酸碱盐反应次序
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序【最新版】目录1.酸碱盐反应的基本概念2.酸碱盐反应的先后顺序3.影响反应先后顺序的因素4.实际应用中的注意点正文一、酸碱盐反应的基本概念酸碱盐反应，是指酸、碱和盐这三类化合物在溶液中发生的化学反应。
在这类反应中，酸、碱和盐的离子互相结合，生成新的化合物。
酸碱盐反应是化学领域中非常基础且常见的一类反应。
二、酸碱盐反应的先后顺序在酸碱盐反应中，反应的先后顺序受到离子浓度、反应物的物理性质和化学性质等多种因素的影响。
通常情况下，我们可以根据以下几个原则来判断反应的先后顺序：1.强酸制弱酸：当两种酸同时存在时，强酸会优先与碱反应，生成相应的盐和水，从而制备出弱酸。
2.弱酸制强酸：当弱酸与强酸同时存在时，弱酸会优先与碱反应，生成相应的盐和水，从而制备出强酸。
3.盐与盐反应：当两种盐同时存在时，反应的先后顺序取决于它们的溶解度和反应物的物理性质。
通常情况下，溶解度较大的盐会优先反应。
三、影响反应先后顺序的因素除了离子浓度、反应物的物理性质和化学性质外，还有一些其他因素会影响酸碱盐反应的先后顺序，例如：1.反应温度：温度对反应速率有显著影响，通常情况下，温度越高，反应速率越快。
2.反应物的浓度：反应物的浓度越大，反应速率越快。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
四、实际应用中的注意点在实际应用中，我们需要根据具体的情况来判断酸碱盐反应的先后顺序，并采取相应的措施来控制反应过程。
此外，我们还需要注意以下几点：1.确保安全：在实验过程中，要严格遵守实验室安全规程，确保实验安全。
2.准确测量：在实验过程中，要准确测量各种反应物的浓度、温度等参数，以保证实验数据的准确性。
3.选择合适的催化剂：根据反应的特点，选择合适的催化剂，以提高反应速率。
总之，酸碱盐反应的先后顺序受到多种因素的影响，我们需要根据具体情况来判断，并采取相应的措施来控制反应过程。
初中化学5个优先原则
初中化学优先反应原则之三
金属和酸反应时，较活泼 的金属优先反应，如将锌、铁 合金投入稀盐酸中，锌优先与 稀盐酸反应。
初中化学优先反应原则之四
金属氧化物优先于金属与酸反应。 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混 合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当 氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应， 当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫 酸反应即：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先） 溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （后）有气泡
碳酸根离子CO32-的检验
一般是先加稀盐酸，将产 生的气体再通入澄清的石 灰水，若澄清的石灰水变 浑浊，则说明含有CO32-。
硫酸根离子SO42-的检验
初中化学优先反应原则之二
当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属（K,Ca,Na除外）。
如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有 剩余，才能置换出铜。 （1）先：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
(2)后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
具体方法为：取混合液少量，先加入少量的稀硝酸，若产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-（注意 此时不能加稀盐酸或稀硫酸）；然后加入少量的硝酸钡溶 液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42（注意此时不能加入氯化钡溶液）；最后再加入少量的硝 酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有 Cl-。相关反应。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
酸、碱、盐反应的条件
小葳[圣人]1．酸与碱的反应反应条件：盐酸、硝酸、硫酸这三种强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。
如：NaOH+HClNaCl+H2O（可溶）Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O（不溶）2．碱与盐的反应反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成物中有难溶性的碱或盐，或有气体产生。
如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑CuCl2+2KOHCu(OH)2↓+2KClFe(OH)3+KCl不反应，因Fe(OH)3不溶。
NaOH+KCl不反应，因为没有难溶物质或气体产生。
3．盐与盐的反应与碱跟盐的反应条件相似，即参加反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成的两种盐至少有一种不溶。
例如：K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KClAgCl+Mg(NO3)2不反应，因AgCl不溶。
Cu(NO3)2+AlCl3不反应，因为没有难溶的盐生成。
4．盐与酸的反应(1)强酸与弱酸形成的盐能反应。
如：MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2OFeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑(2)难挥发性碱与易挥发性酸形成的盐能反应。
如:2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑Na2SO4+HCl不反应，因HCl是挥发性酸，而Na2SO4是由难挥发性酸形成的盐。
