初中化学压轴题答题技巧
初中化学压轴题解题思路与答题技巧
初中化学压轴题解题思路与答题技巧一、选择压轴题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应,需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题,理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
图表题一般考察质量守恒定律,一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质,重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式:1、密闭容器中,M前=M 后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目,平均值法和极值法由于可以确定数值的范围,因此常用于求某种物质可能是什么的问题,找出这几种方法对应的典型例题做一下,一道就可以。
理解不同方法的思路,知道什么样的题用什么样的方法来解,就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了,这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯,比如把有用的信息、数据用横线划下来,这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
二、推断压轴题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题,从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来,需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断,学生要么满分,要么0分,差距比较大。
框图题的难点在于涉及到的反应较多,同时已知条件隐藏的也比较深,突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中,需要学生对这些知识有极强的敏感度。
那要想拿到这7分,就一定要把我们学过的一些性质较为特殊的物质(比如红色固体有哪些?黑色固体有哪些?)、常考的反应方程式(比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等)、特殊的实验现象(比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等)掌握牢固,最好自己做做总结,比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。
化学压轴题解题初中教案
化学压轴题解题初中教案
目标:让学生在学完化学知识后,能够运用所学知识解答压轴题。
一、引入
1. 让学生回顾化学知识点,例如元素周期表,化学键,化学方程式等。
2. 提出一个压轴题,引发学生思考和讨论。
二、学习
1. 教师以小组讨论的方式,让学生解答压轴题,并分享他们的答案和思路。
2. 教师分享正确答案,并解答学生可能遇到的疑问。
3. 提供相关的练习题,让学生巩固所学知识。
三、实践
1. 让学生在实验室中进行相关实验,深化对化学知识的理解。
2. 让学生解答与实验相关的问题,培养他们的实验技能和科学素养。
四、反思
1. 让学生总结本节课的收获,反思自己在学习过程中的不足之处。
2. 鼓励学生提出问题和建议,促进课堂教学的改进。
五、作业
布置相关的作业,巩固学生对化学知识的掌握和应用能力。
六、展望
展望下节课的内容,提前做好准备,保证教学质量和效果。
通过以上教学过程,学生可以更好地掌握化学知识,提高解题能力,为参加考试做好准备。
同时,也培养了学生的实验能力和科学素养,促进他们终身学习和科学探究的兴趣。
初中化学题目解答技巧整理
初中化学题目解答技巧整理化学作为一门自然科学学科,通过实验和理论研究,探索物质的性质以及它们之间的变化规律。
在学习过程中,学生需要解答各种类型的化学题目,这对于他们的学习和理解概念非常重要。
本文将介绍一些初中化学题目解答的技巧,帮助学生更好地应对化学题目。
第一,理清题目要求。
在解答化学题目之前,必须仔细阅读题目,并理解题目所要求的答案。
确定题目所给的条件和所需求的结果。
有时候,题目中可能会隐藏一些关键信息,例如给出的条件可能与公式或实验室数据之间存在联系。
理解题目要求是解答问题的基础。
第二,掌握背景知识。
解答化学题目需要对相关的化学知识有一定的了解。
学生需要熟悉有关元素周期表、化学式、化学反应类型以及常见化学实验的知识。
对于这些基础知识的掌握,有助于学生更好地理解题目,并运用正确的化学原理解决问题。
第三,运用化学公式。
化学问题常常涉及到化学公式和方程式,学生需要运用正确的公式进行计算。
例如,计算物质的摩尔质量、化学反应方程式中的物质的摩尔比例等。
在运用公式的过程中,需要注意单位的一致性和化学计算所需的常数值。
熟练掌握化学公式的应用是解答化学题目的重要一步。
第四,解答逻辑清晰。
在解答化学题目时,要注意思路的清晰和解答的逻辑性。
将给定的条件移步、中间步骤和最后的答案用符号表示清楚。
这有助于自己理清思路,也方便阅卷教师批改。
在解答过程中可以使用文字描述、图表、化学公式等方式,使解答过程更加直观明了。
第五,注意数据的精确性。
化学题目中可能涉及到数据的计算,学生需要对计算过程中所使用的数据进行精确的处理。
保留适当的有效数字,进行正确的四舍五入。
在计算过程中,如果涉及到多次计算,应将所有中间结果保留至最后一步,以保证答案的准确性。
第六,阅读理解题目。
化学题目中可能存在一些阅读理解的题目,学生需要仔细阅读题目中的文字描述,理解其中的意思。
可以通过圈画、划线等方式来标记出问题的关键信息。
通过这些关键信息,可以更准确地理解题目要求,解答问题。
选择压轴题 题型06 一步转化型推断(课件)-2024年中考化学压轴题课件 讲练(全国通用)
一)
A、硫和氧气在常温下不反应,物质间的转化不能一步实现,故选
步 A.S
SO2
项正确
转 B.AgNO3溶液
Ag
化 C.HgO
Hg
型 D.Mg(OH)2
MgCl2
B、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,物质间的转化能一 步实现,故选项错误
C、氧化汞在加热条件下生成汞和氧气,物质间的转化能一步实现, 故选项错误
化 C.H2→H2O→O2
型 D.NaOH→Na2SO4→NaCl
推
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不会生成氯化铁,故A错误 B、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜,该选项不正确
断 C、氢气燃烧生成水,电解水生成氢气和氧气,该选项正确
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,该选项正确
FeCl2
亚铁,转化不能实现,故选项错误
化 C.Al2O3
Al
型 D.(NH4)2SO4
