实验一 仪器分析实验基本技能训练
第一章 到实验室去——化学实验基本技能训练
③指出并改正装置中的错误
③ ② ④
⑤ ① ⑥
提示回答：“直接说出错误之处， 应该……….”
粗盐的提纯
（溶解、过滤、蒸发）
【交流讨论】
如何除去粗盐中的泥沙得到纯净的食盐？ 主要步骤：
溶解 → 过滤 → 蒸发
操作要领
1、溶解： 仪器：烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶 解速率
2、过滤：把不溶性固体与液体分离。
三、酒精量
不超过2/3 防止爆炸
四、注意事项
1、使用前先检查灯芯和酒精量
酒精易燃，防止大面积着火
2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 3、禁止用酒精灯引燃另一酒精灯 4、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴
去吹灭。
不易吹灭，还可能将火焰沿灯颈压入灯内， 引起着火或爆炸
五、物质的加热
1、给试管里的液体加热
仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：引流 基本要领： 一贴 二低 三靠
防一 止贴 过： 滤滤 速纸 率紧 太贴 慢漏 。斗 内 壁 ，
二 低 ： 滤 纸 边 缘 低 于 漏 斗 边 缘
液 面 低 于 滤 纸 边 缘
三靠：
烧杯靠在玻璃棒的 中下部
玻璃棒靠在三层滤 纸处
漏斗末端靠在烧杯 内壁
试管倾斜
瓶塞倒放在桌面上 （防止污染药品）
2、取少量——滴加法
操作要领： 垂悬。
注意： a.不可将滴管伸入容器中，更不可接触容器 内壁。（防止污染药品） b.滴管不能倒持、横放。（防止液体药品腐 蚀胶帽） c.滴管用完马上用水冲洗（滴瓶上的除外）。
实验二
物质的加热
一、酒精灯的构造： 灯帽、灯芯、灯壶 。 二、火焰： 外焰、内焰、焰心 。 不低于1/3 防止爆炸
化学实验基本技能训练
仰视：读数偏小
× ∨ ×
俯大仰小，平视正好
二、仪器的连接：
其操作方法：从下至上，从左至右；
三、装置气密性检查：
先将导气管口浸在水里，两手紧握容器外壁加热， 导管口有气泡逸出；证明装置连接完好，不漏气。。
松开手后，一会导管口有一段水柱形成，则证明装置不漏 气，
四、洗涤仪器
洗涤顺序：废物倒弃（废液缸） 振荡 用试管刷刷洗
不能,会使试管骤冷炸裂 从下往上， 夹在试管 4.怎样给试管中的液体进行预热? 的中上部 在火焰上来回移动试管。
用试管给物质加热的方法 （1）液体体积不超过试管容积的1/3； （2）给液体加热使试管口向上倾斜450 给固体加热时试管口略向下倾斜 （3）加热试管时,不能将管口对人； （4）试管外壁有水时,不能直接加热； (5)热的试管不能立即用冷水冲洗； (6)加热前先进行预热 。
（以免生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂）
三、 认识常见的仪器
用途 用于吸取或滴加少量液体
注意事项
胶头滴管
①垂直上方悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁 ②洗净后才能取另一种液体 ④不要放在实验台或其他地方，以免沾污滴管
③不能倒置或平放（防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头）
下列正确的是
三、 认识常见的仪器
横放容器，把药 品放在容器口
3. 液体药品的取用
（1）较多量： 直接倾倒法
①瓶塞倒放在桌上 ②标签向着手心 ③口挨口，缓缓倒 ④盖紧瓶塞放回原处
① 为什么瓶塞要倒放？ 答: 防止腐蚀桌面和避免试 剂受到污染 ② 为什么瓶口挨着试管口？快速倒还是缓慢倒？
答: 防止液体外洒或飞溅，缓慢倾倒
③ 为什么标签朝向手心？ 答: 防止残留的液体流下腐蚀标签 ④ 倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶 子放回原处？ 答: 防止溶液挥发或吸水导致浓度发生变化和避免 试剂受到污染
仪器分析实训报告
一、实训目的通过本次仪器分析实训，使学员掌握常见的仪器分析方法的基本原理、操作技能和数据处理方法，提高学员在实际工作中运用仪器分析技术解决实际问题的能力。
二、实训时间与地点实训时间：2021年X月X日至2021年X月X日实训地点：XXX大学化学实验室三、实训内容1. 原子吸收光谱法（1）实验原理原子吸收光谱法（AAS）是基于物质蒸气相中基态原子外层电子对紫外光或可见光辐射的吸收强度来定量分析物质的方法。
当特定波长的光通过含有被测元素的原子蒸气时，原子外层电子会从基态跃迁到激发态，此时吸收相应波长的光。
根据比尔定律，吸光度与被测元素浓度成正比，从而实现定量分析。
（2）实验步骤① 标准溶液配制：按照实验要求，配制一系列不同浓度的标准溶液。
② 仪器调试：开启原子吸收光谱仪，调试仪器，包括预热、校准、背景扣除等。
③ 样品测定：将标准溶液和待测样品分别进行测定，记录吸光度值。
④ 数据处理：利用标准曲线法或标准加入法，根据吸光度值计算待测样品中目标元素的含量。
2. 紫外可见分光光度法（1）实验原理紫外可见分光光度法（UV-Vis）是利用物质在紫外光和可见光区吸收光谱的特征进行定性和定量分析的方法。
当特定波长的光通过含有被测物质的溶液时，溶液中的物质分子会吸收相应波长的光，导致光强减弱。
根据比尔定律，吸光度与溶液中物质浓度成正比。
（2）实验步骤① 标准溶液配制：按照实验要求，配制一系列不同浓度的标准溶液。
② 仪器调试：开启紫外可见分光光度计，调试仪器，包括预热、校准、背景扣除等。
③ 样品测定：将标准溶液和待测样品分别进行测定，记录吸光度值。
④ 数据处理：利用标准曲线法或标准加入法，根据吸光度值计算待测样品中目标物质的含量。
3. 气相色谱法（1）实验原理气相色谱法（GC）是利用气态流动相（载气）携带样品，通过固定相（色谱柱）进行分离，然后检测分离出的各个组分的方法。
