高考化学氧化性、还原性强弱判断方法
高中化学知识---判断氧化性与还原性强弱有十种方法
高中化学知识---判断氧化性与还原性强弱有十种方法1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。
Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞Na+２．以元素在周期表中的位置为依据。
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）②统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化－还原程度的大小判断。
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。
使其呈高价态者氧化性强。
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。
使其呈低价态者还原性强。
4．以反应物，产物之间的关系判断。
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。
则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3 5．依据金属活动性顺序判断。
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2+6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
7. 根据元素价态高低比较。
①同种元素一般价态较高者氧化性强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）8．根据原电池、电解池的电极反应判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳氧化还原反应是中学化学的重要内容，有关氧化性、还原性及其强弱的判断也是高考的常考考点，它也常与元素周期表、金属非金属及其化合物的性质相联系，进行学科内的小综合。
它既能考查学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生的学习意识和能力，是学生学习的难点之一。
现对氧化性还原性的判断方法和依据归纳总结如下，供以开拓思维，培养能力。
一、依据氧化还原反应方程式判断。
氧化还原反应一般可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，只有符合强氧化剂和强还原剂反应才得以进行。
所以有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：已知下列三个反应在相同条件下进行，下列判断结果正确的是：反应（1）：2W-+X2=2X-+W2；反应（2）2Y-+W2=2W-+Y2；反应(3):2X-+Z2=2Z-+X2;A、还原性X-> Y-B、在Y-、X-、W-、Z-中Z还原性最强；C 、氧化性：Z2>W2;D 、2Z-+Y2=2Y-+Z2;(答案为D)二、依据金属活动性顺序判断。
1、金属的还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag,从左至右金属的还原性依次减弱；2、金属离子的氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+从左至右，氧化性依次增强。
三、依据元素周期表判断。
1、同主族元素对金属，如：Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强，所以还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱。
对非金属，如：卤素、单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强。
2、同周期从左至右，由于金属性依次减弱，非金属性依次增强。
所以，还原性依次减弱，氧化性依次增强。
四、根据元素的原子得失价电子时，放出或吸收能量的多少判断。
吸收能量少，易失电子，还原性强；放出能量多，易得电子，还原性强。
五、根据不同物质中同一元素的化合价判断，价态高氧化性强。
高中化学 氧化性还原性强弱的判断方法
怎么判断氧化性强弱• 1.根据化学方程式判断。
2.根据元素周期表判断。
3. 根据元素酸碱性强弱比较。
4.根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属。
• 1.根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。
还原产物+氧化产物。
氧化剂----还原产物。
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
还原剂---氧化产物。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。
还原性：还原剂>还原产物。
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。
氧化性：氧化剂>还原剂。
还原性：还原剂>氧化剂。
• 2.根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）。
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
• 3.根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。
酸性越强，对应元素氧化性越强。
碱性越强，对应元素还原性越强。
• 4.根据原电池的电极反应判断•两种不同的金属构成的原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属。
氧化性、还原性强弱的比较•氧化性：•是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
•还原性：•是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
•氧化性，还原性强弱的比较方法：•(1)根据氧化还原反应方程式判断•氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性•还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性•(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断•①金属活动性顺序••②非金属活动性顺序••(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：•当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
高考化学一轮复习考点集训 氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较【知识点的知识】物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1）依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．2）依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．3）根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．5）根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2．6）根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△¯FeS，2Fe+3Cl2点燃¯2FeCl3，3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S．②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4（浓）→不反应，HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl．7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe．8）根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3．②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO．③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存．【命题方向】题型一：根据氧化还原反应发生的规律来判断典例1：（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性．解答：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，之比为3：2，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．典例2：（2011•丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A 选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．故选A．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．题型二：其他方法的考察典例3：据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．解答：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值（2）表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．（4）价态变化规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉．本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△¯KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．①歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．②价态归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．（5）性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．一、选择题（共15小题）1．下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解2．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3Ag++CN﹣→AgCN↓（白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱．又知阴离子的还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，下列反应中，正确的是（）A．2CN﹣+Cl2→（CN）2+2Cl﹣B．（CN）2+H2O→2H++CN﹣+CNO﹣C．（CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O D．（SCN）2+2CN﹣→2SCN﹣+（CN）23．根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2 B．MnO2＞Cl2＞I2 C．I2＞MnO2＞Cl2 D．I2＞Cl2＞MnO24．根据下表下列叙述正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物① Cl2 FeBr2FeCl3② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4③ KClO3 HCl（浓）Cl2 Cl2④ KMnO4 HCl（浓）Cl2 MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为165．下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质6．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A．2 I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣D．2Fe2++6I﹣+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl﹣8．下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（）选项实验拟作实验目的或结论A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊证明该格液中存在SO2﹣3B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热•放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+C将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还性D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A．A B．B C．C D．D9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O10．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11．下列有关实验的叙述错误的是（）A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I212．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D．2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣13．下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣B．若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2＞MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N14．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN15．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl二、填空题（共5小题）16．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（3）已知：S 2O 32﹣有较强的还原性，实验室可用I ﹣测定K 2S 2O 8样品的纯度，反应方程式为S 2O 82﹣+2I ﹣═2SO 42﹣+I 2①、I 2+2S 2O2﹣3═2I ﹣+S 4O 62﹣②，S 2O 82﹣、S 4O 62﹣、I 2氧化性强弱顺序： ．（4）已知溶液中，还原性为HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性为IO 3﹣＞I 2＞SO 42﹣．在含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示．a 点处的还原产物是 （填离子符号）；b 点→c 点反应的离子方程式是 ．17．氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2+6C+2N 2 1Si 3N 4+6CO ．（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 ＞ （填化学式）．为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一氧化碳，则反应中转移电子为 N A ，此时混合气体的平均相对分子质量是 ．三氟化氮（NF 3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3．（3）写出并配平反应的化学方程式 ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．