NH3
推
C、氧化铝在加热条件下不能发生分解反应,转化不能实现,故选 项错误
D、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、水和氨气,转化 能实现,故选项正确
断
四、真题示例 命题点01 一步转化
【典例精讲2】(2023•无锡)在给定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( A
中考复习之压轴题
06 一步转化型推断
1
选择题压轴题
目录
04
一
真题示例
步 转
03
知识归纳
02
化
解题策略
型
01
推
命题规律
断
思维导图
A 考点解析
(完整word版)初中化学压轴题答题技巧
初中化学压轴题答题技巧1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。
试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
中考化学答题技巧:解读计算型压轴题题型
中考化学答题技巧:解读计算型压轴题题型
2019中考化学答题技巧:解读计算型压轴题题
型
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题,它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识,考查知识综合,难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍。
1、文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力,难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂,读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算,对学生的题目分析理解能力较高,情景比较复杂。
解题时,应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量可以通过化学方程式得出。
其次,应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。
最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀
或气体)。
2、表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达,常常以表格形式将解题信息呈现。
解决这类题的办法:这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格中数据或条件的分析、
在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。
解题的关键是理清思路,找出正确有用数据,认真做好每一步计算。
中考化学解题技巧
中考化学解题技巧中考化学解题技巧引导语:中考化学解题技巧,希望能够对大家有所帮助,谢谢您的阅读,祝您阅读愉快。
一、答题技巧1.做题顺序一般来说,物理、化学题目的排列顺序都是先易后难,因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中。
既然这样,那我们在做题的时候也就应该尽可能地依据题目安排的顺序一一解答。
这样不仅符合心理习惯,而且能够做到心中有数。
2.做题原则如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢?是不是一定要遵循从前往后的顺序呢?答案当然是否定的。
倘若遇到难一些的题目,经过几分钟思考后依然没有思路,那就应该暂时放下,开始做其他的题目,千万不能因为一道题而浪费了大量的时间,使后面的题目不能保质保量地完成。
如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响,那实在有些可惜。
3.优势优先物理、化学两门学科你不可能掌握的水平大致相当,一定有相对而言的优势学科,那在做题的时候就应该适当地调整好自己的时间:对于自己的优势学科,在保证正确率的情况下要尽快解答,这样将会节省出更多的时间留给稍微逊色的学科。
这样将最大限度地保证了分数最大化。
4.不留空白不管你是不是能做对这道题目,也不管你是不是会做,都不能在卷面上留下一片空白区域。
在这个时候,能写多少步就写多少步,要力争拿下自己能够拿到的得分点。
并且,有大片的空白区也会破坏老师的阅卷印象,导致最终失去了印象分而吃亏。
二、失分原因1.没有审清题意从历届化学考试情况看,审题中常见错误有:(1)不通读全题,断章取义,分析不全面。
部分同学喜欢看一段做一段,做到后半题才发现前半题做错了,只得从头再来。
须知一道化学题是一个整体,句与句之间、条件与问题之间、问题与问题之间往往相互联系在一起。
所以审题时须综观全题和每一个问题,全面领会题意。
(2)粗心大意,一掠而过。
许多老先生把不可能看成可能;部分溶解看成全部溶解;把不一定看成一定不;由大到小看成由小到大;把弱到强看成强到弱而错答。
化学答题要领
化学答题要领化学是一门探索物质变化和性质的科学,是理工类考试中常见的一门科目。
在答题过程中,正确理解题目要求、合理分析、准确答题是取得好成绩的关键。
本文将介绍一些化学答题要领,帮助读者在化学考试中取得优异的成绩。
一、题目分析在回答化学题目前,首先需要仔细分析题目要求。
理解题目中的关键词汇、限定条件,确保自己掌握题目所涉及的知识点和考察的重点。
根据题目中的提示,确定解题的方向和思路。
二、示意图绘制对于涉及化学反应、结构等的题目,绘制示意图有助于理解和解答。
通过绘制示意图,可以形象地将题目中所描述的物质、结构等表达出来,有助于整理思路、理解题意、分析问题。
三、答题步骤在回答化学题目时,建议按照以下步骤进行:1. 首先,确定所涉及的化学知识点和概念,并在脑海中建立起相应的知识框架。
2. 其次,仔细阅读题目,理解题目要求,并为自己制定解题思路。
3. 接下来,根据题目要求,运用所学知识进行分析和解答。
可以运用相关公式、化学方程式等进行计算和推导。
4. 在解答过程中,注意合理组织答案结构,清晰列出过程和步骤,确保逻辑清晰、思路连贯。
5. 最后,检查答案的准确性和完整性。
确保计算、单位、符号等没有错误,并按要求给出合适的答案形式。
四、注意事项解答化学题目需要注意以下几个方面:1. 精确描述:在回答题目时,应注意用准确的化学术语和表达方式,保证所述的信息准确无误。
2. 逻辑清晰:在解答过程中,要注重思路的连贯性和逻辑性,确保答案的结构合理、步骤清楚。
3. 简明扼要:尽量用简洁的语言表达答案,去除冗长、累赘的描述,使答案更加精炼、准确。
4. 结合实际:化学是与实际联系紧密的科学学科,解答题目要尽量联系实际情境,引用实际例子加深理解,提高分析和解题能力。
5. 反复练习:化学答题需要大量的实践和练习,在考前多做一些化学题目的练习和模拟,提高答题的熟练度和把握核心思想的能力。
总结:化学答题要领包括题目分析、示意图绘制、答题步骤和注意事项等方面。
中考化学答题技巧及注意事项
中考化学答题技巧及注意事项口号:慢做会,求全对,抓住中等题,一分不浪费。
