第一章第一节课时(1)答案
高中物理必修1课后习题答案(打印版)
必修1课后答案第一章：第一节：1、“一江春水向东流”是水相对地面（岸）的运动，“地球的公转”是说地球相对太阳的运动，“钟表时、分、秒针都在运动”是说时、分、秒针相对钟表表面的运动，“太阳东升西落”是太阳相对地面的运动。
2、诗中描写船的运动，前两句诗写景，诗人在船上，卧看云动是以船为参考系。
云与我俱东是说以两岸为参考系，云与船均向东运动，可认为云相对船不动。
3、x A =-0.44 m ，x B =0.36 m第二节：1．A ．8点42分指时刻，8分钟指一段时间。
B ．“早”指时刻，“等了很久”指一段时间。
C ．“前3秒钟”、“最后3秒钟”、“第3秒钟”指一段时间，“3秒末”指时刻。
2．公里指的是路程，汽车的行驶路线一般不是直线。
3．（1）路程是100 m ，位移大小是100 m 。
（2）路程是800 m ，对起跑点和终点相同的运动员位移大小为0；其他运动员起跑点各不相同而终点相同，他们的位移大小、方向也不同。
4．解答3 m8 m 0 5 m -8 m -3 m 0 5 m -3 m 5 m -8 m -3 m第三节：1在这段时间内汽车在向东方向运动（x 轴反方向）。
它的平均速度-61.2km/h1．（1）1光年=365×24×3600×3.0×108 m=9.5×1015 m 。
（2）需要时间为16154.010 4.29.510⨯=⨯年 2．（1）前1 s 平均速度v 1=9 m/s 前2 s 平均速度v 2=8 m/s 前3 s 平均速度v 3=7 m/s 前4 s 平均速度v 4=6 m/s 全程的平均速度 v 5=5 m/sv 1最接近汽车关闭油门时的瞬时速度， v 1小于关闭油门时的瞬时速度。
（2）1 m/s ，03．（1）24.9 m/s ，（2）36.6 m/s ，（3）0第四节1电磁打点记时器引起的误差较大。
因为电磁打点记时器打点瞬时要阻碍纸带的运动。
第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变
第一节反应热第1课时反应热焓变[核心素养发展目标] 1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定1．体系与环境以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
2．反应热因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3．实验探究——中和反应反应热的测定(1)测定原理环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
Q＝cmΔt。
(2)实验装置(3)实验步骤及注意事项①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH 溶液的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。
③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。
(4)数据处理某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度反应后体系的温度温度差 盐酸 NaOH 溶液 t 1/℃ t 2/℃ (t 2－t 1)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.625.425.529.03.5设溶液的密度均为1 g·cm －3，反应后溶液的比热容c ＝4.18 J·g －1·℃－1，则反应放出的热量Q ＝cm Δt ＝c ·[m (盐酸)＋m (NaOH 溶液)]·(t 2－t 1)≈1.42 kJ ，那么生成1 mol H 2O 放出的热量为Q n (H 2O )＝1.42 kJ0.025＝56.8 kJ 。
高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1(2
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第3课时蒸馏、萃取和分液［学习目标定位］ 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。
2。
初步学会Cl－的检验方法。
3。
通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。
一蒸馏1。
蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质.（2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶-—用来接收冷凝出的液体.（3)实验注意事项①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序.②气密性检查连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生，冷却到室温,橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。
冷凝水的流向要从低处流向高处,即下口进水，上口出水。
高中地理选择性必修一 学习笔记 第一章 第一节 课时1 地球的自转和公转
第一节 地球的自转和公转 课时1 地球的自转和公转[学习目标] 1.结合示意图，会判断地球自转的方向、周期、速度等特点。
(地理实践力)2.会分析航天发射基地选址的条件。
(综合思维)3.结合示意图，会判断地球公转的轨道、方向、周期和速度。
(地理实践力)目标一 地球的自转1．概念：地球绕其____________的旋转运动。
2．地轴与北极星(1)地轴：地球的自转轴，它的北端始终指向________附近。
