR
OH O
1） b.p很高（比M相近的醇高）
例：
M甲酸 = M乙醇，
b.p 100.7℃ 78.5℃
2） 与水形成H-键=>易溶于水
IR(cm-1 )
O C R Cl
OO CC ROR
V C=O 1800
VC-O(C-N
1800~1860 链强 Δ60
1750~1800 环强 1045~1310
VN-H
O C R OR'
O C R NH2
1735 1650~1690
1050~1300
1400
缔合 游离 δ N-H
3180 3400 1600 3350 3520 1640
香蕉香
菠萝香
O
C 4H 9CO C H 2C H 2C H (C H 3)2
苹果香
b) 酰胺分子之间形成多个氢键，b.p.（m.p.）比相应羧 酸还高。甲酰胺（b.p. 111℃/20mm），其余均为固体
中科大分析化学课件chapter
第十一页
2)滴定度(Titer) 在分析对象固定时，用滴定度来表示标准 溶液的浓度可以简化计算。 滴定度有两种表示方式
①TS-每mL标准溶液所含溶质的质量(g),单位
为 g/mL
如：TNaOH＝0.1000 g/mL ②TS/X-每mL标准溶液相当于被测物质的质量
(g)
第十二页
②TS/X-每mL标准溶液相当于被测物质的质量
此标准溶液浓度c01000moll1b12标定法很多试剂不符合基准物质的要求不能直接配制标准溶液hclnaohkmno不能由直接配制得到的标准溶液可以配制后标定得到先将该试剂配制成大约需要的浓度再用基准物质或另一种标准溶液滴定来确定其准确浓度这一过程称为标定
1.基准物质应符合的要求 1)试剂的组成与化学式完全相符 2)试剂的纯度应足够高 3)试剂在一般情况下应该很稳定，不会被空
第五页
• 上述NaOH经标定后就成为已知准确浓度的 标准溶液。
• 没有合适的基准物质进行标定时，可以用 其它标准溶液进行标定。如上述NaOH溶液， 可用已知准确浓度的HCl溶液进行标定。准 确移取25.00mL NaOH溶液，以HCl溶液进 行滴定，甲基橙为指示剂，终点时由消耗 的HCl体积和浓度计算出NaOH的浓度。
浓度c=0.1000 mol·L-1
B1
第三页
2)标定法 • 很多试剂不符合基准物质的要求，不能直
接配制标准溶液(HCl，NaOH，KMnO4， EDTA等 )。 • 不能由直接配制得到的标准溶液可以配制 后标定得到 • 先将该试剂配制成大约需要的浓度，再用 基准物质(或另一种标准溶液)滴定来确定其 准确浓度，这一过程称为标定。
第六页
• 标定时，尽量选用基准物质 • 标定时，选择的基准物质或标准溶液的滴
2)滴定度(Titer) 在分析对象固定时，用滴定度来表示标准 溶液的浓度可以简化计算。 滴定度有两种表示方式
①TS-每mL标准溶液所含溶质的质量(g),单位
为 g/mL
如：TNaOH＝0.1000 g/mL ②TS/X-每mL标准溶液相当于被测物质的质量
(g)
第十二页
②TS/X-每mL标准溶液相当于被测物质的质量
此标准溶液浓度c01000moll1b12标定法很多试剂不符合基准物质的要求不能直接配制标准溶液hclnaohkmno不能由直接配制得到的标准溶液可以配制后标定得到先将该试剂配制成大约需要的浓度再用基准物质或另一种标准溶液滴定来确定其准确浓度这一过程称为标定
1.基准物质应符合的要求 1)试剂的组成与化学式完全相符 2)试剂的纯度应足够高 3)试剂在一般情况下应该很稳定，不会被空
第五页
• 上述NaOH经标定后就成为已知准确浓度的 标准溶液。
• 没有合适的基准物质进行标定时，可以用 其它标准溶液进行标定。如上述NaOH溶液， 可用已知准确浓度的HCl溶液进行标定。准 确移取25.00mL NaOH溶液，以HCl溶液进 行滴定，甲基橙为指示剂，终点时由消耗 的HCl体积和浓度计算出NaOH的浓度。
浓度c=0.1000 mol·L-1
B1
第三页
2)标定法 • 很多试剂不符合基准物质的要求，不能直
接配制标准溶液(HCl，NaOH，KMnO4， EDTA等 )。 • 不能由直接配制得到的标准溶液可以配制 后标定得到 • 先将该试剂配制成大约需要的浓度，再用 基准物质(或另一种标准溶液)滴定来确定其 准确浓度，这一过程称为标定。
