2020年高中化学奥林匹克竞赛试题及答案(山东省) 精品
山东高一高中化学竞赛测试带答案解析
山东高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －===Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaCO 3↓3.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K ＋、Ca 2＋、MnO 4-、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3-、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO 3-、Fe 2＋、Ag ＋4.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A ．最终溶液：c(Na ＋)＝1.5 mol·L －1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体C ．最终溶液：c(Na ＋)＝c(Cl －) D ．最终得到7.8 g 沉淀5.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 26.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ） A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．Na 2CO 3和NaOH C ．NaOH 和Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 37.将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1∶1 B ．1∶1∶2 C ．1∶2∶1 D ．4∶3∶28. 已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解9.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析胡征善【评价】1-1、1-2属易题属加聚反应：爆炸性分解考查质量守恒定律均生成稳定的水【评价】易题【解析】设碱式碳酸盐(化学式为M x(OH)y(CO3)z)为a mol。
在H2中充分处理得2.356 gM，0.994 g(0.0551 mol)H2O；在CO中充分处理得2.356 gM，1.245 L(0.0555 mol)CO2。
先可认为a mol M x(OH)y(CO3)z分解得ya/2 molH2O和za molCO2、a molM x O(y/2+z)，再与a(y/2+z) molH2反应或a(y/2+z) molCO反应。
则有：a[y/2+(y/2+z)]=0.0551和a[z+(y/2+z)]=0.0555，解得y=2z。
在M x O(y/2+z)中的化合价(反应得失电子)守恒有：y+2z=2x，则2z=x，故：x∶y∶z=2∶2∶1 化学式M2(OH)2CO33a=0.0551或0.0555，根据M质量守恒：2aAr(M)=2.356 g，则Ar(M)=64.2【评价】易题也可以写作【解析】5-1.将题给数据代入A=ɛlc求c。
由c求以上银的K sp。
5-2-1.根据(HL+)(PF6—)即L·(HPF6)确定A中Ag为+1价，L为0价，y=9。
N(N)∶N(P)=6.24/14∶6.90/31=2∶1 因为N(P)=9，则N(N)=18，N(C)∶N(P)=27.40/12∶6.90/31=10.26∶1，N(C)=10.26y=92。
N原子守恒：每个L中有1个N，所以8+x+n=18，所以x+n=10又n∶N(P)=2.0/41∶6.90/31=0.22∶1，n=0.22y=2，x=8 即A 为[Ag9L8(CH3CN)8](PF6)9·nCH3CN【解析】5-1套用公式；5-2主要涉及化学式的计算。
试题较易。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(2)
全真模拟试题（二）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 3 12 8 12 6 20 12 7 14 6100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）H HeLi Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.179722.98977024.3056 26.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
高考化学 奥林匹克竞赛习题
【高中化学】奥林匹克竞赛练习题
第一部分 无机化学
4．已知反应：
HCl + HAc
H2Ac+ + Cl (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为 2.8 10－9，又知
HAc 的自偶电离后的离子积常数为 3.6 10－15，试计算 1.0 10－4 moldm－3 的 HCl 的 HAc 溶
液中、H2Ac+、Cl、Ac的浓度。
5．氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1.0 10－8）。试设计一种简单的定性实验来确定 AgOH
(14) PbO2 + Mn2+ MnO4－ + Pb2+
(15) CrO42－ + S2O32－ + H+ SO42－ + Cr3+ + H2O
4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：
Fe2+
+
S 2－ 2
②
③
FeS2(s) + O2 ①
SO42－ + Fe2++ O2
(1) 在碱性溶液中，溶解氧与 Mn(OH)2 反应
(2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应
(3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应
9．四氮化四硫(S4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，
山东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析
