第一节 元素周期表 核素

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【原创精品】高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素

周期律 第一节 元素周期表 核素

试卷副标题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷（选择题)

请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题

1．下列叙述正确的是( )。

A.40

K 和40

Ca 原子中的质子数和中子数都相等

B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA 族元素

C.任何原子或离子的组成中都含有质子

D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 2．下列各组物质中,互为同位素的是( )。 A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D.H 2O 、D 2O

3．现有5种微粒,分别是XZQ +R 2+

M,它们所属的元素种类是( )。 A.2 B.3 C.4 D.5

4．重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是( )。 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1

H 与D 互为同位素 C.H 2O 与D 2O 互为同素异形体 D.1O 与O 的相对分子质量相同

5．已知R 2+

有b 个中子,核外有a 个电子,表示R 原子符号正确的是( )。 A ．b R B ．

2a b R +- C ．

2a b R ++ D ．

a b

R +

○………※※订※※线○………6．已知自然界中氧的同位素有16O 、17O 、18

O,氢的同位素有H 、D 、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。 A.9种 B.12种 C.18种 D.24种

7．I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误．．的是( )。 A ．I 的化学性质与I 相同 B ．I 的原子序数为53 C ．I 的原子核外电子数为78 D ．I 的原子核内中子数多于质子数

8．下列关于X 与X +

两种粒子的叙述中正确的是( )。 A.质子数一定相等,电子数一定不同 B.化学性质几乎相同

C.一定由质子、中子和电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

9．科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe OH,下列叙述正确的

是( )。

A ．O 原子核内有9个质子

B ．H 原子核内有1个中子 C.O 2和O 3互为同位素 D.14

NH 3和O 具有相同的质子数

10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U 是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。 A.92 B.235 C.143 D.327

11．与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd 、Pd 的说法正确的是( )。 A.中子数相同,化学性质不同 B.质子数相同,互为同位素 C.核外电子数不同,是同一种元素 D.质量数不同,性质完全相同

12．核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR 现象( )

18

19

24

12

31

27

…订…………○………线…………○…___考号：__________…订…………○………线…………○…C ．第ⅤA 族原子 D ．第三周期原子

13．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A ．①、②、③互为同位素

B ．①、②、③互为同素异形体

C ．①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D ．①、②、③具有相同的质量数 14．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于Bi 和

Bi 的说法正确的是

A ．Bi 和Bi 都含有83个中子

B ．Bi 和Bi 互为同位素

C ．

Bi 和

Bi 的核外电子数不同 D ．

Bi 和

Bi 分别含有126和127个质子

15．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素

C ．它的原子核内有63个质子

D ．它的一种同位素的核内有89个中子

…

…

…

…

…

…

…

…

○

※

※

请

※

※

不

※

※

※

在

※

※

装

※

※

…

…

…

…

…

…

…

…

○

第II卷（非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

16．(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是 ;在标准状况下,它们形成的单质

的密度之比是 ;1 mol各单质中所含的质子数之比是 ;在标准状

况下,1 L各种单质中所含电子数之比是。

(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量

为。

(3)含6.02×1023个中子的Li的质量是 ;4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最

多能生成 g O。

17．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子

的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内

中子数为________。

(3)A、B形成型化合物的相对分子质量是___________。

18．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1) He的中子数是________，He与He互称为________。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________

个质子和________个中子。

(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子

数和中子数的是________。

三、计算题

19．某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL

1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。