2011扬州市化学中考试题及答案

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扬州市中考化学试卷及答案

扬州市中考化学试卷及答案一、选择题1．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D3．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。

升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④8．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质9．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

扬州2011年普通高中学业水平测试摸拟化学试卷

2011年扬州普通高中学业水平测试摸拟试卷（一）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共69分）一、本大题23小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。

1．气候变暖呼唤“低碳生活”，下列措施与2010年上海世博会低碳行动无关的是A. 废旧光盘装饰外墙B. 世博馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C. 使用生态绿墙D. 低碳空调“G计划”2．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏 B. 煤的气化C．石油裂化 D. 石油分馏3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是A． NaOH B．CaCl2C．NｅD．CCl45．下列物质能导电且为电解质的是A. K2SO4晶体B. 熔化的食盐C. 蔗糖D. 石墨6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．C和CO2的反应D．甲烷的燃烧反应7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸8．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A、通入澄清石灰水B、用品红溶液C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、根据有无毒性9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 g D．146C核素中的中子数为810．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．液氨常用作制冷剂B．硅可用来制造半导体材料C．CuO常用于制造红色油漆D．铝合金可用于制造门窗11．下列化学用语表达正确的是A．硫原子的结构示意图：+B．氯化氢分子的电子式：H ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－12．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．金属铝从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2 N AB．500 mL 2 mol/L 盐酸溶液中，HCl分子数目是N AC．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃．1.01×103 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为N A13．下列措施是为了降低．．化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜14．下列反应的离子方程式正确的是A．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O ＝2HCO3－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋16．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不．正确．．的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+D．利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来17．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是18．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 19．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象20．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是A ．此时Y 的浓度为0.6 mol/LB ．5 min 内v (X)=0.06 mol/(L·min)C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2时，则该反应达到平衡状态D ．只要反应时间足够长，X 、Y 就能完全转化为Z21．制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：①SiO 2＋2CSi(粗)＋2CO ，②Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4， ③SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl 。

江苏省扬州市中考化学真题及答案

1扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉,淀粉属于（填字母）。
A.糖类
B.油脂
C.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物,这类化合物称为。
③翡翠烧卖色泽翠润,所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用__________________的方法。
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质
Fe的金属活动性比Cu强
B
将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭
瓶中气体为CO2
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味
该布料中不含蛋白质
D
向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物
该水样为软水
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是
江苏省扬州市中考化学真题及答案
说明:
1.本试卷共6页,包含选择题（第1题一第20题,共20题）、非选择题（第21题一第25题,共5题）两部分,本卷满分100分,考试时间为100分钟,考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上,同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好座位号。
A.分子聚集形成物质,分子在不停地运动
B.在化学变化中原子既不会产生,也不会消失
C.原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
23.（12分）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为__________________（填字母）,用玻璃棒引流,并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中