第六页
• 标定时，尽量选用基准物质 • 标定时，选择的基准物质或标准溶液的滴
03 《分析化学》课件
共轭碱
PO
3 4
的解离反应为
PO43 H2O
HPO42 OH
则
Kb1
Kw Ka3
1.0 1014 4.4 1013
2.3102
11 第一节 酸碱质子理论方式
二、 酸碱解离平衡 2 酸的活度和浓度
例3-3 比较同浓度的 NH3，CO32 和 HPO42 的碱性强弱及它们共轭酸的酸性强弱。
8 第一节 酸碱质子理论方式
第三章
二、 酸碱解离平衡 2 酸的活度和浓度
例3-1 已知 NH3 的 Kb 1.8 105，试求 NH3 的共轭酸 NH4+ 的 Ka 。
解： NH3 的共轭酸 NH4+ 的解离平衡常数为
Ka
Kw Kb
1.0 1014
1.8 105
5.6 1010
4
过 渡 页
1 2 3 4 酸碱质子理论
酸碱指示剂
酸碱滴定法 的基本原理
酸碱滴定法 的应用
5 第一节 酸碱质子理论方式
第三章
一、 酸碱质子理论基础
1 酸碱质子理论
酸碱质子理论认为：凡是能给出质子 H 的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。当某种酸HA 失去质
子后形成酸根A，它对质子具有一定的亲和力，故 A 是碱。由于一个质子的转移，HA与 A 形成一对能互相转化
]
[HOAc][OH [OAc ]
]
[H ][OH ]
Kw
（3-2）
酸碱的强弱取决于酸碱本身给出质子或接受质子能力的强弱。物质给出质子的能力越强，Ka 就越大，其酸性 就越强；反之，酸性就越弱。
在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的亲和力越弱，就不容易接受质子， 其碱性就越弱。若已知酸的解离平衡常数Ka ，由式（3-2）即可求出其共轭碱的解离平衡常数Kb 。
分析化学完整版课件
误差的表示方法
1.绝对误差：(absolute error) ＝x-
x> 为正误差，x< 为负误差 2.相对误差：(relative error)
(/)100%
例题：某人称量真实值为0.0020g 和0.5000g 的 两个样品，称量结 果分别为0.0021g和0.5001g。计算 绝对和相对误差。
•对化学物质的测定 化学和生物活 性物质瞬时跟踪监测和过程控制
•解析型分析策略 整体型综合分 析策略（分析完整的生物体内的基因、 蛋白质、代谢物、通道等各类生物元 素随时间、空间的变化和相互关联， 获取复杂体系的多维综合信息）
•提高选择性、灵敏度和智能化水平
第三节 分析化学的方法分类
1. 按照分析任务分类
4.10(-0.02) 0.0050(+0.0001)/1.97(-0.04)
解：R=4.10×0.0050/1.97=0.0104 SR/R=[(-
0.02/4.10)2+(0.0001/0.00500)2 + (-0.04/1.97)
五、提高分析结果准确度的方法
方法选择 减小测量误差 增加平行测定次数，减小偶然误差 消除测量中的系统误差
小结绝对误差和相对误差系统误差和偶然误差定义特点来源等精密度的表示方式以及相互间的运算准确度与精密度的关系误差的传递提高分析结果准确度的方法有效数字及其运算法则有效数字的判断有效数字的修约有效数字的运算规则有限量测量数据的统计处理统计概念回顾正态分布t分布总体均数的区间估计数据统计检验的基本步骤相关与回归第三章滴定分析法概论anintroductiontotitrimetricanalysis滴定分析将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到被测物质的溶液中根据所加试剂溶液的浓度和体积计算出被测物质的量
分析化学ppt课件
定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
分析化学全套ppt课件
六 其它分类 1. 根据对分析工作的不同要求分类 常规分析 标准分析 仲裁分析
2. 根据应用分析手段的不同部门分类 工业分析、农业分析、环境分析、临床分析和 刑侦分析等。