18．X 2、Y 2单质在一定条件下有如下反应：X 2+Y 2+H 2O →HXO 3+HY （未配平）．按要求回答下列问题：（1）X 2、Y 2可能的组合是 ．a ．F 2、Br 2b ．I 2、Cl 2c ．C12、O 2d ．Br 2、N 2试比较X 2、Y 2、HXO 3的氧化性强弱： [用（1）中所选的X 2、Y 2回答，下同]．判断HXO 3+HX 能否反应： （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由： ．（3）若用KX 制取HX ，不能选用浓硫酸的原因是 ．（用化学方程式表示）（4）工业上测定某产品中YO ﹣的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX 溶液和稀硫酸中，使之反应生成X 2，试写出上述反应的离子方程式： ．（5）Fe 2+、Fe 3+、X 2、X ﹣、Y ﹣五种微粒中的两种微粒A （阳离子）和B 在溶液中能相互反应生成X 2，向含微粒A 的溶液中滴入足量l mol/LNa 2S 溶液，生成的沉淀C 与足量的热NaOH 溶液反应，过滤，残渣D 再与稀硫酸完全反应生成E 溶液．则生成的沉淀C 的成份是（填化学式） ．E 溶液中阳离子除H +外，另外的阳离子的检验方法是 ．19．某实验小组为探究ClO ﹣、I 2、SO 42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I 2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验①：在淀粉KI 溶液中加入少量NaClO 溶液，并加入少量的稀H 2SO 4，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液，发生反应如下SO 32﹣+I 2+H 2O →SO 42﹣+I ﹣+H +（未配平），恰好完全反应．（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO ﹣、I 2、SO 42﹣的氧化性由弱到强的顺序是 ．实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．20．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．三、解答题（共3小题）21．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是、．22．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为23．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式．B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因．（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式．（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）．（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明．氧化性、还原性强弱的比较参考答案一、选择题（共15小题）1．B 2．AC 3．B 4．AD 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．A 15．C二、填空题（共5小题）16．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+2Fe3++2I-═2Fe2++I2S2O＞I2＞S4OI-IO3-+6H++5I-=3H2O+3I217．N2C10283NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO31：2 18．bCl2＞HIO3＞I2能HIO3+5HI=3 I2+3H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OFeS和S 取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+ 19．SO42-、I2、ClO-4molClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 20．酸碱性MnO4-Mn2+a28524KOH283212H2O2.8N A三、解答题（共3小题）21．酸性条件氧化性：Fe3+＞S给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S322．CNa2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O氢氧化钠溶液2I-+Cl2═I2+2Cl-淀粉溶液溶液呈蓝色A0.56L 23．MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+S2-=S↓+2Cl-氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2方法一：2Fe+3Cl 2FeCl3、Fe+S FeS；方法二：相同温度下相同状态的HCl 的稳定性大于H2S；方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．。
物质氧化性还原性强弱比较方法小结
物质氧化性还原性强弱比较方法小结物质的氧化性和还原性是描述物质在化学反应中与氧化剂和还原剂相互作用的能力。
氧化性指物质在化学反应中与氧化剂反应，失去电子或增加氧原子数的能力；还原性指物质在化学反应中与还原剂反应，获得电子或减少氧原子数的能力。
物质的氧化性和还原性可以通过一些方法进行比较。
下面将介绍一些常用的比较方法。
1.标准电极电位法标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极的电极电势。
物质的标准电极电位越高，其氧化性越强；标准电极电位越低，其还原性越强。
通过比较物质的标准电极电位可以推测其氧化性和还原性的强弱。
2.氧化还原电位法氧化还原电位指物质在一定条件下的氧化和还原反应的电极电势。
物质的氧化还原电位越高，其氧化性越强；氧化还原电位越低，其还原性越强。
通过测量物质的氧化还原电位可以比较其氧化性和还原性的强弱。
3.实验方法可以通过实验方法比较物质的氧化性和还原性。
例如，可以将物质与确定氧化剂和还原剂反应，观察反应程度来比较物质的氧化性和还原性。
如果物质能够与氧化剂反应而发生明显的化学变化，说明其氧化性较强；如果物质能够与还原剂反应而发生明显的化学变化，说明其还原性较强。
4.结构和成分分析法通过分析物质的结构和成分可以推测其氧化性和还原性的强弱。
例如，含有含氧官能团的化合物通常具有较强的氧化性；而含有活泼金属或含有较多还原性官能团的化合物通常具有较强的还原性。
需要注意的是，物质的氧化性和还原性通常是与其他物质相比较的。
同一个物质在不同条件下可能具有不同的氧化性和还原性。
此外，物质的氧化性和还原性也受到其他因素，如温度、浓度、催化剂等的影响。
总之，物质的氧化性和还原性可以通过标准电极电位法、氧化还原电位法、实验方法和结构和成分分析法进行比较。
在实际应用中，可以根据需要选择适当的方法来研究物质的氧化性和还原性的强弱。
如何判断氧化性与还原性的强弱程度
教研园地JIAO YAN YUAN DI 如何判断氧化性与还原性的强弱程度张玉泉黑龙江省铁力市第一中学 （黑龙江省伊春市 152500）1 同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断通常情况下，同一种元素氧化性能是从低价态到高价态，不断加强的，而还还原性则是不断降低的。
同一元素从从高价态到低价态，还原性是加强，而氧化性是不断降低的。
比如说：NO2氧化性强于NO，而Fe的还原性比Fe2+的强。
Fe＋2HCl=H2＋FeCl2同一元素不同价态化合物本身所具有的氧化性与还原性，是与其稳定性相关的，比如说，HClO这一化合物当中氯的价态是偏低的，然而，因为这种化合物本身是不稳定的，所以，它的氧化性要比HClO4的氧化性强。
2 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断2.1 结合元素在周期表位置进行判断。
在元素周期表中，从左至右，氧化性是不断增强的，其单质的氧化性越强，则其阴离子的还原性就越弱。
