课题2 原子的结构-2020年版 [Repaired]
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构教学说课稿
（一）学生特点
九年级的学生正处于青少年时期，他们对未知世界充满好奇，具备一定的抽象思维能力。在学习兴趣方面，学生对微观世界、科技发展等领域有较高的兴趣。然而，由于年龄特征，部分学生在自我控制力和学习习惯上还有待提高。因此，在教学过程中，需要充分考虑学生的认知水平，采用生动有趣的教学方法，激发学生的学习兴趣，培养良好的学习习惯。
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构教学说课稿
一、教材分析
（一）内容概述Biblioteka 人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》是学生在学习了原子概念和元素周期律的基础上，进一步深入探究原子的内部结构。本节课在整个课程体系中承前启后，为后续学习原子核外电子排布、化学键等知识打下基础。主要知识点包括：原子核的结构、电子的排布、原子的化学性质与原子结构的关系等。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对抽象概念的理解困难、电子排布规律的复杂性等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：
1.对于学生对抽象概念的理解困难，我将利用模型、实验等多媒体资源，以更直观的方式展示原子结构，帮助学生形象理解。
2.对于电子排布规律的复杂性，我将设计相关练习题，让学生通过解决问题的方式，加深对电子排布规律的理解。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：
1.观察实验：让学生观察有关原子结构实验的演示，如放射性元素的衰变实验，让学生加深对原子核结构的理解。
2.小组讨论：让学生分组讨论原子的化学性质与原子结构之间的关系，每组选择一个具体的元素进行研究，并展示他们的发现。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我打算以一个有趣的动画短视频作为导入。视频内容是关于原子结构模型的演变过程，从最早的原子模型到现代的原子结构模型。这个短视频能够激发学生的好奇心，使他们产生对原子结构的学习兴趣。视频结束后，我会向学生提问：“你们知道原子结构是如何演变的吗？”、“你们对原子的内部结构有什么看法？”通过这些问题，引导学生思考和讨论，为接下来的新课讲授做铺垫。
《第三单元课题2原子的结构》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《原子的结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在通过巩固课堂所学知识，让学生深刻理解原子的基本结构、原子的构成以及核外电子的排布规律等概念，掌握原子的基本性质，并能够运用这些知识解决简单的化学问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固学生需完成关于原子结构的基础知识填空题，包括原子核、质子、中子、电子及其相互关系，以及核外电子排布的基本规律。
2. 实践操作题学生需利用提供的元素周期表，查找指定元素（如钠、氯等）的原子结构信息，并绘制出该原子的结构示意图，标明核内质子数、中子数及核外电子排布情况。
3. 理解应用题结合课堂所学的原子结构知识，分析日常生活中常见的物质（如水、盐等）的组成元素及其原子结构特点，并尝试解释其化学性质。
4. 思考探究题提供一些有关原子结构的趣味化学实验（如气体导电实验），鼓励学生探索实验背后的原理，并思考如何利用所学原子结构知识解释实验现象。
三、作业要求1. 所有题目必须独立完成，不得抄袭他人答案。
2. 基础知识的填空题需要准确无误地填写每个空白处。
3. 实践操作题需用规范的方式绘制原子结构示意图，并准确标注相关信息。
4. 理解应用题需要结合所学知识进行合理分析，并用化学语言进行表述。
5. 思考探究题需要记录实验过程和观察到的现象，并尝试用所学的原子结构知识进行解释。
6. 作业需在规定时间内提交，并保持字迹清晰、格式规范。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 基础知识的掌握程度。
2. 实践操作题的准确性和规范性。
3. 理解应用题的逻辑性和表述能力。
4. 思考探究题的探索精神和解释的合理性。
5. 作业的按时提交情况和整体规范性。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行详细批改，指出错误并给出正确答案或解释。
对于共性问题，将在课堂上进行集中讲解。
同时，鼓励学生之间互相交流学习，共同进步。
通过本次作业，学生可以更好地掌握原子的结构知识，为后续学习打下坚实的基础。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