向规范书写要分数。
要认真审题,它是快速,准确解答试题的重要环节.特别注意莫把盐酸误入为硫酸,符号看成名称,质量算成质量分数,错误的选项看成正确的选项等。
要合理安排答题时间,稳中有求快.考试时间紧,不可有先草草做一遍,再检查修改的心理,立足一次成功。
时间安排有余地,要有足够时间检查试卷,答卷尽量使用规范语言.切不可为省时间对一看就知的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
一、审题:仔细研读题目不准不看题,看题时应注意的字眼:选择题:要求选“正确”或“不正确”;选“正确”或“错误”选“是”或“不是”;选“能”或“不能”选“最高”或“最低”;选“一定”或“不一定”二、合理分配时间:看清题后,不能因为一个题做不出来而影响做其它题,合理搭配时间是有效的。
三、字体一定要清楚,试卷要保持整洁四、小括号内的要求要看清:每年都出现在填空题、计算题中,要看清是让写元素名称,元素符号,物质名称,化学式,化学反应方程式要分清,不能误答。
还是要保留几位小数。
五、探究题的答案一般不唯一,尽量选择熟悉的的答案,一般情况下不生搬硬套。
六、实验题,探究题,简答题,推断题要求思维高度集中,思路要严密,每一个步骤要记牢,解题时尽时搞清实验步骤,实验目的,形成一个整体思路。
七、文字叙述要严密:做实验探究题时要认真阅读,注意题给信息,文字的字样,少量、足量、适量、过量;有无现象,沉淀、气泡,沉淀的颜色,白色、蓝色等;溶液的颜色,浅绿色、棕黄色、蓝色等,要先取样再操作,描述变化时要“….变为….”。
指错时要写“不能…..”或“应当…”八、计算题的格式:解----设-----答要全,切不可少一个,相对原子质量要用试卷上的。
一些能计算出的先计算出来,如146克*5%==73克,每步计算要带单位。
计算过程分3步:1、列比例式,2、化简,3、得出结果。
计算过程在草稿纸上完成,一定要先化简,再计算,减少出错机会。
中考化学答题技巧:计算压轴题篇
中考化学答题技巧:计算压轴题篇
运算题是中考化学考试的一个难点,要紧分布在选择题24或25
题和最后一个大题。
一样技巧型的运算题,一样能够用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下,小编就给大伙儿一一介绍。
1、守恒法
守恒法解题的核心确实是质量守恒定律中的六不变。
除此之外,化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生关于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱,关于物质和元素养量关系不能专门好地建立联系。
2、极限、平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时,此方法能够直截了当求解出设定的参量(平均值或极值),然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一样是不能准确确定设定的参量。
3、差量法
化学反应都遵循质量守恒定律,有些反应在遵循质量守恒定律的同时,会显现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象,同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系,因此,在依照方程式的运算引入差量,依照变化值能够求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到运算的差量,而且不明白同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、假设数据法
依照题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合运算的数据进行运算。
学生的思维误区一样是质量分数运算、物质的质量的运算、元素的质量运算,粒子个数的运算不能专门好的进行迁移。
初中化学表格题之一题多解——以一道压轴题为例
算”中出现的主要问题,表格计算题为初中阶段难度较大也较
摘
盐酸已完全反应,实验四中 0.5 克 CaCl2 仍能溶解,故 a 的值为
常见的一类题目,对于学生数据综合分析处理能力是较大的挑
105.5。
战。本文通过一题多解意在为学生提供更丰富的解题策略及
方法。
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
CO2 的质量比得出 3 克粉末中含 2.5 克 CaCO3 及 0.5 克 CaCl2,故
量为 CaCl2 溶解得到,这说明稀盐酸已经消耗完,而有部分碳酸
考点聚焦
113
考场解题的化归与转化
■王金忠
摘
要:本文选择了 5 种不同的转化技巧来诠释转化与化
获得 m + 1 > 0,则可直观鲜明地得到答案。
数形结合思想在函数学习时有重要的作用,通过以形辅
数,可将抽象的函数问题变得简洁明了、形象直观。
例 1. 设函数 f ( x ) = x2 + x + a ( a ∈ R + ),若存在某个实数 m
使 f ( m ) < 0,则 f ( m + 1 ) 的值
(
A. 大于 0
B. 小于 0
C. 等于 0
二、函数与数列的转化
归思想在高三复习中的应用。
例 2.(2020 届皖豫)已知 (
f x+y)=f(x)
·(
f y)对任意的实数 x,
关键词:解题策略;退中求进;登高博见
我国著名数学家华罗庚曾经说过:
“复杂的问题要善于退,
足够地退,退到最原始而不失重要性的地方,是学好数学的一
中考压轴题化学提分技巧
中考压轴题化学提分技巧
中考化学压轴题的提分技巧主要包括以下几个方面:
1. 掌握基础知识:压轴题往往融合了许多其他知识点,因此,对基础知识的掌握是解答这类题目的前提。
2. 提高解题能力:在掌握基础知识的前提下,解题能力的高低成为拉开分数差距的关键。
因此,学生需要大量练习,提高自己的解题能力。
3. 把握规律,总结经验:对于经常遇到的题型,应该总结出相应的解题规律。
比如在实验题中,需要熟悉各种仪器的使用方法,理解实验原理,掌握实验步骤等。
4. 注重细节:在解题过程中,细节往往决定了成败。
比如在计算题中,需要仔细核对数据,严格按照题目要求进行计算等。
5. 学会取舍:对于较难的题目,需要有舍有得,不能在某一道题目上花费太多时间,以免影响后面的答题。
6. 注重拓展:在掌握基本知识点的基础上,学生还应该了解一些拓展性的知识,比如化学史、前沿科技等,这些知识有助于提高解题的思路和广度。
7. 反思与总结:每次答题后,学生都应该进行反思和总结,找出自己的不足之处,分析原因,并提出改进的措施。
8. 关注考试动态:学生应该关注考试动态,了解考试改革的方向和趋势,以便及时调整自己的学习策略。
总之,中考化学压轴题的提分技巧需要学生在多个方面进行努力。
只有不断积累经验、提高自己的综合素质,才能在考试中取得优异的成绩。
中考化学压轴计算题答题技巧
