经典与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写方法
与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。
因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
与量有关的化学方程式的书写
(5) Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同） Ca2+ ＋ HCO3- ＋ OH－ ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
三、先后型的反应
1.氧化还原反应——强优先 氧化性：Cl2﹥Br2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2 ﹥ SO2 ﹥ S 还原性：Cl- ﹤ Br- ﹤ Fe2+ ﹤ I- ﹤ SO32- ﹤ S2-
注：OH－先与H+ 、HCO3－反应，再与NH4+反应生成碱(NH3·H2O)。
ห้องสมุดไป่ตู้
与量有关的离子方程式书写
一、连续型 1.酸性氧化物与碱的反应
例： CO2 与NaOH反应 CO2少 ： CO2 ＋ 2OH- = CO32- ＋ H2O CO2 足： CO2 ＋ OH- = HCO3注： ① CO2少 ——CO32- ，CO2 足——HCO3② SO2 与NaOH类似，SO2少 ——SO32- ，SO2 足——HSO3-
3.Al(OH)3两性的反应[强酸、强碱] (1)Al3+ 与OH-： OH-少： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-足： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2) AlO2-与 H+： H+少 ：AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ H+足 ：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
（1）向FeI2溶液中通人C12（ Fe2+ ﹤ I- ） C12少：2I- + Cl2 = I2 + 2ClC12足：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
与量有关的离子方程式的书写技巧
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___； 强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2+与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
转 解析
四.方法技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (对2)于n(F氧e)化∶还n[H原N反O3应(稀，)]按＝“1∶强3先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
书写与量有关的离子方程式
书写与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式的书写是高考的热点。
本人在教学中总结了这类离子方程式的书写方法，即“设1法”。
下面就谈谈这个“设1法”。
写法只有两步：一是不足量反应物的计量数设为1，另一种过量反应物的计量数大于或等于1，需要多少写多少（氧化还原反应例外，仍然是需要多少写多少，因为得失电子要守恒）,据此写出化学方程式。
二是所写化学方程式计量数为整数时，直接改为离子方程式；若计量数为分数时，先将分数变成整数，再改为离子方程式。
例1 NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液反应（1）NaHCO3 量不足，计量数是1，Ca(OH)2 过量，计量数是1。
化学方程式为：NaHCO3 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3-＋Ca2+＋OH- === CaCO3↓＋H2O（2）Ca(OH)2 量不足，计量数是1，NaHCO3 过量，计量数是2。
化学方程式为：Ca(OH)2 ＋2NaHCO3 === CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O例2 Ca(HCO3)2 溶液和NaOH溶液反应（1）Ca(HCO3)2 量不足，计量数是1，NaOH过量，计量数是2。
化学方程式为：Ca(HCO3)2 ＋2NaOH === CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（2）NaOH量不足，计量数是1，Ca(HCO3)2 过量，计量数是1。
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 === CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH- ＋Ca2+＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O例3 Cl2 和 FeBr2 溶液反应（1）Cl2 量不足，计量数是1，FeBr2过量，计量数是2。
因为Fe2+ 的还原性大于Br-，所以化学方程式为：Cl2 ＋2FeBr2 === FeCl3 ＋ FeBr3即3Cl2 ＋6FeBr2 === 2FeCl3＋4FeBr3离子方程式为：Cl2＋2Fe2+ === 2Fe3+＋2Cl-（2）FeBr2 量不足，计量数是1，Cl2 过量，计量数是。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写特殊条件下离子方程式的书写是一般离子方程式书写的延伸和拓展，能为高考中书写陌生离子方程式打下坚实的基础，起到纽带和桥梁的作用。
学习此部分内容时要从离子反应的实质着手，通过判定少量物质和过量物质来确定各粒子的配比系数，写出离子方程式，最后通过电荷守恒、原子守恒检验即可。
类型(一)物质配比型1．少量与过量型(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[典例1]写出下列反应的离子方程式。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：____________________________________________________________；(2)NaHCO3过量：____________________________________________________________。
[思维建模](1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量[对点训练]1．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________________________________。
②NaOH过量：__________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①Ba(OH)2不足：________________________________________________________________。
与量有关的离子方程式的书写53878916.docx
与“量”有关离子方程式的书写对于aA+bB二cC+dD类型的反应，其“反应物的用最”有可能出现：一是反应物用最之比符合“恰量”，即恰好完全反应，n (A) /n(B)=a/b；二是反应物A的用量不足，n (A) /n(B) <a/b o反应物的用量不同，常可能影响到反应结果而使反应产物不同。
这样，化学反应方程式也就可能不相同，相应的离子反应方程式也就町能不同。
解决此类与反应物用量有关的离了反应方程式的书写问题，较好的方法是“定1法”或“少定多变法”，即将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。
但--般书写时，“量”不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比-定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
