广东省佛山市2021年高考化学学业水平测试试题
广东省佛山市2021届普通高中高三教学质量检测(一模)化学试题(含答案解析)
广东省佛山市2021届普通高中高三教学质量检测（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是A．稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”B．耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料C．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应D．结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物3．“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，工作时利用微孔透氧技术反应发热.下列说法错误的是A．发热时铁粉发生了吸氧腐蚀B．食盐作电解质，活性炭为正极C．工作时，吸水性树脂可供水D．暖宝宝可以重复使用4．一次性口罩的结构如图所示：①、③层无纺布的用途不同，②层熔喷布的主要原料是聚丙烯；下列说法错误的是A ．①层常做防水处理，起防飞沫的作用B ．利用石油的分馏可获得生产聚丙烯的原料丙烯C ．熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒D ．一次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾5．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O.下列说法错误的是 A ．N 2的电子式：:N N: B ．CO 2的结构式：O C O == C ．N 2既是氧化产物又是还原产物D ．氧化性：N 2O 4＜CO 26．设N A 为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na 2S+(x-1)S= Na 2S x (x≤5)，下列说法正确的是A ．1mol S 2-所含电子数为8N AB ．1mol/L Na 2S 溶液中，S 2-的数目为N AC ．7.8g Na 2S 固体所含离子数为0.3N AD ．1mol Na 2S 最多溶解S 原子的数目为5N A7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液：+2-2+4Na SO Cu、、 B ．pH=1的溶液：2+Ba 、-3NO 、+K C ．能使酚酞变红的溶液：3+Fe 、2+Ca 、-ID ．水电离的()+-11-1c H =110mol L ⨯⨯的溶液：+K 、-2AlO 、2-3CO8．下列实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列离子方程式正确的是A ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O =电解2OH -+H 2↑+Cl 2↑B ．向2FeCl 溶液中通入2322Cl :2Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++C ．向盐酸中滴加氨水：2H OH =H O +-+D ．223K S O 溶液中通入足量氯气：2223223S O 2Cl 3H O=2SO 4Cl 6H ---+++++ 10．2020年是“氢键”的百年诞辰.M 分子部分结构如图所示(-表示氢键)。
广东省2021年高考学业水平选择性考试化学试卷 广东卷(含解析)
2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是( )A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是( )A.煤油是可再生能源B.H燃烧过程中热能转化为化学能2C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4.化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是( )5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。
人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。
一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是( )A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性6.劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )7.测定浓硫酸试剂中H SO含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待24测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
2021年7月广东省普通高中学业水平合格考化学试卷(新课标)(附答案详解)
2021年7月广东省普通高中学业水平合格考化学试卷(新课标)(附答案详解)2021年广东省普通高中学业水平合格考化学试卷（新课标）一、单选题（共20小题，共60.0分）1.2021年春节档，我国电影票房创下历史记录。
XXX在观影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。
这些光柱产生的主要原因是（）。
A.XXX效应B.分子扩散C.空气对流D.幕布反光2.我国化学家通过对H+HD→H2+D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。
下列关于H与D的说法不正确的是（）。
A.中子数均为2B.质子数均为1C.核外电子数均为1D.两者互为同位素3.“绿，使中国青山常在。
”下列措施不利于建设绿色中国的是（）。
A.维持燃煤使用比重B.推广使用电动车C.鼓励乡村光伏发电D.推广使用新能源4.在水溶液中能够大量共存的一组离子是（）。
A.K+、Fe3+、SO42-B.Mg2+、Al3+、OH-、CO32-C.Ag+、Ba2+、Cl-D.Ca2+、NH43-5.广东茶文化历史悠久。
下列说法正确的是（）。
A.茶水是纯净物B.茶水富含蛋白质C.茶叶含有纤维素D.陶瓷茶杯是有机物6.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。
Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是（）。
A.只含有离子键B.与H2O发生化合反应C.与CO2反应有O2生成D.可在常温下由Na与O2反应制得7.下列文物的主要材质属于非金属材料的是（）。