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山东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题I本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能、，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是C C>Si Si ——C H>Si H ——p-p πA．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。
全国高中生化学奥林匹克竞赛试题及答案
99年竞赛理论试题：第1题：纳米粒子是指粒径为1至100nm 的超细微粒，由于表面效应和体积效应，纳米粒子常有奇特的光、电磁热性质，可开发为新型功能材料。
人工制造纳米材料的历史至少可追溯到1000多年前。
中国古代铜镜表面的防锈层，经试验证实为氧化锡纳米粒子形成的薄膜。
分散质微粒的直径大小在1至100nm 之间的分散系叫胶体。
胶体化学法是制备纳米粒子的重要方法之一，其关键是“促进成核、控制生长。
”用该方法制备纳米Cr 2O 3的过程如下：CrCl 3溶液−−−→氨水去杂质Cr 2O 3·xH 2O 沉淀−−−−→适量稀盐酸Cr 2O 3·xH 2O 水溶胶DBS *−−−→−−−−→有机溶剂萃取 Cr 2O 3有机溶剂−−−→−−−→分离热解纳米Cr 2O 3（DBS *— 十二烷基磺酸钠）回答下列问题：1-1、 加稀盐酸起什么作用？盐酸加多或加少了将会怎样影响Cr 2O 3的产率？ 1-2、 为什么形成Cr 2O 3水溶液可以阻止粒子长大？1-3、 用示意图描绘Cr 2O 3胶粒加DBS *所得产物结构特征？1-4、 为什么有机溶剂可以把Cr 2O 3萃取出来？萃取的目的是什么？1-5、 DBS 直接排入水体会给环境造成何种影响（举1，2点）？已知DBS 能够进程生物降解，其降解的最终产物是什么？第2题：东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
“曾青”是硫酸铜。
这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。
铁置换铜的反应，节能无污染，但因所得的镀层疏松不坚固。
通常只用于铜的回收，不用做铁器镀 铜。
能否把铁置换铜的反应开发成镀铜的工艺呢？从化学手册上查到如下数据:电极电势：Fe 2e Fe += 0.440V θϕ=-；32Fe e Fe +++= 0.771V θϕ=2+Cu +2e=Cu 0.342V θϕ=；2+Cu e Cu ++= 0.160V θϕ=平衡常数：[]CuOH CuOH ;sp sp K K θθ⨯⨯-14-192（）=1.010；（）=2.610回答下列问题：2-1、造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
2020年全国化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题 (本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意)1. 碳氢化合物及其氟，氯代物是大气污染物，下列现象的产生与这些污染物有关的是A. 赤潮与水华B. 酸雨C. 温室效应D. 光化学烟雾2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(105-s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术做不到的是A. 观察“电子云”B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程C. 分析酯化反应的断键方式D. 观察钠原子变成钠离子的过程3. 通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是A. CO2，SO2，SiO2B. C6H5ONa，NO，COC. NH3 • H2O，H2SO4，CO(NH2)2D. HD，C60，H2O24. 对某人的血样进行化验分析，测得其中含铁元素的质量分数为0.22％，与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比，此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000)A. 含铁过高，铁中毒B. 缺铁性贫血C. 正常D. 有待进一步化验5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。
加热一定量的甲烷使之分解，测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。
在一定条件下，使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成，则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是A. 40％B. 50％C. 60％D. 70％6. 下列反应，一定不会有．．．．．气体产生的是A. 盐与碱溶液的反应B. 盐与盐在水溶液中反应C. 酸与碱在溶液里的中和反应D. 非金属与氧组成的化合物与水反应7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg，保持温度不变，一段时间后，其结果是A. 无水硫酸铜不会溶解B. 溶液中进入含18O的硫酸根离子，且白色粉末变蓝色晶体，质量大于mgC. 只发现白色粉末变蓝色晶体，其质量大于mg，溶液中无含18O的硫酸根离子D. 有部分含18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于mg8. 如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a，b为正整数；a≤5，b≤5)，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是A. 2.67B. 2.86C. 5.60D. 8.009.取150mL 18.3 mol·L1-的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。
