《化学方程式》课件ppt2
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化学方程式(PPT课件(初中科学)11张)
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。
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完善假设：
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式(第2课时)课件(共22张PPT内嵌音视频)
新知探究
3．实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制 取氧气。
生成物写错
新知探究
3．实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制
取氧气。
H2O2 MnO2 H2O＋O2
H 原子个数 2
2
O 原子个数 2
12
学科融合
待定系数法配平化学方程式
H2O2 MnO2 a H2O ＋ b O2
描述反应的 客观事实
（2）反应条件
（3）气体或沉淀符号
遵守 质量守恒定律
（4）配平
（5）检查
新知探究
学习任务 3
应用所学，解决问题
练习 1：判断下列化学方程式书写是否正确，若不正确请指明错因，
并改正。
（ ）1．Mg＋O2 点燃 MgO2 不符合客观事实 改：2Mg＋O2点燃 2MgO
（ ）2．Na2CO3＋HCl
课堂小结
书写陌生化学方程式的解题策略
文字信息 微观示意图 实验现象
（1）反应物和生成物 写
（2）反应条件 标
（3）气体或沉查
归纳总结
化学反应
描述 表示 体现
定性 物质转化关系
定量
质量守恒 比例关系
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
配 最小公倍数法 平
待定系数法
化学方程式
书写原则
课后任务
1．书写下列反应的化学方程式。
（1）我国“天宫”空间站的制氧系统利用循环水电解制取氧气。
（2）将二氧化碳通入澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙）中生成
碳酸钙和水。
2．配平下列化学方程式。
（1） Al ＋ Fe3O4 高温 Fe ＋ Al2O3 （2） Fe2O3 ＋ CO 高温 Fe ＋ CO2
《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第1课时)
探究新知
当反应物没有气体参加，而生成物有气体时， 在生成气体的化学式右边要注“↑”号。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
点燃
C + O2
CO2
探究新知
溶液中的反应，如果反应物没有固体，生成物中 有固体时，在生成固体的化学式右边要注“↓”号。
2NaOH + CuSO4 ═ Na2SO4 + Cu(OH)2 溶液 固体
探究新知
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为
碳 + 氧气
点燃 二氧化碳
探究新知
“和 ”
“反应条件 ”
“生成 ”
碳 + 氧气
点燃 二氧化碳
反应物
生成物
探究新知
C OO
OCO
点燃
C + O2
CO2
12 : 16 ×2 : 12+16 ×2
12 : 32 :
44
探究新知
化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
（1）宏观读法： 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
探究新知
点燃
C + O2
CO2
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧
气反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生
成1个二氧化碳分子。
探究新知
2 H2Hale Waihona Puke 通电 2H2↑+ O2 ↑
归纳总结
小结：在化学式前添加适当的数字（化学计量数）， 使等号两边各原子的总数都相等，这叫化学方程式 的配平。
探究新知
【活动与探究】： 配平的方法
人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt课件
夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确 的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应， 生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑， 判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理 解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)
新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足 够的能量。假如你是长征系列 火箭推进器的设计师，你会在 火箭助燃仓中填充多少千克的 液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范 得数要准确
准确计算相对分子量 代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量 总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的 关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定 量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应 物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定 质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式 的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
(人教版2024)九年级化学上册第五单元课题2 化学方程式(第二课时) 课件
4 32
=
x
8g
x =1g
答：可与8g氧气完全反应的氢气质量是1g。
随堂训练
6、实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8g KMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？
