第一节 元素周期表 核素

绝密★启用前【原创精品】高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 核素试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列叙述正确的是( )。

A.40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA 族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 2．下列各组物质中,互为同位素的是( )。

A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D.H 2O 、D 2O3．现有5种微粒,分别是XZQ +R 2+M,它们所属的元素种类是( )。

A.2 B.3 C.4 D.54．重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是( )。

A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H 与D 互为同位素 C.H 2O 与D 2O 互为同素异形体 D.1O 与O 的相对分子质量相同5．已知R 2+有b 个中子,核外有a 个电子,表示R 原子符号正确的是( )。

A ．b R B ．2a b R +- C ．2a b R ++ D ．a bR +○………※※订※※线○………6．已知自然界中氧的同位素有16O 、17O 、18O,氢的同位素有H 、D 、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。

A.9种 B.12种 C.18种 D.24种7．I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I 的叙述中错误．．的是( )。

A ．I 的化学性质与I 相同 B ．I 的原子序数为53 C ．I 的原子核外电子数为78 D ．I 的原子核内中子数多于质子数8．下列关于X 与X +两种粒子的叙述中正确的是( )。

A.质子数一定相等,电子数一定不同 B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同9．科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe OH,下列叙述正确的是( )。

A ．O 原子核内有9个质子B ．H 原子核内有1个中子 C.O 2和O 3互为同位素 D.14NH 3和O 具有相同的质子数10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U 是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。

A.92 B.235 C.143 D.32711．与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。

下列关于Pd 、Pd 的说法正确的是( )。

A.中子数相同,化学性质不同 B.质子数相同,互为同位素 C.核外电子数不同,是同一种元素 D.质量数不同,性质完全相同12．核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可以产生NMR 现象( )181924123127…订…………○………线…………○…___考号：__________…订…………○………线…………○…C ．第ⅤA 族原子 D ．第三周期原子13．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。

则下列有关①②③的叙述中正确的是A ．①、②、③互为同位素B ．①、②、③互为同素异形体C ．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D ．①、②、③具有相同的质量数 14．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 和Bi 的说法正确的是A ．Bi 和Bi 都含有83个中子B ．Bi 和Bi 互为同位素C ．Bi 和Bi 的核外电子数不同 D ．Bi 和Bi 分别含有126和127个质子15．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是（ ） A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素C ．它的原子核内有63个质子D ．它的一种同位素的核内有89个中子……………………○※※请※※不※※※在※※装※※……………………○第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题16．(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状况下,1 L各种单质中所含电子数之比是。

(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。

(3)含6.02×1023个中子的Li的质量是 ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g O。

17．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成型化合物的相对分子质量是___________。

18．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1) He的中子数是________，He与He互称为________。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。

(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。

三、计算题19．某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。

已知该M原子中有20个中子,则:(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

参考答案1．C【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。

2．A【解析】B、C两项物质均为同素异形体。

3．B【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。

4．C【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。

【答案】C【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为22a bR a+++。

6．C【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O 、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共计18种。

7．C【解析】I所含质子数为53,质量数为131,则所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。

8．A【解析】原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3一定不等，A项正确，D项错误；原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误；H+既无电子，又无中子，C项错误。

9．D【解析】O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。

10．C【解析】核素U的质子数为92,质量数为235,则其原子核内中子数为235-92=143。

11．B【解析】Pd和Pd质子数相同,核外电子数相同,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。

12．C【解析】略13．A【解析】①中含有1个质子和1个电子。

②中含有1个质子、1个电子和1个中子。

③中含有1个质子、1个电子和2个中子，所以三种微粒是氢元素的三种同位素，A正确。

14．B【解析】试题分析：A、根据原子表示，左下角为质子数，中子数=质量数－质子数，中子数分别是(209－83)=126、(210－83)=127，故错误；B、同位素：质子数相等，中子数不同同种元素不同核素，故正确；C、质子数等于核外电子数，质子数相等，因此核外电子数相同，故错误；D、质子数都是83，故错误。

考点：考查原子的表示、质子数、中子数、质量数之间的关系等知识。

15．D【解析】同种元素即同位素之间都必须满足有相同的质子数，所以核外电子数也是不变的，核外电子数是63，其质子数也为63，所以它是元素周期表中的63号元素铕，C选项本身正确；由63-2-8-8-18-18=9可以得出它在周期表的位置是第六周期的第九号元素纵列，即第六周期第三副族，所以A、B正确；152是元素的相对原子质量不是原子的质量数，不能用此算出中子数是多少，D项错误。

16．(1)互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1(2)(A-N+8) mol(3)1.75(或) g;22【解析】(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。

在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。

(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故n g该氧化物所含电子的物质的量为×(A-N+8)。

(3Li所含中子数为4,含6.02×1023个即1 mol中子的Li的物质的量是 mol,其质量为 g;4 g D2为1 mol,20 g 18O2为 mol,二者相互反应时18O2过量,D2完全反应,因此最多生成1 mol O,其质量为22 g。

17．(1)8 10 (2)21 (3)114【解析】(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为。

(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。

(3)两元素形成型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。

18．(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He【解析】(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He 互称为同位素。

(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。