关于学习本课程的一些注意事项 1. 学好理论课 2. 重视实验 分析化学是一门实践性很强的学科（以实 验为基础），其特点是实验部分占有很大的比 重。 3.对作业的要求 4.计分办法 闭卷考试+平时+作业+课程论文
分析化学研究的范围很广泛，从分析对 象来分包括各种气态、固态或液态的无机物、 有机物；从分析的要求来说包括各种元素原子 团、有机官能团及化合物的定性、定量分析及 它们的存在形式、化学结构等方面的分析；从 分析方法来说，包括各种化学方法、物理方法 和物理化学方法。但基础分析化学的内容主要 是无机定性和定量化学分析。
干式灰化法
通常将试样置于马弗炉中加热燃烧分解，留 下的无机残余物用少量浓盐酸或热的浓硝酸浸取， 用于分析试样中的金属、硫及卤素等元素。 干式灰化法适用于分解有机物和生物样品。
湿式灰化法
通常将试样与硝酸和硫酸混合并置于克氏烧 瓶中，加热煮解（其中大部分有机物能够被硝酸 破坏），硝酸蒸发完，最后剩余硫酸，当开始冒 出二氧化硫白烟时，在烧瓶内进行回流，直到溶 液变为透明为止。 湿式灰化法适用于分解有机物和生物样品。
试样分解必须满足以下条件：
a．被测组分应定量地转入溶液，即完全分解，并
使其有利于测定。
b．分解过程应避免引入干扰组分和被测组分。
常用试样分解法
溶解法：常用试剂
盐酸 具有还原性和络合性 硝酸 具有氧化性 王水 3:1的浓盐酸和浓硝酸 硫酸 热浓状态下有氧化性、脱水性 磷酸 高温下形成焦磷酸具有络合能力 高氯酸 热浓时具有强氧化性和脱水性 氟氢酸 有很强的络合能力 氢氧化钠水溶液
分析化学课件之——3
§3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 3.2.1 滴定分析法分类（按照化学反应分类）
(1) 酸碱滴定法(中和法)： 以质子传递反应为基础。 H+ ＋ OH- ＝ H2O
滴定对象： 各种酸、碱。
(2) 沉淀滴定法（容量沉淀法）：以沉淀反应为基础。 Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓
滴定对象： Ag+ 、CN- 、SCN-、卤素等。
5.103 (±0.001 / 5.103) 100% = ±0.02%
60.064 (±0.001 / 60.064 ) 100% = ±0.002%
139.8 (±0.1 / 139.8) 100% = ±0.07% 先修约再运算？先运算再修约？ 结果数值有时不一样。
通常在计算时可采用先运算再修约。 或采用安全数字法运算。即：将参与运算的各数的有效数 字位数修约到比该数应有的有效数字位数多一位(多取的数字称 为安全数字)，再进行运算。
进行回归分析时，需要找出所测定样品的浓 度 x 与某个特性值 y 这两个变量之间的回归直线 及代表此直线的回归方程：
设：拟合方程为 y = a + bx
利用最小二乘法计算出相应的方程 y = a + bx 中的系数 a 和 b ，然后再绘出相应的 直线，这样的方程称为 y 对 x 的回归方程，相应 的直线称为回归直线。其中，为直线的截距， a 与系统误差的大小有关， b为直线的斜率，与方 法的灵敏度有关。
1 ～ 10% 3位有效数字 0.1 ～ 1% 2位有效数字
﹤0.1% 1位有效数字
§2.5 标准曲线的回归分析
在分析化学中，常常采用标 准曲线法来测定某样品的含量。
采用标准曲线法时，需要对 标准曲线进行回归分析，以使标 准曲线最准确、误差最小。
中科大分析化学课件chapter3(1)
• 分辨效应 分辨效应(Differentiating effect) 溶剂能够区分酸(碱 强弱的效应称为分辨效 溶剂能够区分酸 碱)强弱的效应称为分辨效 能够分辨出酸(碱 强度的溶剂称为分辨 应；能够分辨出酸 碱)强度的溶剂称为分辨 性溶剂。 性溶剂。 HAc是HCl、HNO3、H2SO4和HClO4的分 是 、 辨溶剂；在液态HAc中，酸的强度 辨溶剂；在液态 中 HClO4 >H2SO4 >HCl>HNO3 • 溶剂的拉平效应和分辨效应是相对的，只 溶剂的拉平效应和分辨效应是相对的， 在特定的酸(碱 和一定的溶剂之间发生 在特定的酸 碱)和一定的溶剂之间发生