人教版初中化学九年级上册 课题2 原子的结构 教案教学设计课后反思
设计意图 引导学生思 考，步入神秘 的微观世界。 学生想探究的 问题大部分将 在本节教学中 通过探究活动 中获得较满意 的答案，这对 于激发学生持 续的探究欲望 是大有裨益 的。
观察，分析：以氧原子 为例说明构成原子的粒 子有几种，它们是怎样 构成原子的。
通过对人类关 于原子结构的 认识过程调动 学生学习的兴 趣。
交流、评价，进行小组 自主归纳总
活动：
结，加工处
理，培养主动
与他人交流讨
论，清楚表达
自己观点的良
好学习方法。
课堂作业：习题第 1 题 教学反思：
1、理论课的教学设计，尤其是涉及微观的纯理课论的教学设计处理起来有点困 难，教学设计必须考虑到学生已有的知识水平，考虑学生的认知能力、想象能力、抽 象思维能力，要从学生的实际出发，把握好整个教学的难度，可以有两种设计方法： (1)对于学习能力稍差的学生，紧紧围绕书本展开教学，不要进行拓展或是少进行拓 展，整个设计紧紧围绕书本，学生学习起来较容易。
[引课]
本单元学习我们将进一步揭开
物质构成的奥秘。本节课我们
主要探究原子内部构成。
第一部分 [设问]
认识原子 请你充分发挥自己的想象力， 结构历史 想象一下原子核与核外电子是
怎样构成原子的？ [讨论] 你能试着对上述实验现象进行 解释吗？
[设问]
学生活动
思考：物质世界是否可 分？能否分到尽头？
学生可能提出问题 1.原子是实心的吗? 2.原子能分吗?若能 分，其内部结构是怎样 的？ 3．原子有没有质量?它 的质量有多大? 4．原子到底有多大?
1、原子中存在带电的 粒子，但它并不显电 性，其原因是…… 2、原子由质子、中 子、电子三种粒子构 成，但 不是所有的原子核内都 有中子 3、在原子中质子数等 于电子数，但不一定等 于中子数。 4、原子很小，但有一 定质量，原子的质量主 要集中在原子核上。
课题2 原子结构(第1课时)(教学设计)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)_1
第三单元《物质构成的奥秘》教学设计课题2 原子结构第一课时原子的构成、相对原子质量位的正电荷，中子不带电。
因此原子核中含有几个质子，就决定了原子核带有几个正电荷。
即核电荷数=质子数。
【总结】原子的构成【学生活动】交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【总结与交流】1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.氢原子的原子核中没有中子3.质子数不一定等于中子数4.原子种类不同，原子内质子数也不同【对应训练1】下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成【答案】A【变式】核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）【答案】B【过渡】了解的原子结构后，接下来再从“量”的角度认识原子。
我们知道原子的体积和质量都非常小，你知道小到什么程度吗？科学家们测出了一些原子的质量： 一个氢原子的质量：0.00000000000000000000000000167千克 一个氧原子的质量：0.00000000000000000000000002657千克【讨论】通过表中的数据可以看出，原子的真实数值真是太小了，这样的数据容易书写、记忆和使用吗？能不能有一种简单的表示方法呢？【总结】科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
【板书】二、相对原子质量【总结】相对原子质量定义：即用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
即：某原子的相对原子质量（A r ）是一个“比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
【学生活动】交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？粒子种类质量 质子1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子质子质量的1/1836【总结】1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构优质课优秀教学案例
3.教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
在教学过程中，教师要关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
五、案例亮点
1.亮点一：情境创设贴近生活
三、教学策略
（一）情景创设