A.铜奔马（马踏飞燕）B.良渚玉琮C.曾侯乙编钟D.铜屏风构件8.检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到（）。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KNO3溶液D.AgNO3溶液9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）。
A.Na与H2O反应：2Na+2H2O→2Na++H2↑+2OH-B.Na2CO3与澄清石灰水反应：CO32-+Ca(OH)2→CaCO3↓+2OH-C.铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+→Fe2++CuD.AlCl3与过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓10.“深海一号”能源站将用于开发我国首个1500米水深大气田，气田投产后每年可为XXX等地提供30亿立方米天然气。
广东省佛山市2021届高三4月教学质量检测(二)理综化学试题
B．C．D的氢化物均为共价化合物
C．相对分子质量W>X，沸点W>X
D．B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态
5．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
前者的pH值比后者的大
非金属性：S>C
C
向某溶液中滴加足量盐酸
溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊
溶液中含有S2-和SO32-
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
A．AB．BC．CD．D
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）
广东省佛山市【最新】高三4月教学质量检测（二）理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．
③继续向第二支试管中加入少量____________溶液，产生蓝色沉淀。
广东省佛山市2021届高三普通高中教学质量检测(二)理科综合化学试题
B．将Li换成Na会提高该电池的比能量
C．该电池充电时阳极金属的总质量不变
D．在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是
（2）Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为_______________。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为__________________________。
（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是____________；另一种为盐类，在农业生产中可用作___________________________。
（4）OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C．a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D．水的电离程度:a>b
二、实验题
8．钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。
佛山市2021～2022学年高三教学质量检测化学试题及答案
16
答案
D
C
D
B
C
C
二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
17．（14分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）H2+ 2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2分），防止外界空气进入装置使FeCl3水解（2分）
（3）装置Ⅰ和Ⅱ之间缺少干燥装置（2分）
6.比较 与 非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是
A.装置ⅣB.装置ⅠC.装置ⅡD.装置Ⅲ
7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应 可用于纯硅的制备。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 的体积为
B. 当反应消耗 时，转移的电子数为
C. 中含有的共价键数目为
D. 常温下， 的 溶液中含有的 数目为
慢反应
当改变压强、温度时， 转化率随时间变化如下表示。
压强温度的Fra bibliotek化所需时间/s
1
30
12.4
248
2830
90
25.3
508
5760
8
30
0.19
3.88
36.6
90
0.59
7.86
74
已知：反应生成 的速率方程 。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。
①增大压强，总反应速率___________(填“变快”或“变慢”，下同)；
D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
4.2021年首次测量到系外行星HD209458b大气中氰化氢、氮和水蒸气等6种分子的光谱。下列化学用语正确的是
2021～2022学年度佛山市普通高中教学质量检测(二) 高三化学试题(含答案)
2021～2022学年度佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题本试卷共8页，21题，全卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题包括16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．瓶ABCDA ．AB ．BC ．CD ．DA ．AB ．BC ．CD ．D 3．向盛有溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是（ ） A ．B ．C ．D ．4．金（）负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸．下列说法正确的是（ ）4FeSO 3HNO ()32Ca HCO KSCN 2Na SAuA．中子数为79B．和互为同位素C．天然气属于可再生能源，主要成分是甲烷D．甲烷在转化为甲醇的过程中发生了还原反应A．A B．B C．C D．D漏斗蒸发皿泥三角酒精灯A B C D7．某医药中间体的结构简式如图所示．关于该有机物的说法正确的是（）A．和苯互为同系物B．一氯代物有四种C．分子中所有碳原子可能共平面D．可发生水解反应8．葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂．已知溶液呈碱性，溶液呈酸性．下列说法正确的是（）A．溶液的B．溶液的随温度升高而减小C．在水中的电离方程式为：D．溶液中：9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断错误的是（）19779Au12C13C()2H T2Na T NaHT120.05mol L TH-⋅pH1=2H T pHNaHT2NaHT Na H T++-=++120.01mol L TNa-⋅()()()()2c OH c H c HT c H T-+-=++A ．d 的代表物质高铜酸钾具有强氧化性B ．将c 加入浓碱液中可制得e 的胶体C ．的转化可用于检验葡萄糖D ．存在的转化关系 10．过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：．过硫酸根的离子结构如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．中氧元素的化合价有：、B ．中含极性共价键C ．固体中阴阳离子总数为D ．和水反应产生11．一定条件下，将和按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）()2KCuO e a →b c e b →→→()228K S O 2282422K S O 2H O 4KHSO O +=+↑()228S O-228K S O 1-2-2281mol S O -A13N 41mol KHSO A3N 22827g K S O 21.12L O 2CO 2H 12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49.5kJ mol -++∆=-⋅2COA ．0～5分钟，共放出的热量B ．和的转化率相等时，反应达到平衡C ．时，改变的外界条件可能是降温D ．平衡常数一定大于12．化合物M 可用作肥料和防火剂，结构如图所示．X 、Y 、W 、Z 为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y 与W 同周期．下列说法正确的是（ ）A ．水溶液呈碱性 B ．简单氢化物的沸点：C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 强D ．原子半径： 13．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：．利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）．下列说法错误的是（ ）A ．在强碱性环境下，氧化性：19.8kJ 2CO 2H 9min bK aK 4YX ClZ Y >Z Y W X >>>()24K MnO 242423MnO 2H O 2MnO MnO 4OH---+=+↓+2Cl 24K MnO 4KMnO 24Cl KMnO >B ．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替C ．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高的产率D ．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢14．催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．若R 为，则X 为乙醇 B ．是催化剂、还原剂C ．反应过程存在键的断裂和形成D ．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性15．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．充电时有机电极发生了氧化反应B ．充电时每转移，右室离子数目减少4KMnO Pd /C 25C H -Pd C O -Pd 2mol e -2molC ．放电时负极电极反应为：D ．将由换成，电池的比能量会下降16．溶液可发生反应：（一元弱酸）；以的溶液滴定经处理后的溶液，滴定曲线如图所示．关于该过程下列说法错误的是（ ）A ．应选择酚酞作为指示剂B ．溶液的浓度为C ．有D ．溶液时， 第Ⅱ卷（共56分）二、非选择题：共56分．第17～19题为必考题，考生都必须作答．第20～21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分． 17．（15分）铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验．回答下列问题： Ⅰ．制备（1）利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是___________（从A 、B 、C 中选择），该装置M +Li +Na +4NH Cl()42464NH 6HCHO CH N H +++=23H 6H O+++10.1000mol L -⋅NaOH 20.00mL HCHO 4NHCl4NH Cl10.1000mol L -⋅()246CH N H + 1.1 1.1a 41010K 0.1000--⨯⨯=pH 7=()()()246c CH N H c Na c Cl ++-⎡⎤+=⎣⎦2SO 2SO内发生的化学方程式为__________________________．（2）收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→________（填小写字母）．（3）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是______________________．Ⅱ．探究温度对铜与过氧化氢反应的影响 向的溶液中滴加硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色．经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果．（4）写出生成的离子方程式________________．（5）学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想．小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是______________．③为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案（答案填在答题卡上）．小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是_________________________________．18．（13分）利用闪锌矿【主要成分，还有、，（铟）、F 、等元素】生产2SO 10mL30%22H O 11mL 3mol L -⋅2O 2Cu +22H O 2Cu +2Cu +ZnS Fe Co In Cl，同时可实现稀散金属的提取．