初中化学江苏省扬州市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc

初中化学江苏省扬州市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题 xx 题 xx 题 xx 题总分得分一、选择题（共20题） 1.2013世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（）A ．工业废水直接排放B ．竹篮替代塑料购物袋C ．回收利用固体废物D ．新能源替代化石燃料【答案】分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：解：A 、工业废水直接排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A 正确；B 、竹篮可以多次使用，所以用竹篮代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B 错误；C 、回收利用废物能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C 错误；D 、用新能源代替化石燃料，能够减少二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D 错误．故选A ．难度：容易知识点：使用燃料对环境的影响2.如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（）A ．煤、石油是可再生能源评卷人得分B．化石燃料占能源消费比例68%C．应提倡以煤炭为主的能源消费D．应适度发展水电、风电、核电等【答案】分析：A、根据煤、石油形成特点分析；B、根据我国能源消费结构比例图分析；C、根据燃烧煤炭会引起温室效应；大气污染分析；D、根据节约能源、减少环境污染应发展的新能源的种类分析回答．l C．冰雪融化D．食物变质【答案】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选C．难度：基础知识点：物质的变化和性质4.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠【答案】分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．故选B．难度：容易知识点：溶液的形成5.下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈【答案】分析：物质的性质决定物质的用途，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质；一氧化碳具有可燃性；液氧能支持燃烧；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；据此进行分析判断．解答：解：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．故选B．难度：中等知识点：常见的酸和碱6.下列富含蛋白质的是（）A．B．青菜C．牛肉D．苹果【答案】分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．D、苹果中富含维生素，故选项错误．故选C．难度：容易知识点：人类重要的营养物质7.今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（）A．废气随意排放B．净化汽车尾气C．大力植树造林D．禁止焚烧秸秆【答案】分析：世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗，说的是保护环境，防止污染环境．解答：解：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；B、净化汽车尾气，减少尾气污染，符合该主题，故B错；C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，减少了环境污染，符合该主题，故D错．故选A．难度：容易知识点：燃料及应用单元测试8.盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰【答案】分析：根据氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析判断．解答：解：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．难度：容易知识点：常见的酸和碱9.下列属于置换反应的是（）A．制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al203【答案】分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种lB、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl 氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰【答案】分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选D．难度：容易知识点：分子和原子12.下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（）A．N2B．O2C．H2D．CO2【答案】分析：本题考查气体的收集、存放与气体性质间的关系．不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度比空气小的气体用向下排空气法收集．解答：解：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；故选C．难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究13.以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C．“草油”可适当缓解石油的紧缺D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油【答案】分析：A、根据纤维素、蛋白质的组成分析；B、根据淀粉的特性分析；C、根据乙醇的应用分析；D、草油不属于石油．解答：解：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；C、在汽油中掺入一定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．故选C．难度：容易知识点：化学式与化合价14.某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2C．相对分子质量为125gD．含有臭氧（O3）分子【答案】分析：A、根据牛磺酸化学式的含义进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、根据牛磺酸的微观构成进行分析判断．解答：解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．B、分子中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．故选B．难度：容易知识点：化学式与化合价15.下列实验现象描述正确的是（）A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液【答案】分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析判断．C、根据加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳进行分析判断．D、根据“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳进行分析判断．解答：解：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选A．难度：中等知识点：化学与生活单元测试16.下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大【答案】分析：地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙．根据防止生锈的方法考虑B答案；铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大．解答：解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试17.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和乙的相对分子质量一定相等D．该图可示意H2与O2的反应【答案】分析：分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和1个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析判断．解答：解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确．C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误．D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．故选AB．难度：容易知识点：化学方程式单元测试18.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3【答案】分析：A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；C、同一温度下的饱和溶液中溶解度越大则溶质的质量分数越大，若不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小；D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况l 试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A、B．B、C．D．D、【答案】分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所采取的操作错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．故选BD．难度：中等知识点：化学与生活单元测试20.将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：1【答案】分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．解答：解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．难度：偏难知识点：化学方程式单元测试二、填空题（共4题）1.化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子____________④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水__________________．【答案】分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；（2）根据物质的性质进行分析，C2H5OH含有碳元素属于有机物；NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体；Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤，KMnO4受热可分解出氧气．（3）化学方程式的书写必须符合客观事实，符合质量守恒定律，要注明反应条件和气体或沉淀符号，只有熟悉质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案；解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子可表示为：Al；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：氧气分子可表示为：O2 ；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二氧化碳分子表示为：CO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）①含有碳元素的化合物叫做有机物，C2H5OH含有碳元素属于有机物；②NaHC O3能和酸反应生成二氧化碳气体，可用作治疗胃酸过多的药剂；③Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤；④KMnO4受热可分解出氧气，可用作实验室制取氧气；（3）①石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3；②铜与硝酸银溶液反应，注意硝酸铜的化学式．该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．③该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；④硝酸铵分解产生的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O ．故答案为：（1）Al；O2 ；CO2；Mg2+；（2）①D②A③B④C（3）①Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3 ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③2H2O2 2H2O+O2↑；④NH4NO3N2O↑+2H2O难度：容易知识l（2）该奶制品中__________________能够提供能量（任写一种）．（3）奶制品中含有丰富的钙__________________（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免__________________（填字母序号）．a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是__________________（填字母序号，下同），属于无机合成材料的是__________________，应放入标有的垃圾箱中的是__________________．（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是__________________（填字母序号）．a．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛．【答案】分析：（1）根据营养素的种类分析回答；（2）根据在人体中能够提供能量的营养素的种类分析回答；（3）物质的组成常用元素来描述，儿童缺钙易患佝偻病；（4）根据材料的种类分析回答；（5）根据物质的性质分析．解答：解：（1）奶制品的营养成分表可知，维生素和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示；（2）该奶制品中的蛋白质、油脂、碳水化合物能够提供能量；（3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病；（4）在奶制品的两种包装中，塑料属于有机合成材料，铁属于无机合成材料，都属于可回收的垃圾；（5）浓硫酸、乙酸铅、甲醛都能使蛋白质失去原有生理活性，硫酸铵不会使蛋白质失去原有生理活性．故答为：（1）维生素；（2）蛋白质（或油脂或碳水化合物）；（3）（4）a，b，ab；（5）c．难度：容易知识点：化学与生活单元测试3.生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．（1）部分地下水含较多__________________物质称为硬水；酸雨中因含有__________________导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是__________________；保持水的化学性质的最小微粒是__________________（填化学式）．（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是__________________（填字母序号）．a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是__________________（填字母序号）a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为__________________能．电解水制氢时，在与直流电源__________________极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是__________________．【答案】分析：根据水中含有钙离子、镁离子的多少可以把水分为硬水和软水，当雨水的pH小于5.6时称为酸雨，海水的主要成分是水，分子能够保持物质的化学性质；水的用途很广泛；能量之间可以相互转化．解答：解：（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H2SO4；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒，水的化学式是H2O．故填：可溶性钙、镁化合物；H2SO4；氧元素；H2O．（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．故填：a．（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．故填：a．（4）光催化分解水的过程是将光能转化为化学能，电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，过程中消耗大量的电能．故填：化学；负；消耗大量电能．难度：中等知识点：自然界的水单元测试4.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．（1）步骤1的化学方程式为__________________．（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量__________________溶液，若观察到试管内__________________．则分解不完全．（3）上述设想的优点有__________________（填字母序号）．a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为__________________，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有__________________（填字母序号）．a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸（5）请列举CO2的另两种用途__________________，__________________．【答案】分析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，据此书写方程式；（2）根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答；（3）根据反应的原料及反应的条件分析选择；（4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；（5）根据二氧化碳的性质分析其用途．解答：解：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：（1）CaO+CO2CaCO3；（2）盐酸；有气泡产生；（3）ab；（4）1：1；bc；（5）灭火；制碳酸饮料．难度：中等知识点：碳单元测试三、综合题（共1题）1.某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是__________________．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2__________________．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是__________________．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及__________________（填字母序号），玻璃。

