实验室制取氨气的三种原理
实验室制备nh3的化学方程式
实验室制备nh3的化学方程式
氨（NH3）是一种非常重要的有机气体，由于氨有众多的化学功能，故它也被称为“化学工业中的白金”。
实验室制备NH3的化学方程式主要有三种：
一、用氨水制备NH3
这是制备氨气的最常用的方法，化学方程式为：
2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O
二、用氢氧化钠制备NH3
可以将氢氧化钠放在一定比例的硅（Si）里加热处理，以脱去水分，反应的化学方程式是：
2NaOH（氢氧化钠）+Si（硅）→NH3（氨）+Na2SiO3（氧化钠硅）+H2O
三、用氯氨酸氢换制备NH3
将氯氨酸放入可氢化的酸溶冰中，由于发生氢换反应，可以将氯氨酸转化为氨气，化学方程式为：
NH4Cl（氯氨酸）+KOH（氢氧化钾）→NH3（氨）+KCl（氯化钾）+H2O
四、用硫酸和氨水反应产生NH3
将多余的硫酸加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：H2SO4（硫酸）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O+SO4-2（硫酸根）
五、用过氧化物和氨水反应产生NH3
将液体过氧化物溶液加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：
H2O2（过氧化物）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+2H2O
六、用硝酸和氨水反应产生NH3
将硝酸加入氨水，反应时发热，氨水被分解为氨气，化学方程式为：
HNO3（硝酸）+2NH4OH（氨水）→2NH3（氨）+H2O+NO3-1（硝酸根）
以上便是实验室制备NH3的六种化学方程式，由此可见，制备氨气的方法非常多，除了上面介绍的那六种实验室常用的方法，还有很多其他方法，例如电解、汞催化等，具体采用哪一种方法，要根据实际情况和成本考虑。
氨气的制法和性质
氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。
2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。
3、掌握氨气的收集、检验方法。
4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。
二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。
3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。
4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。
5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。
6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。
7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。
加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。
大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。
可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。
说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。
氨气的制备金属与硝酸反应的规律与计算
B．用一定量的铁粉与大量的 9.75 mol·L－1 HNO3 溶液反 应得到标准状况下气体 2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量
为 0.1 mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D．当硝酸浓度为 9.75 mol·L－1 时还原产物是 NO、NO2、
N2O，且其物质的量之比为 5∶3∶1
考点一 氨气的制备
综合训练
考点一 氨气的制备
1．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的
装置和原理能达到实验目的的是
()
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出 C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
考点一 氨气的制备 2．NH3 及其盐都是重要金属与硝酸反应的规律与计算 1．金属与硝酸反应的规律