1.以日常生活中常见的化学现象为切入点，如食盐的咸味、铁制品的生锈等，引导学生思考这些现象与原子结构之间的关系。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.创设实验情境，如观察原子模型、制作电子排布图等，让学生在实践中掌握原子结构知识。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.简要介绍本节课的学习目标，引导学生关注原子结构的重要性和实际应用。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子结构的基本概念，如原子核、核外电子、质子、中子等。
2.通过示例和讲解，让学生了解原子核由质子和中子组成，以及质子数、中子数和相对原子质量之间的关系。
5.亮点五：作业小结巩固知识
教师布置作业，要求学生绘制原子结构示意图，巩固所学知识。学生完成作业后进行自我检查，确保对原子结构的理解和应用。教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
本节课通过以上五个亮点，充分体现了教学活动的实效性和学生的主体地位。教师关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
4.结合时事热点，如核能利用、元素短缺等，引导学生关注原子结构在实际应用中的重要性。
课题2原子的结构(第1课时分层作业)九年级化学上册(人教版)
课题2 原子的结构第1课时【基础达标】1.( 2023·永川区一模)在原子里质子数等于（）A.电子数B.中子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差【答案】A【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
故选A。
2.氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，这种微观粒子是（）A.质子B.中子C.电子D.原子核【答案】B【解析】中子不带电，质子、电子、原子核都带电，因此氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子是中子。
故选B。
3.如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是（）A．2B．4C．6D．8【答案】D【解析】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。
4.氦3是一种如今已被世界公认的高效、安全的核聚变原料，其原子核中质子数为2、中子数为1。
氦3的原子结构示意图是（）【答案】A【解析】根据在原子中，质子数核外电子数，氦3原子中质子数为2，所以氦3核外电子数也是2，所以1个“氦3”原子中，含有2个质子、1个中子和2个电子，故其原子的结构示意图为，故选A。
5.对“原子的构成”同学们有以下认识，其中不正确．．．的是（）A．原子核中质子数一定等于中子数B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】A【解析】A.原子核中质子数不一定等于中子数，例如普氢原子中，质子数为1，中子数为0，钠原子质子数为11，中子数为12，故A错误；B.核外电子具有的能量不同，核外电子在离核远近不同的区域中运动，能量低的电子离核较近，能量高的电子离核较远，故B正确；C.科学家研究发现，原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，故C正确；D.原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D正确。
故选A。
6.( 2023·中山市一模)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构微课 教案教学设计课后反思
教师姓名热娜古丽·图尔贡单位名称乌什县第一中学填写时间2020年8月25日学科初中化学年级/册九年级（上）教材版本人教版课题名称第三单元 课题2 原子的结构 ， 第一课时 原子的构成难点名称知道原子的结构，建立物质无限可分的观点难点分析从知识角度分析为什么难是因为原子的结构是比较抽象的知识点而且建立物质无限可分的观点也是比较难的。
从学生角度分析为什么难是因为原子的结构是比较抽象的知识点学生难以想象原子的内部结构，建立物质无限可分的观点也是比较难的，学生抽象逻辑思维较弱，理解困难。
难点教学方法1.通过复习导入让学生回忆有关原子的初步理解。
2.通过思考讨论及问题探究，理解原子的内部结构、结合实际联系学生的情感经验和生活经验。
教学环节教学过程导入 1.复习旧知，导入新课构成物质的粒子你们知道哪些呢？知识讲解（难点突破）2.学生回答问题：构成物质的粒子有分子和原子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可以再分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分。