初中化学江苏省扬州市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc

初中化学江苏省扬州市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（）A.直接燃烧煤炭B.分类回收垃圾C.使用降解塑料D.推广乙醇汽油【答案】考点：绿色化学、专题：化学与环境保护分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：A. 从煤炭直接燃烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去分析解答;A项错误B.从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；B项正确C.从使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染去分析解答；C项正确D.推广乙醇汽油，乙醇可以有效的改善油品的性能和质量，可以降低一氧化碳，碳氢化合物等主要污染物排放，可以有利于保护环境。

D项正确。

难度：容易知识点：各地中考2.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（）A.高炉炼铁B.干冰升华C.食物变质D.光合作用【答案】考点：物理变化与化学变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质的生成。

据此抓住物理变化和化学变化的区别结合事实进行分析判断即可。

解答：A.高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：C+O2CO2，C+CO22CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2.B.干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，物质的状态发生了改变，没有新物质的生成。

C.食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化D.光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。

扬州市中考化学试卷及答案

扬州市中考化学试卷及答案一、选择题1．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲2．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO23．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl24．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤6．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断:.①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

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江苏省扬州市邗江区2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 -23 S-32 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 。

下列说法错误的是 A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大 B．单位时间内消耗CO和O的物质的量相等时，反应达到平衡 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．使用高效催化剂可增大反应速率 2．下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向移动是 A．向水中加入少量氢氧化钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的率 4．当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使 A．Z的质量分数增大 B．X的转化率增大，Y的转化率减小 C．X的转化率减小，Y的转化率增大 D．的质量分数增大 5．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 6．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液， A． B．NH4Cl C．H D．HCOOH7．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是 A．在pH=1的无色溶液中： K+、Na+、NO3- B．在含碳酸钠的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3- C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、-、．对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是 A．A、B是气体，C、D都不是气体 B．.A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B都是气体 D．C、D是气体，A、B有一种是气体．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．亚硝酸不稳定，易分解 B．0.1 mol·L－1的亚硝酸溶液的pHVb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+） D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 15. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列叙述正确的是 A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大 B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8 C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1 D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 非选择题（共80分） 16．（分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。

扬州市中考化学试卷及答案

扬州市中考化学试卷及答案一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 3．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。

已知NaAlO 2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A ．B ．C ．D ．4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

2011年江苏省13市中考化学试题及答案试卷.

盐城市二○一一年高中阶段教育招生统一考试 (2)2011年江苏省南京市中考化学试题及答案 (8)2011年南通市中考化学试题 (20)2011年苏州市初中毕业暨升学考试试卷 (26)江苏省宿迁市2011年初中毕业暨升学考试 (38)2011年泰州市中考化学试题及答案 (45)2011年无锡市初中毕业升学考试 (55)2011年江苏省徐州市中考化学试题 (66)2011年江苏省连云港市中考化学试题 (73)高温盐城市二○一一年高中阶段教育招生统一考试化学部分（70分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本大题共15小题。

每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。

1．今年世界地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式”。

下列做法违背该主题的是A．利用秸杆、垃圾发电 B．利用太阳能、地热能等清洁能源C．回收利用废旧金属 D．大量开采、使用化石燃料2．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。

柠檬酸属于A．单质 B．氧化物 C．化合物D．混合物3．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。

萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为A．+1 B．+2 C．-1 D．-24．在日常生活中，下列做法值得提倡的是A．随手关闭水龙头 B．经常使用一次性木筷、餐盒C．用甲醛水溶液浸泡海产品 D．将生活污水直接排放到河流中5．下列我市特产中，维生素含量最高的是A．阜宁大糕 B．龙冈茌梨 C．滨海香肠D．伍佑糖麻花6．下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是A．排球 B．塑胶跑道 C．钢质单杠D．尼龙跳绳7．今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 Si+4HCl。

该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应8．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．液体过滤 C．点燃酒精灯D．存储氢气9．镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧。