中考化学压轴计算题答题技巧的更新!中考化学压轴计算题答题技巧化学计算常考题介绍中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题,它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识,考查知识综合,难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力,难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂,读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算,对学生的题目分析理解能力较高,情景比较复杂。
解题时,应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量可以通过化学方程式得出。
其次,应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。
最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
表格计算利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达,常常以表格形式将解题信息呈现。
解决这类题的办法:这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格中数据或条件的分析、对比,解答有关问题或进行计算。
要通过仔细阅读,探究表格中各组数据之间内在的规律,努力从“变”中找“不变”,及时发现规律之中的矛盾点,从“不变”中找“变”,进而分析矛盾的根源,解决问题。
通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
图像计算图像计算在于借助数学方法中的坐标图,把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。
坐标系中的函数图不仅能表示化学反应,还能较好地反映化学变化的过程,经常是质量分数和化学方程式的综合应用。
解决这类题的办法,应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量,以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势,分析其含义。
特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应,这是此类题的关键。
初三化学大题答题技巧
初三化学大题答题技巧初三化学大题答题技巧如下:1. 审题:在回答问题之前,先仔细阅读问题,明确问题所需信息和要求,避免答非所问。
2. 分析题目:在审题的过程中,将问题所涉及的知识点和化学方程式进行联想,思考可能出现的问题和答案。
3. 画图:对于复杂的题目,可以画图来帮助理解和记忆。
画图能够清晰地展现物质的变化和反应,帮助更好地理解题意。
4. 列表:对于一些可逆反应或复杂的化学反应,可以通过列表的方式来帮助记忆和分析问题。
列表能够清晰地展现反应的每一步和可能产生的化合物,帮助更好地理解题意。
5. 利用公式:在回答问题时,尽可能利用所学知识的公式和方程式来进行计算和推理。
这样能够帮助更好地理解和记忆问题,同时提高回答问题的准确性。
6. 技巧:在回答问题时,可以利用一些技巧来帮助更快地解决问题。
例如,对于选择题,可以通过排除法来快速确定正确答案;对于计算题,可以利用近似值来计算,或者利用单位换算来提高计算速度。
拓展:1. 审题:在回答问题之前,先仔细阅读问题,明确问题所需信息和要求,避免答非所问。
2. 分析题目:在审题的过程中,将问题所涉及的知识点和化学方程式进行联想,思考可能出现的问题和答案。
3. 画图:对于复杂的题目,可以画图来帮助理解和记忆。
画图能够清晰地展现物质的变化和反应,帮助更好地理解题意。
4. 列表:对于一些可逆反应或复杂的化学反应,可以通过列表的方式来帮助记忆和分析问题。
列表能够清晰地展现反应的每一步和可能产生的化合物,帮助更好地理解题意。
5. 利用公式:在回答问题时,尽可能利用所学知识的公式和方程式来进行计算和推理。
这样能够帮助更好地理解和记忆问题,同时提高回答问题的准确性。
6. 技巧:在回答问题时,可以利用一些技巧来帮助更快地解决问题。
例如,对于选择题,可以通过排除法来快速确定正确答案;对于计算题,可以利用近似值来计算,或者利用单位换算来提高计算速度。
(完整word版)初中化学压轴题答题技巧
初中化学压轴题答题技巧1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。
试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
2019网校支招:中考化学压轴题型满分攻略语文
网校支招:中考化学压轴题型满分攻略我们常说的压轴题,就是试卷每道大题的最后几题。
其实,压轴题并不一定是最难的,但也是学生最容易丢分的。
为了避免在中考中压轴题失分,下面简单分析一下中考压轴题型复习方法。
一、选择压轴题即23、24、25题(3分)。
常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应,需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题,理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
图表题一般考察质量守恒定律,一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质,重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式:1、密闭容器中,M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目,平均值法和极值法由于可以确定数值的范围,因此常用于求某种物质可能是什么的问题,找出这几种方法对应的典型例题做一下,一道就可以。
理解不同方法的思路,知道什么样的题用什么样的方法来解,就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了,这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯,比如把有用的信息、数据用横线划下来,这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
二、推断压轴题即30题(5-7分)。
常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题,从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来,需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断,学生要么满分,要么0分,差距比较大。
框图题的难点在于涉及到的反应较多,同时已知条件隐藏的也比较深,突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中,需要学生对这些知识有极强的敏感度。