2020年中国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题真题及答案详解
2020年第34届中国化学会奥林匹克化学竞赛初赛试题及答案详解1. (1)画出小分子C 3F 4的Lewis 结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道______。
(2)现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g 样品溶于HCl ，产生2.80 L H 2(101.325kPa ，0℃)，通过计算，确定此合金组成______。
(3)构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
①通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A 可以与B 发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式______。
②单体A 、C 、D 按物质的量比例6∶3∶2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B ，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因______。
【答案】 (1).、(2). ω (Al)=53%，ω(Mg)=47%(3). (4). ACD 以题目比例聚合时，亲电基团与亲核基团比例为 12：12，反应完全为稳定结构，同时分子链之间有较强的氢键；加入少量的 B 后，亲核基团氨基数目过剩，加热后可以发生酰胺交换反应，释放出 D 中氨基，破坏原先的体状结构变为链状结构，B的加入也使得链状分子内部的氢键数目增加，减少链间氢键作用，因此有热加工性能，高温下氢键断裂解除交联，以达到回收利用目的2. 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。
(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH 2O 表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，24SO -和MnO 2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
①写出24SO -参与的释能反应的离子方程式______。
②写出MnO 2参与的释能反应的离子方程式______。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题 精品
2001年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分 时间120分钟)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题 (每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1．导致下列问题的主要原因与排放CCl 2F 2有关的是(A) 酸雨 (B) 光化学烟雾 (C) 臭氧空洞 (D) 温室效应2．目前市面上出售的“纯净水”、“蒸馏水”等饮用水，因失去某些成分而不利于少年儿童身体健康。
你认为在上述饮用水中，至少需要添加下列哪种化学物质(A) 钙和镁的碳酸氢盐 (B) 碘酸盐 (C) 漂白粉 (D) 小苏打3．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是(A) 该物质跟乙醚是同类化合物(B) 该物质极易溶于水(C) 该物质分子中的14个原子都位于同一平面内(D) 该物质能跟橡胶的单体一样，发生1，4加成4．1995年美国Lagow 教授报道，制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…。
该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。
据此判断：链式炔碳的熔点比石墨(A) 高 (B) 低 (C) 相同 (D) 无法判断5．“绿色化学工艺”是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工艺中最理想的状态是反应物中的原子全部转变成欲制得的产物，即原子的利用率达到100％。
在用丙烯合成2—甲基丙烯酸甲酯的过程中，为使原子的利用率达到最高，需要加入的其它反应物是(A) CO 和CH 3OH (B) CO 2和H 2O(C) H 2和CO 2 (D) CH 3OH 和H 26．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag ，在20℃时的溶解度为bg 。
取80℃的氢氧化钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg 水后，再冷却到20℃，此时，溶液中氢氧化钙的质量分数为c ％，则下列关系中正确的是(A) a>b>c (B) b>a>c (C) b<a ，b<c (D) b>a ，b>c7．我国三峡工程所开发的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所发的电。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(4)
全真模拟试题（四）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 8 11 12 12 11 6 12 8 9 11100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S KCa Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：1-1 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如6830Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。
高中化学奥林匹克竞赛练习题
