浙教版八年级科学下册 第3节 化学方程式 教案
(新)浙教版八年级科学下册3.3《化学方程式》教案
教学过程复习引入新课提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？演示实验当物质发生化学变化后，反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？学生：可能提出三种假设！1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！实验1、白磷燃烧前后的质量测定。
（教师演示）实验步骤：1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。
2.加热锥形瓶。
3.冷却后第二次称量。
实验现象：产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡实验结论：白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。
实验2、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
（学生探究）实验步骤：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。
实验现象：蓝色溶液变成沉淀，天平保持平衡实验结论：化学反应前后物质的质量和相等结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
小结：从上面实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
解释：1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和一定相等呢？提问：为什么化学反应前后质量会守恒？电脑动画掩饰：分析回顾：由分子构成的物质在化学变化中：分解重新组合聚合分子原子新分子新物质分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。
结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
浙教版八年级化学下册 第3章第3节 化学方程式 教学PPT课件
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例7. 将9.48克高锰酸钾充分加热后， 试管中剩余固体的质量是多少？
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例8. 在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与 10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克 D生成时，参加反应的A是多少克？
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例9. 在2A + B == 2C反应中，1.2克A完 全反应生成2克C，B的相对分子质量是32， 则C的相对分子质量为多少？
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练习
配平下列化学方程式: (1)NH3 + O2 -高-温-- N2 + H2O (2)Fe3O4 + H2 --△---Fe + H2O (3)C2H6 + O2 --点-燃-- CO2 + H2O (4)FeS2 + O2 -高--温-- Fe2O3 + SO2
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第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
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（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质 量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪
种物质有剩余？余下多少克？
C
6g
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪
种物质有剩余？余下多少克？
目前要求掌握的化学方程式: C + O2 =点==燃== CO2 S + O2 =点==燃== SO2 4P + 5O2 点==燃== 2P2O5 2Mg + O2 =点==燃== 2MgO 3Fe + 2O2 =点==燃== Fe3O4 4Al + 3O2 =点==燃== 2Al2O3
浙教版八年级科学下册教案化学方程式
第3节化学方程式（第1课时）——质量守恒定律（教学过程）浙江省嘉兴市南湖区余新镇中学郑连丰教学过程：课前教师注意：1.组织学生完成任务单中的：复习与任务一；2.分组和组内分工并命名组名“1、2、3、4、5、6、7、8等”；3.实验前每个实验药品贴上标签，带气球的与需氢氧化钠吸收剂的实验充分预备好；复习巩固学习本节所需的知识（课前教师PPT出示答案，学生核对）：1.哪些物体受浮力：浸在液体或空气的物体，物体都受到液体或空气一个方向上的浮力；且物体排开液体或气体的体积越大，所受浮力越。
2.化学反应式：箭头左边为物，箭头右边为物，箭头上方或下方为。
3.铁生锈反应式：；木炭燃烧反应式：；白磷燃烧反应式：；蜡烛燃烧反应式：。
环节教师活动学生活动设计意图按学生认识需求提出统摄性问题1.【引入】前面我们学过一些化学反应。
感觉如何？将来还会遇上许多化学反应。
怎么办？怎么找规律，看看我们的先辈是怎么做的！2.【出示阅读内容】3.【小结】：无论古今中外都追求事物的同与不同，变与不变；只不过从肉体、灵魂迁移到物质、微粒等事物。
【回答思路】寻找规律。
【阅读】人类的认识史，就是一部追求永恒（生）的历史。
在古代中国，秦始皇、唐太宗等从求肉体的长生不老，到古希腊的苏格拉底和柏拉图追求精神和灵魂的永恒，少数学者如德谟克利特则采用思辨（缺乏证据）讨论物质或微粒的永恒；亚里士多德则认为“求事物的相同与不同，或求变与不变”是达永恒的方法。
这也将是人类永恒的话题。
到了近代，道尔顿、拉瓦锡则从宏观实验中寻找证据推测微观世界的永恒。
今天我们就在亚里士多德等人的“求事物的相同与不同，或求变与不变”的光辉思想的照耀下，探索化学反应的过程中，变与不变的规律。
按学生的混乱，组织教学是教学的起点。
穿越时空、地域、学科的阅读材料则是让学生感知东西方文化、古代与近现代对求知方向的相同点与不同点，由科学精神和方法引入统摄性问题体现情感态度价值观教育和方法教育是以过程知识为载体的。
八年级科学下册 第三章 第三节 化学方程式同步教案 (新版)浙教版
化学方程式兴趣导入(Topic-in):趣味化学笑话分享化学情诗我是你的催化剂，或许，你在生命结束时，也不会记得，我曾经来过。