根据各组分的沸点、极性、分子量等物理化学性质的不同，实现分离。
仪器分析实训预习报告
一、实训目的本次仪器分析实训的主要目的是通过理论学习和实际操作，使学生了解并掌握常用的仪器分析方法及其基本原理，提高学生对仪器分析技术的认识和应用能力。
具体目标如下：1. 掌握原子吸收光谱法的基本原理和操作步骤。
2. 熟悉气相色谱法、高效液相色谱法等分离和检测技术。
3. 学会运用仪器分析技术对样品进行定性和定量分析。
4. 培养学生的实验操作技能和科学思维方法。
二、实训内容1. 原子吸收光谱法（1）实验目的：了解原子吸收光谱法的基本原理，掌握原子吸收光谱仪的操作方法，学会对样品进行定量分析。
（2）实验原理：原子吸收光谱法是基于样品中特定元素原子对特定波长的光吸收强度与样品中该元素浓度成正比的关系，通过测定吸光度来定量分析样品中该元素的含量。
（3）实验仪器与试剂：原子吸收光谱仪、样品、标准溶液、试剂等。
（4）实验步骤：①仪器调试；②样品制备；③标准曲线绘制；④样品测定；⑤数据处理。
2. 气相色谱法（1）实验目的：了解气相色谱法的基本原理，掌握气相色谱仪的操作方法，学会对样品进行分离和检测。
（2）实验原理：气相色谱法是利用样品在固定相和流动相之间的分配系数差异，在色谱柱中实现分离，通过检测器对分离出的组分进行定量分析。
（3）实验仪器与试剂：气相色谱仪、样品、标准溶液、试剂等。
（4）实验步骤：①仪器调试；②样品制备；③色谱柱安装；④进样；⑤数据处理。
3. 高效液相色谱法（1）实验目的：了解高效液相色谱法的基本原理，掌握高效液相色谱仪的操作方法，学会对样品进行分离和检测。
（2）实验原理：高效液相色谱法是利用样品在固定相和流动相之间的分配系数差异，在色谱柱中实现分离，通过检测器对分离出的组分进行定量分析。
（3）实验仪器与试剂：高效液相色谱仪、样品、标准溶液、试剂等。
（4）实验步骤：①仪器调试；②样品制备；③色谱柱安装；④进样；⑤数据处理。
三、实验注意事项1. 严格遵守实验室安全规定，注意个人防护。
2. 仪器操作前仔细阅读说明书，确保正确操作。
基本实验技能实验报告
实验名称：化学实验基本技能训练一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能；2. 培养实验操作的规范性和严谨性；3. 提高实验观察、记录和数据处理能力；4. 增强实验安全意识。
二、实验原理本实验主要训练化学实验的基本操作技能，包括天平称量、量筒量取、滴定管滴定、移液管移液、试管加热、蒸发皿蒸发、烧杯搅拌、玻璃棒引流等。
通过这些基本操作技能的训练，为后续实验打下坚实基础。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、量筒、滴定管、移液管、试管、蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台、胶头滴管等；2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、氯化钠、硫酸铜等。
四、实验步骤1. 天平称量（1）将天平置于水平桌面，调节天平平衡；（2）用称量纸称取一定量的试剂；（3）记录称量数据。
2. 量筒量取（1）将量筒置于水平桌面，观察量筒刻度；（2）用量筒量取一定体积的试剂；（3）记录量取数据。
3. 滴定管滴定（1）将滴定管洗净，用待滴定试剂润洗；（2）向滴定管中加入一定量的待滴定试剂；（3）观察滴定过程中溶液颜色的变化；（4）记录滴定数据。
4. 移液管移液（1）将移液管洗净，用待移液试剂润洗；（2）将移液管插入待移液试剂中，吸取一定体积的试剂；（3）将移液管插入接收容器中，缓慢释放试剂；（4）记录移液数据。
5. 试管加热（1）将试管置于铁架台上；（2）用酒精灯加热试管底部；（3）观察试管内试剂变化；（4）记录加热数据。
6. 蒸发皿蒸发（1）将蒸发皿置于铁架台上；（2）将试剂倒入蒸发皿中；（3）用酒精灯加热蒸发皿；（4）观察蒸发过程；（5）记录蒸发数据。
7. 烧杯搅拌（1）将烧杯置于铁架台上；（2）将试剂倒入烧杯中；（3）用玻璃棒搅拌烧杯内试剂；（4）观察搅拌过程；（5）记录搅拌数据。
8. 玻璃棒引流（1）将玻璃棒洗净，擦干；（2）将玻璃棒插入待引流试剂中；（3）将玻璃棒插入接收容器中，缓慢引导试剂；（4）记录引流数据。
五、实验结果与分析1. 天平称量结果：称取试剂质量为5.00g；2. 量筒量取结果：量取试剂体积为25.0mL；3. 滴定管滴定结果：滴定消耗试剂体积为24.50mL；4. 移液管移液结果：移液试剂体积为10.0mL；5. 试管加热结果：加热后试管内试剂颜色变为深蓝色；6. 蒸发皿蒸发结果：蒸发后蒸发皿内剩余固体质量为2.00g；7. 烧杯搅拌结果：搅拌后烧杯内试剂颜色变为粉红色；8. 玻璃棒引流结果：引流后接收容器内试剂体积为9.8mL。
实验室分析仪器实训报告
一、实训目的本次实训旨在使学生掌握实验室分析仪器的基本操作方法，提高实验技能，培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
通过实训，使学生能够熟练运用实验室分析仪器进行实验，为今后的科研工作打下坚实基础。
二、实训内容1. 仪器介绍（1）仪器名称：紫外-可见分光光度计（2）仪器型号：UV-2550（3）仪器功能：用于测定物质的紫外-可见光谱，分析物质的组成和结构。
2. 实验原理紫外-可见分光光度法是利用物质对紫外-可见光的吸收特性，测定物质浓度的分析方法。
其基本原理为：当一束紫外-可见光通过含有被测物质的溶液时，溶液中的物质会吸收部分光能，使光的强度减弱。
根据比尔定律，溶液的吸光度与物质的浓度成正比。
3. 实验步骤（1）仪器调试1）打开仪器电源，预热30分钟。
2）设置波长范围：200-800nm。
3）调整灵敏度：选择合适的灵敏度，使仪器显示的吸光度在0.1-1.0之间。
4）调整基线：调整仪器基线，使其稳定。