解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。
2KMnO4 316
15.8g
316 32
K2MnO4+O2↑+MnO2
A.23
B.46
C.92
D.96
【依据】微观质量比=实际质量比
【易错】微观质量比=系数×相对分子质量 实际质量（g）不乘系数
探究新知
计算过程中常出现的错误： 1.未知量设的不对； 2.化学方程式未配平； 3.相对分子质量计算错误； 4.比例关系不对； 5.已知物质的质量和计算结果没写单位； 6.计算结果不准确。
32
x
=
15.8g
x
x =1.6g
答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。
随堂训练
7.实验室中要用过氧化氢溶液制取16克氧气，需要
这种过氧化氢溶液多少克？
解：设需H2O2的质量为x。
(相对原子质量 O-16 H-1 )
2H2O2 MnO22H2O+O2↑
68
32
x
16 g
68 32
4P +5O2 =点燃== 2P2O5
4×31 ：5×32 ： 2×142 124 ： 160 ： 284
化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量） 与其化学式前化学计量数的乘积之比
探究新知
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分
3.3化学方程式(第1课时)(PPT课件(初中科学)21张)
1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
化学反应的表示PPT课件2
沉淀
结束
二、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
化学方程式的涵义
C + O2 12 16×2
12 32 点燃
CO2 12+ 16×2
44
1、表明了反应物、生成物和反应条件。 2、各物质之间的质量比。 3、各粒子的数目。
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第2课时)
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式(第1课时)课件(共22张PPT内嵌音频)
新知探究
问题 3：如何表示集气瓶中的化学变化？
反应条件
反应条件
碳＋氧气 点燃 二氧化碳
反应物
生成物
C＋O2 点燃 CO2
反应物
生成物
新知探究
问题 4：哪种表示能更准确、简便地描述化学变化？
碳＋氧气 点燃 二氧化碳
C＋
点燃
CO2
O2
新知探究
问题 4：哪种表示能更准确、简便地描述化学变化？
碳＋氧气 点燃 二氧化碳 C＋O2 点燃 CO2
D．反应前后分子数目不变 2．甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O。根据
化学方程式，你能说出关于该化学变化的哪些信息？
第五单元 化学反应的定量关系
课题 2 化学方程式（第 1 课时）
新课导入
衣
食
住
行
化学变化
新知探究
学习任务 1 认识化学方程式 问题 1：集气瓶中是否发生了化学变化？判断的依据是什么？
木炭在氧气中燃烧实验示意图
新知探究
问题 2：结合实验现象和对化学反应的认识，通过分析，你能获取
哪些信息？
木炭和氧气转 化为二氧化碳
定性
定量
物质 转化
宏观
木炭和氧气转化为二氧化碳 条件：点燃
元素质量不变 物质总质量不变
元素种类不变
m(C)∶m(O2)∶m(CO2) 质量守恒
＝12∶32∶44
比例关系
微观 分子种类改变 原子种类不变
原子数目不变 原子质量不变
学以致用
学习任务 3
借助化学方程式，认识化学反应
从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获取哪
分子种类改变 原子种类不变
5.2化学方程式课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
氧化碳 （填物质名称），还表示了参与反应的各物质之间的质量关
系，该反应生成的CaO和CO2的质量比是
1
2
3
4
5
6
14∶11 。
课题2 化学方程式
课时2 化学方程式的书写
核心提炼
1. 化学方程式的书写原则
一是必须以 客观事实 为基础；二是要遵守
两边各原子的
种类 和
数目
质量守恒定律
，等号
必须相等。
4. 下列化学反应可用下图表示的是（
A. H2CO3
CO2↑＋H2O
B. 2H2SO3＋O2
C. 2HClO
D. CaCO3
光照
高温
2H2SO4
2HCl＋O2↑
CaO＋CO2↑
1
2
3
4
5
6
C ）
B 综合应用练
点燃
5. 从方程式2H2＋O2
2H2O中获取的信息，错误的是（ D
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
A 知识分点练
知识点1
化学方程式的意义
1. （教材习题变式）能从化学方程式中获得的信息有（
①反应物和生成物
②反应的快慢
物和生成物的质量比
的类型
③反应发生所需要的条件
④反应
⑤参加反应的各物质的微观粒子个数比
⑥反应
⑦反应前后各物质的颜色
⑧反应前后能量的变化
A. ①②③④⑧
B. ①②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
1
2
3
4
2H2O
5
6
7
2H2＋O2
通电
8
9
。
系，该反应生成的CaO和CO2的质量比是
1
2
3
4
5
6
14∶11 。
课题2 化学方程式
课时2 化学方程式的书写
核心提炼
1. 化学方程式的书写原则
一是必须以 客观事实 为基础；二是要遵守
两边各原子的
种类 和
数目
质量守恒定律
，等号
必须相等。
4. 下列化学反应可用下图表示的是（
A. H2CO3
CO2↑＋H2O
B. 2H2SO3＋O2
C. 2HClO
D. CaCO3
光照
高温
2H2SO4
2HCl＋O2↑
CaO＋CO2↑
1
2
3
4
5
6
C ）
B 综合应用练
点燃
5. 从方程式2H2＋O2
2H2O中获取的信息，错误的是（ D
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
A 知识分点练
知识点1
化学方程式的意义
1. （教材习题变式）能从化学方程式中获得的信息有（
①反应物和生成物
②反应的快慢
物和生成物的质量比
的类型
③反应发生所需要的条件
④反应
⑤参加反应的各物质的微观粒子个数比
⑥反应
⑦反应前后各物质的颜色
⑧反应前后能量的变化
A. ①②③④⑧
B. ①②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