一种工艺流程如图所示．回答下列问题：时，；易成胶状．（1）“气体1”经纯化后适宜在____________工序使用（填方框内的工序名称）． （2）“溶浸”时，易形成难溶的和，其中元素的化合价为_________．（3）“电积”时，上清液中的会影响锌的质量，、会腐蚀极板，在“除杂1”中做______（填“氧化剂或“还原剂”），气体2的主要成分为_________（填化学式）． （4）“除氟”时，适量的可以提高氟的沉降率，原因是___________．（5）为使沉淀完全，“水解”时溶液的应不低于___________（保留整数）． （6）“加压氧化时”时，发生的离子反应方程式为________________________． （7）母液的主要成分为_______________（填化学式）． 19．（14分）是温室气体之一．直接催化分解是目前消除最有前景的方法之一．直接催化分解时发生反应：①②③回答下列问题： （1）己知：，则_______．（2）反应进行时，分解转化率随温度变化曲线如图所示．ZnIn 25℃[][]331632Ksp In(OH) 1.4110,Ksp Fe(OH)8.010--=⨯=⨯2CaF 24ZnFe O ()2243In Fe O Fe 3Co +F -Cl -224Na S O 3CaCO 3In +pH 2N O2N O2N O122212N O(g)2N (g)O (g)H 163.0kJ mol -+∆=-⋅2222N O(g)2NO(g)N (g)H =+∆12232NO(g)O (g)2NO (g)H 114.1kJ mol -+=∆=-⋅122N (g)O (g)2NO(g)H 182.6kJ mol -+=∆=+⋅2H ∆=1kJ mol -⋅10min 2N O①反应所需活化能最低的曲线是___________（填“a ”“b ”“c ”或“d ”）； ②由曲线d 可知，在左右的分解并不明显，其原因是______________；③A 点对应的转化率____________（填“是”或“不是”）平衡转化率，理由是___________； ④在下，将充入体积为的体积不变的容器中，B 点的平均反应速率______；平衡时，测得完全转化为，、的物质的量分别为、，计算反应①的平衡常数为__________． （3）在一定条件下，能够与脱掉后形成的表面氧反应，促进表面氧的转移形成，进而促进分解．作用的可能机理如下（*表示催化剂的活性中心）： Step1：Step2：Step3：________________ 总反应：Step3的反应方程式为_______________．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 20．【选修3：物质结构与性质】（14分）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料．回答下列问题：（1）的价层电子排布式为___________．（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的2N O800K 513K 21mol N O2L ()2v N O =1mol /(L min)-⋅NO 2NO 2NO 2O 0.20mol 0.25mol NO 2N O2N 2O 2N ONO 2O NO NO **+→22NO NO *→+*22O O 2**→+2CuInS 49In12+用表示，称为电子的自旋量子数．对于基态S 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________．S 可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________________________．（3）硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_________（填标号），其中硫酸根的空间构型为___________．A ．配位键B ．金属键C ．共价键D ．氢键E ．范德华力 （4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A ，结构如图所示．①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为____________，氨基乙酸钠含有键的数目为__________；②配合物A 中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________． （5）（式量为）的晶胞结构如图a 所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______（列计算式），图b 为原子沿z 轴方向向平面投影的位置，在图b 中画出S 原子在该方向的投影位置（用“●”表示S 原子）．12-m n(HO)SO ()22H NCHCOONa 1mol σ2CuInS M r AN 2CuInS 3g cm -⋅Cu x y-21．【选修5：有机化学基础】（14分）马蔺子甲素（Ⅶ）可用于肺癌和白血病等的放射性治疗，一种合成马蔺子甲素的路线如图所示：已知：a ）代表，代表b ）c ）回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为_______________．（2）反应①的目的是_____________________________． （3）反应③中有生成，其化学方程式为____________________．（4）反应⑤的反应类型是_______________．（5）化合物Ⅶ中含氧官能团的名称为__________________．（6）化合物Ⅰ的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种（不考虑立体异构）．其中苯环上只有两种取代基的结构简式为_____________（任写一种）． ①能发生银镜反应； ②能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子．（7）参照上述合成路线，设计以为主要原料制备的路线．Ph -65C H -Bn -652C H CH -2Zn(OH)3FeCl高三化学试题参考答案一、选择题：本题包括16小题，共44分。
2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题(广东卷)(解析版)
6.
【答案】C
【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；
B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；
C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；
2021年广东省高考化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.
