2019-2020学年长宁区高三化学二模试卷及参考答案
2020届长宁区高考化学二模(含答案)
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）
1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是
A．干馏
B．分馏
C．裂化
D．裂解
2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素 的原子核内的中子数是
A．115
B．144
C．173
D．288
3. 对储氢材料 CaH2 描述错误的是
A．离子半径：H- > Li+
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+
B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2
A．CuSO4
B．Fe2(SO4)3
C．HCl
D．FeSO4
9. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是
A．CuCl2 向水中扩散
B．Cu2+形成水合离子
C．Cu2+发生水解
D．电解产生 Cu 和 Cl2
10. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢
B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定
D．甲烷是正四面体型分子
11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A. 均采用水浴加热
B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C. 均采用边反应边蒸馏的方法
D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市长宁区⾼考化学⼆模试卷解析版2019年上海市长宁区⾼考化学⼆模试卷⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共60.0分）1.《学习强国》学习平台说“最基本的⽣命分⼦中都有碳原⼦”。
14C常⽤于测定⽂物的年代，13C作为⽰踪原⼦对研究有机化学反应和⽣物化学反应更为⽅便。
12C被⽤来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质⼦数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质⼦数与中⼦数相等2.下列分⼦中，属⼲含有极性健的⾮极性分⼦的是（）A. B. C. D. HCl3.以下化学⽤语正确的是（）A. ⼄醇的结构简式：B. 的分⼦模型⽰意图：C. 的核外电⼦排布式：D. 的结构式：：：4.下列物质的⽔溶液能导电，但属于⾮电解质的是（）A. B. C. D.5.（CH3CH2）2C（CH3）2的正确命名是（）A. 甲基⼄基戊烷B. 甲基⼄基戊烷C. 3，⼆甲基戊烷D. 甲基戊烷6.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原⼦晶体中，共价键的键能越⼤，熔、沸点越⾼B. 分⼦晶体中，分⼦间的作⽤⼒越⼤，该分⼦越稳定C. 分⼦晶体中，共价键的键能越⼤，熔、沸点越⾼D. 某晶体溶于⽔后，可电离出⾃由移动的离⼦，该晶体⼀定是离⼦晶体7.向AlCl3溶液中逐滴加⼊NaOH溶液⾄过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有⽆⾊⽓体放出B. 先产⽣⽩⾊沉淀，最后沉淀溶解C. 先产⽣⽩⾊沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有⽆⾊⽓体放出，⼜有⽩⾊沉淀⽣成8.中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液⾯变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜⾊变化9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸⽔性，因⽽能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜⽚反应放出⼆氧化硫⽓体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作⽤D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等⾦属钝化10.⼀定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响⽣成氢⽓的总量，可向稀硫酸中加⼊少量的（）A. 固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11.下列各组物质的性质⽐较，正确的是（）A. 酸性：B. 氢化物稳定性：C. 碱性：D. 原⼦半径：12.⽤两根⽯墨电极分别插⼊盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有放出B. 阴极，有放出C. 阳极，有放出D. 阴极，有Cu覆盖13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯⽓混合后光照反应；⼄烯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊B. ⼄烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢⽓在⼀定条件下反应⽣成环⼰烷C. 苯滴⼊浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物⽣成；⼄烯与⽔⽣成⼄醇的反应D. 在苯中滴⼊溴⽔，溴⽔褪⾊；⼄烯⾃⾝⽣成聚⼄烯的反应14.下列分离⽅法中，和物质的溶解度⽆关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15.2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化⽰意图正确的是（）A.B.C.D.16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之⽐为（）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：117.⼀定条件下，在容积不变的密闭容器中进⾏如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），如图曲线a表⽰该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
2019-2020年高三第二次质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次质量检测化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．反应速率νA : νB: νC: νD= m : n : p : qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。
上海市长宁区2020届高三二模化学试卷 含答案
B. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是
A．c(OH-)减小
B．醋酸的电离程度减小
C．溶液的 pH 增大
D．c(Ac-)增大
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
的理论值为 5.0，产生误差的可能原因是
A．晶体中含不挥发杂质
B．加热时蓝色未完全变白
C．没有放在干燥器中冷却
D．加热时有晶体溅出
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。完成下列填空：
21. Se 元素在周期表中的位置为___________________________________________。
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：S＞Cl
B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 还原性：I-＞Br-
D. 酸性：H2SO4＞H3PO4
13. 在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－
A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－
B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－
C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－
D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
20. 测定 CuSO4·xH2O 晶体的 x 值，有关质量数据如表中所示，已知 x
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2.下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3.以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：：N≡N：4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25.（CH3CH2）2C（CH3）2的正确命名是（）A. 2−甲基−2−乙基戊烷B. 3−甲基−3−乙基戊烷C. 3，3−二甲基戊烷D. 2−甲基戊烷6.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8.中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15.2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A. B.C. D.16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：117.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
2020届上海市长宁区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
上海市长宁区2020届高三第二次模拟考试相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解『答案』B『详解』A.煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B.分馏是利用组分沸点的不同进行分离的操作，属于物理变化，故B正确；C.石油裂化得到轻质油，重油中的烷烃在高温的条件下发生断链，得到轻质油，属于化学变化，故C错误；D.石油的裂解得到乙烯、丁二烯等化工原料，属于化学变化，故D错误；综上所述，『答案』为B。