(2)北极星：北半球纬度________，北极星相对地平线的高度(北极星的仰角)越高(如上图所示，∠2为A 地观察北极星的仰角，与当地地理纬度∠5相等)。
3．方向(1)方向⎩⎪⎨⎪⎧侧视：自 向俯视⎩⎪⎨⎪⎧从北极上空看：做 时针 方向旋转从南极上空看：做 时针方向旋转(2)在下面三幅图中的弧线或短线上标注“→”，表示地球的自转方向。
1．在北半球观察星空，恒星围绕北极星做逆时针圆周运动。
2．经度法判断地球自转方向：东经增大的方向、西经减小的方向是地球自转方向。
如下图中地球自转方向为顺时针。
4.自转周期时间长度意义参照物恒星日23时56分4秒地球自转的真正周期距地球遥远的恒星太阳日____时昼夜交替的周期太阳5.自转的速度角速度地球表面除____________外，任何地点的自转角速度都相等，约为____每时线速度由赤道向两极逐渐减小；赤道最大，极点为0拓展延伸地球自转线速度的应用(1)判断南、北半球由北向南，线速度越来越大的为北半球；越来越小的为南半球。
如上图位于北半球。
(2)判断纬度带自转线速度⎩⎪⎨⎪⎧0～837 km/h →高纬度837～1 447 km/h →中纬度1 447～1 670 km/h →低纬度如上图A 、B 两处位于中纬度。
(3)判断地势高低某地区地球自转等线速度线凸向低值处，说明该地区线速度比同纬度其他地区大，即地势较高(如上图中A 处可能为山地、高原等)；某地区地球自转等线速度线凸向高值处，说明该地区线速度比同纬度其他地区小，即地势较低(如上图中B 处可能为谷地、盆地等)。
人教版高中化学选修1练习第一章第一节第一课时葡萄糖
第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时葡萄糖基础巩固1下列关于葡萄糖的叙述不正确的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应解析葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。
葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。
答案A2下列物质属于糖类的是()A. B.C. D.解析糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
从分子结构来看,只有选项C满足题意。
答案C3有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中解析葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。
答案C4把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖解析这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。
答案D能力提升1下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足C n(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精解析纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。
鼠李糖的分子式不符合C n(H2O)m这一通式,B不正确。
人教版高一化学必修一全册课时练习试题及解析(精品)
第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )9．2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。
进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
高中地理选择性必修一 练透试卷 第一章 第一节 课时1 地球的自转和公转
课时1地球的自转和公转读图，回答1～3题。
1．上面的四幅图中能正确表示地球自转方向的是()A．甲图B．乙图C．丙图D．丁图2．①②③④四点中，线速度最大的是()A．①点B．②点C．③点D．④点3．在②地某天文台观测一恒星，于2023年3月21日21时将天文望远镜对准该恒星，若望远镜不做任何变动，则3月22日再次观测到该恒星的时间是()A．21时B．21时3分56秒C．20时3分56秒D．20时56分4秒(2023·江苏苏州期中)圆形地球同步轨道又称为地球静止轨道，在这样的轨道上运行的卫星将始终位于赤道某地的上空，相对于地球表面是静止的。
这种轨道卫星的地面高度约为3.6万千米。
阅读图文材料，完成4～5题。
4．地球同步轨道卫星()A．运行方向与地球自转方向相反B．运行轨道面垂直于地球赤道平面C．运行周期等于地球自转的周期，即23时56分4秒D．运行轨道面与地轴夹角为66°34′5．海南文昌是中国首个滨海发射基地，也是世界上为数不多的低纬度发射场之一，该发射中心最主要的优势是()A．濒临渤海，有利于运输大型设备B．地球自转线速度大，可节省燃料C．多晴朗天气，便于航天器的发射D．火箭残骸落入岛屿，造成危害的概率低读“地球自转线速度随纬度变化图”(图1)和“地球公转线速度变化图”(图2)，回答6～7题。
6．图1中M点的纬度和图2中N点的月份分别是()A．30°、1月初B．60°、7月初C．60°、1月初D．30°、7月初7．当地球公转线速度为N时()A．自转线速度变快B．自转线速度变慢C．公转角速度最快D．公转角速度最慢(2023·福建漳州期末)下图是“地球公转轨道示意图”，P点是近日点，图中甲、乙、丙、丁四点将轨道均分成四等份。
读图，完成8～9题。
8．地球在公转轨道上运动所用时间最少的一段是()A．甲→乙B．乙→丙C．丙→丁D．丁→甲9．6月18日我国各大电商开展年中大促销活动，该日地球在公转轨道上的位置最接近() A．甲点B．乙点C．丙点D．丁点(2023·陕西汉中月考)下图为“地球自转等线速度示意图”，R、T在同一纬线上。