二、学前测试(Testing):问答题（口答）1.质量守恒定律的定义？三、知识讲解(Teaching)：基础知识(一) 质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注（1）应用范围：只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
（2））“参加”：①过量的反应物、催化剂不计。
②无色气体不遗漏。
2、解释：（1）宏观微观元素种类不变原子种类物质总质量原子数目（2）物质种类改变原子质量（3）分子数目可能改变分子种类3、红磷燃烧实验（1）现象：红磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后又缩小。
（2）注意：①细沙的作用：防止红磷燃烧时放热致使锥形瓶炸裂。
②小气球的作用：防止红磷燃烧时锥形瓶内压强过大致使橡皮塞冲出。
（3）结论：m前=m后，反应前后总质量相等4、铁钉与硫酸铜溶液反应（1）现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）反应表达式： Fe ＋ CuSO4 FeSO4 ＋ Cu银白蓝色浅绿色红色（3）注意：铁在空气会生锈，因此在实验前要用砂纸打磨，除去表面的杂质。
（4）结论：m前=m后，反应前后总质量相等(二) 化学方程式（用“ ”连接反应物和生成物）1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、读法：C ＋ O2 点燃 CO2↑ (碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳)3、意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃（2）表示反应物、生成物之间的微粒个数关系C ＋ O2 点燃 CO2↑1 ： 1 ： 1（3）表示反应物、生成物之间的质量关系即各物质之间的质量比C ＋ O2 点燃 CO2↑12 ：16×2 ：12+16×212 ： 32 ： 44补充：方程式中化学式前的系数也称为化学计量数。
八年级科学下册 第三章 第3节 化学方程式教案 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中八年级下册自然科学
第3节化学方程式1教学目标一、知识与技能理解质量守恒定律，能用分子、原子的观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法1.通过对质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
2.了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观培养学生严谨某某的科学态度和创新精神。
2学情分析化学内容以前都是在初三学习，现在初二的学生就开始学习了，这是某某的学生和科学老师碰到的问题。
初二的学生由于年龄小，他们不喜欢作理性分析，而更倾向于他们的感性认识和他的直觉。
针对这些情况，在教学中应加强实验演示，以及视频和动画，给他更多的直观的画面，以增加学生的感性认识，利用好他的直觉思维。
在理性分析部分，则给予学生更多的引导和帮助。
与此同时，在教学中还可以采取及时练习和即时反馈的形式，用浅显易懂的习题，来帮助学生即时巩固、强化理解。
3重点难点【教学重点】理解质量守恒定律及其本质。
【教学难点】质量守恒定律的微观本质及对质量守恒定律的理解和运用。
4教学过程教学活动活动1【导入】【教学方法】实验验证及分析法教学模式活动2【导入】【教学用品】白磷燃烧前后质量的测定；质量守恒定律；实验仪器和药品：托盘天平（砝码）、锥形瓶、吸滤瓶、烧杯、小试管、CuSO4溶液、NaOH 溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸。
活动3【导入】【课时安排】1课时活动4【导入】【教学过程】教学步骤教学内容1、学生思考并完成写反应式2、电子白板屏幕配合演示水分子的分解3、师生共同讨论交流4、教师小结探索新知1、激疑设问，点出课题2、分析和推理3、实验验证，获得结论b.引导观察，分析讨论问题：[2]演示实验2b.引导观察，分析讨论问题：4、分析、加深理解定律⑴教师引导学生得出定律内容，并分析定律内容的关键字词⑵设疑，加深理解⑶继续设疑，深化理解⑶演示实验3b.组织讨论，进一步加深对定律的理解⑶演示实验4b.组织讨论，进一步加深对定律的理解5、知识应用，深入探究。
初中浙教版科学八年级下册第3章第3节《化学方程式》教案1
1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二、化学方程式1、用化学式来表示化学反响的方程式，叫做化学方程式。
2、化学方程式的意义：A、宏观上：表示什么物质参加反响，结果生成了说明物质。
B、表示反响在什么条件下进展。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反响物、生成物各物质间的质量比。
【举例】3、化学方程式的书写原那么： A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
【例题讲解】说明书写化学方程式的具体步骤：1、写出反响物和生成物的化学式：左边写出反响物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
如果反响物或生成物不止一种，就用“＋〞连接。
2、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数一样。
【介绍】用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。
3、说明反响条件和生成物的状态。
“↑〞“↓〞号的使用范围：在反响物中无气态物质参加反响，如果生成物中有气体，那么在气体物质的化学式右边要注“↑〞号；在溶液中进展的化学反响，反响物无难溶性物质参加反响，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓〞号。
〔强调要防止随意乱标〕反响条件常见的有：点燃、加热〔△〕、高温、催化剂等。
口诀：左反响，右生成；化学式、须正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来说明。
【练习】1．以下化学方程式是否正确？为什么？(1)C2H2+O2CO2+H2O (2)2HgO2Hg+O2↑〔3〕KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2〔4〕Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO42、试写出以下反响的化学方程式：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁④氢气与灼热的氧化铜反响生成铜和水3、配平以下化学方程式：①Cu+O2CuO ②Al+O2-Al2O3 ③Fe＋HCl-FeCl2+H2④HgO Hg＋O2 ⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O24.写出以下反响的化学方程式，并计算各物质的质量比。