即以不足量物质实际参加离了反M的离了完全反应为基准同足量物质反应來书写离了方程式。
一、具体步骤1.写出不足量反应物小参加离子反应的相关离子或分子。
若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。
例如KAI (S04)2+2Ba(0H)2---写出即为:A广+2S0产--- (K+不参加离子反应，不必写出)o2.再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离了(不带系数)，最后再予以配平。
(配平后，若有分数，则可通分化幣。
)例1. Ca(HC03)2与NaOH的反应(1)少量的Ca(HC03)2溶液滴入NaOH溶液中,运用定“1”法将反应物中不足量的Ca(HC03)2 的系数首先设定为“1”，即为取出1 mol Ca(HC0s)2W，含有2 mol HCO/一，彻底电离时可产生2 mol If,要使之完全与OH「发生中和反应,共消耗2 mol OH-,从而确定NaOH前面的系数为2。
化学反应为：Ca (HCOa) 2+2NaOH= CaCOn I + Na,CO3+2H,O离子方程式为：Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3 I +C032'(2)少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，发生的离子方程式为Ca^+HCOa'+OH==H20+CaC03 I 其中C屮与HCOs的离子数Z比不符合化学式Ca(HCO3)2例2. Na2C03溶液与盐酸的反应(1)少量Na2CO3溶液滴入盐酸中,运用定“ 1 ”法得出发生的离子方程式为:C032_+2H+== C021 +H20(2)少量的盐酸滴入NMCh溶液屮，运用定“1”法得出发牛的离子方程式为：CO产+『=HCO 「(CO2不可能从碱性溶液中逸出，这也是书写离子方程式的一个关键。
与量有关离子方程式的书写
练一练
1. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3少量__________________________； ②NaHCO3足量__________________________。 2. Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应 ①Ca(HCO3)2少量___________________________； ②Ca(HCO3)2足量___________________________。
与
量
有 关 的 离 子
方 程 式 书 写
1、过 量 与 少 量
处理方法：量少的处理为1，以少定多 (1)酸式盐与碱 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量(过量)的NaOH 少量： OH-+HCO -+Ca2+=CaCO ↓ +H O 3 3 2 过量： 2HCO -+Ca2++2OH3 =CaCO3↓+2H2O+CO32-
b.Na2CO3溶液中滴加CH3COOH（少量或过量） 少量： 过量：
练习
• NH4HCO3+NaOH(少量和过量) • NH4Al(SO4)2+NaOH(少量和过量）
（4）氧化还原类 氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性： I->Fe2+>Br->ClFeBr2溶液中通入Cl2（少量和过量） FeI2溶液中通入Cl2 （少量和过量）
练习
1.硝酸溶液中加入铁粉（少量和过量）
2.点燃条件下铁粉与氯气（少量和过量）
2.定量的离子反应
处理方法：按多少量比，方程式中系数就是多少
Ca(HCO3) 2和NaOH按2:3反应： AlCl3和NaOH按2:7反应：
经典与量有关的离子方程式的书写
经典与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写一．复分解反应1 . （1）酸式盐与碱的反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:【例2】NH4HSO4与NaOH反应当NaOH少量时：当NaOH过量：（2）多元弱酸的酸酐与碱的反应【例3】将SO2通入NaOH溶液中：思考：（1）将CO2通入NaOH溶液中的存在的溶质有几种情况？（2）将SO2或CO2通入氨水中，溶液中存在的溶质有几种情况？请写出相应的离子方程式。
（3）碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体，发生的离子方程式为：2．定量型【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应：3．目标型【例5】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al3+完全沉淀时的离子方程式：②当SO42-完全沉淀时的离子方程式：4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸：【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸：（2）反应条件不同：常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓二．氧化还原反应【例9】将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中,①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是；②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是；③当x=amol时，反应的离子方程式是。
【例10】将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是；⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是；氧化还原反应配平练习一. 配平下列氧化还原反应的化学方程式，并补全缺项。
如何书写与量有关的离子方程式
如何书写与量有关的离子方程式【以少定多】即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
例1：书写下列反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：（2）向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：（3）a：向KHSO4溶液中滴加少量的B a(OH)2溶液的离子方程式为：b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：【强先弱后】即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
例2：请书写向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。
【特殊反应】如：向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。
(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(3)向NaOH溶液中通入少量的CO2。
(4)向NaOH溶液中通入足量的CO2。
(5)向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(6)向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。
(7)向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2。
(8)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2。
(9)向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(10)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量。
(11)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量。
(12)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(13)M g(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。