（2）标准溶液配制1）准确称取一定量的标准物质，溶解于溶剂中，配制成一定浓度的标准溶液。
2）将标准溶液转移至容量瓶中，定容至刻度线。
（3）样品测定1）将待测样品转移至比色皿中，加入适量溶剂。
2）将比色皿放入仪器中，测定样品的吸光度。
（4）数据处理1）根据比尔定律，计算样品的浓度。
2）绘制标准曲线，分析样品的组成和结构。
4. 实验结果与分析（1）实验结果本次实训中，通过紫外-可见分光光度法测定了样品的浓度，并与标准曲线进行对比，得出样品的组成和结构。
（2）实验分析1）通过本次实训，掌握了紫外-可见分光光度计的基本操作方法，提高了实验技能。
2）实验过程中，严谨的实验态度和良好的实验习惯得到了锻炼。
3）实验结果与分析表明，紫外-可见分光光度法是一种有效、灵敏的分析方法，适用于多种物质的测定。
三、实训总结1. 通过本次实训，使学生掌握了实验室分析仪器的基本操作方法，提高了实验技能。
2. 培养了学生严谨的实验态度和良好的实验习惯，为今后的科研工作打下了坚实基础。
大学生仪器分析实训报告
一、实训目的本次仪器分析实训旨在通过实际操作，使同学们掌握仪器分析的基本原理、操作技能以及数据处理方法。
通过实训，同学们能够加深对课堂所学知识的理解，提高实验技能，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实训时间2023年10月15日至2023年10月25日三、实训地点XX大学化学实验室四、实训内容1. 仪器分析基础知识学习- 介绍了仪器分析的基本概念、分类、应用领域和发展趋势。
- 学习了常见仪器分析方法的原理和特点，如紫外-可见光谱、红外光谱、原子吸收光谱、气相色谱、液相色谱等。
2. 仪器操作技能训练- 学习并掌握了紫外-可见分光光度计、红外光谱仪、原子吸收光谱仪、气相色谱仪、液相色谱仪等仪器的操作步骤。
- 通过实际操作，熟悉了仪器的启动、预热、样品进样、数据处理等过程。
3. 实验项目操作- 紫外-可见分光光度法测定物质的浓度- 通过对标准溶液的测定，学习如何建立标准曲线，并利用标准曲线测定未知样品的浓度。
- 红外光谱法分析有机化合物的结构- 通过红外光谱图，分析有机化合物的官能团，判断其结构。
- 原子吸收光谱法测定金属离子含量- 学习了金属离子标准溶液的配制、样品前处理方法，并利用原子吸收光谱仪测定金属离子的含量。
- 气相色谱法分析混合物的组成- 通过对标准混合物的分析，学习如何进行色谱峰的识别和定量分析。
- 液相色谱法分析复杂样品- 学习了液相色谱的基本原理和操作方法，并进行了复杂样品的分析。
4. 数据处理与结果分析- 学习了如何利用仪器分析软件进行数据处理，包括峰面积、峰高、保留时间等参数的计算。
- 对实验数据进行统计分析，分析实验结果的准确性和可靠性。
五、实训过程1. 实验准备- 按照实验要求，准备好实验所需的仪器、试剂和样品。
- 检查仪器设备是否正常，确保实验安全。
2. 实验操作- 按照实验步骤进行操作，注意观察实验现象，记录实验数据。
- 严格遵守实验操作规程，确保实验结果的准确性。
仪器分析实验教案
仪器分析实验教案实验名称:仪器分析实验实验目的:1.了解仪器分析的基本原理和操作流程；2.掌握使用常见仪器进行定性和定量分析的方法；3.培养实验思维和分析能力。
实验器材:1.紫外-可见分光光度计2.火焰光度计3.原子吸收光谱仪4.质谱仪5.气相色谱仪6.液相色谱仪7.电化学分析仪器实验步骤:实验一:紫外-可见分光光度计的原理和操作1.研究紫外-可见分光光度计的原理和组成结构；2.了解常见的分光光度计的操作方法和注意事项；3.尝试使用紫外-可见分光光度计测定给定物质的吸收光谱；4.分析并解释实验结果。
实验二:火焰光度计的原理和操作1.学习火焰光度计的原理和构造；2.探究不同火焰的颜色与物质的关系；3.使用火焰光度计进行定性分析，鉴别不同金属离子；4.分析并解释实验结果。
实验三:原子吸收光谱仪的原理和操作1.了解原子吸收光谱仪的工作原理和主要组成部分；2.熟悉原子吸收光谱仪的操作方法；3.使用原子吸收光谱仪定量分析给定溶液中的金属元素；4.分析并解释实验结果。
实验四:质谱仪的原理和操作1.学习质谱仪的基本原理和结构；2.掌握质谱仪的操作方法和数据解读；3.使用质谱仪进行物质的质量分析；4.分析并解释实验结果。
实验五:气相色谱仪的原理和操作1.研究气相色谱仪的原理和结构；2.掌握气相色谱仪的操作方法和数据处理；3.使用气相色谱仪对给定混合溶液进行分离和定性分析；4.分析并解释实验结果。
实验六:液相色谱仪的原理和操作1.了解液相色谱仪的工作原理和构造；2.掌握液相色谱仪的操作方法和数据处理；3.使用液相色谱仪分离和定性分析给定混合溶液中的化合物；4.分析并解释实验结果。
实验七:电化学分析仪器的原理和操作1.学习电化学分析仪器的基本原理和结构；2.掌握电化学分析仪器的操作方法和数据解读；3.使用电化学分析仪器进行溶液中物质的定量分析；4.分析并解释实验结果。
实验总结:通过以上仪器分析实验的学习，同学们将了解仪器分析的基本原理和操作步骤，掌握使用常见仪器进行定性和定量分析的方法。
实验一基本操作训练
实验一基本操作训练实验目的：本实验主要旨在让学生熟悉实验室中基本设备的使用方法，掌握实验室中的基本操作技能。
实验内容：1.电子天平的使用2.pH计的使用3.称量试剂的技巧4.手提离心机的操作5.震荡器的操作6.热水浴的使用实验仪器和试剂：1.电子天平2.pH计3.试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、红外荧光素溶液等4.手提离心机5.震荡器6.热水浴实验步骤：1.电子天平的使用：a.打开电子天平开关，等待数秒直到显示屏上显示“0”。
b.将待称量的试剂或物品放在天平的中央位置。
c.按下“TARE”键将天平重置为零。
d.化学品的质量可以直接显示在屏幕上。
e.关闭电子天平。
2.pH计的使用：a.打开pH计电源开关，等待数秒直到显示屏上显示“0.00”。
如果不是“0.00”，请按照说明书调节。