老师归纳总结并提出问题：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你们能猜想原子的内部结构吗？让学生知道今天的学习目标并问题探究3.讲授新课探究 原子是怎样构成的？学生互相交流，思考进行探究回答问题并归纳总结原子的结构归纳总结原子是原子核和核外电子构成的，原子核是质子和中子构成的，质子带一个单位的正电荷，中子不带电荷，核外电子带一个单位的负电荷，质子和电子数目相等电性相反互相抵消所以整个原子不显电性。
核电荷数 = 质子数 = 电子数课堂练习（难点巩固）观察表格，思考讨论，交流并回答下列问题巩固难点。
1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数不同。
决定原子种类的是核内质子数2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1
1.利用科学探究方法，通过实验观察和数据分析，探究原子的内部结构。
-学生能够设计简单的实验，如使用原子力显微镜观察物质表面结构，进而推断原子的排列方式。
-学生能够通过收集数据，运用数学工具对实验结果进行分析，以验证原子结构的理论。
2.运用模型和比喻，加深对原子结构的理解和记忆。
-教师指导学生构建原子结构模型，通过直观的方式让学生理解抽象的原子结构。
人教版第三单元教学设计课题2原子的结构课时1
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解原子是物质的基本组成单位，掌握原子的基本结构，包括原子核和核外电子的概念。
-学生能够描述原子的基本结构，包括原子核由质子和中子组成，核外电子在原子轨道上运动。
-学生能够通过模型和示意图，解释原子内部各部分之间的关系。
2.学会使用元素周期表，并能从中获取原子序数、原子量等信息。
3.撰写科学小论文：
-选择一个感兴趣的原子结构相关话题，如电子排布规律、元素周期表的应用等，撰写一篇科学小论文。
-论文要求观点明确、论据充分，字数在500字左右。
4.家庭小实验：
-设计一个简单的家庭小实验，观察并记录实验现象，分析实验结果与原子结构的关系。
-实验要求安全、环保，鼓励家长参与，共同探索原子世界的奥秘。
-教师通过展示原子结构的神奇之处，引发学生的好奇心，进而转化为学习的动力。
-学生在学习过程中，通过解决实际问题，感受到化学知识的实用性和趣味性。
2.增强学生的环境保护意识，理解化学知识在环境保护中的作用。
-通过学习原子结构，学生认识到物质世界的内在联系，意识到化学对环境保护的重要性。
-学生能够将所学知识运用到实际生活中，如参与环保活动，提倡绿色化学。
2020-2021学年人教版九年级化学上册3.2原子的结构教学设计(4)
二､相对原子质量
展示几种原子的质量请同学们思考用什么方法表示方便
原子很小,其质量太小,书写和使用都很不方便,如氢原子的实际质量为1.67×10-27 Kg就像我们用吨为单位描述一粒米的质量,非常不方便,有什么办法解决这一问题呢?科学家们一般不直接用原子的实际质量,而采用它的相对质量-相对原子质量
原子 (中心) 中子(不带电)
电子(带负电)
(核外)
二､原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布
2. 原子结构示意图
3. 核外电子的排布规律
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境
我们知道分子是由原子构成的,在化学变化中分子可以再分,原子不能再分,那么原子是不是一种最小的微粒呢?真的不能再分了吗?
这是1964年原子弹爆炸时的相关资料｡(多媒体展示)
为什么原子弹有那么大的威力呢?原子的内部究竟有些什么秘密呢?今天就来畅游原子的世界｡
回忆旧知
找出各粒子之间的关系
判断对错
思考解决问题的方法
阅读教材中有关相对原子质量的内容,归纳相对原子质量=一个原子的实际质量/一个碳原子质量的1/12
计算氢､氧等原子的相对原子质量
学生讨论后回答:相对质量是一个倍数关系,无单位;实际质量是真实质量,单位是千克
让学生分组比赛查阅P75相对原子质量表,看哪一组差得又快又准｡
课题2 原子的结构
课 题
课题2 原子的构成
授课人
学校
教学目标
知识与技能:1.了解原子是由质子､中子和电子构成;
2.初步了解原子核外电子是分层排布的,了解原子结构的表示
方法｡
过程与方法:1.充分利用教材提供的图､表资料,借助模型､多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比､想象､归纳､概括等方法对获取的信息进行加工;
课题2 原子的结构作业
8
8
8
氯
17
18
17
A. 原子核一般是由质子和中子构成的B. 原子中质子数、中子数、核外电子数均相等C. 原子不显电性D. 原子核所带的正电荷数等于质子数
B
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。
3.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击金箔，实验发现：多数 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，极少数 粒子发生了较大角度的偏转。