§3-2 酸碱质子理论 ( Proton theory )
一、酸碱定义和共轭酸碱对 (conjugate acid-base pair) Arrenius (1887) 酸碱离子理论 Lewis (1923) 酸碱电子理论 BrØnsted-lowy (1923) 酸碱质子理论
质子理论： 质子理论： 凡能给出质子的物质是酸， 凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的 物质是碱 HA H++AH++B HB+ 酸 碱 碱 酸 HA－A- 和 HB+－B称为共轭酸碱对 － 称为共轭酸碱对 酸和碱相互依存， 酸和碱相互依存，为一共轭对 上述给出或接受质子的反应称酸碱半反应 (例：HAc, NH3,H2CO3…) 例
§3-3 酸碱平衡中有关浓度的计算
一、溶液中酸碱组分的分布
1.分析浓度和平衡浓度 分析浓度和平衡浓度 • 分析浓度：酸(碱)组分在溶液中的总浓度 分析浓度： 碱 组分在溶液中的总浓度 (不管它是否以多种型体 不管它是否以多种型体species存在 存在) 不管它是否以多种型体 存在 • 平衡浓度：体系达到平衡时，某一型体在 平衡浓度：体系达到平衡时， 溶液中的实际浓度
中科大有机化学课件
氢的价键
氢原子容易与其他原子或基团发生反应，形成新的化合物。
氢的反应性
氢原子具有还原性，可以还原其他化合物。
氢的还原性
氢的化学性质
氧的化学性质
氧的价键
氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键。
氧的反应性
氧原子容易与其他原子或基团发生反应，形成新的化合物。
氧的氧化性
氧原子具有氧化性，可以氧化其他化合物。
硫原子具有氧化性，可以氧化其他化合物。
硫的化学性质
03
CHAPTER
有机化合物的分类与命名
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
烃类化合物
01
02
03
04
由单键连接的碳原子构成，饱和烃，如甲烷、乙烷。
有一个双键的碳氢化合物，如乙烯。
有一个三键的碳氢化合物，如乙炔。
具有芳香性的碳氢化合物，如苯、甲苯。
烃的衍生物
烃分子中的一个或多个氢原子被羟基取代，如乙醇、甲醇。
烷烃的取代反应是烷烃在光照或加热条件下与卤素单质发生的一种化学反应，其中氢原子被卤素原子取代。
链增长阶段是自由基与烷烃分子中的氢原子发生反应，生成新的自由基和卤代烷。
链终止阶段是自由基之间相互结合，形成稳定分子，完成反应。
输入 标题
02
01
04
03
烯烃的加成反应机理
烯烃的加成反应是烯烃分子与卤素、氢气等物质发生的一种化学反应，其中双键上的一个键与卤素或氢气中的原子或基团结合，形成新的键。
THANKS
感谢您的观看。
羰基化合物的加成反应机理
01
羰基化合物的加成反应是羰基化合物分子与氢气、卤素等物质发生的一种化学反应，其中羰基上的碳氧双键与氢原子或卤素原子结合，形成新的键。
材料分析化学课件-中科大版
• 3.材料分析化学 材料分析化学是利用现代分析测试技术， 研究材料成分、结构、微观形貌、表面界 面和缺陷等确定材料特征以及相关理论基 础的材料科学分支。 材料分析化学是材料化学的重要组成部 分，主要任务是研究和解决材料科学在理 论和工程实际中的问题。它在材料科学研 究中不可或缺，贯穿在材料科学的研究中。
• 材料分析的基本原理是采用一定的技术手 段，获得测量信号与材料成分、结构等方 面的特征关系，形成特定的分析测试方法， 并对所获得的测量结果进行数据处理，以 得到材料体系的所有信息。
• 材料分析化学 ：材料组成、结构的表征； 组成－性能之间的关系； 组成－性能－制备方法
二、复杂体系对分析化学的要求和挑战
• 材料科学是一门多学科交叉的前沿学科， 是以固体物理（化学）、合成化学（无机、 有机、高分子）、化学热力学和动力学为 基础，综合其它应用学科如力学、冶金、 化工和工程学科等多学科领域，探讨材料 制备及工艺内在规律以及应用的科学。基 础与应用结合，偏重应用的学科。 • 信息技术、新材料技术和生物技术被称为 新技术革命的主要标志。 • 新材料技术的新技术革命准备必要的物质 基础，是新技术革命的先导。
