酸碱盐八大反应
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。
在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。
一、酸的化学方程式：1.酸与水的反应：酸+水→酸溶液例如：HCl+H2O→H3O++Cl-2.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO25.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O二、碱的化学方程式：1.碱与水的反应：碱+水→非金属氢氧化物例如：NaOH+H2O→Na++OH-+H2O2.碱与酸的反应：碱+酸→相应盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.碱与金属的反应：碱+金属→相应盐+氢气例如：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H24.碱与酸式盐的反应：碱+酸式盐→相应盐+酸例如：NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO25.碱与酸式氢氧化物的反应：碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如：2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O三、盐的化学方程式：1.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO23.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O四、酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式：1.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与非金属氢氧化物的反应：酸+非金属氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O3.酸与非金属氧化物的反应：酸+非金属氧化物→相应盐+水例如：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O总结：本文汇总了酸、碱和盐的化学方程式，涵盖了酸与水、酸与金属、酸与碱、酸与碱式盐、酸与碱式氢氧化物的反应，以及碱与水、碱与酸、碱与金属、碱与酸式盐、碱与酸式氢氧化物的反应，还包括酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式。
初中化学八大反应类型
初中化学八大反应类型
化学反应是化学学科的核心内容之一，可以通过观察物质的性质和变化来了解化学反应的本质。
在初中化学中，化学反应可以分为八大类型，分别为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、气体反应和有机反应。
1. 合成反应：两个或多个物质结合成一个新的物质。
如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
2. 分解反应：一种物质分解为两种或更多的物质。
如：2H2O →2H2 + O2。
3. 置换反应：一种元素被另一种元素取代，形成新的化合物。
如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
4. 氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应，包括氧化和还原两个反应。
如：2Mg + O2 → 2MgO。
5. 酸碱反应：酸和碱相互反应，产生盐和水。
如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
6. 沉淀反应：两种溶液混合在一起时，形成一种不溶于水的固体沉淀。
如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
7. 气体反应：涉及到气体的化学反应，包括氧化和还原两个反应。
如：2H2 + O2 → 2H2O。
8. 有机反应：涉及到有机物的化学反应，包括加成反应、消除反应、置换反应等。
如：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2。
以上八大反应类型是初中化学中最基础的反应类型，了解这些反
应类型可以帮助我们理解化学反应的本质和规律。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应基本关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应基本关系以下各类别物质间可发生反应：1、金属+酸2、金属+盐3、酸性氧化物+碱4、碱性氧化物+酸5、酸+碱6、酸+盐7、碱+盐8、盐+盐具体情况是：1、金属单质 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）规律：在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢；注意：常见的盐酸和稀硫酸可以与氢前面的金属反应生成氢气。
因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应，但一般不能生成氢气；如Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、H2O和NO如：锌+稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑铁+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铝+稀硫酸：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑铁+稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁+稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝+稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑铜+稀盐酸：不反应银+稀硫酸：不反应特别提示：铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。
2、金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐反应条件：①盐可溶；②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。
注意：钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属。
（因先与水反应）如：铁+硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu锌+硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜+硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + HgMg+NaCl溶液：不反应Cu+AgCl：不反应特别提示：铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中铁显+2价。