浙教版八年级科学下册教案化学方程式
第3节化学方程式（第1课时）——质量守恒定律（教学过程）浙江省嘉兴市南湖区余新镇中学郑连丰教学过程：课前教师注意： 1.组织学生完成任务单中的：复习与任务一；2.分组和组内分工并命名组名“1、2、3、4、5、6、7、8等”；3.实验前每个实验药品贴上标签，带气球的与需氢氧化钠吸收剂的实验充分预备好；复习巩固学习本节所需的知识（课前教师PPT出示答案，学生核对）：1.哪些物体受浮力：浸在液体或空气的物体，物体都受到液体或空气一个方向上的浮力；且物体排开液体或气体的体积越大，所受浮力越。
2.化学反应式：箭头左边为物，箭头右边为物，箭头上方或下方为。
3.铁生锈反应式：；木炭燃烧反应式：；白磷燃烧反应式：；蜡烛燃烧反应式：。
环节教师活动学生活动设计意图按学生认识需求提出统摄性问题1.【引入】前面我们学过一些化学反应。
感觉如何？将来还会遇上许多化学反应。
怎么办？怎么找规律，看看我们的先辈是怎么做的！2.【出示阅读内容】3.【小结】：无论古今中外都追求事物的同与不同，变与不变；只不过从肉体、灵魂迁移到物质、微粒等事物。
【回答思路】寻找规律。
【阅读】人类的认识史，就是一部追求永恒（生）的历史。
在古代中国，秦始皇、唐太宗等从求肉体的长生不老，到古希腊的苏格拉底和柏拉图追求精神和灵魂的永恒，少数学者如德谟克利特则采用思辨（缺乏证据）讨论物质或微粒的永恒；亚里士多德则认为“求事物的相同与不同，或求变与不变”是达永恒的方法。
这也将是人类永恒的话题。
到了近代，道尔顿、拉瓦锡则从宏观实验中寻找证据推测微观世界的永恒。
今天我们就在亚里士多德等人的“求事物的相同与不同，或求变与不变”的光辉思想的照耀下，探索化学反应的过程中，变与不变的规律。
按学生的混乱，组织教学是教学的起点。
穿越时空、地域、学科的阅读材料则是让学生感知东西方文化、古代与近现代对求知方向的相同点与不同点，由科学精神和方法引入统摄性问题体现情感态度价值观教育和方法教育是以过程知识为载体的。
【新版】浙教版科学八年级下册《化学方程式》第二课时【创新教案】(1)
第3节化学方程式（2）教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。
能力目标培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
内容分析1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。
其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。
其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。
配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3．书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。
例如，镁在空气中燃烧。
实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。
白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。
因此，此反应的反应式为有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。
例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。
例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。
以硫酸跟氢氧化钠反应为例。
反应方程式为：教法建议学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。
【浙教版】八年级科学下册--3-3化学方程式
科学个性化教学教案授课时间：年月日备课时间年月日年级8 学科科学课时学生姓名授课主题3-3化学方程式授课教师教学目标通过实验，总结化学反应中质量守恒能说出化学方程式的表示的意义初步学会书写化学方程式教学重点质量守恒定律的得出化学方程式的书写教学难点质量守恒定律解题正确书写化学方程式运用化学方程式进行规范计算教学过程一、【历次错题讲解】二、【趣味课程导入】三、【基础知识梳理】一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）⑴写出反应物、生成物的化学式（反应物之间、生成物之间用“＋”相连，反应物与生成物之间用“—”相连）Fe ＋O2—Fe3O4学习札记⑵配平化学方程式（配平化学方程式时，一般先难后易。
化学方程式配平后，将短线学习札记改写也“＝”。
）3Fe＋2O2 === Fe3O4⑶注明反应条件，并标明生成物状态。
3Fe＋2O2 ===Fe3O4【说明】生成物中有气体时，气体物质的化学式后面标上“↑”号；生成物若是固体，在固体生成物的化学方程式后标注“↓”号。
化学方程式书写可归纳为：左反右生一横线配平以后加条线等号上下注条件箭头标气或沉淀3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
浙教版科学八年级下册学案：3.3 化学方程式(学案 第1课时)
3.3.1 化学方程式【学习目标】1．通过对化学反应中反应物、生成物质量的实验测定2．了解质量守恒定律3．通过对具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义、书写化学方程式要遵循的原则4．初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
重难点：质量守恒定律的应用；化学方程式的配平、含义一、我预学1、写出下列符号中符号、数字2的含义：S_____________ H2O_____________ 2H2O2_____________ 2Fe_____________2、请你写出下列化学变化的表达式（用化学式书写）①硫在氧气中燃烧___________________；②木炭在氧气中燃烧___________________；③红磷在氧气中燃烧_________________；④铁丝在氧气中燃烧___________________；⑤镁条在氧气中燃烧_________________；⑥过氧化氢制取氧气___________________；⑦高锰酸钾制取氧气_________________；⑧氯酸钾制取氧气_____________________。