同一主族，从上至下，还原性是不断增强的，其单质的还原性越强，则其阳离子氧化性就越弱。
2.2 根据与同一物质反应的情况判断。
如反应：Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=FeCl3从以上两个反应中可知硫只能把铁氧化到+2价，而氯气则能把铁氧化到+3价，说明氯气的氧化性强于硫的氧化性。
又如反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O从以上反应可知二氧化锰只有在加热的条件下才能把盐酸氧化成氯气，而高锰酸钾则不需要任何外部条件就可以把盐酸氧化成氯气，说明高锰酸钾的氧化性比二氧化锰的氧化性强。
2.3 结合一氧化还原反应进行判断。
首先，需要确定反应物当中哪个是氧化剂，接着，根据生成物知道氧化产物，若是氧化剂有氧化性，则还原产物的还原性就会比较弱。
故可知，在同一氧化还原反应当中有这样的一个经验公式：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂由此可以对比知道Cl2的氧化性大于Br2，Br-的还原性强于Cl-。
氧化性和还原性强弱程度的判断
+1 0 +3 +2 0 +3 0 +2 △ △ 氧化性和还原性强弱程度的判断1.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
如：氧化能力 HClO ﹤Cl 2、FeCl 3＞FeCl 22.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断①根据与同一种物质反应的情况判断如： 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑Cl 2能将Fe 氧化至+3价，而HCl 只能将Fe 氧化为+2价，故氧化能力Cl 2＞HCl 。
又如： MnO 2＋4HCl （浓）====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O同是将浓盐酸氧化为Cl 2，MnO 2必须在加热条件下才能进行，而KMnO 4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO 4＞MnO 2。
②根据同一氧化还原反应判断要依据反应方程式比较物质还原性(或氧化性)强弱时，应先在反应物中找出还原剂(或氧化剂)，然后在生成物中找出氧化产物(或还原产物)。
结论是，还原性：还原剂＞还原产物(弱还原剂)；氧化性：氧化剂＞氧化产物(弱氧化剂)。
可将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。
如： CuO + H 2 ==== Cu + H 2O氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性：CuO ＞H 2O还原性：H 2＞Cu3.外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
(2)温度越高，氧化性或还原性越强。
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
4.活动顺序表(1)金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag +氧化性逐渐增强(2)非金属活动顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱F－ Cl－ Br－ I－ S2－还原性逐渐增强。
十招比较氧化性还原性强弱
十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。
得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
氧化性与还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。
中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。
如需比较硫与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。
（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。
如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4> K2MnO4>MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。
例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。
例如：氯气与硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫化亚铁。
氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。
（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。
例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
高考化学考点微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用(原卷版)
微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。
又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
氧化性还原性的判断
氧化性还原性的判断
1.氧化性VS还原性氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，而与得失电子的数目没有关系。
2.氧化性和还原性强弱的判断方法
（1）根据元素活动性顺序金属活动性顺序：按照金属活动性顺序，单质的还原性越来越弱，而对应阳离子的氧化性越来越强。
非金属活动性顺序：按照非金属活动性顺序，单质的氧化性越来越弱，而对应阴离子的还原性逐渐增强。
（2）根据元素在周期表中的位置同周期元素：单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
对应阳离子的氧化性逐渐增强，而阴离子的还原性逐渐减弱。
同主族元素：单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
（3）根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性判断元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么该种物质的氧化性就越强。
例如，酸性：那么氧化性：
（4）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
例如：那么氧化性：氧化铜大于水，还原性：氢气大于铜。
（5）根据氧化产物价态的高低判断氧化产物价态越高，氧化性越强。
例如：那么氧化性：
（6）根据反应所需的条件判断不同的氧化剂与同一种
还原剂发生反应时，所需的条件越低其氧化性越强。
（7）根据物质浓度的大小判断具有氧化性的物质，浓度越大，氧化性越强。
比如说浓硝酸的氧化性就大于稀硝酸的。
到这里，氧化还原反应这部分内容也就全部解读完了。
希望大家在以后的解题过程中能够学以致用！。
氧化性还原性强弱的判定方式
2020年高三年级化学总温习氧化还原反映系列4——氧化性、还原性强弱的判定方式知识点：一、氧化性 还原性二、判定方式： （1）依照周期律判定非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。
在周期表中，还原性强的单质在：阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，（2）、依照反映方程式判定氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 还原性：（3）、利用反映时的不同条件判定[例1]：2 KMnO 4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑+ 8 H 2OMnO 2 + 4 HCl （浓）−→−∆MnCl 2 + Cl 2↑ + 2 H 2O O 2 + 4 HCl(浓) −−−−→−︒2450CuClC ， 2 Cl 2 + 2 H 2O(地康法制氯气) 三个反映从氯元素的化合价看一起点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO 4、MnO 2、O 2由小到大顺序为 KMnO 4、MnO 2、O 2 。