(3)生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。
如：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCuSO4+H2SCuS↓+H2SO4说到这儿，有的同学可能会问：碱性氧化物跟酸的反应、酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应。
首先看碱性氧化物跟酸的反应。
反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。
化学反应类型的先后顺序
化学反应类型的先后顺序引言化学反应是物质发生变化的过程，可以根据反应类型的不同进行分类。
了解化学反应类型的先后顺序对于理解和掌握化学知识具有重要意义。
本文将介绍几种常见的化学反应类型，并探讨它们在化学反应中的先后顺序。
反应类型在化学反应中，常见的反应类型包括以下几种：1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化剂会接收电子，而还原剂会捐赠电子。
此类反应的特点是电荷转移和氧化数的变化。
例如，2 Na + Cl2 → 2 NaCl。
在这个反应中，钠（Na）失去电子，被氯气（Cl2）氧化为氯化钠（NaCl）。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
在该反应中，酸会将质子（H+）转移给碱，形成盐和水。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化氢（HCl）酸与氢氧化钠（NaOH）碱反应，生成氯化钠（NaCl）盐和水（H2O）。
3. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生的沉淀物。
在该反应中，溶液中的某种离子与另一种离子结合，形成难溶的化合物。
例如，AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）与氯化钠（NaCl）反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）溶液。
4. 双替反应双替反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子发生交换，形成两种新的化合物。
该反应是化学反应中最常见的类型之一。
例如，AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）中的银离子（Ag+）与氯化钾（KCl）中的钾离子（K+）交换，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钾（KNO3）溶液。
反应类型的先后顺序化学反应类型的先后顺序可以根据反应物和产物的变化来确定。
一般来说，氧化还原反应优先发生，然后是酸碱反应，接下来是沉淀反应，最后是双替反应。
氧化还原反应通常是化学反应中最先发生的类型，因为电子转移和氧化数的变化使得反应更加迅速和剧烈。
酸碱盐八大反应
置换反应
金属+酸→盐+氢气
H前金属 Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸） 除硝酸、浓硫酸外 前置后 盐可溶 Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应 金属+盐→新金属+新盐
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
生成盐和水的反应
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。
2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
一、氢氧化钠变质问题探究：
1.变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.检验变质：NaOH变质是NaOH变为Na2CO3 即鉴别有无Na2CO3） （1）加稀盐酸：（或稀硫酸） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）加碱Ca(OH)2溶液： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 而NaOH与CaCl2不反应无现象
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2CO3都存在） 取样品于试管中溶解于足量的水中， 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生， 目的是：证明含有Na2CO3 ，并除尽Na2CO3 （以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰） 再向上层清液滴加酚酞试液， 若变红色，证明有NaOH，即部分变质。 若不变红色，证明无NaOH，即全部变质。 ห้องสมุดไป่ตู้.除去杂质： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
初中化学反应顺序
酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应
HCl + NaOH + Na2CO3 → NaCl + H2O + Na2CO3（先中和）→ NaCl + H2O + CO2↑ + NaHCO3（后产生气体）
碳酸盐与混合溶的反应
产生“气体”优于产生“沉淀”
Na2CO3 + HCl + BaCl2 → CO2↑ + H2O + BaCl2 + NaCl（先产生气体，后若有余量可能产生沉淀）
初中化学反应顺序
反应类型
描述
示例反应方程式
金属与酸的反应
较活泼的金属与酸反应，生成盐和氢气
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
金属氧化物与酸的反应
金属氧化物与酸反应，生成盐和水
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
酸碱中和反应
酸和碱反应生成盐和水
