酸碱盐的反应规律
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则酸碱盐是我们化学中常见的概念，我们在日常生活中也经常接触到它们。
那么，在化学反应中，酸碱盐的反应顺序是如何确定的呢？这就涉及到初三化学中的一个重要概念——酸碱盐优先反应原则。
在化学反应中，酸碱盐的反应顺序是根据它们的活泼程度来确定的。
活泼程度较高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度较低的物质则会相对较慢地发生反应。
我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是酸和碱反应后生成的物质。
在酸碱中，酸和碱的反应是非常重要的，它们可以互相中和。
酸碱中和的过程中，酸和碱会发生反应，生成盐和水。
在酸碱盐反应中，酸和碱的活泼程度是决定反应顺序的关键。
活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。
活泼程度高的酸会优先与活泼程度低的碱反应，生成盐和水。
活泼程度高的碱也会优先与活泼程度低的酸反应，同样生成盐和水。
例如，我们熟知的盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应，就是酸和碱的中和反应。
在这个反应中，盐酸是活泼程度较高的酸，而氢氧化钠是活泼程度较低的碱。
所以，在反应中，盐酸会优先与氢氧化钠反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱盐优先反应原则在化学实验中也经常被应用。
在实验中，我们可以根据酸碱盐的活泼程度来确定反应顺序，从而合理安排实验步骤。
这样可以确保实验的顺利进行，同时也可以更好地理解化学反应的规律。
初三化学中的酸碱盐优先反应原则是根据物质的活泼程度来确定反应顺序的。
活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应，而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。
通过了解酸碱盐的性质和活泼程度，我们可以更好地理解化学反应的规律，并在实验中应用这一原则，使实验更加顺利。
希望大家能够通过学习初三化学，更好地理解酸碱盐的反应原则，为今后的学习打下坚实的基础。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
酸碱盐混合后优先反应原则
酸碱盐混合后优先反应原则在我们的日常生活中，酸碱盐的混合是非常常见的现象。
这种混合产生的反应往往会影响到我们的生活环境和生产过程，因此了解酸碱盐混合后优先反应原则是非常重要的。
酸碱盐混合后的反应原理酸和碱的混合会产生中和反应，也就是产生水和盐。
而酸和碱的强弱会影响到反应的速率和产物的种类。
对于酸和碱的强弱，我们可以根据它们的酸碱度进行区分。
酸度越强的酸和碱度越强的碱混合后，反应会更为剧烈，产生的产物也会更多。
而反之，酸度和碱度较弱的酸碱混合后，反应会比较缓慢，产生的产物也会比较少。
除了酸碱混合后的中和反应，酸碱盐混合后还可能发生其他的反应。
例如，当酸和碱混合后，如果产生的盐是一种不稳定的化合物，那么它可能会进一步分解，产生更多的产物。
酸碱盐混合后的优先反应原则在酸碱盐混合后，不同的反应可能会同时发生。
但是，由于反应速率和产物种类的不同，其中一种反应往往会优先发生。
这种现象被称为酸碱盐混合后的优先反应原则。
优先反应的原则可以通过以下几种方式来解释：1. 反应速率：当不同的反应同时发生时，速率较快的反应往往会优先发生。
这是因为速率较快的反应能够更快地消耗掉反应物，使得速率较慢的反应无法继续进行。
2. 反应热力学：某些反应可能会生成更为稳定的产物，因此这些反应往往会优先发生。
例如，当酸和碱混合后，如果产生的盐是一种非常稳定的化合物，那么它可能会优先生成。
3. 反应物浓度：当反应物的浓度不同时，反应速率也会有所不同。
因此，反应物浓度较高的反应会优先发生。
4. 温度和压力：温度和压力对反应速率也有很大的影响。
当温度较高或压力较大时，反应速率会加快，因此这些反应也可能会优先发生。
酸碱盐混合后的应用了解酸碱盐混合后的优先反应原则，可以帮助我们更好地理解和控制不同反应的发生。
这对于日常生活和生产过程都非常重要。
例如，在制备化学药品时，我们需要控制反应的速率和产物的种类，以保证产物的纯度和质量。
了解酸碱盐混合后的优先反应原则可以帮助我们更好地控制反应过程，避免产生不必要的副产物。
酸碱盐混合后优先反应原则
酸碱盐混合后优先反应原则在化学反应中，酸碱盐的混合是很常见的。
这种混合会产生一系列的化学反应，其中有些反应速度比其他反应快。
这就是酸碱盐混合后优先反应原则。
本文将详细介绍这个原则及其应用。
一、酸碱盐混合后的反应酸和碱的混合会产生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸的反应式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O这个反应是一个中和反应，生成了盐（NaCl）和水。
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸是酸碱对，它们的混合会产生一个中和反应。
在另一方面，酸和碱的混合还可能会产生其他的反应。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应式如下：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O这个反应是一个酸碱反应，生成了盐（Na2SO4）和水。
在这个反应中，氢氧化钠和硫酸是酸碱对，但是它们的混合不会产生一个中和反应。
相反，它们会产生一个酸碱反应。
二、酸碱盐混合后优先反应原则酸碱盐混合后，可能会发生多种反应。
这些反应的速度不同，有些反应比其他反应快。
这就是酸碱盐混合后优先反应原则。
这个原则可以用于预测混合后会发生哪些反应。
在酸碱盐混合后，优先反应通常是中和反应。
这是因为中和反应的速度比其他反应快。
例如，氢氧化钠和盐酸的混合会产生一个中和反应，生成盐和水。
这个反应比氢氧化钠和硫酸的反应速度快，因为中和反应的速度比酸碱反应的速度快。
然而，并不是所有的酸碱盐混合都会产生中和反应。
例如，氢氧化钠和硫酸的混合会产生一个酸碱反应，生成盐和水。
这个反应比中和反应的速度慢，因为酸碱反应的速度比中和反应的速度慢。
三、酸碱盐混合后优先反应原则的应用酸碱盐混合后优先反应原则可以用于预测混合后会发生哪些反应。
例如，当氢氧化钠和盐酸混合时，优先反应是中和反应。
这个反应会生成盐和水。
