辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考化学试题 Word版含答案
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一下学期第一次月考 化学试题 Word版含答案.pdf
分别向1L 0.5mol·L－1的aOH的溶液中加入①；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、
△H3，下列关系正确的是( )
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
16.充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的
A．干冰
B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碘
4.硼有两种天然同位素、，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是( )
A．20% B．略大小20% C．略小于20% D．80%
5.若为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子的原子核中，中子数为， 其中A为原子的质量数，则中电子总数
① CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
② CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_________。
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热
量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
A．Li
B．Na
C．Rb
D．Cs
12.有X、Y两种元素，原子序数≤ 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷一、选择题．本大题共19小题，每小题3分，共57分．1．（3分）（2015春•兰山区期中）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下2．（3分）（2012•长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，3．（3分）（2015春•辽宁校级期中）一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的4．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）6．（3分）（2015春•辽宁校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）8．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述9．（3分）（2013•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5O10．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水11．（3分）（2012春•葫芦岛期中）一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电12．（3分）（2015春•辽宁校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤生石灰跟水反应．13．（3分）（2015春•武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）14．（3分）（2015春•辽宁校级期中）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）15．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通2+16．（3分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）17．（3分）（2015春•辽宁校级期中）为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）18．（3分）（2011秋•六合区校级期末）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣﹣2+19．（3分）（2015春•辽宁校级期中）如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）二、填空题．本大题共3小题，共31分．20．（13分）（2015春•辽宁校级期中）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B 元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）C是，D是，E是．（填元素名称）（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是和．（写化学式）（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是．（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．21．（14分）（2015春•辽宁校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ABCD（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为（3）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．若ZnCl2﹣NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O．22．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．三、计算题（共12分）．23．（12分）（2015春•辽宁校级期中）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）电解至t3时，消耗水的质量．2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本大题共19小题，每小题3分，共57分．1．（3分）（2015春•兰山区期中）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下2．（3分）（2012•长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，3．（3分）（2015春•辽宁校级期中）一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的=1mol4．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）6．（3分）（2015春•辽宁校级期中）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）8．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述9．（3分）（2013•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 O10．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水11．（3分）（2012春•葫芦岛期中）一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电12．（3分）（2015春•辽宁校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②液态水汽化③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应13．（3分）（2015春•武汉校级期中）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）C）═由盖斯定律②××﹣O14．（3分）（2015春•辽宁校级期中）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）15．（3分）（2015春•辽宁校级期中）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通2+=计算铜离子物质的量浓度．==0.1mol==16．（3分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）18．（3分）（2011秋•六合区校级期末）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣﹣2+19．（3分）（2015春•辽宁校级期中）如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）二、填空题．本大题共3小题，共31分．20．（13分）（2015春•辽宁校级期中）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+和H3O+．（写化学式）（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．电子式为答案为：可以形成一种离子化合物为氢化铵，其电子式为为：21．（14分）（2015春•辽宁校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ACu2++2e﹣═CuB2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C2Ag+2e═2AgD4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1（3）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．若ZnCl2﹣NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O．22．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．三、计算题（共12分）．23．（12分）（2015春•辽宁校级期中）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）电解至t3时，消耗水的质量．×=0.1mol/L=0.005mol=0.02mol =0.1mol/LO=。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一10月月考 化学(理)试题 word版含答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）A.用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线2.下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌3.下列说法正确的是（）A.摩尔质量等于物质的相对分子质量。
B.HNO3的摩尔质量是63gC.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍。
D.硫酸和磷酸摩尔质量相等。
4.在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成盐酸溶液。
下列关于该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L5. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①6.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B.某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl -7.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O 2、O 3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等8.下列说法中正确的是（ ）A.1L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1B.从1 L 2 mol·L -1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L -1C.配制500 mL 0.5 mol·L -1的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D.中和100 mL 1 mol·L -1的H 2SO 4溶液，需4 g NaOH9. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+ m g ，取V/4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是（ ）A. mol·L -1B. mol·L -1C. mol·L -1D. mol·L -1 10如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C 、A 处分别充入等质量的X 、Y 两种气体，且X 、Y 气体的密度相等。