【答案】A
【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；
B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；
D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2Co2++2H2O 2 Co +O2↑+4H+，故D正确；
故选D。
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17.
【答案】(1).MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2).c-d-b-a-e(3).HClO(4).向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-(5).1.34 10-5(6).测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度(7).45℃(8).II(9).45℃(10).A3>B2>B1
C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；
广东省佛山市一般高中2021届高三化学教学质量检测试题（二）
广东省佛山市2021届高三教学质量检测（二）理综化学试题7．以下说法正确的选项是A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．甲醛可用作食物防腐剂C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏能够制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8．以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—9．以下说法正确的选项是A．常温常压下，8克O3含有0.5NA个氧原子(相对原子质量O：16)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数量为2NAC．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子10．右图是周期表中短周期的一部份，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。
以下表达正确的选项是B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳固性最好C．原子半径大小关系为：C＞AD．C的单质常温下为无色无味的气体11．以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12．以下有关说法错误的选项是A ．为爱惜海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B ．纯碱溶于热水中，去污成效增强，说明纯碱的水解反映是吸热反映C ．已知工业合成氨气△H ＜0，达平稳后，升高温度，正反映速度减小，逆反映速度增大，平稳向逆反映方向移动D ．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反映的△H ＜0 22．以下依如实验操作和现象得出的结论正确的选项是23．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下平稳及其对应的平稳常数 CH3COOH— + H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0CH3COO —— K2=5.71×10-10 △H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，以下表达正确的选项是 A ．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B ．混合溶液的pH ＜7C ．混合溶液中c(CH3COO —)＞c(Na+)D ．温度不变，假设在混合溶液中加入少量NaOH 固体，c(CH3COO —)减小30．(16分)乌尔曼反映是偶联反映的一种，能够实现卤代苯与含氮杂环的反映。
2021届广东省佛山市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂2．用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是A．ab段H+被还原,溶液的pH增大B．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1C．c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度D．cd段相当于电解水3．下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D4．用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C ．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率5．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性6．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料7．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C 向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuIA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质均只含C 、H 、O 三种元素B ．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面D ．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断 ①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A ．只有①②正确B ．只有①③正确C ．只有③④正确D ．①②③④均不正确10．关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ） A ．中国“人造太阳” B ．电磁炮成功装船 C ．“鲲龙”两栖飞机 D ．“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温 电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金 通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅 A ．AB ．BC ．CD ．D11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N12． “太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
广东省佛山市2021-2022学年高一上学期高中教学质量检测化学试题及答案
绝密★启用前广东省佛山市2021-2022学年高一上学期高中教学质量检测化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列材料不属于合金的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列说法正确的是A ．24998Cf 的电子数为151 B ．294118Og 的中子数为294C ．4820Ca 和4020Ca 互为同素异形体D ．24998Cf 和25098Cf 互为同位素3．中国科学院首次用2CO 人工合成淀粉，该过程需要2H 和2H O 的参与。
下列说法错误的是A ．C 的原子结构示意图为B ．2H 的电子式为：H-HC ．2CO 的结构式为：O=C=OD ．2H O 的分子结构模型为：4．下列说法错误的是 A ．钢瓶不能储存液氯 B ．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 C ．2ClO 可用作自来水消毒剂D ．硅、锗可用作半导体材料5．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠投入水中：+22Na+H O=Na +OH +H -↑B ．氯气通入澄清石灰水中：22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ---C ．氢氧化铝溶于盐酸：+2OH +H =H O -D ．将铜粉加入氯化铁溶液中：3+2+2Fe +3Cu=2Fe+3Cu 6．进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室中下列操作错误的是 A ．金属钾着火可用水扑灭 B ．保存4FeSO 溶液需添加少量铁粉 C ．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 D ．制备氯气在通风橱中进行8．下列关于物质性质的比较，正确的是 A ．酸性：42434HClO <H SO <H PO B ．碱性：23NaOH<Mg(OH)<Al(OH) C ．氧化性：222Cl >Br >ID ．金属性：Li>Na>K9．对于反应22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑，下列说法正确的是 A ．22Na O 电子式为B ．该反应的氧化剂是2H OC ．该反应的氧化产物是NaOHD ．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色10．侯氏制碱法原理之一为322NaCl+NH +CO +H O=34NaHCO +NH Cl ↓，下列说法错误的是 A ．熔融NaCl 能导电，所以NaCl 是电解质 B ．3NH 溶于水能导电，所以3NH 为电解质C ．4NH Cl 溶于水的电离方程式为-44NH Cl=NH +Cl +D ．由3NaHCO 制得纯碱的反应为323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ↑11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2021年高考化学真题试卷(广东卷)附答案解析