Mc的原子核内的中子数是（）2.镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素288115A. 115B. 144C. 173D. 288 『答案』CMc的原子核内质量数为288，质子数为115，则中子数=质量数-质子数『详解』同位素288115=288-115=173，故C正确；综上所述，『答案』为C。
3.对储氢材料CaH2描述错误的是（）A. 离子半径：H->Li+B. H-有强还原性C. Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D. CaH2晶体中既有离子键又有共价键『答案』D『详解』A.具有相同电子层排布的离子中，核电荷数小的半径大，H-与Li+电子层数相同，则离子半径：H->Li+，故A正确；B.H-易失去电子，则具强还原性，故B正确；C.钙原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C正确；D.CaH2晶体中钙原子与氢原子之间只存在离子键，故D错误；综上所述，『答案』为D。
『点睛』一般情况下，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，CaH2晶体中钙原子分别与两个氢原子形成离子键，则CaH2晶体中无共价键。
2019-2020年高三化学二模试卷含解析
2019-2020年高三化学二模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀二、非选择题：8．F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为．（3）A→C的化学方程式为．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有种．（6）G→H的化学方程式为．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．9．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是（2）B中干燥管中应选用的药品为（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol ﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：．10．工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是．（5）步骤4的操作I应该为．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为．11．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2浓度时间（秒）反应条件无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360 480 540 720 MnO2催化剂、加热10 25 60 120①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、因素对过氧化氢分解速率的影响．②双氧水分解的方程式为．（2）另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L﹣1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：①可通过观察，比较得出结论．②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是．（4）已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl﹣三种微粒，甲同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想2：真正催化分解H2O2的是完成表格验证猜想所需试剂操作及现象结论Cl对H2O2分解无催化作用2016年北京市房山区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此解答．【解答】解：A．水火既济而土和，即烧制陶瓷过程，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．重结晶过程是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D选；故选：D．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，注意重结晶原理．2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯酚、甲醛发生缩聚反应；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；C．人体无纤维素酶；D．植物油为混合物．【解答】解：A．苯酚、甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A错误；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，常用医院的消毒剂，故B正确；C．人体无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；D．植物油为混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考查和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、性质以及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化【考点】"三废"处理与环境保护；碳族元素简介．【分析】A．二氧化碳的排放，覆盖在地球表面，影响散热，导致地表温度升高；B．光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；C．煤中主要含有碳元素，为有机物与无机物组成的混合物；石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；D．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等．【解答】解：A．二氧化碳过度排放会导致温室效应，应控制二氧化碳的排放，故A正确；B．合作用吸收二氧化碳，释放氧气，则植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡，故B正确；C．煤和石油的主要成分是有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环中碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，碳元素不能被氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳循环与物质的性质，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质及环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．同主族自上而下原子半径增大；C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属性S＞Se，元热稳定性：H2Se＜H2S，故A错误；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞O，故B正确；C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H2SeO4，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查同族元素性质，为高频考点，把握同族元素性质的相似性、递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘生成NaOH、氢气、氯气；B．反应生成亚硫酸氢铵；C．水垢中含硫酸钙，发生沉淀的转化生成硫酸钠；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气的离子反应为2H2O+2Cl﹣2OH ﹣+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．将过量二氧化硫气体通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故D 正确；故选AC．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；B．氯气可氧化溴离子、碘离子；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B．氯气可氧化溴离子、碘离子，则图中装置不能比较的Br2、I2氧化性，故B错误；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发，不能得到AlCl3晶体，故C错误；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，试管中红墨水的高度上升，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、溶液配制、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡；C、图象变化可知氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀．【解答】解：A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小，图中正逆反应速率的变化不是温度改变，故A错误；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，图象符合加入催化剂的改变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小，图象变化是pH增大的变化，故C错误；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀，a中被保护，b中被腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析方法的应用，主要是影响反应速率因素、反应能量变化、中和滴定溶液pH变化、原电池电解池原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．