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
人教版高中化学必修一课后习题答案
44高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3m ol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40（M=40g/mo l，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉过滤Fe、CuFeSO溶液过滤FeSO溶液蒸发9．1.42g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例(3) 强 酸 +CaCO 9 ． (1) SO 4 2-+Ba 2 + =BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+ =3Hg+2Al 2(2) 强 酸 + 强 碱 = 可 溶 盐= 可 溶 钙 盐 +H 2 O+CO 2(4) 强 酸 + 可 溶 盐 = 可 溶 >100 nm <1 nm浊液 不稳定，不均一 泥浆水溶液 稳定，均一 饱 和 NaCl 溶 液 胶体 1 ～ 100 nm 较稳定，均一 豆浆 6 ． BD7 ．胶 体 区 别 于 其 他 分 散 系 得 本 质 特 征 是 胶 体 粒 子 的 大 小 在 1~100n m范 围。
人教版高一化学必修1练习：第一章 第一节 第1课时 化学实验安全含答案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是( )为腐蚀性试剂,A项正确。
2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是( ),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。
3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是( )A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2D.不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。
4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为了闻到化学药品的真实气味可将鼻子凑近药品项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变
，若实验过程导致放热(Q)
变小，则中和热(ΔH)偏大；反之若实验过程导致放热(Q)变大，则中和
热(ΔH)偏小。
第一章 化学反应的热效应
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
(2)产生误差原因 ①量取溶液的体积不准确。 ②温度计的读数有误。 ③实验过程中有液体溅在外面。 ④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。 ⑤隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失。 ⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度。
1．分别取 40 mL 0.50 mol/L 盐酸与 10 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行中和热的测定，下列说法 错误的是( )
A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反 应
B．仪器 A 的名称是玻璃搅拌器 C．在测定中和热的每次实验中，至少需要测定并记录 3 次温度 D．用氨水代替氢氧化钠溶液，其结果也是相同的
第一章 化学反应的热效应
必备知识·自主预习
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⑤测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而 使测量数值偏低。
⑥中和热的数值是 57.3 kJ·mol－1，与测定时强酸、强碱的用量无关。
第一章 化学反应的热效应
必备知识·自主预习
针对训练
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第一章 化学反应的热效应
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4．问题讨论 提高测定反应热准确度的措施有哪些？举例说明。 提示：①量热计要保温隔热。 ②实验过程中要防止损失热量如动作要快。
第一章 化学反应的热效应
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1．中和反应反应热测定实验过程
2020秋地理中图版第一册素养达标练习：第一章第一节第一课时 宇宙环境含解析
2020秋新教材地理中图版必修第一册素养达标练习：第一章第一节第一课时宇宙环境含解析[基础过关]1．火星探测项目是我国继载人航天工程、嫦娥工程之后又一个重大空间探索项目，我国火星探测器预计在2020年上天。
火星探测器进入火星轨道，便脱离了(）A．地月系B．太阳系C．银河系D．可观测宇宙解析：火星探测器进入火星轨道，便与火星组成火卫系统，脱离了地月系，但仍属于太阳系、银河系、可观测宇宙.答案：A“一闪一闪亮晶晶，满天都是小星星，挂在天空放光明,好像许多小眼睛……”这是首大家都耳熟能详的童谣。
据此,完成2～3题。
