无机化学 (2)
无机化学实验 (2)
不会影响，任何溶液中都有H+，所以H+不属于杂质，Cl-，溶液中本身就有，也不算杂质
溶液的浓度，你可以按照Sn2+算，Sn2+是不会有变化的
九.硝酸银与新配置的氢氧化钠反应的产物是什么？为什么？
十.使用汞时应注意什么？为什么汞要用水封存？
答：汞单质在空气中稳定，蒸气有剧毒。具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。汞能溶解其它金属形成汞齐，冶金工业常用汞齐法提取金、银和铊等金属。汞很易蒸发到空气中引起危害，因为:1、在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。。汞蒸汽吸入人体内,会引起慢性中毒,应此不能让汞暴露在空气中,要用水将汞封存起来保存。
第三步，将配置好的溶液做颜色反应，如果透过蓝色钴玻璃有紫色，则说明有钾离子，
综上即可证明
七.若实验室发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳来灭火？应用何种方法灭火？
答：不可以
Mg+H2O=======MgO+H2 (条件加热,H2向上箭头)
2Mg+CO2=======2MgO+C (条件点燃)
要用沙土压!
八.实验中如何配置氯化亚锡溶液？
答：因为亚锡离子极易水解，所以应该将氯化亚锡粉末溶解在浓盐酸中，最好再向溶液中加入适量锡粉（防止氧化，因为锡的+4价更稳定），要用的时候稀释到所需浓度
无机化学习题(2)---文本资料
6-6 用四个量子数n，l，m和ms对原子核外n=3的所有电子分 别进行描述。 解：n=3，则l=0，1，2。 l=0 m=0 l=1 m=-1，0，+1 l=2 m=-2，-1，0，+1，+2 轨道数目： 1+3+5=9 (n2) 电子数： 2×9=18 (2n2)
这18个电子的运动状态可以用量子数分别描述如下:
2
计算结果是E4s>E3d,说明Cu离子失去4s轨道中的电子
6-10已知离子M2+3d轨道中有5个电子，试退出 （1）M原子的核外电子排布 （2）M元素的名称和符号 （3）M元素在周期表中的位置
• 解：先列出具有3d5~7的元素及其电子构型：
25号 锰 Mn[Ar]3d54s2 26号 铁 Fe[Ar]3d64s2 27号 钴 Co[Ar]3d74s2 根据科顿原子轨道能级图，他们的E4s>E3d,所以形成M2+时， 失去的是2个4s电子。由此可得出结论（1）M原子的核外 电子排布为[Ar]3d54s2,结论（2）M元素是锰，Mn。 [Ar]3d54s2中最高能级属于第4能级组，故M为第四周期元素。 d电子未充满，属于d去区副族元素，其族数等于最高能级 组中的电子总数，即（5+2）为7.因此可推出结论（3）M 元素在周期表中位于d区，第四周期，ⅦB族。
4
5 6 7 8
3
3 3 3 3
1
1 1 1 1
-1
0 0 1 1
-1/2
1/2 -1/2 1/2 -1/2
9
3
2
-2
1/2
• 6-8 Cu原子形成+1价离子时失去的是4电子还是 3d电子？用Slater规则的计算结果加以说明。
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
无机化学二期末练习题
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
无机化学答案下(2)
第13章稀有气体氢 (1)第14章卤素 (3)第15章氧族元素 (5)第16章氮和磷 (8)第17章碳硅硼 (15)第18章非金属元素小结 (21)第19章金属通论 (24)第20章 s区金属（碱金属与碱土金属） (26)第21章 p区金属 (29)第22章 ds区金属 (35)第23章 d区金属 (44)第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 (53)第25章 f区金属镧系与锕系金属 (57)第26章无机合成化学简介 (59)第27章特殊类型的无机化合物 (59)第28章生物无机化学简介 (61)第29章无机固体化学简介 (62)第30章核化学 (63)第13章稀有气体氢13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
无机化学练习(二)答案
一.判断题（√×）1．在HAc溶液中加入HCl ，由于同离子效应，HAc的解离度 减小，使溶液的pH增加。
----------------- （×）2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。
--------------------------------------------------------------- （×）3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。
-----------------------------------------------------------------（√）4. 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√）5. 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。
---------- （×）6. 分别中和同浓度、同体积 HAc和HCl，所用碱量基本相同。
--------------------------------------------------- （√）7. AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。