二、我探究一、质量守恒定律：【实验】质量守恒定律实验【记录】观察实验现象：天平的两次平衡实验是否发生了化学反应天平两边是否平衡12【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做_______________________。
讨论：你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗？【思考】阅读课本50页的图，用原子分子的的知识来解释质量守恒定律二、化学方程式：【定义】化学方程式：_______________________________________方程式。
⑴含义：①_______________________________；②________________________________；③_______________________________；④________________________________。
浙教版八年级科学(下)第三章空气与生命第3节化学方程式
• 引言 • 化学方程式的定义与意义 • 化学方程式的书写规则 • 化学方程式的配平 • 化学方程式的应用 • 总结与回顾
01
引言
主题简介
01
化学方程式是化学反应的文字表 达形式，用于描述反应物和生成 物之间的变化关系。
02
本节将介绍化学方程式的书写规 则、意义以及应用。
化学方程式的意义
总结词
化学方程式是化学反应的语言，它能够描述反应的本质和过 程。
详细描述
化学方程式是化学反应的数学模型，它能够描述反应物和生 成物之间的数量关系、质量关系、能量关系和体积关系。通 过化学方程式，我们可以了解反应的条件、反应速度和反应 机理，从而更好地理解和控制化学反应。
03
化学方程式的书写规则
问题和不足。
04
化学方程式的配平
配平化学方程式的原则
01
02
03
质量守恒
反应前后各元素的质量不 变，即反应物的总质量等 于生成物的总质量。
原子守恒
反应前后各元素的原子个 数不变，即反应物的原子 总数等于生成物的原子总 数。
电荷守恒
对于离子反应，反应前后 各离子的电荷数不变，即 反应物的
配平下列化学方程式： C2H2 + O2 → CO2 + H2O
练习二
配平下列化学方程式： Fe2O3 + CO → Fe + CO2
练习三
配平下列化学方程式： H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
05
化学方程式的应用
化学方程式在化学反应中的应用
描述化学反应过程
化学方程式能够准确描述化学反应的 过程，包括反应物和生成物的种类和 数量。
2024版浙教版科学八年级下课件 第3章 空气与生命 第3节 化学方程式
FeCl3 + 3 KOH
Fe(OH)3 ↓ + 3 KCl
天平保持平衡，反应前后质量也没有变化。
无数实验表明，反应前后物质的质量总和是相等的。
质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。
思考：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质 量总和相等呢？化学反应的实质是什么？请用分子和原子 的知识加以分析。
实验探究
取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一 起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？ 分析产生这种现象的原因。
实验现象：天平不平衡。 燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。
质量守恒定律的应用：
1.解释一些实验现象。 （1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁 带的质量增加了，为什么？
点燃
5
2 Al2O3
点燃 2 MgO
思考：这些化学反应属于什么反应类型？
既是化合反应，又是氧化反应。
2.一个化学方程式有哪些意义呢？
化学方程式的意义:
反应条件 1.表示反应在什么条件下进行。
宏观意义 微观意义
2.表示什么物质参加反应，结果生成了 什么物质。
3.表示各物质间微粒的个数比。(原子与分子）
一定有的元素：碳元素、氢元素。 可能有的元素：氧元素。
3.进行有关的计算。 计算反应物的质量与生成物的质量。
例1. 氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后， 冷却称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为9.6 克。
4.化学方程式书写的依据。配平化学方程式。
Fe + CuSO4
浙教版科学八年级下第三章第3节化学方程式第一课时教学课件共18张PPT
实验结论： 为什么木炭燃烧后质量减少了？
⑴在锥形瓶中放一小块白磷 ⑴在锥形瓶中放一小块白磷
（为2什）么、蜡推烛测燃一烧些后物反质质量的减应组少成了前？ 物质的总质量等于反应后物质的总质量
参加化学反应的各物质
探究实验2：
1、将烧杯放在天平上，将装有溶液的两只试管放在烧杯中，调节天平平衡； 2、将试管内硫酸铜溶倒入氢氧化钠溶液内，使溶液混合、反应； 3、反应结束后，重新放在天平上，观察天平是否平衡。
铝原子
铝原子
守 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
第1课时 质量守恒定律 ⑴在锥形瓶中放一小块白磷
恒 原子种类没有改变 质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
1、10克水加热后变成10克水蒸气，这一变化是否符合 3、反应结束后，重新放在天平上，观察天平是否平衡。
定 原因 （2）、推测一些物质的组成
铝原子
铝原子
内容 的质量总和等于反应后 3、已知：氧气+氢气 → 水，若2克氢气和8克氧气完全
质 质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。
质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。
生成的各物质的质量总和 为什么木炭燃烧后质量减少了？
量 燃烧后还剩下1克氢气，则反应后生成水的质量是多少？
质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。
有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。 蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
真是这样吗？
探索新知
探究实验1：
白磷燃烧前后质量的测定:
浙教版八下科学课件3.3化学方程式
【思考】如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）设未知量 FeS2+ O2
Fe2O3 + SO2