1
2
3
4
2H2O
5
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7
2H2＋O2
通电
8
9
。
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突破第三步：标注
1、标明反应条件
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、 通电、光照、催化剂等
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突破第三步：标注
2、注明生成物的状态 （1）纯碱粉末（主要成分Na2CO3 ）与稀盐酸 （HCl）反应，生成NaCl、水、二氧化碳。
祝同学们学习进步！
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①镁在氧气中燃烧 公开课优质课研讨课《化学方程式》课件ppt2免费下载课件下载PPT下载
②硫在氧气中燃烧
③铁在氧气中燃烧
④磷在氧气中燃烧
⑤木炭在氧气中充分燃烧
⑥加热高锰酸钾制氧气
⑦过氧化氢分解制氧气
⑧水电解
(12)加热氯酸钾制备氧气
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①镁在氧气中燃烧 2Mg+O2 == 2MgO
②硫在氧气中燃烧 S +O2 == SO2
③铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2== Fe3O4
⑨氢气在氧气中燃烧
⑩加热氯酸钾制备氧气
⑾实验室用盐酸和锌粒反应制备氢气是
⑿锌和硫酸反应的方程式是
⒀镁和硫酸反应的方程式是
⒁铁和盐酸反应的方程式
（15）铁和硫酸反应
（16）铁和硫酸铜反应 公开课优质课研讨课《化学方程式》 课件ppt 2免费 下载课 件下载P PT下载
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Fe +H2SO4 == Fe SO4 +H2↑ （16）铁和硫酸铜反应
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
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总结：反应物中无气体，而生成物中有气体生成， 在该气体的化学式后面标上气体符号“↑”。
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突破第三步：标注
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、注明生成物的状态
（2）氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO4）两种 溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜（Cu(OH)2）和 Na2SO4
（11）铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
(12)加热氯酸钾制备氧气
2KClO3 ==2KCl+3O2 ↑
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⑧水电解
2H2O2 ==2H2O +O2 ↑
2H2O==2H2↑ +O2↑ ⑨氢气在氧气中燃烧
2H2+O2=== 2H2O ⑩硫酸铜与氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
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④磷在氧气中燃烧 4P +5O2 == 2P2O5
⑤木炭在氧气中充分燃烧 C +O2 == CO2
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⑥加热高锰酸钾制氧气 公开课优质课研讨课《化学方程式》课件ppt2免费下载课件下载PPT下载
2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ⑦过氧化氢分解制氧气
总结：在溶液中进行的化学反应，反应物中无固 体，如果生成物中有固体难溶性物质，在固体物 质的化学式右边要注“↓”号。
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书写化学方程式具体步骤
左边反应物，右边生成物 写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明 生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
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①镁在氧气中燃烧 公开课优质课研讨课《化学方程式》课件ppt2免费下载课件下载PPT下载 ②硫在氧气中燃烧 ③铁在氧气中燃烧 ④磷在氧气中燃烧 ⑤木炭在氧气中充分燃烧 ⑥加热高锰酸钾制氧气 ⑦过氧化氢分解制氧气 ⑧水电解 ⑨氢气在氧气中燃烧 ⑩硫酸铜与氢氧化钠反应 （11）铁和硫酸铜反应
式子？
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配平：过氧化氢分解制备氧气
2 H2O2 —— 2H2O + O2
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【复习提问】
1. 什么是质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的 各物质的 质量总和 ，这一规律叫质量守恒定律。
2.所有的化学反应必须遵守 质量守恒 定律？ 为什么质量会守恒呢？ 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，原子的质量也没有改变。
3.化学方程式是用 化学式 来表示 化学反应 的
⑾实验室用盐酸和锌粒反应制备氢气是 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ⑿锌和硫酸反应的方程式是 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ； ⒀镁和硫酸反应的方程式是 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 。 ⒁铁和盐酸反应的方程式 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ； （15）铁和硫酸反应