3—14学年高一6月月考化学(附答案)
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考化学试题Ⅰ卷一选择题（下列选择题只有一个选项正确，共22题，每题3分，共66分）1.反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A. 0.1sB. 2.5sC. 5sD. 10s2.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A 3.6 molB 2.8 molC 2.4 molD 1.2 mol3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) 5.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．气体的总物质的量C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是6.可逆反应2NO（）①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤ B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g（g）+nY（g）。
辽宁省实验中学分校2012-2013学年高一上学期期中考试化学(理)试题.pdf
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 Mn—55 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共20小题。
每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。
） 1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步 骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④ 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银 、下列现象与胶体的性质无关的是 AB. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，32gO3所含有的原子数目与1mol O2所含原子数目相等 B．标准状况下，22.4 L中含有的原子数约是3NA C．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为01NA D．1 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL mol·L-1的KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液下列实验操作中正确的是 A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB. I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO CFe2+＞I-＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 、下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋ C．向AlCl3溶液中加入溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑ M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。
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原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）
A．1：2
B．2：1
C．1：3
D．3：1某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、
NO2中的两种或多种气体。现将此无色透
明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的
判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NO
下列叙述正确的是()
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()
( )
A．1 ：3
B．2 ：3
C．6 ：1
D．3 ：1
1、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
②SiO2＋CaOCaSiO3
③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
④SiO2＋2CSi＋2CO↑
A．①②
B．②③
C．③④
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应
的离子方程式__________________________________________。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示
为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
辽宁省实验中学分校高一化学(新疆班)下学期期末试题新人教版
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学（新疆班）下学期期末试题新人教版一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分 ）1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2． 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．HClO 的结构式为：H-Cl-O 3．一定量的锌粉和6mol ·L —1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥纯醋酸 ⑦KNO 3溶液 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不响产生H 2总量的是 （ ）Ａ．①③④ Ｂ．①③⑤ Ｃ．②④⑧ Ｄ．①⑤⑦4．XY 2是由短周期元素形成的化合物，Y －比X 2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是（ ）A ．X 是第二周期元素B ．Y 是第ⅦA 族元素C ．Y －与X 2+的最外层电子数相同D ．化合物XY 2的化学键为离子键5．下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值二、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分 ）6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系8．在下面四个反应的热效应a、b、c、d中，其中可作为中和热的是（）A、NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△ H= -a kJ /molB、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△ H= -b kJ /molC、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+H2O(l)；△ H= -c kJ /molD、KOH（aq）+HNO3（aq）=KNO3(aq)+H2O(l)；△ H= -d kJ /mol9. 已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △ H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △ H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A.1︰1B.1︰2 C．2︰3 D．3︰210．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是( )A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液11．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是（）A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1 : 3 D．每生成3mol的B同时生成1mol的A12．下列事实不能．．作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等14．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，下列叙述正确的是（）A．此电池能见到浅蓝色火焰 B． H2为正极，O2为负极C．工作时电解液的pH不断增大 D．电极反应为：正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－15．关于氢键的说法，下列不正确的是（）A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键作用B.H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子间有氢键作用C.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键作用D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键16．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO4溶液18．在1100℃，恒定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，可加入适当过量的FeOC．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．若生成56 g Fe，则反应吸收的热量小于a kJ19．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是( )A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池20．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气和1 mol Y气发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.20 mol/LC．c(W)＝0.80 mol/L D．c(W)＝1.00 mol/L21．如右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体，④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④22．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是（）A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L23．已知反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。
2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测(附答案)