• 钢铁材料：蒸汽机的广泛使用，第一次工 业革命； • 高纯半导体：计算机和信息技术 • 纳米材料：……. • 信息、材料、能源、环境和生物工程领域 是二十世纪后二十年和二十一世纪初最活 跃、最重要和最热门的研究领域
• 1.材料科学： 材料科学1960年代首先由美国学者提出， 国内的材料学科在80后期出现
• 二、材料结构分析 1. 晶体结构－衍射分析方法，显微方法，热 分析 2. 非晶材料－衍射分析方法，热分析，显微 分析 3. 高分子材料
三、表面分析 X光电子能谱（XPS），俄歇电子能谱 （AES），扫描隧道显微术(STM)
最新2019-2020年人教统编中科大分析化学复习课件
1
4. (1 分)已知分析结果落在±1.96范围的概
率是950%，则误差大于1.96的分析结果
的概率是
。
5. (2 分)在配位滴定中，需加入缓冲溶液控制
酸度是因为
。
6. (2 分)今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用 ______________。
7. (2 分)在Volhard 法测定I 时，指示剂铁铵 钒必须在加入过量AgNO3 后加入，否则 ，影响分析结果的准确度。
1
8. (2 分)已知Hg2+/Hg E0=0.793V，且 Hg2Cl2 Ksp=1.31018 ，则Hg2Cl2 /Hg E0= V。
Nernst公式、条件电位、平衡常数、化学 计量点电位 二、滴定曲线 影响滴定突跃的因素、指示剂、终点误差 三、常用滴定法 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法
1
Chapter 6 重量分析法和沉淀滴定法 一、沉淀平衡
溶度积、影响平衡的因素 二、沉淀条件的选择
沉淀的沾污、沉淀条件 三、重量分析的计算 四、沉淀滴定法
1
6. 在重量分析中，待测物质中所含的杂质与 待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往 形成 (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀
7. 用0.020 mol·L-1 Zn2+溶液滴定0.020 mol·L-1 EDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lgZn=1.5, lgY=5.0, 终点时pZn=8.5, 则终 点误差为
1. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀 Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等 四种离子的吸附量将是 ( )
第三章分析化学ppt课件
第三章分析化学 教学
§1
滴定分析法和滴定方式
一 滴定分析法 滴定分析法(titrimetric analysis)： 待测溶液中进行化学反应，直到按照反 应方程式的计量关系反应完全。该过程称 为滴定(titration)。 然后根据标准溶液的体积和浓度计算 待测物质的含量。这种通过滴定来得到待 测物含量的测定方法，称为滴定分析法。
XIn 颜色2
In In In 1 10 1 10 XIn XIn XIn
颜色1 过渡色 理论变色点 颜色2
指示剂变色范围
指示剂的选择原则： 指示剂的理论变色点尽量接近化 学计量点，或指示剂的变色范围全部 或部分位于滴定突跃范围之内。
3.滴定终点(end point of the titration)： 滴定分析中，指示剂颜色的变化作为化 学反应完全的信号，指示停止滴定，这一点 称为滴定终点(ep)。 4.滴定终点误差 (titration end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 大小取决于滴定反应的完全程度和指示 剂的选择是否恰当
二 滴定方式及其适用条件 1 直接滴定法 用标准溶液直接滴定待测物溶液的方法。 适合直接滴定法的反应必须具备的条件是： ⑴ 定量，有确定的定量关系； ⑵ 完全，达99.9%以上； ⑶ 快速，或通过简单方式可加速； ⑷ 有合适的确定滴定终点的方法。