(1)HNO3 与金属反应不能产生 H2。
(2)还原产物一般为 HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的
硝酸还原产物也可能为 N2O、N2 或 NH4NO3。
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为 与Cu NO2，氮元素的化合价变化为＋5→＋4；稀硝酸被还 反应 原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋2。一般情
发生装置
加热浓 氨水
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
固体 NaOH 溶于水放热，促使 NH3·H2O 分解， NaOH 且 OH－浓度的增大有利于 NH3 的生成 浓氨水 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放 ＋固体 热，促使 NH3·H2O 分解。化学方程式 CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
考点一 氨气的制备
实验室制取氨气化学反应方程式
实验室制取氨气化学反应方程式《实验室制取氨气：神奇的化学反应》嘿，你知道吗？在实验室里，我们可以像变魔术一样制取氨气呢！这可太有趣啦。
氨气呀，是一种有特殊气味的气体。
就像你闻到臭鸡蛋味会皱眉头一样，氨气的味道也很刺鼻，不过这也让它特别好辨认。
那在实验室里到底怎么把它制取出来的呢？这就用到了一个超级酷的化学反应方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O +2NH₃↑。
我来给你讲讲这个反应里的那些“小角色”吧。
氯化铵（NH₄Cl）就像是一个装满原料的小仓库。
它是白色的晶体，看起来普普通通的，可是在这个制取氨气的过程里，它可是非常重要的呢。
氢氧化钙（Ca(OH)₂）呢，就像一个得力的助手。
它是白色粉末状的固体。
这两个东西放在一起的时候啊，就像两个小伙伴手拉手，然后就发生了神奇的变化。
想象一下，氯化铵和氢氧化钙在试管里相遇，就像两个小战士开始执行任务。
它们开始互相作用，然后就产生了氯化钙（CaCl₂）。
氯化钙就像是这个反应的“副产品”，就像我们吃苹果削下来的苹果皮一样。
还有水（H₂O），水在这个反应里就像一个安静的旁观者，不过它也是这个反应的一部分呢。
最后就是我们的主角——氨气（NH₃）啦，它就像一个调皮的小精灵，从反应里冒了出来。
我记得有一次在实验室里，我和我的小伙伴们一起做这个制取氨气的实验。
我的同桌小明特别兴奋，他一边拿药品一边说：“哇，今天我们要把氨气这个小怪物给制造出来啦！”我笑着说：“哈哈，你可别把它想得太可怕，这是科学实验呢。
”我们小心翼翼地把氯化铵和氢氧化钙按照正确的比例混合在一起，就像厨师在精心调配食材一样。
当我们开始加热的时候，奇迹发生了。
我看到试管里开始有一些小气泡冒出来，我赶紧对旁边的小红说：“看呀，氨气要出来了，这就像魔法开始生效了一样呢！”小红也眼睛放光，说：“好神奇啊，这些小气泡就是氨气吗？”我回答说：“对呀，等会儿味道就出来啦，你就知道是它没错了。
氨气实验室制法
实验室制备氨气方程式
实验室制备氨气方程式
氨气是日常实验室中一种必不可少的原料，实验室也可以制备氨气，即通过还原氰化氢制取氨气。
该反应方程式可表示为：2H2+2NaCN+H2O=2NH3+2NaOH。
该反应是一种绿色合成，可以使用温和容易获得的物质，如氰化氢、氢气和水。
它由两个步骤组成：首先，将氰化氢与氢气混合后用一定额定条件加热放置，使氰化氢还原；其次，加入纯水，完成氰化氢的还原和氨气的制备。
该反应只需温和的加热条件，避免了受振荡加热的改异而发生的爆炸。
反应过程中热量可被乳化剂或水排出，安全可靠，反应过程也比较快，效率高。
氨气反应非常容易，但是并不是所有实验室都能熟练操作这一反应。
在进行反应时，实验室需要准备好相关的安全防护措施，避免反应过程中的任何不安全的情况发生。
另外，实验室在进行氨气反应时，还需要注意原料的清洁度和容器的密封性，以确保操作质量。
最后，实验室还需要检查反应的积累物，比如氰化物的沉淀，并根据实验室常用的标准，判断氨气的质量。
在实验室制取氨气过程中，实验室需要注意多方面的事项，以确保制备出的氨气能达到实验要求的标准。
它不仅可以有效地提高实验效率，而且还能确保周围环境的安全。
实验室制取少量氨气的化学方程式
实验室制取少量氨气的化学方程式实验室制取少量氨气的化学方程式如下：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl这个方程式描述了氨气的制备过程。
首先，将氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠（NaOH）混合反应。
