课题2二氧化碳的制取的研究

课题2 二氧化碳制取的研究
三维目标：1、知识与技能
⑴了解实验室制取气体的方法和设计思路
⑵能用化学议程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称及操作要点
⑶探究实验室抽取二氧化碳的装置，初步学习制取二氧化碳的实验操作
2、过程与方法
⑴通过对获得二氧化碳气体途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度，多层次的观察和分析问题的意识。

⑵通过学生设计、组装实验、体验反思和完善设计，掌握基本实验技能
3、情感态度与价值观
⑴通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质、
⑵通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。

【复习】
1、碳的化学性质①常温下，稳定性②高温和点燃：可燃性、还原性
2、默写反应方程式：①碳在空气中充分燃烧
②碳不充足燃烧
③氧化铜与碳反应
④氧化铁与碳反应
【过渡】碳的化学性质在我们生活中有很重要的作用，但我们怎么样来制取二氧化碳呢。

一、药品的选择
在我们以前我们也学习了一些生成二氧化碳的反应，我们现在来回忆一下
1、C＋O2点燃CO2用碳来制取不好的方面：不便收集同时氧气不足会生成一氧化碳
2、蜡烛点燃（同上）
3、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（实验：反应迅速，产生大量气泡不利用收集）
4、2CuO＋C △
＋CO2↑（高温，在大量的能源）
从以上的方法来看，制取二氧化碳都不方便，我们一般用大理石和盐酸来制取二氧化碳
实验：现象生成气泡
反应方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
分析：反应速率合理，不用加热而且，CaCO3大理石来源简单（石灰石、蛋壳、水垢、壳都的主要成分都是CaCO3）
二、原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O
【为什么不用稀硫酸代替稀盐酸：实验反应生硫酸钙是微溶于水，将大理石包住，阻止反应进行】
总反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
【过渡】我们现在要选择实验仪器制取和收集，我们以前学习了氧气的抽取，我们一些回忆一下：
三、装置：
反应原理：2H2O22H
O＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
2
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应物质的状态：固体+液体不用加热
固体+液体不用加热
液体+液体不用加热固体+加热
【小结】选择发生装置时，我们可以通过反应物的状态和是否要加热进行选择
因此我们选择发生装置选择：
收集装置：
排水法：不易溶于水向上排空气法：密度比空气大向下排空气法：密度比空气小不与水反应
【小结】①当气体的密度和空气的密度相近时，要用排水法例如：CO NO
②当气体有毒气体时，要用排水法但不能易溶于水，或与水反应
③如果我们不知道气体的密度时：我们可以用相对分子质量进行判断
空气的平均相对分子质量为29如果气体的相对分子质量大于29则密度大于空气，如果气体的相对分子质量小于29则密度小于空气
由于二氧化碳能溶于水，所以不用排水法，我们应该选择向上排空气法
四、检验二氧化碳：用澄清石灰水
五、检验收集满：用点燃的小木条放在瓶口，木条熄灭
六、制取二氧化碳的步骤：
1、检查装置的气密性
2、加入药品
3、制取并收集气体
【课后小结】。