-------------------------------------------------------------- （×）8. HAc溶液中，加入NaAc会使K–HAc 减小。
---- （×）9. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。
------------------------------------- （√）10．电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均和pH值无关。
298#《无机化学》作业2复习资料
298#《无机化学》作业2复习资料一、名词解释1、摩尔体积2、缓冲溶液3、渗透压4、电离度5、溶度积二、填空题1、生理盐水的渗透浓度为mmol/L,50g 葡萄糖注射液的渗透浓度为mmol/L。
2、影响化学平衡的主要因素有、和。
3、在元素周期表中，S区元素的价层电子构型为；p区元素的价层电子构型为。
4、O2的分子轨道排布式为。
分子中有个单电子，分子的键级。
5、熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，导电性最好的金属是。
6、在HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是，热稳定性最差的是，沸点最高的是。
卤化氢的水溶液称为，其中酸性最弱的是。
7、同离子效应使弱电解质的解离度。
盐效应使弱电解质的离解度。
三、是非题（）1、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称渗透压力。
（）2、当化学反应达到平衡时，正、逆反应立即停止。
（）3、标准溶度积常数表示一定温度下难溶强电解貭溶液中，有关离子浓度的乘积为一常数。
（）4、在饱和的AgCl溶液中加入少量NaCl固体，将使AgCl的溶解度减小。
（）5、当钠原子失去一个电子成为像氖原子那样的稳定结构，就应该叫氖原子。
（）6、SP2杂化轨道是由原子的1S轨道和2P轨道混合形成的杂化轨道。
（）7、水分子沸点较高，既与分子间作用力较强有关，也与分子间形成氢键而缔合有关。
（）8、难溶电解质溶液的导电能力都很弱，因此它们的盐都是弱电解质。
（）9、离子键既没有方向性也没有饱和性，而共价键既有方向性也有饱和性。
（）10、71gHCl的物质的量为2.0mol。
五、简答题1、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性？2、简述核外电子排布遵循以下三个原则3、什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？六、计算1、把100ml9g/L生理盐水和100ml50g/L葡萄糖溶液混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液或等渗溶液？2、将10ml0.00020mol/LNa2SO4溶液与等体积等浓度CaCl2溶液混合，能否生成Ca SO4沉淀？Ksp= 9.10×10-63、试判断298K时，氧化还原反应：Co + Ni2+≒Co2+ + Ni 在下列条件下能否正向进行？(1)标准状态下(2)[ Ni2+]=0.01mol/L , [Co2+]=2mol/L已知2570 Ni e 2i N 2800 Co e 2oC 22..-=⇔+-=⇔+++ϕϕ参考资料一、名词解释1、摩尔体积:1mol 物质在一定的条件下所具有的体积2、缓冲溶液:指能对抗外来少量强酸、强碱和水的稀释而保存溶液的PH 几乎不变的溶液。
无机化学综合题（2）及试题答案
⽆机化学综合题（2）及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
无机化学-(2)
无机化学-(2)（4）F-+HSO3-=SO32-+HF2、解释下列现象（1）AgI2-和I3-是稳定的，而AgF2-和I2F-不存在？（2）BH3CO稳定存在而BF3CO不能形成？3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）一、概念1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。
即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。
主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。
如：[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e-[Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e-[Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e-对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。
而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]-又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在，它们的结构，有效原子序数计算如下图：二、常见配体提供电子数的计算1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。
能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。
NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。