这个反应会产生氨气（NH3）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。
这个化学方程式可以通过以下几个步骤解释：1. NH4Cl溶于水形成氨氯化铵离子（NH4+和Cl-）。
这个盐类晶体是白色固体，常用于实验室中作为制备氨气的原料。
2. NaOH溶于水形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧根离子是碱性的，它可以与氨氯化铵中的铵离子反应。
3. 在反应过程中，氢氧根离子与氨氯化铵中的铵离子发生置换反应。
氢氧根离子取代了铵离子，形成氨气和水。
4. 氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
它较轻，可以从反应混合物中逸出。
5. 同时，反应还产生了氯化钠，它是无色晶体盐。
通过这个化学方程式，我们可以看到氨气的制备过程。
实验室中可以根据需要控制反应物的量来制备所需的少量氨气。
此外，这个方程式还展示了化学反应中离子间的置换作用，以及气体的生成和溶液中盐类的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的描述。
它描述了实验室制取少量氨气的化学过程，并提供了详细的反应方程式和解释。
通过这个方程式，读者可以了解氨气制备的基本原理和过程。
同时，文章结构清晰，使用了恰当的段落和标题，使得内容易于阅读和理解。
实验室制取少量氨气的化学方程式可以通过混合氯化铵和氢氧化钠来实现。
这个方程式描述了反应的具体过程，包括离子间的置换反应和气体的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的要求，提供了清晰的解释和详细的描述。
通过这个方程式，读者可以更好地理解氨气制备的原理和过程。
实验室制取nh3方程式
实验室制取nh3方程式制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，它在农业、工业和医药领域都有广泛的应用。
本文将介绍制备氨气的实验步骤和化学方程式，并对实验过程进行详细描述。
实验室制取氨气的方法主要有两种：通过氮气和氢气的直接合成，以及通过铵盐和碱反应生成氨气。
其中，通过氮气和氢气的直接合成制取氨气是最常用的方法。
实验室制取氨气的步骤如下：步骤一：准备实验器材和试剂需要准备一个齐次的反应容器，最好选择玻璃容器，以便观察反应过程。
同时，还需要准备一定量的氮气（N2）和氢气（H2）作为反应物，还需要氢氧化钠（NaOH）作为催化剂，以促进反应的进行。
步骤二：装置实验装置将反应容器放置在实验装置中，确保装置的密封性，以防止气体泄漏。
可以使用橡胶塞或玻璃管连接器来确保密封。
步骤三：开始反应将一定量的氮气和氢气以适当的比例通入反应容器中。
在反应过程中，加入适量的氢氧化钠溶液作为催化剂。
催化剂的作用是加速反应速率，提高氨气的产量。
步骤四：观察反应反应进行时，可以通过观察反应容器中的变化来判断反应的进行。
当反应进行一段时间后，可以观察到反应容器中逐渐产生白色烟雾，这是氨气的表现形式。
步骤五：收集氨气反应进行一段时间后，可以收集产生的氨气。
可以使用气体收集瓶或气体收集袋来收集氨气。
同时，注意安全操作，避免气体泄漏和接触到有害物质。
制取氨气的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个方程式中，氮气和氢气经过反应生成氨气。
反应过程中，每一个氮气分子与三个氢气分子反应形成两个氨气分子。
制取氨气的实验过程中，需要注意以下几点：1.实验操作要小心谨慎，确保实验室的安全；2.合理控制反应条件，如反应温度、催化剂的浓度等，以提高氨气的产量；3.实验结束后，要做好废气的处理，避免对环境造成污染。
制取氨气是一项重要的实验，它不仅能帮助我们了解气体的制备方法，还能为农业、工业和医药领域提供重要的化学原料。
通过掌握制取氨气的实验方法和化学方程式，我们可以更好地理解和应用氨气在各个领域的作用。
氨气的制取及其性质检验实验的改进
氨气的制取及其性质检验实验的改进作者：陈昭玉来源：《中小学班主任》 2019年第10期陈昭玉化学是一门以实验为基础的学科，化学实验的科学性、安全性对于激发学生学习化学的兴趣，培养严谨认真的科学态度，提高动手操作能力和创新能力有着极其重要的意义。
现行人教版高中《化学》必修一教材中，将“氨气的制取及其性质检验实验”分为三个实验进行，既耗时又费力，氨气容易泄漏，污染环境，影响师生健康，制取过氨气的试管容易炸裂，造成资源浪费。
根据这些不足，笔者设计了一套既安全又环保，具有观赏性、趣味性的实验装置。
1.实验原理在教材中，用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，产生氨气速度慢，加热过的试管容易炸裂。