高中化学奥林匹克竞赛练习题有机化学一、系统命名二、烷、烯、炔三、芳香族化合物四、卤代烃、醇、醚五、醛、酮六、羧酸及其衍生物一、系统命名1．用系统命名法命名下列烷烃(1) (CH3)3CCH2C(CH3)3(2) (CH3)2CH CH2CH2CH CH CH2CH3CH3CH3(3) CH3CH CH2C CH2CH3CH2CH(CH3)2CH3CH CH2CH3 (4) (CH3CH2)2CHCH3CH3CH2CH CH2CH CH CH2CH2CH(CH3)2CH2CH(CH3)2CH3CH3(5)2．用系统命名法命名下列环烷烃(1)(2)(3) (4)(5) (6)(7) (8)CH3(9)CH3 CH3(10)CH3CH3CH33．用系统命名法将下列取代环烷烃命名(1)CH 3HHCH(CH 3)2(2)HCl(3) HCl CH 3H H CH 3(4)HHCH 3CH 3HCH 2CH 3(5)H 3CHCH 3H CH 3H4．用系统命名法命名下列卤代烃(1)C CH 2CH 3CH 3CH 3Cl(2)CH 3CHCH CH 3CH 3Cl(3)CH 3CH 3HCH 2Cl(4)CH 2CCH 2CH 2Cl CH 2CH 3(5)CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3BrCH 2Cl(6)H H I Br (7)H H Cl CH 3FH(8)5．将下列烯烃用系统命名法命名(1)CH 2CH CH CH CHCHCH(CH 3)2ClCH CH 2CH 3CH 3(2)(CH 3)2C CCH(CH 3)2CH 3(3) (CH 2CH 2)2CHCH 2CHCHCH 3(4)CH 3CH 2CH 3(5)C CCH H 3CCH(CH 3)2CH(CH 3)2CH 2(6)CH 3(7)C CBrCH 2H 3CCH 3CH 2CH 3(8)CH CH 2CH CHCH 3CH 2(9)C CCH 3HH CCH 3HC 2(10)H ClCH 3H(11) C CH(CH 3)2CHCH 2Br CH 2CH 3CH 36．用系统命名法命名下列不饱和烃 (1)CCH 3C HHC CH(2)CC CH CHCH 2H 3(3) ClCH 2CH 2C C CH 3(4)CH 3H C CCH 3H(5)CH 3H HC CH(6)CCH 3C HC C HC CH(7) CH 2C CH(8)CH 3HH C CH HH 3C7．将下列双烯烃化合物用系统法命名 (1)CH 3(2) CH 3(3) CH CH 3(4)C C H 3CHH CCHHC 2H 5 (5) CCH 3H(6)CH 2CHC CCHCH 2(7)CH 2CH CHCHCH 2C CH(8)C C(9)C CH 3C HH3C C CH 38．写出下列芳香族化合物的名称(1)CH 3C(CH 3)3(2)CH 3ClCl(3) CH BrCH 2(4)H 3C(5) Br CH 2Cl(6) BrCl(7) CH 3O CHO(8)CH 2(9)ClCH 2CHC H 3Cl(10)HOCH 3CH 2CCCH 2CH 3OH9．将下列醇用系统命名法命名(1) BrCH 2CH 2CH C CH 3CH 3CH 3OH(2) CH 2CH CH CH 3OH(3)CH 2CH 2CH 2CH 2OH(4)CH 2OH(5)OH(6) CH 3HH OH(7)OHCH 3CH3(8)(9)2CH 310．将下列醚类化合物命名 (1)CH 3OCH 2CH 2Cl(2)CH 3CH 2CH 2O(3)NO 2CH 3CH 2O(4)CH 2CHOCH 2C 6H 5(5)OC 2H 5OC 2H 5(6)CH 3CHCH 2CH 2CH 2OCH 3OH(7)OClCl NO 2(8) CH 3O CH 2CH 2OCH 3(9) CH 2CHCH 2CH 3O(10)OCH 3CH 3H H(11)C 2H(12)OCH CH 2CH 3CH 2CHCH 3(13)OOO OO(14)OOO O OO11．将下列醛酮分别用普通命名法和系统命名法命名 (1)C CCH 3HH CHO(2)CC HPhCHO H（Ph —苯基）(3) CH 2CHCOCHCH 2(4)CH 2CHCH 2COCH 2CH 3(5) CH 3COCH(CH 3)2(6) Cl 2CHCOCH 3 (7) PhCH 2COCH 2Ph 12．将下列醛酮用系统命名法命名(1)CH 3CH OHCOCH 3(2)CH 3CH BrCH 2CH 2CH 2CHO(3) CCH 3CHCH 3 C C CHO(4)CCC 6H 5CH 3CH 3 C CH 2CH 3O(5)(CH 3)2CH CH 2COCH 2CH 2OH(6)CHCH 2CHOHCH 2CHO(7) O(8)O(9)CHOCH 3CH 3(10) CH 3O HHCH 313．将下列羧酸用系统命名法命名 (1) CH 3CHCHCOOH(2) CH 3C(CH 3)2COOH (3)BrCH 2CH 2CH 2COOH(4)CH 3CH 2COCH 2COOH(5) HOCH 2CH 2CHCOOH(6)CH 2CH 2CH 2COOH(7)H C CHCOOH OOH(8)COOHCH 3CO(9) CH 2CH 2COOH(10)C CCH 3CH 2CH 2HH CH 2COOH(11)C CH CH 2COOH CHCH 2CH 3C(12) COOHCHO(13)HOOCCH 2CCH 2COOHOHCOOH(14) COOHCOOH(15)CCCH 3CH 2HCH 2H CCHCH 2H CC(CH 2)7COOHHH二、烷、烯、炔1．如果烷烃中1︒氢、2︒氢和3︒氢被氯化时的活性比是1∶3.8∶5，计算2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比及各产物的百分比。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
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所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料3．下列操作，能够实现实验目的的是4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥5．NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NAB．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAC．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NAD．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA6．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－7mol/LD．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素。