初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路
初中化学方程式现象总结与压轴题解题思路一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3 O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:2Cu + O 2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 点燃2Al 2 O 35.氢气在氧气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃2H 2 O 现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃2P 2 O 5 现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:S + O 2 点燃SO 2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃CO 2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O 2 点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃2CO 22.甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2 O3.酒精在空气中燃烧:C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2 O4.乙炔在氧气中燃烧:2C 2 H 2 + 5O 2 点燃4CO 2 + 2H 2 O(氧炔焰)5.二氧化硫与氧气反应:2SO 2 + O 2 尘埃2SO 3二.分解反应1.双氧水催化制氧气:2H 2 O 2 MnO2 催化2H 2 O + O 2 ↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑3.加热碱式碳酸铜:Cu 2 (OH) 2 CO 3 加热2CuO+ H 2 O + CO 2 ↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解:H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑7.高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH 4 HCO 3 =NH 3 ↑ + H 2 O + CO 2 ↑9.加热氧化汞:2HgO 加热2Hg + O 2 ↑现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO 3 ) 2 加热CaCO 3 ↓+CO 2 ↑+ H 2 O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应1.氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + CO 2 ↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe 3 O 4 高温3Fe + 2CO 2 ↑5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO加热Cu + CO 26.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3 O 4 高温3Fe + 4CO 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸:Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑现象:有气体生成8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑现象:有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO 3 (稀) = 3AgNO 3 + NO↑+ 2H 2 O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:Ag + 2HNO 3 (浓) = AgNO 3 + NO 2 ↑+ H 2 O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体11.铜和浓硫酸:Cu + 2H 2 SO 4 (浓) = CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种盐+ 另一种金属(置换反应)1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:Fe + AgNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1.氧化铁和稀盐酸:Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O6.氧化钙和稀盐酸:CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O7.氧化铁和稀硝酸:Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸:CuO +2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 现象:无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2 O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH = KCl + H 2 O 现象:酸碱中和反应,现象不明显3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2 O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl+ Fe(OH) 2 = FeCl 2 +2H 2 O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O8.硫酸和氢氧化钠:H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 +2H 2 O 现象:酸碱中和反应,现象不明显9.硫酸和氢氧化钾:H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 +2H 2 O 现象:酸碱中和反应,现象不明显10.硫酸和氢氧化铜:H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁:3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O12.