因此，笔者改用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取氨气，快捷、不需要加热，制得氨气的浓度较大，非常适合喷泉实验。
氢氧化钠固体溶于浓氨水中的水，放出大量的热，产生氢氧根离子，使氨气的溶解度降低，促使平衡向右移动，为一水合氨分解产生氨气提供条件。
2.实验仪器及试剂250mL蒸馏烧瓶2个、50mL烧杯1个、500mL烧杯1个、250mL锥形瓶1个、分液漏斗1个、小气球1个、Y型管1根、双孔橡皮塞3个、铁架台2套、胶头滴管2支、止水夹4个、药匙1个、玻璃导管若干、橡皮导管若干等；浓氨水、氢氧化钠固体、浓盐酸、蒸馏水、酚酞试剂、红色石蕊试纸。
3.实验目的（1）认识氨气及其性质。
（2）初步学会氨气的检验。
（3）通过氨气的喷泉实验感受化学实验的美，激发学习化学的兴趣，联系氨气的喷泉实验原理，体会相关的自然现象和人工现象。
（4）将氨气的制取、收集和物理、化学性质的实验合二为一，做到实验简单、操作方便、现象明显、效果良好。
（5）重视环境教育，树立环保意识。
4.实验仪器装置图5.实验操作（1）检查装置的气密性：按照上图组装仪器，关闭分液漏斗活塞，关闭K2、K4，打开K1、K3，向50mL烧杯加水至浸没导管口，用热毛巾裹住发生装置的蒸馏烧瓶，一会儿，烧杯出现气泡，松开热毛巾，烧杯上面的导管出现一段水柱；同理，关闭K3，打开K4，用热毛巾裹住发生装置的蒸馏烧瓶，一会儿，锥形瓶上的小气球变胀，松开热毛巾，小气球变瘪，说明整套装置的气密性良好。
制氨气的三个化学式
制氨气的三个化学式1.引言1.1 概述概述制氨气是一种重要的化学过程，用于生产氨气这一重要的工业原料。
氨气广泛应用于农业、化工、医药等领域，其用途包括肥料生产、合成尿素、合成氨基酸等。
制氨气的过程涉及到多种化学式，其中三个化学式尤为关键。
本文将重点介绍这三个化学式的原理和应用。
首先，本文将介绍制氨气的化学式一。
这个化学式描述了一种常用的制氨方法，采用的是哈柏-博仑过程。
该过程的化学式涉及到氮气（N2）和氢气（H2）的反应，产生氨气（NH3）。
这种制氨方法具有高效、可控性好等优点，在实际工业生产中得到了广泛应用。
其次，本文将介绍制氨气的化学式二。
这个化学式描述了另一种常用的制氨方法，采用的是奥托过程。
奥托过程是一种基于碳氢化合物的制氨方法，化学式涉及到甲烷（CH4）和氮气（N2）的反应，产生氨气（NH3）。
相较于哈柏-博仑过程，奥托过程在一些特定条件下可以更高效地制取氨气，因此在某些工业生产中得到了广泛应用。
最后，本文将总结这三个制氨气的化学式的优缺点，并展望未来制氨气技术的发展。
制氨气作为一种重要的工业原料，其制取过程的效率和环境友好性一直是研究的热点。
未来的发展方向可能包括新的催化剂研发、新的反应工艺探索等，以满足不断增长的市场需求。
通过对这三个制氨气的化学式的研究，可以更好地理解制氨气的原理和应用，为相关产业的发展提供科学依据和技术支持。
接下来的章节将详细介绍这三个化学式的反应条件、原理和工业应用，以期为读者全面了解制氨气的过程和相关技术提供帮助。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以根据实际情况进行编写，以下是一个可能的参考内容：文章结构：本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，我们将对制氨气的重要性以及本文的研究背景进行概述，介绍制氨气的应用领域和对人类社会的意义。
然后我们将详细阐述文章的结构和内容安排，以便读者更好地理解整篇文章的框架。
正文部分将分为两个主要部分，分别介绍制氨气的化学式一和化学式二。
氨气的制备及性质实验
氨气的制备和性质的实验设计【实验教学目标】1、使学生知道氨气的工业制法和主要用途。
2、使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感受并掌握氨气的主要性质。
3、通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和创新、归纳自学能力。
【实验教学重点】氨气的制备原理和氨气的物理、化学性质【实验设计意图】氨气的制取及性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
由于氨气极易溶于水，不能采用排水集气法收集氨气，通常用向下排空气法收集氨气，但收集到的氨气不纯，氨气浓度不大，会影响氨气的喷泉实验效果；氨气具有刺激性恶臭的气味，在实验过程中氨气很容易逸出，污染空气，同时也浪费药品。
对氨气的性质实验上，教材只是在传统意义上设计了氨气的喷泉实验，使指示剂变色及与HCl反应。
但对于氨中氮元素的化合价为-3，在一定条件下有失去电子的倾向而显还原性只是在理论上进行分析，在催化剂的作用下被氧化的实验要求比较高，实验的难度比较大，且实验的次数较多的需要搭建仪器需要消耗宝贵的课堂时间。
为了解决以上问题，特设计了一套氨气的制取及性质实验装置并探究氨气的性质。