二、非选择题：8．（16分）（2016•房山区二模）F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为加成反应．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为CH3COCH3．（3）A→C的化学方程式为CH3COCH3+CH≡CH．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是ab．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．（6）G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．【考点】有机物的合成．【分析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，根据有机物的结构和性质解答．【解答】解：在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，（1）根据上面的分析可知，①反应的类型为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据上面的分析可知，A是CH3COCH3，故答案为：CH3COCH3；（3）A→C为CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，反应的化学方程式CH3COCH3+CH≡CH，故答案为：CH3COCH3+CH≡CH；（4）D的结构简式为：，a．D分子式为C5H10O，故a错误；b．D中羟基碳上没有氢，不可被氧化成醛类，故b错误；c．D中官能团含有碳碳双键和羟基，故c正确；d．D中有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消去、取代、聚合等反应，故d正确，故选：ab；（5）H的结构简式为：，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有﹣OH、﹣CHO，有邻间对三种，或连有﹣OOCH，或﹣COOH，共有5种，故答案为：；5；（6）G的结构简式为：，G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O，故答案为： +CH3CHO+H2O；（7）B为苯酚，B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断，难度较大．9．（14分）（2016•房山区二模）某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【考点】"三废"处理与环境保护；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水；（2）用碱石灰干燥氨气；（3）①氨气是氮原子和三个氢原子形成三个共价键，氮原子有一对孤对电子，据此书写电子式；②化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；依据原子半径分析，键越短键越牢固；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒；（5）装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子．【解答】解：（1）A中是氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气用碱石灰干燥，所以B中干燥管中应选用的药品为碱石灰；故选c；（3）①氨气中氮原子和3个氢原子形成3个共价键，氮原子有1对孤对电子，电子式为：；故答案为：；②焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，6×（H﹣N）+3Cl﹣Cl﹣[6（H﹣Cl）+N≡N]=﹣456kJ•mol﹣1；得到6×（H﹣N）+3×243KJ/mol﹣[6（H﹣Cl）+945KJ/mol]=﹣456kJ•mol ﹣1；得到6×（H﹣N）﹣6（H﹣Cl）=﹣456kJ•mol﹣1﹣3×243KJ/mol+945KJ/mol；（H﹣N）﹣（H﹣Cl）=﹣40KJ/mol，断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ；故答案为：40KJ；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒，方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；（5）①装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子，发生还原反应；故答案为：还原；②石墨a电极为负极，氨气失电子生成氮气，碱溶液中电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【点评】本题考查了物质性质与应用，键能和焓变的计算依据和方法，原电池电极反应书写方法，掌握物质性质和反应原理是解题关键，题目难度中等．10．（14分）（2016•房山区二模）工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在 3.2≤pH值＜4.7范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO3）2•6H2O（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是（3﹣）＞（2+）＞（+）＞c（OH﹣）．（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质；②调节溶液的pH使铁离子完全转化为沉淀，而铜离子不能转化为沉淀；（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，硝酸具有酸性，能抑制硝酸铜水解；（4）硝酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，硝酸根离子不水解，据此判断该溶液中各种离子浓度由大到小顺序；（5）从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体；温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【解答】解：粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成，则减少空气污染，故答案为：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质，。
2019-2020年高三下学期第二次模拟考试化学试题 含答案
2019-2020年高三下学期第二次模拟考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分)1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A ．福尔马林可作食品的保鲜剂B ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C ．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂D ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 168OD －离子含有的质子、中子数均为1.0N AB ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AC ．3.6 g 石墨中，含有共价键数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2N A3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn 2O 3、ZnO 、FeO 、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D. 步骤④的离子方程式为2Fe 2++2H ++H 2O 2 = 2Fe 3++2H 2O 4．下列判断正确的是A ．通入足量CO 2后的溶液中大量共存：Na +、SiO 32－、CH 3COO －、CO 32－B ．pH ＝9的CH 3COONa 溶液和pH ＝9的NH 3·H 2O 溶液，两溶液中水的电离程度相同C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量的NaOH 的离子方程式为：NH 4++ Al 3++5OH －=NH 3·H 2O+ AlO 2-+2H 2OD ．Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性5．某种药物合成中间体的结构简式为： ，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH6．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：3法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．图像中a、c两点所处的溶液中c R－c HR·c OH－相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO2－37．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。
2020届长宁区高考化学二模(含答案)
2020届长宁区高考化学二模(含答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5. 常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HClD．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解 D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2020届上海市长宁区化学高考二模试题和答案详细解析及备考策略
23．（15 分）2﹣苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下 列方法合成。首先，由 A 制得 E，过程如图：
已知：i．CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr
ii．CH3CH2CN
CH3CH2COOH
（1）烃 A 的名称是
。D 的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多
解析
英语测试难度保持稳定，考生细节把握能力分高下