2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cu—64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到7．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO －3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是()A．9：2B．9：1C．1：10D．2：511.如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阳极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 32 S Cl —35.5 Ca —40 N-14 Al-23 Zn-65第I 卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室用NaCl 固体配200 mL 1.0 mol ／L NaCl 溶液，下列判断不对的是（ ）A ．用托盘天平称取NaCl 固体11.7gB ．应选用250 mL 的容量瓶配制此溶液C ．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D ．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容2．同温同压下有两份体积相同的O 2和O 3，关于它们的叙述正确的是（ ）A ．分子数之比是1：1B ．原子个数比是3：2C ．质子数比是 3：2D ．密度之比是1：13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gC ．常温常压下，1.6 g CH 4含原子数为0.5N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应B ．分解氯酸钾制氧气C ．NaOH 溶液与盐酸中和D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀5．下列实验操作中错误的是（ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌6．用密度1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是（ ）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定7．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C ．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D ．铜、醋酸、石灰石、氯化铜9．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
沈阳市实验中学分校2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1．下列物质中，属于非电解质的是（）A．稀盐酸B．铜丝C．氯化钠固体D．蔗糖2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水3．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．胶体是一种介稳体系 B．胶体和悬浊液都能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm 5．下列关于合金的说法不正确的是( )A．青铜是一种铜锡合金 B．合金中可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料6．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制4mol·L－1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切D．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切7．能在酸性溶液中大量共存的一组离子是( )A．Fe3＋、I－、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C ．NH 4＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－D ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3－8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2—B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+9． N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu—64第1卷〔选择题共66分〕一、单项选择题〔此题共有22个小题，每一小题3分，共66分〕1. 化学用语是学习化学的重要工具，如下用来表示物质变化的化学用语中，正确的答案是〔〕A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O+ 4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25 ℃和1.01×105 Pa时，反响：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进展的原因是()A.是吸热反响B.是放热反响C.是熵减小的反响D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反响：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进展，不能说明该反响已经达到平衡的是〔〕A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．一样条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍一样，如此所得溶液的体积( )A．仍一样 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是〔〕A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，如此如下表示正确的答案是( ) A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反响得到7．如下有关实验操作的说法错误的答案是( )A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8. 如下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，如下有关说法中不正确的答案是〔〕A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反响：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反响：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是( )A．9：2 B．9：1 C．1：10 D．2：511. 如下列图，如下表示正确的答案是〔〕A.Y为阳极，发生复原反响B.X为正极，发生氧化反响C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12. 镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
最新高中分校高一下学期6月月考化学试卷(答案解析)
【精品】辽宁省实验中学分校高一下学期6月月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式222225C H (g)O (g)2CO (g)H O(l)2+=+；△H ＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量B ．有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ 的能量2．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．在一定温度下，反应：2A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A ．容器内的压强不随时间而变化B ．混合气体的密度不再随时间而变化C ．A 的质量不再改变D ．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 4．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH 4＋2O 2→CO 2＋2H 2O 、C 3H 8＋5O 2→3CO 2↑＋4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量5．已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ/mol ；4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ/mol 。
辽宁省实验中学分校2012-2013学年高一下学期阶段性测试化学试题.pdf
辽宁省辽实验中学分校2012---2013学年度下学期阶段性测试 化学学科 高一年级 一.选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分） 1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是 NaHCO3：①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO2 ④能提供Na＋ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 2.下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） （A）浓硫酸（B）钠（C）氢氧化钠（D）碳酸氢钠 合乎实际并可用于工业生产的是（ ）A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.浓盐酸与MnO2反应制HClC.Cl2与石灰乳作用制漂粉精D.H2和Cl2充分混合光照制HCl．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 . 向CuSO4溶液中加入下列物质①K、②Na、③Fe、④Ag，能置换出大量单质铜的是（ ） （A）①（B）①②（C）③④（D）③ ．下列化学方程式中，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O .下列关于氯水的叙述,正确的是（ ） A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后Cl2浓度不变 . 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） （A）Ag＋、H＋、Cl－、OH－ （B）Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ （C）Na＋、H＋、Cl－、SO42－（D）K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ . 在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NO＋O2＝2NO2。
辽宁省实验中学分校1314学年度高一下学期期末——化学化学
辽宁省实验中学分校2013—2014学年度下学期期末联考高一化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()4．下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是()①检验CO的纯度。
简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。
②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液。
⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌。
A．①②B．③⑤C．③④D．④⑤678．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉9．2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。
辽宁省实验中学分校高一化学下学期6月段考试卷(含解析