一、实验原理利用浓氨水和生石灰作用产生氨气：NH3·H2O=== NH3↑+ H2O再在加热条件下用氨气还原氧化铜：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3 H2O 二、仪器药品微型气体实验仪、塑料滴管、微型具支烧瓶、酒精灯、带弯头导管的单孔橡皮塞、烧杯、胶皮管等。
浓氨水，生石灰(新制)，氧化铜，浓盐酸，酚酞溶液，FeCl3溶液。
三、实验装置（见下图1、2）图1剪去塑料滴管的下部图2 氨气的组合实验装置图四、操作步骤和实验现象1、检查装置的气密性如图1所示，取一支塑料滴管，用剪刀剪去滴管胶头底部。
然后按照图2所示组装连接仪器，把剪去底部的塑料滴管向下插入水面以下，过一会儿，如果滴管内的水面明显低于烧杯内的水面，说明装置不漏气；反之如果二者水面相平，说明装置漏气。
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
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氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
氨气的制法
NH4++OH-
加入固态碱性物质（如：CaO、NaOH)，消耗水且使c(OH-) 增大，使平衡向左移动，同时放热，促使NH3·H2O分解。
二、氨气的工业制法
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
1、可以干燥氨气的物质是 ( D )
A、P2O5
B、无水CaCl2
C、浓硫酸 D、碱石灰
干燥管
U形管
③收集装置
收集方法：向下排空气法
为防止氨气和空气对流，在试管口塞一团棉花。
验满方法：
①湿润的红色石蕊试纸（变蓝） ②蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
④尾气处理
导管口放一团用水或酸 溶液（例如：硫酸）浸 湿的棉花团
注意
1、实验室制取氨气通常选用NH4Cl或（NH4）2SO4， 但不用NH4NO3和NH4HCO3。
2、默写化学方程式：
NH3·H2O
⑤⑥
①
N2
②
NH3
NO ③
NO2 ④ HNO3
⑦⑧ ⑨
NH4Cl
实验室制氨气
因为硝酸铵加热易爆炸，而碳酸氢铵加热分 解会产生二氧化碳气体。 2、消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为NaOH、KOH易吸水而结块，不利于 与铵盐充分接触，且高温下易腐蚀试管。
氨气的实验室制法
2、加热浓氨水
3、浓氨水与固体烧
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 碱或生石灰混合
原理：NH3+H2O
第3课时
氨气的制法
一、氨气的实验室制法
1、加热氯化铵和消石灰的混合物
（1）反应原理： 消石灰或熟石灰
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制氨气的化学方程式
1实验室制取氨气的化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法：
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
△rHθ =-92.4kJ/mol
2氨气吸入的危害表现
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。
但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。
吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。
氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。
患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
高中实验室制备氨气的三种方法
高中实验室制备氨气的三种方法
氨气是一种重要的化学品，广泛用于农业、化工等领域。
在高中化学实验中，制备氨气也是非常常见的实验之一。
下面介绍三种高中实验室制备氨气的方法。
1. 氨水和饱和氯化铵的反应法
这是最常见的一种制备氨气的方法。
实验原理是氨水和饱和氯化铵在加热后发生反应，生成氨气。
具体步骤如下：
（1）取适量的氨水和饱和氯化铵，分别倒入两个烧杯中。
（2）将两个烧杯放在沸水中，用搅拌棒搅拌，使其充分混合。
（3）将两个烧杯连通，中间加一个小漏斗，漏斗口向上。
（4）用酒精灯加热两个烧杯，使氨气从小漏斗口冒出来，收集氨气。
2. 碳酸铵的分解法
这种方法是将碳酸铵加热分解，生成氨气和二氧化碳。
具体步骤如下：
（1）取适量的碳酸铵，放在烧杯中。
（2）用酒精灯加热烧杯，使其分解，释放氨气和二氧化碳。