2．童谣中所说的星星大多属于（)A．行星B．恒星C．流星D．星云3．下列属于上题所述天体类型的是(）A．太阳B．月球C．木星D．陨星解析：第2题,根据童谣内容可知，满天的小星星大多能自身发光发热，恒星是发光发热的天体。
第3题，太阳属于恒星。
答案：2.B 3.A太空中隐藏着无限的奥秘，探测地外生命和寻找地球之外的人类家园一直是人类不懈的追求。
读表，完成4～5题。
值；“固”指固体表面。
4．与火星相比,地球上存在生命的基本条件之一是（）A．坚硬的固体表面B．强烈的太阳辐射C．适宜的大气厚度D．强烈的火山活动5．若登陆上表中四颗行星,最能体会到“度日如年”的是(）A．水星B．金星C．地球D．火星解析：第4题，读表可知，与火星相比,地球质量和体积适中，具有适宜的大气厚度,是存在生命的基本条件之一。
第5题，读表可知,金星自转周期为243。
02天,为四颗行星中自转周期最长的，且其自转周期与公转周期相近，因此最能体会到“度日如年”。
答案:4。
C 5.B凌日是指地内行星(运行轨道在地球轨道和太阳之间的行星)在绕日运行时恰好处在太阳和地球之间，这时地球上的观测者可看到日面上有一个小黑点缓慢移动.当金星运行到太阳与地球中间时，就会发生金星凌日现象。
据此，完成6～8题。
6．假若发生金星凌日现象，则下列四图能正确表示此现象的是（)答案：C7．下列关于金星的叙述，正确的是（）A．金星绕日公转的方向是自东向西B．金星的“左邻右舍”分别是水星和火星C．金星属于类地行星D．金星自身能发光答案:C8．下列属于类地行星的是(）A．火星B．土星C．木星D．天王星答案：A[能力提升]宇宙是由各种形态的物质组成的,是不断运动变化的物质世界。
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热
第1课时焓变反应热[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
一、化学反应的实质与特征1．实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热肯定温度下，化学反应所释放或吸取的热量称为反应热。
争辩证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。
(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJ·mol－1；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。
3．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸取或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行互联系电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；③燃烧反应，如2CO＋O2=====点燃2CO2；④多数化合反应，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2；⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。
(2)常见的吸热反应有：①多数分解反应，如CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；④CO2＋C=====高温2CO。
【合作探究】1．化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？答案反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。
高中化学 第一章 第一节 第一课时 物质的分类 胶体课时作业(含解析)新人教版必修第一册
物质的分类胶体A篇·知识对点训练知识点1 根据物质的组成和性质分类1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤答案 C解析纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误、C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误。
2．下列树状分类法正确的是( )答案 A解析B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①⑦ D．①④⑤⑥答案 B解析硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物。
4．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。
从物质分类来看，ClO2属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐答案 A解析ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。
5．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。
试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________________________________。
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。
③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4__________________________________。
④浊液、溶液、水____________________________________________。
第一章 第一节 第1课时 种群的特征 --高中生物苏教版2019 选择性必修2