2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．（3分）（2015秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．3．（3分）（2015春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣14．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D （g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度 D．升高温度5．（3分）（2015秋•福建校级期中）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s7．（3分）（2015春•辽宁校级月考）100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液8．（3分）（2013春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧10．（3分）（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A．Z为0.3 mol•L﹣1B．X2为0.15 mol•L﹣1，Z为0.1 mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L﹣112．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）1 000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（）A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定13．（3分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞014．（3分）（2008秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低15．（3分）（2009•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应17．（3分）（2012秋•万州区校级期中）在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（）A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol18．（3分）（2014•和平区二模）根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量19．（3分）（2013秋•西陵区校级期末）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．②④ B．②C．①② D．③④20．（3分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断二、非选择题（本题共包括4道题，共40分）21．（8分）（2010•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）．22．（12分）（2014秋•德州校级期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2K= ，已知：，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．23．（8分）（2015春•辽宁校级月考）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实5：2相应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．①该条件下N2的平衡转化率为②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数为．24．（12分）（2015春•辽宁校级月考）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是A．使用了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡：平衡常数K1= （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．2．（3分）（2015秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．（3分）（2015春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：4NH3+5O2⇌2O，v（NO）===0.1 mol•（L•s）﹣1；A．v（NO）：v（O2）=4：5，故v（O2）=v（NO）=0.125 mol•（L•s）﹣1，故A正确；B．v（NO）=0.1 m ol•（L•s）﹣1，故B错误；C．v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故C错误；D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．4．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D （g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度 D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据浓度及其温度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，升高温度反应速率加快，反之减慢来回答．【解答】解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、体积不变充入惰性气体使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故B错误；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、升高温度，会使正反应速率增大，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生浓度及其温度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．5．（3分）（2015秋•福建校级期中）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．6．（3分）（2014秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s【考点】化学平衡的计算．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．7．（3分）（2015春•辽宁校级月考）100ml 6mol/L 硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，据此分析解答．【解答】解：n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，A．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，导致氢离子浓度降低，反应速率降低，故A正确；B．加入少量硫酸铜固体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，所以生成氢气总量减少，故B 错误；C．加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；D．加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，正确判断哪种物质过量是解本题关键，题目难度不大．8．（3分）（2013春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关．【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故选A．【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同．9．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①该反应是反应前后气体体积入发生变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；②从反应发生混合气体的密度就一直不发生变化，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④体总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故④正确；⑤气混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥只要反应发生v（C）与v（D）的比值就一定，故⑥错误；⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；⑧在恒温恒容容器中，所以混合气体的总体积一直不变，故⑧错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．10．（3分）（2015•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高．【解答】解：A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，乙使用的催化剂效率较较低，故A错误；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，乙的压强较高，故B正确；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确．故选A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等．11．（3分）（2015春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A．Z为0.3 mol•L﹣1B．X2为0.15 mol•L﹣1，Z为0.1 mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，又反应前后物质的量不变，所以三种物质的浓度之和一直等于0.6mol/L，故ABC正确、D错误．故选D．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．12．（3分）（2012秋•海珠区校级期中）1 000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（）A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．13．（3分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一10月月考 化学(文)试题 word版含答案
一、选择题（每小题有一个．．．正确选项符合题意。
每小题4分，共60分）1.实验中剩余的药品应（）A.放回原瓶B.拿出实验室C.放入垃圾筒D.放入指定容器2.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）4．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌5．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁6．在标准状况下,若两种气体所占体积不同,其原因是 ( ) A．气体性质不同 B.气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同7．下列说法正确的是（）Ａ．N2的摩尔质量是14g B. 1mol H2O的质量是18gC. 氢气的摩尔质量是1g·molD. 1mol H2O 中含有1molH2和1mol08．对于物质的量相同的H2O和H2O2,下列说法不正确的是 ( )A. 分子数相同B. 氧原子数相同C. 原子总数不相同D. 氢原子数相同9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．实验中的下列操作正确的是 ( ) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ( )①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：315. 用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL 量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是 ( )A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥16（10分）．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一下学期第一次月考 化学试题 Word版含答案