2011年江苏省扬州市中考化学试题及答案

2011年江苏省扬州市中考化学试卷一、单线选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2011•扬州）“打造绿扬城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨．下列做法不符合这一宗旨的是（）A．加强植树造林B．珍惜身边草木C．随意排放污水D．维护绿色生态2．（2分）（2011•扬州）下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是（）A．电热器取暖B．蜡烛照明C．水力发电D．太阳能供热3．（2分）（2011•扬州）下列物质属于属于氧化物的是（）A．生石灰B．金刚石C．小苏打D．铜绿4．（2分）（2011•扬州）下列垃圾不可回收的是（）A．废铝线B．旧书报C．塑料瓶D．口香糖5．（2分）（2011•扬州）食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（）A．藕粉B．牛皮糖C．酱菜D．咸鸭蛋6．（2分）（2011•扬州）下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（）A．酚酞试液B．食盐水C．肥皂水D．碳酸钠溶液7．（2分）（2011•扬州）恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（）A．油锅着火，立即盖上锅盖B．电器着火，立即用水扑灭C．高层住房着火，立即、打开所有门窗D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关8．（2分）（2011•扬州）已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化学式为（）A．N a2FeO4B．N a2Fe2O2C．N aFe2O3D．N a2FeO39．（2分）（2011•扬州）下列说法正确的是（）A．实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳B．实验室用高锰酸钾分解制氧气C．电解水获得氢气和氧气的体积比为1：2D．工业上用烧碱制备纯碱10．（2分）（2011•扬州）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（）A．苯甲酸属于无机物B．苯甲酸能湿润的红色石蕊试纸变蓝C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期11．（2分）（2011•扬州）下列实验基本操作正确的是（）A．倾倒液体B．检查设置的气密性C．点燃酒精灯D．量2.5ml溶液12．（2分）（2011•扬州）下列物质用途合理的是（）A．铜作导线B．氢氧化钠治疗胃酸过多C．氯化铵与草木酸混合施肥D．氧气作保护气13．（2分）（2011•扬州）2011国际化学年的主题是“化学﹣我们的生活，我们的未来”，下列应用不合理的是（）A．食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．车船表面喷涂油漆以防生锈14．（2分）（2011•扬州）维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是．A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A有C、H和O原子构成15．（2分）（2011•扬州）如图所示：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（）A．1个丙分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．乙物质属于单质D．反应中原子的种类发生了改变二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分．）16．（2分）（2011•扬州）下列说法正确的是（）A．20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液B．20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%C．60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大D．蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出17．（2分）（2011•扬州）关于实验现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧的火星四射B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀C．火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色D．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出18．（2分）（2011•扬州）下列除杂选用试剂正确的是（）A．用过量的O2除去CO2中的CO B．用过量的FeSO4溶解除去Zn中FeC．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl D．用过量的HCl溶液除去Cu中CuO19．（2分）（2011•扬州）下列所示约图象与实验相符合的是（）A．饱和Ca（OH）2溶液升温B．镁在空气中燃烧C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量D．等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应20．（2分）（2011•扬州）自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3．YMg（OH）2（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g．下列x，y的关系正确的是（）A．x：y=4：1 B．x：y=1：4 C．x：y=1：1 D．x：y=2：1三、填空题（本题包括3小题，共18分）21．（6分）（2011•扬州）按要求写出化学符号：（1）2个一氧化碳分子_________；（2）空气中含量最多的物质_________；（3）+2价的汞元素_________；（4）4个铝原子_________；（5）5个锰原子_________；（6）缺少_________元素会得甲状腺疾病．22．（6分）（2011•扬州）用下列物质的字母序号填空A．二氧化硫B．盐酸C．氢氧化钙D．硝酸钾E．淀粉F．玻璃钢（1）属于复合肥料的是_________；（2）_________可改良酸性土壤；（3）人体胃液中的酸是_________；（4）_________属于天然高分子；（5）能造成酸雨的是_________；（5）_________属于复合材料．23．（6分）（2011•扬州）造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多，低碳生活能减少能源消耗，节约能源从而减少CO2的排放（1）下列生活方式不属于低碳生活的是_________（填字母）A．使用节能灯B．少用机动车C．多用塑料袋（2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称_________；CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐，CO2与水反应的化学方程式是_________．（3）在催化剂作用下，CO2与H2按照分子数_________反应生成甲醇（CH4O）和水，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________．（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的CO2分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO2等于种植1棵树，从北京到上海的航程约是1100公里，则每位乘客至少需种植_________棵树才能吸收该航程产生的CO2（填字母）．A.2B.3C.4．四、实验与探究（本题包括2小题，共17分）24．（9分）（2011•扬州）有一种牙膏面的标签如图：（1）单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F，其相对分子质量为_________，其中P元素的化合价为+5，则F元素的化合价为_________．（2）该支牙膏含氟的质量为_________g．（3）牙膏水溶液能使PH试纸变蓝，则其呈_________性（填“酸”“中”或“碱”）．（4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为_________，_________；可用草酸铵[（NH4）2C2O4]检查其阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型为_________反应．（5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是_________．25．（8分）（2011•扬州）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是_________．气体X的化学式为_________．若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是_________；（2）操作Y的名称是_________滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是_________（填字母）A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液．五、简答题（本题包含2小题，共25分）26．（12分）（2011•扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）如图中仪器①的名称为_________，发生反应的化学方程式为_________．该装置也可用于实验室制_________气体（任写一种），化学方程式为_________．（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH_________2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有_________（填字母）．A．加少量水B．加少量铁粉C．加少量氢氧化钾D．加少量浓硫酸（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为_________．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）②由表中实验数据可知：a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是_________（填字母）．A．浓、稀硫酸都有吸水性B．只有浓硫酸有吸水性C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强b．实验室保存稀硫酸时要_________存放，在干燥气体对应选用_________硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．27．（13分）（2011•扬州）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：Fe x O Y+yH2xFe+yH2O Fe3C+2H23Fe+CH4（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式_________．（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能_________．[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①③_________⑤⑥⑦（填序号）；（4）步骤③的目的是_________，验证该步骤目的达到的实验方法是_________；步骤⑥的目的是_________（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为_________A.11m=9nB.11m＜9nC.11m＞9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将_________．（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．2011年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单线选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）考点：水资源的污染与防治．专题：空气与水．分析：打造绿扬城郭，建设林水之州要做到保持良好的环境，所做的应该有利于环境保护．解答：解：A、加强植树造林有利于环境保护，故A符合；B、珍惜身边草木有利于环境保护，故B符合；C、随意排放污水易造成环境污染，故C不符合；D、维护绿色生态有利于环境保护，故D符合；故选C．点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以从水和空气的保护来进行．2．（2分）考点：化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征；物理变化的特点；物质发生化学变化时的能量变化．专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、电热器取暖的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化．故选项正确；C、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；D、太阳能供热的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．故选B．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．3．（2分）考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答解答：解：A、生石灰是氧化钙，是一种含有Ca和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故A正确；B、金刚石是一种只有碳元素组成的物质，则属于单质，故B错误；C、小苏打中含有C、Na、O、H三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故C错误；D、铜绿是由金属离子、氢氧根离子和酸根离子形成的化合物，则属于盐，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．4．（2分）考点："三废"处理的必要性和一般原则．专题：化学与环境保护．分析：根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理．解答：解：A、废铝线属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料，故A错误；B、旧书报能够回收处理后还可以作为制纸的原料，故B错误；C、塑料瓶能够回收处理后还可以作为塑料的原料，故C错误；D、口香糖无利用价值属于不可回收垃圾，故D正确．故选D．点评：通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置．5．（2分）考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活健康．分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据下列食品中所含的营养元素来解答该题．解答：解：A、藕粉中主要含有淀粉，故A错；B、牛皮糖中含有糖类，故B错；C、酱菜中含有的主要是盐类，故C错；D、咸鸭蛋中含有较多的蛋白质，故D对．故选D．点评：本题主要考查人体所需的营养素，我们要能分析出不同物质中含有的营养素．6．（2分）考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据盐酸和澄清石灰水的性质来分析所给的物质能否和它们反应而发生不同的现象，如果能产生不同的现象即可区分，否则就不能区分，可以据此解答．解答：解：A、酚酞试液遇酸不变色，遇澄清石灰水变红，所以可以区分开稀盐酸和澄清石灰水，故A不符合题意，故不选；B、食盐水和稀盐酸及澄清石灰水都不反应，所以不能区分，故B符合题意，故选；C、肥皂水遇到澄清石灰水会产生浮渣，而遇到稀盐酸不会产生现象，故C符合题意，故不选；D、碳酸钠溶液和盐酸反应生成气体，和澄清石灰水反应生成白色沉淀，故D不符合题意，故不选．故选B．点评：所选试剂与需要鉴别的两种物质发生反应，能出现明显不同的实验现象时，该试剂可以用来鉴别两种物质．7．（2分）考点：易燃物和易爆物安全知识；常见的意外事故的处理方法．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A、油锅着火，立即盖上锅盖，可以灭火；B、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电；C、高层住房着火，立即卡开所有门窗，会使火势更猛；D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸．解答：解：A、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，故A正确；B、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，故B错误；C、高层住房着火，立即大开所有门窗，因为有了充足的氧气会使火势更猛，故C错误；D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D错误．故选A点评：本题主要考查灭火的方法，解答时要结合燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出正确的灭火方法．8．（2分）考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式推断十字法．分析：根据反应2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．解答：解：在反应2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，由质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，反应前共有2个铁原子、2个硫酸根、12个钠原子、12个氧原子，则反应后应共有2个铁原子、2个硫酸根、12个钠原子、12个氧原子，反应后已经有8个钠原子、2个硫酸根、4个氧原子，则X中应含有4个钠原子、2个铁原子、8个氧原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为Na2FeO4，故选A．点评：本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用．9．（2分）考点：二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；纯碱的制取．专题：物质的制备．分析：根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理来分析选择的药品，利用含氧物质分解来制取氧气，根据电解水的实验来分析气体的体积关系，根据物质的性质及从经济的角度来分析物质的工业制法．解答：解：A、因实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙与盐酸反应来制取，若选用硫酸，因硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面将阻止反应的进行，故A错误；B、因高锰酸钾中含有氧元素，由氧元素守恒可知，高锰酸钾分解能制取氧气，故B正确；C、因电解水时得到的氢气的体积大，则氢气和氧气的体积比为2：1，故C错误；D、因烧碱比纯碱价格高，一般利用纯碱与熟石灰来制取烧碱，故D错误；故选B．点评：本题考查中学化学中几种气体的制取，学生需明确反应原理、实验现象、注意事项等来解答，并注意从实际生产的角度来分析问题．10．（2分）考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；酸的化学性质；有机物与无机物的区别．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据苯甲酸的组成可以判断解答；B、显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红；C、可以根据酸的性质来判断并解答；D、根据题干提供的信息来解答．解答：解：A、苯甲酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物，故A错误；B、苯甲酸是酸，而酸可以使石蕊变红，故B错误；C、苯甲酸具有酸的通性，所以苯甲酸可以和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、根据题干信息可以知道，苯甲酸可用于食品防腐，能够延长食物的保质期，但是要注意用量，故D错误．故选C．点评：能够根据题给信息结合所学知识进行解题是我们必需具备的能力，在平时的学习中要注意加强这方面的训练．11．（2分）考点：实验操作注意事项的探究．专题：实验操作型．分析：A、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；B、从检查实验装置的气密性原理考虑；C、点燃酒精灯要用火柴；D、量2.5ml溶液应该用10mL的量筒．解答：解：倾倒液体时，瓶口紧挨，防止液体流出，标签朝向手心，瓶塞倒放，图示中瓶塞没有倒放，故A操作错误；B、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B操作正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故C错误；D、量取2.5mL的溶液，应该用10mL的量筒，而不是20mL的量筒，用20mL的量筒会造成过大的误差，故D错误．故选B．点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的实验操作是每个同学们必须具备的能力．12．（2分）考点：金属的物理性质及用途；氧气的用途；中和反应及其应用．专题：化学与生活．分析：物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定．解答：解：A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线；故对．B、虽然氢氧化钠可于盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；故错．C、氯化铵与草木灰混合能生成一种有刺激性气味的气体，该气体是氨气；铵态氮肥要避免与熟石灰（或草木灰）等碱性物质混用，否则会减低肥效；故错．D、氧气的化学性质活泼，不能用作食品保护气；故错．故选A．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一步加深了物质的性质决定物质的用途的理解．13．（2分）考点：金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：化学与生活．分析：根据已有的知识进行分析，食醋显酸性，能与碳酸钙反应，米汤含有淀粉，能使碘单质变蓝，碳酸钠溶液具有清洗油污的作用，防锈就是破坏生锈的条件．解答：解：A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，从而除去水垢，故A合理；B、碘遇淀粉变蓝，指的是碘单质，而碘酸钾是碘的化合物，故B不合理；C、纯碱溶液具有清晰油污的作用，故C合理；D、在车船表面喷涂油漆能使铁与氧气或水隔绝，破坏了生锈的条件，能起到防锈的作用，故D合理；故选B．点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．14．（2分）考点：相对分子质量的概念及其计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：物质的化学式可以表示物质的组成和构成该物质的分子的构成，由维生素A的化学式C20H30O可判断物质的组成元素及计算相对分子质量；解答：解：A、维生素A的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，但是相对分子质量的单位为：“1”，故A错误；B、根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故B错误；C、根据B的解答可以知道在维生素分子中氧元素的含量最小，所以可以知道维生素A中氧元素的质量分数最小，故C正确；D、维生素A是由维生素A分子构成的，故D错误．故选C．点评：熟练掌握相对分子质量、元素质量比的计算方法；明确分子和原子的关系．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．15．（2分）考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据质量守恒定律分析分子的构成：甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个A原子构成；根据反应的微观图分析，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个乙物质的分子和3个丙物质的分子．解答：解：A、由质量守恒定律可知：丙物质的分子由2个A原子构成，故A正确；B、根据反应的微观示意图可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B正确；C、由微观反应图中乙分子的构成可知，每个乙分子是由2个B原子构成，乙物质属于单质，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故D错误．故选D．点评：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分．）16．（2分）考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：对于大多数固体物质，不饱和溶液要转化为饱和溶液有三种方法：①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂．饱和溶液要转化为不饱和溶液有三种方法：①升高温度②减少溶质③增加溶剂．解答：解：A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，由于计算质量分数是对于饱和溶液是溶解度除以溶解度和100g溶剂的和，而不是只除100g溶剂，所以此温度下该饱和溶液溶质的质量分数小于31.6%，故选项错误；C、60℃时，NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数不变，故选项错误；D、NaCl饱和溶液蒸发时会出现氯化钠晶体，故选项正确；故选AD．点评：本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，还考查了溶解度与溶质质量分数的关系，综合性比较强，同学们要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．17．（2分）考点：反应现象和本质的联系；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧进行解答；B、根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀进行解答；C、火柴头燃烧生成二氧化碳和二氧化硫的角度考虑；D、根据蛋白质的盐析进行解答．解答：解：A、铁丝在氧气中燃烧而在空气中不燃烧，故A错误；B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确；C、火柴头燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，加入饱和硫酸铵溶液后会发生蛋白质的盐析，出现沉淀，故D错误．故选BC．点评：本题主要考查关于实验现象描述，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热、颜色改变、沉淀等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．18．（2分）考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：本题属于除杂质题，除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答．解答：解：A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体，由于二氧化碳不能支持燃烧，所以在有大量二氧化碳存在的情况下，一氧化碳难以与氧气反应，故A选用的试剂不正确；B、根据金属活动性顺序可以知道锌可以和硫酸亚铁反应，而我们是要除去铁的，这与我们的目的不符，故B选用的试剂不正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以虽然除去了盐酸，但是又引入了氯化钠和氢氧化钠，故C选用的试剂不正确；D、氧化铜可以和盐酸反应，但是铜不反应，所以可以除去氧化铜，同时有没引入新的杂质，故D选用的试剂正确．故选D．点评：在解物质的除杂题时，首先要知道物质和杂质性质，然后利用它们不同的性质选择合适的试剂；注意要易。