b.取一定量的pH4.00或7.00标准溶液，将pH电极浸入溶液中，等待数秒直到显示屏稳定显示相应的pH值。
c.将pH电极置于清水中，用纸巾轻轻擦拭，以去除残留的试剂。
d.使用pH计进行酸碱度测量时，将电极浸入待测溶液中，等待数秒直到显示屏显示稳定的pH值。
e.关闭pH计电源。
3.称量试剂的技巧：a.使用干燥的称量纸，并在称量前将其平放在电子天平上。
b.打开电子天平，并将其重置为零。
c.将试剂缓慢地倒入称量纸中，直到所需质量为止。
d.使用草纸或玻璃棒等小工具将试剂转移至容器中，确保完全转移。
e.清洁电子天平和称量纸，将其放回原处。
4.手提离心机的操作：a.打开离心机盖，并将待离心的样品均匀放置在离心机的转盘上。
b.确保离心机的速度和时间设置符合要求，然后将转盘轻轻地放回离心机中。
c.关上离心机盖，按下启动按钮。
d.离心结束后，等待转盘完全停止后再打开离心机盖，取出样品。
e.关闭离心机电源。
5.震荡器的操作：a.打开震荡器，并根据需要选择合适的震荡模式（水平震荡或垂直震荡）。
b.将待处理的样品放置在震荡器的平台上。
c.调整震荡器的速度和时间以满足实验要求。
《化学实验基本技能训练》 知识清单
《化学实验基本技能训练》知识清单一、实验仪器的认识与使用1、试管用途：用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：加热时要先预热，液体体积不超过试管容积的三分之一，加热固体时试管口应略向下倾斜。
2、烧杯用途：用于较多量试剂的反应容器，溶解物质、配制溶液、承接滤液等。
注意事项：加热时应垫石棉网，不能直接加热。
3、量筒用途：用于量取一定体积的液体。
注意事项：不能加热，不能用作反应容器，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、集气瓶用途：用于收集或贮存少量气体。
注意事项：不能加热。
5、酒精灯用途：用于加热。
注意事项：酒精量不超过容积的三分之二，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。
6、胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意事项：滴加液体时应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，不能平放或倒置。
7、玻璃棒用途：搅拌、引流、蘸取。
注意事项：搅拌时不要碰撞容器壁。
8、托盘天平用途：用于称量物质的质量。
注意事项：称量时左物右码，砝码要用镊子夹取，腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。
二、化学药品的取用1、固体药品的取用块状固体：用镊子夹取，“一横二放三慢竖”，即将容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来。
粉末状固体：用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把药品送至试管底部，再把试管直立起来。
2、液体药品的取用倾倒法：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。
滴加法：使用胶头滴管时，应垂直悬空在容器口上方滴加。
三、物质的加热1、给液体加热用试管加热：液体体积不超过试管容积的三分之一，先预热，再集中加热，试管与桌面约成 45°角，管口不能对着人。
用烧杯加热：加热时应垫石棉网。
2、给固体加热用试管加热：试管口应略向下倾斜，先预热，再集中加热。
四、仪器的连接与洗涤1、仪器的连接玻璃管插入橡皮塞：先将玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入橡皮塞。
《分析仪器基本操作技能实训》课程教学大纲(本科)
《分析仪器基本操作技能实训》教学大纲英文名称：Practice of Analytic Instrument Operation课程类型：专业课课程要求：必修学时/学分：48/3适用专业：工业分析技术一、课程性质与任务本实训课程是工业分析技术专业的必修主干专业实训课，成绩单列。
本课程以仪器分析基本操作和分析仪器原理为授课的主要内容。
是一门对学生在课堂上和实验课上学到的理论知识具体实践化和熟练巩固的课程。
本课程的目标是使学生在理论学习完成后，能够更熟练的掌握分析仪器的使用和操作，掌握分析仪器使用过程中的各种方法和技巧，使学生能够独立完成各项仪器分析作业，真正对工业原料、中间体和产品进行熟练得分析操作，并具备一定的数据处理和样品指标评价能力。
二、课程与其他课程的联系分析仪器基本操作技能实训是在该专业学生学习完各类色谱分析技术、光谱分析、电化学分析技术、分析技术应用、样品采集及预处理技术等主要专业技能课的基础上开设的，并根据工业分析中常用的仪器分析技术优选了实训内容。
通过实训环节，提高学生的操作技能，解决实际问题的技能，加深对理论课知识的理解，为学生后续的专业实习、综合性实训、毕业设计（顶岗实训）等实践教学环节奠定基础。
三、课程教学目标1.通过实训的操作、数据记录及处理，提高学生的实际操作技能，尤其是对仪器分析中不正常数据的处理。
2.培养学生利用所学的理论知识分析问题的技能和运用知识解决问题的技能，具有一定的仪器维护技能；3.通过正确操作的培训，培养学生仪器分析中的安全意识，提高未来仪器分析操作人员的基本素质。
四、实训内容、基本要求与学时分配五、其他教学环节无。
六、教学方法本课程以实训操作为主，结合实训数据采集及处理、撰写实训报告等教学手段和形式完成课程教学任务。
在实训基地的教学中，全程跟踪指导，多引导少示范，提高学生自主学习的能力。
