热化学方程式与普通化学方程式的区别
《热化学方程式》 讲义
《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在物质的变化，还伴随着能量的转化。
热化学方程式就是用来表示化学反应中热量变化的一种化学用语。
简单来说，热化学方程式是把一个化学反应的物质变化和与之相对应的能量变化同时明确地表示出来。
与普通的化学方程式相比，热化学方程式有一些独特的特点。
它不仅表明了反应物、生成物以及它们之间的化学计量关系，还注明了反应的焓变（也就是热量的变化）。
二、热化学方程式的书写规则1、标明物质的状态在热化学方程式中，必须标明反应物和生成物的状态。
通常用“s”表示固体，“l”表示液体，“g”表示气体。
这是因为物质的状态不同，其内能也不同，会对反应的热量变化产生影响。
例如，氢气和氧气反应生成水，如果不标明状态，写成 H₂＋1/2O₂＝H₂O，就无法准确反映出热量的变化。
而正确的写法应该是：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol ，这里的“l”表明生成的水是液态。
2、注明焓变焓变（ΔH）是热化学方程式中非常关键的部分。
它表示化学反应的热量变化，单位通常是“kJ/mol”。
如果反应是放热的，焓变值为负；如果反应是吸热的，焓变值为正。
比如，碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，热化学方程式可以写成：C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH ＝－3935 kJ/mol ；而碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，应写成：CaCO₃(s) ＝ CaO(s) ＋ CO₂(g)ΔH ＝＋1782 kJ/mol 。
3、化学计量数可以是分数热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是物质的量的比例关系。
例如，2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol ，也可以写成 H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol ，两种写法表示的是同一个反应的热量变化。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
焓变、反应热
一、△H产生原因及计算 1.△H产生原因 宏观：H反应物 ≠ H产物
微观：E反应物断键吸 ≠ E产物成键放
吸热反应△H>0 放热反应△H<0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、△H产生原因及计算 2.△H计算
△H=E反应物键能 —E产物键能=H产物 —H反应物 能量越低---键能越大----物质越稳定 计算时注意 键个数、物质系数
1. 热化学方程式与普通方程式的异同点 2. 说出下列热化学方程式表示的意义 ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
催化剂
②N2(g)+3H2(g) 5000C 302MNPaH3(g) ΔH= - 38.6kJ/mol
3.通过课本P4，分析热化学方程式ΔH与何有关
二、热化学方程式 1.书写 (1)注明T、P（250C 即298K，101kPa时不注明）
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 习惯不注T、P (2)注明物质的状态（s、l、g、aq） (3)不标 ↑ ↓不写反应条件(如加热、点燃、催化剂) (4)化学计量数（整数、分数均可） 一般系数为最简整数比 或 根据题目要求
6.
以上两个反应分别为吸热反应还是放热反应？
两个反应的△H 0？（>、<）
吸热、放热
>、 <
二、下列热化学方程式表示的含义? ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol
追问：此条件下向密闭容器中充入1molN2(g)和 3molH2(g)，放出热量与 38.6kJ大小关系？ 少于 38.6kJ
反应热、焓变、热化学方程式
化学反应必然伴随能量的变化，化学能转 化为热能、电能、光能等等，主要以热能为主。
高一化学热化学方程式的书写及计算方法
高一化学热化学方程式的书写及计算方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“-”表示放热反应，ΔH 为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
人教版高中化学选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第一节 第3课时 热化学方程式 燃烧热
3
2
② CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) △H= –726 kJ/mol
四、联系实际—燃料的选择
【思考】以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol
1
H2(g)+ O2(g)=
2
H2O(g) △H = –242 kJ/mol
1
H2(g)+ O2(g)=
2
H2O(l) △H = –286 kJ/mol
2、热化学方程式的书写
• 完全燃烧生成指定产物
【课堂练习】依据事实，写出以下物质燃烧热的热化学方程式
（1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol
（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
1
2
CO(g)+ O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol
√
×
三、反应热的应用—燃烧热
【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(
B
)
A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：
热化学方程式与化学方程式的区别
热化学方程式与化学方程式的区别热化学方程式与化学方程式的区别在于它们所描述的化学反应过程不同。
化学方程式是描述物质之间的化学变化的等式，它以化学式表示反应物和生成物，并用化学符号表示反应过程中的物质转化和能量变化。
而热化学方程式则是在化学方程式的基础上加入了反应过程中的热量变化情况。
热化学方程式是为了更全面地描述化学反应过程而引入的。
它除了包含化学方程式中的反应物和生成物之外，还包含了反应过程中的热量变化。
热量变化可以是吸热反应（热量为正值）或放热反应（热量为负值），它反映了反应过程中的能量变化情况。
热化学方程式可以通过写在化学方程式的上方或下方的方式来表示热量变化，常用单位是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。
热化学方程式可以帮助我们更好地理解和解释化学反应过程中的能量变化。
通过热化学方程式，我们可以知道反应过程中吸热或放热的情况，从而了解反应的热力学特征。
热化学方程式还可以用来计算反应的热效应，比如反应的焓变、反应的熵变和反应的自由能变化等。
这些热力学参数对于了解反应的发生性质和条件有着重要的意义。
化学方程式和热化学方程式的例子可以帮助我们更好地理解它们之间的区别。
以燃烧反应为例，其中一个常见的化学方程式是乙醇（C₂H₅OH）和氧气（O₂）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
这个化学方程式只描述了反应物和生成物之间的物质转化，没有包含热量变化的信息。
而热化学方程式则会在化学方程式的基础上加入反应的焓变信息，比如乙醇燃烧的焓变可以表示为：C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ΔH = -1368 kJ这个热化学方程式中的ΔH表示焓变，-1368 kJ表示乙醇燃烧反应放出的热量。
通过这个热化学方程式，我们可以知道乙醇燃烧反应是一个放热反应，并且可以计算出放出的热量大小。
热化学方程式还可以用来描述溶解反应、中和反应、氧化还原反应等。
