江西省临川一中高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省临川区第一中学高二化学下学期期末考试试题
临川一中2014—2015学年度下学期期末考试化学试卷卷面满分：100 分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 S=32 Na=23 Cl=35.5一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾不可以使海水淡化D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 ( )A．互为同位素 B．是七种氢元素 C． HD和H2均是单质 D．电子数相同3．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( )A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 D．爆炸一定是化学变化4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )A．CH4、C2H4——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。
现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。
下列推理不正确的是。
（）A. c一定是稀硫酸。
C. a可能是NaHCO3溶液D.b一定是Ba(OH)2溶液。
6．N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A.乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3N A个氢原子B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N AC．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD. 标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为44.8L7，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A．5% B．10% C．15% D．20%8．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数①aNA②12ab③aN A④12ba数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( ) A．①②B．①④C．②④D．②③9．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－110、甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是（）A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素11. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。
2025届江西省抚州市临川区第一中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届江西省抚州市临川区第一中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氢键的说法中正确的是( )A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②3、乙烯发生氧化反应不可能生成A．乙醛B．环氧乙烷C．乙醇D．二氧化碳4、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C 常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2该溶液可能原来含有D 向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀氢氧化钡A．A B．B C．C D．D5、按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是A．H2B．CH3CH2OH(气)C．CO2D．CO和H26、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能．．使分子失去光学活性的是A．H2B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液7、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。
江西省部分地区2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学含答案
2023—2024学年高二年级下学期期末调研测试高二化学试卷（答案在最后）试卷共6页，18小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．考查范围：选择性必修2；选择性必修3（前四章）。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述错误的是（）A ．葡萄糖可为人体提供能量B ．聚乙烯有毒，不可用作食品外包装材料C ．乳酸是酸奶酸味的主要来源D ．乙醇可用作燃料2．镓溶于高氯酸制备配合物，其反应的化学方程式为()()42242632Ga 6HClO 12H O2Ga H O ClO 3H ⎡⎤+++↑⎣⎦。
下列叙述错误的是（）A ．基态Ga 原子核外电子排布式为[]21Ar 4s 4p B ．上述配合物中，Ga 的配位数为6C ．4ClO -的空间结构为正四面体形D ．2H 分子含s s σ-键3．归纳是学习化学的重要方法。
下列各组物质中，归纳错误的是（）A ．极性分子：3PH 和3NClB ．键角相等：22C H 和2CO C ．共价晶体：锗晶体和SiC 晶体D ．VSEPR 模型：4SF 和4SiCl 4．生活中提倡勤用肥皂水洗手。
工业上可用地沟油与NaOH 制造肥皂。
下列叙述错误的是（）A ．此法制得的肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠B ．地沟油的水解反应统称“皂化反应”C ．利用地沟油制肥皂时还可以获得甘油D ．常温下，制得的肥皂水的pH 大于75．如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是（）A ．原子半径B ．电负性C ．第一电离能D ．单质的熔点6．粗乙酸异戊酯产品中混有乙酸、异戊醇杂质，提纯乙酸异戊酯流程如下：已知：纯乙酸异戊酯的密度为30.876g cm -⋅，沸点为142.5℃。
2025届江西省抚州市临川一中高二化学第二学期期末统考试题含解析
2025届江西省抚州市临川一中高二化学第二学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A2、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为3、历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是A．它的苯环上的一氯取代产物有4种B．它的化学式是C14H10N2O2C．它不属于高分子化合物D．它可以使溴水褪色4、下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物5、下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O6、下列叙述正确的是A 两个有机反应的反应类型都是加成反应H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-由这两个反应不能得出非金属性：S> C> SiBH2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑两个反应中的H2O均被氧化D NH4++H2O NH3·H2O + H+两个离子方程式均为水解方程式H2PO4-+H2O HPPO42-+H3O+A．A B．B C．C D．D7、下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl8、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
江西省抚州市临川实验学校重点班2025届化学高二第二学期期末复习检测试题含解析
江西省抚州市临川实验学校重点班2025届化学高二第二学期期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成2、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示A．⑵⑸B．⑴⑹C．⑴⑷⑹D．⑴⑶⑸3、某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A．9种B．8种C．7种D．6种4、两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点5、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
江西省临川一中高二化学下学期期末考试试题
临川一中2021-2021学年度学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个正确答案）1．以下实验操作中，不能用于物质分离的是（）2．以下说法正确的选项是（）A．碘是人体必需的微量元素，因此要多吃富含I2的食物B．金属钠、钾、锂保留在煤油中C．碳酸钠溶液用带磨口玻璃塞的一般试剂瓶贮存D．量筒、容量瓶、滴定管上均标有温度3．以下有关仪器的名称、图形、用途与利用操作的表达均正确的选项是（）A B C D名称分液漏斗250 mL容量瓶酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口倒出配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度大于1.0 mol·L－1可用于量取10.00 mLKMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体+4+2+42－－2－溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确信该溶液的组成，还需查验的离子是( )A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+5．以下装置或操作能达到实验目的的是（）6. 某化学小组为测定必然质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：以下有关判定中不正确的选项是 ( ) A ．溶液A 和溶液B 均能够是盐酸或NaOH 溶液 B ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 C ．假设溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施7.以下各组稀溶液①NaHSO 4和Na 2CO 3 ②AICl 3和NaOH ③稀氨水和AgNO 3溶液 ④NaHCO 3和稀HCl 只利用滴加顺序就能够辨别的有几组：（ ） A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．4组8.某烃的结构简式为：CH CCCH C 2H 5C 2H 5 ，该分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数最多为b ，必然在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 别离为（ ） A ．4、3、6 B ．4、3、5C ．2、5、4D ．4、6、49.某有机物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反映，C 、E 均能发生银镜反映，那么A 的结构可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 10.以下说法正确．．的是 （ ） A ．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B ．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH 3生成C ． 可由其单体通过缩聚反映生成D ．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 11．以下说法正确的选项是 （ ） A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B ．β—月桂烯的结构如图，一分子该物质与两分子溴发生加成反映的产物（只考虑位置异构）理论NaOHADB C H + E Cu 、O 2上最多有3种C．植物油通过加氢能够变成脂肪D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取12．珍爱生命，远离毒品。