如：[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e-[Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e-[Cr(NO)4] →24+12=36e-2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。
对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。
无机化学练习（2）酸碱平衡,答案
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。
-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。
---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。
-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。
-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。
---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。
--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。
(无机化学(二))期末练习题(2)
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
无机化学第二册课程设计
无机化学第二册课程设计1. 课程简介《无机化学第二册》是大学化学专业的基础课程之一。
本课程主要介绍了无机化学的基本原理、理论、实验和应用，是化学专业学生必须学习的课程之一。
本课程主要内容包括：离子键、共价键、络合物、有机金属化合物、无机反应机理、无机化学的环境应用等。
2. 教学目标本课程旨在帮助学生熟练掌握无机化学的基础知识和理论，具备实验技能，了解无机化学在环境保护、工业制造等方面的应用，并提高学生的科学素质和创新意识。
具体目标包括：1.熟悉并掌握无机化学的基础概念、原理、理论和实验技术，能够进行相关的实验操作；2.能够理解、应用离子键、共价键、络合物、有机金属化合物、无机反应机理等概念，了解他们在无机化学中的应用和意义；3.了解无机化学在环境保护、工业制造等方面的应用，加强学生的实践能力和应用能力；4.增强学生的科学素质和创新意识，培养学生的科学思维和实验设计能力。
3. 教学内容3.1 离子键离子键的形成、离子晶体结构、离子化合物的物理化学性质、离子化合物的实验合成与表征等。
3.2 共价键一般认识共价键、价、单、双、三键，杂化轨道理论、分子几何构型、分子极性、共价化合物的分子间力作用、分子量子力学、分子模拟等。
3.3 氧族元素氧族元素的周期趋势、物理化学性质和应用、有关氧族元素的实验操作等。
3.4 氮族元素氮族元素的周期趋势、物理化学性质和应用、有关氮族元素的实验操作等。
3.5 钾土金属钾土金属的周期趋势、物理化学性质和应用、有关钾土金属的实验操作等。
3.6 转化金属转化金属离子的氧合状态、电子转移反应、络合物稳定性、过渡金属离子的催化作用、转化金属化学的实验操作等。
4. 教学方法本课程采用数理化综合教学法和案例教学法相结合的教学方法。
数理化综合教学法将化学中常用的数学、物理等理论融入教学过程中，让学生更好地理解和应用化学知识。
案例教学法通过真实的案例和实例，将理论与实践紧密联系，提高学生的实际动手能力和创新能力。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分, 共分)1.向饱和AgCl溶液中加水, 下列叙述中正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度.K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl溶液等渗的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液B.0.1mol/L蔗糖溶液C.0.2mol/L蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10, 该元素在周期表中的分区为A.s区B.d区C.ds区D.f区4.定温下, Fe（OH）3的Ksp与它的溶解度S（mol(L-1）的关系式是A.Ksp=S2B.Ksp=27S4C.Ksp= S3D.Ksp= S45.胶体分散系, 真溶液和粗分散系中, 按分散相粒子大小排序为A.胶体分散系>真溶液>粗分散系B.粗分散系>真溶液>胶体分散系C.胶体分散系>粗分散系>真溶液D.粗分散系>胶体分散系>真溶液6.下列反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）是吸热反应, 升高温度后, 下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O2浓度减小D.Cl2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（）现象引起的。