硝酸和氢氧化钠:HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 现象:酸碱中和反应,现象不明显13.硝酸和氢氧化铜:2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠:HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 现象:酸碱中和反应,现象不明显15.硝酸和氢氧化钾:HNO 3 + KOH = NaNO 3 + H 2 O 现象:酸碱中和反应,现象不明显16.硝酸和氢氧化镁:2HNO 3 + Mg(OH) 2 = Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 现象:白色沉淀溶解17.氨水和硫酸:2NH 3 ·H 2 O + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 + 2H 2 O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl+ NaHCO 3 = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO 3 = MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠:H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡:H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H 2 SO 4 + CaCO 3 = CaSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H 2 SO 4 + 2NaHCO 3 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙:2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 ↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠:2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠:HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 42.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH+Fe(NO 3 ) 3 = Fe(OH) 3 ↓ +3NaNO 3 现象:生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH+Fe 2 (SO 4 ) 3 = 2Fe(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 现象:生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl 现象:生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH+ FeCl 2 = Fe(OH) 2 ↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH+ Fe(NO 3 ) 2 = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 现象:生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH+ FeSO4 = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO4 现象:生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH+ Mg(NO 3 ) 2 = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 现象:生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH+ MgSO 4 = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象:生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH+ Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 现象:生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+ CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象:生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH 现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH) 2 + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + CaSO 417.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O 现象:无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 现象:生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 = 2CaCO 3 ↓+ 2H 2 O 现象:生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH 4 Cl = NH 3 ↑ + H 2 O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH 4 NO 3 = NH 3 ↑ + H 2 O+ NaNO 3 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 = 2NH 3 ↑+ 2H 2 O + Na 2 SO 4 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐+ 盐----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠:2AgNO 3 +Na 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 ↓ + 2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠:BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠:CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀五.