3、碱性氧化物 +酸→盐 + 水规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱性氧化物都可反应。
其它酸目前暂时不要求掌握。
如：氧化铁+稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O氧化铁+稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜+稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜+稀硝酸：CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + H2O氧化镁+稀硫酸：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O氧化钙+稀盐酸：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O4、酸性氧化物 +碱→盐 + 水规律：碱为NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2时，它们与任何酸性氧化物都可反应。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
专题复习酸碱盐的规律反应及其应用
酸的化学性质
1、与酸碱指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 5、酸 + 盐 → 酸 + 盐 (必须生成沉淀或气体)
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
应用3
１ ２ ３ ４
除杂质
除杂质的要求：
所选择的除杂试剂不能与原物质发生反应 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质的状态 易分，即把杂质变成沉淀、气体和水
练一练
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO （1）NaCl(Na2CO3)___________________________ 2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）CO（CO2）_____________________________ HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 （3）HNO3（HCl） ———————————————— H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl (4)HCl（H2SO4） ____________________________ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (5)Cu（CuO）————————————————
酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
八大化学反应类型
八大化学反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程，可以分为多种类型。
本文将介绍化学反应的八大类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应、分解反应、合成反应、酯化反应和酯水解反应。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸和碱分别是指具有酸性和碱性的化合物，当它们混合在一起时，会发生中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠混合反应生成氯化钠和水。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应，例如铁与氧气反应生成氧化铁。
三、置换反应置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子替代的过程。
在置换反应中，置换剂会取代原有的离子或原子，形成新的化合物。
例如，铜与铁离子反应生成铁与铜离子。
四、加和反应加和反应是指两个或多个物质合并成一个新物质的过程。
在加和反应中，反应物的化学键被断裂，并形成新的化学键。
例如，氢气与氧气反应生成水。
五、分解反应分解反应是指一种化合物分解成两个或多个新物质的过程。
在分解反应中，化合物中的化学键被断裂，形成新的物质。
例如，过氧化氢分解反应生成水和氧气。
六、合成反应合成反应是指两个或多个物质合成成一个新物质的过程。
在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。
例如，氢气与氧气合成反应生成水。
七、酯化反应酯化反应是指酸与醇反应生成酯的过程。
在酯化反应中，酸与醇发生酯键的形成，生成酯化合物。
例如，乙酸与乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。
八、酯水解反应酯水解反应是指酯与水反应生成醇和酸的过程。
在酯水解反应中，酯的酯键被水断裂，生成醇和酸。
例如，乙酸乙酯与水酯水解反应生成乙醇和乙酸。
通过了解这八大化学反应类型，我们可以更好地理解化学反应的本质和过程。
不同类型的化学反应在实际应用中有着广泛的应用，对于我们的生活和工业生产都有着重要的意义。
化学反应的研究和应用将进一步推动科学技术的发展。
第一章八大成盐反应
5.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 (1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 2H2O (2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (3) NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (4) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (5) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (6) 2KOH + CO2 = K2CO3 + 2H2O (7) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O (8) 2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
点燃
2H2O H2CO3
不属于四大反应类型的化学反应 1. CO + CuO 2. CO + Fe2O3 还有碱与非金 属氧化物反应 的也不属于四 大化学反应类 型的
高温
Cu + CO2 Fe + CO2
(1) 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑ 写出下列关系编号的化学方程式 (2) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2 O (3) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2 O 酸