今日下午，2020 年高考适应性英语测试结束。作为从上学期期末考试到现在唯一一次 正式统考，本次测试释放了哪些新高考信息，以及对新高考英语备考有什么指导性作用？新 浪全国五星金牌教师、精华学校鼎级班英语教研组长刘颖第一时间对本次英语测试进行解 析。
解读专家：新浪全国五星金牌教师、精华学校鼎级班英语教研组长刘颖
A．氢氧化钠溶液
B．浓硫酸
C．稀硫酸
D．硫酸铜溶液
6．（2 分）下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等） 的判断正确的是（ ）
A．都是烃的衍生物
B．都有固定沸点
C．都易溶于水
D．都不能与氢氧化钠溶液反应
7．（2 分）下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
。
24．（15 分）为了监测某烟道气中的 NOx 的含量，选用如下采样和检测方法。
Ⅰ．采样步骤
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④
采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是
。采样步骤②加热烟道气的目的是
。
C 中填充的干燥剂最好的选择是
2019-2020学年上海市长宁区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市长宁区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。
滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时氨水的K b约为5×10-5.6mo1·L-1【答案】D【解析】【详解】A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分NH3·H2O发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)= c水(H+)=K w/ c溶液(OH-)=10-6mol/L，B错误；C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-)> c(H+)，那么c(NH4+)> c(Cl-)，C错误；D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O⇌NH4++OH-，可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而K b===5×10-5.6mo1·L-1，D正确。
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2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115B．144C．173D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe – 3e→ Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16. 取1 mLAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，下列说法错误的是A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是A．c(OH-)减小B．醋酸的电离程度减小C．溶液的pH增大D．c(Ac-)增大18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO219. 向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－20. 测定CuSO4·x H2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是A．晶体中含不挥发杂质B．加热时蓝色未完全变白C．没有放在干燥器中冷却D．加热时有晶体溅出坩埚坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70 g14.20 g13.20g（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。
完成下列填空： 21. Se 元素在周期表中的位置为___________________________________________。
右表中78.96的意义为________________________________________________。
Se 原子最外层电子排布的轨道表示式为_________________________________。
22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒_________________________________________。
23. 硒化氢（H 2Se ）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种 （选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为_______型。
24. 工业上常用浓H 2SO 4焙烧CuSe 的方法提取硒，反应产生SO 2、SeO 2的混合气体，写出反应的化学方程式_____________________________________________________。
理论上该反应每转移1mol 电子，可得到SeO 2 的质量为 g ，得到SO 2在标准状况下的体积为 L 。
（二）（本题共15分）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。
一定温度下，向2L 固定体积的密闭容器中加入N 2(g) 和H 2(g)，发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q （Q>0），NH 3物质的量随时间的变化如右图所示。
25．0~2 min 内的平均反应速率v (H 2)=_______________________________。
26．该温度下，反应的平衡常数表达式K = 。
其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T/℃ 25 125 225 平衡常数K4×106K 1K 2试判断K 1 K 227. 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。
a ．3v (N 2) = v (H 2)b ．容器内压强保持不变c ．混合气体的密度保持不变d ．25℃时，测得容器中 c (NH 3)=0.2 mol·L -1， c (H 2) =c(N 2) =0.01 mol·L -1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。
实验编号 氨水浓度/mol·L -1盐酸浓度/mol·L -1混合溶液pH ① 0. 2 0.2 pH ＝x ②c0.2pH ＝7请回答：28．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c ___0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。
29．请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。
n(NH 3)/mol1.02-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。
首先，由A制得E，过程如下：已知：i.ii.30. 烃A的名称是。
D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式。
写出反应④的化学方程式。
又已知，iii：然后，通过下列路线可得最终产品：31. 检验F是否完全转化为G的试剂是__________。
反应⑤的化学方程式是。
32. 路线二与路线一相比不太理想，理由是。
33. 设计并完善以下合成流程图。
（合成路线常用的表示方式为：）为了监测某烟道气中的NO x的含量，选用如下采样．．方法。
．．和检测I．采样步骤①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
34. A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
采样步骤②加热烟道气的目的是。
C中填充的干燥剂最好的选择是___________（选填编号）。
a. 碱石灰b. 无水CuSO4c. P2O535. 用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
Ⅱ. NO x含量的测定将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，然后加入过量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。
36. NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是。
滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
37. 滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+→NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ →2Cr3++6Fe3++7H2O。
判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果_____；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______。
2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D A B D B A B B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B A C C A B C D（一）本题共15分21. （共4分）第四周期VIA族（2分）硒元素的相对原子质量（1分）（1分）22. （共3分）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。
23. （共2分）极性（1分）折线形（1分）24.（共6分）CuSe+4H2SO4(浓)→CuSO4+SeO2+3SO2 +4H2O（2分） 18.49（2分） 11.2（2分）（二）本题共15分25．(2分）0.375 mol/(L·min)26．（共4分）(2分） > (2分）27．(2分）bd28．（共4分） < (1分） > (1分）C(Cl-)= C (NH4+)> C (H+)= C (OH-) (2分）29．(3分)用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。