江苏省扬州中学教育集团2011届九年级化学上学期期末考试

扬州中学教育集团2010–2011 学年第一学期期末考试试卷九年级化学2011.1.19说明：1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第20题，共20题）、非选择题（第21题~第30题，共10题）两部分。

本卷满分100分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定置用0. 5毫米黑色水笔作答。

在试卷或草稿纸上答题无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14第Ⅰ卷(选择题共40 分)一、选择题（每题只有1 个选项符合题意，每题2 分，共30 分）1、下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C．洗净的铁锅常会出现锈渍D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2、下列物质中，属于纯净物的是A．双氧水溶液B．空气C．水D．石灰石3、加油站必须粘贴的标志是A．B．C． D4、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人类的健康造成了很大危害，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱性食品。

根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为食物葡萄牛奶豆制品苹果pH 3.5～4.5 6.3～7.3 7.4～7.9 2. 9～3.3A．牛奶B．葡萄C．苹果D．豆制品5、下列有关金属的说法错误的是A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6、上海世博会上最受欢迎的中国馆，处处蕴含着“低碳”理念。

下列做法不．符．合．该理念的是A．提倡步行B．一水多用C．少用空调D．焚烧垃圾7、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

下列说法错误的是A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D．5mL 水和5mL 酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

江苏省扬州市邗江区2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精江苏省扬州市邗江区2011—2012学年高一下学期期中考试化学试题本试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷1至4页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共40 分）注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。

2．将答案填在答题卡相应的位置上。

在试卷上答题无效。

考试结束，请将答题卡交给监考人员。

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12,N－14，O－16 S－32 单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分共20分)1．化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法不正确的是A．节能减排符合低碳经济的要求B．举行“地球一小时”熄灯活动可有效的节约能源C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号:12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目5．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．Ag C．Al D．Fe6．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4学必求其心得，业必贵于专精的摩尔质量是56 g7．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A ．硫在空气中燃烧 B ．铜片与浓硫酸共热 C ．红热的木炭与浓硫酸反应 D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应8．下列微粒半径的比较中，正确的是 A 。

Na +〉Na B 。

Cl —>Cl C 。

江苏省扬州市中考《化学》试题及答案

九年级化学上学期期末试卷2012/1/11相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe －56 N—14 Cu—64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1、下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧B．冰融化成水C．矿石粉碎D．铜丝弯曲2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．金刚石制作刀具B．水作溶剂C．用16%的食盐水选种D．氧气供给呼吸3、下列说法正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．不锈钢就是永不生锈的钢C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。

溴酸钠中溴元素的化合价是A、+5B、+4C、+3D、－15、下列灭火措施不正确的是A、油锅着火——用锅盖盖灭B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭C、房屋着火——用高压水枪扑灭D、电视机着火——用水扑灭6．下列所示的实验操作正确的是7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。

要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为(A)①②③④(B)②④①③(C)②①④(D)①③④8、下列物质中，属于混合物的是A．氯酸钾B．氧化镁C．空气D．水9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是A、直接用工业废水浇灌农田B、用剩的药品倒入废液缸C、吃经高温蒸煮后的变质大米D、用淘米水浇花10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。

下列叙述不科学的是A、区别硬水与软水常用肥皂水B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入C、加碘食盐的“碘”是指碘元素D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒11．人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳D．稀硫酸跟铜反应制取氢气13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO 14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（）A、氢气B、氮气C、二氧化碳D、氧气15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

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初中化学江苏省扬州市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共17题）1.今年世界环境日主题为“绿色消费，你行动了吗？”下列行为不符合这一标准的是A、推广使用节能灯B、关闭待机电器电源C、少用一次性筷子D、尽量使用塑料包装袋【答案】D难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.下列变化中属于物理变化的是A、水分蒸发B、菜刀生锈C、食品变质D、蜡烛燃烧【答案】A难度：基础知识点：物质的变化和性质3.对制碱工业做出重大贡献的科学家是【答案】B难度：基础知识点：生活中常见的盐4.下列有关生活的化学知识，不正确的是A、纯水不含有任何化学物质B、大量使用化肥造成水体污染C、熟石灰可改良酸性土壤D、灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱【答案】A难度：容易知识点：化学与生活单元测试5.下列实验现象的描述正确的是8.木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰9.稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红10.镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体11.氢氧化钠中滴加硫酸铜，产生白色沉淀【答案】B难度：中等知识点：生活中常见的盐评卷人得分6.下列物质的用途不合理的是A、盐酸除铁锈B、尿素作钾肥C、食醋除水垢D、碱水除油污【答案】B难度：中等知识点：生活中常见的盐7.下列属于人体必需微量元素的是A、HB、OC、N D、Mn【答案】D难度：容易知识点：化学元素与人体健康8.下列有关实验操作中不正确的是【答案】D难度：容易知识点：走进化学单元测试9.制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl==X+H2 ↑，X的化学式为A、SiClB、SiH2Cl2C、SiHCl3D、SiH4【答案】C难度：容易知识点：质量守恒定律10.下列食品中富含维生素C的是A、猪肉B、鲫鱼C、鸡蛋D、番茄【答案】D难度：基础知识点：人类重要的营养物质11.下列物质鉴别方法可行的是A、肥皂水鉴别硬水与软水B、酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与硫酸C、燃着的木条鉴别N2与CO2D、品尝的方法鉴别工业盐与食用盐【答案】A难度：容易知识点：生活中常见的盐12.某同学用量筒量取5.0ml水时仰视读数，则所量水的体积A、等于5.0mlB、大于5.0mlC、小于5.0mlD、不能确定【答案】B难度：基础知识点：走进化学实验室13.下列物质能和盐酸发生中和反应的是A、硝酸银B、氧化铜C、熟石灰D、锌【答案】C难度：基础知识点：酸和碱之间会发生什么反应14.下列气体能用向下排空气法收集的是A、H2B、O2C、CO2D、N2【答案】A难度：容易知识点：我们周围空气单元测试15.青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药。

