课题2--原子的结构.ppt
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原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6．下列有关原子的说法错误的是： 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册
硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
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电子层
1
2
3
⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层电子数不超过8个 。
•原子核外电子层 1 层， 最少的有＿ 7 层。 最多的有＿ 最外层电子数最 多不超过＿ 个 8 ﹙只有一层的不 2 超过＿个﹚
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
4、各类元素原子的结构特点： 稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8 （氦是2），是一种相对稳定结构，在化学 反应中不容易得失电子； 金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个， 在化学反应中容易失去电子； 非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子。
知识回顾
请用分子、原子的观点 解释“氢气在氯气中燃 烧”这个化学变化过程。
化学变化的实质
分 子
分解
原 子
重新组合
新的分子
在 化学变化中，分子是可分的，原子 不可分，原子是化学变化中的最小粒 子。
思考：
1.原子是化学变化中的最小粒子，那 么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？
下列五种微粒中最易失去电子的是 A , 最易得到电子的是 E , 化学性质比较 相似的是 B.C 。
A +11 2 8 1
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。 因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
1个单位负电荷
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的1/1836
一、原子的构成
质子(带正电)
（ 不 显 原 电 子 性 ） 原子核 (带正电) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
碳 氧
1
6 8
0
6 8
1
6 8
钠
氯 铁
我想像中的原子…
•
那么,原子的结构到底是怎 样的呢 ？
乒乓球 原子
化学家对微粒的研究发展过程：
内部平均分布着许 多粒子的空心球
（称为“葡萄干面包原子模型”）
中心有核的球体
（称为行星模型）
原 子 的 结 构
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 中子
电子
1个单位正电荷 不带电
请阅读课文第54页的相关内容。
请你再想像一下原子核外电子是如何运动的
二、原子核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的
在多电子的原子中，电子绕原子核运动时有不同的运动 状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量 越高，这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电 子的分层排布。
离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、 四、五、六、七层。（离核最远也叫最外层）
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
猜一猜：当钠原子和氯原子相遇 时，会发生什么样的故事呢？
离 子 的 形 成
+11 2 8 1 7 8 2 ＋17
(Na)
(Cl)
注意原子和 离子的符号
5、离Cl
（1）离子 离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫 阳离子，带负电的离子叫阴离子 （2）离子的书写（X
n+
或X ，n为1时省略不写)
n-
Na+、 Cl- 、O2-、K+ 化合价为正几价，其离子带几个单位的正电荷 化合价为负几价，其离子带几个单位的负电荷
写出 8、9、16、17、11、12、13号元素的原 钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？ 怎样理解原子是化学变化中的最小粒子 ? 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什 子形成的离子符号 么？
（3）构成物质的粒子:
分子、原子、离子
1、下列粒子结构示意图中，表示具有 D ） 稳定结构的是（
A +11 2 8 1
B
+17 2 8 7
C
+12 2 8 2
D
+10 2 8
2、下列粒子结构示意图中，表示阳离 子的是（ B ）
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C
+12 2 8 2
D
+17 2 8 7
（5）不同种类的原子其质子数（即核电 荷数）不同。
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
①② （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________
①②④ （3）显示电中性的粒子是________________
③ （4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
①
③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
１、构成原子的粒子是（ A、中子 C、中子和质子 B、质子
）
D、质子、中子和电子 ）
２、下列关于原子构成的说法正确的是（ A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数
再想象一下，构成原子的原子核 与原子大小相比又是一种怎样的 情况呢？
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
探索原子核外电子的是如何运动的
1.在含有多个电子的原子里, 电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何 关系?
如何可以把原子 核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
2．原子结构示意图
原子核带正 电
核内质子数
？ ？
+17
2
8
7
？
该层的电子数
电子层
原子核
？ ？
3 原 子 核 外 电 子 的 排 布 规 律
离核近 的电子 能量较 低 ，离核 越远， 电子的 能量 越高
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一层上最多排2个电子。
11
17 26
12
18 30
11
17 26
1、质子数与中子数相等吗？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?
原子组成中的规律：
⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶质子数不一定等于中子数
⑷原子中不一定含有中子