一、单项选择题(共40小题，1-20题每题1分，20-40题每题2分，共计60分)1、人体进行各种生命活动所需能量的最终来源是A.太阳B.葡萄糖C.脂肪D.ATP2、使ADP的含量增加的场所是A.叶绿体基质B.叶绿体基粒C.线粒体D.细胞质基质3、为了尽量延长新鲜水果的储藏时间，储藏条件最好是A．无氧、保持干燥、零上低温 B．无氧、保持干燥、零下低温C．低氧、适当的湿度、零上低温 D．低氧、适当的湿度、零下低温4、下图所示的模拟实验的有关叙述中，正确的是A．甲不产生气泡，乙产生气泡 B．甲产生气泡，乙不产生气泡C．甲和乙都产生气泡，气泡成分不同 D．甲和乙都产生气泡，气泡成分相同5、下列各项，利用了细胞呼吸原理的是①真空包装水果可延长保存期 ②沼气发酵③利用葡萄、粮食和酵母菌制酒 ④温室大棚适当增加二氧化碳肥料提高光合效率A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①③④6、光质影响光合作用的强度，下列各光照措施中，绿色植物光合作用速率最大的一项是A.白光照射B.滤去红光和蓝光C.滤去紫光D.滤去黄光和绿光7、有氧呼吸过程中，产生CO2和产生ATP最多的阶段分别是：A．阶段一和阶段二 B．阶段一和阶段三 C．阶段二和阶段三 D．阶段三和阶段三8、光合作用包括光反应和暗反应两个阶段，下列哪组物质是光反应为暗反应提供的A.CO2、ATPB.［H］、ATPC.光能、［H］D.H2O、ATP9、30个腺苷和60个磷酸基团最多能组成多少个ATPA．80 B．60 C．10 D．2010、下列有关“叶绿体色素的提取和分离”实验的叙述，正确的是A.加入碳酸钙是为了防止滤液挥发B.用层析液提取叶片中的色素C.用无水乙醇或丙酮分离滤液中的色素D.加入二氧化硅有利于充分研磨11、如果提供含14CO2的给植物进行光合作用，14C的转移途径是A．CO2→C3→（CH2O） B．CO2→C5→（CH2O）C．CO2→叶绿素→（CH2O） D．CO2→叶绿素→C512、有氧呼吸与无氧呼吸的相同点是①反应场所都有线粒体 ②都需要酶的催化③反应场所都有细胞质基质 ④都能产生ATP⑤都经过生成丙酮酸的反应 ⑥都能产生水⑦反应过程中都能产生［H］ ⑧都能把有机物彻底氧化A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑦C．②③④⑤⑦ D．②③④⑤⑧13、如下图所示，市售的塑料杯装的酸奶，从外观上看，最可能变质的是14、在叶绿体的色素提取与分离实验中，实验结果表明，在层析液中溶解度最大和含量最多的分别是A.叶绿素a和叶绿素bB.胡萝卜素和叶黄素C.胡萝卜素和叶绿素aD.叶黄素和叶绿素b15、关于细胞呼吸的叙述，正确的是A.水果储藏在完全无氧的环境中，可使有机物的消耗降到最低B.用玉米经酵母菌发酵产生酒精来替代汽油，主要利用了酵母菌的无氧呼吸C.从山脚登上山顶，人体主要是从分解有机物产生乳酸的过程中获得能量D.水稻根部主要进行无氧呼吸，以适应缺氧环境16、如下图所示，某植物的绿叶经光照24小时后，然后脱色后用碘处理，结果有锡箔覆盖的位置不呈蓝色而不被锡箔覆盖的部位呈蓝色。
学13—14学年下学期高一期末考试化学(附答案)
辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题满分70分一、单项选择题（本题共10道小题，每题2分，共20分）1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO43、下列说法中，错误的是（）A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B、B、我国目前最主要的能源是煤炭C、人体运动所消耗的能量与化学反应无D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的阅读下列的叙述，回答4--5问题“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
4、下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A、利用生物质能就是间接利用太阳能B、生物质能源是可再生的能源C、生物质能源是解决农村能源的主要途径D、生物质能的缺点是严重污染环境5、沼气有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）A、使用沼气作能源可以保护森林B、使用沼气是对化学能的充分利用C、使用沼气给农民的生活带来了不便D、沼气是一种清洁的能源6、下列说法中，错误的是（）A、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B 、 能量变化是化学反应的基本特征之一C 、 化学反应必然伴随发生能量变化D 、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7．每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。
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辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考化学试题
Ⅰ卷
一选择题（下列选择题只有一个选项正确，共22题，每题3分，共66分）
1.反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）
A. 0.1s
B. 2.5s
C. 5s
D. 10s
2.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）
A 3.6 mol
B 2.8 mol
C 2.4 mol
D 1.2 mol
3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是（）
A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)
5.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是（）
A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量
C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度
6.可逆反应2NO
22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①③⑤ B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤
7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）
+5Q（g（g）+nY（g）。
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
8.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋,往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（）
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动
C．溶液由浅绿色变成黄色 D. 溶液由浅绿色变为深绿色
9.已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(气)。
对于此反应的进行能给予正确解释的是( )
A.铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷
B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡向右移
C.铷的单质状态较化合态更稳定
D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强
10.在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
当达到新的平衡时，B的浓度是原的60％，则（）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数不变D．a>b
11.在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O CO2＋H2，达
到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可
能生成的CO2是（）
A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol
12.过程的自发性的作用是（）
A.判断过程的热效应
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的方向
15.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)
达到平衡时，各物质的浓度关系是c(A)a·c(B)= c(C)·c(D)。
若在温度不变的情况下将容
器的体积扩大为原的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：（）
A．60% B．40% C．20% D．10%
16.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是( )
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D.化学平衡发生移动，平衡常数必发
生改变
17.在1100℃，恒定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a
kJ/mol (a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－
1
B．若要提高CO的转化率，可加入适当过量的FeO
C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
D．若生成56 g Fe，则反应吸收的热量小于a kJ
D.加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用
18.某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对
上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示（）
A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率
19.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。
分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）
22.可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A 和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）
A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较
二非选择题（共5题，34分）
23．（6分）在容积不变的密闭容器内，分别充入等物质的量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在同一时刻，不同温度下测定其中NH3的体积分数，绘图如下：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 _____。
（2）此可逆反应的正反应是______反应。
（填“放热”或“吸热”）
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，
试从反应速率和平衡角度说明理由：____________________________________ 24．（8分）在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A 是_____态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
25．（8分）化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应物A在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）.
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（填”吸热”或“放热”）理由是
2013—2014学年度下学期阶段考试答案。