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸的化学计量比为1:1，因此生成的盐是氯化钠（NaCl）。
另一个例子是氢氧化钠和硫酸的混合。
在这个混合中，优先反应是酸碱反应。
这个反应会生成盐和水。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
与金属氧化物反应，生成盐和水。
与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。
3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应，生成盐和水。
与酸发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。
4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。
盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。
5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。
二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律酸碱盐反应是化学反应中最基本的一种类型，也是化学学科中的重要内容。
在酸碱盐反应中，有着一些反应规律，这些规律对于化学学科的学习和理解具有很大的意义。
下面我们将分别介绍酸碱盐反应中的八条反应规律。
1. 酸和碱反应会产生盐和水。
酸碱反应是一种中和反应，其中酸和碱会互相中和，产生盐和水。
比如，氢氧化钠和盐酸反应会产生氯化钠和水。
2. 金属氧化物和酸反应会产生盐和水。
金属氧化物和酸反应是一种碱性氧化物与酸反应，产生盐和水。
比如，氧化铝和盐酸反应会产生氯化铝和水。
3. 金属和酸反应会产生盐和氢气。
金属和酸反应是一种单质和化合物反应，产生盐和氢气。
比如，锌和盐酸反应会产生氯化锌和氢气。
4. 酸和碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
酸和碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。
比如，硫酸和碳酸钙反应会产生硫酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸和金属氢氧化物反应会产生盐和水。
酸和金属氢氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氢氧化钠反应会产生氯化钠和水。
6. 酸和金属碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
酸和金属碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。
比如，盐酸和碳酸钠反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。
7. 酸和氧化物反应会产生盐和水。
酸和氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氧化铜反应会产生氯化铜和水。
8. 酸和金属氧化物反应会产生盐和水。
酸和金属氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氧化铝反应会产生氯化铝和水。
在酸碱盐反应中，不同物质之间会产生一些规律性的反应，这些反应规律对于学习和理解化学知识有着重要的意义。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律可以总结为以下几点：
1. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为：H2SO4 +
2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气的反应方程式为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2。
3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应生成相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2。
4. 酸与氧化物反应：酸与氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的反应方程式为：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O。
5. 碱与盐酸的反应：碱与盐酸反应生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
总体而言，酸碱盐的反应规律遵循了物质守恒定律，反应中原物质的质量总量保持不变。
酸碱盐的反应还可通过pH指示剂
进行酸碱中和反应的检测，其中酸性溶液的pH值小于7，碱
性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
酸碱盐金属氧化物之间的反应规律
酸、碱、盐、金属、氧化物之间的反应规律一、活泼金属+酸→盐+氢气反应条件：1．金属位于金属活动顺序表中氢以前2．酸不能是硝酸、浓硫酸等强氧化性酸Fe+HCl一Mg+H2SO4一Al+H2SO4一Zn-十HCl一Cu+HCl一Mg+4HNO3==Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 + H2SO4一FeO + HCl—CuO + HNO3—Na2O + HCl一三、酸+ 碱→盐+ 水HCl + NaOH —Fe(OH)3 + H2SO4一Cu(OH)2 + HNO3—Ca(OH)2 + HCl一四、盐+ 酸→新盐+ 新酸1．生成的新盐是不溶于新酸的沉淀AgNO3 + HCl一BaCl2 + H2SO4一2．碳酸盐都能与盐酸、硫酸、硝酸反应CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OCaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4一BaCO3+ HNO3—MgCO3 + HCl一五、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)+ 碱→盐+ 水CO2 + NaOH—SO2 + KOH—SO3 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—六、碱+ 盐→新碱+ 新盐反应条件：1．