NaOH + HCl → NaCl + H2O
盐与酸的反应
盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（或沉淀、气体）
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
盐与碱的反应
盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（或沉淀）
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
金属与混合盐溶液的反应
金属优先与活动性最弱的金属盐溶液反应
Fe + AgNO3 + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Ag + Cu(若Fe过量)
酸碱盐反应的优先原理
酸碱盐反应的优先原理酸碱盐反应的优先原理是指在多个酸碱盐反应同时进行时，某些反应会优先发生，而其他反应则会被抑制或延迟发生。
这一原理是由于不同的酸碱盐的反应速率和反应程度不同所引起的。
酸碱盐反应是指酸和碱（或盐）之间发生的化学反应。
在这种反应中，酸和碱（或盐）的离子交换，形成新的化合物。
在酸碱盐反应中，各种酸碱盐的反应速率是不同的。
这是由于酸、碱和盐的离子特性不同所导致的。
离子特性包括离子的电荷、大小、电导率等特性。
不同的离子特性使得它们在反应中的活性和亲和力不同。
具体来说，酸碱盐反应的优先原理可以归纳为以下几个方面：1. 强酸和强碱反应优先：强酸和强碱反应速率较快，反应程度较大。
这是因为强酸和强碱的离子活性较高，反应亲和力较大。
常见的强酸有硫酸、盐酸，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾。
强酸和强碱反应非常剧烈，产生的化合物通常是盐和水。
2. 强酸和弱碱反应次之：强酸和弱碱反应速率较快，但反应程度较小。
这是由于强酸的离子活性较高，但弱碱的离子活性较低，反应亲和力较小。
强酸和弱碱反应一般会产生盐和水，但水的酸碱性会略有变化。
3. 弱酸和强碱反应再次之：弱酸和强碱反应速率较慢，反应程度较小。
这是因为弱酸的离子活性较低，反应亲和力较小。
弱酸和强碱反应也会产生盐和水，但水的酸碱性对于强碱而言会略有变化。
4. 弱酸和弱碱反应最后：弱酸和弱碱反应速率最慢，反应程度也最小。
这是由于弱酸和弱碱的离子活性较低，反应亲和力较小。
弱酸和弱碱反应生成的化合物通常是盐。
除了酸碱之间的反应顺序外，溶液中的离子浓度、温度、反应物的种类和浓度等因素也会影响反应的速率和程度。
离子浓度越高、温度越高，反应速率越快。
另外，当溶液中存在多个反应物时，反应物的种类和浓度也会影响反应的优先顺序。
总之，酸碱盐反应的优先原理是由酸、碱和盐的离子特性决定的。
不同离子的活性和亲和力不同，导致了它们在反应中的优先顺序不同。
这一原理在实际应用中非常重要，可以指导我们合理选择反应条件和控制反应过程。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸碱盐金属氧化物之间的反应规律
酸碱盐金属氧化物之间的反应规律酸、碱、盐、金属、氧化物之间的反应规律一、活泼金属+酸→盐+氢气反应条件：1．金属位于金属活动顺序表中氢以前2．酸不能是硝酸、浓硫酸等强氧化性酸Fe+HCl一Mg+H2SO4一Al+H2SO4一Zn-十HCl一Cu+HCl一Mg+4HNO3==Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 + H2SO4一FeO + HCl—CuO + HNO3—Na2O + HCl一三、酸+ 碱→盐+ 水HCl + NaOH —Fe(OH)3 + H2SO4一Cu(OH)2 + HNO3—Ca(OH)2 + HCl一四、盐+ 酸→新盐+ 新酸1．生成的新盐是不溶于新酸的沉淀AgNO3 + HCl一BaCl2 + H2SO4一2．碳酸盐都能与盐酸、硫酸、硝酸反应CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OCaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4一BaCO3+ HNO3—MgCO3 + HCl一五、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)+ 碱→盐+ 水CO2 + NaOH—SO2 + KOH—SO3 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—六、碱+ 盐→新碱+ 新盐反应条件：1．反应物中的碱和盐都能溶于水2．生成物中的新碱和新盐至少有一种是沉淀NaOH + CuSO4一NaOH + FeCl3—KOH + AlCl3—Ba(OH)2 + CuSO4一Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + KNO3—七、金属+ 盐→新金属+ 新盐反应条件：1．金属比盐中所含的金属活泼2．反应物中的盐可溶于水3．能直接与水反应的金属除外(如：K、Ca、Na)Fe + CuSO4Cu + Hg(NO3)2—Al + CuSO4一Zn + AgNO3一Zn + MgSO4—Fe + AgCl —八、盐+ 盐→盐+ 盐反应条件：反应物中的两种盐均溶于水，生成物中的盐至少有一种是沉淀NaCl + AgNO3—K2SO4+ BaCl2一MgSO4 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4一BaCO3 + K2SO4一NaCl + KNO3。
浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反应
2.用图像序号填空。
• (7)把稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中至过量 • (8)把氢氧化钡溶液逐滴滴入盐酸和硫酸钠的混合溶液中至过量 • (9)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铁的混合溶液中至过量 • (10)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中至过量 • (11)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量