2. 返滴定法 当滴定反应速率较慢，或反应物是固体 ，或没有合适的指示剂时，可选用返滴定法 。 先在待测溶液中定量加入过量滴定剂， 待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩 余滴定剂，根据反应消耗的滴定剂用量算出 被测物质的含量。 如 HCl 测定固体CaCO3，标准 NaOH 溶 液返滴定。
§1
滴定分析法和滴定方式
一 滴定分析法 滴定分析法(titrimetric analysis)： 待测溶液中进行化学反应，直到按照反 应方程式的计量关系反应完全。该过程称 为滴定(titration)。 然后根据标准溶液的体积和浓度计算 待测物质的含量。这种通过滴定来得到待 测物含量的测定方法，称为滴定分析法。
XIn 颜色2
In In In 1 10 1 10 XIn XIn XIn
颜色1 过渡色 理论变色点 颜色2
指示剂变色范围
指示剂的选择原则： 指示剂的理论变色点尽量接近化 学计量点，或指示剂的变色范围全部 或部分位于滴定突跃范围之内。
3.滴定终点(end point of the titration)： 滴定分析中，指示剂颜色的变化作为化 学反应完全的信号，指示停止滴定，这一点 称为滴定终点(ep)。 4.滴定终点误差 (titration end point error) 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 大小取决于滴定反应的完全程度和指示 剂的选择是否恰当
二 滴定方式及其适用条件 1 直接滴定法 用标准溶液直接滴定待测物溶液的方法。 适合直接滴定法的反应必须具备的条件是： ⑴ 定量，有确定的定量关系； ⑵ 完全，达99.9%以上； ⑶ 快速，或通过简单方式可加速； ⑷ 有合适的确定滴定终点的方法。
2. 返滴定法 当滴定反应速率较慢，或反应物是固体 ，或没有合适的指示剂时，可选用返滴定法 。 先在待测溶液中定量加入过量滴定剂， 待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩 余滴定剂，根据反应消耗的滴定剂用量算出 被测物质的含量。 如 HCl 测定固体CaCO3，标准 NaOH 溶 液返滴定。
材料分析化学课件第三章2-中科大版
Siegbahn所发现的研究X射线光谱的精 密新方法，进一步加深了对原子内各电子 壳层的能星和辐射状况的了解，并建立了 应用量子理论解决有关现象的实验基础。 同时，他还应用新方法，对各种化学元素 的X射线光谱波长的测量进行了大量的经典 工作。由于新方法量度所达到的精度，在 对X射线通道晶体表面的衍射作深入的观察 和研究后，人们发现上述布拉格的反射定 律需要作进一步的修正。
• 第三阶段，x射线荧光分析法的发展和 电子能谱分析体系的建立
1948－ Friedman：x射线荧光分析法 Siegbahn：电子能谱 现代x射线分析体系的完善
随后在1903－1911年巴克拉观察到了物 质在受到X射线辐照以后发射出来的次级X 射线（X射线荧光）。次级X射线分为两种： 第一种是和辐照的原级x射线的性质完全一 致；第二种则是由给定的元素决定的，即 每一种元素都可以发射出自己固有的X射线， 巴克拉称这种射线为标识辐射。标识辐射 与特定元素相联系，即可作为元素的特征 标识谱线。
• 第二阶段：莫塞莱(H. Moseley )定律的建立 和原级X射线光谱法的发展 1913-1947 Moseley 定律的发现： (1/λ)1/2=K (Z－σ） K－与靶材物质主量子数有关的常数 σ－屏蔽常数，与电子壳层有关 Siegbahn 光线谱系，电子组态法则，波长测 量，原级X射线光谱分析
同时，在随后的进一步研究中，他还证实吸 收限和元素发射线谱系的存在．并将元素的这 些不同的谱系命名为K、L、M、N、O、P等。 X射线标识谱对揭示原子结构、建立原子结构 理论极为重要，也吸引了更多的物理学家的参 与。 巴克拉关于元素的标识X射线的发现，还使 后人能够在劳厄发现的基础上进一步发展X射 线研究的严格方法。显然，这个发现对于以后 开展起来的X射线光谱学的研究具有直接的意 义，因此巴克拉也是X射线光谱学的先驱。