C. D.
原子质子数等于核外电子数；阳离子质子数大于核外电子数；阴离子质子数小于核外电子数。
C
9.下列有关微粒的说法不正确的是( )A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质B. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
C. 某粒子结构示意图为 ，该粒子可能是原子也可能是离子
D. 原子得失电子形成离子，原子核不发生变化
B
若 x=10，是氖原子结构示意图，若 x>10=11，是钠离子结构示意图，若 x<10=8 ，是氧离子结构示意图。
质子带正电荷，电子带负电荷，原子核带正电荷，这些粒子都不是离子
C. D.
D.
P37.知识要点分类练1.镁的相对原子质量为24，其意义是( )A. 一个镁原子的质量为24B. 一个镁原子的质量为 C. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量 的24倍
③_________________________；
④___________________________________________。
相对原子质量 <m></m> 质子数+中子数
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教案
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教案一. 教材分析《原子的结构》是人教版化学九年级上册第三单元课题2的内容。
这部分教材主要介绍了原子的基本概念、原子核和电子的构成、原子的电子排布以及元素周期表的基本知识。
通过这部分内容的学习，学生可以深入理解原子的内部结构，掌握原子核和电子的相互作用，了解元素周期表的排列规律，为后续学习化学键、化学反应等知识打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子和元素的基本概念，对化学学科有一定的认识。
但学生对原子的内部结构、原子核和电子的构成、电子排布等知识的理解还比较模糊，需要通过本节课的学习来进一步深化。
此外，学生对于元素周期表的知识了解较少，需要在本节课中进行引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：了解原子的基本概念，掌握原子核和电子的构成，理解原子的电子排布规律，熟悉元素周期表的基本知识。
2.过程与方法：通过观察模型、图示等，培养学生的观察能力和思维能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维，使学生感受到化学知识的广泛应用和实际意义。
四. 教学重难点1.重点：原子的内部结构，原子核和电子的构成，原子的电子排布规律，元素周期表的基本知识。
2.难点：电子排布的规律，元素周期表的排列规律。
五. 教学方法1.讲授法：讲解原子的基本概念，原子核和电子的构成，电子排布规律，元素周期表的基本知识。
2.模型演示法：展示原子模型，帮助学生直观理解原子的内部结构。
3.案例分析法：分析具体案例，引导学生了解元素周期表的实际应用。
4.小组讨论法：分组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
六. 教学准备1.准备多媒体课件，包括原子模型、电子排布图示、元素周期表等。
2.准备相关案例，用于引导学生了解元素周期表的实际应用。
3.准备练习题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体课件展示原子模型，引导学生思考原子的内部结构是什么样子，引出本节课的主题。
《课题2 原子的结构》 第3课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】
课题2 原子的结构教学设计第3课时一、教学目标以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
二、教学重难点重点：原子与离子的区别和联系。
难点：离子的形成。
三、教学用具教学课件等。
四、相关资源【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4、【知识解析】氯化钠的形成.mp4。
五、教学过程【新课引入】【展示】教师展示一包食盐。
同学们，你们知道食盐怎样形成的吗？学完本课，就知道答案了。
【新知讲解】知识点：离子的形成【提问】上节课，我们学习了稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，金属原子和非金属的原子都要趋向于达到相对稳定结构，通过怎样的方式呢？【展示】教师播放【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4，学生根据视频回答问题。
插入【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4【提问】在这个化学变化中钠原子和氯原子发生了怎样的变化呢？【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图。
【总结】钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