(14)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。
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高中化学中书写与量有关的离子方程式
高中化学中书写与“量”相关的离子方程式一、生成的产物可与过度的物质持续反响的离子反响例 1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过度，其离子反响分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3 ↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入AlCl3 溶液至过度，其离子反响分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（ 2） 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向 AlCl3 溶液中加入过度NaOH 溶液，其离子反响一步达成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3 溶液中加入少许的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反响分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 ↓（2） Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2 溶液至过度，其离子反响分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向 NaAlO2 溶液中加入过度盐酸溶液，其离子反响一步达成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2 溶液中加入少许的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例 3、向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 气体至过度，其离子反响分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3 ↓ +CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向 NaAlO2 溶液中通人过度CO2 气体，其离子反响一步达成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓ +HCO3-若向足量NaAlO2 溶液中通人少许CO2 气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓ +CO32-例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反响分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2 ↑ +H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反响一步达成CO32-+2H+==CO2 ↑ +H2O若向足量 Na2CO3 溶液中加入少许的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过度，其离子反响分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过度CO2 气体，其离子反响一步达成OH-+CO2==HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少许CO2 气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”相关的离子反响一般书写时量不足的物质其参加反响的离子的物质的量之比必定要与它的化学式符合合，而足量的物质其参加反响的离子的物质的量之比不必定要与它的化学式相切合。
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与量有关的离子方程式的书写
一．复分解反应
1 . （1）酸式盐与碱的反应
“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；
②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:
【例2】NH4HSO4与NaOH反应
当NaOH少量时：
当NaOH过量：
（2）多元弱酸的酸酐与碱的反应
【例3】将SO2通入NaOH溶液中：
思考：（1）将CO2通入NaOH溶液中的存在的溶质有几种情况？
（2）将SO2或CO2通入氨水中，溶液中存在的溶质有几种情况？请写出相应的离子方程式。
（3）碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体，发生的离子方程式为：
2．定量型
【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应：
3．目标型
【例5】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al3+完全沉淀时的离子方程式：
②当SO42-完全沉淀时的离子方程式：
4．条件不同相同反应物之间的反应
（1）反应物滴加的顺序不同
【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸：
【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：
【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸：
（2）反应条件不同：常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
（3）微溶物状态不同
石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓二．氧化还原反应
【例9】将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中,
①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是；
②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是；
③当x=amol时，反应的离子方程式是。
【例10】将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：
⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是；
⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是；
氧化还原反应配平练习
一. 配平下列氧化还原反应的化学方程式，并补全缺项。
1、___Zn+___HNO3——___Zn(NO3)2+___NH4NO3+___H2O
2、___P+___HNO3+___H2O——___H3PO4+___NO↑
3、————HClO3+___P+___H2O——___HCl+___H3PO4
4、___SO2+___KMnO4+___H2O——___K2SO4+___MnSO4+___H2SO4
5、___Pt+___HNO3+___HCl——___H2PtCl6+___NO↑+___ __________
6、___Cr2O72－+___C+___H+——Cr3++___ CO2↑+___ __________
7、___Cr3++___Na2O2+___OH－——___CrO42－+___Na++___H2O
8、___Fe+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O
9、___Fe3O4+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O
10、___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O。