反应物中的碱和盐都能溶于水2．生成物中的新碱和新盐至少有一种是沉淀NaOH + CuSO4一NaOH + FeCl3—KOH + AlCl3—Ba(OH)2 + CuSO4一Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + KNO3—七、金属+ 盐→新金属+ 新盐反应条件：1．金属比盐中所含的金属活泼2．反应物中的盐可溶于水3．能直接与水反应的金属除外(如：K、Ca、Na)Fe + CuSO4Cu + Hg(NO3)2—Al + CuSO4一Zn + AgNO3一Zn + MgSO4—Fe + AgCl —八、盐+ 盐→盐+ 盐反应条件：反应物中的两种盐均溶于水，生成物中的盐至少有一种是沉淀NaCl + AgNO3—K2SO4+ BaCl2一MgSO4 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4一BaCO3 + K2SO4一NaCl + KNO3。
酸碱盐的反应规律和模拟试题
酸碱盐的反应规律及模拟试题具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成如下来表示。
①金属 + 氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物®盐 + 水碱 + 酸®盐 + 水碱 + 某些盐®另一种碱 + 另一种盐④碱®碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气®非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水®含氧酸除不溶性的SiO 2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸®盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸®盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物®盐 + 水酸 + 碱®盐 + 水酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐⑧酸®酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属 + 非金属®无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物®含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸®盐 + 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸碱盐之间的反应顺序
酸碱盐之间的反应顺序
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应，例如将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中。
1、OA段表示氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，表示没有沉淀生成，氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜。
2、AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl有蓝色沉淀生成；
3、C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。
酸碱的相对强度介绍
在Arrhenius电离理论中，弱酸、弱碱的强弱用它们的离解常数表示。
水能区分这些弱酸、弱碱的强度，而对于强酸、强碱，则无法进行分辨。
例如在水中不能用离解常数分辨诸如HClO4、H2SO4、HCl等强酸。
在水溶液中，强酸由于完全离解，给出的质子被H2O接受，生成H3O+。
它们皆以H3O+形式表现。
对于水溶液中的强碱，它们皆以OH-形式表现出来，如果存在更强的碱，将夺取H2O中的H+而产生OH-。
因此在水溶液中不能区分强酸、强碱的强度，水将所有强酸拉平到水平H3O+，而将所有强碱OH-拉平到水平。
酸碱盐化学反应规律
反应 精品课件
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 变化的离子：
Cl－
Ba2＋
Cl－
没有变的离子： Cl-和Na+
Na＋
Na＋
BSaOS4O2－4
结论：
有BaSO4沉淀生成的复 分解反应实质是
SO Ba 反应 精品课件 2＋和 42-
由此看来，酸碱盐之间发生的复分解 反应，实质上是离子间的互换反应， 两种离子之间如果能结合成难溶性的 碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出 气体）、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
• H+ OH-
• Ca2+
• Ba2+ SO42-
• Cu2+
• Fe3+ CO32-
• Mg2+
精品课件
练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方
程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看 谁完成速度最快最准确。
1.Na2CO3、K2SO4
不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。
2.BaCO3、CaCl2
不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。
3.NH4NO3、Ca(OH)2
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
4.H2SO4、BaCO3
H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑
5.FeSO4、NaOH 精品课件 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
合，实际上是它们的离子与水分子的 混合物。那么在反应前后，离子又是 如何变化的呢？我们一起来看微观模 拟探究。
精品课件
酸碱盐优先反应原则
酸碱盐优先反应原则酸碱盐优先反应原则是一套操作准则，它规定在有多种锥形金属和金属氧离子（如氢离子、铜离子、铝离子等）的化合物中，应先反应比较酸性的物质，然后是碱性物质，最后再反应盐基（碱金属的氢氧根离子）。