A.透射B.反射C.折射D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围, 下列各组量子数中取值不合理的是A.（4, 4, 0, -1/2）B.（3, 0, 0, 1/2）C.（3, 2, -2, 1/2）D.（2, 1, 0, -1/2）9、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是4s10、H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为A.直线形, sp杂化B.平面三角形, sp2杂化C.四面体形, sp3杂化D.V字形, 不等性sp3杂化11.温室效应是由哪种气体引起的A.O2B.H2C.CO2D.O312.室温下, 下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI2（K sp=9.8×10-9）B.PbSO4（K sp=2.53 ×10-8）C.CuCl（K sp=1.72 ×10-7）D.SrF2（K sp=4.33 ×10-9）13.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A.N2OB.COC.NO2D.SO214.在某温度下, 反应NH3 的平衡常数K = a。
无机化学名词解释(2)
1.电子云:根据电子在核外空间出现机会的统计结果得到电子的概率密度分布图，形象地称为电子云。
2.渗透现象:这种溶剂分子透过半透膜进入溶液的现象称为渗透现象。
3.渗透压:在一定温度下，将一溶液与纯溶剂用半透膜隔开，能够阻止渗透现象发生的压力称该溶液的渗透压。
4.活化能:活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
5.勒夏特列原理:当体系达到平衡后，改变影响平衡系统的条件之一，平衡就会向减弱这个改变的方向移动
6.酸碱质子理论:质子理论认为，凡能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质是碱
7.螯合物:由中心原子与多齿配体形成的具有环状结构的配合物称为螯合物
8.缓冲作用:溶液能抵抗少量外来强酸、强碱及水的稀释而保持其PH基本不变的作用
.缓冲溶液:具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液
9.同离子效应:在弱电解质溶液中加入一种与弱电解质具有相同离子的强电解质，弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应
10.盐效应:在弱电解质溶液中加入不含有弱电解质离子的强电解质，弱电解质的解离度略有增大的现象称为盐效应
11.配位化合物:凡是含有配位单元的化合物都称为配位化合物
.配离子:这种由金属离子或原子与一定数目的阴离子或分子以配位键结合形成的复杂离子称为配离子
.配位分子:若以配位键结合的部分不带电荷，则称为配位分子
.配合物:含有配离子的化合物和配位分子统称配合物
12.依数性:溶液的某些性质却与溶质的本性无关，而只与溶液中的溶质粒子数目有关，称为溶液的依数性。
2010.4江苏自考02173无机化学(二)
＝1.1×10
－12
，其饱和溶液中 Ag 浓度为( －6 －1 B．2.1×10 mol·L －4 －1 D．1.3×10 mol·L
[ ]
＋
)
－1
NaOH 溶液中
－12
与
[
－]
的乘积为(
－7
)
B．1.0×10
C．1.0×10
D．0.10
17．关于元素 16S 的价层电子排布，正确的是( ) 1 2 2 1 2 2 2 A．3s 3px 3py 3pz B．3s 3px 3py 1 2 2 2 2 2 1 1 C．3s 3px 3py 3pz D．3s 3px 3py 3pz 18．O2、H2S 和 NaCl 的化学键极性从强到弱的顺序为( A．O2＞H2S＞NaCl B．H2S＞NaCl＞O2 C．NaCl＞O2 ＞H2S D．NaCl＞H2S＞O2 )
－
) D．NH 为
11． 25℃时， 0.010 mol· L 1 次氯酸 （ HClO ） 溶液中有 0.17 %的次氯酸电离， 该酸的电离常数 ( ) －10 －8 －8 －5 A．2.9×10 B．2.9×10 C．3.4×10 D．1.7×10
12．根据酸碱质子理论，凡能给出质子的物质称为酸，凡能接受质子的物质称为碱，酸与碱存在共 轭关系，那么 HCO 的共轭酸是( ) ＋ － A．CO B．H2CO3 C．H D．OH 13．AgBr 固体加到 AgCl 溶液中，大部分 AgCl 转化为 AgBr，其原因是( － － － － A．Cl 的半径比 Br 的半径小 B．Br 的氧化性比 Cl 强 C．AgBr 的溶解度比 AgCl 的小 D．AgCl 的 远比 AgBr 的
＋
－
无机化学习题(2)
n
10 3
l
2
m
-2
ms
-1/2
1
2 3
3
3 3
0
0 1
0
0 -1
1/2
-1/2 1/2
11
12 13 14 15 16 17 18
3
3 3 3 3 3 3 3
2
2 2 2 2 2 2 2
-1
-1 0 0 1 1 2 2
1/2
-1/2 1/2 -1/2 1/2 -1/2 1/2 -1/2
无机化学习题
第 6章
6-7 量子数n，l，m，ms各有什么意义？举例说明如何用四个量 子数描述电子的运动状态。
解： 主量子数n决定氢原子和类氢离子中电子的能量E；描述原子中电子出 现概率最大区域离核的远近。(n=1,2,3,...,正整数) 角量子数l决定电子绕核运动的角动量的绝对值；多电子原子中电子的 能量由n和l共同决定；决定了原子轨道的形状。(取值0,1,2,...,(n-1)) 磁量子数m决定角动量M在z轴上的分量Mz；决定原子轨道在核外空间 中的取向。(取值0,±1,±2,...,±l，共(2l+1)个取值)
自旋量子数ms决定电子自旋角动量沿外磁场方向的分量Ms的大小。 (ms=±1/2)
6-4 若核外电子的动能为13.6eV，求该电子德布罗意波长。
解:先将13.6eV转换成以J为单位的能量 E= 13.6eV×1.602×10-19J· eV-1 1 由E= 2 mv2得 2E
v=
将电子质量m=9.11×10-31kg和E值代入其中，得