其它反应1.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H 2 O = H 2 CO 32.生石灰溶于水:CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 现象:放出大量的热3.氧化钠溶于水:Na 2 O + H 2 O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水:SO 3 + H 2 O = H 2 SO 45.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4 ·5H 2 O 加热CuSO 4 + 5H 2 O 现象:固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O7.二氧化硫溶于水:SO 2 + H 2 O = H 2 SO 38.CO 2 + C 高温2CO↑现象:黑色固体逐渐减少9.3C + 2H 2 O = CH 4 + 2CO↑现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体10.CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 现象:白色固体逐渐溶解11.2Na 2 O 2 (过氧化钠) + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe 2 O 3 + 3H 2 高温2Fe + 3H 2 O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色14.H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成15.Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2 ↑现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO 高温Fe + CO 2 ↑现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe 2 O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2 ↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO 高温Cu + CO 2 ↑现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用1.呼吸作用:C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O2.光合作用:6CO 2 + 6H 2 O 光照叶绿素C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ↑初中化学压轴题解题思路一、选择压轴题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
初中化学典型实验知识与化学压轴题解题思路
初中化学典型实验知识与化学压轴题解题思路化学典型实验总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤:在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象:有大量白烟产生,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论:氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项:①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤:查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象:有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论:利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项:①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤:在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管,接通直流电源,观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源,在水下用拇指堵住试管口,把试管取出,直立后松开拇指,立即把带有火星的木条伸入试管,进行观察。
2.实验现象:通电后,电极上出现了气泡,通电一段时间以后,正、负两极产生的气体体积比大约为1:2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧,负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论:水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项:①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时,氧气和氢气的体积比与1:2不符,是因为氧气不易溶于水,但会溶解一小部分;氢气难溶,反应速率较慢,所以氢气较少。
初中化学重要知识点与压轴题解题思路
初中化学重要知识点与压轴题解题思路初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验(一)气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊。
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
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初中化学压轴题答题技巧
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。
试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。
再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是
气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。
要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。
至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。
推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。