实训过程中在保证安全的前提下，尽量让学生自己动手，分工协作，引导学生进行正确操作；在出现不正常现象时，如何利用所学的知识进行判断和处理；监督学生实训数据记录是否准确、全面，不正常现象是否及时发现；加强对学生的安全教育，确保学生安全规范操作，养成良好的职业素质，提高学生的安全意识和团队协作能力；在撰写实训报告环节中，加深对实训操作的理解，使学生更全面、具体和深入地了解各滴定操作的内容。
化学实验的仪器使用技巧训练
化学实验的仪器使用技巧训练一、课程目标知识目标：1. 学生能掌握化学实验基本仪器的名称、用途及操作方法。
2. 学生能了解实验室安全规则，明确实验过程中可能存在的安全隐患。
3. 学生能理解实验误差的来源，并掌握减小误差的方法。
技能目标：1. 学生能熟练操作常见化学实验仪器，如试管、烧杯、滴定管等。
2. 学生能正确使用实验仪器进行实验操作，遵循实验步骤，确保实验安全。
3. 学生能分析实验结果，提出改进措施，提高实验操作的准确性和有效性。
情感态度价值观目标：1. 学生培养对化学实验的兴趣，积极参与实验操作，提高实践能力。
2. 学生树立安全意识，养成严谨的科学态度，遵循实验规则，确保实验顺利进行。
3. 学生养成合作、交流的学习习惯，学会在团队中分享观点、解决问题。
课程性质：本课程为化学实验技能训练课程，以实践操作为主，注重培养学生的动手能力和实验技能。
学生特点：本课程针对初中学生，他们对化学实验有一定的好奇心，但实验操作经验不足，安全意识较弱。
教学要求：教师需结合学生特点，注重实验操作技巧的讲解与示范，确保学生在掌握基本技能的同时，提高实验安全意识。
通过课程学习，使学生能够独立完成实验操作，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学内容1. 仪器认知：介绍实验室常见仪器如试管、烧杯、量筒、滴定管、电子天平等的使用方法及注意事项，对应教材中“化学实验基本操作”章节。
2. 实验操作技巧：讲解实验操作步骤，如取用固体、液体药品的方法，溶液的配制，滴定实验操作等，对应教材中“实验操作技能”章节。
3. 实验安全：强调实验室安全规则，介绍灭火器、防护眼镜等安全设施的使用，对应教材中“实验室安全”章节。
4. 实验误差分析：分析实验误差来源，如读数误差、仪器误差等，并提出减小误差的方法，对应教材中“实验误差与数据处理”章节。
5. 实践操作：安排学生进行分组实验，巩固所学操作技巧，如酸碱中和滴定实验、溶液配制实验等。
教学大纲安排：第一课时：仪器认知及实验安全第二课时：实验操作技巧（一）第三课时：实验操作技巧（二）第四课时：实验误差分析第五课时：实践操作（一）第六课时：实践操作（二）教学内容确保科学性和系统性，结合教材章节，让学生在实践中掌握化学实验技能，提高实验素养。
化学实验室基本技能训练一
32
练习
化学实验室所用的药品,有些是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的。使用时 一定要按照有关规定和操作规程,保证安全。请你找出适合贴在化学实验 室常用浓酸、浓碱药品柜上的图标( )
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1
……
2
……
3
……
我学到了……
34
Thanks
I can do it better!
A BC
D
E
F
G
H
I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
I
；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是_______A________；
③取用粉末状固体药品用到的仪器是
G；
④吸取和滴加少量液体试剂的仪器是
B；
练习
下列实验操作，正确的是（ ） A. 用手直接取用固体药品 B. 把鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味 C. 品尝一种白色固体的味道 D. 实验后剩余的药品要放入指定容器中
固体
（二）固体药品的取用 ⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取．
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横(斜)、二送、三直立”的 方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢 竖”的方法送入玻璃容器
液体
⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管．方法是将滴管“垂直悬空”放在容器
不超过l/3。 ③ 加热后不能骤冷，防止炸裂。 ④ 加热时试管口不应对着任何人； ⑤ 给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
试剂瓶
•
细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；
•
棕色试剂瓶装见光、受热易分 解的药品
• 广口瓶用来盛放固体试剂。
• 滴瓶上的胶头滴管一对一，不 能混用
实验一 仪器分析实验基本技能训练
实验一仪器分析实验基本技能训练一、实验目的：1、熟悉常规玻璃器皿的洗涤2、常用玻璃器皿洗涤试剂的配制3、特殊玻璃器皿的洗涤方法4、分析数据的常规处理方法二、实验用品：玻璃器皿：烧杯（各种规格若干）；量筒（各种规格若干）；试管若干；滴管若干；试剂瓶若干；漏斗；玻棒；移液管若干；滴定管；三角瓶；培养皿等常用辅助仪器：托盘天平、电子天平、恒温干燥箱清洁工具：各种规格刷子、洗衣粉、去污粉、肥皂、洗涤液、有机溶剂三、方法：玻璃器皿及玻片洗涤法肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶，量筒，试管等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。