【展示】教师播放【知识解析】氯化钠的形成.mp4，学生了解氯化钠的形成过程。
插入【知识解析】氯化钠的形成.mp4【提问】在形成氯化钠的过程中，“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？【讲解】“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。
这种带电的原子叫做离子。
【思考】1．根据离子的电性，离子可分为哪两类？2．Na+、Cl-离子符号各部分表示什么意义？【讲解】Na+和Cl-相互作用就形成了氯化钠，它是食盐的主要成分。
【想一想】分子、原子、离子、物质间的关系。
【总结】离子也是构成物质的一种粒子，由此构成的粒子又多了一位新成员，构成物质的微粒有分子、原子和离子。
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构优秀教学案例
在讲授新知环节，我会以多媒体资源为辅助，直观地向学生展示原子结构示意图，并详细讲解原子核和核外电子的分布特点。同时，我会通过具体案例分析，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。结合实验现象，让学生在实践中感受原子的性质，加深对原子结构的理解。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.复习导入：回顾上一节课所学的原子概念，通过提问方式引导学生回顾原子的基本性质。
2.生活实例导入：展示一些日常生活中的化学现象，如酸碱反应、金属腐蚀等，引导学生思考这些现象与原子结构之间的关系。
3.视频导入：播放关于原子结构的科普视频，激发学生的好奇心，引导学生进入学习状态。
在教学过程中，我注重启发学生思考，引导学生主动探究，鼓励学生表达自己的观点。同时，关注学生的个体差异，给予不同程度的学生个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。通过本节课的学习，学生不仅掌握了原子的结构，还能够运用所学知识解释生活中的现象，提高了学生的科学素养和解决问题的能力。
二、教学目标
（一）知识与技能
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子结构的相关图片和视频，引导学生直观感知原子的内部结构。
2.创设实验情境，让学生亲身体验原子的性质，如通过电解水实验，让学生观察氢气和氧气的生成，从而理解水分子的原子构成。
3.设计生活情境，让学生运用原子结构的知识解释日常生活中的现象，如食物的腐败、金属的腐蚀等。
在情景创设环节，我会充分利用多媒体资源，为学生提供丰富的视觉和听觉体验，让他们在直观感知原子结构的同时，激发对原子内部结构的好奇心。通过实验和生活情境的创设，让学生在实践中感受原子的性质，培养他们运用原子结构知识解决实际问题的能力。
人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教学设计
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构模型的发展历程；元素周期表的基本结构和元素周期律；同位素的概念及应用。
2.难点：理解原子结构的复杂性，尤其是原子核内部的结构；掌握元素周期律的实质和同位素的应用；运用原子结构知识解释化学现象。
1.以学生已有知识为基础，通过形象生动的教学手段，帮助学生构建原子结构的认知框架。
2.针对学生在科学探究方法上的不足，引导他们运用比较、归纳等方法，提高分析问题和解决问题的能力。
3.关注学生个体差异，鼓励他们在课堂上积极发言，培养学生的表达能力和自信心。
4.创设有趣的教学情境，激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
3.讲解元素周期表的基本结构和元素周期律，引导学生认识元素周期表在化学学科中的地位和作用。
4.简要介绍同位素的概念、应用及其对物质性质的影响。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：原子结构的发展历程及其对现代科技的影响；同位素的应用及在生活中的体现。
2.学生分组进行讨论，每个小组针对话题进行深入探讨，形成小组观点。
3.家长辅助作业要注重亲子互动，鼓励孩子独立思考，培养其自主学习能力。
2.强调原子结构在化学学科中的重要性，以及与现实生活的联系。
3.鼓励学生继续深入探究原子世界的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
五、作业布置
1.结合本节课所学内容，请同学们完成以下作业：
-根据原子结构的基本概念，绘制一幅原子结构示意图，并标注原子核、核外电子等关键部位。
-总结原子结构模型的发展历程，阐述各个阶段的主要科学家及其贡献。
-设计多元化的评价方式，如课堂提问、小组讨论、课后作业、实验报告等，全面评估学生的学习效果。
《第三单元 课题2 原子的结构》教学设计教学反思-2023-2024学年初中化学人教版九年级上册
《课题2 原子的结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解原子的构成，知道原子核和核外电子的分布，理解电子云的观点。
2. 过程与方法：通过观察、分析和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