江西高二高中化学期末考试带答案解析
江西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ①NaOH 溶液；②水玻璃；③Na 2S 溶液；④Na 2CO 3溶液； ⑤NH 4Cl 溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓HNO 3；⑧浓H 2SO 4 A ．①⑥ B ．①②③④⑥ C ．①②③⑥⑦⑧D ．⑤⑦⑧2.下列叙述正确的是A ．100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性B ．pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C ．0．2mol·L －1的醋酸与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=73.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH （固体） ②H 2O ③HCl ④CH 3COONa （固体） A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④4.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH 3COOH ②(NH 4)2CO 3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A ．⑤③①④② B ．⑤③①②④ C ．②④③①⑤ D ．②④①③⑤5.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A ．C 7H 16B ．C 7H 14O 2 C ．C 8H 18D ．C 8H 18O 6.对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是①能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面 A ．只有①②④⑤ B ．只有①②⑤⑥ C ．①②④⑤⑥D ．全部正确7.化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH 2CH=CH 2CHO 的键线式为：)。
下列有关五星烷的说法正确的是A ．五星烷与乙烷互为同系物B ．五星烷的化学式为C 15H 20 C ．五星烷分子中含有7个五元环D ．五星烷的一氯代物有三种8.向体积为V a 的0．05 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0．05 mol·L －1KOH 溶液，下列关系错误的是A ．V a ＞V b 时：c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)＞c(K ＋)B ．V a =V b 时：c(CH 3COOH)＋c(H ＋)=c(OH －)C ．V a ＜V b 时：c(CH 3COO －)＞c(K ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(CH 3COO －)9.常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1．1×10－11，Ksp(AgCl) = 1．8×10－10，Ksp(Ag 2CrO 4) = 1．9×10－12 Ksp(CH 3COOAg)= 2．3×10－3，下列叙述不正确的是A ．浓度均为0．2mol·L －1AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定产生CH 3COOAg 沉淀B ．将0．001mol·L －1的AgNO 3溶液滴入0．001mol·L －1的KCl 和0．001mol·L －1的K 2CrO 4的混合溶液中，先产生Ag 2CrO 4沉淀C ．c(Mg 2+)为0．11mol·L －1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p Ｈ要控制在9以上 D ．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬11.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH －═2CO +6H 2O ．则下列说法正确的是 A ．电池放电时通入空气的电极为负极B ．电池放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －+H 2O═CO 2↑+6H +C ．由于CO 水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D ．电池放电时每消耗1molCH 3OH 转移6mol 电子12.用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[ n （AlCl 3） ： n （CuSO 4） = 1：9 ]。
江西高二高中化学期末考试带答案解析
江西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或处理方法不正确的是（）A．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂C．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率2.下列关于说法不正确的是：（）A．铁表面镀锌，铁作阴极B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜C．原电池中电子流出的一极是负极，该电极上发生氧化反应D．将青铜器放在银质托盘上可避免青铜器生成铜绿3.某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是( )A．该有机物属于烷烃B．该烃与2，5-二甲基-3-乙基已烷互为同系物C．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷D．该烃的一氯代产物共有8种为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）4.设NAA．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB．常温下， 1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH-的数目为0.2N AC．常温常压下， 4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3N AD．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1N A5.下列图示与对应叙述不相符的是（）A．图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H 22NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化6.下列说法中正确的是（）A．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH+)>c(OH -)>c(H +)4B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③7.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－B ．c(H +)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C ．c(OH －)/c(H ＋)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－D ．由水电离的c(H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－8.下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（ ） A ．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 B ．向CH 3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 C ．用湿润的pH 试纸测得某溶液的pH 为2D ．用25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL9.下列关于有机物的说法不正确的是( )①CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物④能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 ⑤标准状况下， 11.2 L 的戊烷所含的分子数为0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数) ⑥正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 A ．③④⑤ B ．②③④ C ．②④⑥ D ．①②⑥10.在100 ℃时，将0.40 mol 二氧化氮气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：A ．反应开始20 s 内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L·sB ．80 s 时向容器中加入0.32 mol 氦气，同时将容器扩大为 4 L ，则平衡将不移动C ．当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N 2O 4方向移动，气体的颜色变深D ．若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N 2O 4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等 11.甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)=CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋1/2O 2 (g)=CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)ΔH ＝－483.8 kJ/mol12.某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g) C(g)＋D(g),5 min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则下列说法不正确的是( ) A ．A 的转化率为60% B ．B 的转化率为60% C ．a ＝1 D ．b ＝113.在T ℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H 2S HS －＋H ＋、HS －H ＋＋S 2－，若使溶液的pH 减小，则下列选项一定正确的是（ ）A ．c （S 2－）增大B ．不变C ．c （H 2S ）减小D ．c （HS －）减小14.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： （甲）C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）； （乙）CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），现有下列状态： ①反应体系中温度保持不变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④混合气体平均相对分子质量不再改变； ⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；⑥混合气体密度不变； ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）A ．