《无机及分析化学》试卷(样板)

肇庆学院课程考试试卷

考试课程：无机及分析化学（样板卷）

（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器）

13生物科学、生物技术用

一、填空题（每空1分，共28分）

1．溶胶的基本特征是（ ）、（

）和热力学不稳定性。

2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（ ）原理。

3．NH 3中N 的氧化数为（ ），S 2O 3

2-中

S

的氧化数为（ ）。

4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S 符号为（ ）。单从热力学第二定律判断，该过程（ ）自发进行。

5．用氧化还原法测得纯FeSO 4·7H 2O 中Fe 含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（ ）、平均偏差为（ ）、相对平均偏差为（ ）、标准偏差为（ ）、相对标准偏差为（ ）。（表示偏差取两位有效数字）。

6．电极电势θ

ϕ越小，电对的还原态还原能力（ ）。 7．盐效应使弱电解质解离度（ ）。

8．[Ir(ONO) (NH 3) 5] Cl 2的化学名是（ ），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（ ）。

9．按有效数字运算规则，00253021090670...÷⨯的结果为（ ） 10．已知θϕ(Fe 2+/ Fe)＝-0.441V ，θϕ(Fe 3+/ Fe 2+)＝0.771V ，电对(Fe 3+/ Fe)的θϕ=（ ）V 。Fe 2+（ ）发生歧化反应。

11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和（ ）。

12．在600K 时，测得下列反应2NO + O 2 = 2NO 2的

1-12s L mol 202.0d )(NO d ⋅⋅=-t c ，此时的t

c d )

(O d 2＝（ ）-11s L mol ⋅⋅-，t

c d (NO)

d ＝（ ）-11s L mol ⋅⋅-。 13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（ ）。

14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生（ ）作用。

15．浓度为0.031L mol -⋅的盐酸，其pH 为（ ），浓度为0.11

L mol -⋅的NaOH 溶液，其pH 为（ ）。

二、单项选择题（每小题2分，共28分） （选择一个最合适的答案）

1．已知在某温度时

(1) 2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g) A θ1=K

(2) SnO 2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO 2(g) B θ

2

=K 则同一温度下的反应 (3) SnO 2(s) =Sn(s)+ O 2(g)

的θ

3K 应为（ ）

A ．

B A - ； B ．B /A ；

C ．B A + ；

D ．B A ⋅

2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q 必须符合（ ）。

A ．θsp K ＞Q ；

B ．θ

sp K ＜Q ； C ．θsp K ＝Q ； D ．θW K ＝Q

3．测定Ca 2+含量时，可先使

Ca 2+与

C 2O 42- 定量沉淀为CaC 2O 4，经操作，

用酸溶解CaC 2O 4后再用KMnO 4标准溶液滴定C 2O 42-。由

Ca 2+与

C 2O 42-，C 2O 42-

与KMnO 4的化学计量关系可求得

Ca 2+的含量。此法为（

）。

A ．酸碱滴定法；

B ．沉淀滴定法；

C ．配位滴定法；

D ．氧化还原滴定法 4．聚沉以

100mL 0.005mol·L -1 KI

溶液和

100mL 0.01mol·L -1 AgNO 3溶液混

合制成的AgI 溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（ ）。

A ．MgSO 4 > K 3 [Fe(CN)6] > AlCl 3；

B ．AlCl 3> K 3 [Fe(CN)6] > MgSO 4；

C ．K 3 [Fe(CN)6] > MgSO 4 > AlCl 3；

D ．AlCl 3 > MgSO 4> K 3 [Fe(CN)6] 5．下列各组量子数中，不合理的为（ ）。 A ．n=2，l=1，m=0； B ．n=2，l=3，m=+2； C ．n=3，l=0，m=0； D ．n=3，l=1，m=+1 6．在[CoF 6

]3-中有（

）个未成对电子。

A ．5；

B ．4；

C ．3；

D ．0 7．基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（ ）定律直接写出。

A ．质量作用；

B ．熵增加；

C ．多重平衡；

D ．盖斯

8．标定NaOH 的浓度时，应选取（ ）作基准物。 A ．无水碳酸钠； B ．草酸钠； C ．二水合草酸； D ．盐酸 9．配合物（NH 4）2[FeCl 5（H 2O ）]的配位原子有（ ）。 A ．N ； B ．Fe ； C ．H ； D ．O

10．测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定

三角烧瓶的HAc ，由计算得出含量。此法为（ ）。

A ．直接滴定法；

B ．间接滴定法；

C ．置换滴定法；

D ．返滴定法 11．对反应：

2Cl 2(g) + 2 H 2O(g)

4HCl(g) + O 2 (g)

当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（ ）

。

A ．向左移动；

B ．向右移动；

C ．保持不变；

D ．时向左时向右 12．S 2-属于（ ）电子构型。

A ．8；

B ．18；

C ．18+2；

D ．9 ~ 17 13．下列分子中，（ ）的中心原子采取sp 2杂化 A ．BeH 2； B ．NF 3； C ．PH 3； D ．BCl 3 14．下列分子中，（ ）有分子间氢键

A ．C 6H 6；

B ．

C 2H 6； C ．NH 3；

D ．邻硝基苯酚

三、判断题（每小题1分，共5分），（正确的在括号内请打√，错误的请打×）

1．催化剂是能改变反应速率的物质。（ ）

2．在298K 和标准态下，指定单质的0θm f =H ∆，0θ

m f =G ∆。（ ）