分析化学第3章
称一定量的基准物质B(mB, g)用溶剂直接配成一 定量体积(V, L)的溶液。
cB=nB/V=mB/MB/V
2020年5月
化学系分析化学教研室
8
2）间接法
1. 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
2. 标定 准确称取基准物， 溶解后，滴定。
3. 确定浓度 由基准物质量和滴定液体积计算之。
基准物：用于直接配制和标定 标准溶液的物质
(2) 测定，0.5006 g矿石，用0.01500 mol/L
K2Cr2O7滴定33.45 mL。求Fe和Fe2O3的质 量分数。
2020年5月
化学系分析化学教研室
15
分析化学 Analytical Chemistry
反应式 6Fe2+ ＋ Cr2O72-＝6Fe3+ ＋ 2Cr3+ ＋ H2O
滴定方式 1) 直接滴定法 2) 间接滴定法
如 Ca2+ 沉 淀 为 CaC2O4 ， 再 用 硫 酸 溶 解 ， 用 KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
2020年5月
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分析化学 Analytical Chemistry
滴定方式
3) 返滴定法
如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用 标准氢氧化钠溶液返滴
2020年5月
化学系分析化学教研室
3
3分.2.2析滴化定学反应的An条a件lytical Chemistry
滴定分析法对化学反应的要求：
• 有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方 程式进行
• 反应要定量进行
• 反应速度较快
• 容易确定滴定终点
2020年5月滴化定学分析的An方a式lytical Chemistry
cB=nB/V=mB/MB/V
2020年5月
化学系分析化学教研室
8
2）间接法
1. 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
2. 标定 准确称取基准物， 溶解后，滴定。
3. 确定浓度 由基准物质量和滴定液体积计算之。
基准物：用于直接配制和标定 标准溶液的物质
(2) 测定，0.5006 g矿石，用0.01500 mol/L
K2Cr2O7滴定33.45 mL。求Fe和Fe2O3的质 量分数。
2020年5月
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分析化学 Analytical Chemistry
反应式 6Fe2+ ＋ Cr2O72-＝6Fe3+ ＋ 2Cr3+ ＋ H2O
滴定方式 1) 直接滴定法 2) 间接滴定法
如 Ca2+ 沉 淀 为 CaC2O4 ， 再 用 硫 酸 溶 解 ， 用 KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
2020年5月
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分析化学 Analytical Chemistry
滴定方式
3) 返滴定法
如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用 标准氢氧化钠溶液返滴
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3分.2.2析滴化定学反应的An条a件lytical Chemistry
滴定分析法对化学反应的要求：
• 有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方 程式进行
• 反应要定量进行
• 反应速度较快
• 容易确定滴定终点
2020年5月滴化定学分析的An方a式lytical Chemistry