分子或离子的空 间构型
7-8 中心原子的价电子总数是中心原子的价电子数和配位原子提供的电子数之和。
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（4）F-+HSO3-=SO32-+HF2、解释下列现象（1）AgI2-和I3-是稳定的，而AgF2-和I2F-不存在？（2）BH3CO稳定存在而BF3CO不能形成？3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）一、概念1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。
即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。
主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。
如：[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e-[Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e-[Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e-对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。
而V(CO)6+Na→Na++[V(CO)6]-又如具有奇电子数的Mn(0),Co(0),它们的羰基配合物以二聚体Mn2(CO)10,Co2(CO)8或混合形式[Mn(CO)5Cl]和[HCo(CO)4]存在，它们的结构，有效原子序数计算如下图：二、常见配体提供电子数的计算1、NO：一氧化氮分子虽不是有机配体，但与CO十分类似。
能理解成NO+，与CO有相当数目的电子（等电子体）。
NO参加配体是以三电子成键，因而许多有亚硝酰作配体的配合物能符合EAN法则。
如：[Co(CO)3NO]→27+6+3=36e- [Fe(CO)2(NO)2] →26e-+4e-+6e-=36e-[Mn(CO)(NO)3] →25+2+9=36e-[Cr(NO)4] →24+12=36e-2、烷基与金属形成σ键，按单电子计算。
对不饱和的碳氢分子或离子可按参加配位双键的π电子数目计算。
如：[Mn(CO)5(C2H4)]+=25e-+2e-+10e--e-=36e-[Cr(C6H4)2]=24e-+2×6e-=36e-[Fe(C4H6)(CO)3]=26e-+4e-+6e-=6e-3、环戊二烯基和羰基的混合配合物：环戊二烯基作为5个e-，如：[Mn(CO)3(C5H5)]=25+6+5=36e-[Co(CO)2(C5H5)]=27+4+5=36e-[V(CO)4(C5H5)]=23+8+5=36e-EAN法则的另一种说法是18e-规则。
而中心原子内层电子不予考虑，只考虑外层和次外层的电子（即价电子），中心原子价电子数加上配体给予的电子数目总和等于18e-时，则形成稳定的配合物。
一些过渡元素不成键的内层电子数也是18。
为16的配合物。
三、应用：练习1: 运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在？若存在，计算n值，并画出空间结构示意图。
ACr(CO)n BMn(CO)n CNi(CO)n DFe2(CO)n练习2：利用EAN规则完成下列反应：1Re2O7+CO→ 2Fe(CO)5+NO→练习3：填空（1）根据EAN，下列化学式中正确的是A Fe(CO)3B Fe(CO)4C Fe(CO)5D Fe(CO)6（2）在[H x Co(CO)4]中，x值为A 1B 2C 3D 4（3）按照18e-规则，下列各配合物中，主要以双聚体存在的是A Mn(CO)4NOB Fe(CO)5C Cr(CO)6D Co(CO)4（4）下列配合物中，有顺磁性的是A ZnF42-B Ni(CO)4C Fe(CN)63-D Fe(CN)64-3—7 配位离解平衡一、稳定常数（K稳）和逐级稳定常数（K稳i）配离子在水溶液中存在着生成和离解平衡，如：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+其实配离子在溶液中是逐级形成的，如Ag(NH3)2+是分两步：Ag++NH3=Ag(NH3)+k1=…………Ag(NH3)++NH3=Ag(NH3)2+k2=…………k1,k2称为Ag(NH3)2+逐级稳定常数，显然K稳=k1·k2另外，也有使用不稳定常数和逐级不稳定常数，即：K不稳=1/K稳二、配离子溶液中有关离子浓度的计算：在利用稳定常数进行有关配位理解计算，要注意：1各逐级稳定常数都很大，（K稳很大），2配体大大过量例1：在10ml 0.20 mol·L-1AgNO3溶液中，加入10ml 1.0mol·L-1NaCN,计算平衡溶液中Ag+浓度，已知K稳（Ag(CN)2-）=1.3×1021。
三、配位理解平衡的移动在配位离解的系统中，若加入某些试剂，使溶液中同时存在沉淀平衡或氧化还原平衡或酸碱平衡，则溶液中各组分的浓度应同时满足多重平衡。
练习1：（1）欲用100ml氨水溶解1.0g AgCl，求氨水的最低浓度。
（2）在上述溶液中加入0.6g KBr(s)，是否有AgBr沉淀产生？（3）若要使AgBr沉淀完全溶解，这是氨水的最低浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)=1.6×10-10;Ksp(AgBr)=7.7×10-13;K稳(Ag(NH3)2+)=1.6×107练习2：已知K稳(Zn(CN)42-)=5.75×1016;φ(Zn2+/Zn)=-0.763V，求算Zn(CN)42-+2e=Zn2++4CN-的φ。