3. 情感态度价值观：树立微观世界观念，理解物质世界的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
二、教学重难点1. 教学重点：理解原子的构成，掌握原子核和核外电子的分布。
2. 教学难点：理解电子云的观点，培养学生的空间想象能力。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含各种原子结构的图片和动画。
2. 准备相关实验器械，如显微镜、示波器等。
3. 准备学生实验所需的试剂和器具，如荧光粉、显微镜等。
4. 准备教师讲解视频，包括原子结构的动画和电子云的空间分布演示。
四、教学过程：1. 导入新课（1）回顾已学知识，引出新的观点原子。
（2）介绍原子的定义和构成，以及原子是化学变化中的最小微粒。
（3）激发学生学习兴趣，明确学习目标。
2. 探究活动（1）通过实验展示原子核、核外电子以及电子层等观点，让学生观察、思考并讨论，加深对原子结构理解。
（2）通过观察模型，了解原子核和核外电子的运动状态和空间运动轨道。
（3）引导学生自主探究，发现电子层中电子的数量规律。
3. 小组讨论（1）组织学生分组讨论，交流探究效果，分享学习心得。
（2）教师针对各组讨论情况进行点评和指导，解答疑惑。
（3）归纳总结各组讨论结果，强调重点和难点。
4. 稳固练习（1）设计针对性练习题，检测学生对原子结构知识的掌握水平。
（2）教师批改学生练习题，了解学生存在的问题，及时进行讲解和指导。
5. 作业安置（1）根据教室所学内容，安置适量的课后作业，稳固所学知识。
（2）鼓励学生自主探究，查阅相关资料，拓宽知识面。
6. 教室小结（1）回顾本节课的主要内容，帮助学生梳理知识体系。
（2）强调重点和难点，加深学生印象。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子结构模型，能够诠释核外电子排布的规律。
课题2原子的结构(第2课时)优秀教学案例九年级化学上册(人教版)
3.通过实例分析，让学生掌握原子的稳定性与电子排布之间的关系。
4.培养学生运用化学知识解释生活中常见的化学现象的能力。
（二）过程与方法
1.采用多媒体动画、模型等直观教具，让学生亲手触摸和观察原子结构，以加深对原子内部组成的三维空间结构的认识。
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生思考原子的内部结构。例如：原子是由什么组成的？电子在原子内部的排布有何规律？
2.通过问题引导学生主动探究，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，让学生掌握原子结构的知识，提高他们的科学素养。
4.鼓励学生提问，充分调动学生的积极性，使课堂氛围更加活跃。
1.利用PPT展示原子的核式结构，详细讲解原子核由质子和中子组成，电子在不同能量级上的运动。
2.通过化学实验，让学生亲手操作，观察原子结构的模型构建，加深对原子内部组成的三维空间结构的认识。
3.讲解电子云的概念和原子的量子化轨道，引导学生理解电子在原子内部的排布规律。
4.分析原子的稳定性与电子排布之间的关系，让学生掌握原子的基本性质。
2.要求学生在作业中运用所学知识，解释一些生活中的化学现象。
3.鼓励学生进行自主学习，查找有关原子结构的相关资料，拓宽知识面。
4.教师对学生的作业进行批改，了解学生的学习情况，为下一步教学提供依据。
五、案例亮点
1.情景创设丰富多样：本节课通过多媒体动画、模型展示、实验操作等多种方式，为学生创造了丰富的学习情景，使学生能够在直观、生动的环境中学习原子结构，提高他们的学习兴趣。
2.组织学生进行同伴评价，让他们相互指出在原子结构学习中的优点和需要改进的地方。
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➢ 电子、质子、中子是否带电？ 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
原子核是否带电？
➢ 原子显电性吗？为什么？
质子数=核电荷数=核外电子数
如果把原子比做一个 庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂 蚁，因此，原子里有 很大的空间，电子就 在这个空间做高速运 动。
原子的结构
知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原 化学变化中的最小粒子 子
（在化学反应中不能再分）
物理变化和化学变化
物理变化
分子间隔变 种类不变
无新物质生成
化学变化 分子种类变 有新物质生成
纯净物和混合物
纯净物
只含一种分子
混合物 含多种分子
一种物质
2min：观察下表，你有何发现？原子种类与什么有关？
原子种类由质子数决定
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子种类
质子数 中子数 核外电子数 在元素周期表中的序号
氕
1
0
1
1
氢原子 氘
1
1
1
1
氚
1
2
1
1
氦
2
2
2
2
碳
6
6
6
6
钠
11
12
11
11
小结原子构成的规律：