。 。 。 。 。
13
2.用图像序号填空。
• (7)把稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中至过量 B 。 • (8)把氢氧化钡溶液逐滴滴入盐酸和硫酸钠的混合溶液中至过量 B 。 • (9)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铁的混合溶液中至过量 C 。 • (10)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中至过量 C 。 • (11)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量 C 。
生成的现象,该过程发生反应的化学方程式
为
、
、
。
9
2.用图像序号填空。
10
2.用图像序号填空。
• (1)把盐酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中至过量 • (2)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铜的混合溶液中至过量 • (3)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铁的混合溶液中至过量 • (4)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化镁的混合溶液中至过量 • (5)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铵的混合溶液中至过量 • (6)把碳酸钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化钠的混合溶液中至过量
酸碱性 碱性 碱性 中性 酸性 碱性 碱性 酸性
pH变化
减小 减小 减小 逐渐减小 逐渐减小 逐渐减小
17
专项训练
18
专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的
中考化学拔高之酸碱盐中优先反应原则
中考化学拔高之酸碱盐中优先反应原则
当两种物质均能与另一种物质发生反应时,若反应的实质是一种离子和另外两种离子发生反应,需要判断反应的先后顺序。
（1）H+优先与OH-发生反应
举例1:将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中画出生成沉淀的曲线变化图像
先:2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O
后:2NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
举例2:将稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中画出生成气体的曲线变化图像
先:NaOH+HCl == NaCl+H2O
后:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸盐优先和H+发生反应。
举例:将碳酸钠加入到CaCl2和稀盐酸的混合溶液中，画出生成气体的曲线变化图像
先:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
后:Na2CO3+CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl
（3）若参与反应的物质中有酸,酸完全反应后,才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等溶于酸的沉淀;但是若反应物中分别含有Ba2+和SO42-(或Ag+和Cl-),即生成物中有硫酸钡，氯化银生成，则反应物一开始混合就有沉淀产生，反应同时进行。
举例：如向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时,画出生成沉淀的曲线变化图像。
因为H+只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和反应是两个独立的过程,两个反应同时发生，则生成沉淀的曲线变化图像如下图所示。
酸碱盐之间的反应顺序
酸碱盐之间的反应顺序
当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应，例如将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中。
1、OA段表示氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，表示没有沉淀生成，氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜。
2、AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl有蓝色沉淀生成；
3、C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。
酸碱的相对强度介绍
在Arrhenius电离理论中，弱酸、弱碱的强弱用它们的离解常数表示。
水能区分这些弱酸、弱碱的强度，而对于强酸、强碱，则无法进行分辨。
例如在水中不能用离解常数分辨诸如HClO4、H2SO4、HCl等强酸。
在水溶液中，强酸由于完全离解，给出的质子被H2O接受，生成H3O+。
它们皆以H3O+形式表现。
对于水溶液中的强碱，它们皆以OH-形式表现出来，如果存在更强的碱，将夺取H2O中的H+而产生OH-。
因此在水溶液中不能区分强酸、强碱的强度，水将所有强酸拉平到水平H3O+，而将所有强碱OH-拉平到水平。
中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析
中考化学试题涉及反响先后顺序及相应图像分析潮州市饶平县上饶中学张世壁纵观广东省近几年压轴题计算题，涉及到一种物质与某混合物中两种物质都能发生化学反响，而且往往存在反响先后顺序问题及图像分析，很多学生都感到非常棘手，解题思路混乱。
下面归类分析初中化学反响先后顺序及相关习题解法。