练习3：为什么在水溶液中，Co3+能氧化水，而在氨水中形成[Co(NH3)6]3+却不能氧化水？已知K稳[Co(NH3)6]3+=1.58×1035；K稳[Co(NH3)6]2+=1.38×105；K b(NH3·H2O)=1.8×10-5, φ(Co3+/Co2+)=1.81V, φ(O2/OH-)=0.42V, φ(O2/H2O)=1.23V。
习题4：水中铁盐会导致红棕色Fe(OH)3在瓷水槽里沉淀，通常用草酸H2C2O4溶液去洗涤，以除去这种沉淀物，试通过计算证明所列下列两个方程式中哪一个更能表达Fe(OH)3的溶解机理。
（1）酸碱机理：2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)=3Fe3+(aq)+6H2O+3C2O42-(aq)（2）配离子生成机理：Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)=Fe(C2O4)33-(aq)+3H2O+3H+(aq)已知：K稳Fe(C2O4)33-=1.0×1020,KspFe(OH)3=1×1036,H2C2O4:K1=6×10-2,K2=6×10-5,Kw=1.0×10-14习题5:试求AgI在下列溶液中的溶解度:(1)1.0mol/L氨水;(2)0.10mol/LKCN溶液。
已知Ksp(AgI)=1.5x10-16, β(Ag(NH3)2+)=1.6x107; β2(Ag(CN)2)=1.3x10212习题6：已知Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au; AuCl4- 0.82 AuCl2- 1.35 Au求：（1）AuCl4- 和AuCl2-的累积稳定常数；（2）3Au+ ⇌ Au3+ +2Au的平衡常数；（3）3AuCl2-⇌AuCl4-+2Au +2Cl-的平衡常数。
习题1．命名下列配合物和配离子（1）（NH4）3[SbCl6]；（2）[Cr（H2O）4Br2]Br.2H2O；（3）[Cr（Py）2（H2O）Cl3]。
2.根据下列配合物和配离子名称写出其化学式。
(1)四氯合铂（Ⅱ）酸六氨合铂（Ⅱ）；（2）氯化二氯.四水合钴（Ⅲ）；（3）氯.硝基.四氨合钴（Ⅲ）配阳离子（4）二氨.草酸根合镍（Ⅱ）。
3.指出下列配合物中配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子：（1）[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2; (2)K2Na[Co(ONO)6].4.指出下列配合物的空间构型,并画出可能存在的几何异构体：（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl];(2)[Pt(Py)(NH3)ClBr];(3)[Pt(NH3)2(OH)2Cl2];(4)NH4[Co(NH3)2(NO2)4]5.根据实验测定的有效磁矩，判断下列各配离子是低自旋还是高自旋，是内轨型还是外轨型，中心离子杂化类型，配离子的空间构型。
（1）[Fe(en)3]2+, 5.5B.M;(2)[Co(SCN)4]2-,4.3B.M;(3)[Mn(CN)6]4-,1.8B.M;(4)[FeF6]3-,5.9B.M6.给出下列离子在八面体强场，弱场时d电子在t2g和e g轨道上排布的图示，并计算晶体场稳定化能CFSE（以D q和p表示）：Cr3+；Cr2+；Mn2+；Fe2+；Co2+；Ni2+7.测下列各对配离子稳定性相对高低，并简要说明原因：（1）Co(NH3)63+与Co(NH3)62+;(2)Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-;(3)Cu(CN)43-与Zn(CN)42-;(4)AlF63-与AlCl63-;(5)Cu(NH2CH2COO)2与 Cu(NH2CH2CH2NH2)22+8.在0.1mol/LK[Ag(CN)2]溶液中加入KCl固体，使Cl-的浓度为0.1mol/L，会有何现象发生？已知K sp(AgCl)=1.8x10-10;K稳[Ag(CN)2-]=1.25x10219.若在1L水中溶解0.1molZn(OH)2，需要加入多少克固体NaOH？已知K sp[Zn(OH)2]=1.2x10-17; K稳[Zn(OH)42-]=4.6x101710.一个铜电极浸在含有1.0mol/L氨和1.0mol/LCu(NH3)42+的溶液里，以标准氢电极为正极，测得它与铜电极之间的电势差为0.03V，试计算Cu(NH3)42+配离子的稳定常数。
已知 E0(Cu2+/Cu)=0.34V.11.向一含有0.2mol/L自由氨和0.20mol/LNH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.03mol/L[Cu(NH3)4]Cl2的溶液,问混合后溶液中能否有Cu(OH)2沉淀生成?已知:Ksp Cu(OH)2=1.6x10-19,K[Cu(NH3)4]2+=4.8x1012,K NH3=1.8x10-5第四讲元素化学通论一、含氧酸的强度1、R-O-H规则含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱：质子转移的倾向越大，酸性越强，反之则越弱。
而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力。
当R的半径较小，电负性越大，氧化数较高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效地降低氧原子上的电子密度，供O-H键变弱，容易释放出质子，而表现出较强的酸性。