(精选学习课件)第二十八章 有关化学方程式的计算 课后作业本(电子版)

（1）样品中锌的质量为
g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算
过程）。
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（1）13 （2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.4g
161/x=2/0.4g x=32.2g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分 三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量 ，实验数据如表：
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试求：
（1）m的数值
。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
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（1）0.04 （2）67.5%
解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生
成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成
0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余
；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的
质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而
得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为
0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
（1）你认为能测出铜的质量分数的是
合金。
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀
硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为
g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
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（1）Cu-Zn （2）①0.2
②解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
65
=2.7g
所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的 质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%
答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。
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3. （2014·汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的 质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸 和必要的仪器。
g。 。
铝片中铝单质的质量为
g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量
分数，写出计算过程。
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（1）1.2 （2）2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 10.8 （3）设氧化铝的质量为x。 根据Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 102 6×36.5 x 50g×21.9% 列式解得x=5.1g 求被氧化的铝的质量：5.1g×（2×27 / 102）
32.2g/80.5g×100％=40%。
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2.（2011·广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片
，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐
酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生 ，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2 （2）产生氢气的化学方程式为
Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.1g
65/X=2/0.1g
x=3.25g
所以黄铜样品中铜的质量分数为： 67.5%
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1
第2８章 有关化学方程式的计算 (含综合计算)
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2
1.（2013·揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶
于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，
所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
2
x
0.2g
65/X=2/0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数：（26g-6.5g）÷26g×100
％=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75％。
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4． （2016·淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜 是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化 学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数 （不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。