课题2--原子的结构.ppt

（3）构成物质的粒子:
分子、原子、离子
1、下列粒子结构示意图中，表示具有 D ） 稳定结构的是（
A +11 2 8 1
B
+17 2 8 7
C
+12 2 8 2
D
+10 2 8
2、下列粒子结构示意图中，表示阳离 子的是（ B ）
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C
+12 2 8 2
D
+17 2 8 7
下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E , 化学性质比较 相似的是 B.C 。
A +11 2 8 1
如何可以把原子 核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
2．原子结构示意图
原子核带正 电
核内质子数
？ ？
+17
2
8
7
？
该层的电子数
电子层
原子核
？ ？
3 原 子 核 外 电 子 的 排 布 规 律
离核近 的电子 能量较 低 ，离核 越远， 电子的 能量 越高
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一层上最多排2个电子。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
猜一猜：当钠原子和氯原子相遇 时，会发生什么样的故事呢？
离 子 的 形 成
+11 2 8 1 7 8 2 ＋17
(Na)
(Cl)
注意原子和 离子的符号
5、离子的形成：
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
（1）离子 离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫 阳离子，带负电的离子叫阴离子 （2）离子的书写（X
n+
或X ，n为1时省略不写)
n-
Na+、 Cl- 、O2-、K+ 化合价为正几价，其离子带几个单位的正电荷 化合价为负几价，其离子带几个单位的负电荷
写出 8、9、16、17、11、12、13号元素的原 钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？ 怎样理解原子是化学变化中的最小粒子 ? 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什 子形成的离子符号 么？
（5）不同种类的原子其质子数（即核电 荷数）不同。
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
①② （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________
①②④ （3）显示电中性的粒子是________________
再想象一下，构成原子的原子核 与原子大小相比又是一种怎样的 情况呢？
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
探索原子核外电子的是如何运动的
1.在含有多个电子的原子里, 电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何 关系?
11
17 26
12
18 30
11
17 26
1、质子数与中子数相等吗？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?
原子组成中的规律：
⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶质子数不一定等于中子数
⑷原子中不一定含有中子
请阅读课文第54页的相关内容。
请你再想像一下原子核外电子是如何运动的
二、原子核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的
在多电子的原子中，电子绕原子核运动时有不同的运动 状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量 越高，这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电 子的分层排布。
离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、 四、五、六、七层。（离核最远也叫最外层）
我想像中的原子…
•
那么,原子的结构到底是怎 样的呢 ？
乒乓球 原子
化学家对微粒的研究发展过程：
内部平均分布着许 多粒子的空心球
（称为“葡萄干面包原子模型”）
中心有核的球体
（称为行星模型）
原 子 的 结 构
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 中子
电子
1个单位正电荷 不带电
电子层
1
2
3
⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层电子数不超过8个 。
Baidu Nhomakorabea•原子核外电子层 1 层， 最少的有＿ 7 层。 最多的有＿ 最外层电子数最 多不超过＿ 个 8 ﹙只有一层的不 2 超过＿个﹚
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
4、各类元素原子的结构特点： 稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8 （氦是2），是一种相对稳定结构，在化学 反应中不容易得失电子； 金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个， 在化学反应中容易失去电子； 非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子。
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。 因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
知识回顾
请用分子、原子的观点 解释“氢气在氯气中燃 烧”这个化学变化过程。
化学变化的实质
分 子
分解
原 子
重新组合
新的分子
在 化学变化中，分子是可分的，原子 不可分，原子是化学变化中的最小粒 子。
思考：
1.原子是化学变化中的最小粒子，那 么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？
1个单位负电荷
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的1/1836
一、原子的构成
质子(带正电)
（ 不 显 原 电 子 性 ） 原子核 (带正电) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
碳 氧
1
6 8
0
6 8
1
6 8
钠
氯 铁
③ （4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
①
③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
１、构成原子的粒子是（ A、中子 C、中子和质子 B、质子
）
D、质子、中子和电子 ）
２、下列关于原子构成的说法正确的是（ A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数