（3）用盛气瓶收集氨气。
3. 氨盐和氢氧化钠反应法
这种方法是将氨盐和氢氧化钠反应，生成氨气和氯化钠。
具体步骤如下：
（1）取适量的氨盐和氢氧化钠，分别倒入两个烧杯中。
（2）用搅拌棒搅拌两种物质，使其充分混合。
（3）将两个烧杯连通，中间加一个小漏斗，漏斗口向上。
（4）用酒精灯加热两个烧杯，使氨气从小漏斗口冒出来，收集氨气。
总之，制备氨气是高中化学实验中常见的实验项目之一，掌握这三种方法的制备步骤和原理，对于提高学生的实验能力和理论水平都有一定的帮助。
氨气的制备及性质课件
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
氨气的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的基本性质和制取方法。
2. 培养学生进行化学实验的操作技能，提高实验观察能力和分析问题的能力。
3. 增强学生的实验安全意识，掌握实验中常用的安全防护措施。
二、教学内容：1. 氨气的实验室制法：介绍实验室中常用的制氨气的方法，如氯化铵和氢氧化钙的反应等。
2. 氨气的性质：介绍氨气的基本性质，如颜色、气味、溶解性等。
3. 实验操作步骤：详细讲解氨气的实验室制法实验的操作步骤，包括仪器的选用、试剂的准备、实验过程等。
4. 实验注意事项：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
2. 采用演示法，进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
3. 采用问题讨论法，引导学生思考和分析实验中遇到的问题，培养学生的实验观察能力和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氯化铵、氢氧化钙、水等。
3. 防护装备：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学步骤：1. 导入新课：介绍氨气的实验室制法，引发学生对实验的兴趣。
2. 讲解理论知识：讲解氨气的实验室制法和相关理论知识。
3. 演示实验：进行氨气实验室制法的实验操作，并解释实验现象。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 实验总结：引导学生思考和分析实验结果，总结氨气的实验室制法的原理和注意事项。
6. 安全防护教育：强调实验过程中需要注意的安全事项，如防止气体泄漏、佩戴防护装备等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 布置作业：布置相关的练习题，巩固学生对氨气的实验室制法的理解和掌握。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生对氨气实验室制法的理解和掌握程度，及时进行反馈和解释。
2. 实验操作评估：检查学生在实验中的操作是否规范，对实验结果进行评价和指导。
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实验室制取氨气的三种原理
制取氨气的三种原理如下：
1. 氮气和氢气催化合成法：
这种方法通常使用铁、铑、钼等金属作为催化剂。
首先，通过干燥和脱氧剂处理，去除气体中的水分和氧气。
然后将氮气和氢气从两个独立的容器中引入反应器中，与催化剂接触。
这个反应需要高压和高温，一般在300-500摄氏度和150-300大气压下进行。
在催化剂的作用下，氮气和氢气分子被裂解，并重新组合成氨气，反应式为N2 + 3H2 →2NH3。
此方法具有高效且化学纯度高的优点。
2. 化学吸收法：
该方法是通过化学反应将氮气转化为氨气。
首先，在低温下制备一个含有催化剂的吸收液，并将该吸收液倒入吸收装置。
然后，氮气被通入装置，通过吸收液进一步处理。
在吸收液中，氮气与溶液中的氧化剂（如铁氰化钾、硫酸铁等）发生反应，生成氨气。
反应式为N2 + 8H2O + 8Fe(CN)6 →6NH3 + 8Fe(CN)6 + 4OH-。
随后，氨气可以被从吸收液中分离出来，并进一步提纯。
这种方法适用于小规模实验室制备氨气，并且相对简单易行。
3. 筛分吸附法：
该方法是将氮气和氢气通过特定的吸附剂筛分，从而分离出氨气。
吸附剂通常是高比表面积和高孔隙率的物质，如活性炭或分子筛。
首先，氮气和氢气混合物被引入吸附剂层，其中氮气优先被吸附，而较容易通过的氢气则被分离出来。
然后，
经过一段时间后，吸附剂层中的氮气会达到饱和状态，此时需要将吸附剂加热，以脱附并收集氨气。
这种方法相对简单且适用于小规模实验室制备氨气，但需要周期性的吸附与脱附过程，不适合大规模生产。
这三种制取氨气的原理各有特点，可以根据实验室的具体需求选择合适的方法。
无论哪种方法，都需要严格控制反应条件、催化剂和吸附剂的选择，以及气体的处理和分离步骤，以确保制备的氨气纯度和产量满足要求。