这条原则有助于实验室中进行合成反应，以使反应可预测，并有助于控制反应条件。
酸碱盐优先反应原则的基本思想是，比较酸性的反应物会比比较碱性的反应物优先地实现与金属锥形分子或者金属氧离子的反应。
一种常见的例子是酸比卤素（halide）更容易反应金属锥形物质，而卤素反而会有助于金属氧离子的亲核性取代反应。
有一组常见的酸碱盐优先反应原则，其中的某些反应与经典的几种金属的酸碱盐优先反应有关，但它们彼此间又各有特色。
对于金属锥形分子，优先反应通常也是按照基态稳定性（stability of ground state）增序排序。
酸性质物质优先反应下去依次是：氯离子、卤素（halide）、硝基（nitro）、羧基（carboxyl）、叠氮（azide）、水溶液、盐酸（hydrochloric acid），它们优先与以下金属如钯（Pd）、铂（Pt）、铑（Rh）、钌（Ru）、银（Ag）等发生化学反应。
而对于氧离子（oxyanions），它会优先与特定的金属发生离子交换反应，像氢铜离子（hyd gene Cu2+）会先与硝酸根（nitrate）和乙磺酸根（acetate）发生离子交换反应，而电离常数越大的金属氧离子越容易与没有电离常数的物质发生作用（如叠氮）。
此外，对非共价键来说，也需要注意酸碱盐优先反应原则。
如果可以实现金属氧离子与原子间的化学反应。
例如，铝离子可能在有机物中电荷重组，使原子能够发生反应，但钯（Pd）离子则可以为反应提供惰性金属催化，可以抑制不同比例的反应物之间的反应，并。
酸碱盐反应规律及主要方程式
酸碱盐反应规律及主要方程式1. 酸碱盐的基本概念大家好，今天咱们要聊聊那些在化学课堂上经常见到的酸、碱和盐，嘿！这些家伙在化学反应中可是很有趣的角色。
酸和碱就像老朋友，经常打打闹闹，但他们的“吵架”其实有规律可循。
酸一般是那种有点“酸溜溜”的东西，比如说我们用的醋，里面有醋酸；碱呢，往往让人感觉比较“滑溜溜”的，比如我们家里的肥皂水，里面的氢氧化钠就是个典型的碱。
盐嘛，就是酸和碱“和好如初”后的产物，简单来说就是他们反应后的“结婚生子”！1.1 酸碱反应的基本规律说到酸碱反应，这里有个简单的规律：酸加碱，就会产生盐和水。
就像是两个人打架，然后突然发现其实彼此还挺合得来，最后和平相处，结果就生产出盐和水这种“和解的产物”。
这个过程的化学方程式可以写成：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，拿硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）来举例，它们的反应方程式是：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
是不是很简单？酸和碱“牵手”后，就变成盐和水啦！1.2 酸碱盐反应的实际应用这些反应不仅仅是理论上的，生活中我们也经常见到。
例如，胃酸过多时，我们会吃点抗酸药，这些药物中含有的碱性物质会和胃酸反应，生成盐和水，从而缓解胃酸问题。
再比如，当你把肥皂水滴在污垢上，肥皂中的碱性成分会和污垢反应，最终把污垢清理干净，这不也是酸碱反应的一种应用吗？2. 盐的形成及其方程式盐的形成其实是一种化学反应的“终极成果”。
在很多化学反应中，我们都可以看到盐的身影，它是酸和碱反应的“孩子”。
当酸和碱混合时，生成的盐可以有很多种类，比如氯化钠（NaCl），就是我们平时用的食盐；还有硫酸钠（Na₂SO₄），常用于清洁剂中。
每一种盐的形成都可以通过化学方程式来表达。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐是氯化钠，方程式是：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
2.1 酸盐与碱盐的区别盐的种类很多，我们可以把它们分成酸盐和碱盐。
酸碱盐八大反应
置换反应
H前金属
Fe→Fe2+
金属+酸→盐+氢气 酸盐酸、稀硫酸
除硝酸、浓硫酸外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应
金属+盐→新金属+新盐
前置后 盐可溶
Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
生成盐和水的反应
非金属氧化物 + 碱 →盐+水 CO2、SO2、SO3 可溶
Na2CO3 + CaOH2 = CaCO3↓+ 2NaOH
二、氧化钙、氢氧化钙变质问题探究：
1.氧化钙生石灰
CaO + H2O = CaOH2 反应放热、作干燥剂、久置会变质 2.氢氧化钙熟石灰、消石灰
CaOH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 久置会变质 3.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下 可以相互转化：
石灰石CaCO3 生灰石CaO 熟石灰CaOH2
1、你有几种方法制ZnSO4 2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 CuOH2 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 MgOH2共发生几个化学反应
一、氢氧化钠变质问题探究：
1.变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.检验变质：NaOH变质是NaOH变为Na2CO3
3.检验NaOH部分或完全变质： 即证明NaOH、Na2CO3都存在
取样品于试管中溶解于足量的水中
加入过量的CaCl2溶液有白色沉淀产生 目的是：证明含有Na2CO3 并除尽Na2CO3
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.酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KO、NaO、BaO都能跟水反应。
22Ca（OH）微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或2不易反应。
③碱?盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物?盐+ 水碱+ 酸?盐+ 水碱+ 某些盐?另一种碱+ 另一种盐④碱?碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
...⑤非金属+ 氧气?非金属氧化物除F、Cl、Br、I外的非金属，一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。