第一局部：先后反响常见图像类型【起点开场后，连续出现两个转折点】第二局部：先后反响常见反响类型[一]酸，碱，盐发生复分解反响先后顺序1.酸与〔碱，盐〕混合溶液反响【例题】在NaOH ，Na2CO3，混合溶液中参加稀盐酸【原因】 Na2CO3与 HCl反响生成气体CO2会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【小结】先酸碱中与反响: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后才酸与盐反响： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑2.碱与〔酸，盐〕混合溶液反响【例题】在稀盐酸，CuCl2混合溶液中参加NaOH溶液【原因】 CuCl2与NaOH生成沉淀Cu(OH)2又再会能与稀盐酸反响，Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2 H2O所以在HCl稀盐酸存在前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。
只有待稀盐酸反响完，参加CuCl2才与NaOH溶液反响。
【小结】先碱酸中与反响: NaOH + HCl ==== NaCl + H2O后才碱与盐反响： 2NaOH +CuCl2==== 2NaCl + Cu(OH)2↓3. 盐与〔酸，盐〕混合溶液反响【例题】向稀盐酸，CaCl2混合溶液中参加Na2CO3溶液【原因】 CaCl2与 Na2CO3反响生成沉淀CaCO3又会于稀盐酸反响，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生【小结】先盐与酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后才盐与盐反响： CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl酸碱盐发生复分解反响先后顺序一般思路：先发生中与反响，其次生成气体反响，再次生成沉淀反响〔这里沉淀：指溶于酸沉淀，如果有不溶酸沉淀生成，不考虑反响先后次序〕【讨论测试】在( NaOH， BaCl2 )混合溶液中参加稀H2SO4溶液，生成沉淀图像如何画？[二]酸，金属单质，金属氧化物反响先后顺序【例题】外表生锈铁钉投入到足量稀盐酸中。
化学反应中的先后顺序
恩~这样 才乖嘛~~
化学反应中的 先后顺序
一、酸（碱）与盐的混合溶液与 碱（酸）反应
二、两种金属与一种盐溶液的反应或 一种金属与两种盐的混合溶液反应
Na2CO3与NaOH的混合液中加盐酸
3、Ag、cu Fe
一定有 一定没有
Fe(NO3)2 Ag NO3 Cu(NO3)2
小结：先后顺序的解题方法：
一.酸（碱）与盐的混合液与碱（酸）的反应 第一步：酸与碱反应 第二步：酸（碱）与盐的反应
二.金属与盐的反应
金属单质与盐的活泼性差异越大越先反应
谢谢观看！ 2020
现象：
过一会有气泡产生
原理
NaOH+HCl
NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl
2NaCl+H2O+CO2
气
溶
体
液பைடு நூலகம்
量
质
量
盐酸量
盐酸量
盐与金属的反应
滤渣
1、Ag
滤液： 一定有
Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
2、Ag、cu
可能有 一定有 可能有
Ag NO3 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
一定没有 Ag NO3
酸碱盐反应顺序
酸碱盐反应顺序酸碱盐反应是化学中常见的一种反应类型，它是通过酸和碱之间的中和反应来生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸和碱分别失去和得到氢离子，形成水和盐。
本文将介绍酸碱盐反应的顺序及其实例。
一、酸碱性的定义酸是指能够释放出氢离子的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。
在化学反应中，酸和碱之间的反应会产生水和盐。
如果酸的浓度高于碱，则反应产生的盐为酸性盐；如果碱的浓度高于酸，则反应产生的盐为碱性盐；如果酸和碱的浓度相等，则反应产生的盐为中性盐。
二、酸碱盐反应顺序酸碱盐反应的顺序是酸和碱反应生成盐和水的过程。
具体的反应顺序如下：1. 酸和碱反应生成盐和水酸和碱反应的过程中，酸会失去氢离子，碱会得到氢离子，形成水和盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 酸性盐和碱反应生成盐和水酸性盐是指酸和碱反应生成的盐，它可以和碱反应生成水和盐。
例如，硫酸钠和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水的方程式为：Na2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O3. 碱性盐和酸反应生成盐和水碱性盐是指碱和酸反应生成的盐，它可以和酸反应生成水和盐。
例如，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O4. 中性盐和酸或碱反应生成盐和水中性盐是指酸和碱反应生成的盐，它不会和酸或碱反应。
例如，氯化钠和盐酸反应生成氯化铵的方程式为：NaCl + HCl → NaCl + NH4Cl三、实例分析1. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的实例硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸失去了两个氢离子，氢氧化钠得到了两个氢离子，形成了水和盐。
这个反应是一种酸碱反应，它的产物是一个中性盐。
2. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的实例氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水的方程式为：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝失去了三个氢离子，盐酸得到了三个氢离子，形成了水和盐。
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一、酸碱盐反应次序