1.出生率和死亡率 (1)概念
①出生率：指某一个种群在单位时间内产生的新个体数占个体总数的比
率。代表了这个种群产生新个体的能力。
②死亡率：指某一个种群在单位时间内死亡的个体数占个体总数的比率。
(2)与种群密度的关系 出生 率―― ＋→ 种群密度 ←—―― 死亡 率
(3)研究的意义： 决定 种群数量变化的主要因素。
解析 年龄结构是指一个种群中各年龄段 的个体数占整个种群个体总数的百分比， 只知道出生率不能判断种群的年龄结构， A项错误； 在渔业生产中，要严格控制渔网孔眼大小以保护幼鱼，捕捞后，该水域剩 余的鱼主要为幼年个体，年龄结构可能为图中①所示的增长型，B项正确； 农业生产上利用性引诱剂来干扰害虫交尾的措施，会使种群的出生率下降， 有可能使该种害虫的年龄结构为图中③所示的衰退型，C项正确； 在某一处于稳定状态的生态系统中，各生物种群的出生率等于死亡率，各 种生物种群的年龄结构可能为图中②所示的稳定型，D项正确。
种群密度变 种群特征 出生率与死亡率
化趋势 幼年个体数 _大__于__成年、 出生率 > 死亡率 _增__大__ 老年个体数
类型 增长 型
各年龄段个体数比 出生率 ≈ 死亡率 _稳__定__
例_相__当__
稳定 型
幼年个体数 小于成 出生率 < 死亡率 _减__小__
年、老年个体数
衰退 型
(4)意义：可预测种群 数量 的变化趋势。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
解析 种群不是同种个体的简单相加，而是这些个体在一定区域内能进 行基因的自由交流，A错误； 种群密度是种群最基本的数量特征，如果动物的活动能力弱，活动范围 小，这样的动物的种群密度调查可用样方法，C正确； 种群密度是指单位面积或空间内某种群的个体数量，如果种群数量大， 但种群生活的面积或空间也大，其种群密度不一定大，D正确。
高中数学必修1导学精要答案
第一章 第一节 集合的含义与表示 导学精要 答案【技能提炼】1.解：∵5 ∈A ，且5∉B ．∴⎩⎨⎧=/+=-+,53，5322a a a 即⎩⎨⎧=/=-=.2,24a a a 或 ∴a ＝－42. (1)方程的实数根为－1,0,3，故可以用列举法表示为{－1,0,3}，当然也可以用描述法表示为{x|x(x 2－2x －3)＝0}，有限集．(2)由于大于2且小于6的有理数有无数个，故不能用列举法表示该集合，但可以用描述法表示该集合为{x ∈Q |2<x<6}，无限集．(3)用描述法表示该集合为M ＝{(x ，y)|y ＝－x ＋4，x ∈N ，y ∈N }或用列举法表示该集合为{(0,4)，(1,3)，(2,2)，(3,1)，(4,0)}．3.略。
变式反馈1.A2.B3.D4. D5. 解：(1)k=0时，x=2,只有一个元素(2)k 不等于0时，ac 4b 2-=∆=64-64k=0k=1所以k=0或1。
第一章 第一节 集合间的基本关系 导学精要 答案【技能提炼】1.解：子集：φ，{a}，{b}，{c}，{a ,b}，{a,c}，{b,c}，{a,b,c}；真子集：φ，{a}，{b}，{c}，{a ,b}，{a,c}，{b,c}；子集个数y 与集合元素个数n 的关系：y=2n ；真子集个数y 与集合元素个数n 的关系：y=2n -1。
2.解：由已知，得：A ＝{－3，2}， 若B A ，则B ＝Φ，或{－3}，或{2}。
若B ＝Φ，即方程ax ＋1＝0无解，得a ＝0。
若B ＝{－3}， 即方程ax ＋1＝0的解是x ＝ －3， 得a ＝ 31。
若 B ＝{2}， 即方程ax ＋1＝0的解是x ＝ 2， 得a ＝ 21-。
综上所述，可知a 的值为a ＝0或a ＝31，或a ＝ 21-。
3.解：25a ≥。
变式反馈1.A2.B3.44. A B C D ⊆⊆⊆，图略5.解：B ＝{x|x<－1， 或x>2}① 若A ＝ Φ，即 0416≤-=∆p ，满足A ⊆B ，此时4≥p② 若Φ≠A ，要使A ⊆B ，须使大根142-≤-+-p 或小根242≥---p （舍），解得：43≤≤p 所以 3≥p第一章 第一节 集合间的基本运算（第一课时） 导学精要 答案【技能提炼】1.解：∵A ∩B ＝{9}，∴9∈A ，∴2a －1＝9或a 2＝9，∴a ＝5或a ＝±3.当a ＝5时，A ＝{－4,9,25}，B ＝{0，－4,9}．此时A ∩B ＝{－4,9}≠{9}．故a ＝5舍去．当a ＝3时，B ＝{－2，－2,9}，不符合要求，舍去．经检验可知a ＝－3符合题意．所以：A B ={-8，-7，-4，4，9}。
八年级上册地理第1章第1节 第1课时 优越的地理位置 海陆兼备的大国
第一章从世界看中国第一节疆域第1课时优越的地理位置海陆兼备的大国知能演练提升能力提升1.下列关于我国的描述,正确的是()A.位于亚洲东部,大西洋西岸B.地跨寒、温、热三带,北回归线穿过南部C.最北端位于黑龙江与乌苏里江主航道中心线的汇合处D.东西跨经度广,时间差异较大2.关于我国地理位置的叙述,正确的是()A.地跨寒、温、热三带B.地跨东、西半球C.亚洲东部、太平洋西岸D.地跨南、北半球3.“大兴安岭,雪花飘飘;长江两岸,柳树发芽;海南岛上,鲜花盛开。
”这三句话反映了在早春季节我国南北自然景观的差异。
结合你所学的地理知识,分析造成这种差异的主要原因是()A.东西所跨经度范围广B.距离海洋远近不同C.南北所跨纬度范围广D.地处海拔高低不同我国是一个海陆兼备的海洋大国,结合所学知识完成第4~5题。
4.下列关于我国海陆位置的描述,正确的是()A.最北端位于黑龙江与乌苏里江主航道中心线的汇合处B.自北向南濒临的海洋依次为渤海、黄海、东海和南海C.与中南半岛的越南、老挝、泰国、缅甸相邻D.隔海相望的国家主要有印度、日本、菲律宾5.下列关于我国海陆位置优越性的分析,不正确的是 ()A.沿着古代丝绸之路可以与中亚、欧洲的许多国家开展经济合作B.湿润的北冰洋气流深入内陆,形成大量降水C.利用海洋资源优势发展海洋捕捞业和海盐业D.利用海洋运输优势发展国际贸易6.“勇敢组合”旅游爱好者从中国与朝鲜交界处的鸭绿江出发,沿我国陆上国界线旅游,沿途不可能经过的国家是()A.菲律宾、柬埔寨B.印度、尼泊尔C.俄罗斯、不丹D.蒙古、巴基斯坦读南海示意图,完成第7~8题。