（1）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 （2）、原子中不一定有中子,质子数 不 一 定 等 于 中 子 数, （3）、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子核 上
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 ② 画出原子核 ③ 电子从最内层开始排布
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课堂练习在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切
原子
稀有气 体元素
最外层电子 数特点
都为 8 （氦为2）
得失电 子情况
不易 得失
化学 性质
稳定
金属 元素 非金属 元素
＜4 易失电子 不稳定
≥4
易得电子 不稳定
离子的形成过程
3min：阅读P55
➢ Na和Cl的原子结构示意图如何？请画出来
➢ ➢
金属钠和氯气反应的过程是怎样的？ 右键点击图片选择设置图片格式可直接替换图片。
《阳光》《导学》
离子
第三单元-课题2
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层 第三层（最外层） 以钠原子为例
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示 该电子层上的电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
学习目录
➢离子的形成过程 ➢离子的概念 ➢离子相关题型
相对稳定结构与最外层电子数
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核外电子的排布 在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
道尔顿
原子的结构
3min：阅读课本P53页，思考以下问题：
➢ 原子是由哪几部分构成的？右键点击图片选择设置图片格式可直接替换图片。
➢
您可以点击文字框输入您的描述说明，或者通过复制粘贴，
原子核是由什么构成的？ 在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表
的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此
多种物质
原子的结构
第三单元-课题2
学习目录
➢原子的结构 ➢原子结构示意图 ➢相对原子质量
原子论
➢提出原子论
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您可以点击文字框输入您的描述说明，或者通过复制粘贴， 在此录入上述图表的合描述说明。
在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
阅读P54下方图片及P55页第一段
➢ 氦、氖、氩的原子最外层电子数是多少？ ➢ 什么是相对稳定结构？有何特点？ ➢ 金属原子的最外层电子数最多是多少？ 右键点击图片选择设置图片格式可直接替换图片。
您可以点击文字框输入您的描述说明，或者通过复制粘贴，
➢ 非金属原子的最外层电子数最少是？ 在此录入上述图表的合描述说明。 在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。 相对稳定结构： 最外层达到饱和 ，不易得失电子
什么是离子？怎么表示？
您可以点击文字框输入您的描述说明，或者通过复制粘贴， 在此录入上述图表的合描述说明。
在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
Na和氯气反应过程
右键点击图片选择设置图片格式可直接替换图片。 您可以点击文字框输入您的描述说明，或者通过复制粘贴， 在此录入上述图表的合描述说明。
原子核、电子如何分布？
2min：阅读课本P54，思考以下问题：
➢ 原子中的电子是如何运动的? ➢ 电子离核越近，能量如何变化？ ➢ 电子是如何排布的？ 最多有几层电子层？ ➢ 第一层最多排几个电子？ ➢ 最外层最多排几个电子？
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层
第三层
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层 第三层（最外层） 以钠原子为例
在此录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表 的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描述说明，在此 录入上述图表的综合描述说明，在此录入上述图表的综合描 述说明 。
离子
1、离子：带电的原子
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示 该电子层上的电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
二、原子核外电子的排布
第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个
原子结构示意图
画出C、F、Cl、Mg、Al的原子结构示意图
步骤： ① 背原子序数，知道核电荷数