非金属氧22222化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水?含氧酸除不溶性的SiO外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
2⑦酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H、O除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
22⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（HSO、HNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加324热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、HS等）只能233224和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱?盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO与NaOH固体（或KOH固体）2需在强热条件下才发反应。
酸+ 碱?盐+ 水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱+ 盐?另一种碱+ 另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH·HO）。
23...酸+ 盐?另一种酸+ 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取CO时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
2必须掌握弱酸盐（如NaCO、CaCO）跟强酸HCl、HSO、HNO的反应，和生成BaSO、4322334AgCl的反应。
盐+ 盐?另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、CO（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，22、CO（CO）：通过足量的氢氧化钠溶液23、H（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体24、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO(CuSO): 加入足量的铁粉44...8、NaCl(NaCO):加入足量的盐酸329、NaCl(NaSO):加入足量的氯化钡溶液4210、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（NaCO）：加入足量的氢氧化钙溶液3212、NaCl（CuSO）：加入足量的氢氧化钡溶液413、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸银溶液314、NaCl(KNO):蒸发溶剂315、KNO（NaCl）：冷却热饱和溶液。
316、CO（水蒸气）：通过浓硫酸21除去N中的O，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O=2CuO）。
2222除去NaOH 溶液中的NaCO,可向溶液中加入适量的Ca（OH）溶液，（NaCO+Ca32232（OH）=2NaOH+CaCO），然后过滤后取滤液。
323除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO 溶液中，（Fe+CuSO=Cu+FeSO），然后444过滤后取滤渣。
4除去NaSO溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀HSO溶液4422（2NaOH+HSO=NaSO+HO）2224425除去KCl溶液中的KSO,可向溶液中加入适量的BaCl 溶液224（KSO+BaCl=2KCl+BaSO），然后过滤后取滤液。
42246除去NaCl溶液中的BaCl,可向溶液中加入适量的NaSO溶液422（BaCl+NaSO=2NaCl+BaSO），然后过滤后取滤液。
42247除去KNO溶液中的AgNO,可向溶液中加入适量的KCl溶液33（AgNO+KCl=KNO+AgCl），然后过滤后取滤液。
338除去NaNO溶液中的CuSO,可向溶液中加入适量的Ba（OH）溶液234（CuSO+Ba（OH）=Cu（OH）+BaSO），然后过滤后取滤液。
44229除去NaNO溶液中的(NH)SO,可向溶液中加入适量的Ba（OH）溶液23244...((NH)SO+Ba（OH）=BaSO+2NH+2HO),然后过滤后取滤液。
232442410除去NaSO溶液中的NaCO，可向溶液中加入适量的稀HSO溶液442232（NaCO+HSO=NaSO+HO+CO）2422223411除去C粉中的CuO，可加入适量的稀HSO溶液（CuO+HSO=CuSO+HO），然后222444过滤后取滤渣。
12除去CaO中的CaCO,可加热混合固体（CaCO=CaO+CO）233初中化学常用除杂方法例析除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。
初中化学常用除杂方法有：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]...答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
练习下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3 小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。
3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
...练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg答案B2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出答案：C．小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 （HCl ）用Na2CO3.. .溶液除HCl答案：A C小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。
5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
..。