①⑤⑧B ．①②⑤C ．③④⑥D ．⑥⑦⑧15.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．向0.1 mol/L ，pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液：H ++OH ﹣=H 2OB ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO↑+2H 2O C ．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H 2SO 4（aq ）+ Ba(OH)2（aq ）= BaSO 4（s ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ/molD ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 42﹣完全沉淀：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2﹣+2BaSO 4↓+2H 2O16.Na 2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A ．c （Na +）+c （H +）=c （HS ﹣）+ 2c （S 2﹣）+c （OH ﹣）B ．c （Na +）＞c （S 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HS ﹣）C ．c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）D ．c （Na +）= 2c （HS ﹣）+ 2c （S 2﹣）+ 2c （H 2S ）二、填空题1.研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
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江西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率2.在 A＋2B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ) B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ) D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)3.已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l）△H ＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ C．小于 57.3 kJ D．无法确定4.下列各对物质中，互为同系物的是（）5.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为 NA 个B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个C．对于反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g6.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O C H3COO－＋H3O＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大7.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃8.已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)； H＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
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临川一中2014—2015学年度下学期期末考试化学试卷卷面满分：100 分考试时间：100分钟命题人：徐先良审题人：武才贵可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 S=32 Na=23 Cl=35.5一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾不可以使海水淡化D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 ( )A．互为同位素 B．是七种氢元素 C． HD和H2均是单质 D．电子数相同3．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ( )A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应 D．爆炸一定是化学变化4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )A．CH4、C2H4——易燃液体 B．H2SO4、NaOH——腐蚀品C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂5．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。
现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。
下列推理不正确的是。
（）A. c一定是稀硫酸。
B. d一定是MgCl2溶液。
C. a可能是NaHCO3溶液D.b一定是Ba(OH)2溶液。
6．N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A.乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3N A个氢原子B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N AC．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD. 标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为44.8L7，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A．5% B．10% C．15% D．20%8．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数①aNA②12ab③aN A④12ba数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )A．①②B．①④C．②④D．②③9．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－110、甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是（）A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素11. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是（）A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bB．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2OC．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4molD．该电池为可充电电池12．下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H 2O S2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是（）①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +) mol/LA．①② B．②③ C．①③ D．②④14．下列叙述中正确的是( )A．的命名为：2-甲基-1-丙醇 B．软脂酸和油酸互为同系物C．聚乙烯能使溴水褪色 D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面直流电源质子交换膜Pt 电极Pt Ag 电极N 2O 2H 2O NO 3a b 15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．90 mLC ．120 mLD ．45 mL16．．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是( )A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt 1＝Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段二，非选择题（共52分）17（8分）（1）某温度时，在3 L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为：___________________________________________________②反应开始至2 min 末，X 的反应速率为________。
③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
（2）对于上述反应NH 2CO 2NH 4(s) CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) △H= +116.5 kJ·mol－1在密闭容器中将过量NH 2CO 2NH 4固体于400K 下分解，平衡时体系压强为a Pa ，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是 Pa （用含a 的式子表示）。
18．（8分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO 2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1＝-241.8 kJ·mol －1C(s)＋1/2O 2(g)== =CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为：（2）CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。
在密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。
②若M 、N 、Q 三点的平衡常数K M 、K N 、K Q 的大小关系为 。
（3）电化学降解NO －3—的原理如右图所示，电源正极为 （填 “a”或“b”）；若总反应为4NO 3-+4H +====5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ， 则阴极反应式为 。
通电 N Q t/℃2005070100CO 转化率(%)400500P 2P 1M（4）已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.5×10－10。
现向1000 L 1.5×10－2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为________________ mol(保留3位有效数字)19．(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、D、E 等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接a．A b．B c．D d．E②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为33.0g）。
（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：20、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。