2023年高中化学奥林匹克竞赛专题练习专题三化学热力学基础
专题三 化学热力学基础学号 姓名 得分1、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。
2、已知下列反映 ：H 2（g ）= 2H （g ） △H = +Q 1 ；1/2O 2（g ）= O （g ） △H = +Q 22H （g ）+ O （g ）= H 2O （g ） △H = －Q 3 ；H 2O （g ）= H 2O （l ） △H = －Q 4 H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H = －Q 5试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系 。
3、假设反映H 2 (g)−→− 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等，已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ，则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1 。
4、298 K 时，生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1，Δr S 0m = -44.4 J ·mol -1·K -1， 则其Δf H 0m 为_________________________。
5、27℃时，将100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反映若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多余多少？6、已知下列反映的焓变为： H 2 (g) +21I 2(s) = HI (g) Δr H 0m = 25.9 kJ ·mol -1 21H 2 (g) = H (g)Δr H 0m = 218 kJ ·mol -1 21I 2(g) = I (g) Δr H 0m = 75.7 kJ ·mol -1 I 2 (s) = I 2 (g)Δr H 0m = 62.3 kJ ·mol -1计算反映 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0m 。
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量：H 1； C12； N 14； O16； Na 23； Mg 24； P 31；S 32K 39；Ca 40； Mn 55；Fe 56； Zn 65； I 127； Ba 137；Pb 207一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1～2个选项符合题意)1. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。
这种气体是A. CH4B. Cl2C. CO2D. O22. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg · L1-)：Ca-20，K-29，Mg-G，Zn-0.06，F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指A. 化合物B. 元素C. 金属离子D. 单质3. 某人设想利用① FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2② Fe3O4+1.5Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+0.5O2③ 3FeCl33FeCl2+1.5Cl2这三个反应（反应条件均略去)的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A. O2B. Cl2C. HClD. H24. 右图中曲线表示原子序数小于20的某些元素的原子序数 (按递增顺序连续排列) 与其单质沸点的近似关系，其中A点表示的元素是A. SiB. AlC. FD. O5. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A. Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C. Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚D. Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚6. 在极稀的KHSO4溶液和熔融的KHSO4中都存在的离子是A. K+B. H+C. SO4-2D. HSO4-7. 甲物质某浓度的溶液pH=2，若将该溶液稀释至原溶液体积的十倍，所得溶液的pH大于2小于3，则甲物质可能是A. CH3COONH4B. CH3COOHC. FeCl3D. KHCO38. 在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD (气)当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率υA: υB: υC: υD=m : n : p : q ；⑥单位时间内，若消耗了m molA物质，同时也消耗了q mol D物质A. ①③⑤B. ①④⑥C. ②③④⑥D. ③④⑤⑥9. 可逆反应：3R(气)3M(?)+N(?)－Q (Q>O)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是A. M和N可能都是固体B. M和N一定都是气体C. 若N为固体，则M一定是气体D. M和N可能都是气体10. 重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH+CH2N2→CH3COOCH3+N2。