B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应
6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
D. 具有一定的挥发性
选项 劳动项目
化学知识
A 社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
B 学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含 、 、 等元素
C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
实验序号 试样
4
Ⅰ
测试温度/℃ 电导率/
5
⑦实验总结。根据实验 1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 也成立。猜想 成立的判断
依据是
。
18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( )、钼( )、镍( )等元素的氧
化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃
时，
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5
1 根据盖斯定律，反应a 的∆H1=
(写出一个代数式即可)。
2 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有
。
A.增大CO2 与 CH4 的浓度，反应 a、b、c 的正反应速率都增加
B.移去部分 C(s)，反应 c、d、e 的平衡均向右移动
D. 电解总反应：
二、非选择题-必考题（共 3 题；共 42 分）
17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
)的过程中，将它
与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．除去Cl 2中含有的少量HClB ．制取少量纯净的CO 2气体C ．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体2．下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑3．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 3③NaHSO 3 ④Na 2S ，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ） A ．①＝④＞③＝② B ．①＝④＞③＞② C ．①＞④＞③＞② D ．④＞①＞③＞②4．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是A ．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B ．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好5．PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。
下列说法不正确．．．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度1000 m192 cvn （忽略端基的摩尔质量）6．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色7．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是A．“石碱”的主要成分易溶于水B．“石碱”俗称烧碱C．“石碱”可用作洗涤剂D．“久则凝淀如石”的操作为结晶8．下列化学用语正确的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．乙烯的实验式：C2H4D．二氧化硅的分子式：SiO29．下列关于有机物的叙述错误的是（）A．乙醇能发生取代反应B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯11．能够产生如图实验现象的液体是A．CS2B．CCl4C．H2O D．12．下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积13．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N AC．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A14．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液15．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
请回答：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃（1）NaClO2中氯元素的化合价是__。
（2）仪器A的作用是__。
（3）写出制备NaClO2固体的化学方程式：__。
冰水浴冷却的目的是__(写两种)。
（4）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因__。
（5）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①__(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
（6）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度__。
（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：（1）E中含氧官能团名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：②分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：________。
（5）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。
请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
__________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．烯烃复分解反应可示意如下：利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为____。
(2)由B到C的反应类型为____。
(3)D到E的反应方程式为____。
(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。
(5)H中官能团的名称是______．(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol X最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。
写出两种符合要求的X的结构简式：_____。
(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
_________________。
19．（6分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO 2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．容器内压强不变B．3v正(CH3OH)= v正(H2)C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。
(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。
当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。
若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。
这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。
(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。
催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。
乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。
(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO32-)=_______。
(已知：K sp[Ca(OH)2]=5.6×10−6，K sp(CaCO3) =2.8×10−9)(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠和氯气、HCl 都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A 错误；B.Na 2CO 3容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO 2，应该使用CaCO 3与HCl 反应制取CO 2气体，B 错误；C.碘容易溶于CCl 4，不容易溶于水，用CCl 4作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCl 4与水互不相容，通过分液的方法可以分离开有机层和水层，C 正确；D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe 3+水解生成Fe(OH)3和HCl ，盐酸易挥发，为抑制FeCl 3水解，制备FeCl 3晶体应在HCl 的气流中蒸发结晶，D 错误； 故合理选项是C 。