7.三沙市地处()A.渤海B.黄海C.东海D.南海8.我国领土最南端在4°N附近的()A.帕米尔高原B.漠河C.曾母暗沙D.乌苏里江9.小明把我国主要岛屿的位置弄混了,请同学们帮他纠正,下列岛屿的位置按照自北向南排序,正确的是()A.台湾岛、海南岛、舟山群岛、南沙群岛B.海南岛、舟山群岛、南沙群岛、台湾岛C.舟山群岛、台湾岛、海南岛、南沙群岛D.南沙群岛、海南岛、台湾岛、舟山群岛读中国疆域图,完成第10~11题。
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第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源――糖类（课时1）
【教学目标】
1、使学生了解糖类的组成和分类
2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
【教学重点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。
【教学难点】葡萄糖的结构。
【实验准备】洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO 3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H 2SO 4溶液（20%）、NaOH 溶液(10%) 教学过程：
【新课导入】趣味问答：同学，你今天吃糖了吗？
【答】其实，我们每天都要吃“糖”，只不过可能没有直接吃糖，我们吃的食物很多都是糖类，而且我们的身体机能能将我们吃的食
【常识介绍】含糖食物与含糖量。
查看教材P4表1-1
【设问】什么是糖？
1、是绿色植物光合作用的产物
2、是最廉价的能量来源
3、人体摄取的热能约有75％来自糖类
【教材阅读】学生阅读教材P4 资料卡片。
1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：
一、 葡萄糖是怎样供给能量的
1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
【思考】 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6
【设问】葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？
分类 单糖：葡萄糖 不能水解成更简单的糖 糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 2 mol 单糖
糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖
【回答】可能含－CHO、－COOH、－OH等。
【演示实验】实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
【结论】葡萄糖分子结构中含-CHO
【介绍】葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：
（1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。
（2）1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇
【讨论】葡萄糖具有什么结构？
2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
【设问】由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？
【答】有醇和醛的性质。
3、化学性质：
（1）银镜反应：
银氨溶液：在2%AgNO3溶液中边振荡，边加入2％稀氨水，当最初生成的沉淀恰好溶解时的溶液
CH2OH-(CHOH)4-CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋2OH-
CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ + 2Ag + H2O + 3NH3
（2）体内氧化：
【提问】人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？
【讲述】1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。
注射葡萄糖可迅速补充营养。
【教材阅读】学生阅读教材P5.回答问题：葡萄糖在人体内如储存和被氧化？
【讲述】 储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。
需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
氧化：C6H12O6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
【课堂练习】
1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）
A.结构简单
B.不能水解为最简单的糖
C.分子中含羟基和醛基的个数少
D. 分子中含碳原子个数少
2、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A.食醋
B.白酒
C.食盐
D.葡萄糖
3、结合P6科学视野，了解对糖尿病如何进行检测？
4、阅读P6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。