2019-2020学年长宁区高三化学二模试卷及参考答案

2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷

（时间60分钟，满分100分）

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是

A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解

2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是

A．115B．144C．173D．288

3. 对储氢材料CaH2描述错误的是

A．离子半径：H- > Li+B．H-有强还原性

C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键

4. 下列属于强电解质的是

A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸

5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是

A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液

6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是

A. 都是烃的衍生物

B. 都有固定沸点

C. 都易溶于水

D. 都不能与氢氧化钠溶液反应

7. 下列关于钠的叙述正确的是

A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO4

9. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是

A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子

C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl2

10. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅

C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子

11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A. 均采用水浴加热

B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C. 均采用边反应边蒸馏的方法

D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量

12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：S＞Cl

B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 还原性：I-＞Br-

D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

13. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－

C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－

14. 只用水就能鉴别的一组物质是

A. 苯、乙酸、四氯化碳

B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、硝基苯

D. 己烷、乙醇、甘油

15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下

列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe – 3e→ Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

16. 取1 mLAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，下列说法错误的是

A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是

A．c(OH-)减小B．醋酸的电离程度减小

C．溶液的pH增大D．c(Ac-)增大

18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

19. 向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是

A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－

B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－

C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－

D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

20. 测定CuSO4·x H2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是

A．晶体中含不挥发杂质B．加热时蓝色未完全变白C．没有放在干燥器中冷却D．加热时有晶体溅出坩埚

坩埚+试样失水后，坩埚+试样

11.70 g14.20 g13.20g

（一）（本题共15分）

硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。完成下列填空： 21. Se 元素在周期表中的位置为___________________________________________。

右表中78.96的意义为________________________________________________。 Se 原子最外层电子排布的轨道表示式为_________________________________。

22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒_________________________________________。 23. 硒化氢（H 2Se ）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种 （选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为_______型。

24. 工业上常用浓H 2SO 4焙烧CuSe 的方法提取硒，反应产生SO 2、SeO 2的混合气体，写出反应的化学方程式_____________________________________________________。理论上该反应每转移1mol 电子，可得到SeO 2 的质量为 g ，得到SO 2在标准状况下的体积为 L 。

（二）（本题共15分）

工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L 固定体积的密闭容器中加入N 2(g) 和H 2(g)，发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q （Q>0），NH 3物质的量随时间的变化如右图所示。

25．0~2 min 内的平均反应速率v (H 2)=_______________________________。 26．该温度下，反应的平衡常数表达式K = 。

其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：

T/℃ 25 125 225 平衡常数K

4×106

K 1

K 2

试判断K 1 K 227. 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。

a ．3v (N 2) = v (H 2)

b ．容器内压强保持不变

c ．混合气体的密度保持不变

d ．25℃时，测得容器中 c (NH 3)=0.2 mol·L -1， c (H 2) =c(N 2) =0.01 mol·L -1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号 氨水浓度/mol·L -1

盐酸浓度/mol·L -1

混合溶液pH ① 0. 2 0.2 pH ＝x ②

c

0.2

pH ＝7

请回答：

28．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c ___0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得

混合溶液中各离子浓度大小关系为 。 29．请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。

n(NH 3)/mol

1.0