小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），那么该物质的氧化能力越弱。
（4）、依照氧化还原的程度判定当具有可转变合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作历时，可依照氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性强弱例2：已知 Fe + S −→−∆FeS 2Fe + 3 Cl 2−−→−点燃 2FeCl 3 2Cu + S −→−∆Cu 2S Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2比较S 、Cl 2的氧化性强弱 Cl 2＞S 。
小结：还原剂、反映条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），那么氧化剂的氧化性越强。
（5）、依照金属活动性顺序表判定（非金属顺序：F 2 > Cl 2 > O 2 > Br 2 > I 2 > S ）K Ca Na Mg Al … … (H) Cu Fe 2+Hg Ag Pt K +Ca 2+Na +Mg 2+Al 3+… … (H +) Cu 2+Fe 3+Hg 2+Ag +Pt 2+（6）、依照元素的化合价判定含有同种元素的不同物质，一样情形下，价态越高其氧化性越强。
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂≥氧化产物还原性：还原剂≥还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。
(2)根据金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱―――――――――――――――――――――――――→K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 2＋(H ＋) Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――――→F 2 Cl 2 O 2 Br 2(Fe 3＋) I 2 S P C Si H 2得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱―――――――――――――――――――――→F － Cl － Br － (Fe 2＋) I － S 2－ P 3－失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强方法三：根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
人教版高中化学必修一--第二章 氧化性,还原性强弱的判断方法--知识归纳
氧化性，还原性强弱的判断方法--知识归纳一、根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂例：学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
（1）氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
氧化性、还原性辨别方法
（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
高考化学辅导：判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法
高考化学辅导：判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断①原电池，负极>正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例）阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.（7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强（8）根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
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(2021年最新版高三专题) 氧化性 还原性强弱规律
考点二 氧化性 还原性强弱规律知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
物质氧化性及还原性相对强弱判断方法
物质氧化性及还原性相对强弱判断方法氧化还原反应一直是高考的热点，几乎是每年的必考内容，笔者将近几年高考试题中出现的氧化性和还原性相对强弱问题进行了归纳整理。
物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。
那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：一、根据物质的活动性顺序进行判断①根据金属活动性顺序进行判断：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2＞Fe3+＞Cu2+三、根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越简单），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg再如：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3> 稀HNO3四、根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+，Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2>S五、根据元素的价态判断物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。
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2019年高考化学氧化性、还原性强弱判断方
法
高考化学在理综中是比较容易得分的科目，查字典化学网整理了氧化性、还原性强弱判断方法，请考生掌握。
判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法
(1)根椐方程式判断
判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物
(2)根据元素周期表判断
①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
(3)根据物质活动性顺序比较判断
①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
(4)根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强
(5)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强
(6)根据电化学原理判断
①原电池，负极正极，负极的还原性较强；②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性
S2-Br-OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性
Ag+Hg2+H+。
(7)根据物质的浓度大小判断
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强
(8)根据反应剧烈程度进行判断
同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强
(9)溶液酸碱性的影响
溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
氧化性、还原性强弱判断方法的所有内容就是这些，希望考
生可以认真掌握判断方法。