1、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液
2、 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
3、 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸
类型二 离子或物质共存
1、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）
A ．CuSO 4、MgSO 4、KCl
B ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4
C ．Ba （OH ）2、H 2SO 4、NaCl
D ．NaCl 、AgNO 3、HNO 3 2、下列物质能在pH 为13的水溶液中大量共存的是（ ） A ．KOH 、Na 2SO 4、MgCl 2 B ．NaCl 、Na 2CO 3、NaNO 3 C ．FeCl 3、HCl 、NaOH D ．CaCl 2、NaCl 、K 2CO 3 类型三 物质的分离和除杂
3、下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）
选项 物质] 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K 2SO 4 Ba(NO 3)2 B CuO Cu 空气中灼烧 C
CO 2
N 2
澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO 3 盐酸
4、．．．
） 物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A
NaCl 溶液
Na 2CO 3
过量盐酸，加热
沉淀
0 碳酸钠溶液
沉淀
0 氢氧化钠溶液
气体
0 稀盐酸
B CuO Cu灼烧
C KCl KClO3MnO2，加热
D O2 H2O 浓硫酸，干燥
5、为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）
序号样品成分所选试剂操作方法
A KCl（Mn O2）水溶解、过滤、洗涤干燥
B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少
C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤
D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
类型四几种离子的鉴别
6、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）
A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4 B．FeC!3HCl NaCl NaOH
C．CaCl2K2CO3HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3Na2SO4 HCI H2SO4
7、硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
类型四物质组成的推断
8、做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是____________和____________。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：____________；猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想____________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想____________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想____________成立，若
沉淀全部不溶解，则猜想____________成立。
9、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca （OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：
（1）通过观察颜色可直接确定的溶液；
（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法．
甲组如下：
则A是溶液．B中产生白色沉淀的化学方程式为。
乙组：
多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）．确定B 为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和。
类型四复分解反应发生的条件
10、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（）
A、4个
B、5个
C、6个
D、7个
11、同学在做实验时用到H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、Na2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，向其废液中滴加无色酚酞试剂，废液是红色．
[提出问题]：废液中含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由这种离子（H+、SO4 2-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、CO32-）相互之间发生反应后形成的．向其废液中滴加无色酚酞试液，废液呈红色，则废液是性，所以一定不存在的一种离子是（填离子符号下同）；有二种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-和．[猜想与假设]：同学们提出的部分假设如下：
甲同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42+、CO32-
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因
是．。