分子晶体 (人教版选修3)同步练习及答案

3.2 分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体

练基础落实

知识点1 分子晶体的概念及其结构

1．下列晶体中，不是分子晶体的是( )

A．氯化铵 B．硫酸

C．氦气 D．三氧化硫

2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )

A．非金属单质 B．非金属氧化物

C．含氧酸 D．金属氧化物

3．科学家发现的C

60

是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最

近科学家又确认存在着另一种分子“N

60”，它与C

60

的结构相似，在高温或机械

撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N

60

的说法中正确的

是( )

A．N

60

是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体

B．N

60

和14N都是氮的同位素

C．N

60与NO

2

互为同素异形体

D．N

60

的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料

知识点2 分子晶体的性质

4．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是( )

A．氯化铝是电解质

B．固态氯化铝是分子晶体

C．固态氯化铝是离子晶体

D．氯化铝为非极性分子

5．HgCl

2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl

2

的熔点是277 ℃，熔

融状态的HgCl

2不能导电，HgCl

2

的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl

2

的

叙述中正确的是( )

①HgCl

2属于共价化合物②HgCl

2

属于离子化合物

③HgCl

2属于非电解质④HgCl

2

属于弱电解质

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

6．下列性质适合于分子晶体的是( )

A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．难溶于CS

2

，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃

D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

练方法技巧

分子晶体的判断方法

7．下列物质中，属于分子晶体的是( )

①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸

A．②④⑤ B．①②④

C．②③④⑤ D．①②③⑤

8．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是( )

A．原子晶体 B．分子晶体

C．金属晶体 D．以上均有可能

分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧

9．碘易升华是因为( )

A．碘的化学性质较活泼

B．碘分子中共价键不稳定

C．碘原子最外层有7个电子

D．碘是分子晶体，分子间的作用力较弱

10．下列过程中，共价键被破坏的是( )

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

11．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( )

A．冰 B．晶体硅

C．溴单质 D．二氧化硅

练综合拓展

12．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )

A．极性键 B．非极性键

C．离子键 D．氢键

13．对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为( )

A．2 B．4 C．6 D．8

14.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ℃，沸点为116 ℃。固体溴化碘是________晶体，含有________键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_____。

15．如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：

(1)每个晶胞中有________个甲烷分子。

(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_________________________________

_________________________________________________________________ _______

_________________________________________________________________ _______

_________________________________________________________________ _______。

参考答案

1．A

2．C [非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO

2

均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故C正确。]

3．D [由于C

60晶体为分子晶体，而N

60

结构与之相似，应为分子晶体，因

此A项错。B项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，N

60

是一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故C项错。D项可由所给信息推出。]

4．C [由相似相溶原理可推知AlCl

3

为非极性分子，故D项正确。]

5．B [HgCl

2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl

2

的

稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl

2

属于

弱电解质。所以B选项正确。]

6．B 7.A

8．B [据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。] 9．D 10.D

11．B [A、C两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(A含氢键)，B、D

两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共价键，但SiO

2

晶体中是极性共价键。] 12．C

13．B [由H

2

O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：

，故每个水分子周围有4个H

2

O分子。]

14．分子极性共价IBr＋H

2

O===HBr＋HIO

15．(1)4 (2)甲烷分子间靠分子间作用力结合，故甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔、沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，故在常温、常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体