因此需要浸泡一定的机会充分作用；有机溶剂是针对污物属于某种类型的油腻性，而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除之，或借助某些有机溶剂能与水混合而又发挥快的特殊性，冲洗一下带水的仪器将不洗去。
如，甲苯，二甲苯，汽油等可以洗油垢，酒精，乙醚，丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。
（一）玻片洗涤法实验用玻片，必须清洁无油，清洗方法如下：1．新购置的载片，先用2％盐酸浸泡数小时，冲去盐酸。
再放浓洗液中浸泡过夜,用自来水冲净冼液，浸泡在蒸馏水中或擦干装盒备用。
2．用过的载片，先用纸擦去石蜡油，再放入洗衣粉液中煮沸，稍冷后取出。
逐个用清水洗净，放浓洗液中浸泡24h，控去洗液，用自来水冲洗。
蒸馏水浸泡。
3．用于染色的玻片，经以上步骤清洗后，应选择表面光滑无伤痕者，浸泡在95％的乙醇中暂时存放，用时取出，用干净纱布擦去酒精，并经过火焰微热，使残余的酒精挥发，再用水滴检查，如水滴均散开，方可使用。
4．洗净的玻片，最好及时使用，以免空气中飘浮的油污沾染，长期保存的干净玻片，用前应再次洗涤后方可使用。
5．盖片使用前，可用洗衣粉或洗液浸泡，洗净后再用95％乙醇浸泡，擦干备用，用过的盖片也应及时洗净擦干保存。
化学实验基本技能训练1 第一节
6、酒精灯使用时应注意事项
⑴查：使用酒精灯前： ①先要检查灯芯。如果灯芯顶端不平或已烧焦， 需剪去少许使其平整。 ②检查灯内有无酒精。保持灯内酒精量占酒精灯 容积的1/3 ～2/3。 ⑵添：①要用漏斗添加。②绝对禁止向燃着的酒精 灯里添加酒精，以免失火。 ⑶点： ①点燃时要用火柴，先划火柴，后点灯，取下灯 帽别乱扔。 ②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑷用：用外焰加热
同步练习
某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃 的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中已经 过了磨毛处理的是 （ ） A 、量筒 B 、集气瓶 C 、烧杯 D 、锥形瓶
药匙
胶头滴管
7.其它仪器
玻璃棒
石棉网
试管刷
研钵
同步练习
1、用作少量试剂的反应容器 2、用于配制溶液和较大量试剂的反应容器 3、用于搅拌、过滤或转移液体 4、用于夹持试管 5、用于加热 6、量度液体体积 7、用作收集或贮存少量气体 8、吸取和滴加少量液体 9、用于固定和支持各种仪器
烧杯
集气瓶 胶头滴管 滴瓶
水槽
了解仪器的分类：
试管 蒸发皿 坩埚 燃烧匙 烧杯 锥形瓶
直接加热
间接加热 (垫石棉网)
1.反应仪器
同步练习： 试管、锥形瓶、烧杯、量筒、胶头滴管中 可用作反应仪器的有试管、锥形瓶、烧杯 _______________,试管、 锥形瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、蒸发皿中 试管、蒸发皿 ，需要垫上 可直接加热的有____________ 石棉网加热的有_____________ 锥形瓶、烧杯 。
4.量筒：用于度量液体体积。 ①不能加热 ②不能作反应容器 ③不能长期存放试剂④不能量热的试剂和 浓碱液⑤ 不能用试管刷刷洗（“五不”） ⑥无0刻线，由上到下数值逐渐变小 ⑦读数时，视线与液体的凹液面最低处保 持水平。
常用的物理检验仪器使用技能训练
常用的物理检验仪器使用技能训练一、课前预习（一）、酒精计的使用技能将散装米酒倒入250mL的量筒中，将外表清洁的酒精计轻轻放入酒液中并使其浮起，待其静止后，再轻轻按下少许，然后待其自然上升，静止并无气泡冒出后，从水平位置读取与液面平面相交处的刻度值，并作好记录。
同时用温度计测量酒液的温度。
根据酒液的温度和读取的酒精计刻度值查表对测得值加以校正即为散装米酒的酒精含量。
酒精计温度浓度换算表酒精计温度浓度换算表（二）、波美-密度计的使用技能.将20℃的酱油倒入250mL的量筒中, 将外表清洁的波美-密度计轻轻放入酱油中并使其浮起，待其静止后，再轻轻按下少许，然后待其自然上升，静止并无气泡冒出后，从水平位置读取与液面平面相交处的刻度值，即为酱油的比重.（三）、200/40乳稠计的使用技能操作方法同（一）。
校正方法是：温度低于20℃，每低1℃应减去0.2; 温度高于20℃，每高1℃应加上0.2。
然后将校正值除以1000再加1，即为牛奶的相对密度d20。
（四）、锤度计的使用技能操作方法同（一）。
查“观测糖锤度温度更正表”进行校正，即得稀糖液的浓度。
（五）、手持测糖仪的使用技能掀起照明棱镜盖板，用柔软的绒布仔细地将折光棱镜清洗干净，并用滤纸和擦镜纸将水拭净。
取糖液数滴，置于折光棱镜面上，合上盖板，使溶液均匀分布在棱镜面。
将仪器进光窗对向光源，调节视度圈，使视场内刻度清析可见，于视场中读取明暗分界线相应之读数，即为溶液含糖浓度（百分含量）。
仪器分为0-50%和50-80%两档。
当被测糖液浓度低于50%时，将换档旋钮向左旋转至不动，使目镜半圆视场中的0-50可见，即可观测读数。
若被测糖液浓度高于50%时，则应将换档旋钮向右旋至不动，使目镜半圆视场中的50-80可见，即可观测读数。
测量时若温度不是20℃，应进行数值修正。
修正的情况分为两种：1、仪器在20℃调零的，而在其它温度下进行测量时，则应进行校正，校正的方法是：温度高于20℃时，加上查“糖量计读数温度修正表”得出的相应校正值，即为糖液的准确浓度数值。
基本技能训练
主要内容
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据记录与处理
七、思考题
一
实验目的
了解分析天平的构造
学习掌握分析天平的正确使用方法； 熟悉直接称量法和减量法称量试样的操作 方法；
掌握有效数字的使用
二
电子分析天平结构
实 验 原理
• • • • • •
步骤：
• 准确称取0.5000g样品（Kr2Cr2O7)三份 • 在LTD指示灯显示为0.0000g时，将一干燥的50mL小烧杯放