烧烤摊上的木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量减小了
设：可以得到氧气的质量为x
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的
元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
（5）简明地写出答案参加反应或生成的物答质:可以得到0. 质量（g） 根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式为 ( )
应用质量守恒定律要注意:
n
生成10g
参加反应 32g
生成6g
③注：注明反应条件，如点燃、加热（常用 “△”表示）、高温、催化剂等，生成物
状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
12
二.化学方程式的书写
（2）化学方程式的书写步骤 ①写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不止一种物质 的用“+”号联结。 例：P+O2——P2O5 ②配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守 质量守
恒定律。配平化学方程式后，要检查。 4P+5O2—— 2P2O5
状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
一定要注明反应条件
C.
（1）质量守恒定律适用于所有的化学反应。
物 质 A 【思考】如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
B
C
D
③注：注明反应条件，如点燃、加热（常用 “△”表示）、高温、催化剂等，生成物
状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
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1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
2、化学方程式的意义：
A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
【举例】
3、化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
【例题讲解】说明书写化学方程式的具体步骤：
1、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
2、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。
【介绍】用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。
3、说明反应条件和生成物的状态。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（强调要防止随意乱标）
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
口诀：左反应，右生成；化学式、须正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
【练习】1．下列化学方程式是否正确？为什么？
(1)C2H2+O2CO2+H2O (2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
2、试写出下列反应的化学方程式：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫②磷在氧气中燃烧生
成五氧化二磷③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁④氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
3、配平下列化学方程式：①Cu+O2CuO ②Al+O2-Al2O3 ③Fe＋HCl-FeCl2+H2
④HgO Hg＋O2 ⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
4.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用锌与稀硫酸反应
制氢气
5.指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。
①H2＋CuO=Cu+H2O ②Zn＋H2SO4（稀）=ZnH2SO4＋H2↑③KClO3KCl＋O3
④ZFe＋3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑⑤2H2＋O2＝2H2O
三、根据化学方程式的计算
【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子
叫做化学方程式。
【提问】完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。
（P—31、O—16）
师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。
请讲出该化学方程式表示的意义。
生：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。
还表示磷、氧气和五氧化
二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。
师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）
表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。
【引言】从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。
在生
产和实验中常要涉及量的计算。
例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数
量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。
再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会
计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。
这些都要以化学方程式为依据进行计算。
这节
课我们就要学习根据化学方程式的计算。
【板书】根据化学方程式的计算
【投影】例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？。