通过热化学方程式，我们可以判断这些反应是吸热反应还是放热反应，从而了解反应过程中的能量变化情况。
反应热、中及热、燃烧热的联系及区别
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。
同样当“△H”为“－”即△H ＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。
只有C选项正确。
答案：C 【例题2】（09四川高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
热化学方程式的书写
热化学方程式[思考与交流]阅读课本，分析例１和例２，思考以下问题。
①如何在化学方程式中正确反映其热量变化？②热化学方程式和普通化学方程式有什么区别？③正确书写热化学方程式应当注意什么？1、概念：叫热化学方程式。
2、意义：不仅表明了，还表明了。
３、书写热化学方程式注意事项：⑴要注明。
绝大多数△H是在25℃、101 kPa 下测定的，因此不必特别指明。
⑵要注明△H，尤其是正负号及单位。
△H只能写在方程式。
（△H的单位是kJ/mol，表示给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
）⑶要注明反应物和生成物的。
g表示、l表示、s 表示。
对于一个反应来说，物质状态不同，△H 。
⑷热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的，并不表示物质的分子数和原子数。
因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑸△H与有关，因此各物质化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
当化学计量数加倍，△H 。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值，符号。
⑹热化学方程式中不写↑和↓符号，不写反应条件。
练习题1、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)= 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A. +184.6 kJ/molB. -92.3 kJ/molC. -369.2 kJ/molD. +92.3 kJ/mol2、下列说法中，正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B，△H=+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/molD．在25℃、101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ/mol的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H= -576.1kJ/mol3、沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中，正确的是A ．2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H=+890kJ/molB ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=+890kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H= -890kJ/molD ．1/2CH 4(g)+O 2(g)=1/2CO 2(g)+H 2O(l) △H= -890kJ/mol4、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 molCO 2(g)和0.5molH 2O(l)，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H= -4bkJ/molB ．C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+ H 2O(l) △H=2bkJ/molC ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H= -2bkJ/molD ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=bkJ/mol5、下列热化学方程式中，书写正确的是A ．2S O 2+O 2=2S O 3 △H= -196.6kJ/molB ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H= -285.8kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= -571.6kJ/molD ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H= +393.5kJ/mol6、书写热化学方程式①常温常压，1molC 2H 5OH 完全燃烧时，放出1366.8 kJ 热量②1molC(s)与适量H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)时，吸收131.5kJ 热量③稀溶液中，1mol 氢氧化钠与适量稀硫酸中和时，放出57.3 kJ 热量7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 9．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ． CH 4(g)10．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ11．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 212．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ20．已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰2。
高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项-化学热方程式△h怎样算
热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。
②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。
③正、逆反应的焓变数值相反。
热化学方程式的书写
一、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：答案：DA.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第1章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热
第2课时热化学方程式燃烧热[核心素养发展目标] 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
一、热化学方程式1．概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。
3．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。
没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。
不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
(5)计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。
ΔH单位是kJ·mol－1。
4．ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH 必须与化学方程式一一对应。
(1)25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。