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2011扬州市化学中考试题及答案-考生须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在答题纸上准确填写学校名称和姓名。

3．试题答案一律填涂或书写在答题上上，在试卷上作答无效。

4．在答题上上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将本试卷、答题上和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1. 空气中，氧气的体积分数约为A. 0.03%B. 0.94%C. 21%D. 78%2. 下列物质中，属于纯净物的是A. 食盐水B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油3. 下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是A. 发出淡蓝色火焰B. 产生大量白烟，放出热量C. 发出蓝紫色火焰D. 火星四射，生成黑色固体4. 决定元素种类的是A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D.最外层电子数5. 下列物质中，不属于有机化合物的是A. 二氧化碳B. 甲烷C. 乙醇D. 葡萄糖6. 下列物质中，可作为复合肥料使用的是A. KNO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Ca3(PO4)27. 铁是人体必需的元素之一。

铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为A. 56B. 26C. 30D. 288. 下列物质中，含有氧分子的是A. O2B. H2O2C. SO2D. MnO29. 某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是A. 西瓜B. 肥皂C. 酱油D. 洁厕灵pH 6 10 5 110. 下列化学方程式中，书写正确的是A. 2C + O2 2COB. CH4 + O2 CO2 + 2H2OC. Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2D. Cu + FeSO4 === CuSO4 + Fe11. 下列实验操作中，正确的是A. 检查装置气密性B. 稀释浓硫酸C. 取用少量液体D. 点燃酒精灯12. 下列反应中，在常温下不能发生的是A. 铝片与氧气B. Zn与CuSO4溶液C. K2CO3溶液与NaCl溶液D. CuSO4溶液与NaOH溶液13. 下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是A. NaOH固体B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 生石灰14. 下列说法中，正确的是A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素15. 下列说法中，不正确的是A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变B．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔D．湿衣服变干是因为水分子分解了16. 下列用途中，利用了物质的物理性质的是A. 乙醇用作酒精灯的燃料B. 碳用于冶金工业C. 硫酸用于处理碱性废水D. 铜丝用于制作导线17. 硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价。

该氧化物的化学式为A. SO2B. SO3C. Na2SO4D. H2SO418. 下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是A. 用澄清石灰水检验二氧化碳B. 闻气味，鉴别氧气和氮气C. 用酚酞溶液检验生石灰是否变质D. 看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液19. 下列分离或除杂的实验操作中，正确的是A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）20．用右图所示装置进行实验。

将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹。

可能看到的现象是A. c中的水倒吸入导管中B. 导管处有气泡冒出C. 气球胀大D. 无明显现象21. 用下图操作可完成甲、乙两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大22．氢氧化铝［Al(OH)3］受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。

实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH。

下列判断不正确的是A．氢氧化铝的化学性质稳定B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，因为NaOH会与Al(OH)3反应23．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法24．已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应。

某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，正确的是A．可能有铁粉B．一定有炭粉C．一定有氧化铜D．一定有二氧化锰25．下列四个实验中，“操作—图像—结论”对应关系正确的是A B C D操作分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸将一定量硝酸银溶液中加入铜粉图像结论三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe 该氢氧化钙溶液已经饱和氢氧化钠溶液已经全部变质铜与硝酸银发生了化学反应二、填空题（共30分）26. （6分）《预包装食品营养标签通则》已于2013年1月1日正式施行，右图是某种奶制品的营养成分表。

（1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值。

人体必需的六大基本营养素中，和水未被规定强制标示。

注：糖类又称碳水化合物（2）奶制品中能够提供能量的有。

（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）。

A. 贫血症B. 佝偻病C. 甲状腺肿大（4）下列是奶制品常用的三种包装。

其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是（填字母序号）。

A. 铁罐B. 塑料桶C. 玻璃瓶（主要成分为硅酸盐）27.（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。

下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

图1 图2 图3（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图1可知，元素的化学性质与（填字母序号）有密切的关系。

A. 最外层电子数B. 内层电子数C. 电子层数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为。

（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是（填化学式），该反应的化学方程式为。

28.（6分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110某兴趣小组做了以下实验：①②③④⑤20℃100 g水（1）上述溶液中的溶剂是，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），⑤所对应的实验现象是。

（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是（填数字序号）。

（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体g 。

步骤II：向滤液中加入g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用。

29.（6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示。

（1）铁屑生锈的原因是。

（2）写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式：。

（3）过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是。

（4）溶液E的溶质一定含有（填化学式）。

（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有（填字母序号）。

30.（7分）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。

其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。

某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象。

其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。

（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是，D的常见用途有（写出一条即可）。

（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A 溶液后所发生反应的化学方程式为。

（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH 7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有。

三、实验题（共19分）31．（6分）根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是。

（2）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是；收集完氧气时，应进行的操作是。

（3）实验室用装置B和（填字母序号）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为。

（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。

32.（5分）Y型管是实验改进时经常使用的仪器。

（1）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是。

②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入。

（2）用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。

I II①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。

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