在秤盘上除皮清零。用牛角匙向烧杯中加入少于0.5g样品，
注意观察天平读数。样品质量接近0.5g时，用左手手指轻 击右手腕部，将牛角匙中样品慢慢震落于容器内直直样品 质量在合理的称量范围内。关闭天平侧门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。准确记录铜片质量。打开天平侧
• 2、指定质量称量法
特点：又称增量法，此法用于称量某一固定质量的试剂或 试样。这种称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在 空气中能稳定存在的粉末或小颗粒（最小颗粒应小于
0.1mg）样品，以便精确调节其质量。
• 本操作可以在天平中进行，用左手手指轻击右手腕部，将
牛角匙中样品慢慢震落于容器内。
• （二）开机:
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松开手，
天平先显示型号，稍后显示为0.0000g，即可开始
使用。
• （三）称量练习:
直接称量法
称量方法
指定质量称量法
差减称量法
• 1、直接称量法
特点：此法用于称量一物体的质量。如称量某小烧杯的质 量等。在天平上直接称出物体的质量。 此法适用称量洁 净干燥的不易潮解或升华的固体试样。
分析化学学生基本技能训练实验项目
分析化学教研室学生基本技能训练实验项目一、分析化学实验室常识和实验结果的表达1、玻璃器皿的洗涤与干燥2、定量分析中常用玻璃仪器3、分析用纯水4、试剂的一般知识5、实验室安全知识宣传6、实验结果的表达二、全自动分析天平的使用和药品的称量1、分析天平的使用（1）使用前的检查①天平的水平、所有器件安放的完整②天平盘是否清洁（2）天平零点的调整（3）称量方法①先粗称，后精称②固定称样法③减量称样法④掌握“半开”（4）读数与处理①调整指数盘使投影屏上读数在0—＋10mg以上②克数＋百位毫克数＋十位毫克数＋投影屏读数（5）归零及其他事项（6）填写使用记录2、药品的取用三、NaOH标准溶液的配制与标定1、碱式滴定管（1）洗涤（2）试漏（3）装溶液和赶气泡（4）滴定速度为3—4滴/秒（5）读数2、移液管和吸量管的使用（1）洗涤（2）吸取溶液（3）调节液面（4）放出溶液3、基准物的称量和指示剂的选择四、KMnO4标准溶液的配制与标定1、酸式滴定管（1）洗涤（2）涂油（3）试漏（4）装溶液和赶气泡（5）滴定逐滴/一滴/半滴等操作（6）读数2、KMnO4溶液的配制3、KMnO4溶液的标定（1）温度75—850C（2）酸度C（H＋）＝1MOL/L左右（3）滴定速度先一滴一滴加，后加快速度4、分光光度计的使用（722型分光光度计，为单光束）（1）吸收池①拿取，保护光学窗面②洗涤，不许刷洗③放置（2）仪器的稳定度①零点②投射比为100%（3）工作曲线法五、钡盐中钡含量的测定1、重量分析法（1）样品的溶解（2）沉淀操作方法（3）过滤①折叠滤纸②铺滤纸，做水柱③倾析法过滤④洗涤沉淀⑤转移沉淀⑥再洗涤（4）灼烧①准备坩埚②折卷滤纸③干燥与灰化④灼烧沉淀⑤冷却（5）干燥器的使用（6）称量2、酒精喷灯的使用（1）检查外观（2）添加酒精（3）预热（4）点火（5）调节调火杆（6）火焰的熄灭分析化学实验技能及其操作规范一、分析化学实验室常识1、定量分析中常用的玻璃仪器（1）按性能分可加热的：烧杯、烧瓶、试管等不宜加热的：量筒、容量瓶、试剂瓶等（2）按用途分容器类：烧杯、锥形瓶、试剂瓶量器类：滴定管、移液管、吸量管、容量瓶特殊用途类：干燥器、漏斗、瓷坩埚等2、仪器的洗涤洗涤要求：内外壁清洁透明，水沿器壁流下后，均匀湿润，不挂水珠。
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实验一仪器分析实验基本技能训练
一、实验目的：1、熟悉常规玻璃器皿的洗涤
2、常用玻璃器皿洗涤试剂的配制
3、特殊玻璃器皿的洗涤方法
4、分析数据的常规处理方法
二、实验用品：
玻璃器皿：烧杯（各种规格若干）；量筒（各种规格若干）；试管若干；滴管若干；试剂瓶若干；漏斗；玻棒；移液管若干；滴定管；三角瓶；培养皿等常用辅助仪器：托盘天平、电子天平、恒温干燥箱
清洁工具：各种规格刷子、洗衣粉、去污粉、肥皂、洗涤液、有机溶剂三、方法：玻璃器皿及玻片洗涤法
肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶，量筒，试管等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。
因此需要浸泡一定的机会充分作用；有机溶剂是针对污物属于某种类型的油腻性，而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除之，或借助某些有机溶剂能与水混合而又发挥快的特殊性，冲洗一下带水的仪器将不洗去。
如，甲苯，二甲苯，汽油等可以洗油垢，酒精，乙醚，丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。
（一）玻片洗涤法
实验用玻片，必须清洁无油，清洗方法如下：
1．新购置的载片，先用2％盐酸浸泡数小时，冲去盐酸。
再放浓洗液中浸泡过夜,用自来水冲净冼液，浸泡在蒸馏水中或擦干装盒备用。
2．用过的载片，先用纸擦去石蜡油，再放入洗衣粉液中煮沸，稍冷后取出。
逐个用清水洗净，放浓洗液中浸泡24h，控去洗液，用自来水冲洗。
蒸馏水浸泡。
3．用于染色的玻片，经以上步骤清洗后，应选择表面光滑无伤痕者，浸泡在95％的乙醇中暂时存放，用时取出，用干净纱布擦去酒精，并经过火焰微热，
使残余的酒精挥发，再用水滴检查，如水滴均散开，方可使用。
4．洗净的玻片，最好及时使用，以免空气中飘浮的油污沾染，长期保存的干净玻片，用前应再次洗涤后方可使用。
5．盖片使用前，可用洗衣粉或洗液浸泡，洗净后再用95％乙醇浸泡，擦干备用，用过的盖片也应及时洗净擦干保存。
（二）玻璃器皿洗涤法
清洁的玻璃器皿是得到正确实验结果的重要条件之一。
