酸碱盐八大反应

酸碱盐的八大反应：
置换反应
金属+酸→盐+氢气
H前金属 Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸） 除硝酸、浓硫酸外 前置后 盐可溶 Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应 金属+盐→新金属+新盐
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
生成盐和水的反应
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。
2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
一、氢氧化钠变质问题探究：
1.变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.检验变质：NaOH变质是NaOH变为Na2CO3 即鉴别有无Na2CO3） （1）加稀盐酸：（或稀硫酸） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）加碱Ca(OH)2溶液： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 而NaOH与CaCl2不反应无现象
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2CO3都存在） 取样品于试管中溶解于足量的水中， 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生， 目的是：证明含有Na2CO3 ，并除尽Na2CO3 （以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰） 再向上层清液滴加酚酞试液， 若变红色，证明有NaOH，即部分变质。 若不变红色，证明无NaOH，即全部变质。 ห้องสมุดไป่ตู้.除去杂质： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
……
酸 + 碳酸盐 → 盐 + H2O + CO2↑ CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 分别与盐酸、硫酸反应 CaCO3与硝酸反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应物均可溶 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4 生成物有沉淀 Na2CO3与Ca(OH)2反应 CuSO4与Ca(OH)2反应 CuSO4与NaOH反应 那些是复分解反应 中和反应不属于 FeCl3与NaOH反应 CaCl2与Na2CO3反应 复分解反应
二、氧化钙、氢氧化钙变质问题探究：
1.氧化钙（生石灰） CaO + H2O = Ca(OH)2 【反应放热、作干燥剂、久置会变质】 2.氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 【久置会变质】 3.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下 可以相互转化： 石灰石（CaCO3） 生灰石（CaO） 熟石灰（Ca(OH)2）
非金属氧化物 + 碱 →盐+水 （CO2、SO2、SO3） 可溶 CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸
酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 分别与盐酸、硫酸、硝酸