1.酸 + 碱 = 盐 + 水 （续上） (9) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (10) 3H2SO4 +2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 +3H2O (11)H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O (12) H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O (13) 6HCl + 2Fe(OH)3= 2FeCl3 + 3H2O (14) 6HCl + 2Al(OH)3 = 2AlCl3 + 3H2O (15) 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O (16) 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律酸碱盐反应是化学反应中最基本的一种类型，也是化学学科中的重要内容。
在酸碱盐反应中，有着一些反应规律，这些规律对于化学学科的学习和理解具有很大的意义。
下面我们将分别介绍酸碱盐反应中的八条反应规律。
1. 酸和碱反应会产生盐和水。
酸碱反应是一种中和反应，其中酸和碱会互相中和，产生盐和水。
比如，氢氧化钠和盐酸反应会产生氯化钠和水。
2. 金属氧化物和酸反应会产生盐和水。
金属氧化物和酸反应是一种碱性氧化物与酸反应，产生盐和水。
比如，氧化铝和盐酸反应会产生氯化铝和水。
3. 金属和酸反应会产生盐和氢气。
金属和酸反应是一种单质和化合物反应，产生盐和氢气。
比如，锌和盐酸反应会产生氯化锌和氢气。
4. 酸和碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
酸和碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。
比如，硫酸和碳酸钙反应会产生硫酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸和金属氢氧化物反应会产生盐和水。
酸和金属氢氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氢氧化钠反应会产生氯化钠和水。
6. 酸和金属碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
酸和金属碳酸盐反应是一种酸和盐反应，产生盐、水和二氧化碳。
比如，盐酸和碳酸钠反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。
7. 酸和氧化物反应会产生盐和水。
酸和氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氧化铜反应会产生氯化铜和水。
8. 酸和金属氧化物反应会产生盐和水。
酸和金属氧化物反应是一种酸和碱反应，产生盐和水。
比如，盐酸和氧化铝反应会产生氯化铝和水。
在酸碱盐反应中，不同物质之间会产生一些规律性的反应，这些反应规律对于学习和理解化学知识有着重要的意义。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律可以总结为以下几点：
1. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为：H2SO4 +
2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
2. 酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气的反应方程式为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2。
3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应生成相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2。
4. 酸与氧化物反应：酸与氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的反应方程式为：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O。
5. 碱与盐酸的反应：碱与盐酸反应生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
总体而言，酸碱盐的反应规律遵循了物质守恒定律，反应中原物质的质量总量保持不变。
酸碱盐的反应还可通过pH指示剂
进行酸碱中和反应的检测，其中酸性溶液的pH值小于7，碱
性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
化学酸碱盐反应及生成物公司等
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaC l +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
酸碱盐反应规律
酸碱盐反应规律
【酸碱盐反应规律】
1. 酸反应：酸可以和金属、晶体结合，使金属氧化成金属氧化物，或者将晶体水解成离子络，产生离子方程式的反应。
2. 碱反应：碱可以与乙酸反应，产生乙酸钠或其它盐，同时乙烯基乙酰胺又形成乙烯基乙酰胺；与HCN反应，可以形成氰化物；与CO2反应，可以生成碳酸盐；与风化矿物反应，可以产生重水矿物。
3. 盐水反应：盐水可与任何含水液体反应，常见的有：NaCl与矿物质结合，产生碳酸盐；合成醋酸盐、萘酸盐；产生重水矿物；常见的代表有化学反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应指的是原子的氧或氢由高价态变为低价态的物质发生的变化，典型的代表有：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2。
5. 离子交换反应：离子交换反应指的是具有一定电荷的离子在溶液中发生反应，交换电荷；典型的代表有： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3。
6. 水解反应：水解反应是指含氢原子的化合物发生反应，形成水及原
子的脱氢反应；典型的代表有：C2H5OH + O2 = H2O + CO2 。
7. 气化反应：气化反应是指离子或分子溶于水中，形成满足热力学的反应，产生一种气态物质的反应；典型的代表有： NaOH + HCl = NaCl + H2O。
以上就是酸碱盐反应规律的主要内容，酸碱盐反应规律是众多实验室基本导读中理解和掌握的重要知识，并且在实际工作中也经常用到其相关反应。
它是实验室里学习物理和化学的基本知识，也是实验室里日常工作中不可缺少的技能。
因此，正确地学习酸碱盐反应规律，是实验室工作中不可缺少的基础知识和技能。
初中化学中考复习酸碱盐反应规律整理汇总
中考化学酸碱盐反应规律一、相关知识点汇总单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
二、反应规律1.金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
2.碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
3.碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐。
4.碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
5.非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属单质，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
6.酸性氧化物 + 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
7.酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物→盐 + 水酸 + 碱→盐 + 水酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐8.酸→酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9.金属 + 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
10.酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11.碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
12.酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件（八种反应生成盐反应）1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 反应条件：① 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。
② 反应物中的酸不能为HNO 3或浓H 2SO 4等氧化性酸。
例：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑Zn+2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2↑（×） Fe + H 2SO 4(浓) = FeSO 4 + H 2↑（×）2. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件：① 反应物中金属单质不能为K 、Ca 、Na 等特别活泼的金属。
② 盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应。
③ 对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。
④ 多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优先反应）。
例：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Zn + AgCl → 不反应 2Na + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(×)3. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O 反应条件：① 反应物中至少有一种可溶于水。
② 酸常指H 2SO 4、HCl 、HNO 3等强酸。
例： Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2OFe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O4. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O （注：不是复分解反应）注意：该类反应不属于复分解反应。
酸碱盐所有反应类型
酸碱盐所有反应类型：
①化合反应
）→无氧酸盐
金属+ 非金属（除O
2
金属+ 氧气→碱性氧化物
非金属+ 氧气→酸性氧化物
酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐（条件：加热或高温下才可进行）
酸性氧化物+ 水→含氧酸（范围：SiO2除外）
碱性氧化物+ 水→碱（范围或条件：金属活动次序表中，Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应）②分解反应
碱-△→碱性氧化物+ 水（范围：金属活动次序表中，Mg及Mg后的碱受热可分解）
含氧酸-△→酸性氧化物+ 水
碳酸盐-△→碱性氧化物+ 酸性氧化物
③置换反应
金属+ 酸→盐+ 氢气（范围或条件：排在金属活动次序表H前的金属，浓H2SO4、HNO3除外，
生成可溶性盐）金属+ 盐→新金属+ 新盐（范围或条件：参加反应的金属要比盐中的金属活拨，盐及新盐必须可溶，
除K、Ca、Na等非常活拨的金属）④复分解反应
酸+ 碱→盐+ 水（条件：至少有一种反应物可溶）
酸+ 盐→新酸+ 新盐（条件：酸必须可溶，符合复分解反应的条件）
碱+ 盐→新碱+ 新盐（条件：盐和碱都必须可溶，符合复分解反应的条件）
盐+ 盐→两种新盐（条件：两种盐都需可溶，符合复分解反应的条件）
碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（条件：酸必须可溶）
⑤不属于基本反应类型的反应
酸性氧化物+ 碱→盐+ 水（条件：碱必须可溶）
根据化合价书写化学式。
酸碱盐八大反应
二、氧化钙、氢氧化钙变质问题探究：
1.氧化钙生石灰
CaO + H2O = CaOH2 反应放热、作干燥剂、久置会变质 2.氢氧化钙熟石灰、消石灰
CaOH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 久置会变质 3.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下 可以相互转化：
石灰石CaCO3 生灰石CaO 熟石灰CaOH2
CaCO3与硝酸反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应物均可溶
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4 生成物有沉淀
Na2CO3与CaOH2反应
CuSO4与CaOH2反应 CuSO4与NaOH反应 FeCl3与NaOH反应 CaCl2与Na2CO3反应
那些是复分解反应 中和反应不属于 复分解反应
练习：
CO2、SO2、SO3分别与NaOH、CaOH2 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸 酸 + 碱 → 盐 + 水中和反应 NaOH、CaOH2 、MgOH2、AlOH3 …… 分别与盐酸、硫酸、硝酸
酸 + 碳酸盐 → 盐 + H2O + CO2↑
CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 分别与盐酸、硫酸反应
3.检验NaOH部分或完全变质： 即证明NaOH、Na2CO3都存在
取样品于试管中溶解于足量的水中, 加入过量的CaCl2溶液,有白色沉淀产生, 目的是：证明含有Na2CO3 ,并除尽Na2CO3 以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰
再向上层清液滴加酚酞试液, 若变红色,证明有NaOH,即部分变质. 若不变红色,证明无NaOH,即全部变质. 4.除去杂质：
化学之八大成盐反应
八大成盐反应是初中化学酸、 碱、盐及单质、氧化物之间相 互反应的概括与总结，综合性 强、难度大、不容易掌握，而 在中考的多个题型中都能涉及 到，因此应该熟练掌握各个反 应的规律及典型反应！
（置换反应） 1.金属+酸=盐+氢气
活泼
强酸无氧 化性 下列各组物质是否能发生上述反应?
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
因Zn(OH)2不溶，不能用此原理
７、盐１+盐２＝盐３+盐４
８、碱+酸性氧化物＝盐+水
因Zn(OH)2不溶，不能用此原理
除杂题：
除杂原则：
①不增： 不增加新的杂质 ②不减： 原物质不减少
③易分： 生成气体、沉淀或水
④最佳： 加入除杂试剂后，最好 生成原物质
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）在横线上写出所 用试剂名称
碱与盐、盐与盐反应的典型例子 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH
（工业制烧碱的方法）
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白色沉淀
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+2NH3↑
不反应
Al+3AgNO3 =3 Ag+Al(NO3)3
3.酸+碱=盐+水（复分解反应）
强酸
又叫中和反应
(治疗胃 3 HCl+Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O 酸过多)
八大成盐反应
八大成盐反应（画出小房子）
1酸与金属Mg/Al/Fe/Zn+HCl/H2SO4
2酸与碱（3个）
3酸与盐HCl+ Na2CO3/CaCO3 /Na H CO3
4酸与金属氧化物HCl/H2SO4+Fe2O3/CuO
5碱与盐（2个生成NH3的）Ba（OH）2 /Ca（OH）2+Na2CO3
6碱与非金属氧化物NaOH+SO2/SO3/CO2Ca（OH）2+CO2
7盐与盐(3个)
8盐与金属Cu+AgNO3/Al+CuSO4/Fe+CuSO4
【HCl/H2SO4+Fe2O3、Cu+AgNO3/Al+CuSO4/Fe+CuSO4】写出实验现象
作业：制取MgCl
2
常考方程式：
1炼铁原理（2个）磁铁矿、赤铁矿
2甲烷、乙醇、甲醇(CH3OH)的完全燃烧
3实验室制取氧气、氢气、二氧化碳
常见元素化合价
一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁二四碳
二四六硫都齐全、铜汞二价最常见、氢一氧二为标准、单质价态总为零
常见根化合价
一价铵硝氢氧根、高锰酸根氯酸根、二价碳酸硫酸锰酸根、三价只有磷酸根、通常负价除铵根
溶解规律
钾钠铵盐均可溶、硝酸盐遇水影无踪、盐酸盐不溶银亚汞、硫酸盐不溶铅和钡碳酸盐只溶钾钠铵、酸多溶碱少溶、碱中只溶钾钠铵钡。
常见沉淀
六白
一蓝
一红褐。
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置换反应
金属+酸→盐+氢气
H前金属 Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸） 除硝酸、浓硫酸外 前置后 盐可溶 Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应 金属+盐→新金属+新盐
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
生成盐和水的反应
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。
2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
一、氢氧化钠变质问题探究：
1.变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.检验变质：NaOH变质是NaOH变为Na2CO3 即鉴别有无Na2CO3） （1）加稀盐酸：（或稀硫酸） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）加碱Ca(OH)2溶液： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 而NaOH与CaCl2不反应无现象
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2CO3都存在） 取样品于试管中溶解于足量的水中， 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生， 目的是：证明含有Na2CO3 ，并除尽Na2CO3 （以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰） 再向上层清液滴加酚酞试液， 若变红色，证明有NaOH，即部分变质。 若不变红色，证明无NaOH，即全部变质。 ห้องสมุดไป่ตู้.除去杂质： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
……
酸 + 碳酸盐 → 盐 + H2O + CO2↑ CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 分别与盐酸、硫酸反应 CaCO3与硝酸反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应物均可溶 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4 生成物有沉淀 Na2CO3与Ca(OH)2反应 CuSO4与Ca(OH)2反应 CuSO4与NaOH反应 那些是复分解反应 中和反应不属于 FeCl3与NaOH反应 CaCl2与Na2CO3反应 复分解反应
二、氧化钙、氢氧化钙变质问题探究：
1.氧化钙（生石灰） CaO + H2O = Ca(OH)2 【反应放热、作干燥剂、久置会变质】 2.氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 【久置会变质】 3.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下 可以相互转化： 石灰石（CaCO3） 生灰石（CaO） 熟石灰（Ca(OH)2）
非金属氧化物 + 碱 →盐+水 （CO2、SO2、SO3） 可溶 CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸
酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 分别与盐酸、硫酸、硝酸