由于实验目的的不同。
对各种器皿的清洁程度的要求也不同。
1．一般玻璃器皿(如锥形瓶、培养皿、试管等)
用去污粉、洗涤剂洗实验室中常用的烧杯、锥形瓶、量筒等一般的玻璃器皿，可用毛刷蘸些去污粉或合成洗涤剂刷洗。
去污粉是由碳酸钠、白土、细沙等混合而成的。
将要刷洗的玻璃仪器先用少量水润湿，撒入少量去污粉，然后用毛刷擦洗。
利用碳酸钠的碱性去除油污，细沙的磨擦作用和白土的吸附作用增强了对玻璃仪器的清洗效果。
玻璃仪器经擦洗后，用自来水冲掉去污粉颗粒，然后用蒸馏水洗三次，去掉自来水中带来的钙、镁、铁、氯等离子。
洗干净的仪器倒置时，仪器中存留的水可以完全流尽而仪器不留水珠和油花。
出现水珠或油花的仪器应当重新洗涤。
洗净的仪器不能用纸或抹布擦干，以免将脏物或纤维留在器壁上面沾污了仪器。
仪器倒置时应放在干净的仪器架上（不能倒置于实验台上）。
锥形瓶、容量瓶等仪器可倒挂在漏斗板或铁架台上。
小口颈的试管等可倒插在特别的干净的支架上。
2．用过的器皿应立即洗刷，放置太久会增加洗刷的困难。
染菌的玻璃器皿，应先经121℃高压蒸汽灭菌20～30分钟后取出。
趁热倒出容器内之培养物，再用热肥皂洗刷干净，用水冲洗。
带菌的移液管和毛细吸管，应立即放入5％的石炭酸溶液中浸泡数小时，先灭菌，然后再用水冲洗，有些实验，还需要用蒸馏水进一步冲洗。
3．新购置的玻璃器皿含有游离碱，一般先用2％盐酸或洗液浸泡数小时后，再用水冲洗干净。
新的载玻片和盖玻片先浸入肥皂水(或2％盐酸)内1小时，再用水洗净，以软布擦干后浸入滴有少量盐酸的95％乙醇中，保存备用。
已用过的带有活菌的载玻片或盖玻片可先浸在5％石炭酸溶液中消毒，再用水冲洗干
净，擦干后，浸入95％乙醇中保存备用。
4、能用毛刷刷洗的玻璃器皿的清洗：能用毛刷刷洗的玻璃器皿有试管、烧杯、试剂瓶、锥形瓶、量筒等广口玻璃仪器，其清洗方法如下：（1）用水洗根据要洗涤的玻璃仪器的性状选择合适的毛刷，如试管刷、烧杯刷、平刷、滴定管刷等。
用毛刷蘸水洗刷，可使溶性物质溶去，也可使附着在玻璃仪器上的尘土和不溶物脱落下来，但往往洗不去油污和有机物质。
（2）用洗涤剂洗蘸取洗涤剂（如洗衣粉），仔细刷洗玻璃仪器内外壁（特别是内壁）。
为了提高洗涤效率，可将洗涤剂配成 1％～5％的水溶液，加温浸泡要洗的玻璃仪器片刻后，再用毛刷反复刷洗。
对污物粘附较紧的玻璃仪器，可在上述洗涤液中加入适量去污粉。
刷洗后用自来水冲洗干净。
若仍有油污，可用铬酸洗液来浸泡，使用时先将要洗涤玻璃器皿内的水液倒尽，再将铬酸洗液倒入欲洗涤的玻璃器皿中浸泡数分钟至数十分钟，如将洗液预先温热，则收效更好。
刷洗后的玻璃器皿和铬酸洗液浸泡后的玻璃器皿用自来水反复冲洗，彻底冲洗干净洗涤剂（如果洗涤剂没有洗净，装水后弯月面变平），再用蒸馏水或去离子水漱洗 2～3 次。
将漱洗后的玻璃器皿置于器具架上自然沥干，或置 100～ 130℃的烤箱中烘干。
5、不能用毛刷刷洗的玻璃器皿的清洗：（1）吸量管、移液管、容量瓶等小口玻璃量器，使用后应立即浸泡于凉水中，勿使沾污物质干涸。
工作完毕后用流水冲洗，初步除去附着的试剂、蛋白质等物质。
晾干后浸泡于铬酸洗液中 4～6h 或过夜，然后用自来水充分冲洗干净，再用蒸馏水或去离子水漱洗 2~3 次，置于量器架上自然干燥。
急用时可置烤箱中在 80℃以下烘干，或于量器中加入少量无水乙醇或甲醇、乙醚之类溶剂，慢慢转动使其布满整个容器内壁，然后倒出，再吹干或加负压抽干，即可达到快速干燥的目的。
（2）分光光度计用的比色皿，用毕应用自来水反复冲洗干净。
（三）洗液的配制
1、铬酸洗液：通常用的洗液是重铬酸钾(或重铬酸钠)的硫酸溶液，称为铬酸洗液，其成分是：重铬酸钾60g，浓硫酸460ml，水300ml。
配制方法为：重铬酸钾溶解在温水中，冷却后再徐徐加入浓硫酸(比重为1.84左右，可以用废硫酸)，配制好的溶液呈红色，并有均匀的红色小结晶。
稀重铬酸钾溶液可如下配制：重铬酸钾60g，浓硫酸60ml，水1000ml。
铬酸洗液是一种强氧化剂，去污
能力很强，常用它来洗去玻璃和瓷质器皿的有机物质，切不可用于洗涤金属器皿。
铬酸洗液加热后，去污作用更强，一般加热到45℃～50℃，稀铬酸洗液可煮沸，洗液可反复使用，直到溶液呈青褐色为止。
这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。
洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
2、工业盐酸（浓或 1：1）20%的浓度。
可用于新购玻璃器皿的浸泡，洗涤。
3、碱性洗液 10%氢氧化钠水溶液或乙醇溶液。
用于去除用于洗去碱性物质及大多数无机物残渣。
水溶液加热（可煮沸）使用，其去油效果较好。
注意：煮的时间太长会腐蚀玻璃，碱—乙醇洗液不要加热。
一定比例的肥皂水溶液也可。
4、碱性高锰酸钾洗液 4g 高锰酸钾溶于水中，加入 10g 氢氧化钠，用水稀释至 100mL。
洗涤油污或其他有机物，洗后容器沾污处有褐色二氧化锰析出，再用浓盐酸或草酸洗液、硫酸亚铁、亚硫酸钠等还原剂去除。
5、草酸洗液 5—10g 草酸溶于 100mL 水中，加入少量浓盐酸，必要时加热使用。
6、碘—碘化钾洗液 1g 碘和 2g 碘化钾溶于水中，用水稀释至 100mL。
洗涤用过硝酸银滴定液后留下的黑褐色沾污物，也可用于擦洗沾过硝酸银的白瓷水槽。
7、有机溶剂苯、乙醚、二氯乙烷等。
要注意其毒性及可燃性。
用乙醇配制的指示剂干渣，比色皿，可用盐酸—乙醇（1：2）洗液洗涤。
8、乙醇、浓硝酸注意：不可事先混合！用一般方法很难洗净的少量残留有机物，可用此法：可洗去油污或可溶于该溶剂的有机物质，使用时于容器内加入不多于 2mL 的乙醇，加入 10mL 浓硝酸，静置即发生激烈反应，放出大量热及二氧化氮，反应停止后再用水冲，洗操作应在通风橱中进行，不可塞住容器，作好防护。
四、实验任务
每人（可以小组为单位）洗涤若干玻璃器皿，达到实验要求：仪器分析实验中使用的器皿应洗净，其内壁被水均匀润湿而无条纹、不挂水珠。