判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第2课时热化学方程式盖斯定律学案
第2课时热化学方程式盖斯定律学习目标1.通过对热化学方程式的学习,掌握用热化学方程式表示反应中的能量变化方法,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
2.通过对盖斯定律的学习,掌握反应焓变的简单计算,了解盖斯定律及其简单应用。
学习任务1 探究热化学方程式1.定义:热化学方程式是表示反应中各物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.含义:既能表示化学反应中的物质变化又能表示化学反应中的能量变化。
3.举例:已知298 K、101 kPa下,热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,其表示在298 K、101 kPa条件下,1 mol H2与 1 mol Cl2完全反应生成 2 mol气态HCl时放出的热量是 183 kJ。
微点拨:(1)焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa可不注明)。
(2)ΔH的符号及单位:符号“吸正放负”,单位为kJ·mol-1或kJ/mol。
1860年在德国卡尔斯鲁厄召开第一次国际化学科学会议,但仍没能对一些基本问题取得统一。
意大利化学家康尼查罗发送的小册子中系统论证了原子—分子论和测定相对原子质量的方法,从而决定性地证明“事实上,只有一门化学科学和一套相对原子质量”。
随即这一学说得到了化学界的普遍承认,直接导致了元素周期律和化学结构理论的诞生。
从此化学符号的写法与化学方程式的使用逐渐走向统一,为各国化学家普遍采用,成为世界通用的化学语言,从而极大地推动了现代化学的发展。
化学符号的演变、完善、普及过程,充分反映了人类对物质世界认识的发展过程,反映了化学的进步。
从化学方程式到热化学方程式都有哪些不同呢?我们一起来进行探究。
探究1 热化学方程式与普通化学方程式的区别问题1:为什么热化学方程式要标出物质状态?提示:物质状态不同则能量(焓)不同,焓变也就不同。
问题2:热化学方程式系数可不可以用分数?系数是否一定是最简整数比?提示:热化学方程式系数可以使用分数,也可以不是最简整数比。
高考化学知识点之化学反应能量变化
高考化学知识点之化学反应能量变化考试要点1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量=862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
反应热、中和热、燃烧热的联系和区别
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年爲考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判斷.不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键斷裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学犍所释放的总能莹之差。
zAH=ZE (反应物键能)一:EE (生成物键能)。
同样当“4H”为“一” 即4HV0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“4H”为“+”即zlH>Oo【例题1】(09重庆鬲考)下列热化学方程式书写正确的是(4H的绝对值均正确)A. C2H5OH (I) +302 (g) =2CQ： (g) +3腹0 (g) : Z1H=- kJ/mol (燃烧热)B・ NaOH (aq)卄1CI (aq) == NaCI (aq) +出0 (I) : 4H=+ kJ/mol (中和热)C・ S (s) +O2 (g) === SO： (g) : 4H=- kJ/mol (反应热)D・ 2NO2二二02+2N0： 4H=+ kJ/mol (反应热)解析：A项燃烧热要求可燃物的扬质的董必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氣化物，即出0 的状态必须为液态，因此A选项错误：中和反应是放热反应，ZkH应小于0,因此B选项错误：热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。
只有C选项正确。
答案：C【例题2](09四川鬲考)25<CJ01 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为kJ/mol, 辛烷的燃烧热为5518 kJ・mo|T。
下列热化学方程式书写正确的是( )* (aq) +S0/ (aq) +Ba?，(aq) +20H (aq) = BaS04 (s) +2H20 (1): 4H=—k J • mo I 1(aq) + H2S04(aq) = K2S04(aq) +H20(l)： 4H=- kJ -moT1(l) + O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H20(g) : 4H=-5518 kJ -moT1(g) +2502 (g) =16C02 (g)+18H20(1); Z1H=-5518 kJ •mol"1解析：中和热的标准是生成1 mol HzO (I)时所放出的热董，A项不符合中和热的定狡：燃烧热要求必须生成稳定的氧化物,C项中生成物水为气态，应该为液态。
巩固练习_热化学方程式和反应热计算(提高)
【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH ＝＋484 kJ·mol －12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ3.已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔJ · mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH= -890KJ · mol -1现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶34.已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)；△2和1molO 2充分反应，最终放出的热量可能为5．在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ/mol 。
热化学反应方程式
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
[解析]
mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应生成1mol
定 位
NH3(g)时放热：(b－a)kJ。生成1 mol NH3(l)时放热：(b＋c
自 主
－c)kJ。故A正确。
研 习
[答案] A
问
题
主
研 习
①漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本点是没有
问 认识到反应热与物质的聚集状态有关。
题
探 究
②将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”、 资
料
课
“－”分别表示吸收或放出热量后使反应体系本身的能量升
备 选
堂
师 生
高或降低了。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
主
研 习
个反应互为逆反应，因此其反应热的数值相等，符号相反。
问
[答案]
题
探 究
(1)A2(g)＋B2(g)＝C(g) ΔH＝－Q kJ/mol
资 料
课 堂
(2)C(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ/mol (3)等于
备 选
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
动
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。
课 后 强 化 作 业
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0