化学上的十大成盐规律

化学上的十大成盐规律

（1）金属+非金属→盐在活泼金属与活泼的非金属之间发生。例如：2Na+Cl2（2）金属+酸→盐+氢气

金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。例如：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Cu+H2SO4≠

酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。例如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如：Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止）

（3）金属+盐→新金属+新盐

金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。例如：Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）碱性氧化物+酸性氧化物→盐（初中教材已删）

（5）碱性氧化物+酸→盐+水

大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（6）酸性氧化物+碱→盐+水

碱：可溶性碱或微溶性碱。例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（7）酸+碱→盐+水在初中阶段是没有条件限制的。例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O

（8）碱+盐→新碱+新盐

反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶，如Ca(OH)2]。

生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。

例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓

（9）酸+盐→新酸+新盐

①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。

②生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。

③特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。

例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（10）盐+盐→另外两种新盐

反应物：参加反应的两种盐必须都可溶。

生成物：生成物至少有一种是沉淀。

例如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl